全国百强校word宁夏固原一中届高三下学期第三次模拟考试理综化学试题.docx

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全国百强校word宁夏固原一中届高三下学期第三次模拟考试理综化学试题

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【全国百强校word】宁夏固原一中2017届高三下学期第三次模拟考试理综化学试题

试卷副标题

考试范围：

xxx；考试时间：

0分钟；命题人：

xxx

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

题号

一

二

三

四

总分

得分

注意事项．

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

评卷人

得分

一、选择题（题型注释）

1、常温下，向100mL0.01mol·L－１HA溶液中逐滴加入0.02mol·L－１MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）。

下列说法中正确的是

A．MOH为一元强碱

B．K点对应的溶液中：

c（M＋）＋c（MOH）=c（A－）

C．K点对应的溶液中：

c（MOH）＋c（OH－）－c（H＋）＝0.005mol·L－１

D．N点水的电离程度小于K点水的电离程度

2、为了强化安全管理，某油库引进了一台空气中汽油含量的测量仪，其工作原理如图所示（用强酸性溶液作电解质溶液）。

下列说法中不正确的是

A．石墨电极作正极，发生还原反应

B．铂电极的电极反应式为：

C8H18+16H2O-50e-=8CO2+50H+

C．H+由质子交换膜左侧向右侧迁移

D．每消耗标准状况下5.6LO2溶液中通过lmol电子

3、以下关于中国化学史的表述错误的是

A．杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来

B．蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等原料精制出优质纸张

C．《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”这是利用了KNO3的氧化性

D．英文的“中国”（China）又指“瓷器”，说明我国很早就应用化学技术制作陶瓷

4、设NA为阿伏加德罗常数，下列关于物质结构的说法不正确的是

A．12g金刚石含有的共价键数目为2NA

B．标准状况下，2.24L乙醇中碳氢键的数目为0.5NA

C．1molNH3中含有3NA对共用电子对

D．常温常压下，8gO2含有4NA个质子

5、下列实验中，为实现实验目的必须除杂，其中正确的是

实验

除杂试剂

实验目的

①

CH3CH2Br与NaOH溶液共热

HNO3溶液

用AgNO3溶液检验CH3CH2Br中的Br

②

淀粉与稀H2SO4水浴共热

HNO3溶液

用银氨溶液检验水解产物的还原性

③

C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃

NaOH溶液

用KmnO4溶液证明该反应为消去反应

④

苯与液溴反应

CCl4

用AgNO3溶液证明该反应为取代反应

A.①②③④   B.只有③④   C.只有①②④   D.只有①③④

6、Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，Q和Y均满足主族序数与周期序数相等，Q与X、W与Z同主族，Q和W能形成原子个数之比为1：

1和2：

1的常见化合物。

下列说法正确的是

A．原子半径：

Z>Y>X>W>Q

B．Q、X形成的化合物的电子式为：

C．最简单氢化物的稳定性：

Z>W

D．工业上常用电解的方法制备X、Y的单质

7、环己醇（

）常用来制取增塑剂和作为工业溶剂。

下列说法正确的是（ ）

A．环己醇中至少有12个原子共平面

B．与环己醇互为同分异构体，且含有醛基（—CHO）的结构有8种（不含立体结构）

C．标准状况下，1mol环己醇与足量Na反应生成22.4LH2

D．环己醇的一氯代物有3种（不含立体结构）

第II卷（非选择题）

评卷人

得分

二、实验题（题型注释）

8、硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为：

2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（该反应△>0）某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O流程如下。

（1）吸硫装置如图所示。

①装置B的作用是检验装置中SO2的吸收效率，B中试剂是________，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液________________。

②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是_______、_______。

（写出两条）

（2）假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。

（室温时CaCO3饱和溶液的pH=12）,限用试剂及仪器：

稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管、

序号

实验操作

预期现象

结论

①

取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，_________。

有白色沉淀生成

样品含NaCl

②

另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，_________。

有白色沉淀生成，上层清液pH>10.2

样品含NaOH

（3）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：

第一步：

准确称取agKIO3（相对分子质量：

214）固体配成溶液，

第二步：

加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂，

第三步：

用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液溶液的体积为vmL则c（Na2S2O3溶液）＝_______mol·L-1。

