山东省沂源县燕崖中学学年八年级化学全册 52 化学反应的表示第2课时导学案.docx
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山东省沂源县燕崖中学学年八年级化学全册52化学反应的表示第2课时导学案
5.2化学反应的表示（第2课时）
[预习导航]在这我要悄悄地告诉你……其实你早就知道了
1.化学方程式的书写原则：
必须以客观事实为依据；要遵循质量守恒定律
2.化学方程式的书写步骤：
认识化学反应或用化学方程式描述化学反应时，应当与化学反应发生的进程一致。
书写的逻辑顺序应当是：
第一步：
描述反应事实。
何种物质、在什么条件下、依据什么性质，按照什么变化规律反应，生成何种物质。
[书写顺序和方法：
反应物的化学式→反应条件→生成物的化学式（同时注明产物的状态）]
第二步：
遵从质量守恒定律。
⑴①写：
准确写出反应的文字表达式，请注意反应条件，如加热、点燃、催化剂等
②改：
将物质名称改为化学式，如果反应条件为加热用△表示。
熟练以后可以总结为一步：
写：
左边写反应物的化学式，右边写生成物的化学式，反应物或生成物不止一种时，则在其间用“＋”号相连，读“和”
⑵配：
配平化学反应方程式；在化学式前面加上适当的化学计量数，使式子左右两边的各种元素的原子个数反应前后相等，符合质量守恒定律。
学法指导：
配平的方法有很多，初中常用的有三种“最小公倍数法”、“奇数配偶法”、“观察法”。
①观察法：
配平时首先在反应物和生成物中找出一种化学式相对比较复杂（元素种类多，原子个数多）的物质，把它的计量数看做1，以此为标准来确定其他化学式的计量数。
假若出现分数，应在化学方程式两边同乘以各分数分母的最小公倍数，使各化学计量数变为最简整数。
其次将短线改为“=”。
例如：
Fe+H2O
Fe3O4+H2↑中；Fe3O4是化学式比较复杂的物质，把它的计量数看做1。
则Fe的计量数为3，H2O的计量数为4，H2的计量数为4.
②最小公倍数法：
首先找出化学方程式中左右两边各出现1次的元素，已经相等的元素可以暂时不管，从不相等且原子个数相差较多的元素着手配平；然后求出不相等原子数的最小公倍数，并用最小公倍数分别除以该元素的原子个数，所得的商就是该化学式的计量数；最后由已经求出的计量数推出其他化学式的计量数。
③奇偶数配平法
配平时首先选定化学式两边原子个数为一奇一偶的元素，作为配平的起点，若有几种元素在反应式两边同时出现奇偶数时，从出现次数最多的那种元素入手，如：
KClO3
KCl+O2↑，配平时应从氧元素开始。
在已经确定奇偶数原子的化学式中，将奇数原子的化学式配成偶数，如在KClO3前写“2”。
根据已有的化学计量数，确定其他化学式的计量数，并将短线改为“=”，如在KCl前写“2”，O2前写“3”，将“→”改为“=”。
注意：
配平方程式时，应使所有元素的原子在两边都相等，配平的方法有多种。
但在配平的过程中，绝不能改动化学式中元素符号右下角的数字。
配平过程中可能出现分数，但最后各计量数都为最简整数。
⑶注：
注明反应条件。
通常写在“=”的上方，加热常用“△”表示；
常见的反应条件有“加热”（也可用△表示），“高温”、“点燃”以及加入催化剂等，“点燃”不能与“燃烧”混用，“燃烧”是指反应过程而不是反应条件，催化剂是反应条件，不能当成反应物或生成物写在化学反应中。
⑷标：
生成物的状态；生成物是沉淀的标明“↓”号，生成的气体用“↑”表示，标注在生成物化学式的后边。
符号“↑”与“↓”的用法：
①“↑”
、“↓”只是对生成物而言，不能标在反应物当中。
②“↑”的用法：
