九年级化学复习第九单元 溶液.docx
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九年级化学复习第九单元溶液
二、学习重难点
学习重点：
溶液、溶质、溶剂的基本概念，溶液的基本特征。
学习难点：
水是常见的溶剂，酒精、汽油也可作溶剂。
三、学习过程
2019-2020年九年级化学复习：
第九单元溶液
【自主导学】
1．或物质分散到里，形成、的叫做溶液。
海水中溶解了，是一种。
蔗糖溶液中的蔗糖以形式存在，食盐水中氯化钠以和的形式存在。
2．能溶解其它物质的物质叫，被溶解的物质叫。
食盐水中溶质是，溶剂是。
溶质可以是固体，也可以是或，两种液体互溶，量多的是，如果有水，一般把水叫做。
【探究新知】
【活动1】向5支盛有水的烧杯中分别加入少量NaCl、KMnO4、CuSO4、FeSO4、FeCl3振荡，观察其颜色。
氯化钠的水溶液呈色，高锰酸钾的水溶液呈色，硫酸铜（氯化铜、硝酸铜）的水溶液呈色，氯化亚铁、硫酸亚铁、硝酸亚铁的水溶液呈色，氯化铁（硫酸铁、硝酸铁）的水溶液呈色。
【活动2】在20mL水的烧杯中加入一定量的蔗糖，搅拌，并完成下表：
现象
形成了什么
⑴实验后烧杯里的物质是混合物还是纯净物？
。
这种混合物具有什么典型特征？
。
完成自主导学1。
⑵在化学实验中我见到的溶液有；在日常生活中我见到的溶液有。
⑶溶液可用于化学实验、、等。
【活动3】向两支盛有2~3mL水的试管中加入1~2小粒的I2、KMnO4，振荡后观察，再向两支盛有2~3mL汽油的试管中加入1~2小粒的I2、KMnO4，振荡后观察，并填好下表。
溶剂
溶质
现象
水
碘
水
高锰酸钾
汽油
碘
汽油
高锰酸钾
结论：
碘难溶于水，易溶于汽油；高锰酸钾易溶于水，难溶于汽油；这说明：
。
【活动4】完成教材P28页实验9—3，学生填好下表。
溶剂
溶质
振荡前现象
振荡后现象
静置后现象
结论
水
乙醇
[小结]1.溶质可以是固体、或。
2．是一种最常见的溶剂。
、等也可以做溶剂。
3．判断溶质和溶剂时通常把液态物质叫做，非液态物质叫做。
4．两种液体互相溶解时，一般把量多的一种叫做，量少的一种叫做。
如果其中有一种是水，一般把水叫做。
【活动5】课堂小结：
【巩固练习】
1．把少量下列物质分别放入水中搅拌，可以得到溶液的是（）
A．面粉B．氯化钠C．汽油D．蔗糖
2．溶质可以是体，如，也可以是体，如，还可以是体，如。
如果不指明溶剂的溶液，一般指的溶剂是；两种液体互溶时，通常把量多的一种叫做，量少的一种叫做。
3．水是常见的，汽油、酒精等也可作。
【反馈检测】
1．下列关于溶液特征的叙述中不正确的是（）
A．溶液的体积一定都等于溶质和溶剂的体积之和
B．溶液的质量一定都等于溶质和溶剂的质量之和
C．溶液中各部分的浓稀、性质都是一样的
D．溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的液体不一定是溶液
2．填表
溶液
溶质
溶剂
食盐水
碘
酒精
碳酸钠溶液
盐酸
过氧化氢溶液
锌粒与盐酸恰好反应后的溶液
澄清石灰水
油漆的汽油溶液
医用酒精
第二课时
【自主导学】
叫溶液。
溶液的特征是具有性、性，溶液由和组成，其体积不一定等于和之和，其质量等于和之和。
【探究新知】
【活动1】完成教材实验9~4，学生填好表
试管内加入的物质
现象
把液体倒掉后的试管是否干净？
振荡前
振荡后
静置后
水和植物油
水和植物油及洗涤剂
1．水和植物油混合后振荡得到液体。
2．叫乳浊液。
3．具有乳化的功能，用汽油除油污其原理是，用洗涤剂除油污其原理是。
【活动2】教材P29页的探究
实验方案：
操作：
现象记录：
水中的溶质
NaCl
NH4NO3
NaOH
加入溶质前水的温度
溶解现象
溶质溶解后溶液的温度
结论：
小结：
