D．化合物ZX2与ZN4含有相同类型的化学键
7．关于下列各装置图的叙述中，错误的是
A．装置①用来电解饱和食盐水，c电极产生的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
B．装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2
C．装置③可用于分离沸点相差较大的互溶的液体混合物;
D．装置④可用于干燥、收集氨气、并吸收多余的氨气
8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．NaHCO3水解：
HCO3－+H2O
CO32－+H3O+
B．用石墨作电极电解氯化镁溶液：
2Cl－+2H2O
2OH－+H2↑+Cl2↑
C．乙醛与新制的Cu（OH）2悬浊液加热：
CH3CHO+2Cu（OH）2+OH－
CH3COO－+Cu2O↓+3H2O
D．NaAlO2溶液中通入少量二氧化碳：
AlO2－+CO2+2H2O＝Al（OH）3↓+HCO3－
9．下列有关实验原理或实验操作正确的是
A．氯乙烷水解后的碱性溶液不能用硝酸酸化，因为硝酸会把Cl－氧化，再加入AgNO3溶液就不会产生白色沉淀
B．实验室用图1所示装置制取乙烯并验证其某些性质
C．利用图2装置除去甲烷中的乙烯以达到提纯目的
D．0.5g淀粉、5mL20%H2SO4和5mL蒸馏水混合，加热5min后冷却，然后向其中加入新制银氨溶液，水浴加热，无银镜产生，说明淀粉没有水解
10．关于下列各图的叙述中正确的是
A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ·mol－1
B．乙表示恒温恒容条件下，2NO2（g）
N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞A
D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH
11．下列有关说法正确的是
A．ΔH>0的反应一定不能自发进行
B．同温、同浓度的盐酸和氢氧化钠稀溶液中，水的电离程度相同
C．为保护浸入海水中的钢闸门，可在闸门表面镶上铜锭
D．硫酸工业中二氧化硫的催化氧化[2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）]，不采用高压是因为压强对SO2转化率无影响
12．增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得。
邻苯二甲酸酐环己醇DCHP
下列说法正确的是
A．邻苯二甲酸酐的二氯代物有2种
B．环己醇分子中所有的原子可能共平面
C．DCHP能发生加成反应、取代反应、消去反应
D．1molDCHP与氢氧化钠溶液反应，最多可消耗2molNaOH
二、多选题
13．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是
A．利用核磁共振氢谱图可鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷
B．将10%的氯化铁溶液加热蒸发可变为20%的氯化铁溶液
C．向C6H5ONa试液中通入少量CO2，生成C6H5OH和NaHCO3，则酸性：
H2CO3＞C6H5OH＞HCO3－
D．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）
14．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
A．0.1mol·L－1NH4Cl溶液与0.05mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得的碱性溶液中：
c（Cl-）>c（NH4+）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）
B．等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：
c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
C．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液等体积混合：
c（M+）=c（A-）>c（OH-）=c（H+）
D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：
