20.下列说法正确的是（ ）
A．因为二氧化硫具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、高锰酸钾溶液褪色
B．能使品红溶液褪色的不一定是二氧化硫
C．二氧化硫、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同
D．等物质的量的二氧化硫和氯气相遇在溶液中具有漂白能力
21.实验室需配制一种仅含四种离子（不包括水电离出的离子）的无色溶液，且在溶液中四种离子的物质的量浓度均为1mol·L－1。
下列四个离子组能达到要求的是（ ）
A．Na＋、K＋、
、Cl－B．Cu2＋、K＋、
、
C．H＋、K＋、
、Cl－D．Mg2＋、Na＋、Cl－、
22.下列说法正确的是（ ）
A．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1
B．1g甲烷和1g氧气的原子数之比为5∶1
C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1
D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2
23.下列化学实验事故处理和预防方法不正确的是（ ）
A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸
C．酒精灯着火时可用水扑灭
D．浓硫酸不慎洒到皮肤上，先迅速用干布擦去，后用水冲洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液；若是其他酸，先用大量水冲洗后再涂上3%～5%的NaHCO3溶液
24.能将太阳能转化为电能的材料是（ ）
A．硅B．二氧化硅
C．硅酸钠D．硅酸钙
25.铝溶于氢氧化钠溶液中，4mol铝失去的电子完全被水获得，则作为氧化剂水的物质的量为（ ）
A．2molB．4mol
C．6molD．12mol
）
分卷II
二、填空题（共5小题,每小题10.0分,共50分）
26.如图是镁、锌、铁、铜四种金属与稀盐酸反应的示意图：
（1）根据图中现象分析，A表示的金属是________（填金属名称）。
（2）根据图中现象可知，四种金属中活动性最弱的是________（填金属名称）。
（3）写出金属C与盐酸反应的化学方程式________________________________。
（4）由图中现象可知，影响金属与酸反应快慢的因素有__________________。
27.如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题。
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 mol•L﹣1。
（2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 。
A．溶液中HCl的物质的量
B．溶液的浓度
C．溶液中Cl﹣的数目
D．溶液的密度
（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次，并在操作步骤空白处填上适当仪器名称） 。
A．用30mL水洗涤 2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用 加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处
（4）在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？
（在括号内填A表示“偏大”，填B表示“偏小”，填C表示“无影响”）
a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面 ；
b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 。
28.过氧化氢H2O2，（氧的化合价为﹣1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。
对于下列A～D涉及H2O2的反应，填写空白：
A．Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2===2Ag+O2+H2O
C．2H2O2===2H2O+O2
D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（1）H2O2仅体现氧化性的反应是 （填代号）。
（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是 （填代号）。
（3）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。
氧化反应：
H2O2﹣2e﹣===2H++O2↑
还原反应：
MnO4﹣+5e﹣+8H+===Mn2++4H2O
写出该氧化还原反应的化学方程式：
。
（4）请配平以下化学方程式：
Al+ NaNO3+ NaOH=== NaAlO2+ N2↑+ H2O。
29.已知0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水各0.6mol，则该烃的分子式是________。
