学年北京市清华附中高一上学期期中考试化学试题解析版.docx
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学年北京市清华附中高一上学期期中考试化学试题解析版
北京市清华附中2019-2020学年高一上学期期中考试试题
一．选择题（单选题，25个，每个2分，共50分）
1．（2分）下列科研成果不是由我国发明或创造的是（ ）
A．世界上第一个由人工合成的、具有生理活性的蛋白质﹣﹣结晶牛胰岛素
B．黑火药和造纸
C．发现元素周期律
D．世界上首次人工合成的酵母丙氨酸转移核糖核酸
[解答]解：
A．1965年我国科学家完成了牛结晶胰岛素的合成，这是世界上第一次人工合成多肽类生物活性物质，故A错误；
B．黑火药和造纸是四大发明，是我国发明或创造，故B错误；
C．1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故C正确；
D．1982年1月15日（农历腊月廿一），我国首次人工合成酵母丙氨酸转移核糖核酸，故D错误。
故选：
C。
2．（2分）我国女科学家屠呦呦发现青蒿素（青蒿素的化学式：
C15H22O5），它是一种用于治疗疟疾的药物，曾经挽救了数百万人的生命，2015年获得诺贝尔生理与医学奖，成为我国获得诺贝尔科学奖的第一人。
下列关于青蒿素的叙述错的是（ ）
A．青蒿素的一个分子中的含有42个原子
B．青蒿素是一种有机物
C．青蒿素的摩尔质量为282
D．青蒿素中碳元素的质量分数约为63.8%
[解答]解：
A．由化学式可知，青蒿素分子中含有15个C原子、22个H原子、5个O原子，一个青蒿素分子中的含有42个原子，故A正确；
B．青蒿素的化学式：
C15H22O5，属于有机物，故B正确；
C．青蒿素的化学式：
C15H22O5，其相对分子质量为282，摩尔质量为282g/mol，故C错误；
D．青蒿素中碳元素的质量分数约为：
×100%≈63.8%，故D正确。
故选：
C。
3．（2分）下列叙述正确的是（ ）
A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗2Na+O2═Na2O2
B．将少量Na投入到CuSO4溶液中，有红色固体生成
C．Na与H2O反应的离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑
D．金属钠着火时，使用泡沫灭火器灭
[解答]解：
A．切开的金属钠在空气中变暗是因为Na与空气中的O2反应生成Na2O，反应的化学方程式为：
4Na+O2═2Na2O，故A错误；
B．钠与CuSO4溶液反应先与水反应生成氢气，再与硫酸铜发生复分解反应，不能置换出铜，故B错误；
C．Na与H2O反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：
2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故C正确；
D．泡沫灭火器中HCO3﹣和Al3+发生水解，相互促进，产生气体CO2和沉淀Al（OH）3，离子方程式为：
Al3++3HCO3﹣＝Al（OH）3↓+3CO2↑，钠和水、二氧化碳反应，Na着火时不能用水灭火，可用细沙覆盖灭火，阻止与空气中氧气二氧化碳水等接触反应，故D错误；
故选：
C。
4．（2分）下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是（ ）
①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④氯气的四氯化碳溶液 ⑤盐酸 ⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液．
A．①②③B．①②③⑥C．③⑥D．③④⑥
[解答]解：
①氯气不能使干燥的石蕊试纸褪色，故①错误；
②液氯不能使干燥的石蕊试纸褪色，故②错误；
③新制氯水中含有HCl和HClO，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故③正确；
④氯气的四氯化碳溶液中存在氯气，氯气不能使干燥的石蕊试纸褪色，故④错误；
⑤盐酸具有酸性能使蓝色石蕊试纸变红，但盐酸没有漂白性，所以不能使试纸褪色，故⑤错误；
⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液中含有HCl和HClO，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故⑥正确；
故选：
C。
5．（2分）下列物质中，与氯气、盐酸都能发生反应且生成不同氯化物的是（ ）
A．FeB．AlC．CuD．Zn
[解答]解：
能与盐酸反应的金属应为活泼金属，且与氯气反应生成不相同的氯化物，说明金属存在多种化合价。
A．铁能够在氯气中燃烧，反应的化学方程式为：
2Fe+3Cl2
2FeCl3，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，Fe与氯气反应生成FeCl3，与盐酸反应生成FeCl2，生成的氯化物不同，故A正确；
B．铝能够在氯气中燃烧，反应的化学方程式为：
2Al+3Cl2
2FeCl3，铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为：
