浙江省绍兴市中考化学试题.docx
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浙江省绍兴市中考化学试题
浙江省绍兴市2021年中考化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．（2021·绍兴中考）下列实验操作正确的是（D）
A．加热液体
B．加固体药品
C．滴加液体药品
D．检验气密性
【详解】
A、给试管里的液体加热时，应用外焰加热，试管里的液体不能超过试管容积的1/3，图中操作错误，不符合题意；
B、往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。
图中操作错误，不符合题意；
C、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方0.5cm处。
不符合题意；
D、检查气密性：
将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明气密性良好，符合题意。
故选D。
2．（2021·绍兴中考）下列科学实验设计方案正确的是（A）
A．
①区分铁和硫化亚铁B．
②验证铁钉生锈需要氧气
C．
③干燥并收集一瓶氧气D．
④测定空气中氧气的体积分数
【详解】
A、铁能被磁铁吸引，硫酸亚铁不能被磁铁吸引，可以用磁铁吸引区分，符合题意；
B、左边试管中铁钉与氧气和水接触，生锈，右边试管中铁钉与氧气接触，不生锈，说明铁生锈需要水，不符合题意；
C、氧气的密度比空气大，用万用瓶收集，应“长进短出”，不符合题意；
D、木炭燃烧生成二氧化碳，化学反应前后，压强的变化不大，无法测定空气中氧气的含量，不符合题意。
故选A。
3．（2021·绍兴中考）我国发明的新型钛合金，为“奋斗者”号下潜万米海底、从事科考任务解决了材料难题。
工业制取金属钛的主要反应式是：
①
；②
。
下列说法合理的是（C）
A．FeTiO3属于氧化物
B．钛合金是一种金属单质
C．反应②属于置换反应
D．TiCl4中钛元素和氯元素的质量比为96：
71
【详解】
A、FeTiO3是由Fe、Ti、O三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；
B、钛合金是在钛中加入其它物质混合而成，不属于单质，属于混合物，不符合题意；
C、反应②符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，符合题意；
D、TiCl4中钛元素和氯元素的质量比为：
48：
（35.5×4）=24:
71，不符合题意。
故选C。
4．（2021·绍兴中考）以可靠的实验事实为基础，通过推理得出结论的研究方法称为科学推理法。
下列结论通过这种方法得出的是（D）
A．①电流产生的热量与电阻大小有关B．②可燃物燃烧需要温度达到着火点
C．③叶片的下表面一般气孔数目较多D．④牛顿第一定律
【详解】
A、电流产生的热量与电阻大小有关，运用了控制变量法，不符合题意；
B、可燃物燃烧需要温度达到着火点，运用了对比的方法，不符合题意；
C、叶片的下表面一般气孔数目较多，采用的是对比的方法，不符合题意；
D、牛顿第一定律是以可靠的实验事实为基础，通过推理得出结论的研究方法（事实上不受摩擦力的物体不存在），符合题意。
故选D。
5．（2021·绍兴中考）向一定质量的Mg（NO3）2和Cu（NO3）2混合溶液中加入a克锌粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量仍为a克。
下列分析合理的是（C）
①滤渣中可能有铜
②向滤渣中加稀盐酸，可能有气泡产生
③滤液中一定有Mg（NO3）2、Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，可能有Cu（NO3）2