溶解过程中发生两种变化：
一种是，这一过程；一种是，这一过程。
溶解过程中，扩散过程的热量＜水合过程的热量，溶液的温度；扩散过程的热量＞水合过程的热量，溶液的温度。
【活动3】课堂小结：
【能力拓展】
13g锌与200g稀硫酸恰好完全反应。
⑴在200g稀硫酸中，溶质的化学式为，溶剂的化学式为。
⑵该反应的化学方程式为。
完全反应后，所得溶液的质量为g，其中溶质的化学式为，其质量为g，溶剂的化学式为，反应后溶液的质量比反应前溶液的质量（填“大”或“小”），由此可推出金属与酸溶液反应后溶液的质量。
【巩固练习】
1．溶质在溶液中以或形式存在，均匀分散到中间，两种溶液混合时，发生反应的或直接相互接触，因此在溶液中进行的反应快。
NaOH固体和CuSO4固体就不生反应，但将两种固体分别配成溶液后再混合，反应快，立即有沉淀产生。
2．牛奶属于。
A．溶液B．乳浊液
【反馈检测】
1．下列物质中既存在离子又存在分子的是（）
A．氯化钠晶体B．金刚石C．氯化钠溶液D．液态氧
2．小明往如图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现木板上的水结了冰，他加入的物质是（）
A．食盐B．生石灰
C．硝酸铵D．氢氧化钠固体
3．建筑工地上，我们常常看到刚买来的生石灰（氧化钙）加水时热气腾腾，这是因为生石灰加水“煮”成了熟石灰（氢氧化钙）的缘故。
试回答：
⑴写出生石灰加水“煮”成熟石灰的化学方程式：
⑵这个反应是反应（填“吸热”或“放热”）。
⑶将少量生石灰加到足量的水中，充分溶解后，所得溶液的溶质是。
课题2．溶解度
一、学习目标
1．理解饱和溶液和不饱和溶液概念，了解饱和溶液和不饱和溶液的相互转化方法。
2．了解溶解度的含义，了解温度对固体物质溶解度的影响，了解溶解度曲线的意义。
二、学习重难点
学习重点：
饱和溶液和不饱和溶液，溶解度的含义
学习难点：
溶解度曲线的运用
三、学习过程
第一课时
【自主导学】
1．下列物质不属于溶液的是（）
A．泉水B．硬水C．盐水D．冰水
2．用NaOH固体、NaCl固体、NH4NO3固体填空：
向图中的试管里加入不与水反应的某物质后，原U管内在同一水平面上红墨水右边的液面上升，左边的液面下降，则加入的物质是；若左边的液面上升，右边的液面下降，则加入的物质是。
【探究新知】
【活动1】教材P33页实验9—5，填好表
实验步骤
向20mL水中
加入5gNaCl搅拌
再加入5gNaCl搅拌
再加入15mL水搅拌
现象
结论
实验9—6用KNO3代替NaCl再进行上述实验，仔细观察实验现象。
操作
现象
结论
加入5gKNO3搅拌
再加入5gKNO3搅拌
加热
再加入5g硝酸钾搅拌
冷却
1．叫做这种溶质的饱和溶液；叫做这种溶质的不饱和溶液。
问题：
1．定义饱和溶液与不饱和溶液时为什么要强调一定温度和一定量的溶剂？
2．判断固体溶质的饱和溶液的最简单的方法是
【活动2】饱和溶液与不饱和溶液的转化
1．向上述剩有固体的氯化钠溶液中加水，振荡，观察到的现象是。
2．将上述剩有固体的硝酸钾溶液加热，观察到的现象是。
3．饱和溶液和不饱和溶液是可以相互转化的，一般有如下转化规律：
训练：
在一定温度下，向不饱和的NaNO3溶液中逐渐加入NaNO3晶体，下列图象中，与加入NaNO3晶体的质量和溶液中溶质质量变化事实相符的是（）
【活动3】在室温的条件下，将2g食盐和0.2g熟石灰分别放在10mL水中。
[小结]对于同一物质，相同温度，饱和溶液比不饱和溶液要（填“浓”或“稀”）。
对于不同溶质，浓溶液是饱和溶液，稀溶液也是不饱和溶液（选填“一定”或“不一定”）。
[实验]向饱和氯化钠溶液中加入高锰酸钾。
[小结]饱和溶液是相对于某种溶质而言的，一种溶质的饱和溶液溶解其他溶质（选填“能”或“不能”）。
饱和溶液、不饱和溶液与“浓”“稀”溶液的关系：
