11.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是
A.水的离子积变大，c（H+）变大，呈酸性B.水的离子积不变，c（H+）不变，呈中性
C.水的离子积变小，c（H+）变小，呈碱性D.水的离子积变大，c（H+）变大，呈中性
【答案】D
【解析】加热促进水电离，c（H+）变大、c（OH-）变大，水的离子积变大，但c（H+）=c（OH-）呈中性，故D正确。
12.常温下,用0.1000mol·L-1 HCl溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1NH3·H2O溶液,滴定曲线如下图。
下列说法正确的是
A.A点的PH＝13
B.②溶液:
c（NH4+）>c（Cl-）>c（OH-）=c（H+）
C.③溶液:
此时溶液中的水电离的c（H+）比原氨水中水电离的c（H+）小
D.滴定过程中可能出现:
c（NH3·H2O）>c（NH4+）>c（OH-）>c（Cl-）>c（H+）
【答案】D
【解析】试题分析：
NH3·H2O是弱碱，浓度为0.1000mol·L-1时PH小于13，A错；②时溶液显中性，根据电荷守恒:
c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）>c（OH-），溶液显中性则c（OH-）=c（H+），所以c（NH4+）=c（Cl-），B错；③时反应完全，此时溶液的溶质为NH4Cl，NH4Cl水解会促进水的电离，所以水电离的c（H+）比原氨水中水电离的c（H+）大，C错；在滴定初始时会出现c（NH3·H2O）>c（NH4+）>c（OH-）>c（Cl-）>c（H+），D对。
考点：
化学图像的分析、盐类水解、离子弄的的大小比较。
13.有关CaCO3的溶解平衡的说法中，不正确的是
A.升高温度，CaCO3沉淀的溶解度增大
B.CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等
C.CaCO3难溶于水，其饱和溶液几乎不导电，属于弱电解质溶液
D.向CaCO3沉淀中加入纯碱固体，CaCO3的溶解量降低
【答案】C
【解析】加热促进电离，加热CaCO3沉淀的溶解度增大，故A正确；CaCO3的溶解平衡体系中CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，速率相等，故B正确；CaCO3属于强电解质，故C错误；向CaCO3沉淀中加入纯碱固体，碳酸钙沉淀溶解平衡逆向移动，CaCO3的溶解量降低，故D正确。
14.化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是
选项
现象或事实
解释
A
碱性锌锰电池比普通锌锰电池性能好
锌在碱性介质中被氧化成更高价态
B
施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与铵盐氮肥混合使用
它们反应生成氨气会降低肥效
C
配制FeCl2溶液时加入少量铁粉
抑制Fe2+的水解
D
纯水和干木头都不导电，但木头用水浸湿后却可以导电
水和干木头的某些成分发生化学反应
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
15.下列实验现象以及结论均合理的是
A.常温下，测定一定物质的量浓度的某NaA溶液的pH，pH>7，可以说明HA是弱酸
B.在一块镀锡铁板刻一划痕，滴加酸化的食盐水浸泡及KSCN溶液，溶液颜色没有变化，判断其具有好的耐腐蚀性
C.在氯化银的悬浊液中加入碘化钠溶液，沉淀颜色不变，说明氯化银的溶解度比碘化银大
D.在酸碱中和滴定中，用标准氢氧化钠溶液测定醋酸溶液的浓度时，用甲基橙做指示剂对滴定终点的判断比用酚酞的更准确
【答案】A
【解析】强碱弱酸盐水解呈碱性，NaA溶液的pH>7，可以说明HA弱酸，故A正确；
在一块镀锡铁板刻一划痕，滴加酸化的食盐水浸泡，负极反应为Fe－2e－=Fe2+，滴加KSCN溶液，溶液颜色没有变化，不能判断其具有好的耐腐蚀性，故B错误；在氯化银的悬浊液中加入碘化钠溶液，沉淀颜色变为黄色，故C错误；在酸碱中和滴定中，用标准氢氧化钠溶液测定醋酸溶液的浓度时，用酚酞做指示剂对滴定终点的判断比用甲基橙更准确，故D错误。
16.在铅蓄电池的充放电过程中，涉及不到的物质是
A.PbSB.PbO2C.PbSO4D.Pb
【答案】A
【解析】铅蓄电池中Pb是负极、PbO2是正极、硫酸是电解质，放电过程生成硫酸铅，故选A。
17.下列选用的装置能达到目的的是
A
B
C
D
铁叉镀镍
组成原电池并产生明显电流
电解法制铝
准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】铁叉镀镍时，铁叉与电源负极相连，故A错误；没有形成闭合电路，不能构成原电池，故B错误；石墨作电极电解熔融氧化铝生成铝和氧气，故C正确；K2Cr2O7是具有强氧化性，量取一定体积K2Cr2O7标准溶液用酸式滴定管，故D错误。
18.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是
A.铁上镀锌的保护方法叫牺牲负极的正极保护法
B.相同条件下，轮船在海水中比在淡水中腐蚀慢
C.钢铁在潮湿的空气中会发生吸氧腐蚀，负极反应为Fe－3e－=Fe3+
D.水库里钢闸门与电源负极相连的方法叫做外加电流的阴极保护法
【答案】D
【解析】铁上镀锌的保护方法叫牺牲阳极的阴极保护法，故A错误；相同条件下，轮船在海水中比在淡水中腐蚀快，故B错误；钢铁在潮湿的空气中会发生吸氧腐蚀，负极反应为Fe－2e－=Fe2+，故C错误；水库里钢闸门与电源负极相连的方法叫做外加电流的阴极保护法，故D正确。
二、填空题
19.目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：
