福建省八县一中学年高一上学期期中考试化学试题解析解析版.docx
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福建省八县一中学年高一上学期期中考试化学试题解析解析版
1．2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素（化学式：
C15H22O5）获诺贝尔医学奖。
受东晋葛洪药典启发，屠呦呦用乙醚为溶剂在低温下从黄花蒿中成功提取青蒿素，成为目前国际高效抗疟药。
下列有关说法错误的是（）
A．青蒿素是含有三种元素的有机化合物
B．青蒿素分子中C、H、O原子个数比为15∶22∶5
C．从黄花蒿提取青蒿素发生了化学变化
D．提取过程中用到了萃取原理
【答案】C
【解析】
试题分析：
A、从化学式来看，有C、H、O三种元素组成，故说法正确；B、1mol青蒿素中含有15molC、22molH、5molO，即原子数之比为15：
22：
5，故说法正确；C、没有发生化学变化，属于物理变化，否则失去药效，故说法错误；D、根据信息，利用了萃取原理，故说法正确。
考点：
考查物质的组成、微粒数、萃取等知识。
2．下列对于胶体说法错误的是（）
A．用丁达尔效应区别溶液与胶体
B．橄榄油溶于水形成的液体，能发生丁达尔效应
C．Al（OH）3胶体可以用来净水，是因为胶体有吸附性
D．胶体区别于其他分散系的本质是分散质粒子直径在10-9m～10-7m
【答案】B
【解析】
试题分析：
A、胶体具有丁达尔效应，丁达尔效应区分溶液和胶体的方法，故说法正确；B、橄榄油溶于水形成的是乳浊液，不是胶体，因此不能形成丁达尔效应，故说法错误；C、胶体表面积比较大，可以吸附水中的杂质，故说法正确；D、本质是分散质粒子直径在1nm～100nm，小于1nm为溶液，大于100nm为浊液，1nm=10－9m，故说法正确。
考点：
考查胶体的性质等知识。
3．下列各组物质按酸、碱、盐、电解质分类顺序排列的是（）
A．硫酸、纯碱、明矾、二氧化硫
B．硝酸、烧碱、碳酸钙、氯化钠
C．醋酸、苛性钠、碳酸钠、氨水
D．盐酸、熟石灰、苛性钠、乙醇
【答案】B
【解析】
试题分析：
A、纯碱不是碱，属于盐，故错误；B、符合物质分类，故正确；C、氨水是混合物，不是电解质，故错误；D、苛性钠是NaOH，属于碱，不是盐，乙醇不是电解质，属于非电解质，故错误。
考点：
考查物质分类等知识。
4．下列各组物质的转化，只通过一步反应不能完成的是（）
A．BaCl2→NaClB．KMnO4→MnO2
C．Na2CO3→NaOHD．CuO→Cu（OH）2
【答案】D
【解析】
试题分析：
A、Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl，能一步完成，故不符合题意；B、2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑能一步完成，故不符合题意；C、Na2CO3＋Ca（OH）2=CaCO3↓＋2NaOH，能一步完成，故不符合题意；D、CuO不溶于水，不能一步生成Cu（OH）2，故符合题意。
考点：
考查元素及其化合物的性质等知识。
5．下列说法正确的是（）
A．摩尔是国际七个基本物理量之一
B．摩尔质量等于相对分子质量或相对原子质量
C．标准状况下，任何气体的摩尔体积都约为22.4L
D．1mol某种微粒含有的微粒数等于0.012kg12C所具有的碳原子数
【答案】D
【解析】
试题分析：
A、物质的量是国际七个基本物理量之一，而摩尔是物质的量的单位，故错误；B、摩尔质量有单位，而相对分子质量或相对原子质量无单位，它们只是在数值上相同，故错误；C、气体摩尔体积的单位是L/mol，故错误；D、0.012kg2C所具有的碳原子数规定阿伏加德罗常数，故正确。
考点：
考查物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数等知识。
6．在Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子中，具有相同的（）
A．电荷数B．最外层电子数C．核电荷数D．核外电子数
【答案】C
【解析】
试题分析：
都是铁元素，因此核电核数（原子序数）相等，故选项C正确。
考点：
考查核电核数、原子序数、核外电子数之间的关系。
7．下列有关
、
、
说法错误的是（）
A．是碳元素的三种同位素
B．是不同的原子
C．化学性质完全不同
D．其中的14C和14N所含的质量数相等
【答案】C
【解析】
试题分析：
A、属于三种不同的核素，质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子，因此属于同位素，故说法正确；B、根据选项A分析，属于三种不同的核素，故说法正确；C、质子数相同，核外电子数排布相同，即化学性质相同，故说法错误；D、左上角是质量数，都是14，故说法正确。
