高考高三最新信息卷化学三附答案解析.docx
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高考高三最新信息卷化学三附答案解析
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注意事项：
2019 年高考高三最新信息卷
化 学（三）
A．标准状况下，22.4L CO 和 CO2 的混合物中，含碳原子的数目为 NA
B．14g 分子式为 C5H10 的烃中，含有的碳碳双键的数目为 0.2NA
C．0.1mol/L 的 CH3COONH4 溶液中，含铵根离子数目小于 0.1NA
D．标准状况下 2.24L Cl2 通入足量水中或 NaOH 溶液中，转移电子数目为 0.1NA
10．依据反应 2NaIO3+5SO2+4H2O=I2+3H2SO4+2NaHSO4，利用下列装置从含 NaIO3 的废液中制取单质碘的
CCl4 溶液并回收 NaHSO4。
其中装置正确且能达到相应实验目的是
号
位
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答题前，考生务必将自己的姓名、
座
考生号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时， 选出每小题的答案后， 用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。
4．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
A．①②③④ B．①②③ C．②③④ D．②④
11．青出于蓝而胜于蓝，“青”指的是靛蓝，是人类使用历史悠久的染料之一，下列为传统制备靛蓝的过程：
号
场
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39
考
一、选择题：
本大题共 7 小题，每小题 6 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列说法正确的是
A．高级脂肪酸乙酯是生物柴油中的一种成分，它属于油脂
B．天然纤维、聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料
C．离子交换膜在工业上应用广泛，如在氯碱工业中使用的阴离子交换膜
下列说法不正确的是
A．靛蓝的分子式为 C16H10N2O2
B．浸泡发酵过程发生的反应为取代反应
号
证
考
准
D．国产大客机 C919 大规模使用先进的材料铝锂合金，该合金密度小，强度高
8．从废铅蓄电池铅膏（含 PbSO4、PbO2 和 Pb 等）中回收铅的一种工艺流程如下：
C．吲哚酚的苯环上的二氯代物有 4 种
D．1mol 吲哚酚与 H2 加成时可消耗 4mol H2
12．主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于 20，它们可以组成化学式为 ZXY3W8 的硅酸
已知：
浓硫酸不与 PbO2 反应，Ksp（PbCl2）＝2.0×10−5，Ksp（PbSO4）＝1.5×10−8，PbCl2（s）＋2Cl−（aq）=PbCl 24−（aq）。
盐。
X3+与 W2－具有相同的电子层结构，W、Z 与 X、Y 的质子数之和相等。
下列判断正确的是
A．化合物 ZXW2 的水溶液呈碱性 B．简单气态氢化物稳定性：
Y>W
C．最高价氧化物对应水化物酸性：
X>Y D．简单离子半径：
X>Z
13．锂亚硫酰氯（Li/SOCl2）电池是实际应用电池系列中比能量最高的一种电池，剖视图如图所示，一种非
名
姓
下列说法错误的是
A．合理处理废铅蓄电池有利于资源再利用和防止重金属污染
水的 LiAlCl4 的 SOCl2 溶液为电解液。
亚硫酸氯既是电解质，又是正极活性物质，其中碳电极区的电极反应式为
2SOCl2+4e−=4Cl−+S+SO2↑，该电池工作时，下列说法错误的是
B．步骤①中可用浓硫酸代替浓盐酸
C．步骤①、②、③中均涉及过滤操作
D．PbSO4（s）＋2Cl−（aq） PbCl2（s）＋SO24−（aq）的平衡常数为 7.5×10−4
级
班
9．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A．锂电极区发生的电极反应：
Li-e−=Li+
B．放电时发生的总反应：
4Li+2SOCl2=4LiCl+SO2↑+S
C．锂电极上的电势比碳电极上的低
D．若采用水溶液代替 SOCl2 溶液，电池总反应和效率均不变
二、非选择题：
本卷包括必考题和选考题两部分。
第 26-28 题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第 35-36
题为选考题，考生根据要求作答。
