陕西省石泉县高中化学第四章非金属及其化合物44氨硝酸硫酸第1课时教案新人教版必修1.docx
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陕西省石泉县高中化学第四章非金属及其化合物44氨硝酸硫酸第1课时教案新人教版必修1
氨硝酸硫酸
课标依据
通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
教材分析
本本节选自人教版高中化学必修一第四章第四节《氨、硫酸和硝酸》第一课时—氨。
新教材有意地引导学生从氨气在自然界中的存在及其发现历史入手，促使学生有兴趣去了解这种物质。
教材通过富有趣味性的实验来激发学生的好奇心，从而调动学生的积极性。
探究氨及铵盐的性质后，教材还安排了氨在化工上的广泛应用和氮在自然界中的循环，教材内容贴近学生生活，符合学生学习、生活和未来发展的需要。
学情分析
高一3班：
学生对于化学知识储备上，在初中已学习了氮的氧化物性质，对本堂课起到了铺垫和支持的作用。
学生初步具备了一定的实验操作能力和观察分析能力，对化学实验兴趣浓厚，有强烈的探求欲、表现欲和成就欲。
但由于学生是在高中阶段刚开始接触元素化合物知识，对元素化合物知识的系统学习方法还没有掌握，尚不能认识到物质性质的多样性：
既有一般规律又有特殊性。
实验操作能力和观察分析能力以及设计实验方案的能力有待于提高。
，在学习特点上比较被动，需要教师在课堂上灵活转变教学。
高一5班：
在知识储备上和1班情况相同，课堂较不活跃，但有几个积极分子可以带活班级学习气氛。
高一6班：
在知识储备上和前两个班情况相同，课堂较活跃，学生在学习积极性上较好。
三维目标
知识与能力
（1）认识氨的物理性质和用途，掌握氨和铵盐的主要化学性质；
（2）理解“喷泉”实验中喷泉产生的原理；
（3）能够应用所学基本知识和化学基本技能去检验铵离子；
（4）了解氨的用途及氮元素在自然界中的存在。
过程与方法
学生通过收集、整理及加工资料，初步学会科学探究的一般方法，并进一步掌握获取课本以外化学信息的技巧；
学生通过对实验的观察和分析，加强观察能力、思维能力和应用化学实验发现学习新知识的能力；
情感态度与价值观
有效的教学必须确保学习主体的参与，使课程变为学生“自己的课程”，唤起学生自我需求，引发学生求知的兴趣，产生愉快学习的心理体验。
教学重难点
教学重点
氨的物理性质、化学性质及铵盐的化学性质
教学难点
（1）对“喷泉”实验的理解。
（2）氨气的实验室制法
教法
与
学法
情景导入→自主探究→归纳小结。
通过语言讲授及实验、多媒体的应用，以实验法、讨论法组织整个学习过程。
信息技术应用分析
知识点
学习目标
媒体内容与形式
使用方式
媒体来源
氨气融于水的喷泉实验
理解“喷泉”实验中喷泉产生的原理
视频
教师播放
下载
教
学
活
动
设
计
师生活动
设计意图
批注
【新课引入】诺贝尔化学奖与合成氨有关，而合成氨是人类发展史上的一项重大突破，解决了因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题。
既然氨那么重要，今天我们就共同来学习有关氨的知识。
【板书】一、氨气
【讲授新课】展示一瓶氨气，请学生观察其颜色、状态、气味、密度。
【实验】完成实验4-8（喷泉实验）
【思考讨论】①烧瓶里为什么会形成喷泉？
②胶头滴管的作用是什么？
③烧瓶中的溶液为什么变成红色？
【归纳原因】①烧瓶内外产生压强差。
②引发“喷泉”实验
③水溶液呈碱性，有OH-离子存在
【归纳】实验原理：
利用气体极易被一种液体吸收而形成压强差，使气体容器内压强降低，外界大气压把液体压入气体容器内，在玻璃导管尖嘴外形成美丽的“喷泉”。
实验现象：
烧杯里的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内的液体呈红色。
结论：
氨极易溶于水，且水溶液呈碱性。
【板书】3、氨气的物理性质：
无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，
极易溶于水（1︰700）。
易液化。
【讲述板书】4、氨的化学性质：
（1）与水的反应：
NH3+H2O
NH3.H2O（一水合氨）
其中的NH3.H2O很不稳定，受热易分解为NH3和H2O
【思考讨论】氨水显碱性的原因是什么？
NH3·H2O可以部分电离形成NH4+和OH-，所以氨水显弱碱性。
NH3+H2O
NH3.H2O
NH4++OH-
（2）氨与氧气反应：
4NH3+5O2
4NO+6H2O;
【探究实验】浓氨水与浓盐酸反应
【归纳板书】（3）与酸的反应
NH3+HCl=NH4Cl（白烟）
氨与挥发性酸反应放出白烟
【练习】1、试分析如何检验氨气？
2、写出氨气与硫酸、硝酸反应的化学方程式：
【过渡】氨气与酸反应生成的盐叫铵盐。
那么铵盐的性质有那些呢？
【指导阅读】阅读教材P98：
总结铵盐的性质
【归纳整理】二、铵盐
1、物理性质：
