物质结构基础答案.docx
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物质结构基础答案
物质结构基础答案
【篇一：
物质结构基础】
t>练习题
一选择题
1.决定多电子原子轨道能量e的是（）
a.量子数nb.量子数n和lc.量子数n、l和md.量子数l
242.cr的价电子构型为（）
22626422262651a.1s2s2p3s3p3d4sb.1s2s2p3s3p3d4s
265151c.3s3p3d4sd.3d4s
3.下列各组量子数中合理的一组是（）
a.n=3l=1m=1ms=+1/2b.n=4l=0m=3ms=+1/2
c.n=3l=4m=-1ms=－1/2d.n=4l=3m=-3ms=0
4.下列说法正确的是（）
a.色散力仅存在非极性分子之间
b.凡是有氢原子的物质分子之间一定存在氢键
c.取向力存在于极性分子和非极性分子之间
d.诱导力存在于极性分子之间
5.下列量子数组合,合理的是（）
a.2,1,-1,0b.2,1,1,0c.4,3,1,1/2d.4,1,2,-1/2
6.下列量子数合理描述3d电子运动状态的是————
a.（3,0,0,1/2）b.（4,2,0,1/2）c.（3,1,0,1/2）d.（3,2,0,1/2）
7.水溶液中存在的分子间相互作用力是（）
a.氢键，取向力b.色散力，诱导力，取向力
c．氢键，色散力，诱导力，取向力d.氢键，色散力
8.下列量子数合理描述2p电子运动状态的是————
a.（2,0,0,1/2）b.（2,2,0,1/2）c.（2,1,0,1/2）d.（3,2,0,1/2）
9.下列化合物中哪个是离子键（）
a.hbrb.h2sc.nacld.ccl4
10.氦和水的分子之间有什么形式的作用力（）
a.色散力b.诱导力、色散力c.色散力、取向力d.诱导力、色散力、取向力
11.下列各组不同的分子间能形成氢键的有哪些（）
a.ch4、h2ob.hbr、hclc.hf、h2od.h2s、h2o
12.i2的ccl4溶液中分子间主要存在的作用力是（）
a.色散力b.取向力c.取向力、诱导力和色散力
d.氢键、诱导力和色散力
13.关于共价键的说法,下述说法正确的是（）
a.一般来说?
键键能小于?
键键能
b.原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数
c.相同原子间的双键键能是单键键能的两倍
d.所有不同原子间的键至少具有弱极性
214.下列分子中心原子是sp杂化的是（）
a.pbr3b.ch4c.bf3d.h2o
15.下列关于化学键正确的说法是（）
a.原子与原子之间的作用b.分子之间的一种相互作用
c.相邻原子之间的强烈相互作用d.非直接相邻的原子之间的相互作用
16.下列关于分子间力的说法正确的是（）
a.分子型物质的沸点总是随分子量的增大而增加的
b.大多数含氢化合物中都存在氢键
c.极性分子间仅存在取向力
d.色散力存在于所有相邻分子间
17.在酒精的水溶液中,分子间主要存在的作用力为（）
a.取向力c.色散力和诱导力、取向力
b.诱导力d.取向力、诱导力、色散力和氢键
22626102218.某原子的电子结构式是1s2s2p3s3p3d4s4p,该元素周期、族、区位置是（）
a.四、Ⅳa、p区b.四、Ⅳa、d区c.三、Ⅱa、s区d.三、Ⅵa、p区
2619.最外电子层的电子排布为3s3p的元素的原子序数是：
a.14b.16c.18d.20
c.三键的键能是单键键能的三倍
二填空题
1主量子数符号_____，当其为3时，角量子数可取____个数值，与最大角量子数组成的组态符号是__________，它有______个轨道。
2.请写出29cu的原子核外电子排布式________________________，未成对电子数_____；cu2?
的价电子构型___________________，未成对电子数______。
3.共价键的键型有____种，分别为__________________，其中______的键能比较大。
4.元素12mg的核外电子排布式，未成对电子数;元素16s的核外电子排布式，该元素属于区，族；元素24cr的外层电子排布式为，该元素位于
第周期，未成对电子数。
5.2p轨道的主量子数为，角量子数为，p轨道共有个简并轨道，最多可填充个电子;当3d轨道中,主量子数为___________,角量子数为___________,d轨道共有___________个轨道,最多可填充___________个电子.
