13、右图A、B是等体积容器，K是开关，活塞可以左右移动。
在一定温度下，关闭K，向A中通入一定量的NO2。
发生：
2NO2（g）
N2O4（g）；△H<0。
则以下说法正确的是
A．保持活塞位置不变，打开K，体系中气体颜色先变浅、然后略加深
B．打开K一会，再关闭它，向右推动活塞时，最后A容器的气体颜色比B的浅
C．打开K一会，再关闭它，把A容器加热，活塞向右移动，A中气体颜色变浅
D．打开K一会，再关闭它，向B中通入氩气，B中气体颜色不变
14、某密闭容器中发生如下反应：
X（g）＋3Y（g）
2Z（g）；ΔH＜0。
下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。
下列说法中正确的是
A．t2时加入了催化剂B．t3时降低了温度C．t5时增大了压强D．t4～t5时间内转化率最低
15、在锌与某浓度的盐酸起反应的实验中，一个学生得到如下结果：
序号
锌的质量/g
锌的形状
温度/℃
完全溶解于酸的时间/s
A
2
薄片
5
400
B
2
薄片
15
200
C
2
薄片
25
100
D
2
薄片
30
t1
E
2
薄片
35
50
F
2
颗粒
15
t2
G
2
粉末
15
t3
则下列说法正确的是：
①t1=75s②t2>200>t3③单位时间内消耗的锌的质量mG>mF>mB
A．①B．①②C．只有②D．全部正确
16、一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是
A.保持温度和容器体积不变，充入1molSO3（g）B.保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3（g）
C.保持温度和容器内压强不变，充入1molO2（g）D.保持温度和容器内压强不变，充入1molAr（g）
三、（本题包括2小题）
17、某温度下SO2的转化反应的平衡常数K＝532.4.2SO2+O2
2SO3
下面三个混合体系中各物质的浓度如下表,判断反应方向:
18、下表数据是在某高温度下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录：
*注：
a和b均为与温度有关的常数
请填空回答：
⑴金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是
。
⑵金属氧化膜的膜厚Y跟时间t所呈现的关系是（填直线、抛物线、对数或双曲线等类型）：
MgO氧化膜厚Y属型，NiO氧化膜厚Y′属型。
⑶Mg与Ni比较，哪一种金属具有良好的耐氧化腐蚀性：
，其理由是：
四、（本题包括2小题）
19、反应mA＋nB
pC在某温度下达到平衡。
①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是_____。
②若C为气体且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动。
③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_____态。
20、某化学反应3A
2B+D在四种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0。
反应物A的浓度c随时间t的变化情况如下表：
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10min～20min内平均速率为_______mol/（L·min）
（2）在实验2，A的初始浓度C2_______mol/L，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是____________________________
（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3____v1（填＜、＞或＝），且C3______2.0mol/L（填＜、＞或＝）
（4）比较实验4和实验1，可推测正反应是______反应（填吸热或放热）。
理由是________________________________________
五、（本题包括2小题）
21、某温度下，向某密闭容器中加入相对平均分子质量为8.5的N2和H2的混合气体4mol使之反应合成氨，达平衡后测得NH3的体积分数为m。
保持温度不变，只改变起始物质的加入量使反应重新达到平衡后，NH3的体积分数仍为m。
若N2、H2、NH3的加入量分别用x、y、z表示，则x、y、z应满足：
①温度、体积恒定时，若x＝0，y＝0，则z＝；
温度、压强恒定时，若x＝0，y＝0，则z；
②温度、体积恒定时，若x＝0.75mol，则y＝，z＝；
温度、压强恒定时，若x＝0.75mol，则y＝，z；
③温度、压强恒定时，x、y、z应满足的关系是：
。
22、t℃时，将3molA和2molB气体通人体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：
3A（气）+B（气）
xC（气），2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余1.8molB，并测得C的浓度为O.4mol/L，请填写下列空白：
（1）x=__________。
（2）比较达到平衡时，A、B两反应物的转化率：
α（A）________α（B）（填>、=或<）
（3）若继续向原平衡混合物的容器中通人少量氦气（氦气和A、B、C）都不反应）后，下列说法中正确的是____________（填写字母序号）
A．化学平衡向正反应方向移动B．化学平衡向逆反应方向移动
C．化学平衡不会发生移动D．正、逆反应的化学反应速率将发生同等程度的改变
（4）在t℃时，若向原平衡混合物的容器中再充人amolC，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充人__________（填A或B）________mol（用a表示），达新平衡时，A的物质的量为n（A）___________（用含a的式子表示）
六、（本题包括2小题）
23、
（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示__________