考点：
考查同位素、核素、质量数等知识。
8．下列电离方程式正确的是（）
A．CaCl2=Ca2++Cl2B．H2SO4=2H++SO42-
C．Ba（OH）2=Ba++2OH-D．NaHCO3=Na++H++CO32-
【答案】B
【解析】
试题分析：
A、电荷不守恒，应是CaCl2=Ca2＋＋2Cl－，故错误；B、硫酸是强酸，完全电离，H2SO4=2H＋＋SO42－，故正确；C、电荷不守恒，应是Ba（OH）2=Ba2＋＋2OH－，故错误；D、HCO3－属于弱酸根，不能拆写，应是NaHCO3=Na＋＋HCO3－，故错误。
考点：
考查电离方程式的书写等知识。
9．下列说法正确的是（）
A．CO、SO2均属酸性氧化物
B．凡能电离出H＋的化合物均属于酸
C．碱性氧化物一定是金属氧化物
D．电解质一定是化合物,非电解质可以是单质也可以是混合物
【答案】C
【解析】
试题分析：
A、CO属于不成盐氧化物，故错误；B、凡能电离出的阳离子全部是H＋的化合物属于酸，故错误；C、碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，故正确；D、单质既不是电解质也不是非电解质，故错误。
考点：
考查化学基本概念、物质的分类等知识。
10．下列物质中含分子数最多的是（）
A．标准状况下72mL水 B．80gCO2
C．标准状况下44.8L氨气 D．3.01×1023个氢分子
【答案】A
【解析】
试题分析：
分子数和物质的量成正比，A、72mL水的物质的量为72/18mol=4mol；B、80gSO2的物质的量为80/64mol=1.25mol；C、氨气的物质的量为44.8/22.4mol=2mol；D、氢气物质的量为3.01×1023/6.02×1023mol=0.5mol，因此分子数最多的是水，即选项A正确。
考点：
考查微粒数和物质的量的关系、物质的量计算等知识。
11．CO2、Fe2O3、Na2SO4溶液、Ba（OH）2溶液、盐酸五种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应有（）
A．3个B．4个C．5个D．6个
【答案】B
【解析】
试题分析：
CO2与Ba（OH）2发生反应、Fe2O3与盐酸发生反应、Na2SO4和Ba（OH）2能发生反应、Ba（OH）2与盐酸发生反应，共有4个，故选项B正确。
考点：
考查元素及其化合物的性质等知识。
12．报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（）
A．N4和N2是互为同位素
B．N4的摩尔质量是56g
C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为2:
1
D．每个N4分子含有28个电子
【答案】D
【解析】
试题分析：
A、同位素研究的对象是核素，而N4和N2属于单质，不属于核素，它们属于同素异形体，故错误；B、摩尔质量的单位是g·mol－1，N4的摩尔质量为56g·mol－1，故错误；C、N4所含原子物质的量为1×4/56mol=1/14mol，N2所含原子物质的量为1×2/28mol=1/14mol，两者原子个数之比相等，故错误；D、N为7号元素，每个N4分子含有7×4=28个电子，故正确。
考点：
考查同位素、摩尔质量、微粒数等知识。
13．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4气体，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体可能不相同的是（）
A．物质的量B．原子总数C．碳原子数D．分子数
【答案】B
【解析】
试题分析：
A、根据阿伏加德罗定律，两者物质的量相同，故错误；B、两个集气瓶中气体所含的原子数不同，因此等物质的量时所含的原子总数不等，故正确；C、根据化学式，等物质的量时含有碳原子数相等，故错误；D、根据阿伏加德罗定律，分子数相同，故错误。
考点：
考查阿伏加德罗定律等知识。
14．在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后（）
A．整个溶液变紫色B．整个溶液变为棕黄色
C．上层褪色，下层为紫红色D．下层褪色，上层紫红色
【答案】C
【解析】
试题分析：
碘易溶于四氯化碳，四氯化碳不溶于水且密度大于水的，因此出现分层，下层是四氯化碳层（显紫红色），上层褪色，故选项C正确。
考点：
考查萃取实验、四氯化碳的性质等知识。
15．下列反应不属于氧化还原反应的是（）
A.3NO2+H2O═2HNO3+NO
B．2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
