浙教版科学九年级离子共存提纯无机推断讲义.docx

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浙教版科学九年级离子共存提纯无机推断讲义

一．碱及碱的通性

1.定义：

电离时生成的阴离子全部是OH－离子

2.碱及碱的通性

碱的通性

氢氧化钠

氢氧化钙

碱使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。

（条件：

碱必须可溶）

氢氧化钠使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。

氢氧化钙使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。

酸性（非金属）氧化物+可溶性碱→盐+水

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

酸+碱→盐+水

NaOH+HCl=NaCl+H2O

Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O

可溶性盐+可溶性碱→另一种盐+另一种碱（条件：

生成物有沉淀或气体）

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓

Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

注意：

（1）只有可溶性碱才能跟一些非金属氧化物发生反应，这些非金属氧化物是酸性氧化物。

酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸。

（2）盐和碱反应时，必须两者都是可溶的，且生成物之一是沉淀，反应才能进行。

（3）书写碱跟某些金属氧化物反应的化学方程式

关于这类反应化学方程式的书写有人感到很困难，为此，可先写出非金属氧化物跟水反应，生成含氧酸的化学方程式，再以含氧酸和碱相互交换成分写出生成物。

两式合并成一个化学方程式。

如，三氧化硫跟氢氧化钠反应：

（4）因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。

2、几种重要的碱

氢氧化钠（NaOH）

氢氧化钙Ca（OH）2

俗名

烧碱、火碱、苛性钠

熟石灰、消石灰

物理性质

颜色状态

白色固体

白色粉末状固体

溶解性

易溶于水，并放出大量的热

微溶于水，溶解度随温度的升高而减小

潮解

在空气中吸收水分，潮解

能吸收少量水分

腐蚀性

强烈腐蚀性

强烈腐蚀性

3．工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性性气体，如H2S、SO2、HCl

氢氧化铜蓝色或蓝绿色凝胶或淡蓝色结晶粉末，难溶于水，溶于酸、氨水，受热至60-80℃变暗，温度再高分解为黑色氧化铜和水。

用作分析试剂，还用于医药、农药等。

可作为催化剂、媒染剂、颜料、饲料添加剂、纸张染色剂灯等。

　　氢氧化铁（非标准叫法：

铁酸）是一种难溶的红褐色的碱，可用来制颜料、药物，也可用来做砷的解毒药等。

  氨水，氢氧化铵（NH4OH，或NH3·H2O）它是一种重要的化工原料，也是化学实验中常用的试剂.也称"气肥".