CO2（g）+4H2（g）
CH4（g）+2H2O（g）
已知H2的体积分数随温度的升高而增加。
若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列各物理量的变化。
（选填“增大”、“减小”或“不变”）v正_______v逆____________，平衡常数K_______________，转化率α______________
【答案】
（1）.增大
（2）.增大（3）.减小（4）.减小
【解析】试题分析：
升高温度反应速率加快；H2的体积分数随温度的升高而增加，说明升高温度平衡逆向移动，正反应放热。
点睛：
对于吸热反应，升高温度，平衡正向移动，平衡常数增大；对于放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小；
20.目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：
CO2（g）+4H2（g）
CH4（g）+2H2O（g）。
相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：
/mol·L-1
/mol·L-1
/mol·L-1
/mol·L-1
平衡Ⅰ
a
b
c
d
平衡Ⅱ
m
n
x
y
a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为_________。
【答案】
【解析】试题分析：
平衡常数K=
，相同温度时平衡常数一定相同，
解析：
相同温度时平衡常数一定相同a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为
。
21.I.下图为相互串联的三个装置，试回答：
（1）若利用乙池在铁片上镀银，则B是_________（填电极材料），电极反应式是_________；应选用的电解质溶液是_____________。
（2）若利用乙池进行粗铜的电解精炼，则________极（填“A”或“B”）是粗铜，若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为_____________________。
（3）丙池滴入少量酚酞试液，电解一段时间___________（填“C”或“Fe”）极附近呈红色。
（4）写出甲池负极的电极反应式：
________________________________。
若甲池消耗3.2gCH3OH气体，则丙池中阳极上放出的气体物质的量为______________。
II.（5）请利用反应Fe+2Fe3+=3Fe2+设计原电池。
设计要求：
①该装置尽可能提高化学能转化为电能的效率；
②材料及电解质溶液自选，在图中做必要标注；
③画出电子的转移方向。
____________________________________
【答案】
（1）.铁片
（2）.Ag++e-=Ag（3）.AgNO3溶液（4）.A（5）.Au、Ag以单质的形式沉积在c（阳极）下方，Fe以Fe2+的形式进入电解液中（6）.Fe（7）.CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O（8）.0.175mol（9）.
【解析】试题分析：
根据图示可知，A是甲醇燃料电池，通入甲醇的电极是负极，通入氧气的电极是正极；乙、丙为电解池，乙池中A是阳极、B是阴极；丙池中铁是阴极、石墨是阳极。
解析：
（1）电镀时镀件做阴极、镀层金属做阳极，含有镀层金属的盐溶液做电解质溶液，若利用乙池在铁片上镀银，则B是铁片，电极反应式是Ag++e-=Ag；应选用的电解质溶液是AgNO3溶液。
（2）粗铜精炼时，粗铜做阳极、精铜做阴极、硫酸铜做电解质溶液；若利用乙池进行粗铜的电解精炼，则A是粗铜，若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，Au、Ag活泼性小于铜，Au、Ag不能失电子，Au、Ag以单质的形式沉积在c（阳极）下方；Fe活泼性大于铜，Fe可以失电子生成Fe2+，所以Fe以Fe2+的形式进入电解液中。
（3）丙池是以惰性电极电解食盐水，阳极反应式
、阴极反应式
，电解过程中阴极附近碱性增强，滴入少量酚酞试液，Fe是阴极，铁极附近呈红色。
（4）甲池是燃料电池，负极通入甲醇，负极电极反应式：
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O。
根据电极反应，若甲池消耗3.2gCH3OH气体，转移电子0.6mol，丙池中阳极依次发生
、
反应，根据电子守恒、质量守恒，阳极生成氯气0.05mol，生成氧气，0.125mol,所以阳极上放出的气体物质的量为0.175mol。
II.（5）根据要求，装置如图
。
22.某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，再用待测溶液润洗后，注入待测溶液，然后调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置,记下读数；
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗后，向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；
③用蒸馏水将锥形瓶洗净后，从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液，滴入甲基橙作指示剂，然后用标准盐酸进行滴定。
滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL；
④重复以上过程，测得所耗盐酸的体积为V2mL。
试回答下列问题：
（1）锥形瓶中溶液的颜色从_________色变为___________色时，停止滴定。
