最新人教版高一化学必修一单元测试题及答案全套.docx
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第1章从实验学化学
一、选择题
1．下列有关实验操作或判断正确的是（ ）
A．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小
B．需要95mL0.1mol·L－1NaCl溶液，可选用100mL容量瓶来配制
C．用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸
D．用托盘天平称取25.20gNaCl
2．要从硝酸钾和食盐（少量）的混合物中，分离出较纯净的硝酸钾，应把它们（ ）
A．溶解、过滤
B．制成饱和溶液，降温后再过滤
C．加热、冷却后结晶
D．溶解、过滤后结晶
3．下列从混合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方法正确的是（ ）
A．利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异，可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙
B．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来
C．水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以可用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精
D．氯化钠的溶解度随温度的下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体
4．标准状况下，现有
①6.72LCH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6gH2S ④0.2molNH3，对这四种气体的关系有以下四种表述：
a．体积：
②>③>①>④b．物质的量：
②>③>④>①
c．质量：
②>③>①>④d．氢原子个数：
①>③>④>②
其中正确的是（ ）
A．abcB．bcdC．abcdD．acd
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于2L0.2mol·L－1的Ba（NO3）2溶液的说法不正确的是（ ）
①溶液中的阴、阳离子总数为0.8NA ②取0.5L溶液则其中NO
的浓度为0.1mol·L－1 ③取0.5L溶液则其中Ba2＋的浓度为0.2mol·L－1 ④取0.5L溶液则其中NO
的总数为0.2NA
A．①②B．③④C．①④D．②④
6．下列数量的物质中含原子个数最多的是（ ）
A．0.4mol氧气B．4℃时，5.4mLH2O
C．标准状况下，5.6L二氧化碳D．10g氖
7．下列各组物质中分子数相同的是（ ）
A．2LCO和2LCO2
B．9gH2O和标准状况下11.2LCO2
C．标准状况下1molO2和22.4LH2O
D．0.2molH2和4.48LHCl气体
8．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl－的物质的量之比为（ ）
A．1∶1∶1B．1∶2∶3
C．3∶2∶1D．3∶4∶3
9．已知气体的密度与它的摩尔质量成正比。
一只气球若放在空气（空气的平均摩尔质量是29g·mol－1）中可静止不动，那么在相同条件下该气球在下列气体中会下沉的是（ ）
A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．CH4
10．某金属氯化物MCl240.5g，含有0.6molCl－，则金属M的摩尔质量为（ ）
A．135B．135g·mol－1
C．64D．64g·mol－1
二、非选择题
11．下图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：
（1）写出上述仪器的名称：
A___，C____，E____。
（2）分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？
（填字母）
①粗盐和泥沙：
____；②花生油和水：
____。
（3）关于仪器的使用，下列说法不正确的是____。
A．A仪器可以用酒精灯直接加热
B．B仪器可以用于过滤
C．C仪器放出液体时应打开上边的塞子
D．在实验室应用D仪器进行实验时要不断用玻璃棒搅拌
E．蒸馏时，E仪器中水的流向是上口进，下口出
（4）若向C装置中加入碘水和足量CCl4，充分振荡后静置，会观察到什么现象？
____。
（5）用四氯化碳提取出溴水中的溴的方法叫做____，将溴的四氯化碳溶液和水分离开的操作叫做____，下列是进行该操作的步骤，正确的顺序是____。
①将混合物倒入分液漏斗中，并放在铁架台的铁圈上静置，分层
②从分液漏斗上口倒出上层液体
③将分液漏斗的玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔
④分液漏斗下端紧靠烧杯内壁，旋开活塞，用烧杯接收液体
⑤检查分液漏斗活塞和颈部的玻璃塞是否漏水
12．
（1）相同温度和压强下，现有等质量的SO2和O2，则二者体积之比为________，分子个数之比________。
（2）同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳，分子数之比为________，物质的量之比为________，原子总数之比为________，质量之比为________，密度之比为________。
13．Ⅰ.根据下列各题中所给出的数据，可分别求出其溶液的“溶质质量分数”或溶液的“物质的量浓度”，试判断并求解。
（1）已知某氢氧化钠溶液VL中含有N个氢氧根离子，可求出此溶液的________是________。
（2）已知某氢氧化钠溶液中Na＋与H2O的个数之比为1∶a，则可求出此溶液的________为________。
Ⅱ.常温下，10.0mL1.0mol·L－1的H2SO4（aq），加水稀释到500mL，所得H2SO4（aq）的浓度为________mol·L－1；蒸发浓缩，使溶液的体积为2.40mL，所得H2SO4（aq）的浓度为________mol·L－1。
Ⅲ.已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中溶质的质量分数为________。
答案
BBADABBDDD
11
（1）A蒸馏烧瓶，C分液漏斗，E冷凝管。
（2）①B；②C。
（3）A、E。
（4）分液漏斗内液体分两层，上层液体几乎呈无色，下层液体呈紫红色。
（5）萃取，分液，⑤①③④②。
12：
（1）1∶2 1∶2
（2）1∶1 1∶1 5∶3 4∶11 4∶11
13 Ⅰ.