26．（14 分）草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O，相对分子质量为 180）呈淡黄色，可用作照相显影剂。
某实验
小组对其进行了一系列探究。
I．纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究。
（1）气体产物成分的探究。
小组成员采用如下装置（可重复选用）进行实验：
步骤 2：
取上述溶液 25.00mL，用 c mol·L−1 KMnO4 标准液滴定至终点，消耗标准液 V1 mL；
步骤 3：
向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀H2SO4，再用 c mol·L−1 KMnO4 标准溶液滴
定至终点，消耗标准液 V2mL。
（4）步骤 3 中加入锌粉的目的为_____________。
（5）草酸亚铁晶体样品的纯度为_____________；若步骤 1 配制溶液时部分 Fe2+被氧化，则测定结果将
_____________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
27．（14 分）燃煤及工业废气中的 SO2 是形成酸雨的主要原因，消除 SO2 是减少酸雨形成的有效方法。
完成
下列问题：
（1）已知：
4FeS2（s）+11O2（g）=2Fe2O3（s）+8SO2（g） ΔH＝﹣3412.0kJ·mol−1
Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g） ΔH＝﹣25.0kJ·mol−1
2C（s）+O2（g）=2CO（g） ΔH＝﹣221.0 kJ·mol−1
则 2FeS2（s）+7O2（g）+3C（s）=2Fe（s）+3CO2（g）+4SO2（g） ΔH＝_____ kJ·mol−1。
（2）碱性 NaClO2 溶液脱硫法
2
SO2 与碱性 NaClO2 溶液反应的离子方程式为 2SO2+ClO−+4OH− 2SO24−+C1−+2H2O，已知 pc＝﹣lgc（SO2）。
在刚性容器中，将含 SO2 的废气通入碱性 NaClO2 溶液中，测得 pc 与温度的关系如图所示。
①装置 D 的名称为__________。
②按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为_____________→尾气处理装置（填仪器接口的字母编
号）。
③实验前先通入一段时间 N2，其目的为_____________。
④实验证明了气体产物中含有 CO，依据的实验现象为_____________。
（2）固体产物成分的探究。
充分反应后，A 处反应管中残留黑色固体。
查阅资料可知，黑色固体可能为 Fe
或 FeO．小组成员设计实验证明了其成分只有 FeO，其操作及现象为_____________。
（3）依据
（1）和
（2）结论，可知 A 处反应管中发生反应的化学方程式为_____________。
Ⅱ．草酸亚铁晶体样品纯度的测定
工业制得的草酸亚铁晶体中常含有 FeSO4 杂质，测定其纯度的步骤如下：
步骤 1：
称取 mg 草酸亚铁晶体样品并溶于稀 H2SO4 中，配成 250mL 溶液。
由图分析可知，该脱硫反应是_____反应（填“放热”或“吸热”）；若温度不变，增大压强，该脱硫反应的平衡
常数 K_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）燃料细菌脱硫法
LT
①含 FeS2 的燃煤可用氧化亚铁硫杆菌（T．f）、氧化亚铁微螺菌（ ．f）、氧化硫硫杆菌（ ．t）进行脱硫，
其脱硫过程如图所示：
已知：
脱硫总反应为：
FeS2+14Fe3++8H2O=2SO24−+15Fe2++16H+，
Ⅰ反应的化学方程式为：
FeS2+6Fe3++3H2O=S2O23−+7Fe2++6H+；
写出Ⅱ反应的化学方程式_____。
②在上述脱硫反应中，氧化亚铁硫杆菌（T．f）与 Fe3+的形成过程可视为下图所示的原电池：
该细胞膜为_____（填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”）。
该电池的正极电极反应式为_____
_______________________。
该方法在高温下脱硫效率大大降低，原因是____________________。
28．（15 分）氯化亚锡用途广泛，在无机工业中用作还原剂，在口腔护理行业中，二水氯化亚锡多用于防龋
齿脱敏类牙膏中，以预防龋齿的发生。
某研究小组制取二水氯化亚锡工艺流程如下：
查阅资料：
Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有 Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。