4．测定土壤酸碱性时，应先取样，加水溶解、静置，再用蘸取上层清液，滴在pH试纸上，将试纸上呈现的颜色与对照，最后记下相应的pH数值。

农业上常用＿＿＿＿中和酸性土壤，

练习：

1．要除去NaOH中混有的少量Na2CO3杂质，可以加入的试剂是（）

A．稀盐酸B．石灰水C．CaCl2溶液D．通入CO2气体

2．如下图所示：

是某同学设计的制取纯净、干燥的CO2气体的装置：

回答下列问题：

（1）指出图中标明仪器的名称①是

②是。

（2）指出图中装置的错误

。

（3）B中NaHCO3溶液的作用是除掉CO2中

混有少量HCl气体，C中浓H2SO4的作用

是；B中的NaHCO3溶液不能换成石灰

水，理由是。

3．根据现象写出相应分子式：

ABCD

6、能把碳酸钠、氢氧化钡、碳酸钡、氢氧化镁四种白色粉末一次区别开的试剂是（）

A、石灰水B、稀硝酸C、稀盐酸C、稀硫酸

7、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？

而是用橡皮塞或木塞。

8、判断正误：

1）.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

2）.CuO+2KOH=Cu（OH）2↓+K2O

3）.NaOH+FeCl3=Fe（OH）2↓+3NaCl

4）Cu（OH）2+CO2=CuCO3+H2O

二．盐及盐的性质

1.定义：

即酸碱电离后离子交换生成了盐和水。

比如，我们把NaCl看作是HCl和NaOH电离后的产物。

2.常见的盐及盐的化学性质

盐的性质

实例

可溶性盐+金属→盐ˊ+金属ˊ

CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu

某些盐+酸→盐ˊ+酸ˊ

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

可溶性盐+可溶性→盐ˊ+碱ˊ

3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe（OH）3↓

可溶性盐+可溶性盐→盐ˊ+盐ˊ

AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

注意：

在金属活动顺序表中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

但K、Ca、Na三种金属与盐溶液的反应特殊，这里不要求。

三、盐

1．纯碱又称，是＿＿＿＿的俗名，其化学式为。

是我国著名的化学家，是我国制碱工业的先驱和奠基人。

2．洁白纯净的碳酸钙岩石叫做，因含杂质而有美丽花纹的碳酸钙叫，质地致密的碳酸钙岩石叫。

碳酸钙的化学式为。

3．食盐主要来自。

质量分数为0.9%的氯化钠溶液中的钠离子浓度，跟人体内血浆中的钠离子浓度几乎相等，所以称为。

4．盐的性质：

（1）某些金属与可溶性盐发生反应生成新的金属和新的盐。

例：

（2）两种可溶性盐发生复分解反应生成两种新的盐。

例：

盐的制取方法有多种：

5．由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应称为。

两种物质（酸、碱或盐）在溶液中相互交换离子，生成物中如果有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成，那么复分解反应就发生，否则就不能发生。

6．盐的种类：

盐可分为盐和盐。

常见的可溶性盐有K+、Na+、NH4+等离子与硝酸根离子组成的盐。

常见的不溶性盐有硫酸盐中的BaSO4，盐酸盐中的AgCl和大部分的碳酸盐。

7、盐与化肥

1．化学肥料是用矿物、空气、水等做原料，经过化学加工精制而成的____类物质，能为_________的生长提供养料，。

2．含两种或两种以上主要营养元素的化肥称。

3．氮肥含有组成叶绿素的重要元素，能促使农作物的生长茂盛。

磷肥能促进农作物发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力，促进作物增多饱满。

钾肥能促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗能力，促进糖和淀粉的生成。

三、离子的共存问题：

1、所有的弱酸根离子和OH-都不能在酸性溶液中存在（如CO32-、SO32-、）

2、所有的与OH-生成沉淀的金属离子和H+都不在碱性溶液中共存（NH4+、Ca2、Mg2+、AL3+、Mn2+、Zn2+、Fe2+、Fe3+、Ag+）

3、酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。

如HCO3-+OH-=CO32-+H2O、HCO3-+H+=CO2↑+H2O

4、所有有颜色的离子都不能在无色的溶液中存在（Fe2+、、Fe3+、Cu2+、MnO4_）

5、所有的离子对之间都不能共存（Ba2+与SO42-、Ca2+与CO32-等）

【典型引路】

1.某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（）

A．KCl、NaCl、Na2SO4B．NaCl、NaNO3、AgNO3

C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4D．HCl、NaCl、Na2SO4

2、下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是：

A：

K+、MnO4-、Cu2+、SO42B：

Na+、CO32-、NO3-、Cl-

C：

K+、Cu2+、SO42-、HCO3-D：

K+、Na+、Cl-、SO42-

3、下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（）

A.BaCl2NaClH2SO4B.H2SO4NaClNa2CO3

C.Na2SO4KNO3NaOHD.NaOHH2SO4HCl

4、下列各组物质在水溶液中不反应（即能共存）的是（）

A.FeCl3、FeSO4、KOHB.HCl、HNO3、AgNO3

C.NaNO3、NaCl、NaOHD.CaCl2、BaCl2、Na2SO4.

