高考化学考前冲刺达标练习卷十.docx

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高考化学考前冲刺达标练习卷十

2020届高考化学考前冲刺达标练习卷（10）

1、下列叙述正确的是（）

A.用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来

B.工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁,均需要石灰石为原料

C.使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰,都能减少温室效应

D.“古剑有沈卢、鱼肠之名。

……古人以剂钢为刃”中,剂钢的成分为纯铁

2、用铁泥（主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe）制备纳米Fe3O4,的流程示意图如下,下列叙述错误的是（  ）

A.为提高步骤①的反应速率,可采取搅拌、升温等措施

B.步骤②中,主要反应的离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+

C.步骤④中,反应完成后剩余的H2O2无需除去

D.步骤⑤中,"分离"包含的操作有过滤、洗涤

3、用NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是（  ）

A.相同质量的铝,分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应放出的氢气体积一定不相同

B.56gFe与足量盐酸反应转移电子数为3NA

C.任何条件下,22.4LNH3与18gH2O所含电子数均为10NA

D.46gNO2和N2O4的混合物含有的原子数为3NA

4、四元轴烯t、苯乙烯b及立方烷c的分子式均为

。

下列说法正确的是（　）

A.b的同分异构体只有t和c两种

B.t、b、c的二氯代物均只有三种

C.t、b、c中只有t的所有原子一定处于同一平面

D.t、b、c中只有t和b能使酸性

溶液褪色

5、下列装置或操作能达到目的是（）

A.装置①用铜与稀硝酸制取少量NO

B.装置②可用于测定中和热

C.利用装置③制取氯气

D.装置④保护铁闸门不被腐蚀

6、常温下，向50mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol/L的NaOH溶液，得到溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化图像如图。

下列说法正确的是（）

A.若a点pH=4，且

，则

B.若x=100，b点对应溶液中：

，可用pH试纸测定其pH

C.若y=200，c点对应溶液中：

D.b~c段，随NaOH溶液的滴入，

逐渐增大

7、某二次电池放电时的化学方程式为：

．与其它设备连接的电路如图示．当闭合开关K时，X附近溶液先变红．则下列说法正确的是（）

A.K+从右到左通过离子交换膜

B.A的电极反应式为：

C.当有0.1molK+通过离子交换膜，X电极上产生标准状况的气体1.12L

D.电池充电时，B电极要与外电源的正极相连，电极上发生还原反应

8、钴是一种中等活泼金属,化合价为+2价和+3价,其中CoCl2易溶于水。

某校同学设计实验制取（CH3COO）2Co（乙酸钴）并验证其分解产物。

回答下列问题:

1.甲同学用Co2O3与盐酸反应制备OoCl2·4H2O,其实验装置如下:

①烧瓶中发生反应的离子方程式为_________________________________。

②由烧瓶中的溶液制取干燥的CoC12·4H2O,还需经过的操作有蒸发浓缩、___________、洗涤、干燥等。

2.乙同学利用甲同学制得的CoCl2·4H2O在醋酸氛围中制得无水（CH3COO）2Co,并利用下列装置检验（CH2COO）2Co在氮气气氛中的分解产物。

已知PdCl2溶液能被CO还原为Pd。

①装置E、F是用于检验CO和CO2的,其中盛放PdCl2溶液的是装置___________（填“E”或“F”）

②装置G的作用是___________;E、F、G中的试剂均足量,观察到I中氧化铜变红,J中固体由白色变蓝色,K中石灰水变浑浊,则可得出的结论是______________________。

③通入氮气的作用是______________________。

④实验结束时,先熄灭D和I处的酒精灯,一段时间后再关闭弹簧夹,其目的是______________________。

⑤若乙酸钻最终分解生成固态氧化物X、CO、CO2、C2H6,且n（X）︰n（CO）︰n（CO2）︰n（C2H6）=1︰4︰2︰3（空气中的成分不参与反应）,则乙酸钴在空气气氛中分解的化学方程式为_________________________________。

9、钼是电子工业的重要材料,制备它的主要原料为辉钼精矿,其主要成分是

其中主要杂质为方解石（

）、石英、黄铁矿（

）、黄铜矿（

）、方铅矿（PbS）。

某学习小组模拟工业流程设计了制备二硫化钼过程,具体流程图如下:

