高一化学必修一第二章总复习.ppt

高一化学必修一第二章总复习.ppt

《高一化学必修一第二章总复习.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学必修一第二章总复习.ppt（43页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

化学物质及其变化化学物质及其变化物质的分类物质的分类纯净物纯净物混合物混合物物物质质单质单质化合物化合物氧化物氧化物酸酸碱碱盐盐非金属单质非金属单质金属单质金属单质树状分类法树状分类法溶液溶液胶体胶体浊液浊液按按物物质质的的组组成成酸酸根据电离根据电离的的HH+数目数目一元酸一元酸:

二元酸二元酸:

三元酸三元酸:

根据是否根据是否含有氧元含有氧元素素含氧酸含氧酸:

无氧酸无氧酸:

HClHNOHClHNO33HH22SOSO44HH33POPO44HNOHNO33HH22SOSO44HClHCl练习一练习一按照物质的组成和性质，对纯净物进行分按照物质的组成和性质，对纯净物进行分类，作出树状分类图。

然后选择下列合适的物质填在类，作出树状分类图。

然后选择下列合适的物质填在物质类别上。

物质类别上。

（O2CuBa（OH）2KNO3CO2空气空气）纯净物纯净物单质单质化合物化合物O2Cu金属单质金属单质非金属单质非金属单质酸酸碱碱盐盐氧化物氧化物CO2KNO3Ba（OH）2Na2CO3钠盐碳酸盐Na2CO3交叉分类法交叉分类法:

按照事物表现的不同属性按照事物表现的不同属性,将将一种事物按多种标准进行分类的方法一种事物按多种标准进行分类的方法.二二分散系及其分类分散系及其分类分散质分散质+分散剂分散剂=分散系分散系分散系：

分散系：

把一种（或）多种物质分把一种（或）多种物质分散在另一种（或多种）物质中得到散在另一种（或多种）物质中得到的体系。

的体系。

分散质：

分散质：

被分散的物质；被分散的物质；分散剂：

分散剂：

容纳分散质的物质。

容纳分散质的物质。

取一个小烧杯，加入取一个小烧杯，加入25mL蒸馏水，蒸馏水，加热至沸腾，然后向加热至沸腾，然后向沸水沸水中滴加中滴加556滴滴FeCl3饱和溶液。

继续饱和溶液。

继续煮沸煮沸至至溶液呈红褐溶液呈红褐色色后，停止加热，即制得后，停止加热，即制得Fe（OH）3胶体。

胶体。

（1）氢氧化铁胶体的制备）氢氧化铁胶体的制备:

FeCl33H2OFe（OH）3（胶体）（胶体）3HCl胶体的光学性质胶体的光学性质-丁达尔效应丁达尔效应硫酸铜溶液硫酸铜溶液氢氧化铁胶体氢氧化铁胶体胶体胶体:

分散质微粒的直径大小在分散质微粒的直径大小在1100nm之间的分散系之间的分散系胶胶体体分散系分散系分散质分散质粒子大粒子大小小主要主要特征特征能否通能否通过半透过半透膜膜能否通能否通过滤纸过滤纸举例举例溶液溶液胶体胶体浊液浊液100nm1nm1100nm不均一不均一不透明不透明不稳定不稳定均一均一透明透明稳定稳定多数均一多数均一透明透明介稳性介稳性泥浆水泥浆水NaCl溶液溶液能能不能不能能能豆浆、牛奶豆浆、牛奶墨水、血液墨水、血液浊液、溶液、胶体三种分散系的区别浊液、溶液、胶体三种分散系的区别能能不能不能不能不能胶体具有介稳性的原因：

胶体具有介稳性的原因：

原因一原因一胶体粒子可通过吸附离子而带胶体粒子可通过吸附离子而带有相同电性的电荷。

有相同电性的电荷。

原因二原因二胶体粒子在不停的做无规则的胶体粒子在不停的做无规则的运动运动布朗运动。

布朗运动。

Fe（OH）Fe（OH）33胶体粒胶体粒子向阴极移动，子向阴极移动，说明胶体粒子带说明胶体粒子带正电。

正电。

由于胶体粒子带有电荷，如果给胶由于胶体粒子带有电荷，如果给胶体通直流电，胶体粒子向电极作定体通直流电，胶体粒子向电极作定向移动，这种现象叫做向移动，这种现象叫做电泳电泳。

参看参看P28图图28静电除尘使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过从而形成沉淀从分散剂里析出的过程叫做程叫做聚沉聚沉。

