镁铝合金.docx
《镁铝合金.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《镁铝合金.docx（13页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
镁铝合金
镁铝合金试题
1.把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的试剂是（）
A.盐酸 B.氨水 C.烧碱溶液 D.纯碱溶液
2.将燃烧着的镁条插入下列气体中，镁条不能继续燃烧的是（）
A.O2 B.Cl2 C.CO2 D.Ar
3.从海水中提取镁，正确方法是（ ）
A.
B.
C.
D.
4.下图所示的实验过程中产生的现象与对应的图形不相符合的是
5.向含有amolAlCl3的溶液中加入bmoKOH的溶液，生成沉淀的物质的量可能是（ ）
（a）amol （b）bmol （c）a/3mol （d）b/3mol （e）0mol
（f）（4a-b）mol
A．（a）（b）（c）（d）（e）
B．（a）（c）（d）（e）（f）
C．（a）（d）（e）
D．（a）（d）（e）（f）
6.下列各种物质既能与强酸反应又能与强碱反应的是（）
①Al ②AlCl3 ③NaAlO2 ④Al（OH）3 ⑤Al2O3 ⑥NaHCO3
A.①②③④⑤⑥B.①③④⑤
C.④⑤ D.①④⑤⑥
7.下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）
①NaHCO3 ②（NH4）2S ③Al2O3 ④Al（OH）3 ⑤Al
A.③④ B.③④⑤ C.①③④⑤ D.全部
8.无色透明的强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是（）
A.
、Na+、
、Cl- B.Na+、Cl-、S2-、Al3+
C.Al3+、
、Mg2+、
D.Cl-、Na+、
、K+
10.下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是（）
A.Na+、
、
、
B.Na+、
、
、K+
C.K+、Cl-、
、
D.Na+、Cl-、HCO3-、Ca2+
11.在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。
下列表示氢氧化钠加入量（x）与溶液中沉淀物的量（y）的关系示意图中正确的是（ ）
12.向硫酸铝钾〔KAl（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液的体积V（横坐标）与沉淀的质量m（纵坐标）的关系正确的是（）
13.已知某无色溶液中含有H+、Mg2+、Al3+几种阳离子，逐滴加入氢氧化钠溶液，消耗氢氧化钠溶液的体积（x轴）和生成沉淀量（y轴）之间的函数关系，正确的是（）
14.把Ba（OH）2溶液滴入明矾溶液中，使
全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）
A.Al3+ B.Al（OH）3C.
D.Al3+和Al（OH）3
15.有镁、铝混合粉末10.2g，将它溶于500mL4molL-1的盐酸中，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2molL-1的氢氧化钠溶液的体积为（）.
A.1000mL B.500mL C.100mL D.1500mL
16.向30mL1moL／L的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4mol／L的NaOH溶液，若产生0.78g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为（）
A.3mL B.7.5mL C.15mL D.27.5mL
17.往100mL1molL-1的AlCl3溶液中滴加1molL-1的NaOH溶液，得3.9g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能是（）
A.150mL B.200mL C.300mL D.350mL
18.有MgCl2、Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系，则溶液中c（Cl-）与c（
）之比为（）
A.1∶1 B.2∶3 C.3∶2 D.2∶1
19.将Na2O2逐渐加入到含有Al3+、Mg2+、
的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量（mol）与加入Na2O2的物质的量（mol）的关系如图所示，则原溶液中Al3+、Mg2+、
的物质的量分别为
A.2mol、3mol、8mol B.3mol、2mol、8mol
C.2mol、3mol、4mol D.3mol、2mol、4mol
20.将一定质量的镁、铝合金，投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。
向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液，生成的沉淀质量与加入NaOH溶液体积如图所示，由图中数据分析计算：
⑴求原合金中镁、铝的质量?