6.原子通过化学键结合成分子，常见的化学键有、、;分子间力包括、、
7.在多电子原子中，轨道能量是由四个量子数中的决定的；在单电子原子中，轨道能量是由四个量子数中的决定的。
8.h2o和h2s是同系物，但是h2o的沸点比h2s高很多，是因为水分子之间有____键。
9．becl2分子中be的轨道杂化方式为__________，分子几何构型为__________；ch4分子中c的轨道杂化方式为__________，分子几何构型为__________。
10.某副族元素的a最后一个电子进入3d轨道，最高氧化数为+4；元素b的最后一个电子进入3p轨道，最高氧化数为+4。
则a为元素_________；b为元素____________。
三简答题
1.某元素的最高化合价为＋6，最外层电子数为1，原子半径是同族元素中最小的，试写出它的：
1）核外电子排布式
2）外层电子排布式
3）＋3价离子的外层电子排布式。
2.比较化学键、氢键和分子间作用力的大小。
3.什么叫?
键，什么叫?
键，二者有何区别?
4.什么是杂化和杂化轨道?
杂化轨道的数目与什么有关?
5.bf3分子构型是平面三角形，而nf3分子构型是三角锥形，试用杂化轨道理论解释。
6.核外电子排布要遵循哪几条原则？
答案
一选择题
1.b2.d3.a4.d5.c6.d7.c8.c9.c10.b11.c12.a13.d14.c15.c16.d17.d18.a
19.c20.c
二填空题
1.n,3,3d,5.
226261012692.1s2s2p3s3p3d4s,1,3s3p3d,1.
22624514.1s2s2p3s3p,p,3d4s,4,6.
5.2,1,3,6;3,2,510.
6.离子键、共价键、金属键。
色散力，诱导力，取向力
7.n和l,n..
8.氢
39.sp,直线；sp，正四面体.
10.ti,si.
三简答题
22626511.答：
1）1s2s2p3s3p3d4s
512）3d4s
2633）3s3p3d
2.答：
一般情况下，作用力大小顺序为化学键氢键分子间作用力
3.答：
根据原子轨道不同的叠合方式，共价键可以分为?
键和?
键.
?
键—原子轨道重叠部分沿着键轴呈圆柱形对称，即原子轨道以“头碰头”方式重叠。
s轨道总形成?
键，p轨道间只形成一个?
键。
?
键——原子轨道重叠部分对于通过键轴的一个平面呈镜面反对称，即原子轨道以“肩并肩”方式重叠。
?
键中原子轨道的重叠程度较小，因此?
键的强度一般不及?
键。
4.答：
若干个能量相近的原子轨道可以混杂成同样数目的能量完全相同的新的原子轨道，这种新的原子轨道称为杂化轨道，形成杂化轨道的过程称为原子轨道杂化，简称杂化。
杂化轨道的数目与参与杂化的原子轨道个数相同。
6.答：
核外电子排布要遵循以下三个原则：
1）pauli不相容原理，即一个原子中不可能有量子数完全相同的两个电子；2）最低能量原理，即核外电子分布将尽可能占据能量较低的轨道，以使系统的能量处于最低；3）hund规则，即处于主量子数和角量子数都相同的等价轨道中的电子，总是尽先占据磁量子数不同的轨道，而且自旋平行。
【篇二：
第1章物质结构基础习题】
xt>一、思考题
1.基态原子的核外电子排布应遵循哪些规律？
2.s轨道、p轨道、d轨道分别对应的l值为多少？
3.n=2时，电子有哪些可能的空间运动状态？
4.l=2的轨道，空间伸展方向有几种？
5.p轨道角度分布图和p电子云角度分布图形的区别是什么？
6.指出下列各元素的基态原子的电子排布式的写法违背了什么原理并予以改正。
（1）be1s22p2
（2）b1s22s3（3）n1s22s22px22py1
7.现行的周期表中有几个区？
每一个区包括哪几个族？
各区的外层电子构型有何特征？
8.共价键的轨道重叠方式有哪几种？
9.价键理论和分子轨道理论的基本要点是什么？
10.何为极性分子和非极性分子？
分子的极性与化学键的极性有何联系？
11.分子间力的大小对物质的物理性质有何影响？
12.氢键与化学键有何区别？
与一般分子间力有何区别？
13.下列各化合物中分子间有氢键的有哪几种？
c2h6，nh3，c2h5oh，h3bo3，ch4。
14.写出下列物质的晶体类型：
so2，sic，hf，kcl，mgo。
三、选择题（在正确的答案下打“√”）1．下列说法正确的是______。
b.0，0，0，+1
_____1
。
22c.3，1，2，+2d.2，1，-1，-1
23．下列电子的各套量子数，可能存在的是1
______。
a.3，2，2，+2b.3，0，1，+1