请回答下列问题:

1.请写出电解

溶液的化学方程式:

________________________________;该反应不适合应用于氯碱工业的主要原因可能是____________________________（答出其中一个原因即可）。

2.加强酸性

溶液时,所涉及反应的离子方程式:

__________________________。

3.第（5）步加双氧水的目的是__________________________________________。

4.第（6）步的目的是为了分步沉淀

和

假设溶液1中

和

的浓度均为0.1mol/L,则沉淀时

应该调节pH的范围是__________________。

[假设

时沉淀完全]。

{

}

5.第（7）步加入HF的目的是____________________________。

6.假设用1t辉钼精矿制备纯的

得到质量为0.8t,则该辉钼精矿中Mo的含量为________。

10、工业上利用N2和H2可以实现合成氨气，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。

请回答下列有关问题：

1.已知N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ·mol－1

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）△H=－92.4kJ.mol－1

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=－483.6kJ·mol－1

写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮和水蒸气的热化学方程式为___________。

2.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g），其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

t/K

298

398

498

......

K/（mol/L）2

4.1×106

K1

K2

......

完成下列问题：

①比较K1、K2的大小：

K1___________K2（填“>”、“=”或“<”）；

②在同温同压下判断该反应达到化学平衡状态的依据是___________（填序号）；

A.2v（H2）（正）=3v（NH3）（逆）B.2v（N2）（正）=v（H2）（逆）

C.容器内压强保持不变D.混合气体的密度保持不变

3.硝酸工业的尾气NO可用于制备NH4NO3，其工作原理如图。

①其阴极的电极反应式为___________。

②常温下，1LpH=6的NH4NO3溶液中c（NH3·H2O）+c（OH－）=___________mol·L－1。

4.工业上生产尿素的化学方程式为：

2NH3（g）+CO2（g）

CO（NH2）2（s）+H2O（l）

在T℃，体积为4L的密闭容器中，通入6molNH3和3molCO2，反应达到平衡时，c（NH3）=0.5mol·L－1，e（CO2）=0.25mol·L－1。

若此时保持T℃和平衡时容器的压强不变，再向体积可变的容器中充入3molNH3，则此时反应的V正___________V逆（填“>”“<”或“=”）。

再次平衡后，平衡常数为___________。

5.已知Ksp（AgCl）=1.8×10－10，若向50mL0.09mo1·L－1的AgNO3溶液中加入50mL0.10mol·L－1的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为___________mol·L－1。

11、[化学——选修3:

物质结构与性质]

氮和硼的相关化合物在化工、材料等领域有着广泛的应用。

回答下列问题：

1.在基态N原子中，核外存在______________个自旋方向相同的电子。

2.HCN的组成元素中电负性最小的是______________（填名称），HCN中的碳原子的杂化轨道类型为______________。

3.

易溶于水，试解释其原因____________________;

与

化学性质相似，可与盐酸反应生成离子化合物，该过程中新生成的化学键类型为________________。

4.阳离子

和阴离子A按离子个数比2:

1组成化合物，阴离子A的结构如图1所示，则阴离子A的化学式为____________。

5.氮化硼具有熔点高、硬度大的性质，氮化硼的晶体类型为_____________，立方氮化硼的晶胞如图2所示，则处于晶胞顶点的原子的配位数为____________，若晶胞边长为acm,则立方氮化硼的密度是____________

（阿伏加德罗常数的值为

）。

12、利用莤烯（A）为原料可制得杀虫剂菊酯（H），其合成路线可表示如下：

已知：

1.化合物B中的含氧官能团名称为______________________。

2.A→B的反应类型为_____________________。

3.A的分子式为______________________。

4.写出一分子的F通过酯化反应生成环酯的结构简式____________________。

5.写出G到H反应的化学方程式______________________。

6.写出满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式_____________

①能与FeCl3溶液发生显色反应；②分子中有4种不同化学环境的氢。

7.写出以

和CH3CH2OH为原料制备

的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

答案以及解析

1答案及解析：

答案：

B

解析：

高粱中不含乙醇,用高粱酿酒的原理是高梁中的淀粉水解为葡萄糖,葡萄糖在酒化酶的作用下反应生成乙醇,然后用蒸馏法将乙醇分离出来,A错误;工业上也产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石炼铁,均需要石灰石为原料,故B正确;使用可降解的聚碳酸酯塑料可减少“白色污染”,煤中的S元素燃烧后产生