④若忽略过滤操作中溶液损失，滤液中溶质的质量一定大于原混合溶液溶质的质量
A．①②B．①③C．②③D．②④
【详解】
金属活动性：
Mg＞Zn＞Fe＞Cu，向一定质量的硝酸镁和硝酸铜的混合溶液中加入ag锌粉和铁粉的混合物，锌先与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，即：
，65份的锌置换出64份的铜，固体质量减小，溶液质量增加，待硝酸铜完全反应后，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，即
，56份的铁置换出64份的铜，固体质量增加，溶液质量减小，充分反应后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量仍为a克，故一定发生了铁和硝酸铜的反应。
①一定发生了锌和硝酸铜、铁和硝酸铜的反应，滤渣中一定有铜，错误；
②铁可能过量，向滤渣中加稀盐酸，可能有气泡产生，正确；
③硝酸镁不参与反应，滤液中一定含硝酸镁，锌、铁一定与硝酸铜发生了反应，滤液中一定含硝酸锌和硝酸亚铁，可能含硝酸铜，正确；
④锌与硝酸铜反应，溶液质量增加，铁与硝酸铜反应，溶液质量减小，完全反应后，滤渣的质量不变，故滤液中溶质的质量等于原混合溶液溶质的质量，错误。
故正确的是②③。
故选C。
二、填空题
6．（2021·绍兴中考）2021年3月，四川三星堆遗址进行了新一轮考古发掘。
至今三星堆已出土了黄金面具、青铜纵目面具等一批珍贵文物，如图。
（1）出土的黄金面具仍金光灿灿，而青铜纵目面具已锈迹斑斑，这说明金的活动性比铜___弱___（选填“强”或“弱”）。
（2）古代制作青铜器的铜来源于铜矿，如黄铜矿，黄铜矿的主要成分为二硫化亚铁铜为（CuFeS2），其中铁元素和铜元素均为十2价，则硫元素的化合价为___-2___。
（3）应用碳-14测出三星堆遗址距今3000年左右，碳-12和碳-14是碳元素的两种同位素原子，它们的主要区别是原子核中__中子____数不同。
【详解】
（1）出土的黄金面具仍金光灿灿，而青铜纵目面具已锈迹斑斑，这说明金的活动性比铜弱，金很难与其它物质反应；
（2）CuFeS2中铁元素显+2价，铜元素显+2价，设硫元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：
（+2）+（+2）+2x=0，x=-2；
（3）碳-12和碳-14是碳元素的两种同位素原子，它们的质子数相同，主要区别是原子核中中子数不同。
7．（2021·绍兴中考）物质的溶解度不同，用途也不同。
请据表回答：
表一物质的溶解度（20℃）
物质
NaOH
Ca（OH）2
CaCO3
CaSO3
溶解度（克）
109
0.165
0.0014
0.0043
表二物质在水中的溶解性等级
20℃时的溶解度（克）
>10
1-10
0.01-1
<0.01
等级
易溶
可溶
微溶
难溶
（1）实验中一般用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，而不用澄清石灰水来吸收二氧化碳主要原因是氢氧化钙____微溶__于水，吸收效果不好。
（2）实验中一般用澄清石灰水检验二氧化碳，但是根据上表可知能使澄清石灰水变浑浊的不一定是二氧化碳，也可能是二氧化硫，请用化学方程式说明__
____。
（3）20℃时，饱和氢氧化钠溶液的溶质质量分数为___52.2%___。
（精确到0.1%）
【详解】
（1）实验中一般用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，而不用澄清石灰水来吸收二氧化碳主要原因是氢氧化钙微溶于水，浓度低，吸收二氧化碳的量有限；
（2）二氧化硫能与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，生成沉淀，该反应的化学方程式为：
；
