经典文档化学中考热点第三轮复习化学计算中考真题.docx
《经典文档化学中考热点第三轮复习化学计算中考真题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《经典文档化学中考热点第三轮复习化学计算中考真题.docx（22页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
经典文档化学中考热点第三轮复习化学计算中考真题
黔西县思源实验学校
化学中考热点第三轮复习化学计算
编写整理：
白晋阳（2015.5.26凌晨于家中）
一、化学计算的内容：
1、相对原子质量
2、有关化学式的计算
化合物中化合价的简单计算
相对分子质量＝（相对原子质量×原子个数）之和
以化合物AmBn为例：
相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n
组成元素的质量比＝（相对原子质量×原子个数）之比
以化合物AmBn为例：
A元素与B元素的质量比=（
×m）﹕（
×n）
原子个数之比＝（元素质量÷相对原子质量）之比
以化合物AmBn为例：
A、B原子的个数比=m﹕n=
﹕
化合物中某元素的质量分数＝
以化合物AmBn为例：
A的质量分数=
化合物或混合物中某元素的质量
某元素的质量＝某化合物的质量×某元素质量分数
以化合物AmBn为例：
A元素的质量=
某元素的质量＝某混合物的质量×纯度×某元素质量分数
即：
某元素的质量＝
3、溶液的计算
固体溶解度的求算
溶质的质量分数
＝
溶液的稀释计算
稀释（浓缩）前后溶质的质量不变，即：
浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数==稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数
溶液的混合计算
4、利用化学方程式的计算
有关纯净物的化学方程式的计算，即：
已知反应物（或生成物）的质量，求生成物（或反应物）的质量；
已知一种反应物（或生成物）的质量，求另一种反应物（或生成物）的质量。
利用质量守恒定律计算
含杂质的反应物或生成物的有关计算。
。
化学方程式与溶质的质量分数相结合的计算
二、化学计算的中考真题：
1、（2014.黄石市）下列含氮化合物中，氮元素化合价由低到高排列的一组是（）
A．NH3NOHNO3B．NOHNO3NH3C．NONH3HNO3D．HNO3NH3NO
2、（2014苏州）亚硒酸钠（Na2SeO3）能消除加速人体衰老的活性氧，亚硒酸钠中硒元素（Se）的化合价为
A．+2B．+3C．+4D．+5
3、（2014雅安）偏钛酸钡（BaTiOx）因其显著的“压电效应”而广泛应用于超声波发生装置中。
已知偏钛酸钡中钛元素的化合价为+4价，则其化学式中x的数值是
A.1B.2C.3D.4
4、（2014福州）某物质的分子模型如图2所示，下列说法错误的是（ ）
A．该物质属于有机物
B．该物质的化学式为CH4
C．该物质的1个分子中含有5个原子
D．该物质中碳、氢元素质量比为1：
4
5、（2014泉州）为增加食品酸味常使用柠檬酸（C6H8O7）。
有关柠檬酸的说法不正确的是（）
A．是有机化合物B．碳元素的质量分数为37.5%
C．氢元素与氧元素的质量比为8:
7D．一个柠檬酸分子由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子构成
6、（2014广州）下列关于亚硫酸（H2SO3）的说法，正确的是
A．H2SO3溶液能使紫色石蕊变红B．1个H2SO3分子中含1个SO2分子
C．H2SO3的相对分子质量为82gD．H2SO3的S元素的质量分数为
7、（2014邵阳）新药帕拉米韦注射液是治疗H7N9禽流感的有效药物之一，帕拉米韦的化学式为：
C15H28N4O4．试计算：
（1）C15H28N4O4的一个分子中共有 个原子；
（2）C15H28N4O4中氢元素与氧元素的质量比是 ．
（1） 51 ．
（2） 7：
16
8、（2014常德）2014年4月，清华大学化工系的学生积极捍卫XX百科词条——“对二甲苯（简称：
PX）”的科学解释行动，成为一道坚守真理的亮丽风景。
对二甲苯（化学式：
C8H10）是一种重要的有机合成中间体，属于低毒化合物。
试计算：
（1）对二甲苯的相对分子质量；
（2）对二甲苯中碳元素的质量分数（计算结果精确至0.1%）。
（1）106
（2）90.6%
9、（2013日照市）地震过后，防疫部门常用到一种高效安全灭菌消毒剂，该消毒剂可表示为RO2，主要用于饮用水消毒。
实验测得该氧化物中R与O的质量比为71∶64，则RO2的化学式为
A．CO2B．NO2C．SO2D．ClO2
10、（2014杭州）2013年5月，某市自来水有股奇怪的味道，经专家多轮综合检测，基本认定引起此次异味的主要物质是邻叔丁基苯酚。
将30克邻叔丁基苯酚完全燃烧，生成88克CO2和25.2克H2O（无其他产物）。
已知邻叔丁基苯酚的相对分子质量为150，求：
