《一点一练》高考化学全国通用二轮复习专题演练专题十一氯溴碘及其化合物含答案高考.docx
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《一点一练》高考化学全国通用二轮复习专题演练专题十一氯溴碘及其化合物含答案高考
考点专练11 氯、溴、碘及其化合物
两年高考真题演练
1.（2015·福建理综，9）
纯净物X、Y、Z转化关系如右图所示，下列判断正确的是（ ）
A．X可能是金属铜
B．Y不可能是氢气
C．Z可能是氯化钠
D．Z可能是三氧化硫
2．（2015·课标全国Ⅱ，12）海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收
3．（2015·海南化学，20Ⅰ）下列有关海水综合利用的说法正确的是（双选）（ ）
A．电解饱和食盐水可制得金属钠
B．海带提碘只涉及物理变化
C．海水提溴涉及到氧化还原反应
D．海水提镁涉及到复分解反应
4．（2014·江苏化学，13）在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
5．（2015·重庆理综，9）ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。
某兴趣小组通过如图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。
（1）仪器D的名称是________。
安装F中导管时，应选用图2中的________。
（2）打开B的活塞，A中发生反应：
2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜________（填“快”或“慢”）。
（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是
________________________________________________________________________。
（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为____________________________
________________________________________________________________________。
在ClO2释放实验中，打开E的活塞，
D中发生反应，则装置F的作用是________________________________________________________________________。
（5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示。
若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是________，原因是
________________________________________________________________________。
图3
6．[2014·福建理综，23（3）（4）]元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
（1）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：
NaCl溶液
NaClO3溶液
KClO3晶体
①完成Ⅰ中反应的总化学方程式：
NaCl＋ H2O
NaClO3＋ ________。
②Ⅱ中转化的基本反应类型是________，该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是____________________
________________________________________________________________________。
（2）一定条件下，在水溶液中1molCl－、ClO
（x＝1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如下图所示。
①D是________（填离子符号）。
②B→A＋C反应的热化学方程式为____________________
（用离子符号表示）。
考点专练11 氯、溴、碘及其化合物
一年模拟试题精练
1.（2015·南宁质检，1）卤族元素及其化合物在生活中应用广泛。
下列有关说法正确的是（ ）
A．氟氯烃作制冷剂会加剧雾霾天气的形成
B．只通过电解的方法就能实现从食盐水到“84”消毒液的生产
C．加碘食盐中含有碘元素，能使淀粉溶液变蓝
D．工业上制漂白粉，所得的氯化物都具有漂白性
2．（2015·西安调研，2）下列离子方程式正确的是（ ）
A．FeBr2溶液中通入少量Cl2：
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
B．将氧气通入酸性碘化钾溶液中：
2I－＋O2＋4H＋===I2＋2H2O
C．实验室制取少量氯气：
MnO2＋2H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋H2O
D．氯气溶于水：
Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
3．（2015·贵阳质检，10）设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列各项中指定数目一定为NA的是（ ）
A．含2molHCl的浓盐酸与43.5gMnO2反应：
被氧化的HCl分子数
B．11.2LCl2与足量钠反应：
转移的电子数
C．KClO3＋6HCl（浓）===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中生成13.44L（标准状况）Cl2、转移的电子数
D．1molCl2与足量NaOH反应：
氧化剂的分子数
4．（2015·山东济南模拟，4）下列叙述中正确的是（ ）
A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－
D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋
5．（2015·江苏盐城调研，3）某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列说法正确的是（ ）
A．Ⅰ图中：
如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗
B．Ⅱ图中：
湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成
C．Ⅲ图中：
生成蓝色的烟
D．Ⅳ图中：
量筒中发生了加成反应，量筒内液面上升，量筒壁上有无色液滴出现
6．（2015·湖北黄冈调研，28）查阅资料知：
Br2的沸点为58.78℃，密度为3.119g·cm－3，微溶于水，有毒。
Ⅰ.