（3）20℃时，氢氧化钠的溶解度为109g，饱和氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：
。
三、科普阅读题
8．（2021·绍兴中考）酸碱理论的发展如下：
①17世纪前，人们对酸碱的认识模糊，只凭感觉器官的感受来判定。
②17世纪木，朴素的酸感理论：
凡物质的水溶液能溶解某些金属，跟碱接触会失去原有特性，且能使石蕊试液变红的物质叫酸；凡物质的水溶液有苦溜味，跟酸接触后会失去原有特性，且使石蕊试液变蓝的物质叫碱。
③19世纪末，酸碱电离理论：
电离时所生成的阳离子全部是H+的化合物叫酸，电离时所生成的阴离子全部是OH-的化合物叫碱。
④20世纪初，酸碱质子理论：
任何能给出质子的物质（分子、原子或离子）都是酸，任何能接受质子的物质（分子、原子或离子）都是碱，且酸碱有如下关系：
酸→H++碱，两者彼此联系在一起叫做共轭酸碱对。
酸失去一个质子后形成的物质叫做该酸的共轭碱，碱结合一个质子后形成的物质叫做该碱的共轭酸。
（1）根据朴素的酸碱理论，Na2CO3属于___碱___（选填“酸”或“碱”）。
（2）根据酸碱电离理论理解酸碱反应的实质是：
_酸电离出的氢离子和碱电离出的氢氧根离子结合成水的过程（或
）_____。
（3）已知
和
，由酸碱质子理论，H2CO3的共轭碱是__
____。
（4）随着认知水平的不断提高，人们对酸碱理论的描述也在不断完善。
下列对不同酸碱理论的分析合理的是__AC____。
A．酸碱电离理论认为酸碱是两种不同的物质
B．酸碱电离理论认为氧元素是酸中必不可少的元素
C．酸碱质子理论认为酸和碱可以是分子，也可以是离子
D．酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围，不再具有局限性
【详解】
（1）凡物质的水溶液有苦溜味，跟酸接触后会失去原有特性，且使石蕊变蓝的物质叫碱。
碳酸钠能与酸反应，失去原有特性，且碳酸钠能使紫色石蕊试液变蓝，故根据朴素的酸碱理论，Na2CO3属于碱；
（2）酸碱电离理论：
电离时所生成的阳离子全部是H+的化合物叫酸，电离时所生成的阴离子全部是OH-的化合物叫碱。
故酸碱反应的实质是：
酸电离出的氢离子和碱电离出的氢氧根离子结合成水的过程；
（3）酸失去一个质子后形成的物质叫做该酸的共轭碱，故碳酸的共轭碱是：
；
（4）A、酸碱电离理论：
电离时所生成的阳离子全部是H+的化合物叫酸，电离时所生成的阴离子全部是OH-的化合物叫碱，故酸碱电离理论认为酸碱是两种不同的物质，符合题意；
B、酸碱电离理论认为氢元素是酸中必不可少的元素，不符合题意；
C、酸碱质子理论：
任何能给出质子的物质（分子、原子或离子）都是酸，故酸碱质子理论认为酸和碱可以是分子，也可以是离子，符合题意；
D、酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围，但是具有局限性，不符合题意。
故选AC。
9．（2021·绍兴中考）2021年3月，中央财经会议明确把碳达峰、碳中和纳入生态文明建设整体布局，争取在2060年前实现碳中和。
“碳中和”是指在一定时间内产生的二氧化碳排放总量，通过二氧化碳去除手段来抵消掉这部分碳排放，达到“净零排放”的目的。
（1）二氧化碳是引起温室效应的主要气体，根据图甲回答支持这一结论的信息是：
__大气中二氧化碳浓度升高，全球平均气温也升高，且趋势相同（合理即可）____。
（2）科学家已经研究出多种方式来实现二氧化碳的转化。
①浙江大学研发的“二氧化碳烟气微藻减排技术”，利用微型藻类吸收二氧化碳实现固碳。
微型藻类是___真核___（选填“真核”或“原核”生物，该技术的本质是利用微藻的___光合___作用实现固碳。
②固碳的另一种方法是将收集的二氧化碳和水混合后注入地下玄武岩中，最终与岩石中的矿物质作用形成固态的石头碳酸盐。
这种固碳方式属于__化学____变化（选填“物理”或“化学”）。
