化学上册知识点总结归纳.docx
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化学上册知识点总结归纳
九年级化学上册知识点
镁在空气中燃烧，产生耀眼的强光，生成白色固体MgO。
铝在氧气中燃烧，产生更为耀眼的强光，放出大量的热，生成灰色固体Al2O3。
铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体Fe3O4。
钠在空气中燃烧，火焰黄色，生成Na2O
钾在空气中燃烧，火焰紫色，生成K2O
铜可以在空气中受热氧化，也可以在氧气中燃烧，生成黑色固体CuO
硫在空气中点燃生成淡蓝色火焰，在氧气中生成蓝紫色火焰，生成SO2
碳在空气中燃烧，有耀眼的黄色火焰，生成CO2，燃烧不完全生成CO
氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰，生成液态的H2O
一氧化碳在空气中燃烧是产生淡蓝色火焰，生成CO2
氢气在氧气中燃烧，淡蓝色火焰，把烧杯罩在火焰上方，烧杯壁上有水珠生成。
第一单元
一.物理变化和化学变化
物理变化：
没有生成其他物质的变化。
如酒精挥发、水变水蒸气、轮胎爆炸等。
化学变化（化学反应）：
生成其他物质的变化。
如钢铁生锈、水电解、物质燃烧、
食品腐败、金属生锈等。
判断依据：
有无新物质生成。
二、物理性质和化学性质
物理性质：
不需要通过化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、密度、溶解性、熔点、沸点、硬度、导电性、吸附性等。
化学性质：
在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、稳定性等。
三.对蜡烛燃烧的探究
1.蜡烛物理性质：
通常情况下烛是固体，有一种特殊的气味，难溶于水，密度比水小，有滑腻感，质软（用小刀可切割），受热易熔化。
2.蜡烛燃烧的火焰分为外焰、内焰、焰心，外焰温度最高。
3.证明蜡烛燃烧的产物为二氧化碳和水：
操作步骤
观察到的现象
结论
用一干冷的烧杯罩在蜡烛燃烧的火焰的上方。
发现烧坏内壁有小水珠生成。
蜡烛燃烧有水生成。
片刻后取下罩在火焰上方的烧杯，迅速向烧杯中倒入少量澄清石灰水，振荡。
或用一个内壁沾有澄清石灰水的小烧杯罩在火焰的上方。
发现澄清石灰水变浑浊。
蜡烛燃烧有二氧化碳生成。
（证明酒精等物质燃烧的产物为二氧化碳和水方法同上）
四、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究
结论：
① 人体呼出的气体中二氧化碳的含量比空气中多；
② 人体吸入的气体中氧气的含量比呼出的气体多；
③ 人体呼出的气体中水蒸气的含量比空气中多。
五、实验基本操作
1.药品取用的准则
①药品取用的“三不”准则：
不能用手接触药品；不要把鼻子凑近容器口闻气味；不得尝任何药品的味道。
②实验完毕对剩余药品的处理：
掌握“三不一要”：
不能放回原试剂瓶里（以免污染试剂）；不能随意丢弃（以免产生危险）；不能拿出实验室（以免产生危险），要交还实验室，倒入指定的容器。
③药品取用量的标准：
没有说明用量时取最少量：
液体取1—2ml，固体只需盖滿试管底部。
2.药品的存放
固体药品存放在广口瓶中，液体药品存放在细口瓶。
3.药品的取用
①固体药品的取用：
（没有说明粉末状药品还是块状一般用药匙）
取用粉末状药品用药匙，一斜，二送、三竖立。
取块状或颗粒状固体药品用镊子，一横，二放、三慢立。
（详见课本P18）
②液体药品的取用：
取一定量液体：
用量筒和胶头滴管（一放平稳二注液，三用滴管来定容详见课本P19－20）
注意：
“视线”要与量筒里液体的凹液面的最低处保持一水平线；
滴管不能倒放或平放，以免使试剂流入胶头，腐蚀胶头，既污染试剂。
4.物质的加热
①酒精灯的使用：
“三禁”：
一禁用燃着的酒精灯去点另一盏酒精灯；二禁用嘴吹灭灯，应用灯帽盖灭；三禁向燃着的酒精灯添加酒精。
酒精灯内酒精不能超过酒精灯容积的2/3。
酒精灯火焰分为外焰、内焰、焰心，外焰温度最高，应用酒精灯的外焰进行加热。