5、下列各组物质能在NaOH溶液中共存的是（）

A.KCl、NaNO3、Ba（NO3）2B.SO3、BaCl2、HCl

C.NaCl、MgCl2、KNO3D.Na2SO4、K2CO3、KCl

四、除杂问题：

1、物理方法—常用方法：

过滤、蒸发

2、化学方法原则：

“不增”“不减”

3、沉淀法:

使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀，然后通过过滤而除去NaCl（Na2CO3）

4、气化法:

将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去NaCl（Na2CO3）

5、置换法:

将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去Cu（Fe）

6、吸收法:

两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法CO2（HCL）

7、加热法：

氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温燃烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质Na2CO3（NaHCO3）

【典型引路】

1.下列混合物可用沉淀法除去杂质（括号内的物质是杂质）的是（）

A．KNO3〔BaCl2〕B．NaCl〔KNO3〕

C．NaNO3[NaCl]D．Ca（NO3）2[Mg（NO3）2]

2.下列混合物中的杂质（括号内的物质是杂质）适宜用气体法除去的是：

A.NaNO3〔Ba（NO3）2〕B.NaCl[Mg（OH）2]

C.KNO3〔K2CO3〕D.Na2SO4〔MgSO4〕

3.下列混合物中的杂质（括号内的物质是杂质）适宜用气体法除去的是：

A.NaNO3〔Ba（NO3）2〕B.NaCl[Mg（OH）2]

C.KNO3〔K2CO3〕D.Na2SO4〔MgSO4

4.下列气体中的杂质（括号内的物质是杂质）用吸收法除去，所选试剂正确的是

AO2（H2O）用浓H2SO4除水BCO2（HCl用NaOH溶液除HCl

CNH3（H2O）用浓H2SO4除水DCO2（HCl）用Na2CO3溶液除

5.下列除杂（括号内的是杂质）所选试剂合理的是（）

A．Cu（Zn）稀盐酸B．CO2气体（HCl）氢氧化钠溶液

C．CuO（Cu）稀硫酸D．Na2SO4溶液（Na2CO3）氯化钡溶

6.粗盐中含有钙离子、硫酸根离子和泥沙等杂质，实验室中粗盐提纯的操作步骤如下：

（1）将粗盐研细，加水使其充分溶解，然后过滤得到滤液。

粗盐研细的目的是_________

__________________________，过滤是为了除去__________________________________。

（2）向上述滤液中加入过量的BaCl2溶液，直至沉淀不再产生，则加入过量的BaCl2溶液的目的是_________________________________________________。

