广东省清远市第三中学高二化学上学期第三次月考试题.docx
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广东省清远市第三中学高二化学上学期第三次月考试题
广东省清远市清城区三中高二第一学期第三次月考
化学试题
（本卷满分100分，时间90分钟）
可能用到的原子量：
H-1O-16N-14C-12Na-23Cl-35.5S-32Fe-56
Si-28Ag-108Cu-64Mn-55
1、单选题：
（共16题每题3分共48分）
1．已知X、Y为第三周期非金属元素（稀有气体除外），且电负性X＞Y，下列说法错误的是
A．X与Y形成化合物时，X可能显负价，也可能显正价
B．第一电离能X可能小于Y
C．X的最高价含氧酸的酸性强于Y的最高价含氧酸的酸性
D．原子序数X一定大于Y
2．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素．其中只有一种是金属元素，X、W同主族且能形成一种离子化合物WX；Y的气态氢化物、最高价氧化物的水化物可反应生成一种盐；Z的最外层电子数与其电子总数之比为3︰4。
下列说法中正确的是
A．原子半径：
W>Z>Y>X
B．氢化物稳定性：
Y>Z
C．WY3中只有离子键没有共价键
D．X与Z可形成l0电子分子和18电子分子
3．根据科学人员探测：
在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。
其
组成的两种分子的下列说法正确的是
A．它们都是极性键形成的极性分子B．它们的成键方式都只有ó键C．可燃冰的存在说明甲烷和水分子间能形成氢键D．它们的分子空间构型都相同
4．下列说法中正确的是
A．乙烯中C=C的键能是乙烷中C—C的键能的2倍
B．同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道数目依次增多
C．C—O键的极性比N—O键的极性大
D．根据能量最
低原理，原子的核外电子排布先填满离核近的轨道，再填充离核远的轨道
5．下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是
A．热稳定性：
NH3＞PH3＞SiH4
B．微粒半径：
K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+
C．氢键的作用能F—H…F＞O—H…O＞N—H…ND．电负性：
F＞N＞O＞C
6．关于几种分子中的化学键描述不正确的是
A．苯每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键
B．CH4中的4个C—H键都是H的1s轨道与C的2p轨道形成的s—pσ键。
C．C2H4中，每个碳原子的sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
D．乙炔分子中，每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键
7．下列选项中，都是只由极性键形成的非极性分子的一组物质是`A．BCl3、CS2、SO3B．CH4、CH2Cl2、BeCl2
C．P4、SiO2、CO2D．NF3、CCl4、苯（C6H6）
8．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是
A．CO2与SO2B．CH4与NH3
C．BeCl2与BF3D．C2H2与C2H4
9.下列
有关晶体和非晶体的说法中正确的是
A．具有规则几何外形的固体均为晶体
B．晶体具有自范性，有固定的熔点，可以使X光发生有规律的衍射C．晶体研碎后即变为非晶体
D．将玻璃加工成规则的固体即变成晶体
10．石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层碳原子中。
比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CnK，其平面图形见右图，则n值为
A．4B．6
C．
8D．12
11．下列说法正确的是（）
A．氯化钠固体不导电，所以氯化钠是非电解质
B．向纯水中加入碳酸钠能使水的电离平衡正向移动，水的离子积增大
C．如右图研究的是铁的吸氧腐蚀，实验中红色首先在食盐水滴的中心出现
D．常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2
O（l）+O2（g）=4Fe（OH）3（s）的△H＜0△S＜0
12．下列化学用语的表述不正确的是
A．过氧化氢的结构式
：
H—O—O—H
B．氮原子的L层电子轨道表示式：
C．CO2的比例模型：
D．Cl－的结构示意图：
13．只有在化合物中才能存在的化学键是①离子键②氢键③共价键④极
性键⑤非极性键
A．①④B．①②④C．③⑤D．①③⑤
14.下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是
A．半导体材料砷化镓B．吸氢材料镧镍合金
C．透明陶瓷材料硒化锌D．超导材料K3C60
15．下列说法或有关化学用语的表达正确的是
A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B．核外电子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p6的变化需要吸收能量
C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大
