学年北京市海淀区高二普通高中会考练习化学试题 解析版.docx
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学年北京市海淀区高二普通高中会考练习化学试题解析版
2017-2018学年第一学期海淀区高二化学会考模拟试题
2017．12
学校班级姓名
考
生
须
知
1．本试卷共8页，分为两个部分。
第一部分为选择题，25个小题（共50分）；第二部分为非选择题，分为必答题和选答题两道大题（共50分）。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生应将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5Fe56
第一部分选择题（共50分）
在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
（每小题2分，共50分）
1.白藜芦醇（C14H12O3）是一种天然的肿瘤化学预防剂，来源于花生、葡萄和桑葚等植物。
该物质属于
A.无机物B.有机物C.单质D.氧化物
【答案】B
【解析】该物质由C、H、O三种元素组成，属于有机化合物，答案选B。
点睛：
掌握有机物和无机物的含义是解答的关键，一般把含有碳元素的化合物称为有机化合物，简称有机物，但需要注意的是CO、CO2以及碳酸盐等，由于它们的组成、结构和性质更类似于无机物，一般归为无机物。
2.下列各组元素中，属于同一主族的是
A.C、SiB.N、SiC.S、ClD.O、F
【答案】A
【解析】A、C、Si均是第ⅣA元素，A正确；B、N、Si分别是第ⅤA、ⅣA元素，B错误；C、S、Cl分别是第ⅥA、ⅦA元素，C错误；D、O、F分别是第ⅥA、ⅦA元素，D错误，答案选A。
3.电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
下列物质中，属于电解质的是
A.乙醇B.氯气C.铜D.氢氧化钠
【答案】D
【解析】A、乙醇是非电解质，A错误；B、氯气是单质，不是电解质，也不是非电解质，B错误；C、铜是单质，不是电解质，也不是非电解质，C错误；D、氢氧化钠在水溶液里或熔融状态下能电离出离子而导电，属于电解质，D正确，答案选D。
4.高分子化合物在自然界中大量存在。
下列物质中，不属于高分子化合物的是
A.葡萄糖B.纤维素C.淀粉D.蛋白质
【答案】A
【解析】A、葡萄糖是单糖，不是高分子化合物，A正确；B、纤维素是多糖，属于高分子化合物，B错误；C、淀粉是多糖，属于高分子化合物，C错误；D、蛋白质属于高分子化合物，D错误，答案选A。
5.当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是
A.蔗糖溶液B.淀粉胶体C.葡萄糖溶液D.食盐水
【答案】B
【解析】胶体可以产生丁达尔效应，A、蔗糖溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，A错误；B、淀粉胶体属于胶体，能产生丁达尔效应，B正确；C、葡萄糖溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，C错误；D、食盐水不是胶体，不能产生丁达尔效应，D错误；答案选B。
6.下列元素中，金属性最强的是
A.锂B.钾C.铷D.钠
【答案】C
【解析】四种元素均是第ⅠA元素，同主族从上到下金属性逐渐增强，则金属性最强的是铷，答案选C。
7.下列物质中，只含有共价键的是
A.NH3B.NaClC.MgCl2D．NaOH
【答案】A
【解析】A、氨气分子中只有共价键，A正确；B、氯化钠中只有离子键，B错误；C、氯化镁中只有离子键，C错误；D、氢氧化钠中含有离子键和共价键，D错误，答案选A。
点睛：
一般活泼的金属与活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子之间容易形成共价键，另外要注意化学键与物质类别的关系，尤其要注意并不是所有的物质中都存在化学键。
8.合金的应用极大地促进了人类社会的发展。
下列材料的使用中，属于合金的是
A．陶瓷
B．光导纤维
C．飞机外壳
D．电脑芯片
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】A、陶瓷属于无机非金属材料，A错误；B、光导纤维是二氧化硅制成的，不是合金，B错误；C、飞机外壳主要是合金制成的，C正确；电能芯片主要是由硅制成的，不是合金，D错误，答案选C。
9.NH3在工业生产中有着重要的用途。
下列关于NH3的性质叙述不正确的是
A.密度比空气小B.极易溶于水
C.可由N2和H2作为原料进行工业生产D.任何条件下，不能与氧气反应
【答案】D
【解析】A、氨气密度比空气小，A正确；B、氨气极易溶于水，B正确；C、可由N2和H2作为原料进行工业生产，C正确；D、在加热和催化剂作用下能与氧气反应生成NO和水，D错误，答案选D。