（只列出算式，不作运算）

已知：

IO3-＋I-＋6H+=3I2+3H2O，2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I-某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na2S2O3的浓度可能_____（填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是________（用离子方程式表示）。

评卷人

得分

三、简答题（题型注释）

9、

铍及其化合物的应用正日益被重视。

（l）最重要的含铍矿物是绿柱石，含2％铬（Cr）的绿柱石即为祖母绿。

基态Cr原子价电子的轨道表示式为__________。

（2）铍与相邻主族的铝元素性质相似。

下列有关铍和铝的叙述正确的有_____（填标号）。

A．都属于p区主族元素       B．电负性都比镁大

C．第一电离能都比镁大       D.氯化物的水溶液pH均小于7

（3）铍、铝晶体都是由金属原子密置层在三维空间堆积而成（最密堆积）。

铍的熔点（155lK）比铝的熔点（930K）高，原因是______________。

（4）氯化铍在气态时存在BeC12分子（a）和二聚分子（BeCl2）2（b），固态时则具有如下图所示的链状结构（c）。

①a属于__________（填“极性”或“非极性”）分子。

②b中Be原子的杂化方式相同，且所有原子都在同一平面上。

b的结构式为____（标出配位键）。

③c中Be原子的杂化方式为__________。

④氯化铍晶体中存在的作用力有__________（填标号）。

A．范德华力   B.σ键    C.极性键     D．非极性键    E．离子键

（5）BeO立方晶胞如下图所示。

①BeO晶体中，O2-的配位数为___________。

②若BeO晶体的密度为dg/cm3，则晶胞参数a=______nm（列出计算式即可）。

10、工业以软锰矿（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质）为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰（MnCO3）。

其工业流程如下：

（1）浸锰过程中Fe2O3与SO2反应的化学方程式为Fe2O3+SO2+2H+=2Fe2++SO42－+H2O，该反应是经历以下两步反应实现的。

写出ⅱ的离子方程式：

_____________。

ⅰ：

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

ⅱ：

……

（2）过滤Ⅰ所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为_____________（填离子符号）。

（3）写出氧化过程中MnO2与SO2反应的化学方程式：

_________________。

（4）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示，为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是_________；向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度不宜太高的原因是___________________。

（5）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程式：

___________________。

（6）生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是____________________。

11、纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而备受关往，下表为制取纳米级Cu2O的三种方法：

方法I

用炭粉在高温条件下还原CuO

方法Ⅱ

电解法，反应为2Cu+H2O

Cu2O+H2↑。

方法III

用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2

（1）工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是反应条件不易控制，若控制不当易生成________________而使Cu2O产率降低

（2）已知：

2Cu（s）+1/2O2（g）=Cu2O（s）；△H=-akJ·mol-1

C（s）+1/2O2（g）=CO（g）；△H=-bkJ·mol-1

Cu（s）+1/2O2（g）=CuO（s）；△H=-ckJ·mol-1

则方法Ⅰ发生的反应：

2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）；△H=_________kJ·mol-1

（3）方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，装置如下图，阳极生成Cu2O，其电极反应式为___________________。

（4）方法Ⅲ为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2。

该反应的化学方程式为_________________________。

（5）肼又称联氨，易溶于水，是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因___________________。

（6）向1L恒容密闭容器中充入0.1molN2H4，在30℃、Ni-Pt催化剂作用下发生反应N2H4（g）

N2（g）+2H2（g），测得混合物体系中，

 （用y表示）与时间的关系如图所示。

0-4min时间内H2的平均生成速率v（H2）=____mol/（L·min）；该温度下，反应的平衡常数=___________________。

评卷人

得分

四、推断题（题型注释）

12、天然食用香料X是芳香族化合物，可以从某些植物中提取。

由X合成H的路线如下：

已知：

①A的核磁共振氢谱有6个峰；②H为酯类物质，结构中除苯环外还含有一个六元环；③G的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。