C．FeCl3＋3NaOH＝3NaCl＋Fe（OH）3↓
D．Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O
【答案】C
【解析】
试题分析：
判断一个反应是否是氧化还原反应，看化合价是否有变化，如果有，则为氧化还原反应，A、N的化合价发生改变，属于氧化还原反应，故不符合题意；B、Mn和O的化合价发生改变，属于氧化还原反应，故不符合题意；C、没有化合价的改变，不属于氧化还原反应，故符合题意；D、Cl的化合价发生改变，属于氧化还原反应，故不符合题意。
考点：
考查氧化还原反应的判断等知识。
16．现有一瓶A和B的混合物，已知它们的性质如下表。
物质
熔点/℃
沸点/℃
密度/g·cm—3
溶解性
A
—11.5
198
1.11
A、B互溶，
且均易溶于水
B
17.9
290
1.26
据此分析，将A和B相互分离的常用方法是（）
A．蒸馏B．蒸发C．分液D．过滤
【答案】A
【解析】
试题分析：
两种物质混合后，属于互溶的两种液体，将两者分离，利用沸点不同，采用蒸馏的方法进行，故选项A正确。
考点：
考查物质的分离和提纯等知识。
17．将等物质的量浓度、等体积的Ba（OH）2溶液与盐酸混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈（）
A．紫色B．红色C．蓝色D．无色
【答案】C
【解析】
试题分析：
1molBa（OH）2中含有2molOH－，1molHCl中含有1molH＋，等体积等物质的量浓度两种溶液混合后，溶液显碱性，滴入紫色石蕊试液，溶液变蓝色，故选项C正确。
考点：
考查化学计算、指示剂等知识。
18．NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）。
A．2mol氖气中含有2NA个原子
B．24gMg失去NA个电子形成Mg2+
C．标准状况下11.2L的H2O中含有0.5NA个分子
D．22.4LCO2含有2NA个氧原子
【答案】A
【解析】
试题分析：
A、氖气是氮原子分子，2molNe含有原子物质的量为2mol，故正确；B、1mol镁参加反应失去2mole－，24g即为1mol，因此失去2mole－，故错误；C、标准状况下，H2O不是气体，故错误；D、没有说明是否在标准状况下，故错误。
考点：
考查阿伏加德罗常数等知识。
19．下列所给溶液，溶质物质的量浓度为1mol·L-1的是（）
A．含Na+为2mol的Na2SO4溶液
B．将1LHCl溶于1L水
C．将1L0.8mol·L-1硫酸和1L1.2mol·L-1硫酸混合
D．将4.0gNaOH溶于水配成100mL溶液
【答案】D
【解析】
试题分析：
A、不知道溶液的体积是多少，无法求解，故错误；B、c=n/V，V代表的溶液的体积，而不是溶剂的体积，故错误；C、混合后，溶质物质的量为0.8×1＋1×1.2=2mol，溶液的体积不能简单相加，因此无法求出溶液的体积，故错误；D、c（NaOH）=4/（40×100×10－3）mol·L－1=1mol·L－1，故正确。
考点：
考查物质的量浓度的计算等知识。
20．下列有关实验操作叙述正确的是（）
A．NaOH固体置于大小相同的滤纸上称量
B．蒸馏操作时，冷凝水的方向须与气体的流向相同
C．配制稀硫酸时，将浓硫酸溶解后直接转移入容量瓶
D．分液时，先要打开分液漏斗上口活塞，再打开旋塞
【答案】D
【解析】
试题分析：
A、NaOH固体易潮解，吸收空气中的水分而潮解，使一部分NaOH残留在滤纸上，一般在烧杯中盛放，故错误；B、为了冷凝效果，冷凝水的方向与气体的流向相反，故错误；C、容量瓶只是配制溶液的仪器，不能做溶解、反应仪器，故错误；D、分液时，为使液体顺利滴下，需要打开分液漏斗上口的活塞，故正确。
考点：
考查仪器的使用等知识。
21．某无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）
操作
现象
结论
A
滴加稀盐酸
有气泡产生
原溶液中有CO32－
B
滴加盐酸酸化的
BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中有Ag＋
或SO42－
C
用洁净铂丝蘸取溶液
进行灼烧
火焰呈黄色
原溶液中有Na＋、
无K+
D
滴加稀NaOH溶液，将湿
润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NH4＋
【答案】B
【解析】
试题分析：
A、可能含有HCO3－或者SO32－或HSO3－，上述离子对此实验产生干扰，故错误；B、加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中可能含有SO42－或Ag＋，故正确；C、观察K＋，需要通过蓝色钴玻璃观察，如果有紫色火焰，说明含有钾元素，反之则没有，故错误；D、NH3极易溶于水，滴加稀NaOH溶液，不加热，得不到NH3，得到NH3·H2O，故错误。
