福建省八县一中学年高一上学期期中考试化学试题解析解析版.docx
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福建省八县一中学年高一上学期期中考试化学试题解析解析版
1.2015年10月,屠呦呦因发现青蒿素(化学式:
C15H22O5)获诺贝尔医学奖。
受东晋葛洪药典启发,屠呦呦用乙醚为溶剂在低温下从黄花蒿中成功提取青蒿素,成为目前国际高效抗疟药。
下列有关说法错误的是()
A.青蒿素是含有三种元素的有机化合物
B.青蒿素分子中C、H、O原子个数比为15∶22∶5
C.从黄花蒿提取青蒿素发生了化学变化
D.提取过程中用到了萃取原理
【答案】C
【解析】
试题分析:
A、从化学式来看,有C、H、O三种元素组成,故说法正确;B、1mol青蒿素中含有15molC、22molH、5molO,即原子数之比为15:
22:
5,故说法正确;C、没有发生化学变化,属于物理变化,否则失去药效,故说法错误;D、根据信息,利用了萃取原理,故说法正确。
考点:
考查物质的组成、微粒数、萃取等知识。
2.下列对于胶体说法错误的是()
A.用丁达尔效应区别溶液与胶体
B.橄榄油溶于水形成的液体,能发生丁达尔效应
C.Al(OH)3胶体可以用来净水,是因为胶体有吸附性
D.胶体区别于其他分散系的本质是分散质粒子直径在10-9m~10-7m
【答案】B
【解析】
试题分析:
A、胶体具有丁达尔效应,丁达尔效应区分溶液和胶体的方法,故说法正确;B、橄榄油溶于水形成的是乳浊液,不是胶体,因此不能形成丁达尔效应,故说法错误;C、胶体表面积比较大,可以吸附水中的杂质,故说法正确;D、本质是分散质粒子直径在1nm~100nm,小于1nm为溶液,大于100nm为浊液,1nm=10-9m,故说法正确。
考点:
考查胶体的性质等知识。
3.下列各组物质按酸、碱、盐、电解质分类顺序排列的是()
A.硫酸、纯碱、明矾、二氧化硫
B.硝酸、烧碱、碳酸钙、氯化钠
C.醋酸、苛性钠、碳酸钠、氨水
D.盐酸、熟石灰、苛性钠、乙醇
【答案】B
【解析】
试题分析:
A、纯碱不是碱,属于盐,故错误;B、符合物质分类,故正确;C、氨水是混合物,不是电解质,故错误;D、苛性钠是NaOH,属于碱,不是盐,乙醇不是电解质,属于非电解质,故错误。
考点:
考查物质分类等知识。
4.下列各组物质的转化,只通过一步反应不能完成的是()
A.BaCl2→NaClB.KMnO4→MnO2
C.Na2CO3→NaOHD.CuO→Cu(OH)2
【答案】D
【解析】
试题分析:
A、Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl,能一步完成,故不符合题意;B、2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑能一步完成,故不符合题意;C、Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH,能一步完成,故不符合题意;D、CuO不溶于水,不能一步生成Cu(OH)2,故符合题意。
考点:
考查元素及其化合物的性质等知识。
5.下列说法正确的是()
A.摩尔是国际七个基本物理量之一
B.摩尔质量等于相对分子质量或相对原子质量
C.标准状况下,任何气体的摩尔体积都约为22.4L
D.1mol某种微粒含有的微粒数等于0.012kg12C所具有的碳原子数
【答案】D
【解析】
试题分析:
A、物质的量是国际七个基本物理量之一,而摩尔是物质的量的单位,故错误;B、摩尔质量有单位,而相对分子质量或相对原子质量无单位,它们只是在数值上相同,故错误;C、气体摩尔体积的单位是L/mol,故错误;D、0.012kg2C所具有的碳原子数规定阿伏加德罗常数,故正确。
考点:
考查物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数等知识。
6.在Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子中,具有相同的()
A.电荷数B.最外层电子数C.核电荷数D.核外电子数
【答案】C
【解析】
试题分析:
都是铁元素,因此核电核数(原子序数)相等,故选项C正确。
考点:
考查核电核数、原子序数、核外电子数之间的关系。
7.下列有关
、
、
说法错误的是()
A.是碳元素的三种同位素
B.是不同的原子
C.化学性质完全不同
D.其中的14C和14N所含的质量数相等
【答案】C
【解析】
试题分析:
A、属于三种不同的核素,质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子,因此属于同位素,故说法正确;B、根据选项A分析,属于三种不同的核素,故说法正确;C、质子数相同,核外电子数排布相同,即化学性质相同,故说法错误;D、左上角是质量数,都是14,故说法正确。
考点:
考查同位素、核素、质量数等知识。
8.下列电离方程式正确的是()
A.CaCl2=Ca2++Cl2B.H2SO4=2H++SO42-
C.Ba(OH)2=Ba++2OH-D.NaHCO3=Na++H++CO32-
【答案】B
【解析】
试题分析:
A、电荷不守恒,应是CaCl2=Ca2++2Cl-,故错误;B、硫酸是强酸,完全电离,H2SO4=2H++SO42-,故正确;C、电荷不守恒,应是Ba(OH)2=Ba2++2OH-,故错误;D、HCO3-属于弱酸根,不能拆写,应是NaHCO3=Na++HCO3-,故错误。
考点:
考查电离方程式的书写等知识。
9.下列说法正确的是()
A.CO、SO2均属酸性氧化物
B.凡能电离出H+的化合物均属于酸
C.碱性氧化物一定是金属氧化物
D.电解质一定是化合物,非电解质可以是单质也可以是混合物
【答案】C
【解析】
试题分析:
A、CO属于不成盐氧化物,故错误;B、凡能电离出的阳离子全部是H+的化合物属于酸,故错误;C、碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物,故正确;D、单质既不是电解质也不是非电解质,故错误。
考点:
考查化学基本概念、物质的分类等知识。
10.下列物质中含分子数最多的是()
A.标准状况下72mL水 B.80gCO2
C.标准状况下44.8L氨气 D.3.01×1023个氢分子
【答案】A
【解析】
试题分析:
分子数和物质的量成正比,A、72mL水的物质的量为72/18mol=4mol;B、80gSO2的物质的量为80/64mol=1.25mol;C、氨气的物质的量为44.8/22.4mol=2mol;D、氢气物质的量为3.01×1023/6.02×1023mol=0.5mol,因此分子数最多的是水,即选项A正确。
考点:
考查微粒数和物质的量的关系、物质的量计算等知识。
11.CO2、Fe2O3、Na2SO4溶液、Ba(OH)2溶液、盐酸五种物质,在常温下两种物质间能发生的化学反应有()
A.3个B.4个C.5个D.6个
【答案】B
【解析】
试题分析:
CO2与Ba(OH)2发生反应、Fe2O3与盐酸发生反应、Na2SO4和Ba(OH)2能发生反应、Ba(OH)2与盐酸发生反应,共有4个,故选项B正确。
考点:
考查元素及其化合物的性质等知识。
12.报道,科学家已成功合成了少量N4,有关N4的说法正确的是()
A.N4和N2是互为同位素
B.N4的摩尔质量是56g
C.相同质量的N4和N2所含原子个数比为2:
1
D.每个N4分子含有28个电子
【答案】D
【解析】
试题分析:
A、同位素研究的对象是核素,而N4和N2属于单质,不属于核素,它们属于同素异形体,故错误;B、摩尔质量的单位是g·mol-1,N4的摩尔质量为56g·mol-1,故错误;C、N4所含原子物质的量为1×4/56mol=1/14mol,N2所含原子物质的量为1×2/28mol=1/14mol,两者原子个数之比相等,故错误;D、N为7号元素,每个N4分子含有7×4=28个电子,故正确。
考点:
考查同位素、摩尔质量、微粒数等知识。
13.同温同压下两个容积相等的贮气瓶,一个装有C2H4气体,另一个装有C2H2和C2H6的混合气体,两瓶内的气体可能不相同的是()
A.物质的量B.原子总数C.碳原子数D.分子数
【答案】B
【解析】
试题分析:
A、根据阿伏加德罗定律,两者物质的量相同,故错误;B、两个集气瓶中气体所含的原子数不同,因此等物质的量时所含的原子总数不等,故正确;C、根据化学式,等物质的量时含有碳原子数相等,故错误;D、根据阿伏加德罗定律,分子数相同,故错误。
考点:
考查阿伏加德罗定律等知识。
14.在盛有碘水的试管中,加入少量CCl4后振荡,静置片刻后()
A.整个溶液变紫色B.整个溶液变为棕黄色
C.上层褪色,下层为紫红色D.下层褪色,上层紫红色
【答案】C
【解析】
试题分析:
碘易溶于四氯化碳,四氯化碳不溶于水且密度大于水的,因此出现分层,下层是四氯化碳层(显紫红色),上层褪色,故选项C正确。
考点:
考查萃取实验、四氯化碳的性质等知识。
15.下列反应不属于氧化还原反应的是()
A.3NO2+H2O═2HNO3+NO
B.2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
C.FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓
D.Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O
【答案】C
【解析】
试题分析:
判断一个反应是否是氧化还原反应,看化合价是否有变化,如果有,则为氧化还原反应,A、N的化合价发生改变,属于氧化还原反应,故不符合题意;B、Mn和O的化合价发生改变,属于氧化还原反应,故不符合题意;C、没有化合价的改变,不属于氧化还原反应,故符合题意;D、Cl的化合价发生改变,属于氧化还原反应,故不符合题意。
考点:
考查氧化还原反应的判断等知识。
16.现有一瓶A和B的混合物,已知它们的性质如下表。
物质
熔点/℃
沸点/℃
密度/g·cm—3
溶解性
A
—11.5
198
1.11
A、B互溶,
且均易溶于水
B
17.9
290
1.26
据此分析,将A和B相互分离的常用方法是()
A.蒸馏B.蒸发C.分液D.过滤
【答案】A
【解析】
试题分析:
两种物质混合后,属于互溶的两种液体,将两者分离,利用沸点不同,采用蒸馏的方法进行,故选项A正确。
考点:
考查物质的分离和提纯等知识。
17.将等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)2溶液与盐酸混合后,滴入紫色石蕊试液,溶液呈()
A.紫色B.红色C.蓝色D.无色
【答案】C
【解析】
试题分析:
1molBa(OH)2中含有2molOH-,1molHCl中含有1molH+,等体积等物质的量浓度两种溶液混合后,溶液显碱性,滴入紫色石蕊试液,溶液变蓝色,故选项C正确。
考点:
考查化学计算、指示剂等知识。
18.NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()。
A.2mol氖气中含有2NA个原子
B.24gMg失去NA个电子形成Mg2+
C.标准状况下11.2L的H2O中含有0.5NA个分子
D.22.4LCO2含有2NA个氧原子
【答案】A
【解析】
试题分析:
A、氖气是氮原子分子,2molNe含有原子物质的量为2mol,故正确;B、1mol镁参加反应失去2mole-,24g即为1mol,因此失去2mole-,故错误;C、标准状况下,H2O不是气体,故错误;D、没有说明是否在标准状况下,故错误。
考点:
考查阿伏加德罗常数等知识。
19.下列所给溶液,溶质物质的量浓度为1mol·L-1的是()
A.含Na+为2mol的Na2SO4溶液
B.将1LHCl溶于1L水
C.将1L0.8mol·L-1硫酸和1L1.2mol·L-1硫酸混合
D.将4.0gNaOH溶于水配成100mL溶液
【答案】D
【解析】
试题分析:
A、不知道溶液的体积是多少,无法求解,故错误;B、c=n/V,V代表的溶液的体积,而不是溶剂的体积,故错误;C、混合后,溶质物质的量为0.8×1+1×1.2=2mol,溶液的体积不能简单相加,因此无法求出溶液的体积,故错误;D、c(NaOH)=4/(40×100×10-3)mol·L-1=1mol·L-1,故正确。
考点:
考查物质的量浓度的计算等知识。
20.下列有关实验操作叙述正确的是()
A.NaOH固体置于大小相同的滤纸上称量
B.蒸馏操作时,冷凝水的方向须与气体的流向相同
C.配制稀硫酸时,将浓硫酸溶解后直接转移入容量瓶
D.分液时,先要打开分液漏斗上口活塞,再打开旋塞
【答案】D
【解析】
试题分析:
A、NaOH固体易潮解,吸收空气中的水分而潮解,使一部分NaOH残留在滤纸上,一般在烧杯中盛放,故错误;B、为了冷凝效果,冷凝水的方向与气体的流向相反,故错误;C、容量瓶只是配制溶液的仪器,不能做溶解、反应仪器,故错误;D、分液时,为使液体顺利滴下,需要打开分液漏斗上口的活塞,故正确。
考点:
考查仪器的使用等知识。
21.某无色溶液进行如下操作,结论正确的是()
操作
现象
结论
A
滴加稀盐酸
有气泡产生
原溶液中有CO32-
B
滴加盐酸酸化的
BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中有Ag+
或SO42-
C
用洁净铂丝蘸取溶液
进行灼烧
火焰呈黄色
原溶液中有Na+、
无K+
D
滴加稀NaOH溶液,将湿
润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NH4+
【答案】B
【解析】
试题分析:
A、可能含有HCO3-或者SO32-或HSO3-,上述离子对此实验产生干扰,故错误;B、加盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,说明溶液中可能含有SO42-或Ag+,故正确;C、观察K+,需要通过蓝色钴玻璃观察,如果有紫色火焰,说明含有钾元素,反之则没有,故错误;D、NH3极易溶于水,滴加稀NaOH溶液,不加热,得不到NH3,得到NH3·H2O,故错误。