请回答下列问题：

（1）A的结构简式为______，检验A中非含氧官能团所用的试剂为_______。

（2）②的反应类型为____________。

反应③的化学方程式为_____________。

（3）F中所含官能团的名称为____________，其同分异构体中，遇FeCl3溶液发生显色反应，且能与碳酸氢钠溶液反应，其苯环上一氯代物只有一种，符合条件的同分异构体数目为________种，写出其中一种结构简式：

____________。

（4）设计一条以G为起始原料合成乙二酸的路线______________，无机物任选，注明反应条件。

示例如下：

参考答案

1、C

2、D

3、A

4、B

5、D

6、D

7、B

8、 品红、溴水或酸性KMnO4溶液 溶液颜色很快褪色（或其他合理答案） 控制SO2的流速 适当升高温度（或其他合理答案） 滴加足量稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，振荡 加入过量CaCl2溶液，搅拌，静置，用pH计测量上层清液pH 6000a/214V或3000a/107V 偏低 O2+4H++4I-=2I2+2H2O

9、 

  B、D Be原子半径比Al原子半径小，金属键更强 非极性 

  sp3 A、B、C 4 

10、 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+ Mn2+  Fe2+ MnO2+SO2=MnSO4 90℃ 防止NH4HCO3受热分解，提高原料利用率 Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O 取1-2mL最后一次洗液于试管，滴加盐酸酸化BaCl2溶液，若无白沉淀产生，则洗涤干净

11、 Cu –（a+b-2c）kJ/mol（写成+（a-b+2c）kJ/mol也可） 2Cu-2e-＋2OH-=Cu2O＋H2O 4Cu（OH）2 +N2H4

2Cu2O+N2↑+6H2O N2H4+H2O

N2H5++OH- 0.025 0.01

12、 

  溴水（或溴的CCl4溶液） 加成反应 

  羟基、羧基 2 

  或 

  H2C

CH2

BrH2CCH2Br

HOCH2CH2OH

OHCCHO

HOOCCOOH

【解析】

1、A、假设HA是强酸，0.01mol·L－1HA中c（H＋）=0.01mol·L－1，其pH=2，符合滴定的起点，说明假设正确，HA为一元强酸，假设MOH是强碱，加入50mLMOH，恰好完全反应，此时溶液的pH=7，但根据滴定曲线，当加入51mLMOH溶液达到中性，MOH过量，说明MOH属于一元弱碱，故A错误；B、根据物料守恒，K点时M元素总物质的量是A－物质的量的2倍，即c（M＋）＋c（MOH）=2c（A－），故B错误；C、K点的溶质为MOH和MA，根据电荷守恒：

c（M＋）＋c（H＋）=c（A－）＋c（OH－），根据物料守恒：

c（M＋）＋c（MOH）=2c（A－），两式合并为c（MOH）＋c（OH－）－c（H＋）=c（A－）=0.005mol·L－1；故C正确；D、K点，溶液中MOH的浓度大于N点时MOH的浓度，N点对水的电离抑制能力小于K点,即N点的水的电离程度大于K点，故D错误。

点睛：

滴定图像题，一般看起点，拐点，终点，起点一般判断酸碱的强弱，如本题起点pH=2，假设HA是强酸，此时的c（H＋）=0.01mol·L－1，其pH=2，跟题意完全吻合，说明HA是强酸，然后看拐点，即pH=7时对应MOH的体积，因为c（MOH）是HA中c（H＋）的2倍，假设MOH是强碱，当MOH的体积为50mL时恰好完全反应，此时的pH=7，但信息中加入MOH体积为51mL时，达到pH=7，说明MOH是一元弱碱，离子浓度大小的比较一般从电荷守恒、物料守恒、质子守恒的角度考虑。

2、A．石墨作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，故A正确；B．铂电极上锌C6H18失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式：

C8H18+16H2O-50e-═8CO2↑+50H+，故B正确；C．阳离子移向正极，所以H+由质子交换膜左侧向右侧迁移，故C正确；D．未指明标准状况下，无法计算，故D错误；故选D。

