R2>M3＋，根据反应③知，氧化性：
Z2>R2，则氧化性：
Z2>M3＋，故常温下可发生反应2M2＋＋Z2===2M3＋＋2Z－，D正确。
]
2．（2018·朝阳模拟）已知：
①A＋B2＋===A2＋＋B；②D＋2H2O===D（OH）2＋H2↑；③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为E2＋＋2e－===E，B－2e－===B2＋。
下列说法正确的是（ ）
A．氧化性：
E2＋>B2＋>A2＋>D2＋
B．氧化性：
D2＋>E2＋>A2＋>B2＋
C．反应E＋A2＋===A＋E2＋能够进行
D．提取某废水中含有的少量A2＋时可以选用D
A [根据①可知氧化性：
B2＋>A2＋，还原性：
A>B；根据②可知D是很活泼的金属单质；根据③可知氧化性：
E2＋>B2＋，还原性：
B>E。
]
1原电池：
一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，其还原性：
负极>正极。
2电解池：
用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。
3根据反应条件，反应条件越易，相应的氧化性或还原性越强。
命题点2 物质氧化性与还原性的实验探究
3．如何设计实验证明氧化性Cl2>Fe3＋？
写出有关离子方程式。
【答案】 取少许FeCl2溶液，加入KSCN溶液，不显红色，加入氯水变成红色。
Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋＋3SCN－===Fe（SCN）3。
4．（2018·衡水模拟）已知下列实验事实：
①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液
②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液
③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝
下列判断不正确的是（ ）【导学号：
97500036】
A．化合物KCrO2中铬元素为＋3价
B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物
C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性
D．实验③证明氧化性：
Cr2O
>I2
C [化合物KCrO2中，K为＋1价，O为－2价，由正负化合价代数和为0知，铬元素为＋3价，A正确；由实验①可知，氧化铬与酸、碱反应生成盐和水为两性氧化物，B正确；由实验②可知，铬元素的化合价升高，过氧化氢中氧元素的化合价降低，故H2O2有氧化性，C错误；由③中溶液变蓝，可知生成碘单质，K2Cr2O7为氧化剂，I2为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，D正确。
]
探究物质氧化性、还原性实验方法的思维模板
（1）利用某些实验手段，证明物质具有氧化性或还原性
①探究物质的氧化性，需加入还原剂，且有明显的实验现象，如证明H2O2的氧化性，可加入含淀粉的KI溶液，若溶液变蓝，即说明H2O2具有氧化性。
②探究物质的还原性，需加入氧化剂，且有明显的实验现象，如证明H2O2的还原性，可加入酸性KMnO4溶液，若酸性KMnO4溶液的紫红色褪去，即说明H2O2具有还原性。
2利用某些实验手段，证明物质氧化性强弱或还原性强弱
①探究物质的氧化性强弱，需利用氧化还原反应中氧化剂的氧化能力强于氧化产物进行设计，且反应中要有明显的实验现象。
如证明Fe3＋的氧化性强于I2，可利用反应：
2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋设计实验方案；向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液，通过溶液变蓝来说明Fe3＋的氧化性强于I2。
②探究物质的还原性强弱，需利用氧化还原反应中还原剂的还原能力强于还原产物进行设计，且反应中要有明显的实验现象进行佐证。
如证明SO2的还原性强于I－，可利用反应：
SO2＋I2＋2H2O===2I－＋SO
＋4H＋设计实验方案，向含有淀粉的稀碘水中通入SO2气体，若溶液蓝色褪去，即说明SO2的还原性强于I－。
命题点3 氧化还原反应中物质及其化合价的判断
5．氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应：
Cl2＋KOH——→KX＋KY（未配平），KX在一定条件下能自身反应：
KX——→KY＋KZ（未配平，KY与KZ关系比为1∶3），以上KX、KY、KZ均是一元酸的钾盐，由以上条件推知在KX中氯的化合价是（ ）
A．＋1 B．＋3
C．＋5 D．＋7
C [反应Cl2＋KOH―→KX＋KY是Cl2的歧化反应，KX、KY中的氯分别显正价和－1价；由于KX也发生歧化反应KX―→KY＋KZ，可断定KY为KCl，化合价高低是：
Z中Cl>X中Cl（均为正价）。
假设KX中Cl为＋a价，KZ中Cl的化合价为＋b价，依据化合价守恒原理及KX―→KY＋3KZ，有a＋1＝3（b－a），把a＝1、a＝3、a＝5代入上式讨论，可知a＝5时，b＝7符合题意。
则KX中Cl的化合价为＋5价。
]