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，铝与氯气反应生成AlCl3，与盐酸反应生成AlCl3，生成的氯化物相同，故B错误；
C．铜和氯气在点燃的条件下反应Cu+Cl2
CuCl2，生成氯化铜，铜在金属活动顺序表中排在氢的后面，和盐酸不反应，故C错误；
D．锌能够在氯气中燃烧，反应的化学方程式为：
Zn+Cl2
ZnCl2，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为：
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，锌与氯气反应生成ZnCl2，与盐酸反应生成ZnCl2，生成的氯化物相同，故D错误；
故选：
A。
6．（2分）在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。
下列实验现象和结论一致且正确的是（ ）
A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在
B．溶液呈黄绿色，说明有Cl2分子存在
C．向氯水中加入Na2CO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HClO
D．加入AgNO3溶液，出现白色沉淀，说明有ClO﹣存在
[解答]解：
氯气溶于水后，部分氯气与水发生反应：
Cl2+H2O⇌HCl+HClO，该反应是可逆反应，所以氯水中含有的微粒是：
分子：
Cl2、HClO、H2O；离子：
H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣。
A．HCl不具有漂白性，次氯酸具有漂白性，加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有HClO存在，故A错误；
B．氯水中含有氯气分子，氯气为黄绿色，故B正确；
C．加入Na2CO3溶液，与氢离子反应放出二氧化碳气体，说明溶液中有H+存在，不能证明含有次氯酸，故C错误；
D．氯水中含有氯离子，氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，所以加入AgNO3溶液产生白色沉淀，故D错误；
故选：
B。
7．（2分）下列溶液中Cl﹣浓度由大到小的顺序是（ ）
①200mL2mol/LMgCl2溶液
②1000mL2.5mol/LNaCl溶液
③300mL5mol/LKCl溶液
④250mL1mol/LFeCl3溶液。
A．③①④②B．④①②③C．①④②③D．②③①④
[解答]解：
①200mL2mol/LMgCl2溶液中，Cl﹣浓度为：
2mol/L×2＝4mol/L；
②1000mL2.5mol/LNaCl溶液中，Cl﹣浓度为：
2.5mol/L×1＝2.5mol/L；
③300mL5mol/LKCl溶液中，Cl﹣浓度为：
5mol/L×1＝5mol/L；
④250mL1mol/LFeCl3溶液中，Cl﹣浓度为：
1mol/L×3＝3mol/L；
根据分析可知，氯离子浓度为③①④②，
故选：
A。
8．（2分）下列物质分类的正确组合是（ ）
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Cu2（OH）2CO3
H2SO4
NaHCO3
SiO2
CO2
B
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
CaO
C
NaOH
NH3
CaCl2
MgO
SO2
D
KOH
HNO3
CaCO3
CaO
SO3
[解答]解：
A．Cu2（OH）2CO3是盐，SiO2是酸性氧化物，故A错误；
B．CaO是碱性氧化物，故B错误；
C．NH3是气体不是酸，故C错误；
D．KOH为碱，HNO3为酸，CaCO3是盐，CaO是碱性氧化物，SO3是酸性氧化物，故D正确；
故选：
D。
9．（2分）在下列各组物质中，分子数相同的是（ ）
A．2LCO和2LCO2
B．9gH2O和标准状况下11.2LCO2
C．标准状况下1molO2和22.4LH2O
D．0.2molH2和22.4LHCl气体
[解答]解：
A．没有指出在相同条件下，无法比较2LCO和2LCO2的物质的量大小，故A错误；
B．9gH2O的物质的量为：
＝0.5mol，标准状况下11.2LCO2的物质的量为：
＝0.5mol，根据N＝nNA可知，二者含有的分子数相等，故B正确；
C．标准状况下水不是气体，在标准状况下22.4L水的物质的量大于1mol，二者含有的分子数不相等，故C错误；
D．没有指出标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，故D错误；
故选：
B。
10．（2分）下列叙述中，正确的是（ ）
A．1.6g由O2和O3的混合物含有氧原子的数目为0.1NA
B．2L0.3mol•L﹣1硫酸钾溶液中钾离子的物质的量为0.6mol
C．标准状况下，22.4LH2O中的分子数为NA
D．11.2LCO2所含有的碳原子数为0.5NA
[解答]解：
A.1.6g由O2和O3的混合物含有氧原子的数目为：
×NA＝0.1NA，故A正确；
B.2L0.3mol•L﹣1硫酸钾溶液中钾离子的物质的量为：
2L×0.3mol/L×2×NA＝1.2NA，故B错误；
C．标况下水是液体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；
D．气体状况未知，无法计算二氧化碳物质的量，故D错误；
故选：
A。
11．（2分）磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级（1到10纳米之间）的磁性固体颗粒、基载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，下列关于纳米Fe3O4磁流体的说法中不正确的是（ ）
A．纳米Fe3O4磁流体分散系属于溶液
B．纳米Fe3O4磁流体可以通过渗析法得到提纯
C．当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路
D．纳米Fe3O4磁流体比较稳定
[解答]解：
根据题意磁流体分散系分散质粒子直径在10纳米以下，属于胶体的范畴，具备胶体的性质。
A．分散质粒子直径在10纳米以下，所得分散系为胶体，所以不是溶液，故A错误；
B．该分散性属于胶体，胶体可以通过渗析法得到提纯，故B正确；
C．该分散性属于胶体，胶体有丁达尔效应，所以当一束强光通过此磁流体时会出现光亮的通路，故C正确；
D．所得分散系为胶体，较稳定，属于介稳体系，故D正确；
故选：
A。
12．（2分）下列各项说法正确的是（ ）
①“卤水点豆腐”、“黄河入海口处的沙洲形成”都与胶体的聚沉有关
②若将Fe（OH）3胶体提纯，可以采用的方法是过滤
③沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的微粒，水导电能力增强
④明矾能作净水剂是因为铝离子与水作用生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用
⑤在制备Fe（OH）3胶体实验中，可以长时间加热
⑥向Fe（OH）3胶体中加入过量稀硫酸，先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解为黄色溶液
⑦若将Fe（OH）3胶体提纯，可以采用的方法是过滤。
A．3个B．4个C．5个D．6个
[解答]解：
①豆浆分散系属于胶体加入可溶性氯化镁电解质发生聚沉；泥浆属于胶体，海水中含有大量的可溶性电解质如氯化钠等，可以是泥浆聚沉形成三角洲，故①正确；
②提纯胶体用渗析，溶液和胶体都可以通过滤纸，不能过滤提纯胶体，故②错误；
③胶体本身不带电荷，是电中性的，胶粒带电荷，故③错误；
④明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，能够吸附水中固体颗粒杂质而净水，故④正确；
⑤长时间加热能够是胶体发生聚沉，故⑤错误；
⑥先发生Fe（OH）3胶体的聚沉，H2SO4过量时，Fe（OH）3溶解，得到硫酸铁黄色溶液，故⑥正确；
⑦提纯胶体用渗析，溶液和胶体都可以通过滤纸，不能过滤提纯胶体，故⑦错误；
故选：
A。
13．（2分）下列叙述中正确的是（ ）
A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强
B．稀盐酸溶液能导电，所以稀盐酸是电解质
C．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质
D．硫酸钡虽然难溶于水，但硫酸钡属于电解质
[解答]解：
A．溶液导电能力取决于溶液中离子浓度大小，强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强，故A错误；
B．稀盐酸是混合物不是化合物不属于电解质，故B错误；
C．二氧化硫溶于水能导电，是因为二氧化硫和水反应生成的亚硫酸为电解质导电的原因，二氧化硫是非金属氧化物，不属于电解质，故C错误；
D．硫酸钡虽然难溶于水，但溶解于水的部分完全电离，且在熔融状态下页能电离，属于强电解质，故D正确；
故选：
D。
14．（2分）下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是（ ）
A．NaHSO4＝Na++H++SO42﹣
B．A12（SO4）3＝2A13++3SO42﹣
C．Ba（OH）2＝Ba2++2OH﹣
D．NaHCO3＝Na++H++CO32﹣
[解答]解：
A．硫酸氢钠为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式：
NaHSO4＝Na++H++SO42﹣，故A正确；
B．硫酸铝为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式：
A12（SO4）3＝2A13++3SO42﹣，故B正确；
C．氢氧化钡为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式：
Ba（OH）2＝Ba2++2OH﹣，故C正确；
D．碳酸氢钠为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式：
NaHCO3＝Na++HCO3﹣，故D错误；
故选：
D。
15．（2分）下列离子方程式中，不正确的是（ ）
A．氯气溶于水：
Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
B．盐酸与氢氧化钡溶液：
H++OH﹣═H2O
C．碳酸钙与稀硝酸：
CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．硫酸铜和氢氧化钡溶液：
Cu2++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，
[解答]解：
A．氯气溶于水生成氯化氢和次氯酸，正确的离子方程式为：
Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO，故A错误；
B．盐酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：
H++OH﹣═H2O，故B正确；
C．碳酸钙与稀硝酸反应，碳酸钙需要保留化学式，该反应的离子方程式为：
CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故C正确；
D．硫酸铜和氢氧化钡溶液的离子方程式为：
Cu2++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故D正确；
故选：
A。
16．（2分）在pH＝1的溶液中，可以大量共存的离子是（ ）
A．K+、Na+、SO42﹣、SO32﹣
B．Na+、K+、HCO3﹣、Cl﹣
C．NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣
D．K+、Na+、OH﹣、NO3﹣
[解答]解：
pH＝1的溶液呈酸性，溶液中存在大量氢离子
A．SO32﹣与氢离子反应，在酸性溶液中不能大量共存，故A错误；
B．HCO3﹣与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；
D．OH﹣与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选：
C。
17．（2分）下列离子方程式中书写正确的是（ ）
A．氧化亚铁与稀盐酸反应：
FeO+2H+＝Fe3++H2O
B．碳酸钙和醋酸反应：
CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O
C．钠与水反应：
Na+H2O＝Na++OH﹣+H2↑
D．将氢氧化铁胶体放入过量的盐酸：
Fe（OH）3+3H+＝Fe3++3H2O
[解答]解：
A．氧化亚铁与稀盐酸，反应生成氯化亚铁和水，正确的离子方程式为：
FeO+2H+＝Fe2++H2O，故A错误；
B．碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙和水、二氧化碳，正确的离子方程式为：
CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑，故B错误；
C．Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：
2Na+2H2O＝2Na++2OH﹣+H2↑，故C错误；
D．将氢氧化铁胶体放入过量的盐酸，发生反应的离子方程式为：
Fe（OH）3+3H+＝Fe3++3H2O，故D正确；
故选：
D。
18．（2分）某无色溶液中加入氯化钡后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中（ ）
A．一定含有SO42﹣B．一定含有Ag+
C．可能含有SO42﹣或Ag+D．一定含有Ag+、SO42﹣
[解答]解：
某无色溶液加入氯化钡溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，若原溶液中有Cl﹣，则会生成AgCl沉淀，若原溶液中有SO32﹣离子，则生成BaSO3沉淀，加稀硝酸，BaSO3沉淀被氧化为BaSO4沉淀，若溶液中有SO42﹣，则生成BaSO4沉淀，硫酸钡和氯化银都不溶于硝酸，所以原溶液中可能含有SO42﹣或SO32﹣或Ag+；
故选：
C。
19．（2分）向含有下列离子的溶液中分别加入SO3固体后，溶液中下列离子个数不变的是（ ）
A．Mg2+B．CO32﹣C．Ba2+D．SO32﹣
[解答]解：
溶液中加入SO3固体后生成硫酸，溶液中含H+、SO42﹣，
A．H+、SO42﹣、Mg2+之间不反应，可大量共存，Mg2+数目不变，故A选；
B．H+、CO32﹣反应生成气体和水，CO32﹣减少，故B不选；
C．SO42﹣、Ba2+反应生成沉淀，Ba2+减少，故C不选；
D．H+、SO32﹣反应生成气体和水，SO32﹣减少，故D不选；
故选：
A。
20．（2分）有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如图实验，从实验可以判断（ ）
A．该固体粉末中一定不含有BaCl2
B．该固体粉末中一定含有KNO3
C．它的组成可能是CaCO3、BaCl2、Na2SO4
D．它的组成一定是CaCO3、Na2SO4、KNO3
[解答]解：
A．由上述分析可知，可能含BaCl2，不含Na2SO4，故A错误；
B．该固体粉末中一定含有KNO3、CaCO3，含Na2SO4、BaCl2中的一种，故B正确；
C．BaCl2、Na2SO4不能同时存在，故C错误；
D．组成可能是CaCO3、Na2SO4、KNO3，或CaCO3、BaCl2、KNO3，故D错误；
故选：
B。