（1）物质的量浓度
mol·L－1
（2）溶质质量分数
×100%
Ⅱ.0.020 4.2
Ⅲ.44.9%
第2章化学物质及其变化
一、选择题
1．在某无色透明的碱性溶液中，能共存的离子组是（ ）
A．Na＋、NO
、Mg2＋、Cl－B．Na＋、Cl－、K＋、NO
C．MnO
、K＋、SO
、Na＋D．K＋、SO
、HCO
、Na＋
2．不是Fe（OH）3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（ ）
A．都比较稳定，密封放置不产生沉淀
B．都有丁达尔效应
C．加入少量NaOH溶液都可产生沉淀
D．分散质微粒均可透过滤纸
3．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（ ）
A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液
B．金属钠在氯气中燃烧
C．铁片置于硫酸铜溶液中
D．氢氧化钠溶液与稀硫酸反应
4．下列说法中正确的是（ D ）
A．铜、石墨均导电，所以它们均是电解质
B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质
C．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质
D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质
5．某100mL溶液中含H2SO40.50mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是（ ）
A．0.50molBa（OH）2B．100mL水
C．0.50mol酒精D．0.50molNa2SO4
6．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A．K＋、Cu2＋、NO
、SO
B．K＋、Na＋、Cl－、CO
C．Zn2＋、NH
、NO
、Cl－D．K＋、Na＋、MnO
、SO
7．在酸性条件下，可发生如下反应：
ClO
＋2M3＋＋4H2O===M2O
＋Cl－＋8H＋，M2O
中M的化合价是（ ）
A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7
8．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．铜跟硝酸银溶液反应：
Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
B．碳酸钙与盐酸反应：
CO
＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．硫酸与氢氧化钡溶液反应：
H＋＋SO
＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
D．Ba（OH）2与CuSO4溶液反应：
Cu2＋＋SO
＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu（OH）2↓
9．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）
A．在一定条件下能发生反应：
3O2===2O3，该反应不属于氧化还原反应
B．氧化反应一定先于还原反应发生
C．氧化性强的物质与还原性强的物质接触一定能发生反应
D．氧化剂本身一定只发生还原反应
10．符合如下实验过程和现象的试剂组是（ ）
选项
甲
乙
丙
A
MgCl2
HNO3
K2SO4
B
BaCl2
HNO3
K2SO4
C
NaNO3
H2SO4
Ba（NO3）2
D
BaCl2
HCl
CaCl2
11．在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有下列离子中的三种：
Cu2＋、Na＋、H＋、SO
、CO
、OH－。
已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（ ）
A．CO
、OH－、SO
B．Na＋、H＋、SO
C．Cu2＋、H＋、SO
D．Na＋、OH－、CO
12．已知M2O
与S2－在酸性溶液中能发生反应：
M2O
＋3S2－＋14H＋===2M3＋＋2S↓＋7H2O，则M2O
中M元素的化合价是（ ）
A．＋6B．＋4
C．＋3D．＋2
13．在反应3S＋6KOH
K2SO3＋2K2S＋3H2O中，被氧化和被还原的硫原子个数比为（ ）
A．1∶2 B．2∶1
C．1∶1D．3∶2
14．将SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：
①SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO
＋2Fe2＋＋4H＋
②Cr2O
＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
下列有关说法正确的是（ ）
A．还原性：
Cr3＋>Fe2＋>SO2B．氧化性：
Cr2O
>SO2>Fe3＋
C．Cr2O
能将Na2SO3氧化成Na2SO4D．两个反应中Fe2（SO4）3均作还原剂
15．三种正盐的混合溶液中含有0.2molK＋、0.25molZn2＋、0.4molCl－和SO
，则SO
的物质的量为（ ）
A．0.1molB．0.15mol
C．0.3molD．0.5mol
二、非选择题
16．某溶液中含有SO
、CO
、Cl－三种阴离子。
如果每次只检验一种离子，完成下面的填空。
（1）先检验CO
，加入____试剂（或溶液），反应的离子方程式为____。
（2）然后检验SO
，加入____试剂（或溶液），反应的离子方程式为____。
（3）最后检验Cl－，加入____试剂（或溶液），反应的离子方程式为___。
17．Ⅰ.