（1）30克邻叔丁基苯酚中含碳元素克，氢元素克。
（2）邻叔丁基苯酚的化学式为。
（1）24，2.8
（2）C10H14O
11、（2014广东）我国民间有端午挂艾草的习俗。
艾草含有丰富的黄酮素（化学式为：
C15H10O2），有很高的药用价值。
请回答：
（1）黄酮素属于化合物（填“有机”或“无机”）。
（2）黄酮素含有种元素，碳、氢的原子个数比为（填最简比）。
（3）黄酮素分子中碳元素的质量分数为．（结果精确到0．1％）。
12、（2014达州）在3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O反应中：
（1）X的化学式为；
（2）HNO3中N元素的化合价为；
（3）Cu（NO3）2中铜元素、氧元素的质量比为；（4）该反应涉及的物质中，直接由原子构成的是；
（5）水分子由构成。
（1）NO
（2）+5（3）2:
3（4）Cu（5）氢原子、氧原子
13、（2014黑龙江）右图为某钙片的商品标签，请根据标签的有关信
息完成下列各题：
（1）主要成分碳酸钙（CaCO3）由______________种元素组成。
（2）碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比为______________。
（3）某儿童按标签用量服药，每天补充钙元素质量是________g。
14、（2014株洲，31）人体胃酸过多会引起胃病。
右图为某抗酸药包装标签上的部分文字，请回答下列问题。
[药品名]胃舒平
[适应症]抗溃疡药，适用于胃溃疡
[主要成分]每片含有氢氧化铝250mg
[注意事项]嚼碎后吞服
（1）Al（OH）3的相对分子质量为。
（2）经测定，每片该抗酸药实含氢氧化铝234mg。
计算一片该抗酸
药可消耗7.3%的盐酸多少克（请写出计算过程）？
15、（2014泰安）钙是维持人体正常功能所必需的元素，有时需要服
用补钙剂满足人体需求。
下图分别为两种补钙剂说明书的一部分。
金钙尔奇
【主要原料】碳酸钙（CaCO3）氧化镁硫酸锌维生素等
【含量】每片含钙280mg镁99.7mg锌3.08mg铜0.51mg
【用量】每日2次，一次1片
葡萄糖酸钙片
【主要成分】每片含葡萄糖酸钙（C12H22O14Ca）0.5g
【用法】口服
【用量】每日3次，一次片
请根据图示中的信息回答下列问题：
（1）钙是人体必须的常量元素，每日要摄取足够量的钙，才能避免（填字母序号）；
A.佝偻病或骨质疏松症
B.贫血症C.甲状腺肿大
（2）葡萄糖酸钙（C12H22O14Ca）的化学式量是；（3）碳酸钙（化学式CaCO3）中钙元素的质量分数为；（4）每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量为mg；（5）按照金钙尔奇说明书每日的补钙量，若改用葡萄糖酸钙，一日3次，一次应服用片。
16、（2014兰州）把一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是（）
物质
a
b
c
d
反应前的质量（g）
6.4
3.2
4.0
2.8
反应后的质量（g）
5.2
X
7.2
2.8
A．
a和c是反应物
B．
d一定是催化剂
C．
X=2.0g
D．
该反应是化合反应
17．（2014广元）一氧化碳与氢气在一定条件下发生反应的化学方程式是2CO+4H2═X+H2O．下列分析正确的是（）
A
X与CO的相对分子质量之差为16
B
X中只含C、H元素
C
该反应的基本类型是置换反应
D
X中C、H元素质量比为4：
1
18、（2014日照市）配制50g质量分数为6％的氯化钠溶液，下列说法不正确的是（）
A．实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管B．用托盘天平称量所需氯化钠的质量3.0g
C．用10mL量筒量取所需水的体积D．实验步骤是计算、称量、量取、溶解
19、（2014资阳市）t℃时，向一支盛有0.15g熟石灰的烧杯中加入50g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体。
下列相关叙述正确的是（）
A．升高温度上层清液变为不饱和溶液B．t℃时，熟石灰的溶解度为0.3g
C．烧杯中溶液的质量小于50.15gD．上层清液中溶质质量分数大于0.3%
20、（2014河北省）20 ℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20 g，分别加入到四个各盛有50g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：
物质
甲
乙
丙
丁
未溶解固体的质量 /g
4.2
2
0
9.2
下列说法正确的是（）
A．所得四杯溶液都是饱和溶液B．丁溶液的溶质质量分数最大
C．20 ℃时四种物质溶解度的关系为：
丙＞乙＞甲＞丁
D．四杯溶液中溶剂的质量大小为：
丙溶液＞乙溶液＞甲溶液＞丁溶液