②加热的注意事项：
a.给固体加热：
试管口略向下倾斜（以防生成的冷凝水或药品中的湿存水倒流到试管底，而炸裂试管）；
试管夹夹在离试管口1/3处；酒精灯外焰对准有药品部位加热。
b.给试管中液体加热：
液体体积不能超过试管容积的1／3；试管口不能对着自己和别人；试管夹夹在离试管口1/3处。
（操作步骤：
擦干试管外壁上的水→用试管夹夹住试管，管口向上，并使试管与桌面保持45°角→预热（使试管在酒精灯火焰上上下移动）→加热的部位应是液体的中下部，并不时地移动试管，以防局部受热引起暴沸，而至液体冲出造成伤害）。
③可以加热的仪器：
试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、燃烧匙、坩埚；
可以直接加热的仪器：
试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚；
不能加热的仪器：
广口瓶、细口瓶、量筒、集气瓶；
5.洗涤仪器：
常用仪器：
试管刷
玻璃仪器洗涤干净的标准：
内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
第二单元
一、空气的组成:
（所占体积分数如下）
氮气78%（约4/5）,氧气21%（约1/5）,稀有气体0.94%,二氧化碳0.03%,
其它气体和杂质0.03%.
其中氧气的主要用途：
①供给呼吸，如潜水、医疗、航空等。
②支持燃烧，如燃料燃烧、炼钢、气焊、宇航等。
氮气的主要用途：
化工原料、做保护气（焊接金属、充灯泡），食品袋充氮防腐（防挤压），液氮在医疗上做麻醉剂，超导材料在液氮环境下显示超导性能。
稀有气体的主要用途：
作保护气、用于飞艇、闪光灯、液氦冷冻机、霓虹灯等
二、空气的污染（主要是粉尘和有害气体）
①三种污染空气的主要气体：
二氧化硫（SO2）、一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）。
②怎样防止空气污染
（1）植树造林
（2）不焚烧垃圾，采用碾压处理和回收利用。
（3）减少使用化石燃料（煤、石油和天然气）（4）工厂排放的废气经处理达标后排放等。
三、重要实验：
[实验2-1]空气中氧气含量的测定：
P27
气体少于1/5的原因可能是：
a.红磷的量太少，瓶内的氧气没有全部反应； b.装置漏气。
四、氧气的性质
1.物理性质：
常温下为无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大，液氧呈淡蓝色。
2.化学性质：
氧气能使带火星的木条复燃，说明氧气能支持燃烧。
4P＋5O2===2P2O5
氧气具有氧化性。
相关反应方程式及现象：
① 磷在氧气中燃烧：
（现象：
产生浓厚的白烟，
点燃
S＋O2===SO2
生成白色固体，放出热量）
②硫在氧气中燃烧:
（硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，
在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，
都生成一种有刺激性气味的气体，放出热量）
3Fe＋2O2＝＝Fe3O4
点燃
③铁丝在氧气中燃烧：
（剧烈燃烧、火星四射，
生成黑色固体，放出热量。
）
点燃
C＋O2＝＝CO2
注意：
要在瓶底装少量水或铺一层细沙，防止溅落的熔化物炸裂瓶底。
④ 木炭在氧气中燃烧:
（发出白光，放出热量，
生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。
）
⑤
2Mg＋O2＝＝2MgO
点燃
镁条在氧气中燃烧：
（发出耀眼的白光，
生成白色固体，放出热量）
2Hg+O2 == 2HgO
△
⑦汞和氧气反应：
五、制取氧气
1. 实验室制取氧气（三种方法）：
①检验方法（检验收集的气体是否为氧气）：
用带火星的木条伸入集气瓶，若木条复燃，则为氧气。
②验满的方法：
用带火星的木条靠近集气瓶口，若木条复燃，说明已集满氧气。
③其中加热高锰酸钾制氧气的操作步骤：
一检（气密性）二装（装药品）三固定，四热（加热）五收在瓶中；六撤导管七灭灯，八盖玻片正立桌。