（3）继续加入过量的___________溶液，直至沉淀不再产生，然后过滤，得到滤液和沉淀，沉淀的成分是______________。

（填化学式）

（4）向（3）的滤液中加入过量_________溶液，目的是___________________________。

（5）将上述溶液蒸发结晶，得到精盐。

蒸发时玻璃棒要不断搅拌，直到_____________时停止加热。

五、无机推断题

（1）物质的学名、俗名及化学式

1、单质：

金刚石、石墨、炭黑：

C汞、水银：

Hg硫、硫磺：

S

2、氧化物：

固体二氧化碳、干冰：

CO2氧化钙、生石灰：

CaO氧化铁、铁锈的主要成份：

Fe2O3

3、酸：

盐酸：

HCl的水溶液碳酸（汽水）：

H2CO3

4、碱：

氢氧化钠、苛性钠、火碱、烧碱：

NaOH氢氧化钙、熟石灰、消石灰：

Ca（OH）2

氨水、一水合氨：

NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）

5、盐：

碳酸钠、苏打、纯碱（不是碱，是盐）：

Na2CO3，碳酸钠晶体、纯碱晶体Na2CO3·10H2O

碳酸氢钠、小苏打：

NaHCO3大理石，石灰石的主要成份是CaCO3

食盐的主要成分是NaCl亚硝酸钠、工业用盐：

NaNO2（有毒）

硫酸铜晶体、胆矾、蓝矾：

CuSO4·5H2O碳酸钾、草木灰的主要成份：

K2CO3

碱式碳酸铜、铜绿、孔雀石：

Cu2（OH）2CO3（分解生成三种氧化物的物质）

6、有机物：

甲烷、CNG、沼气、天然气的主要成份：

CH4乙醇、酒精：

C2H5OH

葡萄糖：

C6H12O6甲醇：

CH3OH有毒、致失明、死亡

乙酸、醋酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（具有酸的通性）

（2）常见物质的颜色和状态

1、白色固体：

MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4、铁、镁为银白色（汞为银白色液态）

2、黑色固体：

石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色

3、红色固体：

Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲Fe（OH）3为红褐色

4、蓝色固体：

硫酸铜晶体（胆矾）、氢氧化铜

▲硫：

淡黄色▲碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3为绿色

5、溶液的颜色：

凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，高锰酸钾溶液为紫红色；其余溶液一般无色。

6、沉淀（即不溶于水的盐和碱）：

①盐：

白色↓：

CaCO3、BaCO3（溶于酸）；AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3）等

②碱：

蓝色↓：

Cu（OH）2；红褐色↓：

Fe（OH）3；白色↓：

其余碱。

7、

（1）具有刺激性气体的气体：

NH3、SO2、HCl（皆为无色）

（2）无色无味的气体：

O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）

▲注意：

具有刺激性气味的液体：

盐酸、硝酸、醋酸。

酒精为有特殊气体的液体。

（3）物质的某些性质和用途（用于判断物质）

1、单质：

①N2：

空气中含量最多、焊接金属作保护气，填充灯泡和食品包装袋、液氮作医疗冷冻麻醉剂

②O2：

供给呼吸（航天、登山、潜水、救病人，富氧炼钢）、食物腐败、金属生锈

③H2：

最轻的气体、清洁能源、冶炼金属

④碳：

金刚石：

划玻璃；石墨：

电极、润滑剂；活性炭（吸附性）：

除异味、除色素、防毒面具

⑤P：

红磷燃烧测定空气中氧气的体积分数、发令枪、烟幕弹

白磷燃烧探究质量守恒定律、探究燃烧条件

⑥S：

制火药、火柴、鞭炮⑦Mg：

作照明弹

2、氧化物：

①H2O：

生命必须物质、常温下呈液态的氧化物、最常用的溶剂，遇到硫酸铜变蓝

②CO：

煤气的主要成份、作燃料、冶炼金属、有毒

③CO2：

引起温室效应。

气体：

灭火、汽水、温室化肥干冰：

人工降雨、致冷剂、舞台烟幕

④SO2：

引起酸雨，硫磺燃烧或放鞭炮、点燃火柴时产生的气体

⑤NO2：

引起酸雨和光化学烟雾、汽车排放的尾气中含有

⑥P2O5：

白磷或红磷燃烧产生的大量白烟，能吸水，可作干燥剂

⑦CaO：

食品干燥剂、建筑材料，和水反应放出大量热

3、酸：

①碳酸：

制碳酸饮料（汽水、雪碧等）

②盐酸：

金属除锈、除水垢、胃液中助消化、

③硫酸：

金属除锈、蓄电池中的填充液

4、碱：

①氨水（NH3·H2O）：

作氮肥

②NaOH：

吸水，固体可作干燥剂、溶于水放出大量热，用于制肥皂、石油炼制、造纸

③Ca（OH）2：

建筑材料、改良酸性土壤、配制波尔多液、鸡蛋保鲜，澄清溶液用于检验CO2

④Mg（OH）2、Al（OH）3：

中和胃酸过多

5、盐：

①NaCl：