⑴从图中可看出，饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液
的关系是：
⑵0.9%的医用生理盐水属于图中的区域（填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”“Ⅳ”）
【活动4】学生自学教材P35页，怎样从海水中得到食盐母液？
小结：
溶质从溶液中以晶体析出的过程叫结晶，结晶的方法有两种：
、。
【活动5】课堂小结：
【巩固练习】
1．汗水中因含有等物质，所以有咸味，被汗水浸湿的衣服晾干后，常出现白色的斑迹，其原因是，斑迹主要是。
2．鉴别一瓶蒸馏水和一瓶氯化钾溶液，最简单的方法是用两块玻片分别取少量样品，用坩埚钳夹持，在酒精灯火焰上微热，有斑迹出现的原样品是，无斑迹出现的原样品是。
【反馈检测】
1．向10g水中加入6g蔗糖，搅拌后，还剩余2g蔗糖未溶解，所得溶液质量为，此时的溶液是溶液（“饱和”或“不饱和”）。
2．将20℃的KNO3饱和溶液升温至60℃后的溶液是溶液（“饱和”或“不饱和”）。
3．用“饱和”或“不饱和”填空：
20℃时在盛有20g水的烧杯中加入5g某物质，充分溶解后还有1g固体剩余，则所得溶液是该物质在20℃时的溶液，若温度保持不变，向烧杯中加入10g水，充分溶解后所得溶液是该物质在20℃时的溶液。
第二课时
【自主导学】
1．固体的溶解度是指。
2．气体的溶解度是指。
【探究新知】
【活动1】
1．固体溶解度概念的四个要素是什么？
2.“20℃时，100g水中最多能溶解36gNaCl”，则20℃时，NaCl的溶解度是多少？
3．“20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g”，这句话的含义是什么？
其中溶质、溶剂、饱和溶液的质量分别是多少？
4．固体溶解度与溶解性：
【活动2】教材p37“活动与探究”。
固体溶解度曲线常用纵坐标表示___________，横坐标表示___________。
[小结]1．影响固体溶解度大小的主要因素有：
①内因，②外因。
2．温度对固体溶解度的影响
（1）大多数固体的溶解度随温度的升高而_______（有的固体的溶解度受温度的影响很大，例如；有的固体的溶解度受温度的影响很小，例如）。
（2）极少数固体的溶解度随温度的升高而________，例如。
3．结晶法——分离和提纯某些可溶性固体混合物
（1）降温结晶——适用于，例如。
（2）蒸发结晶——适用于，例如。
4．固体溶解度曲线的意义
⑴线上的点表示：
某温度下某物质的溶解度；该溶液是；
⑵两条线的交点表示：
所示温度下两种物质的溶解度；
⑶线上方的点表示：
在该温度下，该溶液是且有部分；
⑷线下方的点表示：
该温度下，该溶液是。
【活动3】气体的溶解度
气体的溶解度是指在压强为____________和一定________时，气体溶解在______水里达到___________时的___________。
[讨论]⑴“20℃时，氯气的溶解度是2.5”，这句话的含义是什么？
⑵天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸？
⑶打开雪碧瓶产生大量气泡。
[小结]温度、压强对气体溶解度的影响
⑴升高温度，气体溶解度_________；降低温度，气体溶解度。
⑵增大压强，气体溶解度_________；减小压强，气体溶解度。
【活动4】课堂小结：
【巩固练习】
1．60℃时硝酸钾的溶解度是110g，指的是。
那么在60℃时配制的硝酸钾饱和溶液中m（溶质）：
m（溶剂）：
m（溶液）=。
2．下图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答问题：
⑴a、b、c三种物质的溶解度随温度的变化情况：
a
