初三年级化学中考复习教案.docx

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初三年级化学中考复习教案

初三年级化学xx复习教案

专题一物质的性质、用途、变化及分类

一、关于物质的性质和用途

1．物质的性质包括物理性质和化学性质。

2．物理性质是指通过肉眼、鼻子等感官能够感知或者用仪器可测出的物质的表面性质，它包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性等方面。

3．化学性质则是指物质的内在性质，它肉眼无法感知，只有通过发生化学变化才能体现出来，它包括可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性等。

4．物质的性质决定物质的用途。

例1：

我们在初中化学里学过的一些物质，在实际生活中有重要的用途。

现有以下物质：

A．不锈钢；B．氧气；C．生石灰D．活性炭；E.二氧化碳；F.水；G.醋酸；H.熟石灰（氢氧化钙）；I.锌；J.盐酸。

请根据它们的用途，用字母代号填空（每种物质限选一次）：

（1）可供急救病人呼吸；（6）是最常用的溶剂；

（2）可用于制造炊具；（7）可用来降低土壤的酸性；（3）可用作温室气体肥料；（8）可用于金属表面除锈；（4）可用作某些食品的干燥剂；（9）可用作干电池负极材料；（5）可用作冰箱的除臭剂；（10）通常的食醋中含有约3%~5%的。

训练A：

1．下列物质的用途由其化学性质决定的是（）

A．用熟石灰降低土壤酸性B．用生铁制铁锅

C．用16%的食盐溶液选种D．用氦气填充气球

2．“绿色化学”要求从根本上减少乃至杜绝污染。

下列对农作物收割后留下的秸秆的处理方法中，不符合“绿色化学”的是（）

A．就地焚烧B．发酵后作农家肥

C．加工成精饲料D．制造沼气

3．实验室用棕色试剂瓶盛浓硝酸，由此猜测浓硝酸可能具有的性质是（）

A．它是深棕色溶液B．它是稳定的化合物

C．它是易跟空气反应的物质D．它是见光易分解的物质

二、关于物质的变化及其分类

1.物理变化和化学变化的区别和联系

2.化学变化的几种基本反应类型

（1）化合反应（合）通式：

A+B=AB例：

C+O2CO2CaO+H2OCa（OH）2

（2）分解反应（分）通式：

AB=A+B例

Cu（OH）2CuO+H2OCu2（OH）2CO32Cu0+CO2↑+H2O

（3）置换反应：

（换）通式：

AB+C=AC+B例：

Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑但CO+CuOCO2+Cu不是。

（4）复分解反应：

（互换成份）通式：

AB+CD=AD+CB例：

2NaOH+CuSO4Cu（OH）2↓+Na2SO4

但反应：

CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑从表面来看不是复分解反应，究其本质，仍属复分解反应！

例2：

下列说法中准确的是（）

A．物理变化和化学变化一定同时发生B．爆炸一定是化学变化C．燃烧一定是化学变化

D．化学变化一定有发光发热、变色、生成沉淀、生成气体的现象中的一种或几种发生。

训练B：

1.电子消毒橱中的臭氧发生器能将空气中的O2转化成O3，这种变化属于（）

A．物理变化B．化学变化C．化合反应D．置换反应

2.某化学反应的生成物为两种化合物，该反应肯定不属于（）①化合反应；②分解反应；③置换反应；④复分解反应A．①和②B．①和③C．②和③D．②和④

3.写出符合下列条件的化学方程式：

（1）氧气的实验室制法

（2）氢气的实验室制法

（3）二氧化碳的实验室制法（4）SO2+NaOH=+

（5）两溶液混合有蓝色絮状沉淀生成

专题二化学用语及化学量

一、元素符号

1.元素符号含义：

①表示一种元素②表示该元素的一个原子

2.元素符号周围数字的意义：

如：

2O：

表示两个氧原子O2：

表示氧气分子，表示1个氧分子由两个氧原子构成。

：

表示氧元素的化合价为-2价表示1个氧离子，每个氧离子带2个单位的负电荷。

3.必须背熟的元素符号

4.必须背熟的离子：

阳离子：

K+Ca2+Na+Mg2+Zn2+Al3+Fe3+（铁离子）Fe2+（亚铁离子）Ag+,H+,NH（铵根离子）

阴离子：

Cl-、O2-、S2-、SO42-、NO3-、CO32-、OH-等。

对于常见的原子团，其化合价你应该记住，甚至式量，特别是以下六个原子团：

原子团

PO43-

SO42-

CO32-

NO3-

OH-

NH4+

例1：

某婴儿配方奶粉部分营养成分的含量如下表所示，表中的“钙、磷、铁、锌”应理解为

A．金属B．非金属C．元素D．分子

训练A：

1.下列各组粒子，具有相似化学性质的是

2.下列各组物质中含有相同原子团的是

A．KMnO4和K2MnO4B．H2SO4和SO3C．Ba（OH）2和KOHD．NaNO3和NaNO2

3．下列符号中，既表示一个原子、又表示一种元素，还表示一种物质的是

A．C60B．AuC．O2D．H、化学式及化学方程式

二、化学式和化学方程式

化学式意义、化学式书写、化学方程式的含义、化学方程式的书写、化学方程式的读法。

例2：

“水滴石穿”在语文上表示只要有恒心和毅力就能够完成看起来无法完成的事。

但从化学角度来看，它可不是真的，水长期滴在石头上不会击穿石头，而是包含着某一个化学反应，请写出该化学方程式。

训练B：

1．明代诗人于谦《吟石灰》是一首佳诗，诗曰：

“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。

”试联系石灰石、生石灰、熟石灰的化学性质，并写出相对应的化学方程式。

2．“哥伦比亚号”航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵（NH4ClO4）混合物作为固体燃料。

加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体：

二种气体是空气中的主要成分，一种气体是氯气（Cl2），还有一种气体是化合物（常温下是液态），因而产生巨大的推动力。

试写出其中涉及反应的化学方程式：

（1）铝粉被氧化成三氧化二铝。

（2）高氯酸铵受热分解。

三、相关化学量

1．相对原子质量：

它是一个比值，它与原子的质量不同。

2．相对分子质量：

意义同上，都是相对于碳-12（C-12）原子质量的的比值。

训练C：

2003年8月我国齐齐哈尔市发生侵华日军遗弃的化学武器泄漏事件，造成40余人中毒。

这种毒气的名称叫“芥子气”，化学式为（C2H4C1）2S。

则：

A．C、H、C1、S原子个数比为B．“芥子气”由种元素组成C．“芥子气”的相对分子质量为D．一个（C2H4C1）2S分子由个原子构成

E.C、H、Cl、S的原子个数比为F.C、H、Cl、S元素质量比为专题三物质的构成奥秘

一、物质由大量肉眼看不见的微粒构成，包括分子、原子、离子，物质却只由一百多种元素组成。

分子与原子的关系：

分子

原子

概念

分子是保持物质化学性质的一种粒子

原子是化学变化中最小的粒子

相似点

（1）是构成物质的基本粒子

（2）质量、体积都非常小，处于永恒运动之中

（3）同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质各异。

本质区别

在化学反应中，分子可分成原子，原子重新组合成新物质的分子在化学反应中，原子是最小粒子不可再分，反应后没有变成其它原子

元素与原子的关系：

元素

原子

概念

具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称

是化学变化中的最小粒子

区别

着眼于种类，不讲个数。

即讲种类，又讲个数

使用范围

描述物质的宏观组成

描述分子的微观构成

原子与离子的关系：

原子

离子

阳离子

阴离子

结构

质子数=电子数

质子数>电子数

质子数7的是（）

A．二氧化碳B．氧化铜

C．醋酸D．氨水

3.为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已经部分变质，请分别选用三种不同物质类别的试剂完成二种实验方案的设计，并填写实验报告。

实验方案

步骤一

步骤二（选用试剂及实验现象）

方案一

取样2mL于试管中

方案二

取样2mL于试管中

方案三

取样2mL于试管中

专题十一盐和化肥

一.常见的盐

1．氮化钠（NaCl）（俗称食盐）

（1）性质：

NaCl的熔、沸点高；纯净的食盐不潮解，粗盐因含有MgCl2、CaCL2等杂质，能吸收空气里的水分而潮解；食盐的溶解度随温度变化不大。

（2）制法：

因为食盐的溶解度随温度变化不大，要从溶液中结晶山食盐，只能采用蒸发溶剂法，故工业上用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐，使食盐晶体析出。

（3）用途：

调味、腌渍食品、消毒、制化工产品等。

2．碳酸钠（Na2CO3）（俗称纯碱）

（1）性质：

白色粉末，易溶于水；碳酸钠晶体易风化。

（2）用途：

用于玻璃、制皂、造纸、纺织、洗涤剂等工业生产。

3．硫酸铜（CuS04）（其结晶水合物0uS04·5H2O，俗称蓝矾、胆矾）

（1）性质：

无水CuS04为白色固体，易溶于水，溶液旱蓝色。

CuSO4·5H20晶体是蓝色的，受热分解：

CuS04,·5H2O（蓝色）△CuSO4（白色）+5H20

（2）检验水存有的方法：

加入白色CuS04，白色粉末变蓝，说明有水。

CuS04+5H2O=CuSO4·5H20

训练A：

1.下列关于碳酸钠晶体的描述中错误的是A．碳酸钠晶体俗称烧碱B．碳酸钠晶体在干燥的空气中易风化

C．向少量碳酸的钠晶体上滴加稀盐酸，有气体产生D．能除去油污，可做厨房的清洁剂

2.关于化学反应A+B=C+D，下列说法中准确的是A．若生物c和D分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱

B．若A和C是单质，B利D是化合物，则该反应一定是转换反应C．若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D可能是两种沉淀D．若A、B各取log混合，使其充分反应，则C、D质量的总和一定等于20g

二.盐的性质

1．物理性质：

（1）常温下大都是晶体；

（2）溶解性（熟练记忆盐类溶解性表）。

2．化学性质：

（1）盐十金属→新盐十新金属：

CuS04+Fe=FeS04+Cu

（2）盐十酸→新盐十新酸：

AgN03+HCI=AgCl↓+HN03

（3）盐十碱→新盐十新碱：

Ba（OH）2+HaS04=2NaOH+BaS04↓（4）盐十盐→新盐十新盐：

NaCI+AgN03=AgCl↓+NaN03

例1：

在不用指示剂的条件下欲将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性变为中性，应选用的试剂是（）

A．石灰水B．硝酸银溶液c碳酸钙粉末D生石灰粉末

训练B：

1.下列各物质的溶液既能跟酸反应又能跟某些碱溶液反应的是A．KNO3B．FeCl3C．NaOHD.K2C03

2.把下列每组中的两种物质的溶液混合，有沉淀产生，加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解。

过滤，滤液呈黄色。

则该组物质是A．氢氧化钠、氯化铁B．氢氧化钡、硫酸铜

C．氢氧化钡、硫酸铁D．碳酸钠、氯化钙

3．不用其他任何试剂就能将各溶液中的每一种物质鉴别山来的是A．CuS04KN03BaCl2NaCIB．FeCl3NaOHBa（OH）2HN03

C．KN03H2S04CuS04NaOHD．Na2S04HClBaCl2K2C03

三．复分解反应发生的条件

1．复分解反应的通式：

AB+CD=AD+CB

2．复分解反应条件：

当酸、碱、盐发生复分解反应时，必须满足下面三个条件之一，否则就不能实行。

（1）生成物中有沉淀生成析出；

（2）生成物中有气体放出；（3）生成物中有水生成。

例2：

下列各级物质，能在酸性溶液中人量共存，且溶液是无色、透明的是（）

A．Na2C03，MgS04，NaCI、K2S04B．CuS04、KCI、NaN03、CaCl2C．Na2S04、BaCl2、NaN03、NaOHD．Na2S04、KCl、Mg（N03）2、AICl3

训练C：

1．在M和N两溶液中共含有七种离子：

Na+，Cu2+，Ba2+，Mg2+，N03—·，OH—和S042。

已知两溶液中所含离子不同，M中有四种离子且能使紫色石蕊变蓝，则N中含有

A．Na+，N03—，Ba2+B．OH—，Cu2+，S042—C．Cu2+，Mg2+，S042-D．Ba2+，N03—，Mg2+．

2．某白色末可能含有CaCl2、Na2S04、Ba（N03）2、K2C03中的一种或几种。

把该粉末放入足量水中，充分搅拌，仍有白色物质不能溶解；加入过量稀盐酸后，不溶物全部溶解；继续加入BaCl2溶液，没有明显现象。

该粉末中肯定没有的物质是

A．CaCl2B．Na2S04C．Ba（N03）2D．K2C03

四．化学肥料

化学肥料多属于盐类，所以它们也具有盐的性质。

农家肥：

含有多种营养元素，营养元素份量较小

氨水NH3·H2O

铵盐：

碳铵NH4HCO3、硝铵NH4NO3硫铵（NH4）SO4、氯化铵NH4CL

尿素：

CO（NH2）2

磷肥：

主要成分是磷酸盐（磷矿物，过磷酸钙，二过磁针酸钙）钾肥：

硫酸钾K2SO4、氯化钾KCL

复合肥料：

加硝酸钾KNO3、磷酸二氢铵NH4H2PO4

微理量元素肥为：

含有硼、猛、铜、钼等微量元素

训练D：

1．某同学发现其家庭责任田庄稼茎秆细软，抗病虫水平差，出现了大面积倒伏等症状。

他测定其土壤溶液pH为5，得知其土壤呈性。

于是他建议父亲施用农家肥草木灰以改良土壤，增加肥力。

由此可知草木灰属于性物质（填“酸”或“碱”），草木属于肥（填“氮”“磷”或“钾”）。

2．现有一种化肥，取其少量放入试管里，加水溶解后，向该化肥中加入氢氧化钡溶液，有白色不溶于稀硝酸的沉淀生成，微热后，把湿润的红色蕊试纸放在管口，试纸变监，由此推知该化肥是。