考点：
考查离子的检验等知识。
22．VL含有（NH4）2SO4和K2SO4的混合溶液，已知NH4+浓度为amol·L-1 ；SO42－浓度为bmol·L-1 。
则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为（）
A．（b-2a）mol·L-1 B．（b-2a）/2mol·L-1
C．（2b-a）mol·L-1 D．（2b-a）/2mol·L-1
【答案】C
【解析】
试题分析：
根据溶液呈现电中性，即c（NH4＋）＋c（K＋）=2c（SO42－），则c（K＋）=（2×b－a）mol·L－1，故选项C正确。
考点：
考查守恒思想的化学计算等知识。
二、填空题（共56分）
23．（4分）选择合适的装置分离提纯下列物质，将装置序号填入表格：
①②③④
题号
混合物
方法
（1）
海水中提取饮用水
__________
（2）
提取碘水中的碘
__________
（3）
分离MnO2和NaCl固体混合物
溶解、、洗涤______
【答案】
（1）③
（2）④（3）①、②。
【解析】
试题分析：
（1）海水中提取饮用水，一般用蒸馏法，即③；
（2）提取碘水中的碘，利用碘易溶于有机溶剂，即采用萃取分液的方法分离，④正确；（3）MnO2不溶于水，NaCl溶于水，先溶解，然后过滤，对MnO2进行洗涤，最后对NaCl溶液蒸发，得到NaCl晶体，①②正确。
考点：
考查物质的分离、实验装置的选择等知识。
24．（12分）现有H、C、O、Na四种元素，按要求完成下列各小题。
（1）写出Na+的结构示意图____________________。
（2）已知O元素的一种核素，其中子数比电子数多2，该核素可表示为：
___________。
（3）A、B、C是由上述一种或几种元素组成的物质，且能实现A+B→C+H2O的转化，按要求写出化学反应方程式，并注明反应条件。
①酸性氧化物→盐：
_______________________________
②属于氧化还原反应：
_______________________________
（4）任写一种含上述三种元素的非电解质________________；（填名称）上述四种元素组成的物质X可用于治疗胃酸（盐酸）过多，相应的化学方程式为____________________________________________。
【答案】
（1）
；
（2）188O；（3）①CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O；②CH4+2O2＝CO2+2H2O，点燃（其它合理答案也给分）；（4）乙醇（蔗糖、葡萄糖等），NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O。
【解析】
试题分析：
（1）Na是第三周期第IA，11号元素，Na＋是Na失去一个电子，则结构示意图：
；
（2）O的质子数为8，其中子数为10，则质量数为18，该核素为：
188O；（3）①酸性氧化物CO2与NaOH的反应，CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O；②因生成水，说明AB中至少有一种含有H，因此可以举有机物的燃烧，如CH3OH＋O2
CO2↑＋H2O；（4）有三种元素组成非电解质，一般例举有机物，如乙醇、丙醇、蔗糖等，治疗胃酸过多，一般用NaHCO3或Al（OH）3，根据组成X是NaHCO3，NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O。
考点：
考查元素周期表、结构示意图、核素、元素及其化合物的性质等知识。
25．（10分）
（1）已知AR2－电子数为18，则R的中子数为____________。
（2）在标准状况下，8.96L的H2X气体含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为___________（用含a的式子表示）；若其质量为13.6g，则X的相对原子质量为___________。
（3）含13.8gNa+的Na3PO4溶液100mL，PO43-的物质的量浓度为___________，取出1mL，Na3PO4的物质的量浓度为_____________。
【答案】
（1）A-16；
（2）1.25a、32；（3）2mol·L-1、2mol·L-1。
【解析】
试题分析：
（1）左上角为质量数，质量数=质子数+中子数，而对阴离子：
质子数=电子数－所带电荷数=18－2=16，即中子数=A－16；