c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-）
15．在2L密闭容器内，按物质的量之比为2︰1投入NO和O2。
某温度下发生如下反应：
2NO（g）+O2（g）
2NO2（g），n（NO）随时间的变化如表：
时间/s
0
1
2
3
4
5
n（NO）/mol
0.020
0.015
0.012
0.010
0.010
0.010
下列说法不正确的是
A．在0～2s内，v（O2）＝0.002mol·L－1·s－1
B．5s后向容器中通入0.02molNO2，再次平衡后，0.020mol＜n（NO2）＜0.040mol
C．在该温度时，向容器中加入O2，平衡将正向移动，平衡常数增大
D．5s后，向反应容器中同时通入各0.01mol的NO、O2、NO2，平衡向正向移动
三、填空题
16．聚硅硫酸铁（PFSS）是新型无机高分子混凝剂，广泛应用于水的净化处理。
PFSS化学组成可表示为：
[Fe2（OH）n（SO4）3－n/2（SiO2）x]m，由钢渣合成PFSS主要工艺流程如下：
（1）酸浸时，采用100～140℃和2～3h，其目的是。
（2）氧化时，需将溶液冷却到40℃以下，其目的是。
（3）除Al3+时，先调节pH值到。
（参见表），得Fe（OH）3沉淀，过滤除去滤液，再用硫酸溶解Fe（OH）3得硫酸铁溶液。
开始沉淀pH
沉淀完全
pH
Al3+
3.5
4.7
Fe3+
1.9
3.2
（4）Na2SiO3溶液可由SiO2渣除杂后与35%的NaOH溶液反应制备，该反应的离子方程式为。
（5）水解聚合时，强力搅拌的目的是；检验透明橙红色液体中，其分散质直径在l～l00nm的简单方法是。
17．丹参酮ⅡA是一种治疗心血管疾病的药物，其中的一种合成路线如下：
（1）丹参酮ⅡA中含氧官能团为和（写名称）。
（2）试剂X的分子式为C5H11N，则X的结构简式为。
（3）A→B的反应类型为、。
（4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：
。
Ⅰ.能发生银镜反应
Ⅱ.分子中除苯环外不含其它环状结构，分子中含有4种不同化学环境的氢
（5）写出以CH3CH=CHCH3和CH2=CHCHO为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂可任选）。
合成路线流程图示例如下：
CH3CHO
CH3COOH
CH3COOCH2CH3
18．NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Fe、Cr等杂质）为原料获得。
工艺流程如下图：
已知：
25℃时，几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如下表所示。
Fe（OH）2
Fe（OH）3
Cr（OH）3
Ni（OH）2
Ksp
8.0×10—16
4.0×10—38
6.0×10—31
6.5×10—18
完全沉淀pH
≥9.6
≥3.2
≥5.6
≥8.4
注：
NiCO3是一种不溶于水易溶于强酸的沉淀。
请回答下列问题：
（1）下列措施可行，且能提高废渣浸出率的有。
A．升高反应温度B．增大压强C．在反应过程中不断搅拌
（2）在滤液Ⅰ中加入6%的H2O2，其作用是（用离子方程式表示）；
加入NaOH调节pH的范围是，为了除去溶液中的离子。
（3）滤液Ⅱ的主要成分是。
（4）检验Ni2+已完全沉淀的实验方法是。
（5）操作Ⅰ的实验步骤依次为：
①；
②；
③蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO4•6H2O晶体；
④用少量乙醇洗涤NiSO4•6H2O晶体并晾干。
19．数十年来，化学工作者对碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得了一些重要成果。
已知：
C（s）＋O2（g）＝CO2（g）；ΔH＝－393kJ·mol－1①
2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）；ΔH＝－566kJ·mol－1②
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝－484kJ·mol－1③
（1）工业上常采用将水蒸气喷到灼热的炭层上实现煤的气化（制得CO、H2），该反应的热化学方程式是
