B.在ZnS的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水,ZnS的Ksp不变
C.已知Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),则反应AgCl(s)+I-(aq)=AgI(s)+Cl-(aq)能够发生
D.在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸,沉淀溶解平衡不移动
10.能说明醋酸是弱电解质的是
①醋酸溶液能导电;
②醋酸能和碳酸钙反应放出CO2;
③0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9;
④醋酸稀溶液中存在醋酸分子;
⑤常温下,0.2mol/L醋酸的pH比0.2mol/L盐酸的pH大;
⑥大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,醋酸产生H2速率慢
A.③⑤⑥B.①③⑤⑥C.①②③④⑤⑥D.③④⑤⑥
11.下列实验装置图合理的是
A.装置①可实现:
Cu+2H2O
Cu(OH)2+H2↑
B.装置②能构成锌铜原电池
C.装置③可用于粗铜的电解精炼
D.装置④可用于浓硫酸干燥氯气
12.利用人工光合作用合成甲酸的原理为2CO2+2H2O
2HCOOH+O2,,装置如下图所示,下列说法不正确的是
A.该装置将太阳能转化为化学能和电能
B.电极1周围pH减小
C.电极2上发生的反应为CO2+2H++2e-=HCOOH
D.H+由电极2室经过质子膜流向电极1室
13.室温时,向20mL,0.1mol/L的醋酸溶液中不断滴加0.1mol/L的NaOH溶液,溶液的pH变化曲线如图所示,在滴定过程中,下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是
A.a点时:
c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
B.b点时:
c(Na+)=c(CH3COO-)
C.c点时:
c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
D.d点时:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
14.一定条件下N2(g)+3H2(g)
2NH3(g);△H=-92.4kJ/mol,用1.5molN2和一定量H2反应时,当N2的转化率为80%,达到平衡状态,放出的热量为
A.136.8kJB.110.9kJC.83.2kJD.82.4kJ
二、非选择题(说明:
本大题为必答题,包含3个小题,共28分)
15.(10分)在一定温度下,工业上合成尿素(H2NCONH2)的反应如下:
2NH3(I)+CO2(g)
H2O(I)+H2NCONH2(I)△H=-103.7kJ·mol-1
试回答下列问题:
(1)写出一种有利于提高尿素的产率的措施是。
(2)合成尿素的反应在进行时分为如下两步:
第一步:
2NH3(I)+CO2(g)
H2NCOONH4(I)(氨基甲酸铵)△H1
第二步:
H2NCOONH4(I)
H2O(I)+H2NCONH2(I)△H2
某实验小组模拟工业上合成尿素的条件,在一体积为0.2L的密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳,实验测得反应中各组分随时间的变化如图甲所示:
①●●代表的物质为(填化学式)
②已知总反应的快慢由慢的一步决定,则合成尿素总反应的快慢由第步反应决定,反应进行到10min时到达平衡。
反应进行到10min时测得●●所代表的物质的量如图所示,则该物质表示的表示化学反应的速率为________mol·L-1·min-1。
③第二步反应的平衡常数K2随温度的变化如乙图所示,则△H1____0(填“>”“<”或“=”)。
④第一步反应在(填“较高”或“较低”)温度下有利该反应自发进行。
(3)已知:
N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.6kJ·mol-1
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ·mol-1
则4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)△H=。
16.(10分)I.一定量的CO(g)和H2O(g)分别通入容积为1L的恒容密闭容器中,发生反应CO(g)+H2O
CO2(g)+H2(g)得到如下三组数据:
实验组
温度℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衝所需时间/min
CO
H2O
CO2
1
500
8
4
3.2
4
2
700
4
2
0.8
3
3
700
4
2
0.8
1
(1)下列情况表明反应达到平衡状态的是(填序号)
A.CO2和H2生成速率相等
B.温度不变时,压强不变
C.生成CO2的速率和生成CO的速率相等
(2)实验2中,反应达到平衡状态时,CO的转化率为。
(3)实验3和实验2相比,改变的条件是。
II.
