最新高中化学离子反应说课稿 新人教版必修1.docx

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最新高中化学离子反应说课稿新人教版必修1

第二节离子反应

●从容说课

本节内容是本章教材的一个重点,尤其是离子方程式的书写是整个中学化学的重点之一。

本节教材主要分为两部分：

强电解质和弱电解质以及离子反应。

其中离子方程式的书写是本节的难点。

为突出重点、难点，在教学中应采取的措施有：

①充分利用学生已有知识进行分析，加深对重、难点知识的理解。

②充分利用演示实验和多媒体教学手段，强化对重点知识的感性认识，使学生通过观察、分析和讨论得出结论。

③通过列表比较和典型练习等，达到加深对所学知识的理解和应用。

具体做法是：

第一课时，以掌握基本概念为主要目的，故采用实验、分析、讨论、归纳的综合教学方法。

从复习初中化学酸、碱、盐溶液的导电性入手，得出电解质、非电解质的概念，再由实验引导学生分析、归纳得出强电解质和弱电解质的概念。

最后通过列表比较，使学生加深对强、弱电解质的认识。

第二课时主要是离子反应的概念及离子方程式的书写。

首先通过演示实验，使学生认识离子反应的实质，然后由一些简单的离子方程式的书写入手，使学生掌握书写离子方程式的基本方法，了解离子方程式的意义，最后通过练习对所学知识加深记忆和理解，完成本节教学任务。

●教学目标

1.使学生了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。

2.使学生理解离子反应和离子方程式的含义。

3.使学生掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法。

4.培养学生通过实验探究问题、分析问题、归纳问题的能力。

●教学重点

强弱电解质、离子反应和离子反应方程式的书写方法。

●教学难点

离子反应方程式的书写。

●教学方法

实验探究、讨论、分析、对比、设疑、讲解、练习。

●课时安排

共两课时。

第一课时：

电解质、非电解质的概念及比较。

强、弱电解质的概念及对比。

第二课时：

离子反应、离子方程式的书写、意义，离子反应发生的条件。

●教学用具

投影仪、微机、大屏幕

溶液导电性实验的仪器和装置：

小烧杯、灯泡、导线、石墨电极。

试管、胶头滴管、烧杯、量筒、铁架台、漏斗、玻璃棒、滤纸。

0.5mol·L－1的HCl、NaOH、NaCl、NH3·H2O、CH3COOH、蔗糖，酒精溶液。

0.1mol·

L－1的Na2CO3、K2CO3、HNO3、H2SO4、Na2SO4、BaCl2、CuSO4、AgNO3、HNO3溶液。

●教学过程

［引言］通过第一节内容的学习，我们知道，化学反应可有不同的分类方法。

根据反应物和生成物的类别和种类可将其分为四种基本类型，即化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

根据反应中是否有电子的转移，又可将其分为氧化还原反应和非氧化还原反应。

化学反应还有一种重要的分类方法即根据是否有离子参加，将其分为离子反应和非离子反应，甚至还有其他分法。

［屏幕显示］

［师］关于四种基本反应类型和氧化还原反应及其相互关系的知识在初中和第一节中已作了较系统的讨论，这里我们来学习离子反应。

［板书］第二节离子反应

［设问］根据初中所学知识判断，下列物质中哪些能导电？

为什么？

盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu

［生］能导电的有：

盐酸、NaOH溶液、石墨、K2SO4溶液、Cu。

其中石墨、铜能导电是因为其中有自由移动的电子存在；而盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能导电是因为其中存在自由移动的离子。

