最新浙江省宁波市中考化学十校联考模拟试题及答案详解.docx
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最新浙江省宁波市中考化学十校联考模拟试题及答案详解
2018年浙江省宁波市十校联考中考化学模拟试卷
一、选择题（本大题共7小题，每小题3分，共60分．请选出每小题中一个符合题意的选项．不选、多选、错选均不给分）
1．近年来，我国城市建设和发展越来越注重以人为本．如城区汽车禁鸣、主干道路面铺设沥青、住宅区道路两旁安装隔音板等．这些措施的共同点是（ ）
A．绿化居住环境B．缓解“热岛效应”
C．降低噪声污染D．减少大气污染
2．下列所述物质的用途中，主要利用其化学性质的是（ ）
A．用金属制作奥运奖牌B．用钢材铸造体育场“鸟巢”
C．用羊绒做“福娃”的外层材料D．用丙烷作“祥云”火炬的燃料
3．因家庭装修带来的室内空气污染越来越受到人们的关注．纳米级材料二氧化钛（TiO2）能有效去除因装修带来的多种有害气体．TiO2中Ti的化合价是（ ）
A．+1B．+2C．+4D．+6
4．实验结束后，下列仪器的放置方法正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
5．下列四种物质中，根据组成分类，不同于其他三种的是（ ）
A．H2SO4B．CuSO4C．K2SO4D．FeSO4
6．下列有关实验操作的叙述正确的是（ ）
A．为防止液体外洒，应将滴管伸入试管内
B．用氢气还原氧化铜的实验结束时，应先熄灭酒精灯，继续通H2冷却至室温
C．密度空气大的气体只能用向上排空气法收集
D．为了使配制的溶液浓度更准确，可以在量筒里溶解溶质
7．在常温时，将水银温度计插入下列某种液体中，取出温度计放置在空气中后，温度计的计数先升高再降低，则可推断温度计插入的液体是（ ）
A．食盐水B．酒精C．浓硫酸D．浓盐酸
二、简答题（本大题共3小题，每空2分，共40分）
8．国家发布的“限塑令”于2008年6月1日开始实施．市售塑料袋有的用聚乙烯[（CH2CH2）n]制成，有的用聚氯乙烯[（CH2CHCl）n]制成，请回答：
（1）聚氯乙烯由______种元素组成．
（2）通过点燃的方法可以鉴别聚乙烯和聚氯乙烯，如果塑料购物袋点燃时有强烈的刺激性气味，这种塑料购物袋可能是由______制成．
（3）实行塑料购物袋有偿使用的意义是______（可多选，填序号）
A、节约资源B、避免滥用塑料袋C、保护生态环境D、提高生活水平
9．如图所示，在一个具有刻度和可以左右滑动的活塞的玻璃容器里放入白磷（足量），活塞左端管内密封有空气，右端的管口跟空气连通．将玻璃容器固定在盛有80℃热水（恒温）的烧杯上，进行实验．试回答：
实验过程中可观察到的现象是______．
10．向硫酸铜和盐酸的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系如图所示．则C点时，溶液中的溶质是（填化学式）______．
三、实验探究题（本大题共2小题，每空2分，共20分）
11．某化学实验室有一瓶黑色固体粉末X（X是纯净物），因试剂瓶标签破损无法确定其成分．为此小军进行了以下实验，请你参与他的探究：
探究X的成分
[猜想与假设]：
[实验设计与实验]：
取两份等量的X样品，分别进行如下实验：
[实验分析与结论]：
①从“实验一”小军得出X的物理性质是______；
②从“实验二”小军推断出X的化学式是______；
③“实验二”中向蓝色溶液中插入铁丝发生反应的化学方程式是______．
12．为了确定某可燃性气体的成分是H2、CO、还是它们的混合物，某科学兴趣小组的同学设计了如图所示的装置，并进行实验．将该可燃性气体在氧气中燃烧，把燃烧后生成的气体依次通过装置A、B，发现A质量增加，B中出现浑浊．试回答下列问题：
（1）该可燃性气体是______．
（2）该可燃性气体在氧气中燃烧的化学方程式为______．
四、分析与计算题（本大题共2小题，共30分）
13．金属镁可用于火箭、飞机、轮船的制造．镁在现代材料工业中需求量逐渐增大．海水中含有约0.129%的镁元素，仅次于氯和钠，总储量约1800亿吨，开发潜力很大．