10.在密闭容器中加入浓度均为0.2mol·L−1的CO和H2O，T℃发生如下反应：
CO（g）＋ H2O（g）
CO2（g）+H2（g）。
下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是
A.正、逆反应速率都等于零
B.CO、H2O、CO2和H2的浓度相等
C.CO、H2O、CO2和H2的浓度不再变化
D.单位时间内消耗1molCO同时生成1molCO2
【答案】C
【解析】A、平衡时正、逆反应速率相等，但不等于零，A错误；B、平衡时物质物质的浓度不再发生变化，但CO、H2O、CO2和H2的浓度不一定相等，B错误；C、CO、H2O、CO2和H2的浓度不再变化说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，C正确；D、单位时间内消耗1molCO同时生成1molCO2，均表示正反应速率，不一定处于平衡状态，D错误，答案选C。
点睛：
选项D是解答的易错点，在平衡状态的含义中需要正确理解“正逆反应速率相等”。
这里的“正逆反应速率”是相对于同一种物质而言，即该物质的消耗速率和生成速率相等时即可说明反应达到平衡状态。
对于不同种物质表示的反应速率，需要进行换算，不能直接进行判断。
11.原电池原理的发现和发展极大地推进了现代化的进程，改变了人类的生活方式。
关于下图所示原电池的说法正确的是
A.Cu为负极，Zn为正极
B.电子由铜片通过导线流向锌片
C.正极反应式为Cu－2e－＝Cu2+
D.负极上发生了氧化反应
【答案】D
【解析】A、金属性是锌强于铜，因此该原电池中锌为负极，铜为正极，A错误；B、电子由锌片通过导线流向铜片，B错误；C、正极是溶液中的氢离子放电，反应式为2H++2e－＝H2↑，C错误；D、负极失去电子，负极上发生了氧化反应，D正确，答案选D。
12.下列物质中，不能发生水解反应的是
A.油脂B.蔗糖C.葡萄糖D.蛋白质
【答案】C
【解析】葡萄糖是单糖，不能再发生水解反应。
油脂水解生成高级脂肪酸和甘油。
蔗糖水解生成葡萄糖和果糖。
蛋白质水解生成氨基酸，答案选C。
13.在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅-241（
）放射源的电离室。
下列关于
的说法正确的是
A.核电荷数为95B.核外电子数为241
C.质子数与中子数的差为146D.质量数为95
【答案】A
【解析】A、根据核素的组成可知核电荷数为95，A正确；B、核外电子数等于核电荷数，为95，B错误；C、质子数与中子数的差为241－95－95＝51，C错误；D、质量数为241，D错误，答案选A。
点睛：
掌握核素组成的表示方法以及质子数、中子数、质量数、核外电子数的关系是解答的关键，即表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。
选项C是解答的易错点，主要是不明确如何计算中子数。
14.下列属于取代反应的是
A.乙醇与氧气反应生成乙醛B.甲烷与氯气反应生成二氯甲烷
C.苯与氢气反应生成环己烷D.乙烯与水反应生成乙醇
【答案】B
【解析】A、乙醇与氧气反应生成乙醛属于氧化反应，A错误；B、甲烷与氯气反应生成二氯甲烷属于取代反应，B正确；C、苯与氢气反应生成环己烷属于加成反应，C错误；D、乙烯与水反应生成乙醇属于加成反应，D错误；答案选B。
15.下列方法不能区分苯与乙酸的是
A.观察颜色B.与金属钠反应
C.滴加紫色石蕊溶液D.观察在水中的溶解性
【答案】A
【解析】试题分析：
A、二者都是无色液体，观察颜色不能鉴别，故A错误；B、乙酸具有酸性，可与钠反应生成氢气，可鉴别，故B正确；C、乙酸具有酸性，滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，可鉴别，故C正确；D、苯不溶于水，密度比水小，乙酸和水混溶，可鉴别，故D正确；故选A。
考点：
考查了有机物的鉴别的相关知识。
16.某粒子的结构示意图为
，关于该粒子的说法正确的是
A.质量数为16B.核外有3个电子层
C.属于非金属元素的离子D.在化学反应中易失去2个电子
【答案】B
【解析】A、中子数未知，不能计算质量数，16为质子数，A错误；B、核外有3个电子层，B正确；C、质子数等于核外电子数，是S元素，不是硫离子，C错误；D、在化学反应中易得到2个电子达到8电子的稳定结构，D错误，答案选B。
17.下列物质的电子式书写不正确的是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】A、氮气是单质分子，电子式正确，A正确；B、氯化氢是共价化合物，含有共价键，电子式为
，B错误；C、氢氧化钠是离子化合物，电子式正确，C正确；D、二氧化碳是共价化合物，电子式正确，D正确，答案选B。
点睛：
书写化合物的电子式时，首先要判断化学键类型，其次应注意原子间的连接顺序，确定原子间连接顺序的方法是先标出各原子的化合价，然后根据异性微粒相邻，同性微粒相间的原则确定，如HClO中各元素的化合价为