向燃煤中加入生石灰可减少

的排放,二者均不能减少温室效应,C错误;剂钢为铁的合金,故D错误。

2答案及解析：

答案：

C

解析：

A.搅拌、适当升高温度可提高铁泥与盐酸的反应速率,A正确;

B.滤液A的溶质为氯化铁、氯化亚铁、过量的稀盐酸,加入铁粉还原Fe3+,即主要的离子反应为:

2Fe3++Fe=3Fe2+,B正确;

C.步骤④中,浊液C中的氢氧化亚铁被过氧化氢氧化成浊液D,为了提高Fe3O4的产率需要控制浊液D与滤液B中Fe2+的比例,为防止滤液B中Fe2+在步骤⑤中被H2O2氧化,步骤④中反应完成后需再加热一段时间除去剩余H2O2,C错误;

D.步骤⑤为浊液D与滤液B加热搅拌发生反应制得Fe3O4,使Fe3O4分离出来需经过过滤、洗涤、干燥,D正确;

故答案选C

3答案及解析：

答案：

D

解析：

A．由2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑、2Al+2H2O+2NaOH＝2NaAlO2+3H2↑可知，酸、碱均过量，则铝完全反应，铝的物质的量相等，转移电子数相等，生成氢气的物质的量相等，故A错误；

B.56gFe物质的量为

＝1mol，与足量盐酸反应生成1mol二价铁离子，转移电子数为2NA，故B错误；

C．气体状况未知，Vm不确定，无法计算氨气的物质的量，氨气物质的量未知，则22.4LNH3所含电子数不一定为10NA，故C错误；

D．NO2和N2O4的最简式均为NO2，故46g混合物中含有的NO2的物质的量n＝

＝1mol，故含3mol原子即3NA个，故D正确；

故选：

D

4答案及解析：

答案：

D

解析：

5答案及解析：

答案：

D

解析：

A项，NO极易被氧化生成NO2，所以不能用排空气法收集，故不选A项；

B项，装置②缺少环形玻璃搅拌棒，不可用于测定中和热，故不选B项；

C项，用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，需要加热，所以不能利用装置③制取氯气，故不选C项。

D项，如图所示，装置④为外加电源的阴极保护法，铁闸门连接电源的负极，作阴极，可被保护，故选D项

6答案及解析：

答案：

C

解析：

7答案及解析：

答案：

C

解析：

8答案及解析：

答案：

1.①

②冷却结晶、过滤

2.①F

②除去CO2;分解产物中还含有一种或多种C、H元素的物质

③将D中的气态产物带入后续装置（或排除装置中的空气或不使K中水蒸气进入盛无水CuSO4的干燥管中等）

④防止倒吸

⑤

解析：

1.①Co2O3与盐酸反应生成CoCl2、Cl2和水，离子反应为

，

故答案为：

；

②由烧瓶中的溶液制取干燥的CoCl2•4H2O，因加热促进水解，且生成盐酸易挥发，需经过的操作有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等，

故答案为：

冷却结晶、过滤；

2.①装置E、F是用于检验CO和CO2的，CO的氧化产物为二氧化碳，则先检验二氧化碳，其中盛放PdCl2溶液的是装置F，故答案为：

F；

②装置G的作用是除去二氧化碳；E、F、G中的试剂均足量，观察到I中氧化铜变红，J中固体由白色变蓝色，K中石灰水变浑浊，则可得出的结论是分解产物中还含有一种或多种含C、H元素的物质，

故答案为：

除去二氧化碳；分解产物中还含有一种或多种含C、H元素的物质；

③通氮气的作用是将D中气态产物排入后续装置，故答案为：

将D中气态产物排入后续装置；

④实验结束时，先熄灭D和I处的酒精灯，一段时间后再关闭弹簧夹，其目的是防止倒吸，故答案为：

防止倒吸；

⑤若乙酸钴最终分解生成固态氧化物X、CO、CO2、C2H6，且n（X）：

n（CO）：

n（CO2）：

n（C2H6）=1：

4：

2：

3（空气中的成分不参与反应），由原子守恒可知，乙酸钴在空气气氛中分解的化学方程式为

，

故答案为：

9答案及解析：

答案：

1.