考点:
考查离子的检验等知识。
22.VL含有(NH4)2SO4和K2SO4的混合溶液,已知NH4+浓度为amol·L-1 ;SO42-浓度为bmol·L-1 。
则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为()
A.(b-2a)mol·L-1 B.(b-2a)/2mol·L-1
C.(2b-a)mol·L-1 D.(2b-a)/2mol·L-1
【答案】C
【解析】
试题分析:
根据溶液呈现电中性,即c(NH4+)+c(K+)=2c(SO42-),则c(K+)=(2×b-a)mol·L-1,故选项C正确。
考点:
考查守恒思想的化学计算等知识。
二、填空题(共56分)
23.(4分)选择合适的装置分离提纯下列物质,将装置序号填入表格:
①②③④
题号
混合物
方法
(1)
海水中提取饮用水
__________
(2)
提取碘水中的碘
__________
(3)
分离MnO2和NaCl固体混合物
溶解、、洗涤______
【答案】
(1)③
(2)④(3)①、②。
【解析】
试题分析:
(1)海水中提取饮用水,一般用蒸馏法,即③;
(2)提取碘水中的碘,利用碘易溶于有机溶剂,即采用萃取分液的方法分离,④正确;(3)MnO2不溶于水,NaCl溶于水,先溶解,然后过滤,对MnO2进行洗涤,最后对NaCl溶液蒸发,得到NaCl晶体,①②正确。
考点:
考查物质的分离、实验装置的选择等知识。
24.(12分)现有H、C、O、Na四种元素,按要求完成下列各小题。
(1)写出Na+的结构示意图____________________。
(2)已知O元素的一种核素,其中子数比电子数多2,该核素可表示为:
___________。
(3)A、B、C是由上述一种或几种元素组成的物质,且能实现A+B→C+H2O的转化,按要求写出化学反应方程式,并注明反应条件。
①酸性氧化物→盐:
_______________________________
②属于氧化还原反应:
_______________________________
(4)任写一种含上述三种元素的非电解质________________;(填名称)上述四种元素组成的物质X可用于治疗胃酸(盐酸)过多,相应的化学方程式为____________________________________________。
【答案】
(1)
;
(2)188O;(3)①CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;②CH4+2O2=CO2+2H2O,点燃(其它合理答案也给分);(4)乙醇(蔗糖、葡萄糖等),NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。
【解析】
试题分析:
(1)Na是第三周期第IA,11号元素,Na+是Na失去一个电子,则结构示意图:
;
(2)O的质子数为8,其中子数为10,则质量数为18,该核素为:
188O;(3)①酸性氧化物CO2与NaOH的反应,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;②因生成水,说明AB中至少有一种含有H,因此可以举有机物的燃烧,如CH3OH+O2
CO2↑+H2O;(4)有三种元素组成非电解质,一般例举有机物,如乙醇、丙醇、蔗糖等,治疗胃酸过多,一般用NaHCO3或Al(OH)3,根据组成X是NaHCO3,NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。
考点:
考查元素周期表、结构示意图、核素、元素及其化合物的性质等知识。
25.(10分)
(1)已知AR2-电子数为18,则R的中子数为____________。
(2)在标准状况下,8.96L的H2X气体含有a个氢原子,则阿伏加德罗常数可表示为___________(用含a的式子表示);若其质量为13.6g,则X的相对原子质量为___________。
(3)含13.8gNa+的Na3PO4溶液100mL,PO43-的物质的量浓度为___________,取出1mL,Na3PO4的物质的量浓度为_____________。
【答案】
(1)A-16;
(2)1.25a、32;(3)2mol·L-1、2mol·L-1。
【解析】
试题分析:
(1)左上角为质量数,质量数=质子数+中子数,而对阴离子:
质子数=电子数-所带电荷数=18-2=16,即中子数=A-16;