注意事项：
a.气体发生装置中的试管口应略向下倾斜（防止加热过程试管口冷凝水的倒流，至使热试管被炸裂。
）
b.试管口附近塞一团棉花（以防加热时高锰酸钾粉末随气流进入导管。
）
c.用排水法收集气体时，应在导气管口连续均匀放出气泡时才能开始收集
（因导气管开始时冒出的气泡是试管内的空气）。
d.用向上排空气法收集氧气时，应将导气管尽量插入集气瓶的底部
（以利排尽集气瓶里的空气提高所收集的气体的纯度）。
e.制取氧气实验结束时，应先把导管从水中移出，后撤酒精灯（以防水槽中的水沿着导管倒流入热的试管，而使试管炸裂）。
2.工业制氧气：
分离液态空气（物理变化）
六、几种反应
①化合反应：
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
②氧化反应：
物质和氧发生的化学反应。
③ 分解反应：
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
注意：
其中化合反应和分解反应才属于基本反应类型。
七、物质的分类：
纯净物：
由一种物质组成（能用化学式表示）。
如氮气（N2）、氧气（O2）、二氧化碳（CO2）。
混合物：
有多种物质组成的。
如：
空气、食盐水等。
第三单元
一． 水电解实验
1． 现象：
（1）电极上了现气泡；
（2）正极：
产生的气体能使带火星的木条复燃。
证明是氧气。
负极：
产生的气体能燃烧，产生淡蓝色的火焰，证明是氢气。
（3）正负两极产生气体的体积比为1：
2（正一负二）
通电
2．结论：
水由氢元素和氧元素组成的。
3．反应方程式：
二．分子和原子的主要性质：
1．分子和原子的质量和体积很小；
2．分子在不停地运动，温度越高分子的运动速度越快；
3．分子间有一定的间隔。
重要实验：
课本P50（活动与探究）
三．物质的分类：
（纯净物分为单质和化合物）
单质：
由同种元素组成的纯净物，如：
氧气、氮气、碳、硫、铁、铝等。
化合物：
由不同种元素组成的纯净物，：
水、二氧化碳、高锰酸钾、四氧化三铁、
过氧化氢、二氧化硫、氧化铝等。
氧化物：
由两种元素组成的，其中一种是氧的化合物。
如SO2、P2O5、MgO、H2O等。
四．水的净化方法
1．常见的净化方法有：
静置沉淀、吸附沉淀、过滤、消毒、蒸馏。
其中只有蒸馏能除去可溶性杂质，消毒是化学变化。
2．常用的絮凝剂是明矾。
3．过滤除去的是不溶性杂质，其操作要点：
（一贴二低三靠）
一贴:
滤纸紧贴漏斗内壁；
二低：
a.滤液要比滤纸边缘低b、滤纸要比漏斗边缘低;
三靠：
a.盛浑浊液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，使液体沿玻璃棒流入过滤器；
b.玻璃棒下端轻轻斜靠在三层滤纸的一边;c.漏斗下口要紧靠下面烧杯的内壁。
玻璃棒的作用：
引流。
4．如果过滤后的溶液仍然浑浊，请你分析可能的原因？
a.滤纸破裂了b.接受器不干净c.滤液高于滤纸边缘
五．硬水与软水
1．定义：
⑴硬水：
含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水。
⑵软水：
不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。
2．硬水与软水的的鉴别
分别向原液中，加入肥皂水，并用玻璃棒搅拌。
产生泡沫多的原液是软水；产生泡沫少，且在液面有白色的漂浮物的原液是硬水。
3．硬水可用煮沸法、暴晒法、蒸馏法、药物等方法使之转变为软水。
六．防治水污染的措施与方法：
①加强水质的监测；
②工业“三废”要进行综合处理，达标、无污染后再排放；
③农业生产上要合理使用化肥与农药；
④城市建立污水处理厂，生活污水需经污水处理厂净化后再排放，严禁生活污水的任意排放；
⑤禁止使用含磷的洗涤剂，生产、使用无磷洗涤剂、洗衣粉等。
第四、五单元
一．构成物质的三种微粒：
分子、原子、离子。
二．分子、原子、离子的联系和区别
1.分子是保持物质化学性质的最小微粒；
2.原子是化学变化中的最小微粒；
3.分子又是由原子构成。
4.分子和原子的区别：