b
c
⑵点A的含义是
⑶在t2℃时a、b、c的溶解度大小关系是。
⑷等质量t2℃时a、b、c的饱和溶液降温至t1℃时，析出晶体较多的是，无晶体析出的是。
【能力拓展】
下列因素：
①温度；②固体物质的种类；③水的质量；④固体物质的颗粒大小。
其中不影响固体物质在水中的溶解度的有（）
A．①④B．②③C．①②D．③④
【反馈检测】
1．温度对Ca（OH）2溶解度的影响跟对气体溶解度的影响，都是随温度升高而。
2．下图为NaCl、Na2CO3（俗称纯碱）在水中的溶解度曲线图。
⑴当温度为10℃时，Na2CO3的溶解度为。
⑵当温度低于时，NaCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度。
⑶生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”，请解释原因：
夏天晒盐：
冬天捞碱：
课题3．溶液的浓度
一、学习目标
1．掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。
2．初步学会配制一定质量分数的溶液。
二、学习重难点
学习重点：
溶质的质量分数
学习难点：
溶液里的化学反应的有关计算
三、学习过程
第一课时
【自主导学】
1．硫酸铜溶液中的溶质是，溶剂是。
溶液的质量=+
溶剂的质量=溶液的质量－
溶质的质量=溶液的质量－
2．溶液的质量=溶液的体积溶液的密度；溶液的体积=溶液的质量溶液的密度
【探究新知】
【活动1】[实验]教材p42“实验9-7”。
编号
溶液颜色比较
溶剂质量/g
溶质质量/g
溶液质量/g
溶质的质量分数
1
2
3
[讨论]在这三支试管中溶液的组成是否相同？
判断溶液浓稀的根据是什么？
是否精确？
[小结]
1．溶质的质量分数的定义：
与之比。
2．计算公式：
[比较]
20℃时，NaCl的溶解度为36g，其意义是；18%的NaCl溶液，其意义是。
教材p42讨论：
【活动2】教材p43“实验9-8”。
氯化钠的质量/g
水的质量/g
溶液中溶质的质量分数
10
90
20
80
结论：
氯化钠溶液是无色的、无法通过观察其颜色确定溶液的浓稀。
可以通过计算溶质的质量分数比较各溶液。
【活动3】溶解度与溶质质量分数的比较：
溶解度（S）
溶质的质量分数（ω）
定义
条件
状态
计算式
单位
联系
【活动4】例题讲解：
在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。
现要配制150kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
解：
【活动5】课堂小结：
【巩固练习】
现有80g质量分数为10%的硝酸钠溶液，试回答下列问题：
⑴上述硝酸钠溶液中含溶质的质量为g，溶剂的质量为g；
⑵若向上述溶液中加入20g水，则所得溶液中溶质的质量分数为；
⑶若向上述溶液中加入20g硝酸钠，则所得溶液中溶质的质量分数为；
⑷若使上述溶液中溶质的质量分数变为20%，则应加入硝酸钠g；
⑸若使上述溶液中溶质的质量分数变为20%，则应蒸发水g；
⑹若使上述溶液中溶质的质量分数变为5%，则应加水g。
【能力拓展】
20℃时，NaCl的溶解度为36g，该温度下取20gNaCl放入50g水中，充分搅拌，所得溶液中NaCl的质量分数是多少？
【反馈检测】
1．把10gNaCl放入40g水中，完全溶解后，溶液中NaCl的质量分数为（）
A．20%B．25%C．30%D．35%
2．某溶液中溶质的质量分数为10%，则下列关系正确的是（）
A．m（质）：
m（剂）=1：
10B．m（质）：
m（液）=1：
10
C．m（质）：
m（剂）=10：
11D．m（质）：
m（剂）=1：
9