，其结构式为H－O－Cl，电子式为
。
18.下列事实不能用元素周期律知识解释的是
A.非金属性：
O＞SB.稳定性：
HCl＞HBr
C.酸性：
HCl＞H2CO3D.碱性：
LiOH＜NaOH
【答案】C
【解析】A、同主族从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性：
O＞S，A不符合；B、非金属性越强，氢化物越稳定，稳定性：
HCl＞HBr，B不符合；C、盐酸的酸性强于碳酸与元素周期律没有关系，C符合；D、金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，则碱性：
LiOH＜NaOH，D不符合，答案选C。
19.自然界的硫循环如右图所示，下列说法不正确的是
A.大量石油等化石燃料的燃烧导致了酸雨的形成
B.土壤或水体中的SO42-部分来自于降水
C.火山喷发不会增加大气中SO2的含量
D.含硫有机物和含硫无机物可相互转化
【答案】C
20.控制变量是科学研究的重要方法。
已知反应：
Na2S2O3＋H2SO4
S↓＋SO2↑＋H2O＋Na2SO4下列条件中反应速率最快的是
选项
温度
0.1mol·L−1Na2S2O3溶液
0.1mol·L−1H2SO4溶液
蒸馏水
A
15℃
5mL
5mL
5mL
B
15℃
5mL
5mL
10mL
C
35℃
5mL
5mL
5mL
D
35℃
5mL
5mL
0
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】温度越高，浓度越大，反应速率越快。
根据选项可知C、D中温度高于A和B，溶液体积D中最小，硫代硫酸钠和硫酸的浓度最大，反应速率最快，答案选D。
21.下列处理方法中，正确的是
A.做实验剩余的金属钠直接丢弃在废液缸中
B.将过期的化学药品直接倒入下水道
C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌
D.大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往低处去
【答案】C
【解析】A、钠是活泼的金属，做实验剩余的金属钠不能直接丢弃在废液缸中，要放回原试剂瓶中，A错误；B、过期的化学药品要倒入指定的容器中，不能倒入下水道，B错误；C、浓硫酸溶于水放热，密度大于水，稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，C正确；D、氯气密度大于空气，大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去，D错误，答案选C。
点睛：
选项A是的的易错点。
一般情况下为防止试剂相互污染，实验剩余的药品不能再放回原试剂瓶中，但金属钠、钾等例外。
22.下列说法正确的是
A.标准状况下，3.6g水的体积约为4.48L
B.17gNH3含有的氢原子总数为6.02×1023
C.常温常压下，11.2LCO2物质的量为0.5mol
D.100mL0.1mol·L−1Na2CO3溶液中含有0.02molNa+
【答案】D
【解析】A、标准状况下水是液体，不能利用气体摩尔体积计算3.6g水的体积，A错误；B、17gNH3的物质的量是1mol，其中含有的氢原子的物质的量是3mol，总数为3×6.02×1023，B错误；C、常温常压下气体的摩尔体积不是22.4L/mol，11.2LCO2物质的量不是0.5mol，C错误；D、100mL0.1mol·L−1Na2CO3溶液中碳酸钠的物质的量是0.01mol，含有0.02molNa+，D正确，答案选D。
23.下列解释实验事实的离子方程式正确的是
A.实验室制取Cl2时，用NaOH溶液吸收尾气：
Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋H2O
B.向FeCl3溶液中加入Fe粉，溶液变为浅绿色：
Fe3+＋Fe＝2Fe2+
C.铜片放入稀HNO3中生成气体：
Cu＋4H+＋2NO＝Cu2+＋2NO2↑＋2H2O
D.Ba（OH）2溶液与稀H2SO4反应生成白色沉淀：
Ba2+＋SO42－＋H＋+OH－＝BaSO4↓+H2O
【答案】A
【解析】A、实验室制取Cl2时，用NaOH溶液吸收尾气生成氯化钠、次氯酸钠和水，A正确；B、向FeCl3溶液中加入Fe粉，溶液变为浅绿色：
2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，B错误；C、铜片放入稀HNO3中生成NO气体，C错误；D、Ba（OH）2溶液与稀H2SO4反应生成白色沉淀：
Ba2+＋SO42－＋2H＋＋2OH－＝BaSO4↓+2H2O，D错误，答案选A。
点睛：
选项D是解答的易错点，从表面看该离子方程式遵循了电荷守恒、原子守恒，但不能满足离子的配比，因此判断离子方程式正误时需要结合相应的化学方程式进行解答。