（2）根据n=N/NA=V/Vm，则NA=a×22.4/（8.96×2）=1.25a，m/M=n=V/Vm，M=13.6×22.4/8.96g·mol－1=34g·mol－1，则X的相对原子质量34－2=32；（3）Na＋的物质的量：
n（Na＋）=13.8/23mol=0.6mol，c（Na＋）=0.6/100×10－3mol·L－1=6mol·L－1，则c（PO43－）=c（Na＋）/3=2mol·L－1，取出1ml溶液，溶液浓度不变，c（Na3PO4）=c（PO43－）=2mol·L－1。
考点：
考查物质的量浓度的计算、物质的量计算、原子结构等知识。
26．（10分）有一包白色固体粉末，可能含有K2SO4、Na2CO3、NH4Cl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：
①取少量固体粉末加到足量水中，得到无色溶液；
②取①中溶液少量继续往其中加入足量稀硫酸，有气泡产生；
③继续向②中的溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成；
④取①中溶液少量，加入NaOH溶液并加热，产生刺激性气味的气体，并用湿润的红色石蕊试纸检验气体，试纸变蓝。
根据以上事实判断：
（1）肯定存在的是；
（2）肯定不存在的是__________________________；
（3）不能确定是否存在的是。
请简述证明该物质是否存在的实验方案（实验方法、现象、结论）。
（4）写出上述实验④中产生刺激性气味气体反应的化学方程式：
______________________________。
【答案】
（1）Na2CO3、NH4Cl；
（2）BaCl2、CuSO4；（3）K2SO4，用洁净铂丝蘸取少量①中溶液进行灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，说明有K2SO4，否则没有（或取①中溶液加盐酸酸化，无沉淀生成，再继续加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原样品中有K2SO4，否则没有。
）；（4）NH4Cl+NaOH
NaCl+NH3↑+H2O。
考点：
考查物质的鉴别、物质的检验等知识。
27．（14分）下图表示配制一定物质的量浓度溶液的几个关键实验步骤和操作，现欲配制230mL0.100mol·L-1Na2CO3溶液，回答下列问题：
（1）若用Na2CO3．10H2O来配制溶液，需选择________的容量瓶，用天平称取晶体克。
若所取的晶体已经有一部分失去了结晶水，则所配制的溶液浓度（填偏大、偏小或无影响）。
（2）步骤B通常称为转移，玻璃棒的作用是______；步骤A通常称为，此时应注意视线与___________、___________水平相切，如果俯视刻度线，配制的浓度_____（填偏大、偏小或无影响）；步骤结束后发现液面低于刻度线，则配制的浓度（填偏大、偏小或无影响）。
（3）将上述实验步骤A—F按实验过程先后次序排列。
（4）下列关于容量瓶使用的说法正确的是（）
A．使用前须干燥
B．使用前先检查瓶塞不漏水
C．配好的溶液可以贮存在容量瓶中
D．热溶液须冷却至室温才能转移入容量瓶
E．容量瓶用于准确配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液
【答案】
（1）250mL，7.15或7.2，偏大；
（2）引流，定容，凹液面，刻度线，偏大，无影响；（3）C、B、D、F、A、E；（4）BD。
考点：
考查配制一定物质的量浓度的溶液、以及物质的量浓度的计算等知识。
三、计算题（6分）
28．为测定某石灰石样品的纯度，称取4.5g石灰石，加入未知浓度的盐酸直到不再产生气体（杂质不与盐酸反应），消耗盐酸50mL，生成二氧化碳气体896mL（标准状况）。
求
（1）盐酸的物质的量浓度
（2）石灰石样品的纯度（用百分数表示且保留小数点后一位）
【答案】
（1）1.6mol·L-1；
（2）88.9%。
【解析】
试题分析：
（1）CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋2H2O，n（CO2）=896×10－3/22.4mol=0.04mol，消耗盐酸物质的量为2×0.04mol=0.08mol，即c（HCl）=0.08/50×10－3mol·L－1=1.6mol·L－1；
（2）根据反应方程式，m（CaCO3）=n（CO2）=0.04mol，即m（CaCO3）=0.04×100g=4g，纯度为4/4.5×100%=88.9%。
考点：
考查化学计算、化学反应方程式等知识。
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