21、（2014株洲市）（6分）华雪同学想制取“叶脉书签”，需要50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。
请回答下列问题：
（1）若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠g。
（2）若用25%的氢氧化钠溶液配制，需25%的氢氧化钠溶液g；蒸馏水g；配制时应选用mL（选填“10”、“20”、“50”、“100”）的量筒量取蒸馏水。
（3）下列操作正确的是。
A.在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称取氢氧化钠固体
B.将准确称取的氢氧化钠固体直接倒入装有水的量筒中溶解
C.将配制好的NaOH溶液装入玻璃试剂瓶中，塞好橡胶塞并贴上标签
（4）在实验室配制氢氧化钠溶液时，（填“要”或“不要”）用到玻璃棒。
（1）5
（2）203050（3）C（4）要
22、（2014河南省）右图是A、B的溶解度曲线。
t2℃时分别将100gA、B的饱和溶液降温至t1℃，析出固体治理AB（填“＞”、“＜”或“＝”）；把t2℃时150gA的饱和溶液稀释为20%，需加水g。
>100
23、（2014苏州）溶液的微粒构成决定其性质，溶液的宏观组成是其成分计算的依据．
（2）用溶质质量分数为15%的氯化钠溶液来配制500g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要15%的氯化钠溶液 g．
（3）某温度下饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为26%，试列式计算该温度下氯化钠的溶解度S（计算结果保留小数点后一位）．
（1）Na+、Cl﹣；较多的自由移动的离子；蔗糖在水中以分子形式存在，溶液中不存在自由移动带电的离子；
（2）200；（3）35.1g．
24、（2013衡阳市）在反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：
8，当2.8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD，则C的质量为（ ）
A．
6.8g
B．
9.6g
C．
8.8g
D．
4.4g
25、（2013天津市）现将10gA和足量B混合加热，A和B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A和B的质量比是（ ）
A．1：
1B．2：
1C．4：
1D．5：
1
26、（2014毕节）将100g氯化钾样品（含碳酸钾）加入50g盐酸中完全反应，气体全部逸出，得到145.6g溶液．则：
（1）产生的气体质量为 g．
（2）计算样品中氯化钾的质量分数．
27、（2014葫芦岛）小明在实验室里加热31.6g高锰酸钾制取氧气，完全反应后剩余固体质量为28.4g．将剩余固体溶解、过滤、烘干上，回收二氧化锰．请计算：
（1）生成氧气的质量为_________g．
（2）回收二氧化锰的质量．
（1）根据质量守恒定律，当固体质量变为28.4g时，生成氧气的质量为31.6g-28.4g=3.2g．
（2）设生成MnO2的质量为x
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
8732
X3.2g
=
X=8.7g
答：
略
28、（2014咸宁市）（5分）将6.8g含杂质的锌粒，加入到盛有50.0g过量的稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为56.6g。
试计算：
（1）生成氢气的质量。
（2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到0.1%）。
解：
（1）根据质量守恒定律，生成氢气的质量=6.8g+50.0g－56.6g=0.2g
（2）设锌粒中含锌的质量为。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
652
X0.2g
解得x=6.5g
锌粒中锌的质量分数：
29、（2014长沙）实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气．现将2.5g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，共收集到1.6g气体．请完成下列问题：
（1）反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为 g．
（2）计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数．
解：
（1）反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量就是二氧化锰的质量，是2.5g；
（2）设：