11、石膏点豆腐、石膏点豆腐22、江河在入海口、江河在入海口处形成沙洲处形成沙洲【例1】FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体共同具备的性质是（）A加入饱和的MgSO4溶液都发生聚沉B分散质的粒子都不能通过半透膜C都比较稳定，密封保存一段时间也都不会产生沉淀D加入硫酸先产生沉淀，后沉淀溶解【解析】胶体与溶液均比较稳定，故C项正确；而胶体由于其微粒粒度的大小，其不能通过半透膜，具有聚沉的特性等，而溶液不可。

【答案】C电解质电解质：

在在水溶液水溶液或或熔融状态熔融状态下下能能导电的导电的化合物化合物。

非电解质非电解质：

在水溶液：

在水溶液和和熔融状态下熔融状态下都不都不导电的导电的化合物化合物。

如如:

H2SO4、NaOH、CuSO4、CaO酸酸、碱、盐、活泼金属氧化物、碱、盐、活泼金属氧化物如：

酒精、蔗糖、如：

酒精、蔗糖、CO2、SO3、NH3非金属氧化物和大部分有机物非金属氧化物和大部分有机物思考思考:

为什么电解质在水溶液为什么电解质在水溶液或熔融状态下能导电？

或熔融状态下能导电？

因为电解质在因为电解质在水溶液水溶液或或熔融状态熔融状态下下自身自身发生了发生了电离电离，产生了能够，产生了能够自由移动的离子。

自由移动的离子。

（22）电离方程式）电离方程式用离子符号表示电解质电离的式子用离子符号表示电解质电离的式子电离电离（11）定义：

）定义：

电解质溶解于水或受热熔化时，离解电解质溶解于水或受热熔化时，离解成成自由移动的离子自由移动的离子的过程。

的过程。

电离方程式书写原则电离方程式书写原则:

a.a.遵守质量守恒和电荷守恒遵守质量守恒和电荷守恒b.b.原子团不能拆开原子团不能拆开电离时生成的电离时生成的阳离子全部是氢离子阳离子全部是氢离子（HH+）的化合物叫做的化合物叫做酸酸。

电离时生成的电离时生成的阴离子全部是氢氧根阴离子全部是氢氧根（OHOH-）的化合物叫做的化合物叫做碱碱。

电离时生成金属阳离子电离时生成金属阳离子（或铵根离子或铵根离子）和酸和酸根离子的化合物叫做根离子的化合物叫做盐盐。

盐正盐正盐Na2SO4=2Na+SO42-酸式盐酸式盐NaHSO4=Na+H+SO42-碱式盐碱式盐Cu2（OH）2CO3=2Cu2+2OH-+CO32-NaHCO3=?

从电离的角度重新认识酸、碱、盐。

从电离的角度重新认识酸、碱、盐。

一一.离子反应离子反应定义定义:

有离子参加或者生成的反应叫做离子有离子参加或者生成的反应叫做离子反应。

反应。

（在水溶液中的反应在水溶液中的反应）下列反应是离子反应的是下列反应是离子反应的是:

1.HCl+NaOH=NaCl+H2O3.Zn+H2SO4=ZnSO4+H22.C+O2CO2点燃点燃4.2KClO3KCl+O2离子反应发生的条件离子反应发生的条件:

1.1.生成难溶物生成难溶物（沉淀沉淀）如：

硝酸银溶液和氯化钠溶液如：

硝酸银溶液和氯化钠溶液2.2.难电离物质难电离物质（弱酸弱酸、弱碱弱碱、H2O等等）如：

盐酸和氢氧化钠溶液如：

盐酸和氢氧化钠溶液3.3.生成气体生成气体如：

碳酸钙和稀盐酸如：

碳酸钙和稀盐酸4.发生了氧化还原反应发生了氧化还原反应如如:

2Fe3+2I-=2Fe2+I2复复分分解解型型离离子子反反应应BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl二二.离子方程式：

用实际参加反应的离子符离子方程式：

用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子反应方程式。

号来表示反应的式子叫做离子反应方程式。

（只有在水溶液中才能写离子方程式）（只有在水溶液中才能写离子方程式）SO42-+Ba2+=BaSO411、写、写，写出化学方程式，写出化学方程式22、拆拆，易易溶溶于于水水、易易电电离离的的物物质质拆拆成成离离子子形形式式.（.（即即强强酸酸、强强碱碱、可可溶溶性性盐盐拆拆,其它均不拆其它均不拆）33、删、删，删去两边，删去两边没反应没反应的离子的离子44、查查，检检查查方方程程式式两两边边各各元元素素的的原原子子个个数数和和电荷总数电荷总数是否相等。