1
2c.2，-1，0，-2d.2，0，-2，+1
2）
4．用下列各组量子数来表示某一电子在核外的运动状态，其中合理的是_____。
a.n=3，l=1，m=2，ms=+2b.n=3，l=2，m=1，ms=-2
1
c.n=2，l=0，m=0，ms=0d.n=2，l=-1，m=1，ms=+25．一个2p电子可以被描述为下列6组量子数之一
（1）2，1，0，+2
（2）2，1，0，-2（3）2，1，1，+2（4）2，1，1，-2
11
（5）2，1，-1，+2（6）2，1，-1，-2
氧的电子层结构为1s22s22p4，试指出下列4个2p电子组合中正确的有______。
a.①②③⑤b.①②⑤⑥c.②④⑤⑥d.③④⑤⑥
6．下列量子数组合中，m=______。
n=4l=0m=ms=+2a.4b.0c.1d.27．已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在元素周期表中属于_____。
a.Ⅴb族b.Ⅲb族c.Ⅷ族d.Ⅴa族8．外围电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中的位置应是哪一族？
_____。
a.第四周期Ⅶb族b.第五周期Ⅲb族c.第六周期Ⅶb族d.第六周期Ⅲb族9．下列关于元素周期表分区中，原子核外价电子构型正确的有______。
a.ns1~2b.ns0np1~8c.（n-1）d1~10ns2d.np510．下列元素的原子中外层电子构型为ns2np5的是_____。
a.nab.mgc.sid.f11．下列4种电子构型的原子中第一电离能最低的是______。
a.ns2np3b.ns2np4c.ns2np5d.ns2np6
12．下列那一系列的排列顺序恰好是电离能（离解出一个电子）增加的顺序______。
a.k，na，lib.o，f，nec.be3+，b4+，c5+d.3者都是13．一个原子的m壳层可容纳的电子是多少？
______
a.8b.18c.32d.5014．下列关于共价键说法错误的是_______。
a.两个原子间键长越短，键越牢固b.两个原子半径之和约等于所形成的共价键键长c.两个原子间键长越长，键越牢固d.键的强度与键长无关15．下列关于杂化轨道说法错误的是_______。
a.n2b.mgcl2c.co2d.cu17．s轨道和p轨道杂化的类型有
a.sp，sp2杂化b.sp，sp2，sp3杂化c.sp，sp3杂化d.sp，sp2，sp3杂化和sp3不等性杂化18．下列分子构型中以sp3杂化轨道成键的是_____。
a.直线形b.平面三角形c.八面体形d.四面体形19．凡是中心原子采用sp3d2杂化轨道成键的分子，其空间构型可能是______
a.八面体b.平面正方形c.四方锥d.以上3种均有可能20．下列物质中，既有共价键又有离子键的是_______。
a.kclb.coc.na2so4d.nh4+21．在下列离子晶体中，晶格能最大的是______
a.naclb.kclc.rbcl22．下列说法中正确的是______。
a.bcl3分子中b—cl键是非极性的。
b.bcl3分子中b—cl键不都是极性的。
c.bcl3分子是极性分子，而b—cl键是非极性的。
d.bcl3分子是非极性分子，而b—cl键是极性的。
23．下列分子中不能形成氢键的是______。
a.nh3b.n2h4c.c2h5ohd.hcho24．下列化合物中哪一个氢键表现得最强？
______
a.nh3b.h2oc.hcld.hf
25．下列属于分子晶体的是_____。
a.kclb.feＣ.h2o（s）d.co2（s）26．下列晶体中，熔化时只需克服色散力的是_____。
a.kb.sif4c.h2od.sicd.cscl
1
27．下列哪一系列的排列顺序恰好是电负性减小的顺序（）。
a.k，na，lib.cl，c，hc.as，p，hd.3者都不是28．下列晶体中硬度较高，导电性好的是______。
a.sio2，caob.sic，naclc.cu，agd.cu，石墨参考答案：
1.a2.d3.a4.b5.a,c6.b7.c8.d9.a10.d
11.b12.d13.b14.c,d15.a,d16.a,c17.d18.d19.a20.c21.a22.d23.d24.d25.c，d26.b27.b28.c
四、填空题
1.由于微观粒子具有性和性，所以对微观粒子的状态，只能用统计的规律来说
明。
波函数是描述。