当反应物中没有气态物质，且生成物中有气态物质时，就在这种气态物质的化学式的后边用“↑”标出，若反应物和生成物中有气体物质，气体生成物不标“↑”
例如：
2H2O
2H2↑＋O2↑C＋O2
CO2
③“↓”的用法：
若反应在溶液中进行，生成物中有沉淀生成，生成物中的沉淀则用“↓”标出，如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物不需标“↓”号。
2NaOH＋CuSO4＝Na2SO4＋Cu（OH）2↓
总而言之“前无后有方上下”
⑸等：
将短线（或箭头线）改成等号“=”。
等号是质量守恒定律在化学方程式中的直接体现。
注意：
书写化学方程式时，一定要注意规
则，
记忆口诀一：
左写反应物，右写生成物；写对化学式，系数来配平；中间连等号，条件要注清；生成沉淀气，箭头来标明。
记忆口诀二：
左反右生一横线，配平以后加一线，等号上下注条件，箭头要标气和淀。
标条件口诀：
分解还原需加热，燃烧一般要点燃。
溶生不溶加沉淀，液固生气上箭头。
5、 书写化学方程式常见的错误：
⑴写错物质的化学式；⑵臆造事实上不存在的反应，写出一些不能进行的反应；⑶化学方程式没有配平；⑷错标和遗漏气体生成物（↑）或沉淀生成物（↓）符号；⑸错写或漏写反应条件等；⑹化学方程式等号两边化学式前面的化学计量数应取最简整数比；⑺化学方程式中的化学计量数只能是整数，不能是分数。
学法指导：
1.化学方程式表达的是物质的化学变化。
书写化学方程式时，需要理解这是在描述一个一定条件下正在进行的化学反应，因此，不能主观臆造事实上不存在的物质或化学反应。
2．化学方程式的记忆不能靠死记硬背。
初学化学方程式时，要想正确、简捷地写出指定的化学变化的方程式，防止丢三落四，错误百出，可以按以下思路从先到后有序进行：
是什么物质作反应物？
（首先要写出反应物的化学式）→该变化的条件是什么？
（同时注明反应条件）→在此条件下如果发生了反应，生成物是什么？
产物的状态如何？
（写出生成物的化学式，同时注明生成物的状态）→反应前后反应物和生成物中各元素原子的个数是否相等？
（配平方程式）
[知识准备]（请通过课前预习和复习把这些习题完成，试试看，相信自己！
）
1．写出下列物质的化学式：
氢气，氧气，水，过氧化氢，碳，二氧化碳，铁，镁，四氧化三铁，二氧化锰，硫酸铜，氢氧化钠，碳酸钙，氯化钙，五氧化二磷，铜，氧化铜，
2.写出下列符号中2所表示的意义：
2Fe；CO2；2H2O
3.化学方程式：
用表示的式子。
4.化学方程式表示的意义：
⑴表示、及。
⑵表示各物质之间的关系，即各物质之间的。
⑶微观：
表示反应物、生成物各物质之间的微观粒子的，即之比。
5．化学方程式是学习化学的重要工具之一。
根据化学方程式不能获得的信息是（）
A．该反应中的反应物和生成物B．各反应物和生成物的质量比
C．反应发生所需要的条件D．化学反应的快慢
6．从化学反应3Fe+2O2
Fe3O4中，可得到下列信息，其中叙述错误的是（）
A．反应物是铁和氧气，生成物是四氧化三铁
B．3份的Fe跟2份的O2反应，生成1份的Fe3O4
C．每168份质量的Fe跟64份质量的O2完全反应，能生成232份质量的Fe3O4
D．反应中，铁、氧气、四氧化三铁的质量比是168：
64：
232
7．化学方程式的书写
⑴书写化学方程式的原则：
①必须以为依据；不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应；②必须遵循，使反应前后每种原子的数目保持不变。
⑵书写化学方程式的步骤：
8．想一想：
化学方程式为什么要配平？
“△”“↑”“↓”这三个符号应如何使用？
9．试着写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型
⑴水通电电解：
；
⑵镁条在空气中燃烧：
；
⑶碳在氧气中燃烧：
；
⑷加热铜丝：
。
第二部分课堂学习及巩固练习
[我的学习目标]向着你的目标，执着的进军吧，老师祝福你！
1．通过尝试性地书写过氧化氢分解反应的化学方程式，了解和掌握书写化学方程式应遵循的原则、书写步骤和配平方法，并能根据反应事实写出简单的化学方程式。
2．能够正确用化学方程式表示代表性的、常见的、简单的化学反应。
[学习重点]正确书写化学方程式
[学习难点]化学方程式的配平
[课堂学习研讨]我要认真听课，积极讨论回答，因为这是展现我的舞台！
知识目标一：
能够正确书写化学方程式，掌握书写步骤
活动一：
探讨化学方程式的书写，请你试着写出下面两个化学方程式：
⑴氢气在氧气中燃烧：
⑵二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳：
说一说：
你是怎样写出这两个方程式的呢？
（思考总结书写化学方程式的一般思路）
活动二：
看看小明是如何来写化学方程式的呢？
（让我们和他一起写一写吧！
）
过氧化氢分解生成水和氧气的化学方程式：
小明的书写步骤有：
第一步：
描述反应事实。
首先在短线的左边写出的化学式，然后在短线的上方注明，最后在短线的右边写出
的化学式，同时注明。
第二步：
配平。
根据质量守恒定律，在相应的化学式前面配上（称为），使反应前后各种元素的原子。
说一说：
你赞同他的步骤吗？
活动三：
一起寻找一种适合我们的书写化学方程式的步骤吧！
试着写出氧化汞（HgO）在加热的条件下分解生成汞（Hg）和氧气的化学方程式。
第一步：
写写出该反应的文字表达式。
第二步：
改将反应物和生成物的名称改为化学式，将加热改为“△”。
[书写顺序：
反应物的化学式→反应条件→生成物的化学式（同时注明产物的状态）]
第三步：
配在各物质的化学式前配上相应的数字，使反应前后各种元素的原子个数相等。
想一想：
⑴为什么要配平化学方程式？
⑵配平时，为什么不能改动化学式中元素符号右下角
的数字呢？
⑶怎样确定化学式前面的化学计量数呢？
⑷怎样判断化学方程式是否配平呢？
第四步：
注在生成物的化学式的右边标上“↑”或“↓”符号，标明产物的状态，注明反应条件。
想一想：
在什么情况下才会标出产物的状态呢？
（阅读课本106页，蓝色方框内文字）
第五步：
等将横线改为等号。
练一练：
根据化学方程式书写的基本步骤，写出下列化学方程式，并注明反应基本类型
①碳在氧气中燃烧：
；②氢气在氧气中燃烧：
；
③水通电电解：
；④镁条在空气中燃烧：
；
⑤实验室制取氧气：
；⑥铁丝在氧气中燃烧：
；
知识目标二：
掌握化学方程式的配平方法（观察法、最小公倍数法）
活动一：
阅读课本108页的多识一点，了解最小公倍数法配平法
配平下列化学方程式：
⑴Cu+O2
CuO⑵Al+O2
Al2O3
⑶C4H10+O2
CO2+H2O⑷KClO3
KCl+O2↑
⑸HgO
Hg+O2↑⑹Fe+O2
Fe3O4
⑺CaCO3+HCl—CaCl2+CO2↑+H2O⑻CH4+O2
CO2+H2O
活动二：
探究化学方程式书写误区
下列化学方程式都存在着书写错误，分析下列化学方程式的错误原因，探究相关问题：
①4Fe＋3O2
2Fe2O3②H2O2
H2O+O2↑③H2O2
H2↑+O2↑
④4P＋5O2
2P2O5⑤C＋O2
CO2↑⑥Fe+O2
Fe3O4
⑴上述化学方程式存在哪些常见的错误？
⑵在化学方程式中，所有不溶于水的固体后面是否都加“↓”，所有呈气态的物质后面是否都加“↑”