3.下列含氮化合物不能直接作化学肥料的是

A．NH3·H20B．CO（NH2）2C．HN03D．（NH4）3P04

4．下列叙述中，错误的是A．农家肥化肥的肥效长B．农家肥的营养元素含量比化肥少

C．化肥比农家肥容易被植物吸收D．收良土壤和提升土壤肥力，化肥比农家肥好

专题十二物质的转化规律

一.物质的检验

物质的检验包括物质的鉴定和鉴别。

1.物质的鉴定：

根据物质特有性质确定是否为该物质，一般须将被确定的物质的几个组成部分（如阳离子、阴离子）一一检验出来，特殊离子的鉴定如下：

（1）SO42-：

Ba2+和HN03BaS04（白色沉淀）

（2）Cl-：

Ag+和HN03AgCl（白色沉淀）

（3）C032-：

H+石灰水由澄清变浑浊

（4）NH4+：

OH-湿润的红色石蕊试纸由红变蓝

①ZnH2（可燃）

H+②C032-石灰水由澄清变浑浊

③紫色石蕊试液变红

①无色酚酞试液由无色变红色

②Fe3+或Cu2+Fe（OH）3（红褐色沉淀）或Cu（OH）2（蓝色沉淀）

2.物质的鉴别：

根据物质的性质差异，将组内各物质一一区分开来。

（1）方法：

①物理方法：

据组内各物质的物理性质的差异实行鉴别。

如：

a．Na2S04溶液和CaS04溶液（颜色）；b．C02利NH3（气味）；c．浓H2S04与浓盐酸（挥发性）；

②化学方法：

利用组内物质和化学性质的差异实行鉴别。

a．酸碱性：

借助紫色石蕊试液区分；b．特殊离子（见1）的检验

（2）原则：

①不限定试剂和操作步骤的鉴别②限用一种试剂实行鉴别

③不用试剂通过自身鉴别，其特点：

组内有特殊物质，如CuS04溶液呈蓝色。

④不用试剂确定鉴别顺序，其特点：

先通过观察找出组内特殊物质，然后利用该物质去鉴别另外一种物质，以此类推。

⑤不用试剂通过组内物质两两混合的现象实行鉴别，解答该类题时应找现象多的物质。

⑥指定试剂，确定鉴别操作和原理。

例1：

如何证明某化肥样品为硫铵?

用化学方程式表示。

①用两种试剂：

Ca（OH）2和

BaCl2（NH4）2SO4+Ca（OH）2=CaS04+2NH3+2H20（NH4）2S04+BaCl2=BaS04+2NH4C1

②用一种试剂；

Ba（OH）2（NH4）2S04+Ba（OH）2=BaS04↓+2NH3↑+2H20

训练A：

1.能够一次鉴别出空气、氧气、氢气和二氧化碳四瓶气体的准确方法是

A．分别加入适量石灰水B．分别滴入紫色石蕊试液

C．将带火星的木条分别伸入瓶中D．用燃着的木条分别伸入瓶中

3.下列各组物质，只用水就能比较简便鉴别出来的是

A．气体：

H2、CO、C02B．固体：

CaC03、Na2C03，CuS04C．固体：

NaOH、NaCl、FeCl3D．固体：

NaCl、KN03、FeCl3二.物质的分离与除杂

1.原理：

根据混合物中各物质的物理性质或化学性质的不同，而采用适当的物理或化学方法实行分离或提纯。

2.方法：

（1）物理方法：

有过滤法和结晶法等。

（2）化学方法：

①原则：

不增、不减、易分②先除杂后干燥③方法：

有吸收法，转化法，溶解法，沉淀法，气化法，置换法等。

例2：

怎样除去KN03溶液中含有多少量CuSO4?