(2)根据n=N/NA=V/Vm,则NA=a×22.4/(8.96×2)=1.25a,m/M=n=V/Vm,M=13.6×22.4/8.96g·mol-1=34g·mol-1,则X的相对原子质量34-2=32;(3)Na+的物质的量:
n(Na+)=13.8/23mol=0.6mol,c(Na+)=0.6/100×10-3mol·L-1=6mol·L-1,则c(PO43-)=c(Na+)/3=2mol·L-1,取出1ml溶液,溶液浓度不变,c(Na3PO4)=c(PO43-)=2mol·L-1。
考点:
考查物质的量浓度的计算、物质的量计算、原子结构等知识。
26.(10分)有一包白色固体粉末,可能含有K2SO4、Na2CO3、NH4Cl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种,按以下步骤进行实验:
①取少量固体粉末加到足量水中,得到无色溶液;
②取①中溶液少量继续往其中加入足量稀硫酸,有气泡产生;
③继续向②中的溶液滴加Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成;
④取①中溶液少量,加入NaOH溶液并加热,产生刺激性气味的气体,并用湿润的红色石蕊试纸检验气体,试纸变蓝。
根据以上事实判断:
(1)肯定存在的是;
(2)肯定不存在的是__________________________;
(3)不能确定是否存在的是。
请简述证明该物质是否存在的实验方案(实验方法、现象、结论)。
(4)写出上述实验④中产生刺激性气味气体反应的化学方程式:
______________________________。
【答案】
(1)Na2CO3、NH4Cl;
(2)BaCl2、CuSO4;(3)K2SO4,用洁净铂丝蘸取少量①中溶液进行灼烧,透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色,说明有K2SO4,否则没有(或取①中溶液加盐酸酸化,无沉淀生成,再继续加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,说明原样品中有K2SO4,否则没有。
);(4)NH4Cl+NaOH
NaCl+NH3↑+H2O。
考点:
考查物质的鉴别、物质的检验等知识。
27.(14分)下图表示配制一定物质的量浓度溶液的几个关键实验步骤和操作,现欲配制230mL0.100mol·L-1Na2CO3溶液,回答下列问题:
(1)若用Na2CO3.10H2O来配制溶液,需选择________的容量瓶,用天平称取晶体克。
若所取的晶体已经有一部分失去了结晶水,则所配制的溶液浓度(填偏大、偏小或无影响)。
(2)步骤B通常称为转移,玻璃棒的作用是______;步骤A通常称为,此时应注意视线与___________、___________水平相切,如果俯视刻度线,配制的浓度_____(填偏大、偏小或无影响);步骤结束后发现液面低于刻度线,则配制的浓度(填偏大、偏小或无影响)。
(3)将上述实验步骤A—F按实验过程先后次序排列。
(4)下列关于容量瓶使用的说法正确的是()
A.使用前须干燥
B.使用前先检查瓶塞不漏水
C.配好的溶液可以贮存在容量瓶中
D.热溶液须冷却至室温才能转移入容量瓶
E.容量瓶用于准确配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液
【答案】
(1)250mL,7.15或7.2,偏大;
(2)引流,定容,凹液面,刻度线,偏大,无影响;(3)C、B、D、F、A、E;(4)BD。
考点:
考查配制一定物质的量浓度的溶液、以及物质的量浓度的计算等知识。
三、计算题(6分)
28.为测定某石灰石样品的纯度,称取4.5g石灰石,加入未知浓度的盐酸直到不再产生气体(杂质不与盐酸反应),消耗盐酸50mL,生成二氧化碳气体896mL(标准状况)。
求
(1)盐酸的物质的量浓度
(2)石灰石样品的纯度(用百分数表示且保留小数点后一位)
【答案】
(1)1.6mol·L-1;
(2)88.9%。
【解析】
试题分析:
(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+2H2O,n(CO2)=896×10-3/22.4mol=0.04mol,消耗盐酸物质的量为2×0.04mol=0.08mol,即c(HCl)=0.08/50×10-3mol·L-1=1.6mol·L-1;
(2)根据反应方程式,m(CaCO3)=n(CO2)=0.04mol,即m(CaCO3)=0.04×100g=4g,纯度为4/4.5×100%=88.9%。
考点:
考查化学计算、化学反应方程式等知识。
: