B.铁是较活泼的金属，它与卤素（X2）反应的生成物均为FeX3
C.氢氧化铁与氢碘酸反应：
Fe（OH）3＋3HI===FeI3＋3H2O
D.铁元素位于元素周期表的第四周期ⅧB族
18、[2014·江苏扬州质检]铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述中正确的是（ ）
A.2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋成立，说明氧化性：
Fe3＋>Fe2＋
B.25℃，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH
、NO
、Fe2＋可以大量共存
C.5.6g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2mol
D.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：
Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2O
19、下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A.硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：
Fe3＋＋3OH－===Fe（OH）3↓
B.硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：
2Fe3＋＋3S2－===Fe2S3
C.过量的铁与很稀的硝酸溶液反应无气体放出：
4Fe＋10H＋＋NO
===4Fe2＋＋3H2O＋NH
D.硫化氢气体通入氯化亚铁溶液：
H2S＋Fe2＋===FeS↓＋2H＋
20、[2014·曲靖模拟]部分氧化的铁铜合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如右图处理，下列说法正确的是（ ）
A.滤液A中的阳离子为Fe3＋、Fe2＋、H＋
B.样品中Fe元素的质量为2.24g
C.样品中CuO的质量为4.0gD.V＝896
21、[2014·杭州模拟]A～E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如图所示。
则下列说法正确的是（ ）
A.单质X与A反应的化学方程式：
Al2O3＋2Fe
Fe2O3＋2Al
B.检验D溶液中金属阳离子的反应：
Fe3＋＋3SCN－===Fe（SCN）3↓
C.单质X和单质Y在一定条件下均能与水发生置换反应
D.由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以两者均是两性化合物
22、为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是（ ）①变成浅绿色 ②变成血红色 ③变成无色 ④出现白色沉淀 ⑤出现红褐色沉淀
A.④ B.③C.③④D.①②③④⑤
23、下列中学常见实验的现象或表述正确的是（ ）
A.过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显血红色
B.制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁
C.检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可
D.FeO投入稀H2SO4和稀HNO3中均得到浅绿色溶液
24、[2014·江西玉山一中月考]将100mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成两份。
向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g（假设此时硝酸只被还原为NO，下同）；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示。
则下列判断中错误的是（ ）
A.OA段产生的气体是NO，BC段产生的气体是H2
B.A点对应消耗NO
物质的量为0.1mol
C.B点对应消耗铁粉的质量为8.4g
D.原混合酸溶液中H2SO4的浓度为2.0mol·L－1
25、[2014·辽宁沈阳模拟]铁和氧化铁的混合物共amol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到bmol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为（ ）
A.
（a＋b）molB.（a－b）molC.
（a－b）molD.（a＋b）mol
26、下列有关金属及其合金的说法不正确的是（ ）
A.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
B.生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加
C.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹
D.日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用
27、[2015·石家庄模拟]下列制备金属单质的方法或原理正确的是（ ）
A.在高温条件下，用H2还原MgO制备单质Mg
B.在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质Al
C.在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质Na
D.加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu
28、[2014·江苏常州模拟]分析推理是化学学习的方法之一。
下列实验推理中，正确的是（ ）
A.金属的冶炼方法与金属的活泼性有很大关系，所以银和汞可以用热分解的方法冶炼
B.钠比铜活泼，所以钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜
C.工业上电解熔融氯化镁可制得金属镁，所以工业上电解熔融氯化铝可制得铝
D.将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液中，镁条上产生气泡，说明铝比镁活泼
29、下列说法中正确的是（ ）
A.Cu→CuO→Cu（OH）2每步转化均能通过一步反应实现
B.铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高
C.金属铜放置在潮湿的空气中会被锈蚀，生成绿色的铜锈——碱式碳酸铜
D.金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行
30、[2015·吉林白山联考]某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：
方案Ⅰ：
铜铝混合物
测定生成气体的体积
方案Ⅱ：
铜铝混合物
测定剩余固体的质量
下列有关判断中不正确的是（ ）
A.溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液B.溶液A和B均可以选用稀硝酸
C.若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小D.实验方案Ⅱ更便于实施
31、[2014·江苏南京一模]下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下能一步转化的组合只有（ ）
序号
X
Y
Z
W
①
Cu
CuSO4
Cu（OH）2
CuO
②
Na
NaOH
Na2CO3
NaCl
③
Cl2
Ca（ClO）2
HClO
HCl
④
Fe
FeCl3
FeCl2
Fe（OH）2
A.①②③ B.①③④C.②③D.①②④
32、[2014·浙江名校联考]取一定质量的Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份。
其中一份通入足量的氢气充分反应后固体质量为25.6g，另一份加入500mL稀硝酸中固体恰好完全溶解并产生标准状况下的NO气体4.48L。
已知Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。
则稀硝酸的浓度为（ ）
A.2mol·L－1B.1.6mol·L－1C.0.8mol·L－1D.0.4mol·L－1
33、[2014·湖北武汉调研]1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g·mL－1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况）。
向反应后的溶液中加入1.0mol·L－1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。
下列说法不正确的是（ ）
A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2：
1
B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol·L－1
C.得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL
D.NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
34、为了探究金属单质M与盐溶液的反应，某同学进行了下列实验，实验过程及现象如图所示，结合实验现象判断，该同学得出的下列结论中正确的是（ ）
A.向滤液中滴加盐酸的实验现象是产生白色沉淀
B.滤渣可能是两种金属单质的混合物
C.滤渣在足量的稀硝酸中能完全溶解
D.加入的金属M可能是镁或钠
35、[2014·河北衡水中学二模]CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A.途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：
2
B.相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想
C.1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2一定为0.75mol
D.Y可以是葡萄糖
36、[2014·安徽高考]下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是（ ）