⑶如何区分条件“点燃”“加热”“高温”？
小结：
书写化学方程式必须遵守两条原则：
⑴
⑵。
想一想：
上述6个化学反应方程式各违背了哪条原则？
课堂小梳理：
化学方程式是化学科学中最重要的化学语言之一。
书写化学方程式的前提是：
了解物质的性质，明确物质变化所需要的条件，理解反应的本质。
掌握反应规律，判断产生什么物质，正确书写反应物、生成物的化学式。
书写化学方程式的关键是：
根据反应前后各原子的种类与数目不变，配平化学方程式。
[课堂整理与反思]通过本节课的学习，你有哪些收获呢？
（回顾记忆，完成同步训练88页知识梳理）
[课堂在线测试]
1．课本109在线测试2、3；挑战自我2、3、4
2．同步训练89页：
例1、例3；
双基达标1、2、10、11、12；挑战自我1、2、3、4、5
3．判断下列说法正确吗？
⑴
为了遵循质量守恒定律，镁燃烧的化学方程式可以改为Mg+O2=MgO2。
⑵对化学方程式进行配平，是为了使化学反应遵循质量守恒定律。
⑶判断化学方程式是否配平的依据是看等号两边的各种元素的原子总数是否相等。
⑷化学方程式C＋O2
CO2中参加反应的氧气与生成二氧化碳的质量比为32：
44
4．下面是老师在同学作业本上发现的六个有问题的化学方程式：
①O2↑+H2↑
H2O②2Cu+O2
2CuO2↓③HgO
Hg+O2
④Mg＋O2
MgO2⑤2C2H2+5O2=4CO2↑+2H2O
⑥CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O（溶液变浑浊）
上述化学方程式中，化学式书写错误的是；“↑”或“↓”符号的使用不当或遗漏的是；没有注明必要的反应条件的是；没有配平的是。
[师生共同来闯关]看一看本部分有代表性的题目，看你能顺利闯关成功吗？
第一关：
下列方程式中，书写正确的是（）
A．硫在空气中燃烧：
S＋O2
SO2↑B．铁丝在氧气中燃烧：
4Fe＋3O2
2Fe2O3
C．铝箔在氧气中燃烧：
Al+O2
Al2O3D．木炭在氧气中燃烧：
C+O2
CO2
举一反三：
1．下列化学方程式书写正确的是（）
A．铁丝在氧气中燃烧：
2Fe＋O2
2FeO
B．磷在氧气中燃烧：
2P2O5
4P＋5O2
C．氧化铜和稀硫酸反应：
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
D．氢气在氧气中燃烧：
2O2↑+4H2↑
4H2O
易错提醒：
化学方程式必须以客观事实为依据。
物质的状态只标在生成物中。
化学计量数只能是最简整数比。
2．下列化学方程式中，书写正确的是（）
A．2H2O==O2↑+2H2↑B．4P+5O2
2P2O5
C、Mg+O
MgO D．KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑
解析：
书写化学方程式应注意遵循客观事实，遵循质量守恒定律，并且要正确书写各物质的化学式，注明反应条件以及↑、↓符号；A中没有注明条件；C氧气的化学式为O2，D没有配平。
第二关：
配平下列化学方程式：
（）NH3+（）O2==（）NO+（）H2O
举一反三：
配平下列反应的化学方程式（将化学计量数写在括号里，1也要写入）
⑴（）Fe＋（）O2
（）Fe3O4
⑵（）Al+（）Fe3O4
（）Al2O3+（）Fe
⑶（）C2H2＋（）O2
（）CO2+（）H2O
⑷（）FeS2＋（）O2
（）Fe2O3+（）SO2
第三关：
一些豆科植物能将空气中的氮气转化为能被吸收的含氮化合物，其反应可看作是氮气、碳和水在根瘤菌的作用下生成氨气（NH3）和二氧化碳，试写出其反应的化学方程式。
.
举一反三：
1.汽车尾气中含有CO和NO。
消除它们对大气污染的方法是在汽车的排放管上安装一个催化转化器，使CO和NO在催化剂的条件下发生反应生成N2和CO2，参与大气循环。
写出此反应的化学方程式。
2．.航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵（NH4C1O4）的混合物作固体燃料，加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体：
两种是空气中的主要成分，一种气体是氯气（C12），还有—种气体是水蒸气，因而产生巨大的推动力，试写出其中涉及的化学反应方程式：
（1）铝粉被氧气氧化成氧化铝 ；
（2）高氯酸铵受热分解 。
解析：
此题为信息给予题，考查学生阅读信息、分析解决问题的能力。
解题的关键在于通过阅读，分析信息，弄清反应物是什么，生成了什么物质。
由题意知，铝粉被氧气氧化成氧化铝，反应物为A1、O2，生成物为A12O3；放出的大量热使高氯酸铵分解，则反应物有NH4ClO4，然后根据质量守恒定律和所学知识确定生成物为N2、O2、C12、H2O。
确定反应物、生成物后按题目所给条件正确书写化学方程式。
（1）4A1+3O2加热2A12O32NH4C1O4
N2↑+3O2↑+Cl2↑+2H2O↑
第四关：
燃煤发电厂利用反应2SO2+2CaCO3+X=2CaSO4+2CO2来减少SO2的排放，其中X的化学式为（）
A．O2B．COC．CO2D．H2
解析：
在化学反
应前后，原子的个数不变，所以得出化学式为O2
举一反三：
1．3月23至25日，佛山展开了“功勋航天员走进校园”活动，学生知道了很多飞船的知识。
飞船常利用反应2Na2O2+2CO2＝2+O2来提供氧气，“”中物质的化学式是（）
A．CO B．Na2OC．NaOHD．Na2CO3
2．氯气是一种黄绿色的有毒气体，如果出现氯气泄露，可用烧碱溶液来吸收处理，其化学反应原理为：
Cl2+2NaOH=X+NaClO+H2O，则X的化学式是，判断依据是。
第五关：
现将10gA和足量的B混合加热，A和B发生化学反应。
10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是（）
A．1：
lB．2：
1C．5：
lD．4：
l
解析：
根据质量守恒定律求参加反应的物质的质量比。
参加反应的物质的质量之和等于生成的物质的质量之和，则参加反应
的B的质量=8g+4g—10g=2g，所以A：
B=5：
1
举一反三：
1．在A+B=C+D反应中，若25gA与10gB恰好完全反应，生成5gC，则10gA与足量的B反应，可生成D的质量是（）A．4gB．8gC．10gD．12g
2．在反应2A+5B=2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：
22.若2.6gA与B完全反应后，生成8.8gD，则在此反应中，B与D的质量比为（）
A．4：
9B．8：
11C．10：
11D．31：
44
[课堂巩固练习]（独立完成，然后组内交流）
A组：
1．有气体参加反应的化学方程式中不可能出现的符号是（）
A．＋B．＝C．△D．↑
2．下列化学方程式对反应物的状态和反
应条件的标注完全正确的是（）
A．3Fe＋2O2
Fe3O4B．2Mg＋O2
2MgO↓
C．2H2O
O2↑+2H2↑D．C+O2
CO2↑
3．在反应□X2+□Y2=□XY3中，各化学式（代号）前的化学计量数分别是（）
A．234B．132C．321D．111
4．实验室制取X的反应原理：
Mn
O2+4HCl
MnCl2+X↑+2H2O，则X化学式为（）
A．O2B．H2C．ClO2D．Cl2
5．下列四个反应的生成物都是C,如果C的化学式为A2B5,则该反应的化学方程式为（）
A.2AB2＋B2==2CB.3AB2＋B2==2C
C.4AB2＋B2==2CD.AB2＋4B2==2
C
6．下列对应的化学方程式书写完全正确的是（）
A．用澄清的石灰水检验二氧化碳气体：
CO2+Ca（OH）2=CaC
O3↓+H2O
B．用水的电解实验测定水的组成：
2H2O
O2+2H2
C．在密闭容器中燃烧镁条验证质量守恒定律：
Mg＋O2
MgO2
D．铁丝在氧气中燃烧：
3Fe+2O2=Fe3O4