（1）在提取镁的生产过程中，需要浓缩海水，提高海水中MgCl2的质量分数，你认为既环保又经济的方法是______．
（2）浓缩海水中MgCl2的质量分数9.150%，求要将150吨浓缩海水中MgCl2都转化为Mg（OH）2，理论上需要Ca（OH）2多少吨？
（相对原子质量：
Mg24Cl35.5Ca40O16H1）
14．历史上巨行星（如木星和土星）的大气成分变化可能变小，而现在它们的大气中都没有游离氧，其主要成分是氢气、氦气、甲烷和氨．由此推断，原始地球空气成分和木星、土星上的大气成分类似．1953年米勒做了一个探索地球上的生命是如何起源的实验（如图是米勒实验的装置图）．米勒向装置中通入推测的原始大气成分：
甲烷、氢气、氨、水蒸气，通过放电和照射紫外线的方法代替原始地球的环境条件，获得了多种氨基酸．请根据右图回答下列问题：
（1）米勒实验属于______（选填“黑箱实验”、“对照实验”、“模拟实验”）．
（2）如果在实验装置的气体中有氧气存在，实验过程中极有可能发生______．
（3）在绝大多数的实验中，往往用水作为冷却剂，主要原因是______．
（4）从地球上的生命是如何起源的角度，观察到实验收集氨基酸混合物的现象，你得出的结论是______．
（5）1972年米勒又开始做另一个实验，他把早期地球可能具有的氨和氰化物（一种小分子）的混合物溶液密封于小瓶内，置于﹣78°C的低温下达25年之久，结果发现小瓶内生成了生命的基本物质DNA和蛋白质的组成成分﹣﹣碱基和氨基酸，据些可作出的推测______．
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题共7小题，每小题3分，共60分．请选出每小题中一个符合题意的选项．不选、多选、错选均不给分）
1．近年来，我国城市建设和发展越来越注重以人为本．如城区汽车禁鸣、主干道路面铺设沥青、住宅区道路两旁安装隔音板等．这些措施的共同点是（ ）
A．绿化居住环境B．缓解“热岛效应”
C．降低噪声污染D．减少大气污染
【考点】目前环境污染问题．
【分析】根据题意，城区汽车禁鸣、主干道路面铺设沥青、住宅区道路两旁安装隔音板等，进行分析解答．
【解答】解：
A、城区汽车禁鸣、主干道路面铺设沥青、住宅区道路两旁安装隔音板等，是为了降低噪声污染，而不是绿化居住环境，故选项错误．
B、城区汽车禁鸣、主干道路面铺设沥青、住宅区道路两旁安装隔音板等，是为了降低噪声污染，而不是缓解“热岛效应”，故选项错误．
C、城区汽车禁鸣、主干道路面铺设沥青、住宅区道路两旁安装隔音板等，是为了降低噪声污染，故选项正确．
D、城区汽车禁鸣、主干道路面铺设沥青、住宅区道路两旁安装隔音板等，是为了降低噪声污染，而不是减少大气污染，故选项错误．
故选：
C．
【点评】本题难度不大，了解噪声污染、防止噪声污染的措施是正确解答本题的关键．
2．下列所述物质的用途中，主要利用其化学性质的是（ ）
A．用金属制作奥运奖牌B．用钢材铸造体育场“鸟巢”
C．用羊绒做“福娃”的外层材料D．用丙烷作“祥云”火炬的燃料
【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．
【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断．
【解答】解：
A、用金属制作奥运奖牌，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误．
B、用钢材铸造体育场“鸟巢”，是利用了钢材硬度大的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误．
C、用羊绒做“福娃”的外层材料，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误．
D、用丙烷作“祥云”火炬的燃料，是利用了丙烷的可燃性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项正确．