Ⅱ．SnCl2 易水解生成碱式氯化亚锡。
（1）四氯化锡暴露于空气中与空气中水分反应生成白烟，有强烈的刺激性气味，生成偏锡酸（H2SnO3），写出
该反应的化学方程式______；
（2）将金属锡熔融，然后泼入冷水，激成锡花，其目的是______；
（3）在制备二水氯化亚锡时，温度对锡转化率的影响如图 1 所示，则该反应应控制的温度范围为______℃；
（7）取 1.125g 锡粉，经上述各步反应后，共用去 0.1000mol/L K2Cr2O7 溶液 30.00mL，锡粉中锡的质量分数
为______。
35．【化学——选修 3：
物质结构与性质】（15 分）
2016 年诺贝尔化学奖授予在“分子机器设计和合成”领域有突出成就的三位科学家，其研究对象之一“分子开
关”即与大环主体分子苯芳烃、硫或氮杂环杯芳烃等有关。
回答下列问题：
（1）对叔丁基杯[4]芳烃（如图Ⅰ所示）可用于ⅢB 族元素对应离子的萃取，如 La3+、Sc2+。
写出基态二价钪离
）
子（Sc2＋的核外电子排布式：
________，其中电子占据的轨道数为________个。
（2）对叔丁基杯[4]芳烃由 4 个羟基构成杯底，其中羟基氧原子的杂化方式为________，羟基间的相互作用
力为________。
（3）不同大小的苯芳烃能识别某些离子，如：
、SCN−等。
一定条件下，SCN−与 MnO2 反应可得到（SCN）2，
试写出（SCN）2 的结构式______________________________。
（4）NH3 分子在独立存在时 H－N－H 键角为 106.7°。
如图 [Zn（NH3）6]2+离子的部分结构以及 H－N－H 键
角的测量值。
解释配合物中 H－N－H 键角变为 109.5°的原因：
______。
（5）橙红色的八羰基二钴[Co2（CO）8]的熔点为 52℃，可溶于乙醇、乙醚、苯等有机溶剂。
该晶体属于________
晶体，八羰基二钴在液氨中被金属钠还原成四羰基钴酸钠[NaCo（CO）4]，四羧基钴酸钠中含有的化学键为
_________________。
（6）已知 C60 分子结构和 C60 晶胞示意图（如图Ⅱ、图Ⅲ所示）：
（4）反应原料中盐酸浓度对结晶率的影响如图 2 所示，则盐酸浓度应控制的范围为______，原因______。
（5）反应釜中发生反应的化学方程式为______；
（6）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）
①将该试样溶于盐酸，发生反应为 Sn+2HCl=SnCl2+H2↑；
②加入过量 FeCl3 溶液
③用已知浓度的 K2Cr2O7 滴定②中生成的 Fe2+，则反应的离子方程式为______；
则一个 C60 分子中含有 σ 键的个数为________，C60 晶体密度的计算式为________ g·cm−3。
（N A 为阿伏伽德罗
常数的值）
36．【化学——选修 5：
有机化学基础】（15 分）
芳香族化合物 A（ ）是重要的有机化工原料。
由 A 制备有机化合物 F 的合成路线（部分反应条件略
去）如下图所示：
（1）A 的分子式是___________，B 含有的官能团的名称是______________________。
（2）D→E 的反应类型是______________________。
（3）已知 G 能与金属钠反应，则 G 的结构简式为______________________。
（4）写出 E→F 的化学方程式：
_________________________________。
（5）龙胆酸 D 的同分异构体有多种，符合下列条件的有_______种。
写出其中一种核磁共振氢谱有六组峰的
同分异构体的结构简式：
______________________。
①能发生银镜反应；②与 FeCl3 溶液发生显色反应；③1mol 该物质能与 2mol Na2CO3 反应。
（6）已知：
。
参照上述合成路线，设计一条以苯酚、乙醇为原料制备龙胆酸乙酯
（）的合成路线（无机试剂任用）。
（3）FeC2O4·2H2O====FeO+CO↑+CO2↑+2H2O
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2019 年高考高三最新信息卷
化学答案（三）
7.【答案】D
【解析】A．油脂是高级脂肪酸和甘油所生成的酯，即高级脂肪酸甘油酯，而高级脂肪酸乙酯属于酯，但不
属于油脂，故 A 错误；B．光导纤维的主要成分是二氧化硅，二氧化硅不属于有机高分子材料，天然纤维、聚酯
纤维属于有机高分子材料，故 B 错误；C．氯碱工业中需要用到阳离子交换膜，钠离子通过阳离子交换膜迁移到
阴极，阴极区可得到氢气和氢氧化钠，故 C 错误；D．铝和锂的密度都较小，故铝锂合金的密度较小；合金的强