点睛：

本题考查了原电池原理，根据元素化合价的变化来确定正负极的电极反应式是解题的关键。

本题中，铂电极上锌C6H18失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式：

C8H18+16H2O-50e-═8CO2↑+50H+，石墨作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式：

4H++O2+4e-═2H2O。

3、A．高粱中不含乙醇，高粱的主要成分为淀粉，故A错误；B．蔡伦改进造纸工艺，利用树皮、碎布（麻布）、麻头、鱼网等原料精制出优质纸张，由他监制的纸被称为“蔡侯纸”，故B正确；C．反应生成氮气，N元素化合价降低，被还原，硝酸钾表现氧化性，故C正确；D．中国是使用瓷器最高的国家，故“中国”（China）又指“瓷器”，故D正确；答案A。

4、A.12g金刚石含有1mol碳原子，一个碳原子形成2个共价键，则含有的共价键数目为2NA，A正确；B.标准状况下乙醇不是气态，不能利用气体摩尔体积计算2.24L乙醇中碳氢键的数目，B错误；C.1molNH3中含有3NA对共用电子对，C正确；D.常温常压下，8gO2中氧原子物质的量是0.5mol，含有4NA个质子，D正确，答案选B。

5、①CH3CH2Br与NaOH溶液共热，发生水解反应，加硝酸至酸性，再利用硝酸银检验，实验合理，正确；②淀粉与稀H2SO4水浴共热，发生水解生成葡萄糖，检验葡萄糖应在碱性条件下，没有在碱性条件下，实验不合理，错误；③C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃，发生消去反应生成乙烯，NaOH溶液可除杂，乙烯使高锰酸钾溶液褪色，实验合理，正确；④苯与液溴反应，生成溴苯和HBr，然后加四氯化碳发生萃取，对上层溶液加硝酸银生成浅黄色沉淀，实验合理，正确；答案选D。

点睛：

本题以有机物的制备及实验考查物质的除杂、混合物的分离提纯，为高频考点，侧重有机物性质及实验原理的考查，综合性较强，水解产物的检验为解答的易错点，注意反应的条件，和离子检验的溶液酸碱性控制。

6、Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，Q和Y均满足主族序数与周期序数相等，则Q为H，Y为Al，Q与X、W与Z同主族，Q和W能形成原子个数之比为1：

1和2：

1的常见化合物，则X为Na，W为O，Z为S，Q与W形成的化合物为水和过氧化氢，由上述分析可知，Q为H，W为O，X为Na，Y为Al，Z为S，A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：

X＞Y＞Z＞W＞Q，A错误；B．Q、X形成的化合物为NaH，为离子化合物，由Na+和H-离子组成，电子式为

，B错误；C．非金属性W＞Z，则最简单氢化物的稳定性为W＞Z，C错误；D．Na、Al均为活泼金属，则电解熔融氯化钠、氧化铝可分别冶炼Na、Al，D正确；答案选D。

点睛：

本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、原子结构、元素化合物推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意Q为H及Q与W形成的化合物，碱金属氢化物的判断是易错点。

7、A．不含苯环，含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，不可能存在12个原子共平面的结构特点，故A错误；B．与环己醇互为同分异构体，且含有醛基（-CHO）的结构，应为C5H11CHO，C5H11-的同分异构体有8种同分异构体，则含有醛基（-CHO）的结构有8种，故B正确；C．含有1个羟基，则标准状况下，1mol环己醇与足量Na反应生成11.2LH2，故C错误；D．环己醇的一氯代物有5种，环上有4种，甲基1种，故D错误；故选B。

点睛：

本题考查有机物的结构及性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握结构与性质的关系是解答本题的关键。

环己醇含有羟基，具有醇的性质，具有环状结构，且含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点。

8、

（1）①二氧化硫具有还原性、漂白性，所以可以用品红、溴水或KMnO4溶液，来检验二氧化硫是否被完全吸收，若SO2吸收效率低，则二氧化硫有剩余，B中的溶液会褪色，故答案为：