故选D．
【点评】本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来．
3．因家庭装修带来的室内空气污染越来越受到人们的关注．纳米级材料二氧化钛（TiO2）能有效去除因装修带来的多种有害气体．TiO2中Ti的化合价是（ ）
A．+1B．+2C．+4D．+6
【考点】有关元素化合价的计算．
【分析】根据二氧化钛的化学式为TiO2，利用在化合物中正负化合价代数和为0进行分析解答本题．
【解答】解：
二氧化钛为氧化物，则O元素的化合价为﹣2价，
设TiO2中Ti的化合价为x，
根据在化合物中正负化合价代数和为0，则
x+（﹣2）×2=0
解得x=+4
即二氧化钛TiO2中Ti的化合价为+4，
故选C．
【点评】本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为0进行分析解题的能力，抓住物质的化学式及物质为氧化物是解答本题的关键．
4．实验结束后，下列仪器的放置方法正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【考点】常用仪器的名称和选用；称量器-托盘天平．
【分析】A、试管用完后，洗刷干净，放在试管架上晾干．
B、根据试剂瓶的使用方法进行分析判断．
C、根据托盘天平的使用方法进行分析判断．
D、根据胶头滴管的使用方法进行分析判断．
【解答】解：
A、试管用完后，应洗刷干净，放在试管架上晾干，图中所示操作正确．
B、试剂瓶取用时，瓶塞应倒放；用完存放时要盖上瓶盖，否则药品可能会变质，图中所示操作错误．
C、托盘天平用完后，应用镊子把砝码放回砝码盒中，防止污染砝码，图中操作没把砝码放回砝码盒中，故操作错误．
D、胶头滴管不能平放，不能倒置，图中胶头滴管横放，操作错误，残留的液体可能会腐蚀胶头或者污染试验台，图中所示操作错误．
故选：
A．
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
5．下列四种物质中，根据组成分类，不同于其他三种的是（ ）
A．H2SO4B．CuSO4C．K2SO4D．FeSO4
【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．
【分析】根据组成来判断物质中的元素，得出其在溶液中的离子构成，进一步判断物质上的类别．
【解答】解：
A、H2SO4在水中电离生成的离子为H+和硫酸根离子，阳离子全部为H+，则属于酸；
B、CuSO4在水中电离生成的离子为Cu2+和硫酸根离子，则属于盐；
C、K2SO4在水中电离生成的离子为K+和硫酸根离子，则属于盐；
D、FeSO4在水中电离生成的离子为Fe2+和硫酸根离子，则属于盐；
显然只有A不同于其他三种，故选A．
【点评】本题考查学生对常见的酸、盐类物质的认识和判断，学生应熟练利用离子构成及离子的性质来判断．
6．下列有关实验操作的叙述正确的是（ ）
A．为防止液体外洒，应将滴管伸入试管内
B．用氢气还原氧化铜的实验结束时，应先熄灭酒精灯，继续通H2冷却至室温
C．密度空气大的气体只能用向上排空气法收集
D．为了使配制的溶液浓度更准确，可以在量筒里溶解溶质
【考点】液体药品的取用；一定溶质质量分数的溶液的配制；常用气体的收集方法；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验．
【分析】A、根据滴管使用注意事项：
不能伸入试管内；
B、根据实验完毕先熄灭酒精灯，继续通H2的原因考虑；
C、根据收集气体的方法有排空气法和排水法考虑；
D、量筒只能用来量取液体的体积．
【解答】解：
A、使用滴管时，要将滴管垂悬在试管上方，不能伸入试管内，故A错；
B、实验完毕先熄灭酒精灯，继续通H2防止生成的铜又被空气中氧气氧化，故B正确；
C、收集气体的方法有排空气法和排水法，所以密度比空气大的气体可能用向上排空气法收集，也可能用排水法收集，故C错；
D、量筒只能用来量取液体的体积，不能用来配制溶液，故D错．
故选B．