在化学变化中，分子可分，原子不可分。
5.化学变化的实质就是分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子。
6.原子因得失电子形成带电荷的原子或原子团叫离子。
带正电荷的离子（质子数＞电子数）,如Na+、Ca2+，叫阳离子；
带负电荷的离子（质子数＜电子数）,如Cl-、SO42-，叫阴离子。
三．原子的构成
1．原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。
（氢原子没有中子）
2．在原子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数
3．相对原子质量＝质子数＋中子数，并不是原子的实际质量。
4.微粒中带电的有：
质子、电子、原子核、离子；
不带电的有：
中子、原子、分子。
四．元素和原子区别和联系
1．元素：
具有相同质子数（核电荷数）的同一类原子的总称。
2．决定元素种类的是质子数（核电荷数）
3．元素和原子的区别：
元素：
论种类，不论个数；原子：
论种类，也论个数。
4．地壳中所含各元素的质量分数由高到低是；O、Si、Al、Fe，
地壳中含量最高的元素是氧（O），地壳中含量最高的金属元素是铝（Al）,
人体中含量最多的元素是氧（O），空气中含量最多的元素是氮（N）。
五．核外电子排布
1．第一电子层最多排2个电子，第二电子层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个。
2．一般认为，最外层有8个电子（最外层是第一层时有2个电子）的结构，是一种稳定结构。
3．元素的性质，特别是化学性质，跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切。
六．常用元素的化合价：
一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，
二、三铁，二、四碳，二、四、六硫都齐全，铜汞二价最常见。
名 称
硫酸根
氢氧根
碳酸根
硝酸根
铵根
碳酸氢根
氯酸根
化学式
SO4
OH
CO3
NO3
NH4
HCO3
ClO3
化合价
-2
-1
-2
-1
+1
-1
-1
＋1
化合价和离子所带的电荷在数值上相等，正负也相同，但写法不同，表示的含义也不同。
化合价是标在元素符号的正上方，先写正负再写数字（＋1、－1,“1”不能
省；如Na），离子所带的电荷是写在原子或原子团的右上角，先写数字再写正负，（带一个单位正（负）电荷，“1”省略不写，如Na+）
七.有关计算：
1、计算相对分子质量P85
2、计算物质组成元素的质量比P85
3、计算物质中某元素的质量分数P85
4、计算物质中某元素的质量：
某物质的质量×某元素的质量分数
5．根据化学方程式的计算P100
八．质量守恒定律的内容和原因
1．内容：
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2.原因:
在反应中，原子的质量没有变化，数目没有增减，种类也没有改变。
九．化学方程式的书写和表示的意义
1．书写步骤：
一写出反应物和生成物的化学式，二配平化学方程式，三标明化学反应发生的条件，把短线改成等号，四注明生成物的状态（气体、沉淀）详见P98
2．表示的意义：
a.表示反应物、生成物和反应条件b.表示反应物与生成物的分子、原子数目关系c.表示反应物与生成物的质量关系
十．物质的构成和分类：
物质的构成
由分子的物质：
如水（H2O）、氢气（H2）、氮气（N2）、氧气（O2）、二氧化硫（SO2）、五氧化二磷（P2O5）、氧化镁（MgO）等
由原子构成的物质：
所有金属：
如铁（Fe）、铝（Al）等
稀有气体：
如氩气（Ar）、氖气（Ne）、氦气（He）等
一些固体非金属：
如金刚石（C）、硫（S）、磷（P）等
由离子构成的物质：
如氯化钠（NaCl）、氢氧化钙Ca（OH）2、氯化钙CaCl2等
物质的分类
纯净物（只含一种物质）
单质（只含一种元素）
化合物（含多种元素）
混合物（含有多种物质）：
金属单质：