30.铜和铁是应用很广泛的金属材料，可形成多种合金。
给下列合金找对应关系，用单线连接起来：
答案解析
1.【答案】B
【解析】合成氨工业有下列流程：
原料气制备、原料气净化和压缩、氨的合成、氨的分离。
2.【答案】B
【解析】 由于生成的沉淀是呈电中性的，所以20mL0.4mol·L－1的硫酸盐中的硫酸根离子所带的负电荷数应等于40mL0.2mol·L－1某金属阳离子Rn＋的盐溶液中Rn＋所带的正电荷数，即20mL×0.4mol·L－1×2＝0.2mol·L－1×40mL×n，解得n＝2。
3.【答案】A
【解析】同位素的分析对象为质子数相同而中子数不同的原子，而超原子的质子、中子都相同；All4的价电子为3×14＝42，当具有40个价电子时最稳定，则易失去2个电子，则与ⅡA族元素性质相似；Al13的价电子为3×13＝39，易得电子，形成阴离子，All4的价电子为3×14＝42，易失去电子，形成阳离子；Al13超原子中Al原子间是通过共有电子对成键，以共价键结合。
4.【答案】C
【解析】选项A、B、D中的反应属于化合反应，选项C中的反应为分解反应。
5.【答案】D
【解析】①溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀可能为碳酸钡或硫酸钡；
②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，此气体为二氧化碳；白色沉淀部分溶解，可知白色沉淀为碳酸钡和硫酸钡；
③取上层清夜继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，白色沉淀为AgCl，但②中加盐酸引入氯离子，不能确定原溶于中是否含Cl﹣。
综上所述，一定含SO
和CO
，不能确定是否含Cl﹣。
6.【答案】B
【解析】溴在苯中的溶解度较大，苯与水互不相溶，用苯可以萃取溴水中的溴；苯是一种重要的有机溶剂，也是重要的化工原料；主要来自于煤的干馏。
7.【答案】A
【解析】n（
）=
=
mol，则n（Fe3+）=
×n（
）=
mol，
取此溶液0.5VL，n（Fe3+）=
mol，
用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为c（Fe3+）=
=
mol·L-1。
8.【答案】A
【解析】一氧化碳不与水反应，不会形成酸雨，B项不正确；一氧化碳无漂白性，C项不正确；一氧化碳难溶于水，D项不正确。
9.【答案】C
【解析】第一周期有2种元素；第二、三周期各有8种元素；第四、第五周期各有18种元素；第六周期有32种元素，其中第三列为镧系，含有15种元素；第七周期没有排满，所以元素种类最多的是第六周期。
10.【答案】A
【解析】需要0.2mol•L﹣1的CuSO4溶液950mL，应选择1000mL的容量瓶，实际配制1000mL溶液，需要溶质的质量m=0.2mol•L-1×1L×250g•mol-1=50.0g。
11.【答案】C
【解析】 SiO2不能直接生成H2SiO3，H2SiO3也不能直接生成Si。
12.【答案】C
【解析】由A池中的反应Mg＋2H＋===2Mg2＋＋H2↑可知，镁是负极，负极反应式为Mg－2e－===Mg2＋，铝是正极，溶液中的氢离子得到电子被还原为氢气，溶液中氢离子浓度逐渐减小。
由B池中的反应2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑可知，铝是负极，镁是正极，在其外电路中，电子由铝（负极）经导线流向镁（正极）。
13.【答案】C
【解析】物质的量相等的一氧化碳和二氧化碳，所含分子数相等（1∶1），所含碳原子数相等（1∶1）；所含氧原子数不等（1∶2），所含电子数不等（7∶11）。
CO和CO2所处状态不一定相同，故二者体积不一定相等。
14.【答案】C
【解析】能与碱反应生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物，二氧化硅能与强碱溶液反应生成盐和水，所以二氧化硅是酸性氧化物。
15.【答案】D
【解析】医疗上广泛使用的酒精消毒剂是体积分数约为75%的乙醇溶液；因天然气燃烧后生成二氧化碳，二氧化碳是“温室效应”原因；衡量一个国家的石油化工发展水平是乙烯的产量；乙烯是水果的催熟剂，高锰酸钾溶液能氧化乙烯，除去乙烯，则可达到水果保鲜的目的。
16.【答案】A
【解析】由于氯气和氢气反应生成氯化氢要释放能量，根据Cl2＋H2===2HCl可知，Q1＋Q2＜2Q3。
17.【答案】C
【解析】 1L水的质量为1000mL×1g·mL－1＝1000g，氨气的物质的量为
＝
mol，氨气的质量为
mol×17g·mol－1＝
g，所以氨水的体积为
＝
L，故氨水的物质的量浓度为
≈18.4mol·L－1。
18.【答案】B
【解析】氟元素无正化合价；钠、镁、硅、硫都为第三周期元素，原子序数依次增大，最高正价依次增大；氯（＋7价）、硫（＋6价）、碳（＋4价）、钾（＋1价）最高正价依次降低；锂、钠、钾、铷都为碱金属元素，最高正价都为＋1价。
19.【答案】B
【解析】由题意可知：
X（g）＋3Y（g）
2Z（g）
起始浓度/mol·L－1c1c2c3
平衡浓度/mol·L－10.10.30.08
①化学方程式中X和Y计量数之比为1∶3，反应中X和Y消耗的浓度必然为1∶3，而平衡时X和Y浓度之比仍为1∶3，所以X和Y的起始浓度c1∶c2＝1∶3；