【点评】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范．
7．在常温时，将水银温度计插入下列某种液体中，取出温度计放置在空气中后，温度计的计数先升高再降低，则可推断温度计插入的液体是（ ）
A．食盐水B．酒精C．浓硫酸D．浓盐酸
【考点】浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释．
【分析】题中“温度计的计数先升高再降低”是本题的核心，也是一种“异常”现象．通常温度计取出后，会慢慢恢复至室温，要么是慢慢降至室温，要么是慢慢升至室温，题中的温度计却出现“先升高再降低”的异常现象．该如何解释这一异常现象呢？
温度计不是缓缓升到室温，而是“先升高再降低”，说明温度计取出后又被“加热”了一下，温度升高，待“加热”结束，温度慢慢恢复到室温．造成这种情况的出现，一定是温度计插入的液体附着在温度计上，取出后与空气作用放出热．
【解答】解：
A、食盐水，氯化钠的水溶液，不会空气的任何成分起反应，不会造成温度变化，故不选；
B、酒精，常温时酒精不与空气发生反应，不会造成温度变化；即使考虑酒精的挥发，挥发会吸收热量，这样应是温度计先降低再升高，与题中所述不同，故不选；
C、温度计表面的浓硫酸吸收空气里的水分而溶解，溶解时放出大量的热，使温度计的温度升高，所以温度计的读数升高，然后随着热量的散失，温度计的读数逐渐降低．故选；
D、浓盐酸，有较强的挥发性，挥发时不会放出热量，故不选．
故选C
【点评】点拨：
浓硫酸具有吸水性，能吸收空气里的水蒸气，且浓硫酸溶于水时放出大量的热．
二、简答题（本大题共3小题，每空2分，共40分）
8．国家发布的“限塑令”于2008年6月1日开始实施．市售塑料袋有的用聚乙烯[（CH2CH2）n]制成，有的用聚氯乙烯[（CH2CHCl）n]制成，请回答：
（1）聚氯乙烯由 3 种元素组成．
（2）通过点燃的方法可以鉴别聚乙烯和聚氯乙烯，如果塑料购物袋点燃时有强烈的刺激性气味，这种塑料购物袋可能是由 聚氯乙烯 制成．
（3）实行塑料购物袋有偿使用的意义是 A、B、C （可多选，填序号）
A、节约资源B、避免滥用塑料袋C、保护生态环境D、提高生活水平
【考点】白色污染与防治；物质的元素组成；塑料制品使用的安全．
【分析】塑料袋主要由聚乙烯和聚氯乙烯两种原料制成，聚乙烯无毒，由两种元素组成；聚氯乙烯有毒，不能包装食品，由三种元素组成．国家发布的“限塑令”于2008年6月1日开始实施，要了解“限塑令”的好处．
【解答】解：
（1）聚氯乙烯是由碳、氢和氯三种元素组成．故答案为：
3
（2）聚乙烯和聚氯乙烯的鉴别方法是点燃，如果点燃后有强烈的刺激性气味并且有大量黑烟，是聚氯乙烯；如果点燃后无味而且烟很少是聚乙烯．故答案为：
聚氯乙烯
（3）实行塑料购物袋有偿使用的意义是：
可以减少白色污染；可以节约资源；可以减少使用塑料制品；可以保护环境等．故选ABC（全选者也可）
【点评】本考点属于生活和环保类的简答题，与生活实际联系比较密切，因此我们应该从自身做起，保护我们的生存环境，有关白色污染与防止的中考题经常出现在选择题和填空题中．
9．如图所示，在一个具有刻度和可以左右滑动的活塞的玻璃容器里放入白磷（足量），活塞左端管内密封有空气，右端的管口跟空气连通．将玻璃容器固定在盛有80℃热水（恒温）的烧杯上，进行实验．试回答：
实验过程中可观察到的现象是 红磷燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热，活塞先向右移动再向左移动，最终停在刻度4处 ．
【考点】空气组成的测定．
【分析】根据红磷的燃烧、气体的体积与温度的关系、空气中氧气的体积分数分析实验的现象；
【解答】解：
红磷燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热，装置内的气体受热体积会膨胀，所以活塞向右滑动．反应结束后，随着温度的降低，最终完全恢复至室温后，气体的体积慢慢收缩，活塞向左滑动．由于氧气被消耗掉，氧气约占空气体积的，故装置冷却后活塞左移
，到达处4刻度处．所以，活塞最终停在刻度“4”处；