（2）上述煤气化过程中需向炭层交替喷入空气和水蒸气，喷入空气的目的是
；该气化气可在适当温度和催化剂下合成液体燃料甲醇，该反应方程式为
（3）CO常用于工业冶炼金属，下图是在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg[c（CO）/c（CO2）]与温度（t）的关系曲线图。
下列说法正确的是
A．工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触的时间，减少尾气中CO的含量
B．CO不适宜用于工业冶炼金属铬（Cr）
C．工业冶炼金属铜（Cu）时较低的温度有利于提高CO的利用率
D．CO还原PbO2的反应ΔH＞0
（4）在载人航天器中应用电化学原理，以Pt为阳极，Pb（CO2的载体）为阴极，KHCO3溶液为电解质溶液，还原消除航天器内CO2同时产生O2和新的能源CO，总反应的化学方程式为：
2CO2
2CO+O2，则其阳极的电极反应式为
（5）将CO通入银氨溶液中可析出黑色的金属颗粒，写出反应方程式
20．砷（As）在地壳中含量不大，但砷的化合物却是丰富多彩。
（1）基态砷原子的电子排布式为；砷与溴的第一电离能较大的是。
（2）AsH3是无色稍有大蒜味气体。
AsH3的沸点高于PH3，其主要原因是。
（3）Na3AsO4可作杀虫剂。
AsO43－的空间构型为，与其互为等电子体的一种分子为。
（4）某砷的氧化物俗称“砒霜”，其分子结构如图所示。
该化合物的分子式为，As原子采取杂化。
（5）GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似。
GaAs晶体中，每个As与个Ga相连，As与Ga之间存在的化学键有（填字母）。
A．离子键
B．σ键
C．π键
D．氢键E．配位键F．金属键G．极性键
四、实验题
21．PbI2是生产新型敏化太阳能电池的敏化剂——甲胺铅碘的原料。
合成PbI2的实验流程如下：
（1）将铅块制成铅花的目的是。
（2）31.05g铅花用5.00mol·L－1的硝酸溶解，至少需消耗5.00mol·L－1硝酸mL，同时产生L（标准状况下）NO。
（3）取一定质量（CH3COO）2Pb·nH2O样品在N2气氛中加热，测得样品固体残留率（
）随温度的变化如下图所示（已知：
样品在75℃时已完全失去结晶水）。
①（CH3COO）2Pb·nH2O中结晶水数目n=（填数字）。
②100～200℃间分解产物为铅的氧化物和一种有机物，则该有机物为（写结构简式）。
（4）称取一定质量的PbI2固体，用蒸馏水配制成室温时的饱和溶液，准确移取25.00mLPbI2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH中，发生：
2RH（s）+Pb2+（aq）=R2Pb（s）+2H+（aq），用锥形瓶接收流出液，最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液合并到锥形瓶中。
加入2～3滴酚酞溶液，用0.002500mol·L－1NaOH溶液滴定，到滴定终点时用去氢氧化钠标准溶液20.00mL。
计算室温时PbI2的Ksp（请给出计算过程）。
参考答案
【答案】B
【解析】
试题分析：
A、提高能源效率、寻找替代能源，就可以减少化石能源的使用，减少CO2、固体废弃物的产生与排放，保护森林，使天更蓝，空气更清新，这样生态环境更好，A正确；B、若推广以液化石油气代替天然气作民用燃料，则会产生更多的CO2气体，会消耗更多化石能源，不利于环境保护，B错误；C、推广利用二氧化碳与环氧丙烷和琥珀酸酐的三元共聚物的生物降解材料，就可以减少固体废弃物对环境造成的污染，符合“低碳经济”发展要求，C正确；D、推广“绿色自由”计划，吸收空气中CO2并利用廉价能源合成汽油，可以减少石油的开采和使用量，减少空气中CO2的含量，符合“低碳经济”理念，D正确，答案选B。
考点：
考查低碳经济的有关判断
【答案】A
【解析】
试题分析：
A/葡萄糖的分子式是C6H12O6，所以葡萄糖的最简式（实验式）为CH2O，A正确；B、H2O2是共价化合物，其电子式为
，B错误；C、醛基的化学式为－CHO，其电子式为
，C错误；D、对－硝基甲苯的结构简式为
，D错误，答案选A。
考点：
考查化学用语的正误判断
【答案】D
【解析】
试题分析：