白色固体或白色晶体，易溶于水。
2、化学性质：
微热
强热
加热
（1）热不稳定性：
（NH4）2CO3
2NH3↑+CO2↑+H2ONH4Cl
NH3↑+HCl↑
（2）遇碱性物质有氨气放出：
NH4++OH-
NH3↑+H2O
【自学归纳】1、工业制硝酸：
N2+3H2
2NH3；4NH3+5O2
4NO+6H2O;
2NO+O2===2NO2;3NO2+H2O=====2HNO3+NO
2、氨与氧气的反应：
4NH3+5O2
4NO+6H2O;
【板书】氨的用途：
制冷剂、制尿素、制硝酸、制纯碱等
【讲述板书】氨气制法：
（1）工业制法:
（2）氨气的实验室制法：
①原料：
NH4Cl与Ca（OH）2
②条件：
混合加热
③原理：
2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
制取装置：
固+固加热装置（试管向下倾斜）
收集装置：
向下排空气法（棉花的作用：
防止空气对流）
验满：
a：
湿润的红色石蕊试纸变蓝（唯一的一种碱性气体）
b：
蘸有浓HCl的玻璃棒接近试管口产生白烟。
尾气处理:
a:
浓硫酸吸收多余的氨气。
B:
水——装置：
倒扣漏斗
干燥装置:
用碱石灰干燥。
【自主学习课外阅读】氨的用途和自然界中氮的循环
氮是蛋白质的基本组成元素之一。
所有生物体内均含有蛋白质，所以氮的循环涉及到生物圈的全部领域。
氮是地球上极为丰富的一种元素，在大气中约占79%。
氮在空气中含量虽高，却不能为多数生物体所直接利用，必须通过固氮作用。
固氮作用的两条主要途径，一是通过闪电等高能固氮，形成的氨和硝酸盐，随降水落到地面；二是生物固氮，如豆科植物根部的根瘤菌可使氮气转变为硝酸盐等。
植物从土壤中吸收铵离子（铵肥）和硝酸盐，并经复杂的生物转化形成各种氨基酸，然后由氨基酸合成蛋白质。
动物以植物为食而获得氮并转化为动物蛋白质。
动植物死亡后遗骸中的蛋白质被微生物分解成铵离子（NH4+）、硝酸根离子（NO3-）和氨（NH3）又回到土壤和水体中，被植物再次吸收利用。
【小结】本节课我们主要学习了氨的化学性质及其制法，重点要掌握的是氨与水的反应和氨气实验室制法的原理和装置。
理解“喷泉”实验中喷泉产生的原理
认识氨的物理性质和用途
能够应用所学基本知识和化学基本技能去检验铵离子
掌握氨和铵盐的主要化学性质
学生通过对实验的观察和分析，加强观察能力、思维能力和应用化学实验发现学习新知识的能力；
了解氨的用途及氮元素在自然界中的存在
学生通过收集、整理及加工资料，初步学会科学探究的一般方法，并进一步掌握获取课本以外化学信息的技巧
当堂检测
有效练习
1、下列关于氨性质的叙述中正确的是（B）
A、氨气可用排水法收集
B、氨水呈碱性
C、氨气和酸相遇都能产生白烟
D、在反应NH3+H+=NH4+中，氨失去电子被氧化
例题2、某同学在实验室中发现了一瓶有刺激性气味的气体，根据气体的判断可能是氨气，但不知是否确实是氨气，下列提供的方法中，你认为能帮他检验是否为
氨气的方法是（AC）
A、将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口
B、将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口
C、用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口
D、将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口
作业布置
课后习题2/4/5
板书设计
一、氨气
1、物理性质：
无色、刺激性气味的气体，易溶于水（1︰700），易液化。
2、化学性质：
（1）氨与水的反应：
NH3+H2O
NH3.H2O
NH4++OH-
（2）氨与氧气反应：
4NH3+5O2
4NO+6H2O;
（3）氨与酸的反应：
NH3+HCl＝NH4Cl
3、氨的用途：
制冷剂、制尿素、制硝酸、制纯碱等
二、铵盐
1、物理性质：
白色固体或白色晶体，易溶于水。
2、化学性质：
微热
强热
加热
（1）热不稳定性：
（NH4）2CO3
2NH3↑+CO2↑+H2ONH4Cl
NH3↑+HCl↑
（2）遇碱性物质有氨气放出：
NH4++OH-
NH3↑+H2O
三、氨气的实验室制法：
原理：
2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
装置：
固+固
气
收集：
向下排空气法
干燥：
碱石灰
验满：
①润的红色石蕊试纸，变蓝；
②用蘸取浓盐酸的玻璃棒检验产生白烟。
教学反思
本节课在实验设计特别是知识点的安排和过渡上比较自然，整堂课较好的联系了生活实际，学生活动较多，较好的调动了学生的积极性，让学生参与课堂。
应在在教学中注重及时巩固知识，给学生开放性问题思考，让学生真正学以致用。
备注
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