如铁丝、镁条、铝箔、铜片、水银等
非金属单质：
固态非金属单质：
如木炭、硫粉、红磷、白磷等
气态非金属单质：
如氢气、氮气、氧气等
稀有气体单质：
如氩气、氖气、氦气等
氧化物（只含两种元素，其中一种是氧元素）：
如二氧化碳、
干冰（CO2）、二氧化硫（SO2）、五氧化二磷（P2O5）、氧化镁（MgO）、水、冰水混合物（H2O）、四氧化三铁（Fe3O4）、二氧化锰（MnO2）等
其它：
如高锰酸钾、锰酸钾、氯酸钾、碳酸钙、氯化氢、
氢氧化钙、硫酸铜、碱式碳酸铜、甲烷、乙醇等
如石灰石、石灰水、煤、石油、天然气、生理盐水、空气、河水、水煤气、加热高锰酸钾的剩余固体等
第六单元
一．由碳元素组成的几种单质
1．金刚石、石墨和C60，它们的物理性质有差异的原因是碳原子排列方式不同。
2．木炭、活性炭具有吸附性。
二．碳的化学性质
C＋O2＝＝CO2
点燃
1．碳在常温下化学性质稳定（不活泼）
2．可燃性（碳跟氧气的反应）：
2C＋O2＝＝2CO
点燃
（1）碳在氧气充足的条件下充分燃烧：
（2）碳在氧气不足的条件下不完全燃烧：
3．还原性（碳跟某些氧化物反应）：
C+2CuO==2Cu+CO2↑
高温
（1）碳和氧化铜反应：
现象：
黑色粉末变成红色，澄清的石灰水变浑浊
在这个反应中，碳被氧化，作还原剂；
3C+2Fe2O3==4Fe+3CO2↑
高温
氧化铜被还原，作氧化剂。
（2）碳和氧化铁反应：
三．一氧化碳（CO）的性质
2CO＋O2===2CO2
点燃
1．物理性质：
无色无味的气体，难溶于水，密度和空气接近（不宜用排空气法收集）
2．化学性质：
（1）可燃性（碳跟氧气的反应）：
现象：
产生蓝色火焰
CO+CuO==Cu+CO2
△
（2）还原性（碳跟某些氧化物反应）：
a.一氧化碳和氧化铜反应：
3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2
高温
在这个反应中，一氧化碳被氧化，作还原剂；
氧化铜被还原，作氧化剂。
b.一氧化碳和氧化铁反应：
3．毒性（一氧化碳易与血液里的血红蛋白结合）
如果发生煤气泄漏应及时打开门窗通风，关闭阀门，管道泄漏应及时拨打报警电话。
四．二氧化碳（CO2）的性质：
1．物理性质：
①常温下为无色无味的气体②可溶于水③密度比空气大④固态二氧化碳叫干冰
2．化学性质：
①二氧化碳不支持呼吸 ②二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧
③二氧化碳与水反应生成碳酸：
CO2+H2O=H2CO3（二氧化碳通入紫色石蕊溶液，使溶液变红的原因）
H2CO3=CO2↑+H2O（加热后溶液又恢复紫色的原因）
④二氧化碳和石灰水反应：
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O（检验二氧化碳的方法）
3．用途：
光合作用，化工原料，灭火，温室气体。
干冰的用途：
人工降雨，致冷剂，制造舞台烟雾（原理：
干冰升华要吸收大量的热，使周围温度下降）
五．煤炉上、中、下三层主要的化学反应：
下：
C＋O2===CO2
点燃
中：
CO2＋C===2CO
高温
上：
2CO＋O2===2CO2
点燃
六．二氧化碳的制取
1．药品：
石灰石或大理石和稀盐酸
2．反应原理：
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
3．发生装置：
固+液，常温下反应，（和过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气装置相同）
4．收集装置：
向上排空气法
5．检验方法：
通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，证明是二氧化碳
6．验满方法：
将燃着的木条放在瓶口，火焰熄灭，就证明已集满二氧化碳。
7．注意事项：
a.长颈漏斗末端要插入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出。
b.导管不能伸入反应容器太长，不利于气体的导出。