调味、防腐剂、腌渍食品、生理盐水（0.9%）、维持人体酸碱性平衡、融雪剂

②CaCO3：

建筑材料、工业生产石灰、补钙剂、实验室制CO2、除CaCl2中的盐酸

Na2CO3：

洗涤剂、做馒头去酸性物质并使其松软、用于造纸和纺织业、泡沫灭火器的填充物

NaHCO3：

发酵粉、治疗胃酸过多、干粉灭火器的填充物、

皮肤上沾了浓硫酸，用大量水冲洗后涂3%~5%NaHCO3的溶液

③CuSO4：

用于湿法炼铜、农业杀菌剂、波尔多液、泳池消毒、检验水，溶于水显蓝色

明矾：

净水剂，吸附水中不溶于水的悬浮物

④氮肥：

NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、（NH4）2SO4，使叶浓绿　　　　

钾肥：

KCl、K2SO4、K2CO3（草木灰），使茎粗壮

磷肥：

磷酸二氢钙、过磷酸钙、磷矿粉，使根发达

复合肥：

KNO3、NH4H2PO4

6、有机物：

①CH4：

沼气、天然气、可燃冰，气体化石燃料、大量燃烧会产生温室效应

②C2H5OH：

酒精、有特殊香味、可再生能源、作饮料、医疗消毒杀菌、实验室用得最多的燃料

③CH3COOH：

调味、厨房中可用其区别食盐和纯碱、除水垢、制无壳鸡蛋

④甲醛：

水溶液浸制动、植物标本，浸泡水产品防腐，但有毒

⑤CO（NH2）2：

作氮肥

7、有毒的物质：

气体：

CO、SO2、NO2、甲醛；液体：

甲醇（CH3OH），致失明、死亡

固体：

NaNO2、黄曲霉素、CuSO4（可作杀菌剂,与熟石灰混合配成粘稠状的波尔多液）

（4）物质的溶解性

1、盐的溶解性

含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水

含Cl—的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含SO42—的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水

含CO32—的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水

2、碱的溶解性

溶于水的碱有：

氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。

难溶性碱中Fe（OH）3是红褐色沉淀，Cu（OH）2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）

大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：

氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠

（碱性氧化物＋水→碱）

▲注意：

沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，

其他沉淀物能溶于酸。

如：

CuO、Fe2O3、Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3等

（5）化学之最

1、地壳中含量最多的非金属元素是氧、金属元素是铝。

2、人体中含量最多的元素是氧、金属元素是钙。

3、海水中含量最多的元素是氧、金属元素是钠。

4、空气中含量最多的物质是氮气。

5、组成化合物种类最多的元素是碳。

6、最简单的有机物是甲烷CH4。

7、相对分子质量最小的单质是氢气、氧化物是水。

8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

9、导电性最强的金属是银、导热性最好的金属是银。

10、熔点最低的金属是汞、熔点最高的金属是钨。

11、硬度最大的金属是铬。

12、天然存在最硬的物质是金刚石。

13、人类最早使用的金属是铜14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

15、最早利用天然气的是中国，最早运用湿法炼铜的是中国

（6）化学教材中的科学家

1、提出原子、分子学说的是（英）道尔顿、阿佛加德罗2、发现元素周期律的是门捷列夫（俄）

3、最早发现电子的汤姆生（英）4、最早发现氧气的是舍勒（法）

5、最早得出空气是由N2和O2组成、测定空气中O2的体积分数、研究质量守恒定律的是拉瓦锡（法）

6、最早提示水的组成元素的是普利斯特里（英）、卡文迪许

7、测定相对原子质量作出贡献的中国科学家是张青莲

8、发明侯氏制碱（纯碱Na2CO3）法的是侯德榜（中）

（7）能量变化：

1、溶于水放出大最热的物质：

生石灰（CaO）、固体NaOH、浓硫酸

2、溶于水吸收大最热的物质：

硝酸铵（NH4NO3）

3、放热反应：

氧化反应、中和反应、金属与酸的反应、CaO与水反应

4、吸热反应：

大多数分解反应、氧化物的还原反应（冶炼金属）、高温下C分别与CO2、水蒸气反应

（8）原子结构知识中的几种决定关系：

1、质子数决定元素的种类

2、质子数、中子数决定原子的相对原子质量

3、原子最外层的电子数决定：

元素的类别、化学性质、主要化合价、形成离子时所带电荷数

4、金属活动性决定金属与酸、金属与可溶盐能否反应

（9）化学实验中的“先”与“后”