3．某温度时，蒸干35gKCl溶液，得10gKCl固体，计算该溶液中KCl的质量分数。
第二课时
【自主导学】
1．1.5L质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）中溶质的质量为多少？
2．固体药品通常保存在里，取用氯化钠粉末用，托盘天平能称准到，量取40mL水选用mL的量筒和。
【探究新知】
【活动1】教材p44“例题2”。
1．依据：
不变。
2．计算公式：
。
[练习]1．教材p45“习题2”。
某温度时，蒸干35gKCl溶液，得到7gKCl固体，求该溶液中溶质的质量分数。
2．将50g10%的NaCl溶液浓缩成20%的NaCl溶液，若采用恒温蒸发水的方法，需蒸发水g。
【活动2】教材p47“实验活动5”
1．用固体溶质配制溶液所用仪器：
。
配制步骤：
、、、。
2．溶解过程中玻璃棒所起的作用是，除此之外，还可采用、等措施，也能起到同样的作用。
3．下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钾溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。
4．教材p45“习题3”
【【活动3】课堂小结：
【巩固练习】
1．怎样配制100g10%的NaCl溶液？
简述配制过程。
2．教材p45“习题1”
【能力拓展】
在配制10%的NaCl溶液的过程中，导致溶液中NaCl的质量分数偏小的可能原因是
①用量筒量取水时俯视读数；②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗；③在托盘天平的左盘称取NaCl时，游码不在零位置就调节天平平衡，将游码移动得到读数；④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗；⑤NaCl晶体不纯。
【反馈检测】
1．在20℃时，要提纯50g含有少量泥沙的粗盐，最好用多少水来溶解粗盐？
（20℃时，NaCl的溶解度为36g）
2．配制500mL质量分数为10%的NaOH溶液（密度为1.1g/mL），需要NaOH和水各多少克？
3．某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8％的氢氧化钠溶液。
①计算：
需要氢氧化钠固体的质量为g，水的体积为mL（水的密度近似看作1g／cm3）。
②称量：
调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的盘，称量其质量。
然后（按操作的先后顺序选填字母），直至天平平衡。
A．将氢氧化钠固体加入烧杯中B．按需要添加砝码、移动游码
该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是。
③溶解：
用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，并冷却至室温。
④把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签。
第三课时
【自主导学】
1．完成下列化学方程式：
Zn+H2SO4Na2CO3+HCl
CaCO3+HClNaOH+CuSO4
H2O2Ca（OH）2+CO2
H2O
2．写出下列反应后所得溶液中溶质的化学式：
锌与适量的硫酸反应；大理石与稀盐酸恰好完全反应；碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应；氧化钙放入过量的水中；二氧化碳与过量的水反应；食盐溶于水。
3．20℃时，NaCl的溶解度为36g。
此温度下，向50g水中放入20gNaCl充分搅拌，所得溶液中溶质的质量为。
【探究新知】