度通常都高于其成分金属，故铝锂合金的强度较大，适合用于制造客机的材料，故D 正确。
故选 D。
8. 【答案】B
【解析】A．铅会使蛋白质变性，造成人体重金属中毒，所以合理处理废铅蓄电池有利于资源再利用和防止
重金属污染，故 A 正确；B．浓硫酸不与 PbO2 反应，步骤①中若用浓硫酸代替浓盐酸，则铅无法反应到滤液中，
故 B 错误；C．步骤①、②、③中均需要分离液体与不溶性固体，都涉及过滤操作，故 C 正确；D．PbSO4（s）＋
2
【解析】A．KAlO2 溶液由于 AlO−水解显碱性，故符合题意；B．简单气态氢化物的稳定性 SiH4O，故不符合题意；C．最高价氧化物对应水化物酸性 H3AlO3根据题给条件可以推出 W、X、Y、Z 依次为 O、Al、Si、K，简单离子半径 Al3+13. 【答案】D
【解析】A．锂电池中锂为电池的负极，失电子生成锂离子，反应式：
Li－e−=Li+，A 正确；B．放电时的总
反应式为电池正负极得失电子总数相等时电极反应相加，4Li+2SOCl2=4LiCl+SO2↑+S，B 正确；C．锂电极为电池
的负极，负极的电势比正极低，C 正确；D．若采用水溶液代替 SOCl2 溶液，锂电极则与水反应生成氢氧化锂，
造成电极的损耗，D 错误；答案为 D。
26. 【答案】
（1）（球形）干燥管 agfbchi（或 ih）de（或 ed）bc 排尽装置中的空气，防止加热时发
生爆炸 C 处反应管中固体由黑变红，其后的澄清石灰水变浑浊
（2）取固体少许溶于稀硫酸，无气体生成
△
（4）将 Fe3+还原为 Fe2+
（5） ×100% 偏低
2Cl−（aq） PbCl2（s）＋SO24−（aq）的平衡常数为：
（ ）
）
【解析】
（1）①装置 D 的名称为：
（球形）干燥管，故答案为：
（球形）干燥管；②草酸亚铁晶体在装置 A 中加
为：
FeC2O4· 2H2O====FeO+CO↑+CO2↑+2H2O，故答案为：
FeC2O4·2H2O====FeO+CO↑+CO2↑+2H2O；（4）锌可以
9. 【答案】A
【解析】A．标准状况下，22.4LCO 和 CO2 的混合物中，含碳原子的数目为：
，A 正确；
B．C5H10 的烃结构未知，因此无法确定是否含有碳碳双键，B 错误；C．溶液体积未知，无法计算氨根离子个数，
C 错误；D．氯气与水反应为可逆反应，标准状况下 2.24L Cl2 物质的量为 0.1mol，氯气与足量水反应，转移电子
数小于 0.1N A，D 错误；故合理选项是 A。
10. 【答案】B
【解析】①浓硫酸在加热条件下与铜反应制取 SO2，装置正确且能达到相应实验目的；②气体和液体反应，
有防倒吸装置，装置正确且能达到相应实验目的；③用四氯化碳从废液中萃取碘，静置后分液，装置正确且能达
到相应实验目的；④蒸发溶液时用蒸发皿，而不应用坩埚，装置错误，不能达到实验目的；故B 项正确，答案选
B。
11. 【答案】C
【解析】A．根据题干中的结构简式，靛蓝的分子式为 C16H10N2O2，故 A 正确；B．浸泡发酵过程发生的反
应可以看作是-O-R 被羟基取代，故 B 正确；C．因为该结构不对称，二氯代物一共有 6 种，故 C 错误；D．吲哚
酚分子中含有一个苯环及一个碳碳双键，所以 1mol 吲哚酚与 H2 加成时可消耗 4mol H2，故 D 正确，故选 C。
12. 【答案】A
热分解，生成的气体通过装置 D 中硫酸铜检验水蒸气的存在，通过装置 B 中澄清石灰水检验二氧化碳的生成，通
过装置 E 中碱石灰干燥后，气体通入装置 C 中玻璃管和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，再通过 B 装置检验生成
的二氧化碳气体，按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为：
agfbchi（或 ih）de（或 ed）bc，最后连接尾气
处理装置，故答案为：
agfbchi（或 ih）de（或 ed）bc；③实验前先通入一段时间 N2，目的是排尽装置中的空气，防止
加热时发生爆炸，故答案为：
排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；④实验证明了气体产物中含有 CO，依
据的实验现象为：
C 处反应管中固体由黑变红，其后的澄清石灰水变浑浊，故答案为：
C 处反应管中固体由黑变
红，其后的澄清石灰水变浑浊；
（2）充分反应后，A 处反应管中残留黑色固体，黑色固体可能为 Fe 或 FeO。
要
证明其成分只有 FeO，可以将固体溶于酸，看有无气体放出即可，具体为：
取固体少许溶于稀硫酸，无气体生成
说明无铁存在，只有氧化亚铁，故答案为：
取固体少许溶于稀硫酸，无气体生成；（3）依据
（1）和
（2）结论，
可知 A 处反应管中发生的反应是草酸亚铁晶体分解生成氧化亚铁、一氧化碳、二氧化碳和水，反应的化学方程式
△ △
将 Fe3+还原，因此步骤 3 中加入锌粉的目的为：