是否相等。

二.离子反应方程式的书写步骤:

强酸强酸：

HCl、H2SO4、HNO3等；等；强碱强碱：

KOH、NaOH、Ba（OH）2等等。

Ca（OH）2是微溶物，作为是微溶物，作为反应物时（若是反应物时（若是澄清石灰水澄清石灰水写写离子形式离子形式，若是，若是浊液浊液或者或者固固体体时写时写分子式分子式），作，作生成物生成物时，写时，写分子式分子式。

可溶性盐可溶性盐:

（110110页溶解性表）页溶解性表）易溶于水、易电离的物质易溶于水、易电离的物质三三.离子反应方程式表示的意义离子反应方程式表示的意义完成下列反应的离子方程式完成下列反应的离子方程式HClHClNaOHNaOHHH22SOSO44KOHKOHHNOHNO33Ba（OH）Ba（OH）22离子反应方程式的意义：

离子反应方程式的意义：

不仅可表示某一个不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可表示具体的化学反应，而且可表示同一类型同一类型的反应。

的反应。

HH+OH+OH-=H=H22OO同一溶液中若离子间同一溶液中若离子间能发生离子反应能发生离子反应，则离子之间则离子之间不能不能在溶液中在溶液中大量共存大量共存；若离子间若离子间不反应不反应，则可以，则可以大量共存。

大量共存。

离子反应的应用离子反应的应用离子共存：

离子共存：

1）在酸性条件下）在酸性条件下不能大量共存的不能大量共存的有有OH-、HCO3-、HS-、S2-、SO32-、HSO3-、CO32-2）在强碱性条件下）在强碱性条件下不能大量共存的有不能大量共存的有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Ca2+、Fe3+、Cu2+、Fe2+、HCO3-、HSO3-问题一问题一:

判断依据及本质判断依据及本质氧化还原反应常见问题氧化还原反应常见问题问题三问题三:

双线桥法表示氧化还原反应双线桥法表示氧化还原反应1.步骤步骤2.得失电子数的判断得失电子数的判断问题四问题四:

单线桥法表示氧化还原反应单线桥法表示氧化还原反应问题二问题二:

四种基本反应类型与氧化还原反应的关系四种基本反应类型与氧化还原反应的关系问题五问题五:

氧化性与还原性强弱判断氧化性与还原性强弱判断22、氧化还原反应：

有化合价升降的化学反应。

、氧化还原反应：

有化合价升降的化学反应。

（判断依据）（判断依据）33、氧化还原反应：

有电子转移（得失或偏移）、氧化还原反应：

有电子转移（得失或偏移）的化学反应。

的化学反应。

（本质）（本质）11、氧化还原反应：

有得失氧的化学反应。

、氧化还原反应：

有得失氧的化学反应。

（有局限性）（有局限性）如：

如：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu复分解反应复分解反应氧化还氧化还原反应原反应化合反应化合反应置换反应置换反应分解反应分解反应结论结论1、置换反应置换反应全部全部是氧化还原反应；是氧化还原反应；2、复分解反应、复分解反应全部全部是非氧化还原反应；是非氧化还原反应；3、有、有单质参加单质参加的化合反应和有的化合反应和有单质生成单质生成的分的分解反应解反应全部全部属于氧化还原反应。

属于氧化还原反应。

三、双线桥表示氧化还原反应三、双线桥表示氧化还原反应化合价升高，失化合价升高，失22ee-，被氧化，被氧化2NaCl22NaCl点燃点燃化合价降低，得化合价降低，得22e-e-，被还原，被还原双双线线桥桥法法标出化合价标出化合价画桥画桥箭号从反应物指向生成物，起止为同一种箭号从反应物指向生成物，起止为同一种元素元素（双线桥连接不同价态的同种元素双线桥连接不同价态的同种元素）电子得失总数相等。

电子得失总数相等。

4Al+3O2=2Al2O30+30-2化合价升高，失化合价升高，失443e3e-，被氧化，被氧化化合价降低化合价降低，得得662e2e-，被还原被还原氧化剂氧化剂还原剂还原剂还原产物还原产物氧化产物氧化产物点燃点燃氧化剂还原剂氧化剂还原剂还原产物氧化产物还原产物氧化产物化合价降低，得电子，被还原化合价降低，得电子，被还原化合价升高，失电子，被氧化化合价升高，失电子，被氧化氧化性氧化性：

氧化剂：

氧化剂氧化产物氧化产物还原性还原性：

还原剂：

还原剂还原产物还原产物五、常见的氧化剂和还原剂五、常见的氧化剂和还原剂有