③我国研发的“液态太阳燃料合成技术”（图乙），甲醇（CH3OH）等液体燃料被形象地称为“液态阳光”。
甲醇制取过程中能量转化是：
太阳能→电能→___化学___能。
甲醇合成时，若碳元素全部来自于二氧化碳，则制取10吨甲醇需要消耗二氧化碳___13.75___吨。
（二氧化碳转化成甲醇的方程式为：
）
（3）交通领域的“以电代油”可以来实现“减碳”目标。
图丙为某纯电动汽车与某燃油汽车的相关数据，请回答：
①与燃油汽车相比，纯电动汽车每行驶100km会向空气减少排放__11.3____kg的二氧化碳（
，结果精确到0.1）。
②从获取电能的各种方式看，相对于燃煤发电，符合“减碳”理念的是__光伏（水力、风力等合理即可）____发电。
【详解】
（1）随着大气中二氧化碳浓度升高，全球平均气温也升高，且趋势相同，可证明二氧化碳是引起温室效应的主要气体；
（2）②微型藻类是一类能进行光合作用的真核低等生物；
③利用微型藻类吸收二氧化碳实现固碳，本质是利用微藻的光合作用实现固碳；
④二氧化碳和水混合后注入地下玄武岩中，最终与岩石中的矿物质作用形成固态的石头碳酸盐，有新物质的生成属于化学变化；
⑤光伏发电是将太阳能转化成电能电解水，电解水时电能转化为化学能，生成的氢气和二氧化碳再生成甲醇也是化学能的转化；
⑥设需要消耗二氧化碳的质量为x
x=13.75t；
（3）⑦纯电动汽车每行驶100km会向空气中排放的二氧化碳质量为：
，燃油汽车每行驶100km会向空气中排放的二氧化碳质量为：
，故与燃油汽车相比，纯电动汽车每行驶100km会向空气减少排放二氧化碳的质量为：
；
⑧相对于燃煤发电，光伏、水力、风力发电符合“减碳”理念。
四、计算题
10．（2021·绍兴中考）按我国政府要求2021年1月1日起餐饮行业已禁用不可降解的一次性塑料吸管，取而代之的是一些可降解的环保吸管。
环保纸吸管的主要成分是纤维素，化学式为（C6H10O5）n，而原来塑料吸管的主要成分是聚丙烯，化学式为（C3H6）n。
（1）纤维素是一种__有机物 ____（选填“有机物”或“无机物”）。
（2）纤维素分子中，氢、氧原子的个数比为__2：
1____。
（3）计算32.4克纤维素中所含碳元素质量与多少克聚丙烯中所含碳元素质量相同？
32.4克纤维素中所含碳元素质量：
含碳元素质量相同的聚丙烯为：
【详解】
（1）纤维素含碳元素，属于有机物；
（2）纤维素分子中，氢、氧原子的个数比为：
10n：
5n=2:
1；
（3）见答案。
五、推断题
11．（2021·绍兴中考）取敞口放置的氢氧化钠溶液于烧杯中，倒入一定量的稀硫酸充分反应。
为探究反应后所得溶液X的成分，兴趣小组进行了如下实验（所加试剂均足量）：
（1）过滤中玻璃棒的作用是__引流____。
（2）产生的无色气体是__CO2____。
（3）溶液X的溶质是__NaOH、Na2CO3、Na2SO4____。
（4）计算滤液A中氯化钠的质量______。
解：
设硫酸钠与氯化钡反应生成的氯化钠的质量为x
x=2.34g
设碳酸钠与氯化钡反应生成的氯化钠的质量为y
y=4.68g
氯化钠的质量为
【详解】
（1）过滤中，玻璃棒的作用是：
引流；
（2）向溶液X中加入氯化钡，得到固体甲，固体甲一定含氯化钡和硫酸钠反应生成的硫酸钡，可能含碳酸钠和氯化钡反应生成的碳酸钡，加入稀硝酸，产生无色气体，说明含碳酸钡，碳酸钡和稀硝酸反应生成了硝酸钡、二氧化碳和水，故无色气体是CO2；说明溶液X中一定含碳酸钠；
（3）氢氧化钠一定与稀硫酸反应生成了硫酸钠和水，故溶液X中一定含硫酸钠，由
（2）可知，溶液X中含碳酸钠，向溶液X中加入足量氯化钡，能将碳酸钠除尽，然后向滤液A中加入无色酚酞试液，溶液变红，说明含氢氧化钠，故溶液X的溶质为：
NaOH、Na2CO3、Na2SO4；
（4）见答案。
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