届陕西省西安铁一中铁一中国际合作学校高.docx
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届陕西省西安铁一中铁一中国际合作学校高
陕西省西安铁一中、铁一中国际合作学校2017-2018届高三下学期四月月考
理综化学试题
注意事项：
1本试题卷分第
卷（选择题）和第
卷（非选择题）两部分，总分300分，考试时间150分钟。
2答题前，考生须将自己的学校、班级、姓名、学号填写在本试题卷指定的位置上。
3选择题的每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。
4非选择题必须按照题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答。
超出答题区域或在其他题的答题区域内书写的答案无效；在草稿纸、本试题卷上答题无效。
5可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5F19Ca40
第Ⅰ卷（选择题，共126分）
一、选择题：
本题共18小题，共计108分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确．
7．国际热核聚变实验反应堆的原理类似太阳发光发热，即在上亿摄氏度的超高温条件下，利用氢的同位素氘、氚的聚变反应释放出核能。
下列说法正确的是（）
A．H、D、T互为同素异形体
B.氘、氚聚变反应生成其它元素，属于化学变化
C．H、D、T与16O、17O、18O构成双氧水分子的相对分子质量有36个
D.H2、D2、T2在同条件下密度之比为1：
2：
3
8．下列有关物质“量”的说法正确的是（）
A．相同质量的Al和Al2O3分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质时，Al2O3消耗碱量多
B．反应N2O4＋N2H4→N2＋H2O中，若有1molN2O4参加反应，则有4mol电子发生转移
C．由Na2CO3和NaHCO3组成的混合物中，若n（Na＋）：
n（C）＝7：
5，则n（Na2CO3）：
n（NaHCO3）＝2：
3
D．1molCl2参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2NA
9．在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42-、NO3-、Cl-，该溶液放在用惰性电极材料做电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物质质量比为…（）
A.35.5108B.16207C.81D.10835.5
10．下列关于有机物的说法中正确的是（）
A．油脂属于高分子化合物
B．含五个碳原子的有机物，分子中最多可形成四个碳碳单键
C．分子式为C8H6O2的芳香族有机物分子中不可能有羧基
D．汽油、煤油和植物油都是碳氢化合物
11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．加入Mg能放出H2的溶液：
Na+、Al3+、Cl－、SO42－
B．常温下，c（H+）/c（OH－）=1010的溶液：
Fe2+、K+、NO3－、SO42－
C．加入苯酚显紫色的溶液：
NH4＋、K+、Cl－、S2－
D．使甲基橙呈红色的溶液：
NH4＋、Na＋、AlO2－、HCO3－
12．有t℃的agKCl不饱和溶液，其质量分数为w1，采取措施后使其变为bg饱和溶液，其溶质质量分数为w2，下列说法正确的是
A．a一定小于或等于b B．aw1一定等于bw2
C．t℃时KCl溶解度一定大于100w1 D．w1一定大于w2
13．下列图示与对应的叙述相符的是
A．图Ⅰ表示盐酸滴加到0.1mol/L某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂
B．图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2＋O2
2SO3各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积
C．图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液，沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系，在加入20mLBa（OH）2溶液时铝离子恰好沉淀完全
D．图Ⅳ表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸
第Ⅱ卷（非选择题，共174分）
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分．第22题∽第32题为必考题，每个小题考生都必须作答．第33题∽第40题为选考题，考生根据要求作答
（一）必考题（11题，共129分）
26．（15分）已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。
请回答下列问题：
T（K）
938
1100
K
0.68
0.40
（1）可逆反应FeO（s）＋CO（g）
Fe（s）＋CO2（g）是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如右表：
①写出该反应平衡常数的表达式__________。
②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，若升高温度，混合气体的平均相对分子质量_____；充入氦气，混合气体的密度____（选填“增大”、“减小”、“不变”）。
（2）常温下，浓度均为0.1mol·L－1的下列六种溶液的pH如下表：
溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
C6H5ONa
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
11.3
①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是
②根据表中数据判断，浓度均为0.01mol·L－1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是；
将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是（填编号）。
A．HCNB．HClOC．C6H5OHD．CH3COOHE．H2CO3
③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是（填编号）。
A．CH3COOH＋Na2CO3＝NaHCO3＋CH3COONaB．CH3COOH＋NaCN＝CH3COONa＋HCN
C．CO2＋H2O＋2NaClO＝Na2CO3＋2HclOD．CO2＋H2O＋2C6H5ONa＝Na2CO3＋2C6H5OH
④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为
（3）已知常温下Cu（OH）2的Ksp＝2×10－20。
又知常温下某CuSO4溶液里c（Cu2＋）＝0.02mol·L－1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，则应调整溶液pH大于；要使0.2mol·L－1的CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全（使Cu2＋浓度降至原的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH为。
27．（14分）铝土矿（主要成分为Al2O3、SiO2、Fe2O3）是提取氧化铝的原料。
提取氧化铝的工艺流程如下：
（1）滤液甲的主要成分是（写化学式）
（2）写出反应II的离子方程式：
（3）结合反应II，判断下列微粒结合质子（H+）的能力，由强到弱的顺序是（填字母序号）
a．AlO2―b．OH―c．SiO32―
（4）取滤液甲少许，加入过量盐酸，过滤；再用惰性电极电解其滤液，两极均有气体产生，且全部逸出，在阴极区还有沉淀生成，最后沉淀消失。
沉淀消失的原因可用离子方程式表示为：