【活动1】例1．6.5g锌粒与50g稀盐酸恰好完全反应，试计算：
⑴生成氢气多少克？
⑵稀盐酸中HCl的质量分数。
⑶所得溶液中溶质量分数。
归纳：
两种物质恰好完全反应，只生成一种可溶物，反应后所得溶液中溶质为反应后生成的，有不溶性气体产生，所得溶液质量要减去的质量。
【活动2】例2．16.9gNaCl和Na2CO3的混合物加入到100g7.3%的盐酸中恰好完全反应。
试计算：
⑴原混合物中Na2CO3的质量分数。
⑵反应后所得溶液中溶质的质量分数。
【活动3】课堂小结：
【巩固练习】
50g硝酸钙溶液与50g碳酸钾溶液混合后恰好完全反应，得到10g沉淀，反应的化学方程式为：
K2CO3+Ca（NO3）2=CaCO3↓+2KNO3试计算：
⑴50g碳酸钾溶液中溶质的质量分数。
⑵反应后所得溶液中溶质的质量分数。
【能力拓展】
电解水时，常在水中加入硫酸增强溶液的导电性，硫酸本身不分解。
现用45g8%的稀硫酸溶液进行电解水的实验，一段时间后产生1g氢气。
计算：
⑴被电解的水的质量。
⑵电解后的硫酸溶液中溶质的质量分数。
【反馈检测】
烧杯内12.5g石灰石样品（杂质不反应也不溶于水）加入50g稀盐酸恰好完全反应后，烧杯内剩余物质的质量为58.1g。
试求：
⑴生成二氧化碳的质量。
⑵稀盐酸中HCl的质量分数。
⑶反应后所得溶液中溶质的质量分数。
第九单元小结
一、知识要点
1．叫做溶液。
溶液的特征是：
具有性、性，均一、稳定的液体不一定是溶液，如、。
被溶解的物质叫，叫溶剂。
溶液由和组成。
2．浓硫酸溶于水时溶液温度，硝酸铵溶于水时溶液，氯化钠溶于水时溶液。
3．
4．KNO3的溶解度随温度升高而，NaCl的溶解度，Ca（OH）2的溶解度随温度升高而，氮气的溶解度随温度升高而，随压强增大而。
5．
6．溶质的质量分数=×100%
7．结晶的方法一般包括和。
从NaCl的水溶液中得到NaCl晶体，一般采用；从KNO3的饱和溶液中得到KNO3晶体，一般采用；析出KNO3晶体后的溶液一定是此温度下该溶质的溶液。
二、巩固训练
1．现将16.0g镁和铜的混合物粉末放入烧杯中，再将200.0g稀硫酸分四次加入到该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量的数据如下：
次数
1
2
3
4
加入稀硫酸的质量/g
50
50
50
50
剩余固体的质量/g
13.6
11.2
8.8
8.4
据题意回答：
（铜不能与稀硫酸反应）
⑴该混合物中铜的质量为g。
⑵所用硫酸溶液中溶质的质量分数为。
⑶配制上述溶质质量分数的硫酸溶液200g，问需要98%的浓硫酸的体积是多少？
（98%的浓硫酸密度为1.84g/cm3）
2．某化学研究性小组对当地石灰石样品进行探究。
称取石灰石样品8g，把40g稀盐酸分四次加入样品中，测得实验数据如下表（假设石灰石样品中杂质不溶于水，也不与盐酸反应，二氧化碳全部逸出），试计算：
实验序号
加入稀盐酸的质量/g
剩余物质的质量/g
第1次
10
5.5
第2次
10
3
第3次
10
1.6
第4次
10
m
⑴第4次剩余物质m=g；
⑵样品中CaCO3的质量分数是多少？
⑶盐酸中氯化氢的质量分数是多少？
3．10gCaCO3与盐酸反应的关系如图。
⑴当加入g稀盐酸时，稀盐酸与碳酸钙恰好完全反应。
⑵当加入73g稀盐酸时，反应生成的气体的质量是g。
⑶当加入73g稀盐酸时，反应后溶液中溶质的质量分数是多少？
⑷当加入120g稀盐酸时，溶液中的溶质是和。
4．某注射用药液的配制方法如下：
①把1.0g药品溶于水制成4.0mL溶液a；
②取0.1mL溶液a，加水稀释至1.0mL，得溶液b；
③取0.1mL溶液b，加水稀释至1.0mL，得溶液c
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