A.该溶液中，K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存
B.和KI溶液反应的离子方程式：
Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2
C.和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：
Fe3＋＋SO
＋Ba2＋＋3OH－===Fe（OH）3↓＋BaSO4↓
D.1L0.1mol·L－1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe
37、[2014·山东高考]等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是（ ）A.FeO B.Fe2O3C.FeSO4D.Fe3O4
38、[2014·北京高考]下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（ ）A.K B.NaC.FeD.Al
39、[2011·山东高考]Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。
下列说法正确的是（ ）
A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物
B.三者的单质放置在空气中只生成氧化物
C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al
40、[高考集萃]判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
（1）[2014·广东高考]制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金。
（2）[2013·安徽高考]工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠。
（3）[2012·重庆高考]钢铁厂用热还原法冶炼铁的生产过程中不涉及化学变化
（4）[2009·山东高考]合金材料中可能含有非金属元素。
（5）[2014·课标全国卷Ⅰ]FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，是因为FeCl3能从含Cu2＋的溶液中置换出铜。
（6）[2014·大纲全国卷]室温下，不能将浓H2SO4盛放在铁桶中。
（7）[2014·四川高考]检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质，可将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红。
（8）[2014·四川高考]高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成H2分子数目为0.3NA。
（9）[2013·广东高考]将水蒸气通过灼热的铁粉，铁与水在高温下反应，粉末变红。
（10）[2013·江苏高考]向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含有Fe2＋。
（11）[2013·广东高考]因为Fe3＋具有氧化性，所以用KSCN溶液可以鉴别Fe3＋。
（12）[2012·天津高考]Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3。
41、[2014·天津高考]已知：
化合物
MgO
Al2O3
MgCl2
AlCl3
类型
离子化合物
离子化合物
离子化合物
共价化合物
熔点/℃
2800
2050
714
191
工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是___________；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是________________。
42、[2013·重庆高考]合金是建造航空母舰的主体材料。
（1）航母升降机可由铝合金制造。
①铝元素在周期表中的位置是_________________________。
工业炼铝的原料由铝土矿提取而得，提取过程中通入的气体为________。
②Al－Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为________________________________。
焊接过程中使用的保护气为________（填化学式）。
（2）航母舰体材料为合金钢。
①舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为________。
②航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为________。
（3）航母螺旋桨主要用铜合金制造。
①80.0gCu－Al合金用酸完全溶解后，加入过量氨水，过滤得到白色沉淀39.0g，则合金中Cu的质量分数为________。
②为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调节pH，当pH＝3.4时开始出现沉淀，分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀。
结合下图信息推断该合金中除铜外一定含有________。
43、[2013·山东高考]金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。
（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是________。
a.Fe2O3 B.NaClc.Cu2Sd.Al2O3
（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S＋2H2SO4＋5O2===4CuSO4＋2H2O，该反应的还原剂是________，当1molO2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为________mol。
向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是________。
（3）下图为电解精炼银的示意图，________（填“a”或“b”）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为________________________________。
（4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用是_____________。
44、[2013·天津高考]FeCl3在现代工业生产中应用广泛。
某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。
Ⅰ.经查阅资料得知：
无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。
他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：
①检验装置的气密性；
②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；
③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；
④……
⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封。
请回答下列问题：
（1）装置A中反应的化学方程式为________。
（2）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端。
要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是________。
（3）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号）________________。
（4）装置B中冷水浴的作用为________________；装置C的名称为________；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：
________________________________________________________________________。
（5）在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。
Ⅱ.该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。
（6）FeCl3与H2S反应的离子方程式为________________________。
（7）电解池中H＋在阴极放电产生H2，阳极的电极反应式为________________。
（8）综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点：
①H2S的原子利用率为100%；②________________________________________________________________________。
45、[2014·山东临沂一模]工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下：
已知：
Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O
（1）实验操作Ⅰ的名称为________；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有________（填仪器名称）。
（2）滤液A中铁元素的存在形式为________（填离子符号），生成该离子的离子方程式为_________________________________，
检验滤液A中存在该离子的试剂为________（填试剂名称）。
（3）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为____________________________
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