1、使用托盘天平：

先调零、再称量

2、加热：

先擦干外壁、再加热；先预热、再集中加热

3、固体与液体混合：

先加入固体，再加入液体

4、点燃可燃性气体：

先检验纯度，再点燃

5、制取气体：

先检查装置的气密性、再装药品

6、固固加热制O2排水法收集结束时：

先将导管移出水面，再熄灭酒精灯

7、稀释浓硫酸：

先往烧杯里加水，再沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，并不断搅拌，待冷却后再装瓶

8、固气反应炼铜、炼铁：

实验开始时，先通气，再点酒精灯加热

实验结束时，先熄灭酒精灯直到试管冷却，再停止通气

9、检验混合气体：

检验CO要先除CO2；检验H2要先除H2O；验水在前，除水在后

H2、CO、CO2、H2O混合气检验：

先验H2O→验CO2→除净CO2→除净H2O→通过灼热CuO→验H2O→验CO2→尾气处理

10、燃烧法测有机物组成：

先算CO2中碳元素、H2O中氢元素的质量，再判断是否含氧元素

11、活泼金属与混合盐溶液反应：

先置换更不活泼的金属（先远后近）

12、检验CO32—、SO42—：

先加足量稀硝酸检验并除尽CO32—，再加Ba（NO3）2溶液检验SO42—

13、检验CO32—、Cl—：

先加足量稀硝酸检验并除尽CO32—，再加AgNO3溶液检验Cl—

14、检验SO42—、Cl—：

先加足量Ba（NO3）2溶液检验SO42—，过滤取滤液，再加AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl—

15、检验CO32—、SO42—、Cl—：

先加足量稀硝酸检验并除尽CO32—，再加足量Ba（NO3）2溶液检验并除尽SO42—，过滤取滤液，再加AgNO3溶液检验Cl—

16、检验OH—、CO32—：

先加足量CaCl2溶液检验并除尽CO32—，过滤取滤液，再加酚酞试液液检验OH—

（10）关于洗气瓶：

1、检验并吸收少量CO2：

瓶内盛石灰水，气体从a进

　　除去并吸收大量CO2：

瓶内盛氢氧化钠溶液，气体从a进

2、除去HCl：

瓶内盛氢氧化钠溶液或硝酸银溶液，气体从a进

检验HCl：

瓶内盛硝酸银溶液，气体从a进

3、除去水蒸汽：

瓶内盛浓硫酸，气体从a进

4、用排空气法收集气体：

密度比空气大：

气体从a进

　　　　　　　　　　　密度比空气小：

气体从b进

用排水法收集气体：

瓶内盛满水，气体从b进，a处接导管通入量筒中

5、输氧：

瓶内装水，氧瓶接a（观察气泡速度、控制输氧速度）

6、贮气瓶：

瓶内盛满气体，要把气体导出，应从a进水

注：

气体检验及除杂和干燥：

先检验再除杂后干燥

例题：

1．A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系。

请回答：

（1）A物质的化学式。

（2）写出反应②的化学方程式，

C物质固态时的名称，该固体物质在实际生活中的一种用途是。

（3）写出反应③中生成红色固体的化学方程式。

（4）上图转化中产生无色气体G的原因是，

写出物质G和A在加热条件下反应的化学方程式

2．现有初中化学中常见的易溶于水的三种钠盐组成的混合物，将其溶于水后得无色溶液A，进行如下实验并得到相应结果：

试回答下列问题：

（1）无色气体D的化学式为，白色沉淀E的化学式为，钡盐B的化学式为。

（2）原混合物中含