c.伸入集气瓶的导管应伸入瓶底，为了排尽瓶中的空气。
七．鉴别一氧化碳和二氧化碳的方法：
1．将两种气体分别通入紫色石蕊试液，能使石蕊试液变红则为CO2,不变色者为CO。
2．将两种气体分别通入澄清的石灰水中，能使石灰水变浑浊者为CO2，不变者为CO。
3．分别将一根燃着的木条分别伸进集气瓶，气体能燃烧的是CO，木条熄灭的为CO2。
4．分别将两种气体通入灼热的氧化铜，能使黑色氧化铜变红的是一氧化碳。
CO+CuO==Cu+CO2
△
八．1.除去二氧化碳中混有的一氧化碳：
CO2＋Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O
通入足量的灼热的氧化铜，
2.除去一氧化碳中混有的二氧化碳：
通入足量的澄清石灰水
九．灭火器反应原理：
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
第七单元
一.燃烧的条件：
（1）可燃物；
（2）氧气（或空气）；（3）达到所需的最低温度
（着火点） 三者必须同时具备，缺一不可！
二.灭火的原理和方法：
1.清除可燃物（或使可燃物与其他物品隔离）。
2.隔绝氧气（或空气）。
3.使温度降到可燃物的着火点以下。
三.什么是化石燃料：
煤、石油和天然气（不可再生能源）。
四.化石燃料对环境的影响
1.煤：
①煤主要含碳，还含有少量的氢、氮、硫、氧等元素。
②煤的干馏：
煤隔绝空气加热分解为煤气、煤焦油、焦炭。
（是化学变化）
③煤燃烧放出NO2、SO2和雨水反应形成酸雨。
④酸雨的主要危害：
直接毁坏树木和农作物；腐蚀建筑物、金属材料、文物等；
使使河流、湖泊酸化，污染水源；诱发多种疾病、腐蚀皮肤，影响人体健康。
⑤如何防止酸雨的形成：
少使用煤或使用脱硫煤；开发和使用其它的清洁能源。
2.石油：
①主要含碳和氢，还含有少量氮、硫、氧等元素。
②石油的分馏：
根据石油里各成分的沸点不同分离出汽油、柴油等。
（物理变化）
③汽车尾气主要污染物有：
一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等。
④为了减少汽车尾气对空气的污染，可采取哪些措施？
P141
3.天然气（主要成分：
甲烷，化学式：
CH4），沼气、瓦斯的主要成分也是CH4。
CH4+2O2==CO2+2H2O
点燃
①甲烷的物理性质：
无色无味气体，难溶于水，密度比空气小。
②甲烷具有可燃性，燃烧火焰呈蓝色：
四.清洁能源：
C2H5OH+3O2==2CO2+3H2O
点燃
1.乙醇：
俗名酒精，化学式：
C2H5OH
燃烧的化学方程式：
点燃
2H2＋O2＝＝2H2O
2.氢气：
化学式：
H2 （是最清洁的能源）。
①氢气燃烧的方程式（蓝色火焰）：
②实验室制取氢气的反应（原料：
锌粒和稀硫酸）：
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
发生装置：
固+液，常温下反应；收集装置：
向下排空气法或排水法。
2. 其他新能源：
太阳能、核能、风能、水能、地热能、潮汐能。
第八单元
一.大多数金属具有的物理性质：
1、大多数金属都是固体（汞是液体）。
2、大多数的金属都呈银白色，具有金属光泽（铜是紫红色，金呈黄色）。
3、金属具有良好的导电性、导热性、延展性。
二.合金和纯金属性质的不同点：
1.合金的硬度一般比组成它的纯金属更大；
2.合金的熔点一般比组成它的纯金属更小；
3.合金的抗腐蚀性一般比组成它的纯金属更好。
三.金属活动顺序表：
金属活动性由强逐渐减弱反应（排在越前面的金属越活泼）
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au
四.置换反应：
一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
五.金属的化学性质
1.与氧气反应：
①活泼金属常温下和氧气反应如：
4Al+3O2==2Al2O3
②有些金属在加热或点燃条件下和氧气
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