(1)硫化钠溶液具有较强碱性,其原因是(用离子方程式表示)。
(2)欲使0.1mol的Na2S溶液中,
的值增大,可采取的措施是(填序号)
A.加适量等浓度的NaOH溶液
B.加适量的水
C.通入适量的H2S气体
17.(8分)某同学设计计如下图所示装罝(部分夹持装置己略去)进行实验探究:
(1)用上述装置探究影响化学反应速率的因素。
以生成9.0mL气体为计时终点,结果为t1>t2。
序号
V(H2SO4)/mL
C(H2SO4)/mol·L-1
t/s
I
40
1
t1
II
40
4
t2
①比较实验I和Ⅱ可以得出的实验结论是。
②若将锌片换成含杂质的粗锌片,其他条件使其与上述一致,所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据。
粗锌片中所含杂质可能是(填序号)。
A.二氧化硅 B.银 C.铜D.石墨
(2)用上述装置验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀。
①圆底烧瓶中的试剂可选用(填序号)。
A.稀HClB.NaCl溶液C.乙醇D.NaOH溶液
②能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是 。
三、选作题(请在下列两个考试模块中任选一个模块作答,请先把要选择答题的模块涂黑:
□有机化学基础部分□物质结构与性质部分)
选作
(一)有机化学基础部分
18.(3分)抗疟疾药物青蒿素可由香茅醛为原料合成。
下列有关香茅醛的叙述错误的是
A.分子式是C10H18OB.至少有六个碳原子处于同一平面
C.能与新制Cu(OH)2悬浊液反应D.能与H2或Br2发生加成反应
19.(3分)有机物甲的分子式为C8H18O2,在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物,且乙和丙分子中含有数目相同的甲基,在相同的温度和压强下,同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同,则甲的可能结构有
A.6种B.5种C.4种D.3种
20.(3分)双酚A(也称BPA)常用作塑料制品添加剂,其结构简式如下图所示。
下列关于双酚A的叙述正确的是
A.双酚A分子的核磁共振谱有4组峰
B.双酚A分子中所有的碳原子可能共平面
C.1mol双酚A最多可与2molBr2反应
D.双酚A与足量H2反应的产物属于芳香醇
21.(3分)有关如图所示化合物的说法不正确的是
A.该有机物的分子式为C15H18O4
B.1mo1该化合物最多可以与2mo1NaOH反应
C.既可以催化加氢,又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D.既可以与FeC13溶液发生显色反应,又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
22.(18分)工业上按下列路线合成结构简式为的物质
,该物质是一种香料。
请根据上述路线,回答下列问题:
(1)A的结构简式可能为:
;
(2)反应①、③、⑤的反应类型分别为、、;
(3)写出下列反应④的化学方程式为(要求:
有机物写结构简式,并注明反应条件):
④;⑥。
(4)工业生产中,中间产物A须经反应③④⑤得D,而不采取直接转化D的方法,其原因是。
(5)这种香料具有多种同分异构体,其中某些物质有下列特征:
①该物质的水溶液遇FeCl3溶液呈紫色;
②分子中有苯环,且苯环上的一溴代物有两种。
写出符号上述条件的物质可能的结构简式(只写两种):
、。
选作
(二)物质结构与性质部分
18.(3分)下列说法不正确的是
A.某金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703…,当它与氯气反应时生成的阳离子是X2+
B.在[Cu(NH3)4]2+离子中,Cu2+给出孤对电子,NH3提供空轨道
C.标况下22.4LC2H2中所含的π键数和18g冰中所含的氢键数均为2mol
D.PCl5和AlCl3形成的化合物PCl5·AlCl3由[PCl4]+和[AlCl4]-构成,化合物中的阴阳离子均为正四面体构型
19.(3分)现有①、②、③三种元素的基态原子的电子排布式如下:
①1s22s22p63s2②1s22s22p63s23p1③1s22s22p3④1s22s22p4
则下列有关比较中不正确的是
A.电负性:
④>③>②>①
B.第一电离能:
④>③>②>①原子半径:
C.最高正化合价:
③>②>①>④
D.原子半径:
①>②>③>④
20.(3分)下图三条曲线表示C、Si和P元素的四级电离能变化趋势。
下列说法正确的是
A.I5:
a>c>bB.最简单氢化物的稳定性:
c>a>b
C.电负性:
c>b>aD.最简单氢化物的沸点:
a>b>c
21.(3分)a为乙二胺四乙酸(EDTA),易与金属离子形成螯合物。
b为EDTA与Ca2+形成的螯合物。
下列叙述正确的是
A.b含有分子内氢键
B.b中Ca2+的配位数为4
C.b含有共价键、离子键和配位键
D.a和b中的N原子均为sp3杂化
22.(18分)原子序数依次递增且都小于36的A、B、C、D、E五种元素,其中A的一种核素中没有中子,B原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍,D原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子,E元素的原子结构中3d能级上未成对电子数是成对电子数的2倍。
回答下列问题:
(1)B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为,B2A4分子中σ键和∏键个数比为。
(2)A、B、C、D四种元素的电负性从大到小的顺序为(用元素符号表示);化合物CA3的沸点比化合物BA4的高,其主要原因是。
(3)元素B的一种氧化物与元素C的一种氧化物互为等电子体,元素C的这种氧化物的分子式是。
(4)元素E能形成多种配合物,如:
E(CO)5等。
①基态E原子的价电子排布图为。
②E(CO)5常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断E(CO)5晶体属于(填晶体类型),该晶体中E的化合价为。
(5)E和C形成的一种化合物的晶胞结构如图所示,该晶胞的化学式为_______。
若两个最近的E原子间的距离为acm,则该晶体的密度是______g·mL-1。
一、选择题(每题3分,共42分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
选项
C
C
C
D
C
D
B
B
C
A
A
D
A
B
二、非选择题:
15.(10分)
(1)加压或降温(2分)(其它合理答案也可)
(2)①CO2(1分)②2(1
分)0.37
(2分)
③<(1分)④较低(1分)
(3)-1627.2kJ·mol-1(2分)
16.(10分)每空两分
I、
(1)C
(2)20%(3)加催
化剂
II、
(1)S2-+H2O⇌HS-+OH-
HS-+H2O⇌H2S+OH-(2分,答对第一个
也给2分)
(2)BC
17.(8分)每空2分
(1)
在其他条件一定时,化学反应速率随反应物
浓度的增大而增大;
BCD
(2)
BC
量器管左管水面上升,
右管水面下降
三、选做题
选作模块【有机化学基础部分】
18.B19.B20.A21.D(每题3分)
22.(18分)
(或
)(2分)
(2)加成;消去;水解或取代(每空1分)
(3)④
(3分)
⑥
(3分)
(4)
的水解产物
不能通过氧化反应而得到产品
(或A中的水解产物
中的-OH不在链端,不能氧化成-CHO)(3分)
(5)(以下物质任写两种,每空2分,共4分)
选作模块【物质结构与性质部分】
18.B19.B20.A21.D(每题3分)
22.(18分))
(1)sp2
杂化,(2分)5:
1;(2分)
(2)O>N>C>H,(2分)NH3分子间存在氢键;(2分)
(3)N2O;(2分)
(4)
(2分);分子晶体(1分);0(1
分)
(5)Fe4N,(1分)
(3分)