24.下列“解释或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是
序号
实验操作及现象
解释或结论
A
向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
该盐一定是Na2CO3
B
向盛有2mL0.1mol·L−1盐酸的试管中滴加2mL0.1mol·L−1NaOH溶液，用手触摸试管外壁感觉变热
NaOH溶液与稀盐酸的反应是吸热反应
C
向I2的饱和水溶液中加入CCl4后，振荡、混合、静置，待液体出现分层后观察到下层呈现紫色
I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
D
向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有Cl-
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】A、无色无味的气体是CO2，该盐也可能是碳酸氢钠，A错误；B、酸碱中和反应是放热反应，B错误；C、实验操作、现象和结论均正确，C正确；D、白色沉淀是氯化银，不能确定是否含有氯离子，D错误，答案选C。
25.下列实验能达到实验目的的是
①分离乙醇和水
②将海水淡化为饮用水
③从碘水中提取碘单质
④用Ca（OH）2和
NH4Cl制取NH3
A.①②B.①④C.③④D.②④
【答案】D
【解析】乙醇与水互溶，不能直接分液，①错误；利用蒸馏可以将海水淡化为饮用水，装置正确，②正确；从碘水中提取碘单质应该用萃取分液法，不能蒸发，③错误；利用氢氧化钙和氯化铵借助于该装置可以制备并收集氨气，④正确，答案选D。
点睛：
注意制备氨气时装置中棉花的作用，即减小NH3与空气的对流速度，收集到纯净的NH3，同时也可避免污染空气。
第二部分非选择题（共50分）
一、必答题（共30分）
26.焊接钢轨要用到的反应为：
Fe2O3+2Al
2Fe+Al2O3。
在该反应中，作为还原剂的物质是______，被还原的物质是______；若反应中生成了2molFe，则消耗Al______mol。
【答案】
（1）.Al
（2）.Fe2O3（3）.2
【解析】在该反应中，Al元素的化合价升高，失去电子，作为还原剂的物质是Al，铁元素化合价降低，得到电子，被还原的物质是Fe2O3；若反应中生成了2molFe，根据方程式可知消耗Al的物质的量是2mol。
27.在3种有机物①乙烯、②乙醇、③淀粉中，可从石油中获得的化工原料是_______（填序号，下同），可用于生产葡萄糖的是______，可用作溶剂的是______。
【答案】
（1）.①
（2）.③（3）.②
【解析】三种有机物中可从石油中获得的化工原料是乙烯，可用于生产葡萄糖的是淀粉，可用作溶剂的是乙醇。
28.在3种无机物①SO2、②SiO2·nH2O、③Al（OH）3中，可用作胃酸中和剂的是_____（填序号，下同），可用作漂白纸浆的是______，可用作食品干燥剂的是______。
【答案】
（1）.③
（2）.①（3）.②
【解析】氢氧化铝能与酸反应，可用作胃酸中和剂的是氢氧化铝，二氧化硫具有漂白性，可用作漂白纸浆的是二氧化硫，硅胶可以吸水，可用作食品干燥剂的是SiO2·nH2O。
29.现有下列4种物质：
①NH3、②Na2SiO3、③Al、④NaHCO3。
其中，能与稀盐酸反应得到胶体的是______（填序号，下同）；与NaOH溶液和稀硫酸均反应生成氢气的是______；可以受热分解生成CO2的是______；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是______。
【答案】
（1）.②
（2）.③（3）.④（4）.①
点睛：
制备硅酸胶体时需要注意要逐滴加入盐酸，边加边振荡，尤其要注意盐酸不能过量，否则得不到硅酸胶体，而是生成了硅酸沉淀。
30.某研究小组利用下图所示装置检验浓硫酸与木炭反应的各种产物。
请回答：
（1）浓硫酸与木炭反应的化学方程式是______。
（2）试剂A是______。
（3）品红溶液的作用是______。
（4）澄清石灰水变浑浊，能否一定说明生成二氧化碳，理由是______。
【答案】
（1）.C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O
（2）.无水CuSO4（3）.检验SO2（4）.否，SO2也能使澄清石灰水变浑浊
【解析】
（1）浓硫酸与木炭在加热的条件下反应的化学方程式是C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O。
（2）由于检验二氧化碳或二氧化硫时要通入溶液中，会带出水蒸气，所以首先检验水，即试剂A是无水CuSO4。
（3）二氧化硫具有漂白性，品红溶液的作用是检验SO2。
（4）品红溶液能检验二氧化硫，但不能除去二氧化硫，即二氧化碳中含有二氧化硫，二氧化硫也能使石灰水变浑浊，所以澄清石灰水变浑浊，不能说明生成二氧化碳。
点睛：