_，K值大小与温度的关系是：
温度升高，K值_____________。
（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）。
（2）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
CO（g）十H2O（g）
CO2（g）十H2（g）；（正反应放热）。
CO和H2O浓度变化如下图，则0—4min的平均反应速率v（CO）＝______mol／（L·min）
（3）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。
①表中3min—4min之间反应处于_________状态；C1数值_________0.08mol／L（填大于、小于或等于）。
②反应在4min—5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是________（单选），表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是__________（单选）。
a．增加水蒸气b．降低温度c．使用催化剂d．增加氢气浓度
24、将化学知识系统化，有助于对化学问题的进一步认识和理解。
资料1：
化学反应的碰撞理论：
反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。
能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。
资料2：
化学反应的过渡态理论：
化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。
资料3：
化学反应的能量变化（ΔH）与反应物和生成物的键能有关。
在热力学标准态（298K、1.01×105Pa）下，由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热（△H）。
根据以上资料回答下列问题：
（1）图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是
___________（选填“A”、“B”或“C”）；
（2）图Ⅱ是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：
___________________________________；
（3） 下表是部分化学键的键能数据：
化学键
P－P
P－O
O＝O
P＝O
键能/kJ·mol–1
197
360
499
X
已知白磷的燃烧热为2378.0 kJ/mol，白磷完全燃烧的产物结构如图Ⅲ所示，则下表中X＝_______________________。
（4）图Ⅳ为氧族元素的氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。
请你归纳：
非金属元素的氢化物的稳定性与氢化物的生成热（△H）之间的关系：
___________________。
七、（本题包括2小题）
25、一定温度下C（s）和水蒸气在密闭容器中发生反应，建立化学平衡：
C（s）＋H2O（g）
CO（g）＋H2（g）；∆H>0。
（1）平衡混合气的平均相对分子质量Mr（平）的取值范围为______>Mr（平）>________。
（2）若使用CO和H2从逆反应方向在相同温度下建立平衡，则平衡混合气的平均相对分子质量Mr（平）的取值范围为___________>Mr（平）____________。
此时若加压，平衡将_____________（向左、向右、不）移动，设原平衡时混合气中气体的物质的量共amol，加压、重新达到平衡后气体比原来平衡减少bmol，则新平衡时混合气平均相对分子质量Mr'（平）和Mr（平）的关系为Mr'（平）=____________________（用Mr（平），a、b的数字表示。
）
（3）在
（2）建立的平衡中，①当Mr'（平）=Mr（平）时，Mr（平）=________，此反应开始时，所用CO、H2的物质的量之比__________。
②当Mr（平）<_______________时，Mr'（平）__________________时，Mr'（平）>Mr（平）。
（4）由（3）得出结论：
从逆反应方向建立平衡时，Mr'（平）与Mr（平）的相对大小主要取决于__________________________________。
26、反应PCl5（g）
PCl3（g）+Cl2（g）在某温度下达到平衡时，c（PCl5）=1.00mol/L，c（PCl3）=0.2mol/L，c（Cl2）=0.2mol/L若该平衡体系在温度不变时
（1）体积增大一倍
（2）总压强减为原来的一半求以上两种情况下，再次建立平衡时氯气的浓度和PCl5平衡时的转化率各为多少？
高二化学化学反应原理月考试题答案
一、二选择题
1、C2、D3、D4、D5、A6、B7、B8、A
9、BD10、B11、D12、C13、AD14、A15、C16、B
17.
（1）逆方向进行
（2）正方向进行（3）反应已达平衡状态
18、⑴反应速率可以用反应物的消耗速率，也可以用产物的生成速率。
⑵直线，抛物线⑶Ni，它的腐蚀速率随时间的增长比镁的要慢。
19、
（1）m+n＜p
（2）逆反应方向（3）气
20、
0.03
2.0加入了催化剂
>（4）升温度达平衡后A的浓度增大,平衡左移,故正反应为放热反应.
21、①＝2mol＞0②2.25mol0.5mol2.25mol≥0③y＝3x z≥0
22、⑴x=4⑵＞⑶C⑷Ba/42.4+0.6a
23、
（1）可逆反应的进行程度越大可能增大也可能减小
（2）0.03
（3）①平衡大于②da
24、
（1） C
（2）NO2（g）＋CO（g）＝CO2（g）＋NO（g）；ΔH＝－234 kJ/mol
（3）434（433.75）（4）非金属元素的氢化物越稳定，△H越小，反之亦然
25、
（1）18＞Mr（平）＞15
（2）28＞Mr（平）＞2向左M'r（平）＝
（3）①M'r（平）=125：
8②12，12（4）起始时，CO和H2的物质的量之比
26、0.1362mol/L7.24%0.132mol/L7.9%
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