将 Fe3+还原为 Fe2+，故答案为：
将 Fe3+还原为 Fe2+；（5）取上述
溶液 25.00mL，用 c mol·L−1 KMnO4 标准液滴定至终点，消耗标准液 V1 mL，此过程中亚铁离子和草酸根离子都被
氧化；向反应后的溶液中加入适量锌粉，锌将 Fe3+还原为 Fe2+，充分反应后，加入适量稀 H2SO4，再用 c mol·L−1
KMnO4 标准溶液滴定至终点，消耗标准液 V2 mL，此时滴定的是溶液中的亚铁离子。
第一次消耗的高锰酸钾减去
第二次消耗的高锰酸钾为滴定草酸根离子的量，反应的离子方程式：
2MnO4-+5C2O24−+8H+=10CO2+4H2O+2Mn2+，
草酸亚铁晶体样品的纯度＝×100%，若步骤 1 配制溶液时部分 Fe2+被氧化，会导致第一步
滴定中消耗的高锰酸钾的量减少，即 V1 偏小，则计算得到的亚铁离子物质的量减小，测定结果偏低，故答案为：
×100%；偏低。
27. 【答案】
（1）﹣2062.5
滴定②中生成的 Fe2+，反应的离子方程式为 6Fe2++Cr2O27−+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，故答案为：
6Fe2++Cr2O27−
+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O；
（7）令锡粉中锡的质量分数为 x，则：
Sn～Sn2+～2Fe3+～2Fe2+～ 3K2Cr2O7
（2）放热不变
119g
1
3mol
【解析】1）四氯化锡暴露于空气中与空气中水分反应生成白烟， 强烈的刺激性气味，生成偏锡酸（H2SnO3），
（3）①8Fe3++S2O23−+5H2O=2SO24−+8Fe2++10H+②阳离子交换膜O2+4H++4e−＝2H2O温度过高蛋白
质发生变性，细菌失去催化能力。
【解析】
（1）已知：
4FeS2（s）+11O2（g）=2Fe2O3（s）+8SO2（g）ΔH＝﹣3412.0kJ·mol−1；②Fe2O3（s）
+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）ΔH＝﹣25.0kJ·mol−1；③2C（s）+O2（g）=2CO（g）ΔH＝﹣221.0kJ·mol−1；盖斯定律①×1/2+
②+③×3/2 计算 2FeS2（s）+7O2（g）+3C（s）=2Fe（s）+3CO2（g）+4SO2（g）ΔH＝﹣2062.5kJ·mol−1
；答案：
﹣2062.5。
（2）已知 pc＝﹣lgc（SO2），pc 与温度的关系分析，温度越高 Pc 越小，则二氧化硫浓度增
大，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，平衡常数只随温度变化，若温度不变，增大压强，该脱硫反应的平
33
衡常数 K 不变；答案：
放热；不变。
（ ）①反应Ⅱ是 Fe3+和 S2O2−反应生成亚铁离子和硫酸根离子，反应的离子
方程式：
8Fe3++S2O23−+5H2O=2SO24−+8Fe2++10H+；答案：
8Fe3++S2O23−+5H2O=2SO24−+8Fe2++10H+。
②脱硫反应中，
氧化亚铁硫杆菌（T．f）与 Fe3+的形成过程为如图所示的原电池反应，亚铁离子被氧化发生氧化反应在原电池负
O
极反应，正极是氧气在酸性溶液中生成水，电极反应：
2+4H++4e−＝2H2O，正极消耗氢离子，该细胞膜为阳离子
交换膜，该方法在高温下脱硫效率大大降低，原因是：
温度过高蛋白质发生变性，细菌失去催化能力；答案：
阳
离子交换膜；O2+4H++4e−＝2H2O；温度过高蛋白质发生变性，细菌失去催化能力。
28. 【答案】
（1）SnCl4+3H2O=H2SnO3+4HCl
（2）增大接触面积，加快反应速率
（3）601-3%
（4）抑制水解，且浓度过大生成 SnCl4
（5）SnCl2+Cl2=SnCl4
（6）6Fe2++Cr2O27−+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
（7）95.2%
（有
该反应的化学方程式为 SnCl4+3H2O=H2SnO3+4HCl，故答案为：
SnCl4+3H2O=
H2SnO3+4HCl；
（2）将金属锡熔融，然后泼入冷水，激成锡花，其目的是增大接触面积，加快反应速率，故答案
为：
增大接触面积，加快反应速率；（3）在制备二水氯化亚锡时，温度对锡转化率的影响如图 1 所示，则该反
应应控制的温度范围为 60℃，故答案为：
60；（4）反应原料中盐酸浓度对结晶率的影响如图 2 所示，则盐酸浓
度应控制的范围为 1-3%，原因为抑制水解，且浓度过大生成 SnCl4，故答案为：
1-3%；抑制
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