;氢氧化钙微溶于水,容易堵塞交换膜

2.

、

3.氧化亚铁离子

4.3.2

5.除去二氧化硅

6.48%

解析：

1.根据放电顺序,模仿电解氯化钠溶液可以写出来。

2.根据流程中所给信息,三价铁离子氧化

、

3.根据流程中的信息可知双氧水氧化了二价铁。

4.代入

和pH计算公式可知,

完全沉淀时pH大约为3.2,而

开始沉淀时的pH大约为4.7,因而范围是3.2

5.HF可以和二氧化硅反应,将二氧化硅除去。

6.

10答案及解析：

答案：

1.4NH3（g）＋5O2（g）＝4NO（g）＋6H2O（g）△H＝－905.0kJ·mol－12.＞AD3.

10－65.＜165.3.6×10－8

解析：

1.①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ·mol－1

②N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）△H=－92.4kJ.mol－1

③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=－483.6kJ·mol－1

根据盖斯定律①×2－②×2＋③×3得4NH3（g）＋5O2（g）＝4NO（g）＋6H2O（g）△H＝－905.0kJ·mol－1；

2.①N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）△H=－92.4kJ.mol－1正反应放热，升高温度平衡逆向移动，K减小，所以K1＞K2；

②A.2v（H2）（正）=3v（NH3）（逆），正逆反应速率比等于系数比，一定达到平衡状态，故选A；B.2v（N2）（正）=v（H2）（逆），正逆反应速率比不等于系数比，没有达到平衡状态，故不选B；

C.N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）在同温同压下反应，压强是恒量，容器内压强保持不变，不一定达到平衡状态，故不选C；

D.根据

，在同温同压下反应，气体质总量不变、容器体积变小，所以密度是变量，混合气体的密度保持不变，一定平衡，故选D。

综上所述，本小题选AD。

3.①阴极发生还原反应，根据示意图，NO在阴极得电子发生还原反应生成

所以阴极反应式为

；

②pH=6的NH4NO3溶液中，c（H+）=10－6mol·L－1，根据质子守恒：

NH4NO3溶液中c（NH3·H2O）+c（OH－）=c（H+）=10－6mol·L－1；

4.平衡常数K=

＝

16；同温同压下，体积比等于物质的量比，设T℃和平衡时容器的压强不变，再向体积可变的容器中充入3molNH3，容器体积为VL，

，V=8L，此时Q=

＝

32，Q＞K，反应逆向进行V正＜V逆；

5.向50mL0.09mo1·L－1的AgNO3溶液中加入50mL0.10mol·L－1的盐酸生成氯化银沉淀，盐酸有剩余，剩余c（Cl－）＝（0.05L×0.10mol·L－1－0.05L×0.09mo1·L－1）÷0.1L＝0.005mo1·L－1；Ksp（AgCl）=c（Cl－）c（Ag＋）＝1.8×10－10，c（Ag＋）＝（1.8×10－10）÷0.005mo1·L－1＝3.6×10－8mol·L－1。

11答案及解析：

答案：

1.52.氢;sp3.

为极性分子且可与水分子形成氢键；配位键、离子；

4.

5.原子晶体；4；100/（

）

解析：

1.基态N原子的2P能级为半充满状态，核外有5个自旋方向相同的电子。

2.HCN中含碳氮叁键，故其中的碳原子为sp杂化。

3.

易溶于水，是因为该分子为极性分子且可与水分子形成氢键;

与盐酸反应生成类似于

的离子，故形成了配位键，且形成的阳离子与氯离子之间形成离子键。

4.由题图1可知,阴离子A含4个Ge原子和10个S原子，又由题意知，该阴离子带4个单位负电荷。

5.晶胞顶点上的B原子，距其最近的N原子有4个，其配位数为4;根据“均摊法"，一个氮化硼晶胞中含有4个N原子，4个B原子，其化学式为BN,1个立方氮化硼晶胞的质量为100/

g,体积为

，晶体的密度为100/（

）

。

12答案及解析：

答案：

1.醛基，羰基

2.氧化反应

3.

4.

5.

6.

7.

解析：