B.在ZnS的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，ZnS的Ksp不变
C.已知Ksp（AgCl）>Ksp（AgI），则反应AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）能够发生
D.在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，沉淀溶解平衡不移动
10.能说明醋酸是弱电解质的是
①醋酸溶液能导电；
②醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；
③0.1mol/L醋酸钠溶液pH＝8.9；
④醋酸稀溶液中存在醋酸分子；
⑤常温下，0.2mol/L醋酸的pH比0.2mol/L盐酸的pH大；
⑥大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢
A.③⑤⑥B.①③⑤⑥C.①②③④⑤⑥D.③④⑤⑥
11.下列实验装置图合理的是
A.装置①可实现：
Cu+2H2O
Cu（OH）2+H2↑
B.装置②能构成锌铜原电池
C.装置③可用于粗铜的电解精炼
D.装置④可用于浓硫酸干燥氯气
12.利用人工光合作用合成甲酸的原理为2CO2+2H2O
2HCOOH+O2，，装置如下图所示，下列说法不正确的是
A.该装置将太阳能转化为化学能和电能
B.电极1周围pH减小
C.电极2上发生的反应为CO2+2H++2e-=HCOOH
D.H+由电极2室经过质子膜流向电极1室
13.室温时，向20mL，0.1mol/L的醋酸溶液中不断滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示，在滴定过程中，下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是
A.a点时：
c（CH3COOH）>c（Na+）>c（CH3COO-）>c（H+）>c（OH-）
B.b点时：
c（Na+）＝c（CH3COO-）
C.c点时：
c（OH-）＝c（CH3COOH）+c（H+）
D.d点时：
c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）
14.一定条件下N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol，用1.5molN2和一定量H2反应时，当N2的转化率为80%，达到平衡状态，放出的热量为
A.136.8kJB.110.9kJC.83.2kJD.82.4kJ
二、非选择题（说明：
本大题为必答题，包含3个小题，共28分）
15.（10分）在一定温度下，工业上合成尿素（H2NCONH2）的反应如下：
2NH3（I）+CO2（g）
H2O（I）+H2NCONH2（I）△H=-103.7kJ·mol-1
试回答下列问题：
（1）写出一种有利于提高尿素的产率的措施是。
（2）合成尿素的反应在进行时分为如下两步：
第一步：
2NH3（I）+CO2（g）
H2NCOONH4（I）（氨基甲酸铵）△H1
第二步：
H2NCOONH4（I）
H2O（I）+H2NCONH2（I）△H2
某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.2L的密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如图甲所示：
①●●代表的物质为（填化学式）
②已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第步反应决定，反应进行到10min时到达平衡。
反应进行到10min时测得●●所代表的物质的量如图所示，则该物质表示的表示化学反应的速率为________mol·L-1·min-1。
③第二步反应的平衡常数K2随温度的变化如乙图所示，则△H1____0（填“>”“<”或“=”）。
④第一步反应在（填“较高”或“较低”）温度下有利该反应自发进行。
（3）已知：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.6kJ·mol-1
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ·mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ·mol-1
则4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）=4N2（g）+6H2O（g）△H=。
16.（10分）I.一定量的CO（g）和H2O（g）分别通入容积为1L的恒容密闭容器中，发生反应CO（g）+H2O
CO2（g）+H2（g）得到如下三组数据：
实验组
温度℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衝所需时间/min
CO
H2O
CO2
1
500
8
4
3.2
4
2
700
4
2
0.8
3
3
700
4
2
0.8
1
（1）下列情况表明反应达到平衡状态的是（填序号）
A.CO2和H2生成速率相等
B.温度不变时，压强不变
C.生成CO2的速率和生成CO的速率相等
（2）实验2中，反应达到平衡状态时，CO的转化率为。
（3）实验3和实验2相比，改变的条件是。
II.