［追问］盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移动的离子是如何产生的？

其过程可用什么方程式表示？

举一例说明。

［回答］由电离产生，可用电离方程式表示电离过程，如NaOH====Na＋＋OH－。

［再问］你知道什么样的物质在什么条件下可以电离产生自由移动的离子？

［回答］酸、碱、盐的水溶液可以电离出自由移动的离子。

［师］有的酸、碱、盐在熔化状态下也能导电，这些物质我们称之为电解质。

［板书］一、电解质和非电解质

［问］什么叫电解质？

什么叫非电解质？

［生］自学教材，总结，口述电解质和非电解质的概念。

［师］随着学生的回答板书。

［板书］1.电解质：

在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物。

如HCl、NaOH、K2SO4等。

2.非电解质：

在水溶液里或熔化状态下都不导电的化合物。

如蔗糖、酒精等。

［讨论］理解电解质、非电解质概念时应注意些什么？

请结合下列问题加以讨论、分析、归纳。

［投影］下列叙述正确的是

A.氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质

B.固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质

C.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

D.三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质

E.铜能导电，所以是电解质

F.BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质

［师生共析］电解质是指在一定条件下能够导电的化合物。

“水溶液里或熔化状态下”为导电的外界条件，二者有其一能导电，就为电解质。

电解质导电是表面现象，导电的前提是电离。

而一定条件下能否电离取决于化合物的内部结构这是内因。

电解质是离子化合物或某些共用电子对有偏移的共价化合物。

酸、碱、盐、水是电解质。

剖析概念时还应注意最后三个字“化合物”。

选项A不正确，因氯化钠溶液是混合物，是电解质溶液。

氯化钠才是电解质，它溶于水时可以导电。

选项B正确。

氯化钠固体不导电，是因为其中Na＋和Cl－不能自由移动。

如有外界条件（水溶液或熔化）则可电离而导电，所以，氯化钠是电解质。

选项C正确。

氯化氢是共用电子对偏移较多的共价化合物，液态时虽不导电，但溶于水时，在水分子作用下能电离成自由移动的H＋和Cl－，其水溶液能导电，所以氯化氢是电解质。

选项D不正确。

三氧化硫水溶液能导电是因为发生了如下反应：

SO3＋H2O====H2SO4。

生成的H2SO4是电解质，在水中可电离：

H2SO4====2H＋＋SO

。

所以能导电。

这里并非SO3本身电离，所以三氧化硫不是电解质而为非电解质。

类似的还有CO2、NH3、SO2等。

选项E不正确，铜能导电是因其中有自由移动的电子属金属单质导电而非化合物，所以铜不是电解质。

选项F不正确。

BaSO4属于盐，其水溶液不导电，是因BaSO4溶解度太小，故其水溶液测不出（或难测出）导电性，但BaSO4溶解的部分完全电离，所以它是电解质。

［答案］BC

［投影小结］应注意以下几点：

（1）电解质、非电解应是化合物。

（2）电解质导电须有外界条件：

水溶液或熔化状态。

（3）电解质应是在一定条件下本身电离而导电的化合物。

某些化合物，像SO3、SO2、CO2、NH3，它们的水溶液虽能导电，但不是电解质。

因为它们溶于水跟水反应生成了电解质，这些电解质能够电离而导电，并非这些化合物本身电离所为。

（4）某些难溶于水的化合物。

如BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。

（5）酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精等是非电解质。

［师］作为电解质，其在一定条件下的导电能力是否相同呢？

［实验演示1—1］把同浓度、同体积的HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl溶液和氨水分别倒入五个小烧杯，并放于溶液导电性实验装置中，接通电源。

［生］观察记录实验现象：

连接插入CH3COOH和氨水的电极上的灯泡比其他三个灯泡暗。

［问］五个灯泡的亮度不同，说明了什么问题？

［生］说明同条件下，HCl、NaOH、NaCl溶液的导电性比CH3COOH溶液和氨水强。

［师］这表明在相同条件下，不同种类的电解质溶液的导电能力不相同。

那么，影响电解质溶液导电能力强弱的因素是什么呢？

［生］自学、讨论、分析后回答：

电解质溶液能导电，是由于其中有自由移动的离子。

这些离子是由电解质溶于水电离而来。

自由移动的离子的浓度和离子所带电荷数多少直接影响着溶液导电能力的强弱。

当相同条件下，如本实验当溶液体积、浓度和离子所带电荷数都相同的情况下，溶液的导电性强弱取决于溶液中自由移动离子的数目，导电能力强的溶液里的自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里的自由移动的离子数目多。

比较以上五种溶液，显然，在CH3COOH溶液和氨水中自由移动的离子数目较少，说明同条件下，不同电解质的电离程度是不相同的。

据此，可将电解质分为强电解质和弱电解质。

［板书］二、强电解质和弱电解质。

［激疑］强弱电解质在水中的电离情况究竟有何差别？

请同学们对比分析。

［计算机动画模拟］NaCl、HCl、CH3COOH在水中的溶解和电离情况。

［提问］三者溶于水时电离程度有何不同？

［回答］氯化钠溶于水时全部电离，成为水合钠离子和水合氯离子、氯化氢溶于水时分子全部电离成为水合氢离子和水合氯离子。

而冰醋酸溶于水时分子只一部分电离成为离子。

［讲述］显然，它们电离的差别在于“全部”和“部分”，借此，可区分电解质的强弱。

［板书］1.强电解质：

在水溶液中全部电离成离子的电解质。

如NaCl、HCl等。

2.弱电解质：

在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。

如CH3COOH、NH3·H2O等。

［投影显示］强弱电解质的对比

［生］阅读教材相关内容，对强弱电解质进行比较，并填写上表。

物质类别

大多数盐、强碱、强酸

弱电解质

［思考］电解质的电离可用电离方程式表示，如强电解质NaCl====Na＋＋Cl－HCl====H＋＋Cl-，那么一定条件下弱电解质电离的结果会达到一种什么状态？

其电离方程式如何表示？

同学们课后思考。

［引导思考］我们说大多数盐属于强电解质，溶于水时应全部电离，那么，BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属强电解质呢？