（1）常温下，单质溴通常呈________态，保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量________。
Ⅱ.工业生产中，海水提溴常用空气吹出法。
其生产流程可用下图表示：
―→液溴
某化学实验小组模拟该法设计了如下实验装置（夹持装置略去）从浓缩的海水中提取溴。
实验步骤如下：
①关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2，至反应结束；
②关闭a、c，打开活塞b、d，向A中鼓入足量热空气；
③关闭b，打开a，再通过A向B中通入足量的Cl2；
④取B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。
（2）当观察到A中液面上方出现：
________（实验现象），时即可判断步骤①中反应已经结束。
（3）X试剂可以是________（填序号），尾气处理选用________（填序号）。
a．H2O
b．饱和食盐水
c．氢氧化钠溶液
d．饱和Na2SO3溶液
B中X试剂发生反应的离子方程式为______________________
________________________________________________________________________。
参考答案
考点专练11 氯、溴、碘及其化合物
【两年高考真题演练】
1．A [A项，若X是Cu，Y是Cl2，Cu在Cl2中燃烧生成CuCl2，电解CuCl2溶液生成Cu和Cl2，符合图中转化关系，正确；B项，若X是Cl2，Y是H2，H2在Cl2燃烧生成HCl，HCl溶于水生成盐酸，电解盐酸则生成H2和Cl2，也符合图中转化关系，错误；C项，若Z是氯化钠，则X、Y分别是Na和Cl2中的一种；电解氯化钠水溶液生成的是H2、Cl2、NaOH，不符合图中转化关系，错误；D项，若Z是SO3，而X、Y可能是O2和SO2中的一种，SO3溶于水生成硫酸，电解硫酸溶液实质是电解水，产生H2和O2，不符合图中转化关系，错误。
]
2．C [A项，向苦卤中通入Cl2时发生反应Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，故其目的是为了提取溴，正确；B项，可将粗盐溶解、过滤除去难溶性杂质，然后向滤液中加入沉淀剂，过滤后调节滤液pH以除去可溶性杂质，最后重结晶可得精盐，正确；C项，工业生产常选用廉价的Ca（OH）2作为沉淀剂，错误；D项，由于通入Cl2后所得溶液中Br2的浓度很小，因此利用Br2的挥发性，可先用空气和水蒸气吹出Br2，再用SO2将其还原为HBr进行富集，正确。
]
3．CD [A项，电解饱和食盐水的产物为氢氧化钠、氢气和氯气，不可能制得金属钠，错误；B项，海带中的碘元素以碘离子的形式存在，海带提取碘涉及化学变化，错误；C项，海水的溴元素以化合态形式存在，从海水提取溴涉及到氧化还原反应，正确；D项，浓缩的海水中加入生石灰[与水反应生成Ca（OH）2]得到Mg（OH）2沉淀，Mg（OH）2又与盐酸发生分解反应Mg（OH）2＋2HCl===MgCl2＋2H2O，故海水提取镁涉及到复分解反应，正确。
故选CD。
]
4．D [A项，氯水因含氯分子而呈浅黄绿色，正确；B项，Ag＋与Cl－生成AgCl白色沉淀，正确；C项，碳酸氢钠与酸发生反应：
H＋＋HCO
===H2O＋CO2↑，正确；D项，氯水中含有氯单质，也可与Fe2＋发生反应：
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，无法说明氯水中含有HClO，错误。
]
5．解析
（1）仪器D为锥形瓶。
根据实验分析，F装置中发生气体与KI反应，所以应“长进短出”，选择装置b。
（2）若盐酸滴加速度过快，则生成ClO2的速度快，稳定剂无法充分吸收，所以滴加盐酸速度要慢。
（3）F中的颜色不变，说明没有氯气进入F中与KI反应，装置C的作用是吸收氯气。
（4）酸性条件下ClO
发生歧化反应，生成Cl－和ClO2，歧化反应逆向配平。
“ClO2释放实验”说明D中发生反应生成ClO2，因此F中淀粉和KI溶液是验证是否有ClO2生成，若有ClO2生成，ClO2会氧化I－生成I2，使F中的淀粉溶液变蓝色。