生成1.6g气体需要该过氧化氢溶液中溶质的质量为x
2H2O2
2H2O+O2↑
6832
x1.6g
根据
解得x=3.4g
该溶液中溶质的质量分数=
×100%=3.4%
故答案为：
（1）2.5；
（2）3.4%；
30、（2014常德）向盛有碳酸钙粉末的试管中加入足量的稀盐酸，完全反应后共收集到4.4g二氧化碳气体，试计算反应消耗的碳酸钙的质量。
10g
38．（2014贵州黔东南）欲测定某锌﹣铜合金中铜的质量分数，进行如下实验：
取合金样品10克放入烧杯中，将60克稀硫酸分三次加入，充分反应后，测得生成气体的质量如下：
实验次数
第一次
第二次
第三次
加入稀硫酸质量/g
20
20
20
生成气体质量/g
0.08
m
0.04
请回答下列问题并计算：
（1）第二次实验时生成气体质量m=_________克；
（2）计算该合金样品中铜的质量分数．
解析：
（1）分析题中三次数据可以知道，第三次加入稀硫酸后仍然生成气体，所以可以判断第二次生成气体的质量为0.08g；
（2）设锌的质量为x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
652
x0.2g
=
解得：
x=6.5g
该合金样品中铜的质量分数为：
×100%=65%
答：
该合金样品中铜的质量分为65%．
31、（2014内江）赤铁矿的主要成分为Fe2O3，可用于冶炼铁。
我市某地出产一种赤铁矿，其中Fe2O3的质量分数为64%，试回答下列问题：
Fe2O3中铁元素的质量分数为。
100吨该赤铁矿中含铁元素的质量为吨，经过充分冶炼，最多可生产含铁96%的生铁吨（最后一空保留两位小数）。
70%
44.846.67
32、（2014盐城市）将7.3g已部分氧化的锌粉，加入到98g10%的稀硫酸中，恰好完全反应。
则所得溶液中溶质的质量为（）
A．14.5gB．15.5gC．16.1gD．18.1g
33、（2014重庆）日常使用的金属材料，大多数属于合金。
黄铜是以锌作主要添加元素的铜合金。
（1）赤铜（Cu2O）是我国古代制取黄铜的一种原料。
Cu2O中铜元素与氧元素的质量比是。
（2）弹壳的黄铜只含有锌和铜。
将22g弹壳放在盛有100g稀硫酸的烧杯中（硫酸足量），当弹壳不再溶解后，烧杯中混合物的质量是121.8g。
计算:
①产生氢气的质量。
②弹壳中铜的质量。
③反应后所得溶液中ZnSO4的质量分数（计算结果保留一位小数）。
（1）8:
1
（2）①产生氢气的质量为22g+100g-121.8g=0.2g
②设弹壳中锌的质量为x,生成的ZnSO4质量为y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
651612
Xy0.2g
65:
2=x:
0.2gx=6.5g
161:
2=y:
0.2gy=16.1g
弹壳中铜的质量为22g-6.5g=15.5g
反应后所得溶液质量为121.8g-15.5g=106.3g
或6.5g+100g-0.2g=106.3g
③反应后所得溶液中ZnSO4的质量分数为16.g/106.3g×100%=15.1%
34、（2014泸州）某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：
称取12g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图纯碱恰好完全反应时，生成CO2的质量为g
（1）计算该样品中含杂质的质量分数是多少？
（计算结果保留一位小数，下同）
（2）计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？
35、（2014潍坊）工业纯碱中含有氯化钠，取55g工业纯碱，向其中加入269.5g稀盐酸，恰好完全反应，生成22g二氧化碳，求：
①工业纯碱中碳酸钠的质量分数。
（计算结果保留到0.1%）②反应后溶液中溶质的质量分数。
解：
设①55g工业纯碱中碳酸钠的质量为x，②反应后生成氯化钠的质量为y。
Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑
10611744
xy22g
＝
x＝53g
工业纯碱中碳酸钠的质量分数为
×100%＝96.4%
＝
y＝58.5g
则反应后溶液中溶质氯化钠的质量分数为
×100%＝20%
答：
①工业纯碱中碳酸的质量分数为96.4%。
②反应后溶液中溶质的质量分数为20%。
36、（2014巴中）兴趣小组的同学研究（Cu﹣Zn合金）样品中锌的含量，取该样品18g跟足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量与所用稀硫酸的质量关系如图所示．请计算：
（1）18g该样品中锌的质量．
（2）稀硫酸中溶质的质量分数．
解：
该样品18g跟足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量为0.2g．