A、甲基橙呈红色的溶液显酸性，则AlO2－一定不能大量共存，A错误；B、遇苯酚显紫色的溶液中含有铁离子，则I－、SCN－均不能大量共存，B错误；C、与铝反应产生大量氢气的溶液可能显酸性，可能显碱性，如果显酸性，则CO32－不能大量共存；如果显碱性，则NH4+不能大量共存，C错误；D、加入NaOH后加热既有气体放出，说明含有铵根离子；Ca2+、HCO3－与氢氧化钠反应生成碳酸钙沉淀，D正确，答案选D。
【考点定位】本题主要是考查离子共存判断
【名师点晴】解决离子共存问题时应该特别注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：
（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；
（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。
【答案】C
【解析】
试题分析：
A、硫离子在溶液中水解，所以0.1L2mol·L－1的（NH4）2S溶液中含有的S2－数目小于0.2NA，A错误；B、苯分子中不存在碳碳双键，B错误；C、乙烯和环丙烷的最简式相同，均是CH2，所以常温常压下，5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有“CH2”的物质的量是5.6g÷14g/mol＝0.4mol，其中含有的碳原子数为0.4NA，C正确；D、用惰性电极电解1L浓度均为2mol·L－1的AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液时银离子首先放电，然后是铜离子放电，二者的物质的量均是2mol，当有0.2NA个电子转移时阴极析出0.2mol银，理论上阴极析出21.6g金属，D错误，答案选C。
考点：
考查阿伏加德罗常数计算
5．C
【解析】
【详解】
A、元素C除存在金刚石和石墨外，还存在足球烯（C60）等同素异形体，A错误；
B、Mg有3个电子层，Mg2+为Mg失去最外层的2个电子形成的阳离子，只有2个电子层，故半径r（Mg2+）＜r（Mg），B错误；
C、该反应为：
2Mg+CO2
2MgO+C，此反应中Mg为还原剂，C为还原产物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，即还原性Mg＞C，C正确；
D、该反应放出光，即部分化学能转化为光能，且生成物仍具有能量，D错误；
答案选C。
6．D
【解析】试题分析：
X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增，已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则X是O元素；X、M同主族，且M的原子序数大于X，所以M是S元素；Y在同周期主族元素中原子半径最大，且原子序数大于X的短周期元素，则Y是Na元素；Z的最高化合价与最低化合价的代数和为零，且原子序数大于Y，所以Z是Si元素；N是原子序数大于M的短周期主族元素，所以N是Cl元素，则A、同一主族元素中，随着原子序数的增大元素的非金属性逐渐减弱，其单质的氧化性逐渐减弱，A错误；B、同一周期非金属元素中，氢化物的稳定性随着原子序数的增大而增大，B错误；C、电子层数相同的阴阳离子，阴离子半径大于阳离子半径，所以r（X离子）＞r（Y离子），C错误；D、化合物SiO2与SiCl4都是共价化合物，都只含共价键，所以含有相同类型的化学键，D正确，答案选D。
考点：
考查元素推断、元素及其化合物、元素周期律知识
7．C
【解析】
试题分析：
A、根据电流方向可知a为电源的正极，电解时c作阳极，氯离子在阳极放电生成Cl2，氯气具有氧化性，可以用湿润的淀粉KI试纸，A正确；B、由于未指明从a管进气还是从b管进气，故装置②既可以收集密度比空气大的气体，也可以收集密度比空气小的气体，B正确；C、蒸馏时温度计水银球应该放在蒸馏烧瓶的支管出口处，C错误；D、氨气密度小于空气，极易溶于水，可以用碱石灰干燥，D正确，答案选C。
考点：
考查实验方案设与评价
【答案】C
【解析】
试题分析：
A、该方程式是碳酸氢根离子的电离方程式，A错误；B、还有氢氧化镁产生，B错误；C、醛基能被新制氢氧化铜悬浊液氧化，方程式正确，C正确；D、CO2不足，应该生成碳酸根离子，D错误，答案选C。
考点：
考查离子方程式判断
9．B
【解析】试题分析：
A、硝酸不能氧化氯离子，加入硝酸的目的是中和碱，A错误；B、生成的乙烯中含有乙醇，乙醇也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以利用氢氧化钾除去乙醇，B正确；C、酸性高锰酸钾溶液能把乙烯氧化为CO2，从而引入新的杂质，应该用溴水，C错误；D、淀粉水解后溶液显酸性，要检验葡萄糖的生成，则需要首先进入氢氧化钠中和硫酸，D错误，答案选B。