醋酸晶体易溶于水，醋酸是否属强电解质？

［讲述］BaSO4、CaCO3、AgCl虽然难溶，但溶解的极少部分却是全部电离，所以它们为强电解质。

醋酸晶体易溶于水，但它却不能全部电离，所以属弱电解质。

因此，电解质的强弱跟其溶解度无必然联系，本质的区别在于它们在水溶液里的电离程度。

［投影总结］

［问题探究］在200mL混合酸中，盐酸与硫酸单位体积内所含的分子数相等，向此混合酸中加入Ba（OH）2溶液，原溶液中导电能力变化图示正确的是（纵坐标为导电能力，横坐标为加入Ba（OH）2溶液的体积V）

［学生活动］分析讨论在加入Ba（OH）2溶液的过程中溶液中阴、阳离子的变化情况：

刚开始加入时，由于H2SO4＋Ba（OH）2====BaSO4↓＋2H2O，使溶液中阴、阳离子数目减少，所以导电能力将下降；当混合酸中的H2SO4被作用完时，随即与HCl反应2HCl＋Ba（OH）2====BaCl2＋2H2O相当于将溶液中2个H＋用去，换成1个Ba2＋，由于同等条件下导电能力的强弱取决于离子的浓度，即2个H＋的导电能力要强于1个Ba2＋，故导电能力仍下降，但速率减慢，表现在图象上斜率减小；当两种都反应完后，再加入Ba（OH）2将会因其为强电解质使溶液的导电能力又重新增强。

综上所述，四个选项中C项是正确的。

［师］评价并肯定学生的回答。

［本节小结］本节课我们主要探讨了几个重要的概念如电解质和非电解质、强电解质和弱电解质等以及电解质溶液导电的实质，大家在学习中应加强对强、弱电解质的比较。

［作业］1.P18一、1四

2.思考题：

已知电解质溶于水后可发生电离而产生自由移动的离子，那么电解质在溶液里所起的反应其实质是什么呢？

请以NaOH溶液和盐酸的中和反应为例进行分析。

●板书设计

第二节离子反应（第一课时）

一、电解质和非电解质

1.电解质：

在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物。

2.非电解质：

在水溶液里或熔化状态下都不导电的化合物。

强调几点：

二、强电解质和弱电解质

1.强电解质：

在水溶液中全部电离成离子的电解质。

2.弱电解质：

在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。

3.强弱电解质的对比。

●教学说明

本节课的教学重点是电解质与非电解质、强电解质和弱电解质等几个概念，在教学中主要通过学生的自学、讨论分析、实验验证、电脑动画演示等措施，再通过必要的引导和启发以及针对性的几个练习从而达到了使学生加深理解的目的。