（5）取（4）电解以后的溶液10.0mL，经分析，该溶液中只含有两种等物质的量浓度的碱性溶质，向其中逐滴加入0.100mol•L－1盐酸溶液，当加入50.0mL盐酸溶液时，生成的沉淀恰好溶解。
①加入50.0mL盐酸溶液发生的离子反应的先后顺序依次为：
②请画出生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系图。
28（14分）利用废铁丝、硫酸铜废液（含硫酸亚铁）和被有机物污染的废铜粉制备硫酸铜晶体。
生产过程如下：
试回答下列问题：
（1）铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H2SO4进行处理，可能发生反应的离子方程式有。
（2）为了使灼烧后的氧化铜混合物充分酸溶，在加入
稀H2SO4的同时，还通入O2。
通入O2的目的是（用化学反应方程式表示）。
在实验室中，常将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与
稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、
结晶得到硫酸铜晶体（装置如图所示）。
（3）写出烧瓶中发生反应的离子方程式为
（4）广口瓶的作用是
（5）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下
设计：
将3.2g铜丝放到45mL1.5mol·L－1的稀硫酸中，控温在50℃。
加入18mL10%的H2O2，反应0.5h后，升温到60℃，持续反应1h后，过滤、蒸发浓缩、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O10.5g。
请回答：
①加热时温度不宜过高的原因是；
②本实验CuSO4·5H2O的产率为。
36、（15分）【化学—化学与技术】（选做题15分）
空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。
其工艺流程如下：
（1）溴在周期表中位于第______周期第________族。
（2）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是__________________________。
（3）步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为________________________。
（4）步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃。
温度过高或过低都不利于生产，请解释原因____________________________________________________。
（5）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。
分离仪器的名称是____________。
（6）步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是_________________________________________。
37【化学－物质结构与性质】（选做题15分）
X、Y、Z、Q、W为按原子序数由小到大排列的五种短周期元素，已知：
①X元素与Q处于同一主族，其原子价电子排布式都为ns2np2，且X原子半径小于Q的。
I1
I2
I3
I4
…
496
4562
6912
9540
…
②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布中，p轨道上只有1个未成对电子。
③Z元素的电离能数据见下表（kJ·mol－1）：
请回答：
（1）XY2分子空间构型为，X原子的轨道杂化方式为；QX的晶体结构与金刚石的相似，其中X原子的杂化方式为，微粒间存在的作用力是。
（2）晶体ZW的熔点比晶体XW4明显高的原因是。
（3）氧化物MO的电子总数与QX的相等，则M为______________（填元素符号）。
MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与ZW晶体相似。
MO的熔点比CaO的高，其原因是_________________________。
（4）ZW晶体的结构示意图如右图。
已知：
ρ（ZW）＝2.2g·cm－3，NA＝6.02×1023mol－1，则ZW晶体中两个最近的Z离子中心间的距离为。
38【化学－有机化学基础】（选做题15分）
用作软质隐形眼镜材料的聚合物E是：
一种合成聚合物E的路线如下：
A
B
已知：
＋R—CH2—CHO―→
回答下列问题：
（1）A能与新制Cu（OH）2反应产生砖红色沉淀，A的结构简式是__________；
（2）D中含有的官能团名称为__________________；
（3）D→E的反应类型是____________反应；
（4）C有多种同分异构体。
属于酯且含有碳碳双键的同分异构体共有________种（不考虑顺反异构），写出其中核磁共振氢谱峰面积之比为1∶1∶1∶3的同分异构体的结构简式__________；
（5）写出由乙烯合成乙二醇的化学方程式________________________________。
化学答案
7．D8．C9．C10．C11．A12．C13B
26．（15分）
⑴①k
（1分）；②减小（1分）；增大（1分）
⑵①CO32－（2分）；②D（1分）；C（1分）；
③CD（2分）；④2Cl2＋CO32－＋H2O＝CO2↑＋2Cl－＋2HClO（2分）。
⑶5（2分）；6（2分）。
27．（14分）（⑴ NaOH、NaAlO2、Na2SiO3
⑵ CO2+2OH－==CO32－+2H2OCO2＋2H2O+2AlO2－==2Al（OH）3↓+HCO3－（每个2分）
⑶ b＞a＞c（1分）⑷ Al（OH）3+ＯＨ－＝AlO2－+2H2O
⑸①H＋＋OH－==H2OAl（OH）3＋3H＋==Al3＋＋3H2OAl（OH）3＋3H＋==Al3＋＋3H2O（共3分）
②图像如下所表示。
28．（14分）
⑴Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O，2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋，Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑（各1分，共3分）；
⑵2Cu＋O2＋2H2SO4＝2CuSO4＋2H2O或2Cu＋O2＝2CuO，CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O（2分）；
⑶3Cu＋8H＋＋3NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O（2分）；
⑷安全瓶（2分）；⑸①防止双氧水分解（2分）；②84％（3分）。
36、（15分）【化学—化学与技术】
（1）4 ⅦA
（2）酸化可抑制Cl2、Br2与水反应（3）Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO
（4）温度过高，产生大量水蒸气，溴蒸气中水蒸气增加；温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低
（5）分液漏斗
（6）“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程，与直接蒸馏含Br2海水相比效率更高，消耗能更少，成本降低
37（15分）【物质结构与性质】（第1空1分，其余每空2分）
⑴直线型分子sp杂化sp3共价键⑵NaCl为离子晶体而CCl4为分子晶体
⑶MgMg2＋半径比Ca2＋小，MgO晶格能大⑷4．0×10－8cm
38.（15分）【化学—有机化学基础】（第2问3分。
其余每空2分）
（1）CH3CH2CHO
（2）碳碳双键、酯基、羟基（3）加聚
（4）5 HCOOCH===CHCH3
（5）CH2===CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br CH2BrCH2Br＋2NaOH
HOCH2CH2OH＋2NaBr
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