（2）下图中，第②步“调节滴定管的尖嘴部分充满溶液”方法正确的是_________，如果滴定前有气泡，滴定后气泡消失，由此对测定结果形成的影响是___________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
（3）图中是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为__________mL。
（4）根据下列数据：
滴定次数
待测液体积
标准盐酸体积（mL）
滴定前读数（mL）
滴定后读数（mL）
第一次
20.00
0.20
24.10
第二次
20.00
3.00
27.10
请计算待测烧碱溶液的浓度为____________mol/L。
【答案】
（1）.黄
（2）.橙（3）.②（4）.偏高（5）.23.60（6）.0.1200
【解析】试题分析：
（1）根据滴定终点，锥形瓶中的溶液从黄变为橙色时，且半分钟内不褪色，应停止滴定；
（2）根据酸式滴定管中排气泡的方法回答；如果滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则消耗酸的体积偏大；根据c（待测）=
分析；
（3）根据滴定管的结构与精确度为0.01mL；
（5）先分析所耗盐酸标准液的体积的有效性，然后求出所耗盐酸标准液的体积平均值，然后然后根据关系式HCl～NaOH来解答．
解析：
（1）锥形瓶中的溶液从黄变为橙色时，且半分钟内不褪色，应停止滴定；
（2）步骤②用酸式滴定管，酸式滴定管中排气泡的方法：
用左手握住旋塞，再排气泡，故②正确；如果滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则消耗酸的体积偏大；根据c（待测）=
，对测定结果形成的影响是浓度偏高；
（3）根据滴定管的结构与精确度为0.01mL，读数是23.60mL；
（5）两次平均消耗盐酸的体积为24mL，
C=
0.1200mol/L。
23.已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成化合物的分子式是XY4。
试回答：
（1）X元素的原子基态时电子排布式为：
____________________________，
Y元素原子最外层电子的电子排布图为：
____________________________。
（2）若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85，试判断XY4中X与Y之间的化学键为____（填“共价键”或“离子键”）。
（3）该化合物的空间结构为____，中心原子的杂化类型为____，分子为____（填“极性分子”或“非极性分子”）。
（4）该化合物在常温下为液体，该液体微粒间的作用力是____。
（5）该化合物的沸点与SiCl4比较：
____（填化学式）的高，原因是_________。
【答案】
（1）.1s22s22p63s23p63d104s24p2
（2）.
（3）.共价键（4）.正四面体（5）.sp3杂化（6）.非极性分子（7）.范德华力（或分子间作用力）（8）.GeCl4（9）.组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力
【解析】试题分析：
与碳元素同主族的X元素位于周期表中的第1个长周期，则X应该是Ge元素。
短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们所形成化合物的分子式是XY4，所以Y应该是氯元素。
解析：
（1）根据构造原理可知，Ge元素的原子基态时电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2。
氯原子最外层电子的电子排布图为
。
（2）两种元素的电负性差小于1.7，所以XY4中X与Y之间的化学键为共价键。
（3）根据价层电子对互斥理论可知，分子中中心原子含有的价电子对数为
，孤对电子对数是0，所以该分子是正四面体型结构，属于非极性分子。
（4）XY4在常温下为液体，说明该化合物形成的晶体类型是分子晶体，所以该化合物中存在的微粒间作用力有共价键、范德华力。
（5）由于二者结构相似，形成的晶体类型都是分子晶体，但GeCl4相对分子质量大，范德华力强，所以GeCl4熔、沸点高。
点睛：
一般来说，两种元素的电负性之差＜1.7的时候形成共价键，电负性之差＞1.7的时候形成离子键。
24.M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。
M基态原子L层中p轨道电子数是s电子的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满。
请回答下列问题：
（1）R基态原子的电子排布式是_____，X和Y中电负性较大的是______（填元素符号）。
（2）X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，其原因是___________。
（3）X与M形成的XM3分子的空间构型是__________。
（4）M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如右图所示，则图中黑球代表的离子是_________（填离子符号）。
（5）在稀硫酸中，Z的最高价含氧酸的钾盐（橙色）氧化M的一种氢化物，Z被还原为+3价，该反应的化学方程式是____________。
【答案】
（1）.1s22s22p63s1或3s1
（2）.Cl（3）.H2S分子间不存在氢键，H2O分子间存在氢键（4）.平面三角形（（5）.Na＋（6）.K2Cr2O7+3H2O2+4
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