●参考练习

1．下列物质是电解质的是（）

A．CuB.CO2C.NH4ClD.乙醇

答案：

C

2．下列物质容易导电的是（）

A．熔融的氯化钠B.硝酸钾溶液

C．CuSO4·5H2OD.乙醇

答案：

AB

3．同浓度的下列物质的水溶液，导电能力最强的是（）

A．NH3·H2OB.NaCl

C.MgCl2D.AlCl3

答案：

D

4．下列电解质，仅在水溶液中导电的是（）

A．Na2CO3B.NaHCO3

C.H2SO4D.NaOH

答案：

BC

5.下列叙述正确的是

A.在水溶液中能离解为离子的化合物是电解质

B.凡在水溶液里或受热熔化状态下都不能导电的物质都叫非电解质

C.能导电的物质一定是电解质

D.某物质若不是电解质，就一定是非电解质

答案：

A

第二课时

［复习提问］投影

1.下列物质中：

①CH3COOH②HCl③NaOH④HNO3⑤Cu（OH）2⑥AgCl

⑦Na2CO3⑧C2H5OH⑨H2O⑩FeSO2

石墨

（1）属于强电解质的是。

（2）属于弱电解质的是。

（3）属于非电解质的是。

（4）在溶液中主要以离子形式存在的是。

答案：

（1）②③④⑥⑦

（2）①⑤⑨（3）⑧

（4）②③④⑦

［引入］因电解质溶于水后可电离成离子，所以电解质在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。

［板书］三、离子反应

［演示实验］按下表操作，先演示I和II

［生］观察并记录实验现象，写出化学方程式。

［设疑］为什么BaCl2溶液和CuSO4溶液反应而与NaCl溶液不反应？

［生］因为BaCl2能和CuSO4生成BaSO4沉淀，符合复分解反应发生的条件。

［师］对。

BaCl2、CuSO4、NaCl均为强电解质，在水溶液中均完全电离成离子，请同学们分析一下BaCl2和CuSO4溶液，CuSO4和NaCl溶液混合前后溶液中各离子的数目有无变化？