设18g该样品中锌的质量为x，稀硫酸中溶质的质量为y，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65982
xy0.2g
（1）
x=6.5g
（2）
y=9.8g
稀硫酸中溶质的质量分数为
100%=9.8%．
答：
（1）18g该样品中锌的质量为6.5g；
（2）稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%．
37、（2014德州）石灰石样品的主要成分是碳酸钙（已知其它杂质不与盐酸反应）．课外小组同学将50g盐酸分5次加入到20g该石灰石样品中，得到如下部分数据和图象：
次数
第1次
第2次
第3次
加入盐酸的质量/g
10
10
10
剩余固体的质量/g
16
12
8
请计算：
（1）石灰石样品中杂质的质量为g；
（2）所加盐酸的溶质质量分数．
答案：
（1）4
（2）解：
设10g盐酸中溶质的质量为X。
则
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
73100
X4g
73:
100=X：
4g
X=（73×4g）/100=2.92g
所加盐酸的溶质的质量分数为：
2.92g/10g×100%=29.2%
答：
所加盐酸的溶质质量分数是29.2%
38、（2014咸宁）铜镁合金常用作飞机天线等导电材料。
欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：
取铜镁合金10g放入烧杯，将200g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下。
请计算：
次数
1
2
3
4
加入稀硫酸质量/g
50
50
50
50
剩余固体质量/g
8.5
7
6.6
6.6
（1）铜镁合金中铜的质量。
（2）求所加稀硫酸中溶质的质量分数。
（写出计算过程）
解:
（1）根据题意可知,合金中铜的质量为6.6克.（1分）
（2）分析表中数据可知,与50克稀硫酸完全反应消耗镁的质量为1.5克.（1分）
设与1.5克镁反应的稀硫酸中溶质的质量为
.
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑（1分）
2498
1.5
解得
=6.125
（1分）
稀硫酸中溶质的质量分数为:
=12.25%.（1分）
答：
略
39、（2014铜仁）将铁粉和铜粉混合物7.0g，加入到盛有60.0g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。
此时烧杯内各物质的总质量为66.8g。
试计算：
（1）原混合物中铁粉的质量分数。
（精确到0.1%）
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
（精确到0.1%）
解：
生成H2的质量=7.0g+60.0g—66.8g=0.2g………（1分）
设原混合物中Fe的质量为x，生成FeCl2的质量为y
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑………（1分）
561272
Xy0.2g………（1分）
56∶2=x∶0.2gx=5.6g
127∶2=y∶0.2gy=12.7g
（1）原混合物中Fe的质量分数=5.6g÷7.0g×100%=80.0%………（1分）
（2）反应后所得溶液中FeCl2的质量分数=12.7g÷（5.6g+60.0g—0.2g）×100%=19.4%………（2分）
40、（2014黄冈）有一含有纯碱的食盐样品，为了测定其中碳酸钠的含量，某同学称取30g的样品放入烧杯中，向烧杯中加入100g足量的稀盐酸，充分反应后气体全部逸出，烧杯中剩余物的总质量为123.4g（假设产生的气体全部逸出。
（1）反应中生成的气体的质量是g；
（2）样品中碳酸钠的质量分数是多少？
（1）6.6g
（2）53%
28．（2014宜昌）（5分）现有20g含Fe2O3为80%的赤铁矿石，加入到150g稀盐酸中，恰好完全反应（铁矿石中的杂质都不溶于水，且不与稀盐酸反应）。
（计算结果保留一位小数）
求：
⑴赤铁矿石中Fe2O3的质量为g，Fe2O3中铁元素的质量为g；⑴1611.2
⑵稀盐酸中溶质的质量分数；⑶恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。
⑵解：
设盐酸中溶质的质量为x，生成FeCl3的质量为y……………………1分
Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O……………………1分
…………………0.5分
160219325
16gxy
＝21.9g…………………0.5分
＝32.5g……………………0.5分
盐酸中溶质的质量分数＝
……………………0.5分
则反应后溶液中溶质的质量分数＝
=19.6%…………0.5分
答：
稀盐酸中溶质的质量分数14.6%，反应后所得溶液中
升级会员 