6．含氟的卤素互化物通常作氟化剂，使金属氧化物转化为氟化物，如2Co3O4＋6ClF3===6CoF3＋3Cl2＋4X。
下列有关该反应的说法，正确的是（ ）
A．X与O3互为同位素
B．1molCo3O4在反应中转移9mol电子
C．ClF3中氯元素为－3价
D．Co3O4在反应中作氧化剂
B [由题中反应方程式推断出X是O2，O2与O3互为同素异形体，A错误。
由反应中Cl的化合价判断，6molClF3参与反应转移18mol电子，则1molCo3O4在反应中转移电子9mol，故B正确。
ClF3中氯元素为＋3价，C错误。
Co3O4在反应中作还原剂，D错误。
]
7．对于反应6HCl（浓）＋KClO3===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，回答下列问题：
（1）还原剂是________。
（2）氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。
（3）反应中HCl表现的性质是________。
（4）生成标准状况下的Cl22.24L时，反应转移的电子数为________。
【解析】 根据价态归中规律，氧化产物和还原产物均为Cl2，用双线桥法可表示：
【答案】
（1）HCl
（2）5∶1
（3）酸性和还原性
（4）
NA
氢化铝锂（LiAlH4）和硼氢化钠（NaBH4）在有机合成中非常重要，可发生如下反应：
①LiAlH4＋4H2O===LiOH＋Al（OH）3＋4H2↑、②NaBH4＋NH4Cl===NH3BH3＋NaCl＋H2↑，则下列说法错误的是（ ）
A．LiAlH4中H元素为－1价
B．反应②中，每生成1molNH3BH3会转移2mole－
C．两个反应中，H2均既是氧化产物，又是还原产物
D．NH4Cl和NaBH4所含化学键类型相同
B [LiAlH4中Li为＋1价，Al为＋3价，故H为－1价，A项正确；反应②中转移1个电子，则每生成1molNH3BH3转移1mole－，B项错误；两个反应中均只有H元素的化合价发生变化，故两个反应中H2均既是氧化产物，又是还原产物，C项正确；NH4Cl、NaBH4中均含有离子键、极性共价键、配位键，D项正确。
]
命题点4 判断发生的反应及先后顺序
8．已知有如下三个氧化还原反应：
2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2
2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
若某溶液中Fe2＋和I－共存，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的试剂是（ ）
A．Cl2 B．KMnO4
C．FeCl3D．HCl
C [由题目中的三个反应可知氧化性强弱顺序为：
MnO
>Cl2>Fe3＋>I2，因Cl2、KMnO4均能氧化Fe2＋，故选项A、B不合题意，HCl不能氧化I－，D项错误。
]
9．向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。
有关说法不正确的是（ ）
A．线段BC代表Fe3＋物质的量的变化情况
B．原混合溶液中c（FeBr2）＝6mol·L－1
C．当通入Cl22mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2＋＋2I－＋
2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－
D．原溶液中n（Fe2＋）∶n（I－）∶n（Br－）＝2∶1∶3
B [根据还原性Br－]
命题点5 电子守恒法计算
10．（2018·豫北名校联考）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：
10NaN3＋2KNO3
K2O＋5Na2O＋16N2↑。
下列有关说法正确的是（ ）
A．KNO3是氧化剂，Na2O是还原产物
B．1molNaN3完全反应时转移3mol电子
C．若氧化产物比还原产物多1.75mol，则生成44.8LN2（标准状况）
D．若有65gNaN3参加反应，则被还原的N的物质的量为0.1mol
C [发生反应时，NaN3中N元素化合价升高，是还原剂，KNO3中N元素化合价降低，是氧化剂；Na、O两种元素化合价在反应前后无变化，故Na2O既不是氧化产物又不是还原产物，N2既是氧化产物又是还原产物，A错误；1molNaN3完全反应时，转移1mol电子，B错误；设氧化产物和还原产物的物质的量分别为x、y。
根据电子守恒知x（0＋
）＝y×（5－0），x∶y＝15∶1又x－y＝1.75mol，故x＝0.125mol，y＝1.875mol，故生成N2为（0.125＋1.875）mol即44.8LN2，C正确；根据电子守恒，
×3×
＝n（被还原）×5，n（被还原）＝0.2mol，D错误。
]
11．Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为（ ）
A．2B．3
C．4D．5
D [本题考查在氧化还原反应中利用得失电子守恒进行相关的计算。
Na2
x―→xNa2
O4 Na
O―→Na
得关系式1×
·x＝16×2，x＝5。
]
12．羟胺（NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原
升级会员 