2.第31号元素镓（ga）是当年预言过的类铝，现在是重要的半导体材料之一。
ga的核外电子构型
为；外层电子构型为；它属周期表中的区。
3.下列各原子的电子构型属错误的是。
a.1s22s12p2b.1s22s12d1c.1s22s22p43s1d.1s22s22p63s23p3e.1s22s22p83s1f.1s22s22p63s23p54s14.共价键的特点是，具有性和
5.根据杂化轨道理论，bf3分子的空间构型为，电偶极矩零，nf3分子的空间构型
为。
6.采用等性sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型为；采用不等性sp3杂化轨道成键的分子，其几何
构型为和。
7.sicl4分子具有四面体构型，这是因为si原子以杂化轨道与四个cl原子分别成键，杂化轨道的
夹角为。
化学式pcl3bcl3
杂化轨道类型
杂化轨道数目
空间构型
11.分子间普遍存在、且起主要作用的分子间力是，它随相对分子质量的增大而
12.极性分子是指，而
13.分子之间存在着致使h2o的沸点远于h2s、h2se等。
h2o中存在着的分子间力有、
和，以为主，这是因为h2o有
14.在Ⅵa族的氢化物中，具有相对最高的态的分子之间存在
着。
15.在c2h6，nh3，ch4等分别单独存在的物质中，分子间有氢键的是。
16.汽油的主要成分之一辛烷（c8h18）的结构是对称的，因此它是（答“极性”或非“极性”）_________分子。
汽油和水不相溶的原因是__________________________________________。
17.kcl、sic、hi、bao晶体中，熔点从大到小排列顺序
18.已知某元素的原子的电子构型为1s22s22p63s23p63d104s24p1。
①元素的原子序数为；②属第周期，
第族；③元素的价电子构型为；单质晶体类型是。
19.填充下表：
化合物kclsichih4omgo
晶体中质点间作用力
晶体类型
熔点高低
参考答案：
化学式pcl3bcl3
杂化轨道类型sp3不等性杂化
sp2杂化
杂化轨道数目
4个3个
键角
空间构型三角锥形平面三角形
11.色散力增大12.分子内正、负电荷中心不重合正负电荷中心重合的13.氢，大，色散力，诱导力，取向力，取向力，较大的电偶极矩
14.h2o，沸点，液，氢键15.nh316.非极性汽油的非极性分子与水分子的强极性之间的极性差异大17.sic、bao、kcl、hi18.314，Ⅲa4s24p1金属晶体19.
化合物kclsichih4omgo
五、简答题
1.有a，b，c，d，e，f元素，试按下列条件推导出各元素在周期表中的位置，元素符号，给出各元素的价电
子构型。
（1）a，b，c为同一周期活泼金属元素，原子半径满足abc，已知c有3个电子层。
（2）d，e为非金属元素，与氢结合生成hd和he。
室温下d的单质为液体，e的单质为固体。
（3）f为金属元素，它有4个电子层并有6个单电子。
2.指出下列化合物的中心原子可能采取的杂化类型，并预测分子的几何构型：
beh2、bbr3、sih4、ph3、sef6。
3.试判断下列分子的空间构型和分子的极性，并说明理由。
co2，cl2，hf，no，ph3，sih4，h2o，nh3
4.常温时f2、cl2为气体，br2为液体，i2为固体，为什么？
5.试分析下列分子间有哪几种作用力（包括取向力、诱导力、色散力、氢键）。
（1）hcl分子间
（2）he分子间（3）h2o分子和ar分子间（4）h2o分子间（5）苯和ccl4分子间
6.为何hcl，hbr，hi熔点、沸点依次增高，而hf的熔、沸点却高于hcl？
7.已知稀有气体he，ne，ar，kr，xe的沸点依次升高，试解释为什么？
8.sio2和co2是化学式相似的两种共价化合物，为什么sio2和干冰的物理性质差异很大？
9.比较下列各组中两种物质的熔点高低，简单说明原因：
（1）nh3，ph3；
（2）ph3，sbh3；（3）br2，icl。
10.按沸点由低到高的顺序依次排列下列两个系列中的各个物质，并说明理由
（1）h2，co，ne，hf；
（2）ci4，cf4，cbr4，ccl4。
11.写出下列配合物的化学式
晶体中质点间作用力
离子键共价键分子间作用力分子间作用力，氢键
离子键
晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体分子晶体离子晶体
熔点高低较高高低低较高
参考答案：
1.