（1）硫化钠溶液具有较强碱性，其原因是（用离子方程式表示）。
（2）欲使0.1mol的Na2S溶液中，
的值增大，可采取的措施是（填序号）
A.加适量等浓度的NaOH溶液
B.加适量的水
C.通入适量的H2S气体
17.（8分）某同学设计计如下图所示装罝（部分夹持装置己略去）进行实验探究：
（1）用上述装置探究影响化学反应速率的因素。
以生成9.0mL气体为计时终点，结果为t1>t2。
序号
V（H2SO4）/mL
C（H2SO4）/mol·L-1
t/s
I
40
1
t1
II
40
4
t2
①比较实验I和Ⅱ可以得出的实验结论是。
②若将锌片换成含杂质的粗锌片，其他条件使其与上述一致，所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据。
粗锌片中所含杂质可能是（填序号）。
A.二氧化硅 B.银 C.铜D.石墨
（2）用上述装置验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀。
①圆底烧瓶中的试剂可选用（填序号）。
A.稀HClB.NaCl溶液C.乙醇D.NaOH溶液
②能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是 。
三、选作题（请在下列两个考试模块中任选一个模块作答，请先把要选择答题的模块涂黑：
□有机化学基础部分□物质结构与性质部分）
选作
（一）有机化学基础部分
18.（3分）抗疟疾药物青蒿素可由香茅醛为原料合成。
下列有关香茅醛的叙述错误的是
A.分子式是C10H18OB.至少有六个碳原子处于同一平面
C.能与新制Cu（OH）2悬浊液反应D.能与H2或Br2发生加成反应
19.（3分）有机物甲的分子式为C8H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，且乙和丙分子中含有数目相同的甲基，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有
A.6种B.5种C.4种D.3种
20.（3分）双酚A（也称BPA）常用作塑料制品添加剂，其结构简式如下图所示。
下列关于双酚A的叙述正确的是
A.双酚A分子的核磁共振谱有4组峰
B.双酚A分子中所有的碳原子可能共平面
C.1mol双酚A最多可与2molBr2反应
D.双酚A与足量H2反应的产物属于芳香醇
21.（3分）有关如图所示化合物的说法不正确的是
A.该有机物的分子式为C15H18O4
B.1mo1该化合物最多可以与2mo1NaOH反应
C.既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D.既可以与FeC13溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
22.（18分）工业上按下列路线合成结构简式为的物质
，该物质是一种香料。
请根据上述路线，回答下列问题：
（1）A的结构简式可能为：
；
（2）反应①、③、⑤的反应类型分别为、、；
（3）写出下列反应④的化学方程式为（要求：
有机物写结构简式，并注明反应条件）：
④；⑥。
（4）工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转化D的方法，其原因是。
（5）这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：
①该物质的水溶液遇FeCl3溶液呈紫色；
②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种。
写出符号上述条件的物质可能的结构简式（只写两种）：
、。
选作
（二）物质结构与性质部分
18.（3分）下列说法不正确的是
A.某金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703…，当它与氯气反应时生成的阳离子是X2+
B.在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
C.标况下22.4LC2H2中所含的π键数和18g冰中所含的氢键数均为2mol
D.PCl5和AlCl3形成的化合物PCl5·AlCl3由[PCl4]+和[AlCl4]-构成，化合物中的阴阳离子均为正四面体构型
19.（3分）现有①、②、③三种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s2②1s22s22p63s23p1③1s22s22p3④1s22s22p4
则下列有关比较中不正确的是
A.电负性：
④>③>②>①
B.第一电离能：
④>③>②>①原子半径：
C.最高正化合价：
③>②>①>④
D.原子半径：
①>②>③>④
20.（3分）下图三条曲线表示C、Si和P元素的四级电离能变化趋势。
下列说法正确的是
A.I5：
a>c>bB.最简单氢化物的稳定性：
c>a>b
C.电负性：
c>b>aD.最简单氢化物的沸点：
a>b>c
21.（3分）a为乙二胺四乙酸（EDTA），易与金属离子形成螯合物。
b为EDTA与Ca2+形成的螯合物。
下列叙述正确的是
A.b含有分子内氢键
B.b中Ca2+的配位数为4
C.b含有共价键、离子键和配位键
D.a和b中的N原子均为sp3杂化
22.（18分）原子序数依次递增且都小于36的A、B、C、D、E五种元素，其中A的一种核素中没有中子，B原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，D原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，E元素的原子结构中3d能级上未成对电子数是成对电子数的2倍。
回答下列问题：
（1）B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为，B2A4分子中σ键和∏键个数比为。
（2）A、B、C、D四种元素的电负性从大到小的顺序为（用元素符号表示）；化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是。
（3）元素B的一种氧化物与元素C的一种氧化物互为等电子体，元素C的这种氧化物的分子式是。
（4）元素E能形成多种配合物，如：
E（CO）5等。
①基态E原子的价电子排布图为。
②E（CO）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断E（CO）5晶体属于（填晶体类型），该晶体中E的化合价为。
（5）E和C形成的一种化合物的晶胞结构如图所示，该晶胞的化学式为_______。
若两个最近的E原子间的距离为acm，则该晶体的密度是______g·mL-1。
一、选择题（每题3分，共42分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
选项
C
C
C
D
C
D
B
B
C
A
A
D
A
B
二、非选择题：
15.（10分）
（1）加压或降温（2分）（其它合理答案也可）
（2）①CO2（1分）②2（1
分）0.37
（2分）
③＜（1分）④较低（1分）
（3）-1627.2kJ·mol-1（2分）
16.（10分）每空两分
I、
（1）C
（2）20%（3）加催
化剂
II、
（1）S2-＋H2O⇌HS-＋OH-
HS-＋H2O⇌H2S＋OH-（2分，答对第一个
也给2分）
（2）BC
17.（8分）每空2分
（1）
在其他条件一定时，化学反应速率随反应物
浓度的增大而增大；
BCD
（2）
BC
量器管左管水面上升，
右管水面下降
三、选做题
选作模块【有机化学基础部分】
18.B19.B20.A21.D（每题3分）
22.（18分）
（或
）（2分）
（2）加成；消去；水解或取代（每空1分）
（3）④
（3分）
⑥
（3分）
（4）
的水解产物
不能通过氧化反应而得到产品
（或A中的水解产物
中的-OH不在链端，不能氧化成-CHO）（3分）
（5）（以下物质任写两种，每空2分，共4分）
选作模块【物质结构与性质部分】
18.B19.B20.A21.D（每题3分）
22.（18分））
（1）sp2
杂化，（2分）5:
1；（2分）
（2）O>N>C>H,（2分）NH3分子间存在氢键；（2分）
（3）N2O；（2分）
（4）
（2分）；分子晶体（1分）；0（1
分）
（5）Fe4N，（1分）
（3分）
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