品红、溴水或KMnO4溶液；溶液颜色很快褪色；②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，可以减缓二氧化硫的流速，使二氧化硫与溶液充分接触反应，适当升高温度，也能使二氧化硫充分反应，故答案为：

控制SO2的流速；适当升高温度；

（2）实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，若检验NaCl存在，需先加稀硝酸排除干扰，再加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明有NaCl；已知室温时CaCO3饱和溶液的pH=10.2，若要检验氢氧化钠存在，需加入过量CaCl2溶液，把Na2CO3转化为CaCO3，再测量溶液的pH，若pH大于10.2，说明含有NaOH，故答案为：

序号

实验操作

预期现象

结论

①

……滴加足量稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，振荡

②

……加入过量CaCl2溶液，搅拌，静置，用pH计测定上层清液pH．

；（3）KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI；n（KIO3）=

mol，设参加反应的Na2S2O3为xmol； KIO3～～～～3I2～～～～6Na2S2O3

1                        6

mol                 xmol

所以x=

，则c（Na2S2O3）=

=

 =

mol•L-1，在酸性条件下空气中的O2也可以把KI氧化为I2，使得生成的碘的物质的量偏小，使消耗的Na2S2O3偏少，从而使测得的Na2S2O3的浓度偏低，故答案为：

；偏低；O2+4H++4I-=2I2+2H2O。

9、（l）Cr的质子数是24，根据核外电子排布规律可知基态Cr原子价电子的轨道表示式为

。

（2）A．Be属于s区主族元素，A错误；B．金属性都弱于镁，因此电负性都比镁大，B正确；C．Mg的3s轨道电子全部排满，第一电离能比铝大，C错误；D.氯化物溶于水均水解，溶液显酸性，水溶液pH均小于7，D正确；（3）Be原子半径比Al原子半径小，金属键更强，因此铍的熔点（155lK）比铝的熔点（930K）高。

（4）①BeC12分子是直线形结构，属于非极性分子。

②氯原子提供孤对电子，因此b的结构式为

。

③c中Be原子的价层电子对数是4，杂化方式为sp3。

④氯化铍晶体中存在的作用力有范德华力、σ键、极性键，答案选A、B、C；（5）①根据BeO晶体的结构可判断O2-的配位数为4。

②晶胞中氧原子个数是8×1/8+6×1/2=4，Be原子个数是4。

若BeO晶体的密度为dg/cm3，则晶胞参数a=

。

10、

（1）反应ⅱ是溶液中的Fe3+氧化SO2生成硫酸，本身还原为Fe2+，发生反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+；

（2）浸锰操作时MnO2被SO2还原为Mn2+，则过滤Ⅰ所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为Mn2+、Fe2+；

（3）氧化过程中MnO2被还原为Mn2+，SO2被氧化为SO42-，发生反应的化学方程式为MnO2+SO2=MnSO4；

（4）由图示可知温度在90℃左右时，锰的浸出率最高，此时MnS2O6的生成率最低，则“浸锰”的适宜温度是90℃；因NH4HCO3稳定性差，受热易分解，向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度不宜太高的原因是防止NH4HCO3受热分解，提高原料利用率；

（5）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同时还有气体生成，此气体应为CO2，发生反应的离子方程式为Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O；

（6）生成的MnCO3沉淀表面附着液中含有SO42-，则检验洗涤是否完全的方法是取1-2mL最后一次洗液于试管，滴加盐酸酸化BaCl2溶液，若无白沉淀产生，则洗涤干净。

11、

（1）用炭粉在高温条件下还原CuO制备Cu2O，若温度控制不当，易将CuO还原为Cu单质；

（2）已知：

①2Cu（s）+1/2O2（g）＝Cu2O（s）△H=-akJ•mol-1，②C（s）+1/2O2（g）＝CO（g）△H=-bkJ•mol-1，③Cu（s）+1/2O2（g）＝CuO（s）△H=-ckJ•mol-1，根据盖斯定律：

①+②-2