21．（2分）标准状况下，现有①6.72LCH4；②3.01×1023个HCl分子；③7.2gH2O；④0.2molNH3，对这四种气体的关系有以下四种表述：
其中正确的是（ ）
A．体积：
②＞③＞①＞④B．物质的量：
②＞③＞④＞①
C．质量：
②＞③＞①＞④D．氢原子个数：
①＞③＞④＞②
[解答]解：
①6.72LCH4的物质的量为：
＝0.3mol，质量为：
16g/mol×0.3mol＝4.8g；
②3.01×1023个HCl分子的物质的量为：
＝0.5mol，质量为：
36.5g/mol×0.5mol＝18.25g；
③7.2gH2O的物质的量为：
＝0.4mol；
④0.2molNH3的质量为：
17g/mol×0.2mol＝3.4g；
A．根据V＝nVm可知，气体的物质的量越大体积越大，标况下H2O不是气体，其体积最小，则气体体积大小为：
②＞①＞④＞③，故A错误；
B．根据分析可知，物质的量大小为：
②＞③＞①＞④，故B错误；
C．结合分析可知，各物质质量大小为：
②＞③＞①＞④，故C正确；
D．①中含有H的物质的量为0.3mol×4＝1.2mol，②中含有0.5molH，③中含有H的物质的量为：
0.4mol×2＝0.8mol，④中含有H的物质的量为：
0.2mol×3＝0.6mol，根据N＝nNA可知，含有氢原子个数：
①＞③＞④＞②，故D正确；
故选：
CD。
22．（2分）向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在（ ）
A．Fe2+B．Cu2+、Fe2+
C．Ag+、Fe2+D．Ag+、Cu2+、Fe2+
[解答]解：
在金属活动性顺序中，铁＞氢＞铜＞银，往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则说明滤渣中含有铁，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，当有铁剩余时，说明硝酸铜和硝酸银全部参加反应，滤液中无硝酸铜和硝酸银，只有生成的硝酸亚铁，
故选：
A。
23．（2分）完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3：
2：
1，则上述溶液的体积比为（ ）
A．1：
1：
1B．3：
2：
1C．9：
3：
1D．6：
3：
2
[解答]解：
设AgNO3溶液的浓度都是c，体积分别为3V、2V、V，
NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的浓度都是c1，设体积分别为x、y、z，
则完全沉淀时Cl﹣+Ag+═AgCl↓，
c1×x＝c×3V，
c1×2×y＝c×2V，
c1×3×z＝c×V，
解得x：
y：
z＝9：
3：
1，
故选：
C。
24．（2分）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：
①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液，正确的操作顺序是（ ）
A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．④⑤②①③
[解答]解：
要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，顺序为：
②⑤④①③，故选C。
25．（2分）在标准状况下，用干燥烧瓶收集一瓶氯化氢气体倒置于盛水的水槽时，水充满烧瓶（假设烧瓶里溶液不扩散出水槽），烧瓶里盐酸的密度为ρg•cm﹣1．该盐酸物质的量浓度、溶质的质量分数分别为（ ）
A．e＝
mol•L﹣1、ω＝
%
B．e＝
mol•L﹣1、ω＝
%
C．e＝
mol•L﹣1、ω＝
%
D．e＝
mol•L﹣1、ω＝
%
[解答]解：
设烧瓶的体积为1L，则氯化氢的物质的量为
mol，盐酸体积为1L，盐酸的物质的量浓度C＝
（mol/L）＝
mol/L；
溶液质量分数ω＝
×100%＝
%；
故选：
B。
二．填空题
26．（10分）某同学按下列步骤配制500mL0.2mol•L﹣1Na2SO4溶液，请回答有关问题。
实验步骤
有关问题
①计算所需Na2SO4的质量
需要称量Na2SO4的质量为 14.2 克
②称量Na2SO4固体
称量需要用到的主要仪器是：
托盘天平和药匙
③将Na2SO4加入200mL烧杯中，并加入适量水
为了加快溶解速率，用玻璃棒搅拌
④将烧杯中溶液转移至500mL容量瓶中
为了防止溶液溅出，应采取什么措施：
转移过程中用玻棒进行引流
⑥向容量瓶中加蒸馏水至刻度线
在进行此操作时当加水至刻度线1﹣2厘米处应如何操作：
改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切
（1）上述实验中使用容量瓶前应 检查容量瓶是否漏液 。
（2）取出该Na2SO4溶液10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中Na+的物质的量浓度是 0.04mol/L 。
（3）上述配制溶液的过程缺少步骤⑤，⑤是 洗涤烧杯和玻璃棒2﹣3次，将洗涤液转移到容量瓶 。
（4）若进行⑥步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需
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