D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素
16．下列关于金属及金属键的说法正确的是
A．金属键具有方向性和饱和性
B．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用
C．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子
D．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光
2、非选择题（共4题，共52分）
17.（每空2分，共10分）
（1）已知常温下，Ksp[Al（OH）3]=4.0×10-38,在AlCl3溶液中加入NaHCO3溶液产生沉淀和气体，反应的离子方程式为：
______；若将所得悬浊液的pH调整为3，则溶液中Al3+浓度为______mol•L-1
（2）常温下，浓度均为0.1mol•L-1的下列五种钠盐溶液的PH如下表，
溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
PH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最弱的是__________。
根据表中数据，浓度均为0.01mol•L-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，PH变化最大的是________（填编号）。
A.HCNB.HClOC.CH3COOHD.H2CO3
（3）下列说法不正确的是（填序号）
A.某温度下纯水中的c（H+）=10-6，故显酸性
B.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小
C.相同温度下，0.1mol/LNH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1mol/L氨水中NH4+的浓度大
D.相同温度下，PH均为8的Na2CO3和NaHCO3溶液，前者物质的量浓度小
E.向饱和石灰水中加入CaO固体，溶液中Ca2+、OH-的物质的量均减小
18．（每空2分，共16分）
Ⅰ.查阅资料，乙二酸（HOOC﹣COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸。
（1）已知高锰酸钾能氧化草酸．反应如下（部分产物和生成物未写）：
MnO4﹣+H2C2O4
Mn2++CO2↑．若把该反应设计成一原电池，则正极的电极
反应式为
（2）某同学将2.52g草酸晶体（H2C2O4•2H2O）加入到100mL0.2mol•L﹣1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，则其中含碳元素的粒子中物质的量浓度最小的微粒化学式为 。
Ⅱ.某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时，发现反应速率变化如图所示，小组成员探究t1～t2时间内速率变快的主要原因，为此“异常”现象展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种。
猜想Ⅰ：
此反应过程放热，温度升高，反应速率加快；
猜想Ⅱ：
……。
（3）猜想Ⅱ可能是:
______________________
（4）基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容。
试管A
试管B
加入试剂
2mL0.1mol/LH2C2O4溶液、1mL0.05mol/L酸性KMnO4
2mL0.
1mol/LH2C2O4溶液、
1mL0.05mol/L酸性KMnO4，
少量固体（填物质名称）
实验现象（褪色
时间）
褪色时间10min
褪色时间10min
（选填“<”“>”或“=”）
结论
猜想Ⅱ正确
Ⅲ.为了测定含有H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样中各物质的质量分数，进行如下实验：
①称取6.0g试样，加水溶解，配成250mL试样溶液。
②用酸式滴定管量取25.00mL试样溶液放入锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞试液，用0.2500mol/LNaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00mL。
③再取25.00mL试样溶液放入另一锥形瓶中，用0.1000mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00mL。
回答下列问题：
（5）步骤③中判断滴定终点的方法是 。
（6）步骤②中量取试样溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗，则测得
H2C2O4·2H2O的质量分数 。
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（7）原6.0g试样中H2C2O4·2H2O的物质的量为
19．（14分）实验室用少量的溴和足量的乙醇制备1，2﹣二溴乙烷的装置如图所示：
有关数据列表：
乙醇
1，2﹣二溴乙烷
乙醚
状态
无色液体
无色液体
无色液体
密度/g•cm﹣3
0.79
2.2
0.71
沸点/℃
78.5
132
34.6
熔点/℃
一l30
9
﹣1l6
回答下列问题：
（1）写出实验室制乙烯的反应方程式 ；