（5）水果保鲜希望保鲜时间越长越好，所以选用稳定剂Ⅱ，因为其缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度。
答案
（1）锥形瓶 b
（2）慢 （3）吸收Cl2
（4）4H＋＋5ClO
===Cl－＋4ClO2↑＋2H2O 验证是否有ClO2生成
（5）稳定剂Ⅱ 稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度
6．解析
（1）①电解NaCl溶液，阴极上产生H2，根据得失电子守恒和原子守恒配平为：
NaCl＋3H2O
NaClO3＋3H2↑，②Ⅱ中反应的方程式为：
NaClO3＋KCl===KClO3↓＋NaCl，属于复分解反应，在室温下，KClO3晶体在水中的溶解度远小于其他晶体的溶解度，故反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出。
（2）①根据D对应的化合价为＋7价，可知D为ClO
。
②根据A、B、C对应的化合价，可知：
A为Cl－，B为ClO－，C为ClO
，B→A＋C反应的热化学方程式为3ClO－（aq）===2Cl－（aq）＋ClO
（aq） ΔH＝－（3×60－2×0－1×63）＝－117kJ·mol－1。
答案
（1）①
NaCl＋
H2O
NaClO3＋
H2↑
②复分解反应 室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体
（2）①ClO
②3ClO－（aq）===ClO
（aq）＋2Cl－（aq） ΔH＝－117kJ·mol－1
【一年模拟试题精练】
1．B [氟氯烃作制冷剂会加剧臭氧层空洞的形成，A项错误；电解氯化钠溶液时生成的Cl2和NaOH会发生反应，生成含NaClO的“84”消毒液，B项正确；加碘食盐中碘元素不是以单质形式存在的，不能使淀粉溶液变蓝，C项错误；漂白粉中的氯化钙没有漂白性，D项错误。
]
2．A [B项错误，电荷不守恒、得失电子不守恒，正确的离子方程式为：
4I－＋O2＋4H＋===2I2＋2H2O；C项错误，电荷不守恒、原子不守恒，正确的离子方程式为：
MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；D项错误，HClO是弱酸，不能拆分。
]
3．C [在反应MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，若有2molHCl参加反应，则有1mol被氧化，但随着反应的进行，盐酸浓度逐渐减小，反应停止，所以实际上被氧化的HCl分子数小于NA，A错；未指明标准状况，B错；KClO3＋6HCl（浓）===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中转移电子数为5，则13.44L（标准状况）Cl2为0.6mol，转移电子数为NA，C正确；氧化剂分子数应为0.5NA，D错。
]
4．A [A项中液溴易挥发，防止挥发一般用水封；B项中能使润湿的淀粉KI试纸变蓝色的物质是能将I－氧化为I2的物质，不一定是Cl2，Br2、FeCl3等也可以；C项中能使CCl4层显紫色的物质是I2，不是I－；D项中加入BaCl2，产生的不溶于稀HNO3的白色沉淀可能是AgCl或BaSO4，故该溶液中不一定含Ag＋，也可能含有SO
或SO
。
]
5．B [MnO2不与稀盐酸反应，A错误；烧杯中有NaCl和NaClO生成，加入硫酸发生反应：
Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，生成氯气，B选项正确；C选项生成棕黄色的烟，错误；D选项发生取代反应，错误。
]
6．解析 （3）试剂X的作用是吸收Br2蒸气，达到富集溴的目的，故应具有较强的还原性，选饱和Na2SO3溶液。
答案
（1）液 水
（2）黄绿色
（3）d c Br2＋SO
＋H2O===SO
＋2Br－＋2H＋
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