［学生讨论后回答］BaCl2和CuSO4混合生成难溶的BaSO4，BaSO4在水溶液中难电离，因此Ba2+和SO

数目减少。

CuSO4和NaCl混合，不反应，所以各离子数目不变。

［师］可见，CuSO4与BaCl2溶液反应，实质是SO

和Ba2+结合，使离子数减少的过程。

那么如何验证反应后溶液中仍有大量Cu2+和Cl-呢？

［生］自学、思考后回答：

通过观察Ⅱ的滤液的颜色，仍显蓝色说明Cu2＋未参与反应，至于溶液中的Cl－，可通过加AgNO3溶液和稀HNO3的办法进一步确定。

［继续演示Ⅲ的操作］

［学生活动］观察现象，写出AgNO3与CuCl2反应的化学方程式。

［师］由以上实验得出什么结论？

［生］甲：

实验II反应后的溶液中确实有大量Cu2+和Cl-。

乙：

AgNO3与CuCl2反应，因Ag+与Cl-结合成难溶的的AgCl，而使Ag+、Cl-减少。

［师］由以上实验我们可以得出结论：

电解质在溶液中的反应实质上是离子间的反应，这一类反应统称为离子反应。

［板书］1.离子反应：

电解质在溶液里所起的反应

［师］可用实际参加反应的离子来表示离子间反应的过程，这就是离子方程式。

［板书］2.离子方程式

（1）概念：

用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。

［引导］离子方程式如何书写呢？

书写时应注意些什么问题，下面以CuCl2溶液与AgNO3溶液反应的实际为例说明。

［投影］离子方程式的书写步骤

（1）写出正确的化学方程式

CuCl2＋2AgNO3====2AgCl↓＋Cu（NO3）2

（2）把易溶且易电离的物质改写成离子形式，难溶、难电离、气体、单质、氧化物等仍写成化学式。

Cu2＋＋2Cl－＋2Ag＋＋2NO

====2AgCl↓＋Cu2＋＋2NO

（3）删去方程式两边不参加反应的离子，将系数化成最简整数比

Ag＋＋Cl－====AgCl↓

（4）检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷数是否相等。

若均相等，离子方程式书写正确。

［板书］

（2）书写：

“写、改、删、查”四个步骤。

［学生分组实验］全班分为四组，分别实验并观察记录，写出离子反应的方程式。

［投影］一组：

硝酸银溶液分别跟盐酸、氯化钠的反应。

二组：

盐酸分别跟Na2CO3溶液、CaCO3的反应。

三组：

硝酸分别跟Na2CO3、CaCO3的反应。

四组：

氯化钡溶液分别跟H2SO4溶液，Na2SO4溶液的反应。

［结果汇报］一组：

均有白色沉淀生成，离子方程式为：

Ag＋＋Cl－====AgCl↓

二组：

均产生无色无气味的气体。

离子方程式为：

CO

＋2H＋====CO2↑＋H2O，CaCO3＋2H＋====Ca2＋＋H2O＋CO2↑。

三组：

均产生无色无气味的气体。

离子方程式为：

CO

＋2H＋====CO2↑＋H2O，CaCO3＋2H＋====Ca2＋＋CO2↑＋H2O

四组：

均产生白色沉淀。

离子方程式为：

Ba2＋＋SO

====BaSO4↓

［引导］通过以上练习，你认为在离子方程式的书写四步中，哪一步最困难，需多加留意？

［分析］四步中，“写”是基础，“改”是关键，“删”是途径，“查”是保证。

既然“改”是关键，改时应注意作出准确判断：

易溶且易电离物改写成离子形式，难溶、难电离、气体、单质、氧化物仍写成化学式。

哪些是易溶、易电离物呢？

需要同学们加强记忆。

［投影］1.易溶、易电离物：

强酸：

HCl、HNO3、H2SO4等。

强碱：

NaOH、KOH、Ba（OH）2等。

可溶性盐：

如K＋、Na＋、NH＋4的盐，还有其他（课后复习溶解性表）。

2.难溶、难电离物：

难溶性酸、碱、盐：

如BaSO4、AgCl、CaCO3、Cu（OH）2、Fe（OH）3等，以后不断再积累。

难电离物：

弱酸：

CH3COOH。

弱碱：

氨水，难溶性碱。

水

［设问］通过完成第一组AgNO3分别跟盐酸、NaCl溶液的反应的离子方程式，第四组BaCl2分别跟硫酸溶液、Na2SO4溶液反应的离子方程式，你们发现了什么？

［生］分析后回答：

反应物不同，却都可用同一离子方程式表示。

［师］可见离子方程式与化学方程式的意义是不一样的。

化学方程式仅代表某一个反应的情况，而离子方程式不仅可表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的反应。

［板书］（3）意义

①揭示反应的实质。

②不仅表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的反应。

［投影练习］写出下列反应的离子方程式。

（1）HCl＋NaOH

（2）H2SO4＋KOH（3）HNO3＋Ba（OH）2（4）Cu（OH）2+HCl

（5）Na2CO3+H2SO4（6）CaCO3+HCl（7）CH3COOH+NaOH

［指定学生板演］

（1）H++OH-=====H2O

（2）H++OH-=====H2O

（3）2H++SO

+Ba2++2OH-=====BaSO4↓+2H2O

（4）Cu（OH）2+2H+=====Ca2++H2O+CO2↑

（5）CO

+2H+=====CO2↑+H2O+CO2↑

（6）CaCO3+2H+=====Ca2++H2O+CO2

（7）CH3COOH+OH-=====CH3COO-+H2O

［讨论］H++OH-=====H2O和CO

+2H+=====CO2↑+H2O分别表示哪类反应？

［学生讨论后得出结论］

H++OH-=====H2O表示强酸和强碱生成可溶性盐和H2O的一类中和反应。

CO

+2H+=====CO2↑+H2O表示可溶性碳酸盐与强酸的反应。

［师］请同学们根据离子反应的实质讨论反应Fe+CuSO4=====Cu+FeSO4是否属于离子反应。

［生］应属于离子反应。

因为反应前后SO

个数不变，而Cu2+得电子变成Cu单质，是使Cu2+数减少的过程。

［师］很正确。

可见离子反应不仅包括复分解反应，还包括在溶液中发生的氧化还原反应。

［板书］

3．离子反应的类型：

（1）复分解反应；

（2）溶液中发生的氧化还原反应。

［本节小结］本节课我们学习了离子反应及其表示形式——离子方程式。

正确的离子方程式可揭示反应的实质。

在学习中常见的相关应用有两方面，一方面离子方程式书写的正误判断，另一方面是离子共存问题，在运用中要加以注意。

［作业］P18一、2、3二、三、五、六

●板书设计

第二节离子反应（第二课时）

三、离子反应

1.离子反应：

电解质在溶液里所起的反应实质是离子反应。

2.离子方程式

（1）概念：

用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。

（2）书写步骤：

“写、改、删、查”四个步骤。

（3）意义：

①揭示反应的实质。

②不仅表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的反应。

3.离子反应的类型：

（1）复分解反应

（2）溶液中发生的氧化还原反应

●教学说明

本节概念多且抽象难懂，重点是离子反应，而电解质，强弱电解质的概念又是研究离子反应的基础，为了顺利有效地完成教学目标，本节课设计突出了以下几点：

1.遵循由感性

理性

实践的认知规律。

在教学中注重实验，通过对实验现象的观察、分析形成理论，运用理论知识去解决实际问题，从而进一步理解概念。

2.教学方法上采用多实验，多启发，多对比，多讨论，讲练结合。

（1）多实验：

通过实验强化实验的功能，提高学生观察分析问题的能力。

（2）多启发：

提出富有启发性的问题，以激发学生积极思考，培养其思维能力。

（3）多对比：

如电解质与非电解质，强弱电解质，不同的中和反应等都进行了对比，以加深学生对概念的理解和掌握。

（4）多讨论：

通过讨论可以促进学生之间的交流与合作，充分发挥学生的主观能动性，使学习变被动为主动。

（5）多练习：

教学中及时安排针对性练习，以巩固和强化所学知识，提高学习效率。

3.教学中有意设计一些发散性和探讨性的问题。

如：

如何用实验证明溶液中的Cl－和

Cu2＋，弱电解质的电离方程式怎样写，其目的是为了加强知识的综合运用能力，培养敢于探索的学习精神。