答案：
红磷燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热，活塞先向右移动再向左移动，最终停在刻度4处．
【点评】空气是人类宝贵的自然资源，在中考中占有重要的地位，特别是空气中氧气含量的测定，要注意测定原理、实验关键、现象和结论、装置的评价和改进等内容的考查．
10．向硫酸铜和盐酸的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系如图所示．则C点时，溶液中的溶质是（填化学式） NaCl；Na2SO4；NaOH ．
【考点】碱的化学性质．
【分析】由关系图，向混合溶液中滴加氢氧化钠溶液先与盐酸反应，待混合溶液中盐酸完全反应后开始与硫酸铜溶液发生反应．
【解答】解：
由图象可知在OA发生氢氧化钠与盐酸反应，AB段则是氢氧化钠与硫酸铜的反应，达到B点时溶液中只含有硫酸钠，而BD段则是向溶液中加入氢氧化钠但此时没有反应发生，所以D处溶液中溶质的化学式为NaCl；Na2SO4；NaOH
故答案为：
NaCl；Na2SO4；NaOH
【点评】此题主要是考查同学们的综合分析能力，不但要求同学们具备有关化合物的基础知识，而且要有实验操作的经历和分析、解决化学实验问题的能力．解题时需要认真分析坐标的信息及题目给出的几种物质的条件，是否符合立即产生沉淀还是等到酸反应完后再产生沉淀等．
三、实验探究题（本大题共2小题，每空2分，共20分）
11．某化学实验室有一瓶黑色固体粉末X（X是纯净物），因试剂瓶标签破损无法确定其成分．为此小军进行了以下实验，请你参与他的探究：
探究X的成分
[猜想与假设]：
[实验设计与实验]：
取两份等量的X样品，分别进行如下实验：
[实验分析与结论]：
①从“实验一”小军得出X的物理性质是 不溶于水 ；
②从“实验二”小军推断出X的化学式是 CuO ；
③“实验二”中向蓝色溶液中插入铁丝发生反应的化学方程式是 Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 ．
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；金属的化学性质；酸的化学性质；书写化学方程式、．
【分析】【猜想与假设】根据初中化学实验室常见的黑色粉末有CuO、MnO2、Fe3O4、铁粉、炭粉等进行分析；
【实验分析与结论】
①根据“实验一”的现象判断；
②根据“实验二”的现象判断；
③根据质量守恒定律写成化学方程式；
【解答】解：
【猜想与假设】初中化学实验室常见的黑色粉末有CuO、MnO2、Fe3O4、铁粉、炭粉等，根据以实验知，能和硫酸等物质反应，可猜想为氧化铜，故答案为：
CuO；
【实验分析与结论】
①从“实验一”可知，X不溶于水，故答案为：
不溶于水
②由“实验二”知，X与稀硫酸反应生成蓝色物质，即生成硫酸铜，溶液中有铜离子，故答案为：
CuO；
③铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故答案为：
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
答案：
【猜想与假设】CuO；
【实验分析与结论】
①不溶于水；
②CuO；
③Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
【点评】本题考查了如何探究物质的性质和变化规律，掌握猜想和实验验证的方法．
12．为了确定某可燃性气体的成分是H2、CO、还是它们的混合物，某科学兴趣小组的同学设计了如图所示的装置，并进行实验．将该可燃性气体在氧气中燃烧，把燃烧后生成的气体依次通过装置A、B，发现A质量增加，B中出现浑浊．试回答下列问题：
（1）该可燃性气体是 H2和C0的混合物 ．
（2）该可燃性气体在氧气中燃烧的化学方程式为 2C0+02
2C02，2H2+O2
2H20 ．
【考点】常见气体的检验与除杂方法；书写化学方程式、．
【分析】
（1）根据氢气和一氧化碳的燃烧产物，及浓硫酸的吸水性和二氧化碳能与石灰水反应生成碳酸钙和水的性质分析．