⑵求盐酸的物质的量浓度？
21.把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的悬浊液中逐滴加入1molL-1HCl溶液，加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如图所示。
试完成下列问题：
（1）A点沉淀物的化学式为___________；B点沉淀物的化学式为___________。
（2）原混合物中的MgCl2的物质的量为___________，AlCl3的物质的量为___________，NaOH的物质的量为___________。
（3）HCl溶液在Q点的加入量是___________。
22.粉末状样品A是由等物质的量的MgO和Al2O3与常见金属氧化物B组成的混合物。
A有如下图所示的转化关系：
请完成下列问题：
（1）单质C和H的化学式分别是____________、____________。
（2）写出由I生成J的离子方程式：
___________________________________________。
（3）写出由F生成G的离子方程式：
___________________________________________。
（4）若10.7g样品A中MgO、Al2O3和B的物质的量均为0.05mol,则B的化学式为____________。
（5）若B中金属原子与氧原子的粒子数之比为2∶3，取7.10g样品A,恰好与含xmolHCl的盐酸完全反应,则x的取值范围是___________（保留小数点后两位）。
答案解析部分（共有22道题的解析及答案）
一、选择题
1、解析：
把镁粉中混有的少量铝粉除去，考虑的方法是加入一种试剂只溶解铝粉而不溶解镁粉，所以选择烧碱溶液。
答案：
C
2、解析：
根据镁条的化学性质可知：
2Mg+O2
2MgO，Mg+Cl2
MgCl2，2Mg+CO2
2MgO+C。
答案：
D
3、D
解析:
海水中Mg2＋浓度极低，成分很杂，不可能结晶析出，使用NaOH沉淀Mg2＋成本过高。
4、A
A、氢氧化铝是两性氢氧化物，但不能溶于氨水中，Al3＋＋3NH3H2O=Al（OH）3＋3NH4＋，所以选项A不正确，其余都是正确的，答案选A。
B、先发生4OH—＋Al3＋=AlO2—＋2H2O；后发生：
Al3＋＋3AlO2—＋6H2O="4Al"（OH）3↓； C、先发生：
AlO2—＋＋H＋＋H2O="Al"（OH）3↓，后发生：
Al（OH）3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；D、最终发生：
AlO2—＋CO2＋H2O=Al（OH）3↓＋NaHCO3
5、B
解析：
AlCl3amol完全沉淀生成amolAl（OH）3，也与KOH刚好溶解n〔Al（OH）3〕=0，AlCl3+3KOH
3KCl+Al（OH）3↓,AlCl3过量，按KOH计算n〔Al（OH）3〕=b3，还有KOH与AlCl3完全沉淀后，过量部分KOH，即3＜
＜4,n〔Al（OH）3〕=4n（Al3+）-n（OH-）
所以n〔Al（OH）3〕=（4a-b）mol,还有n〔Al（OH）3〕在0和a之间，所以
也对，选B。
6、解析：
本题主要考查物质的两性问题。
铝与酸反应生成铝盐和氢气，与碱反应生成NaAlO2和氢气；Al（OH）3和Al2O3显两性；NaHCO3与酸反应成二氧化碳，与碱反应生成正盐。
答案：
D
7、解析：
题目给出的五种物质均符合题意，其反应方程式如下：
①NaHCO3:
2NaCO3+H2SO4
Na2SO4+2CO2↑+2H2O
NaHCO3+NaOH
Na2CO3+H2O
②（NH4）2S:
（NH4）2S+H2SO4
（NH4）2SO4+H2S↑
（NH4）2S+2NaOH
Na2S+2NH3↑+2H2O
③Al2O3:
Al2O3+3H2SO4
Al2（SO4）3+3H2O
Al2O3+2NaOH
2NaAlO2+H2O
④Al（OH）3:
2Al（OH）3+3H2SO4
Al2（SO4）3+6H2O
Al（OH）3+NaOH
NaAlO2+2H2O
⑤Al:
2Al+3H2SO4
Al2（SO4）3+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O
2NaAlO2+3H2↑
答案：
D
8、解析：
A中含有
为紫色，Ｂ中Al3+与S2－会发生完全双水解，且S2－在酸性环境下会与H+反应生成H2S，Ｄ中
不能与H+共存，Al3+可在酸环境下存在，故答案为C。
答案：
C
9、解析：
Al3+和OH-不能共存，H+和
不能共存，Al3+和
不能共存。
答案：
D
10、C
解析：