训练B：

1.按照加水溶解、过滤、蒸发的顺序实行操作，能够分离的一组混合物是

A．木炭粉和二氧化锰B．铁粉和硫酸铜晶体C．氧化钡和硫酸钾D．二氧化硅和氧化钠

2.除去铜粉中混有的少量氧化铜，其主要操作过程是

A．加过量稀硫酸，加微热，过滤、洗涤B．增强热或在空气中灼烧

C．加适量水，加微热、过滤、洗涤D．加适量稀硫酸，加微热、蒸发、洗涤

三.物质的制备

在物质的制备过程中，须注意从以下几个方面考虑：

1．理论上的可行性；2．原料价廉易得；

3．设备简单，步骤简便；4．尽量提升产品的纯度；5．产品与杂质易行。

例3：

以铜、蒸馏水、空气、硫酸、苛性钠为原料制取氢氧化铜，写出相关反应的化学方程式。

训练C：

1.按要求制取H20：

化合反应：

分解反应：

置换反应：

复分解反应：

非基本类型反应：

2.下列制备氯化铜方法中，准确的是A．铜和稀盐酸反应B．氧化铜和稀盐酸反应

C．氢氧化铜和稀盐酸反应D．铜和稀硫酸反应后，再加稀盐酸

3.M元素是一种活动性强于氢的元素，它的氧化物M（OH）3都难溶于水，而MCl3和M（N03），均易溶于水。

下列各组物质中能直接反应制得MCl3的是A．M（NO3）3+HClB．M203+HClC．M+HClD．M（OH）3+MgCl2专题十三化学实验

一.化学实验基本仪器

1.可用于加热的仪器

（1）可直接加热的仪器：

试管、蒸发皿、燃烧匙。

注意：

①盛放溶液不超过容器体积的，加热时不超过；②加热时，试管应受热均匀，试管倾斜45°角，管口不对人，也不对自己。

（2）必须垫石棉网加热的仪器：

烧杯、烧瓶。

注意：

①溶解时，所加液体不超过容积的，并用玻璃棒轻轻搅拌；②加热前外壁要擦干，要垫石棉网。

（3）提供热源的仪器：

酒精灯。

注意：

①酒精不超过容器；②使用外焰加热；③不可用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯；④使用完毕不可吹灭，而应用灯帽盖灭。

2.用作容器的仪器

（1）集气瓶：

用于收集或贮存气体，实行气体同其他物质间的反应。

注意：

①不能被加热；②固体和气体反应剧烈放热时，瓶底应放少量水或沙（如Fe和O2）；③收集气体时应用玻璃片盖住瓶口。

（2）细口瓶和广口瓶。

细口瓶通常盛装溶液，并用磨口瓶塞，以利密封保存试剂。

广口瓶通常盛装固体颗粒，以利于镊子夹取固体。

3.可用于测量的仪器

（1）量筒：

用于量取一定体积的液体。

注意：

①不可用作反应器；②不可用来加热；③量液时，应倾斜倾注液体，观看读数时，视线应与凹面平齐。

（2）托盘天平：

称量一定质量的药品。

注意：

①所称物质质量必须在称量范围内；②最小刻度可准确至

0.1克；③左物右码，先大后小（左边托盘放待测物体，右边放砝码，称量时先放大砝码，再依次换放小砝码，最后移动游码）；④不得腐蚀托盘，称量时将被称量物放在纸或玻璃器皿上。

4.夹持工具及其他仪器

（1）试管夹：

用来夹持试管给其加热。

注意：

①试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部；②加热时，不要把拇指按在短柄上。

（2）铁架台（铁夹，铁圈）。

（3）玻璃棒：

作为搅拌器和引流用。

注意：

①搅拌时应避免碰撞容器壁；②引流时应注意使玻璃棒顶端靠近接受容器的内壁，液体倾出容器的倾出口时要紧靠玻璃棒中部；③使用后须即时擦洗干净，不能随便放在桌上，应放在干净容器内或插在试管里。

（4）胶头滴管：

用来吸取、滴加少量药品。

注意：

①使用前先捏紧胶头，再放液体中吸取液体；②滴加药液时，滴管悬空，不得插入或接触容器口及内壁；③用后立即洗净（滴瓶上的滴管不需要洗）；④专管专用。

训练A：

1.下列仪器不能用火焰直接加热的是①试管②坩埚③蒸发皿④烧杯⑤锥形瓶⑥燃烧匙

A．①②③B．①⑤⑥C．④⑤D．②⑥

2.下列操作准确的是A．用量筒量取2mL盐酸液体加入锌粒制氢气B．蒸发皿直接放在酒精灯上加热

C．将pH试纸投入溶液中测量其酸碱性D．玻璃棒用完后直接放在桌面上