（1）现有以下物质：
①NaCl溶液；②液态SO3；③乙醇（C2H5OH）；④熔融的KNO3；⑤BaSO4固体；⑥干冰；⑦Cu。
其中：
属于电解质的是________（用序号填写）。
（2）已知铜在加热条件下能与浓H2SO4反应，产物为CuSO4、SO2、H2O，写出该反应的化学方程式________________________，其中发生氧化反应的物质是________。
Ⅱ.含有下列离子的五种溶液①Ag＋，②Mg2＋，③Al3＋，④Fe2＋，⑤Fe3＋。
试回答下列问题：
（1）既能被氧化又能被还原的离子是________（填离子符号，下同）。
（2）向④中加入NaOH溶液，现象是____________________有关化学方程式为______________、________________________。
（3）加入过量NaOH溶液无沉淀的是________。
（4）加铁粉溶液质量增重的是________，溶液质量减轻的是________。
（5）遇KSCN溶液呈红色的是________。
（6）能用来鉴别Cl－存在的离子是________。
18．
（1）按如图所示操作，充分反应后：
①Ⅰ中发生反应的离子方程式为___________________________________；
②Ⅱ中铜丝上观察到的现象是______________________________________
_______________________________________________________________；
③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由强到弱的顺序为________________。
（2）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：
S、H2S、HNO3、NO、H2O。
该反应物中还原产物是________；若反应方程式中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是________g。
（3）将少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，这个事实说明具有还原性的粒子还原性强弱为___________________。
19．Ⅰ.
（1）人体的胃液中含有适量的盐酸，可以帮助消化。
如果胃酸过多则需要服用药物，这些药物的主要成分可以是____。
A．NaOHB．Al（OH）3
C．碳酸氢钠
（2）人体体液中含有的最常见的电解质之一是氯化钠，目前我们食用的食盐中常常加入碘酸钾（KIO3），其目的是防止人体缺碘。
写出碘酸钾在水溶液中的电离方程式：
____。
（3）人体血液中含有下列物质，其中不属于电解质的是____。
A．H2CO3B．水
C．碳酸氢钠D．葡萄糖
Ⅱ.有A、B、C、D四种化合物，分别由K＋、Ba2＋、SO
、CO
、OH－中的两种组成，它们具有下列性质：
①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。
（1）推断A、B、C、D的化学式。
A____，B____，C____，D____。
（2）写出下列反应的离子方程式。
B与盐酸反应：
____，
C与硫酸反应：
____，
E（少量）与澄清石灰水反应：
____。
答案
BBCDDCCDABDAACB
16．
（1）稀硝酸2H＋＋CO
===CO2↑＋H2O。
（2）Ba（NO3）2Ba2＋＋SO
===BaSO4↓。
（3）AgNOAg＋＋Cl－===AgCl↓。
17Ⅰ.
（1）④⑤
（2）Cu＋2H2SO4（浓）
CuSO4＋SO2↑＋2H2O Cu
Ⅱ.
（1）Fe2＋
（2）出现白色沉淀，迅速变为灰绿色最后变为红褐色 Fe2＋＋2OH－===Fe（OH）2↓
4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3 （3）Al3＋
（4）Fe3＋ Ag＋ （5）Fe3＋ （6）Ag＋
18
（1）①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
②红色铜丝上有银白色金属附着
③Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋
（2）NO 4.8
（3）Fe2＋＞Br－＞Cl－
19．Ⅰ.
（1）BC。
（2）KIO3===K＋＋IO
。
（3）D。
Ⅱ.