②平衡时，正反应和逆反应的速率相等，Y和Z的生成速率之比等于方程式计量数之比，即Y和Z的生成速率之比为3∶2；
③反应物X和Y的起始浓度之比等于方程式计量数之比1∶3，即反应中X和Y浓度按1∶3消耗，X和Y的转化率相等；
④运用极限法，假设Z完全转化为反应物，c1的极限值为0.14mol·L－1，该反应为可逆反应，不能完全进行到底，c1的取值范围为020.【答案】B
【解析】二氧化硫具有还原性，能使溴水、高锰酸钾酸性溶液褪色；氯气（产生次氯酸）、次氯酸钠、过氧化钠、过氧化氢、臭氧、二氧化硫等都能使品红褪色；
漂白粉和过氧化钠等因强氧化性而使红墨水褪色，二氧化硫是与有机色质化合而使红墨水褪色，活性炭是因为能吸附有机色质而使红墨水褪色；
等物质的量二氧化硫和氯气发生反应：
SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，生成物无漂白作用，不能使有色物质褪色。
21.【答案】D
【解析】A项，若四种离子的物质的量浓度均为1mol·L－1，则溶液中正、负电荷的总数不相等；B项，含有Cu2＋的溶液显蓝色；C项，在溶液中H＋和
不能大量共存。
22.【答案】B
【解析】由pM＝ρRT知，同温同压下，气体密度比等于摩尔质量比；1g甲烷中原子的物质的量＝1g÷16g·mol－1×5,1g氧气中氧原子的物质的量＝1g÷32g·mol－1×2，比值为5∶1；等物质的量的气体质量比等于摩尔质量比；标准状况下，等质量气体体积之比等于物质的量之比。
23.【答案】C
【解析】眼睛里不慎溅进了酸或碱溶液，要立即用水冲洗（不可用手揉眼睛），要边洗边眨眼睛，必要时请医生处理，A正确；将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，B正确；酒精可溶于水，用水只能扩散火情，酒精灯着火时应先用湿抹布盖灭，再进一步处理，C错误；浓硫酸溶于水时要放出大量的热，直接用水冲洗易引起烫伤，所以处理皮肤上的浓硫酸要先用布擦去，一般酸溶液可直接用水快速冲洗，D正确。
24.【答案】A
【解析】用硅生产的太阳能电池板能将太阳能转化为电能。
25.【答案】D
【解析】铝与氢氧化钠溶液反应中的电子转移可表示为
由此可知，每2mol铝可还原6mol水，故4mol铝可还原12mol水。
26.【答案】
（1）镁
（2）铜 （3）Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ （4）金属的种类（或性质）
【解析】金属活动性越强，与酸反应越剧烈，周围气泡越多，从图中可知，ABC气泡逐渐减少，D无气泡，对应是镁、锌、铁和铜，金属本性是决定金属与酸反应快慢的主要因素。
27.【答案】
（1）11.9
（2）BD
（3）BCAFED烧杯内壁和玻璃棒胶头滴管
（4）a．Bb．B
【解析】
（1）98%的浓盐酸（其密度为1.19g·cm-3）物质的量浓度c=
=11.9mol·L-1。
（2）由n=c•V，即溶液中HCl的物质的量与溶液体积有关，A错误；
溶液的浓度是均一稳定的，与所取溶液的体积无关，B正确；
由N=n•NA=c•V•NA，即离子的数目与溶液体积有关，C错误；
溶液的密度是均一的，与所取溶液的体积无关，D正确。
（3）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀装瓶贴标签，所以正确的步骤为BCAFED；
A．烧杯和玻璃棒上沾有溶质，为保证实验成功，应进行洗涤；
E.定容时，加蒸馏水到离刻度线1﹣2cm，改用胶头滴管逐滴滴加到凹液面最低处与刻度线相切。
（4）a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，导致量取的浓盐酸体积偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，B正确；
b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，B正确。
28.【答案】
（1）D
（2）C
（3）5H2O2+
+6H+===2Mn2++8H2O+5O2↑
（4）10641032
【解析】
（1）O元素的化合价降低，只表现氧化性，则以上反应中H2O2仅体现氧化性的反应为D。
（2）O元素的化合价既升高也降低，可体现氧化性、还原性，则以上反应中H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是C。
（3）氧化还原反应由氧化反应和还原反应两个分反应构成，由氧化反应：
H2O2﹣2e﹣═2H++O2↑、还原反应：
+5e﹣+8H+===Mn2++4H2O及电子守恒可知，该氧化还原反应的化学方程式为5H2O2+
+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑。
（4）Al元素的化合价由0升高为+3价，N元素的化合价由+5价降低为0，由原子、电子守恒可知反应为10Al+6NaNO3+4NaOH===10NaAlO2+3N2↑+2H2O。
29.【答案】C6H12
【解析】由题意可知，1mol该烃分子中含有碳原子6mol，含有氢原子12mol，该烃的分子式为C6H12。
30.【答案】
【解析】根据合金的性质及组成分类。
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