7．人在剧烈运动后，血液中产生较多的乳酸（化学式为C3H6O3），使肌肉酸痛。
放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应而生成二氧化碳和水，使肌肉的酸痛感消失。
表示此反应的化学方程式书写正确的是（）
A．C3H6O3+3O2=3CO2+H2OB．C3H6O3+3O2=CO2+H2O
C．C3H6O3+3O2=3CO2+3H2OD．2C3H6O3+6O2
6CO2+6H2O
8．现有下列物质：
水、铁丝、氧气、木炭、双氧水、二氧化锰，从中选出物质，写出符合下列要求的化学方程式各一个：
⑴物质燃烧生成黑色固体：
。
⑵有两种气体单质生成
的分解反应。
⑶物质燃烧生成无色、无味的气体：
。
⑷一种物质分解生成一种液体和一种气体。
9．有一位同学写出了下列几个化学方程式，用编号回答：
①C+O2
CO2↑②KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
③2Mg＋O2↑
2MgO④P2+O5
P2O5
⑤HgO
Hg+O2↑⑥H2+O2
H2O
⑴化学式书写有错误的是；⑵未注明或注错反应条件的是；
⑶没有配平的有；⑷“↑”“↓”符号使用不当的有。
10．化学方程式是化学学科中一种重要化学用语，是学生学习化学的重要工具，是学好化学的关键。
（1）请你按下列要求写出化学方程式：
①铁丝在氧气中燃烧；
②氢气在氧气中燃烧；
③天然气的主要成分甲烷（CH4）在氧气中完全燃烧；
（2）观察、比较与归纳是学化学的重要方法。
通过对
（1）中三个化学方程式比较，发现他们有许多共同点，也有许多不同点。
请你写出其中的两点共同点：
①；②。
其中一个与另外两个的一点不同之处：
。
11.写出下列反应的化学方程式，并填空：
⑴铜在空气中加热
⑵用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气
⑶镁在氮气中燃烧生成氮化镁（Mg3N2）
⑷镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和炭黑；
⑸氢气在氧气中燃烧
[能力提高]相信自己，我一定行！
1.煤气中加人有特殊气味的乙硫醇可提示煤气是否泄漏。
乙硫醇（用X表示）燃烧时发生的反应为：
2X＋9O2点燃4CO2十2SO2十6H2O，则X是（）
A.C4H12S2B.C2H6SC.C2H6O2D.C2H6
2．工业上利用下列反应制取金属Hg：
4HgS+4CaO=4Hg+3X+CaSO4。
该反应中X的化学式为（）A.CaSB.SO2C.SO3D.CaSO3
3.氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可以用氢氧化钠溶液来吸收尾气，其反应原理为Cl2+2NaOH=X+NaClO+H2O,则X的化学式为（）A.NaClB.H2C.HClD.HClO
4．下列化学方程式正确的是（）
A．4Fe+3O2
2Fe2O3B．2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2+Na2SO4
C．H2O2
H2↑+O2↑D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
5．下列化学方程式中，书写完全正确的是（）
A．过氧化氢分解：
H2O2
==O2↑+H2↑
B．铁丝在氧气中燃烧：
4Fe+3O2
2Fe2O3
C．镁条燃烧：
Mg+O2
MgO ↓
D．高锰酸钾分解：
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
6．下图是用比例模型来表示物质间发生化学反应的微观示意图。
图中“”分别表示两种元素的原子，一定条件下发生的下列反应能用下图表示的是（）
A．2H2+O2=2H2OB．2CO+O2=2CO2
C．N2+O2=2NOD．N2+3H2=2NH3
7、根据碳在氧气中燃烧的化学方程式，判断下列说法符合质量守恒定律的是（）
A、3gC和8gO2生成11gCO2B、2gC和4gO2生成6gCO2
C、4gC和5gO2生成9gCO2D、5gC和9gO2生成14gCO2
8．A、B、C三种物质各15g，它们化合
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