（1）BaSO4，BaCO3，Ba（OH）2，K2CO3。
（2）B与盐酸反应：
2H＋＋BaCO3===CO2↑＋H2O＋Ba2＋，
C与硫酸反应：
Ba2＋＋2H＋＋2OH＋＋SO
===BaSO4↓＋2H2O，
E（少量）与澄清石灰水反应：
Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O。
第三章金属及其化合物
一、选择题
1．2017年元旦，北京万千焰火在鸟巢、玲珑塔、瞭望塔三大地标绽放，此次焰火采用无硫技术，不仅达到了观赏效果，更体现了环保。
下列有关焰色反应的说法正确的是（ ）
A．只有金属的化合物灼烧时才会有不同的颜色
B．每次实验后，铂丝都要用水洗净
C．若透过蓝色钴玻璃只看到紫色，说明样品中含钾元素而一定不含钠元素
D．若样品灼烧呈黄色，判断一定有钠元素，但不能排除含其他金属元素
2．将5.0g某金属合金放入足量的稀盐酸中，共收集氢气在标准状况下的体积为2.24L，则该金属合金可能是（ ）
A．Mg－Al合金B．Fe－Al合金
C．Fe－Zn合金D．Cu－Zn合金
3．有关溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是（ ）
A．加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有红色物质生成，则原溶液中一定有Fe3＋存在
B．加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO
存在
C．用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素
D．分别含有Mg2＋、Cu2＋，Fe2＋和Na＋的四种盐溶液，只用NaOH溶液是不能一次鉴别开的
4．下列判断正确的是（ ）
A．可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2
B．可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2
C．可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2
D．将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色
5．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（ ）
A．KSCNB．BaCl2C．HClD．NaOH
6．甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl24种物质的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失；丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是（ ）
A．Al2（SO4）3B．NaOH
C．BaCl2D.FeSO4
7．下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是（ ）
A．该溶液中，K＋、Fe2＋、SCN－可以大量共存
B．和KI溶液反应的离子方程式：
Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2
C．和足量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：
Fe3＋＋SO
＋Ba2＋＋3OH－===Fe（OH）3↓＋BaSO4↓
D．1L0.1mol该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe
8．将物质X逐渐加入（或滴入）Y溶液中，其生成沉淀的物质的量与加入X的物质的量关系如下图所示，符合图示情况的是（ ）
选项
A
B
C
D
X
CO2
HCl
NaOH
AlCl3
Y
Ca（OH）2
NaAlO2
AlCl3
NaOH
9．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：
下列叙述正确的是（ ）
A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸
B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应
D．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al（OH）3↓＋NaHCO3
10．向600mL0.5mol·L－1的硫酸溶液中加入一定量的Fe2O3、Cu的混合物，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（ ）
A．6.4gB．4.8g
C．2.4gD．1.6g
11．下列说法不正确的是（ ）
A．将水蒸气通过灼热的铁粉，粉末变红
B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路
C．取少量溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在Fe3＋
D．小苏打是面包发酵粉的主要成分之—
12．将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中铁、铝物质的量之比为（ ）
A．3∶2B．2∶1
C．3∶4D．4∶3
13．将磁性氧化铁放入稀硝酸中可发生反应：
3Fe3O4＋28HNO39Fe（NO3）x＋NO↑＋14H2O。
下列判断合理的是（ ）
A．Fe（NO3）x中的x＝2
B．若反应中每0.2mol氧化剂被还原，则转移0.6mol电子
C．稀硝酸在此反应中只表现氧化性
D．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化
14．下列物质中，既能跟稀硫酸反应，又能跟NaOH溶液反应的化合物是（ ）
①Al2O3 ②Mg（OH）2 ③Al（OH）3 ④NaHCO3 ⑤AlCl3 ⑥Al
A．①③④⑥B．①③⑤⑥
C．①③④D．②③
15．下图表示在某溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，沉淀的物质的量随Ba（OH）2的物质的量的变化关系。
该溶液的成分可能是（ ）
A．MgSO4B．KAl（SO4）2
C．Al2（SO4）3D.NaAlO2
二、非选择题
16．如图所示，当容器A中的反应开始后，若分别进行下列操作，请回答有关问题：
（1）若弹簧夹C打开，容器B中有什么现象发生？
____。
（2）若弹簧夹C关闭一会儿，容器A中的反应还在进行时，B容器中有什么现象发生？
____，写出容器B中有关反应的化学方程式____。
（3）若先打开弹簧夹C一段时间，容器A中的反应还在进行时，再关闭弹簧夹C一会儿，容器B中有什么现象发生？
____。
17．如图所示装置，可用来制取和观察Fe（OH）2在空气中被氧化的颜色变化。
实验时必须使用铁屑和6mol·L－1的硫酸，其他试剂任选。
填写下列空白：
（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是____________________，A中反应的离子方程式是：
______________。
（2）实验开始时应先将活塞a________（填“打开”或“关闭”）。
（3）简述生成Fe（OH）2的操作过程：
________________________。
（4）实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B中发生反应的化学方程式为_____________________________________。
（5）图中________（填“能”或“不能”）较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀。
18．某铝合金中含有元素铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验，请回答有关问题：
（1）称取样品ag（精确到0.1g），称量时通常使用的主要仪器的名称是________。
（2）将样品溶解于足量的稀盐酸，过滤并洗涤滤渣。
滤液中主要含有________，滤渣为________，溶解、过滤用到的玻璃仪器是________。
（3）向滤液中加过量的氢氧化钠溶液，过滤并洗涤滤渣。
有关的离子方程式是_______________________________________________________________。
（4）向步骤（3）的滤液中通入足量的二氧化碳气体，过滤并洗涤滤渣。
有关的离子方程式是________________________________________________________
______________________
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