（2）在此实验中，装置A要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是 ；（填正确选项前的字母，下面的选择题相同）
a．引发反应b．加快反应速度c．防止乙醇挥发d．减少副产物乙醚生成
（3）在此实验中，装置A中要加些沸石，原因是 ；
（4）在装置C中应加入 ，其目的是吸收
反应中可能生成的酸性气体：
a．水b．浓硫酸c．氢氧化钠溶液d．CCl4
（5）将1，2﹣二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在 层（填“上”、“下”）；
（6）若产物中有少量副产物乙醚．应用 的方法除去；
（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是 ．
20（12分）．现有通式为（CH2O）n的五种有机物，性质如下：
①甲是无色有刺激性气味的气体，可以发生银镜反应；
②乙、丙、丁的相对分子质量均
为甲的2倍，戊的相对分子质量是甲的3倍；
③乙、戊的水溶液均可使紫色石蕊试液变红，还可以与乙醇在一定条件下酯化，且两分子戊可以形成六元环酯；
④丙既能水解，又能发生银镜反应；丁既能与钠反应放出H2，又能与新制Cu（OH）2悬浊液加热反应产生红色沉淀．
（1）推断各物质的结构，写出其结构简式．
甲 ，乙 ，丙 ，丁 ，戊 ．
（2）等物质的量的戊，分别与足量Na反应产生的气体和与足量NaHCO3反应产生的气体
体积之比是 （在相同条件下测定）．
化学答案：
一、1-16：
ADBCDBABBCBCACBB
二、
17.（每空2分，共10分）
（l）Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑;4.0×10-5
（2）CH3COO-；C
（3）A
18.（每空2分，共16分）
Ⅰ
（1）MnO4－+5e－＋8H＋=Mn2+＋4H2O
（2）H2C2O4
Ⅱ（3）生成的Mn2+对该反应有催化作用，加快反应速率；
（4）硫酸锰<
Ⅲ（5）溶液由无色变为浅红色（或紫色、紫红色），且半分钟内不褪色
（6）偏小
（7）0.03mol
19.（14分）解：
（1）三颈烧瓶A中发生反应是乙醇在浓硫酸的作用下加热到170℃产生乙烯，反应方程式为：
CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O，
故答案为：
CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O；
（2）乙醇在浓硫酸140℃的条件下，发生分子内脱水生成乙醚，2CH3CH2OH
CH3CH2OCH2CH3+H2O，要尽可能迅速地把反应温度提高170℃左右，其最主要目的是：
减少副产物乙醚生成，
故答案为：
d；
（3）给液体加热加沸石，可以防止液体暴沸，
故答案为：
防止液体暴沸；
（4）浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，CH3CH2OH+4H2SO4（浓）
4SO2↑+CO2↑+7H2O+C，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应，所以在装置C中应加入氢氧化钠溶液，吸收反应
中可能生成的酸性气体，
故答案为：
c；
（5）1，2﹣二溴乙烷和水不互溶，1，2﹣二溴乙烷密度比水大，
故答案为：
下；
（6）1，2﹣二溴乙烷沸点132℃，乙醚34.6℃，1，2﹣二溴乙烷与乙醚的沸点相差较大，两者均为有机物，互溶，用蒸馏的方法将它们分离，
故答案为：
蒸馏；
（7）溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，冷却可避免溴的大量挥发，但1，2﹣二溴乙烷的凝固点9℃较低，不能过度冷却，过度冷却会使其凝固而使气路堵塞，
故答案为：
避免溴大量挥发．
20.（12分）解：
有通式为（CH2O）n的五种有机物，性质如下：
①甲是无色有刺激性气味的气体，可以发生银镜反应，为HCHO；
②乙、丙、丁的相对分子质量均为甲的2倍，则其相对分子质量=30×2=60，戊的相对分子质量是甲的3倍，戊的相对分子质量=30×3=90；
③乙、戊的水溶液均可使紫色石蕊试液变红，还可以与乙醇在一定条件下酯化，说明乙、戊中含有羧基，且两分子戊可以形成六元环酯，说明戊中还含有醇羟基，则戊中C原子个数=
=3…4，则戊分子式为C3H6O3、乙中C原子个数=
=2…3，所以乙结构简式为CH3COOH，根据戊形成酯的结构简式知
；
④丙既能水解，又能发生银镜反应，则丙中含有酯基和醛基，根据乙结构简式知，丙结构简式为HCOOCH3；丁既能与钠反应放出H2，又能与新制Cu（OH）2悬浊液加热反应产生红色沉淀，说明丁含有醛基、醇羟基，丁中含有2个碳原子，则丁结构简式为HOCH2CHO，
（1）通过以上分析知，甲、乙、丙、丁、戊结构简式为HCHO、CH3COOH、HCOOCH3、HOCH2CHO、
，
故答案为：
HCHO；CH3COOH；HCOOCH3；HOCH2CHO；
；
（2）戊中含有醇羟基和羧基，醇羟基、羧基能和Na反应生成氢气，只有羧基能和碳酸氢钠反应生成氢气，且反应时﹣OH、﹣COOH与氢气的关系式是2：
1，﹣COOH与二氧化碳的关系式是1：
1，假设戊的物质的量是1mol，分别与足量的Na、碳酸氢钠反应生成氢气、二氧化碳的物质的量分别是1mol、1mol，则等物质的量的戊，分别与足量Na反应产生的气体和与足量NaHCO3反应产生的气体体积之比是1：
1，
故答案为：
1：
1．
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