（2）根据质量守恒定律书写化学方程式．
【解答】解：
（1）浓硫酸有吸水性，能吸收燃烧生成的水，二氧化碳能与石灰水反应生成碳酸钙和水，可以吸收燃烧产生的二氧化碳，又氢气燃烧只生成水，一氧化碳燃烧只生成二氧化碳．装置A质量增加，说明生成水，装置B质量增加，说明生成二氧化碳，故气体是H2和C0的混合物．
（2）一氧化碳和氢气燃烧的化学方程式为：
2C0+02
2C02，2H2+O2
2H20．
故答案为：
（1）H2和C0的混合物
（2）2C0+02
2C02，2H2+O2
2H20
【点评】物质的推断是初中化学的难重点，了解物质的性质是解题的前提条件，解题时还要注意前后步骤间的联系，充分利用综合归纳法得出完整合理的结论．
四、分析与计算题（本大题共2小题，共30分）
13．金属镁可用于火箭、飞机、轮船的制造．镁在现代材料工业中需求量逐渐增大．海水中含有约0.129%的镁元素，仅次于氯和钠，总储量约1800亿吨，开发潜力很大．
（1）在提取镁的生产过程中，需要浓缩海水，提高海水中MgCl2的质量分数，你认为既环保又经济的方法是 利用太阳（光）、风等蒸发海水 ．
（2）浓缩海水中MgCl2的质量分数9.150%，求要将150吨浓缩海水中MgCl2都转化为Mg（OH）2，理论上需要Ca（OH）2多少吨？
（相对原子质量：
Mg24Cl35.5Ca40O16H1）
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【分析】
（1）海水中镁元素是以氯化镁的形式存在的，所占海水的比例较小，所以为了提高氯化镁的质量分数，只能采取减少溶剂的方法，所以最经济环保的方法莫过于自然蒸发了，可以据此解答该题；
（2）根据所学知识可知：
通过氯化镁和熟石灰反应的方法将氯化镁转化为氢氧化镁，本题中已知氯化镁的质量分数和海水的质量，可以求出氯化镁的质量，所以解答该题应该根据氯化镁的质量进行求算．
【解答】解：
（1）要将海水中的氯化镁浓度变大，可以采取蒸发溶剂的方法，利用风和太阳光是比较经济且环保的浓缩方法；
（2）m（MgCl2）=150吨×9.150%=13.725吨，
设理论上需氢氧化钙的质量为x
MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2
9574
13.725吨X
解得：
X=10.69吨
答：
理论上需要Ca（OH）210.69吨．
故答案为：
（1）利用太阳（光）、风等蒸发海水；
（2）10.69吨．
【点评】解答根据化学方程式的计算题，首先要找准所发生的反应的化学方程式，然后根据题给的或是自己根据题干信息分析的已知量带入进行解答；对较大量的溶液进行浓缩的最为经济环保的方法为利用风、太阳光进行自然蒸发．
14．历史上巨行星（如木星和土星）的大气成分变化可能变小，而现在它们的大气中都没有游离氧，其主要成分是氢气、氦气、甲烷和氨．由此推断，原始地球空气成分和木星、土星上的大气成分类似．1953年米勒做了一个探索地球上的生命是如何起源的实验（如图是米勒实验的装置图）．米勒向装置中通入推测的原始大气成分：
甲烷、氢气、氨、水蒸气，通过放电和照射紫外线的方法代替原始地球的环境条件，获得了多种氨基酸．请根据右图回答下列问题：
（1）米勒实验属于 模拟实验 （选填“黑箱实验”、“对照实验”、“模拟实验”）．
（2）如果在实验装置的气体中有氧气存在，实验过程中极有可能发生 爆炸 ．
（3）在绝大多数的实验中，往往用水作为冷却剂，主要原因是 水的比热容大，成本低 ．
（4）从地球上的生命是如何起源的角度，观察到实验收集氨基酸混合物的现象，你得出的结论是 在原始地球条件下，无机小分子能够合成有机分子 ．
（5）1972年米勒又开始做另一个实验，他把早期地球可能具有的氨和氰化物（一种小分子）的混合物溶液密封于小瓶内，置于﹣78°C的低温下达25年之久，结果发现小瓶内生成了生命的基本物质DNA和蛋白质的组成成分﹣﹣碱基和氨基酸，据些可作出的推测
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