abcdef
2.
beh2：
sp杂化，直线型
周期三三三四五四
族ⅠaⅡaⅢaⅦaⅦaⅥb
元素符号namgalbricr
价层电子构型
3s13s23s23p14s24p55s24p53d54s1
bbr3：
sp2杂化，平面三角形sih4：
sp3杂化，正四面体ph3：
不等性sp3杂化，三角锥形
sef6：
sp3d2杂化，正八面体3.
co2：
直线形，非极性，c采用sp杂化cl2：
直线形，非极性，同核双原子分子hf，no：
直线形，极性，异核双原子分子
ph3，nh3：
三角锥形，极性，p和n原子采用不等性sp3杂化，分子结构不对称sih4：
正四面体形，非极性，si采用等性sp3杂化，分子结构对称h2o：
“v”形，极性，o采用不等性sp3杂化，分子结构不对称4.5.
f2、cl2、br2、i2同为卤族非极性分子，分子间作用力均为色散力，它们的分子量大小顺序为从左到右逐渐增大。
所以，它们的熔沸点逐渐升高，常温时前两者为气态物质，br2为液体，i2为固体。
（1）色散力，诱导力，取向力
（2）色散力
（3）色散力，诱导力
（4）色散力，诱导力，取向力，氢键（5）色散力6.
hcl、hbr、hi和hf均为极性分子，但分子间作用力仍以色散力为主，且结构类型相同，相对分子质量依次增大，分子间力也依次增大，熔、沸点同样依次增高。
但在hf分子之间，除色散力为主外，还多了氢键的作用，所以hf的熔、沸点高于hcl。
7.
物质的沸点与物质的分子间力大小有关，在结构类型相同的情况下，分子间力越大，沸点越高。
稀有气体he，ne，ar，kr，xe都是分子晶体，分子间作用力以色散力为主，且结构类型相同，相对分子质量依次增大，分子间力也依次增大，所以沸点依次增高。
8.9.
因为sio2是原子晶体，微粒之间作用力是共价键，结合牢固。
而干冰是分子晶体，微粒之间的作用力是分子间力，结合较弱，所以sio2和干冰的物理性质差异很大。
（1）nh3高，因nh3分子间有氢键
（2）sbh3高，因sbh3的分子量大，色散力大
（3）icl高，因br2和icl分子量相近，色散力相近，但icl是极性分子，还有取向力和诱导力。
10.
（1）沸点h2＜ne＜co＜hf，因为分子量依次增大，色散力增大，co还具有取向力和诱导力，而hf
分子间还存在较强氢键，使其沸点最高。
（2）沸点cf4＜ccl4＜cbr4＜ci4。
因为均为非极性分子，分子量依次增大，色散力增大，沸点依次增高。
11.
（1）[cr（nh3）3（h2o）cl2]cl
（2）[cu（nh3）4][ptcl4]
（3）[co（h2o）4（oh）2]（4）[nih4]
--
【篇三：
物质结构基础】
项选择题：
1．碳（6c）原子的基态电子构型为1s2202s22px2p0
y2pz违背了
a、能量最低原理b、泡利不相容原理c、洪特规则
d、能量相近原理e、电荷守恒原理
2．n=4时m的最大取值为（）
a、4b、3c、2d、1e、0
3．2p轨道的磁量子数可能有（）
a、1，2b、0，1，2c、1，2，3
d、0，+1，-1e、0，+1，-1，+2，-2
4．原子中电子的描述不可能的量子数组合是
a、1，0，0，+1/2b、3，1，1，-1/2c、2，2，0，-1/2
d、4，3，-3，-1
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