判断检验的先后顺序是解答的关键，注意在检验二氧化碳时必须首先除去二氧化硫，一般可以用酸性高锰酸钾溶液，为保证完全除去，还需要再次通入品红溶液中。
31.大量燃煤产生烟气会造成空气中二氧化硫含量增多，某研究小组利用燃煤电厂的固体废弃物粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）进行烟气脱硫研究，并制备Al2（SO4）3·18H2O。
（1）上述①②③④步实验操作中，需要过滤的是______。
（2）第②步不能用氢氧化钠溶液的原因是______（用化学方程式表示）。
（3）下列关于步骤③、④的说法正确的是______。
a．溶液C可用于制备氮肥
b．溶液B中的硫酸铵将烟气中的SO2除去
c．热分解获得的SO2可以回收再利用
（4）从固体B制备Al2（SO4）3·18H2O的实验操作是：
加入稀硫酸、加热浓缩、______、过滤。
【答案】
（1）.①②
（2）.Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O或Al2（SO4）3+8NaOH＝2NaAlO2+2Na2SO4+4H2O（3）.a、c（4）.冷却结晶
【解析】二氧化硅与稀硫酸不反应，过滤得到的固体A是二氧化硅；溶液A中含有硫酸铝及过量的稀硫酸，加入过量的氨水生成氢氧化铝沉淀，过滤得到固体B是氢氧化铝，溶液B中含有过量的氨水，与足量的二氧化硫反应生成亚硫酸氢铵，亚硫酸氢铵分解又得到二氧化硫。
（1）根据以上分析可知上述①②③④步实验操作中，需要过滤的是①②。
（2）生成的氢氧化铝能与过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，所以第②步不能用氢氧化钠溶液，反应的化学方程式为Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O或Al2（SO4）3+8NaOH＝2NaAlO2+2Na2SO4+4H2O。
（3）a．溶液C中含有硫酸铵、亚硫酸氢铵，可用于制备氮肥，a正确；b．溶液B中的氨水将烟气中的SO2除去，b错误；c．热分解获得的SO2可以回收再利用，c正确；答案选ac；（4）从固体B制备Al2（SO4）3·18H2O的实验操作是：
加入稀硫酸、加热浓缩、冷却结晶、过滤。
32.某同学在学习元素化合物知识的过程中，发现含有相同元素的物质间在一定条件下存在转化规律，绘制出如下转化关系图（部分反应物或产物略去），并用于研究物质A、B、C、D的性质及其变化。
（1）若A是黄绿色气体，X是生活中应用最大量的金属，D是白色固体。
①组成A的元素在周期表中的位置是______。
②下列说法正确的是______（填字母）。
a．C只具有还原性
b．B的水溶液中加入KSCN溶液，变为红色
c．若Y是碱，D放置在空气中会迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
（2）若A、B、C、D的焰色反应均为黄色，X的固体俗称干冰。
①B转化为C的化学方程式是______。
②A用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，则A和X反应生成1molB时，转移电子的物质的量为______mol。
【答案】
（1）.第3周期VIIA族
（2）.bc（3）.Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3（4）.1
【解析】
（1）若A是黄绿色气体，A是氯气。
X是生活中应用最大量的金属，X是铁，则B是氯化铁，C是氯化亚铁，D是白色固体。
①氯元素在周期表中的位置是第3周期VIIA族。
②a．氯化亚铁既具有还原性，也具有氧化性，a错误；b．氯化铁的水溶液中加入KSCN溶液，变为红色，b正确；c．若Y是碱，D就是氢氧化亚铁，氢氧化亚铁易被氧化，放置在空气中会迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，c正确。
答案选bc；
（2）若A、B、C、D的焰色反应均为黄色，X的固体俗称干冰，X是二氧化碳，因此B是碳酸钠，C是碳酸氢钠。
则①B转化为C的化学方程式是Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3。
②A用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，则A是过氧化钠，和X反应的方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，则生成1molB时，转移电子的物质的量为1mol。
点睛：
掌握常见物质的性质以及相互之间的转化是解答的关键，注意框图题的解答关键是寻找突破口，例如本题中气体的颜色、焰色反应、过氧化钠的用途、应用最大量的金属等。
最后一问计算转移电子的物质的量时要
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