A、B中加酸无气体产生，D中加盐酸无沉淀。
11、C
解析：
Al（OH）3能溶于NaOH。
12、D
解析：
此题考查了Al（OH）3的性质，Al3+3OH-Al（OH）3，Al（OH）3OH-
，所以使Al3+产生最大量沉淀所用碱量与沉淀全部溶解所用碱量比值为1∶3。
但此题还要考虑Ba2++
====BaSO4↓，当产生1mol Al（OH）3时，同时也有1.5mol的BaSO4生成，当1molAl（OH）3全部溶解时，同时又有0.5molBaSO4生成，且0.5mol BaSO4的质量大于1mol Al（OH）3的质量。
13、解析：
逐滴加入氢氧化钠溶液，先发生中和反应，所以开始应无沉淀产生，继续加，会生成氢氧化铝和氢氧化镁沉淀，再继续加，氢氧化铝沉淀又溶解，所以B正确。
答案：
B
14、解析：
明矾为KAl（SO4）212H2O，其溶液中Al3+与
的物质的量之比为1∶2，若沉淀2mol
，则需2molBa（OH）2，提供4molOH-,4molOH-恰好把1molAl3+完全转变为
，所以答案为C。
答案：
C
15、A
16、【解析】本题容易根据Al3++3OH-
Al（OH）3↓，计算得到V=
×3÷4mol/L=0.0075L=7.5mL，从而漏选D项。
错误原因是忽视题干的数据分析，由于n（AlCl3）=0.03mol，而n[Al（OH）3]=0.01mol，利用图形辅助，显然加入的NaOH溶液的物质的量有两个数值，其中n1=0.03mol，n2=0.11mol。
故加入的NaOH溶液的体积可能为V1=
0.0075L=7.5mL，V2=
=0.0275L=27.5mL。
【答案】BD
17、解析：
双值计算的求解，随NaOH的加入，消耗150mL时得3.9gAl（OH）3，加到300mL时得到最大沉淀7.8g，再加NaOH,Al（OH）3开始溶解，再加50mL，溶解余下3.9g的Al（OH）3，可用图解：
答案：
AD
18、
解析：
由图可得将金属沉淀完全消耗4份碱，将氢氧化铝溶解耗碱1份，所以铝离子与镁离子的比为2∶1；故c（Cl-）与c（
）之比为2∶3。
答案:
B
19、C 此题涉及的反应有：
2Na2O2+2H2O
4NaOH+O2↑
Mg2++2OH-
Mg（OH）2↓
Al3++3OH-
Al（OH）3↓
Al（OH）3+OH-
+2H2O
由图中可以看出：
当n（Na2O2）=8mol时，n（气体）=8mol，故n（
）=n（NH3）=8mol-
×8mol=4mol；
n〔Mg（OH）2〕=3mol；
n〔Al（OH）3〕=5mol-3mol=2mol.
二、计算题
20、（10分）4.8g（3分）2.7g（3分）8mol/L（4分）适当给步骤分略
三、填空题
21、思路点拨：
①盐酸加入量在010mL时，沉淀的质量没有改变，说明未加盐酸时，沉淀物为Mg（OH）2，溶液为NaAlO2和NaOH的混合液，其过程中加盐酸是中和剩余混合物中的NaOH，A处的悬浊液为Mg（OH）2、NaAlO2、NaCl，则原混合物中n（MgCl2）=1.16g/58gmol-1=0.02mol。
②加入盐酸1030mL过程中，发生反应为：
+H++H2O====Al（OH）3↓,B沉淀的化学式为Mg（OH）2、Al（OH）3，原溶液中n（AlCl3）=（30-10）×10-3L×1molL-1=0.02mol,B点沉淀量达到最大值，其中溶液为NaCl溶液。
所以n（NaOH）=n（HCl）=30×10-3L×1molL-1=0.03mol。
③设Mg（OH）2、Al（OH）3完全溶解时，所消耗盐酸的体积为VmL，V×10-3L×1molL-1=0.02mol×2+0.02mol×3,V=100mL,所以Q点表示加入了130mL。
答案：
（1）Mg（OH）2 Mg（OH）2、Al（OH）3
（2）0.02mol 0.02mol 0.03mol
（3）130mL
22、
（1）Al Cl2
（2）Fe3++3NH3H2O====Fe（OH）3↓+3
（3）
+CO2+2H2O====Al（OH）3↓+
（4）FeO
（5）0.26＜x＜0.40
解析：
从“红褐色沉淀”可知J是Fe（OH）3，则D是Fe，则B应是Fe的氧化物。
从“白色沉淀”可知K是AgCl，则H是Cl2，从反应A
E+D可看出这是铝热反应，且E与NaOH溶液反应，则F是NaAlO2，G是Al（OH）3。
（4）由10.7g减去0.05molMgO、0.05molAl2O3，可得质量为3.6g，则可推知B为FeO。
（5）2∶3则为Fe2O3，在MgO、Al2O3和Fe2O3中每个正价单位的质量（即消耗1molHCl的质量）Al2O3最小、Fe2O3最大，所以x的取值为这两点的区间。
升级会员 