【考点定位】本题主要是考查实验方案设计与评价
【名师点晴】淀粉在酸的作用下能够发生水解反应最终生成葡萄糖。
反应物淀粉遇碘能变蓝色，不能发生银镜反应；产物葡萄糖遇碘不能变蓝色，能发生银镜反应。
依据这一性质可以判断淀粉在水溶液中是否已发生了水解和水解是否已进行完全。
（1）如果淀粉还没有水解，其溶液中没有葡萄糖则不能发生银镜反应；
（2）如果淀粉已完全水解，其溶液中没有淀粉遇碘则不能变蓝色；（3）如果淀粉仅部分水解，其溶液中有淀粉还有葡萄糖则既能发生银镜反应，又能遇碘变成蓝色。
【答案】D
【解析】
试题分析：
A、图象中1mol氢气完全燃烧生成的是水蒸气时放热241.8kJ，不是氢气的燃烧热，A错误；B、交点A对应的状态是二氧化氮和四氧化二氮表示的正反应速率相同，不能证明反应达到平衡，B错误；C、A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时，AB溶解度相同，A、B的饱和溶液质量分数相同，分别升温至t2℃时，溶解度增大，但溶液浓度不变溶质的质量分数B=A，C错误；D、稀释相同倍数，HA的pH变化大，这说明HA的酸性强于HB。
酸性越弱，相应钠盐越容易水解，因此相同浓度的NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH，D正确，答案选D。
考点：
考查图象分析判断
【答案】B
【解析】
试题分析：
A、ΔH>0的反应不一定不能自发进行，还需要考虑熵变，A错误；B、同温、同浓度和盐酸和氢氧化钠溶液中氢离子浓度和氢氧根离子的浓度相等，所以电离程度相同，B正确；C、为保护浸入海水中的钢闸门，可在闸门表面镶上锌锭，铜的金属性弱于铁，C错误；D、硫酸工业中二氧化硫的催化氧化，不采用高压是因为常压下转化率就已经很高，增大压强对转化率影响不大。
反应是体积减小的可逆反应，所以增大压强平衡向正反应方向进行，D错误，答案选B。
考点：
考查反应自发性、水的电离、金属的防护以及外界条件对平衡状态的影响
【答案】D
【解析】
试题分析：
A、邻苯二甲酸酐的二氯代物可采用定一移一的方法判断，有4种，A错误；B、环己醇分子中的C原子是四面体结构，所以H原子不可能与C原子共面，错误；C、DCHP中含有苯环、酯基能发生加成反应、取代反应，但不能发生消去反应，错误；D、1个DCHP中含有2个酯基，所以1molDCHP最多可与含2molNaOH的烧碱溶液反应，正确，答案选D。
【考点定位】本题主要是考查对有机物结构和性质的判断
【名师点晴】该题的难点是有机物共线、共面判断，解答该类试题的判断技巧：
①甲烷、乙烯、乙炔、苯、甲醛5种分子中的H原子若被其他原子如C、O、Cl、N等取代，则取代后的分子空间构型基本不变。
②借助C—C键可以旋转而—C≡C—键、
键不能旋转以及立体几何知识判断。
③苯分子中苯环可以以任一碳氢键为轴旋转，每个苯分子有三个旋转轴，轴上有四个原子共线。
13．AC
【解析】
试题分析：
A、l一溴丙烷的结构简式为CH2BrCH2CH3，含有3种不同的H原子，2一溴丙烷的结构简式为CH3CHBrCH3，还有2种不同的H原子，用核磁共振氢谱可以鉴别l一溴丙烷和2一溴丙烷，A正确；B、氯化铁加热易水解生成氢氧化铁和氯化氢，B错误；C、较强酸反应制较弱酸，则酸性：
H2CO3＞C6H5OH＞HCO3－，C正确；D、加稀盐酸，有气泡产生说明生成碳酸钡，沉淀总是向溶解度更小的方向转化，D错误，答案选AC。
【考点定位】本题主要是考查化学实验方案的评价，涉及有机物的结构、水解、沉淀转化等
【名师点晴】在难溶物质的饱和溶液中，溶解度小的沉淀会转化生成溶解度更小的沉淀。
在有时也会反过来进行，因为沉淀的生成只要满足浓度熵大于溶度积常数即可。
14．BD
【解析】
试题分析：
A、溶液显碱性，则氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，A错误；B、根据物料守恒可知等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：
c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）＝0.5c（Na+），B正确；C、不能确定HA、MOH的电离程度，所以不能判断溶液的酸碱性，C错误；
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