届中考化学专题复习《粗盐提纯》测试试题含答案.docx
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届中考化学专题复习《粗盐提纯》测试试题含答案
《粗盐提纯》测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列实验方案能达到目的的是
燃烧条件的条件反应速率的影响的影响因素
A．探究可燃物B．探究铁生锈C．探究二氧化锰对D．探究溶解性
2．下列实验设计错误的是
A．用过滤的方法除去食盐水中的不溶性杂质
B．通过观察颜色的方法区别铁片和铜片
C．用燃着的木条检验二氧化碳
D．用肥皂水区分硬水和蒸馏水
3．学习化学的目的是运用化学知识解释日常生活中的现象，分析和解决生产生活中的实际问题。
下列说法中你认为错误的是（）
A．敞口放置的酒精没有燃烧的原因是没有达到酒精的着火点
B．从海水中提取食盐的过程，实际上就是蒸发海水、食盐晶体结晶析出的过程
C．夏天，铜制眼镜架表面出现绿色物质[主要成分Cu2（OH）2CO3],可用稀盐酸除去
D．搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，其原因是增大了蔗糖的溶解度
4．海水是一种重要的资源，利用海水制取镁等物质。
有人设计如图实验流程，下列说法错误的是
A．由无水氯化镁制取镁单质，同时还有氯气生成
B．操作Ⅰ和Ⅲ均用到玻璃棒，且用途相同
C．加NaOH溶液过量，其目的是使MgCl2完全反应转化为沉淀
D．处理等量海水，若将NaOH溶液换成石灰乳，能节约成本
5．海水“晒盐”得到的是粗盐，粗盐提纯的步骤可简单的概括为：
溶解﹣过滤﹣蒸发，下列说法错误的是（）
A．实验前需要查阅资料，了解食盐在室温时的溶解度
B．粗盐若未能充分溶解，则实验结果中食盐的含量将偏低
C．过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质
D．蒸发时需将滤液全部蒸干再停止加热
6．如图是X、Y、Z三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A．随温度升高，X、Y、Z三种物质的溶解度不断增大
B．t2℃时，将50gX加入50g水中，充分搅拌后，所得溶液中溶质的质量分数为33.3%
C．将t2℃时等质量的X、Y饱和溶液降温到t1℃，X溶液中析出的晶体质量小于Y
D．将t1℃时X、Z的饱和溶液升温至t2℃，则Z溶液中溶质的质量分数减小，X溶液中溶质的质量分数增大
7．以下进行“粗盐提纯”实验活动中的操作错误的是
A．
称量粗盐B．
溶解粗盐
C．
过滤D．
蒸发结晶
8．下列说法正确的是
A．
能表示原子核内含2个质子1个中子的热核聚变的重要原料氦3（
）
B．若已知化学反应：
甲+乙→丙+丁，且该反应为复分解反应，则丙或丁一定有一个是气体
C．可用火碱来除去炉具上的油污，也可治疗胃酸过多
D．粗盐经过溶解、过滤、蒸发结晶后，得到的是纯净氯化钠
9．利用所提供的实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（ ）
实验器材（省略夹持装置）
相应实验
A
烧杯、玻璃棒、蒸发皿
提纯含少量泥沙的NaCl
B
烧杯、玻璃棒、胶头滴管
用稀盐酸除去氯化钠溶液中少量的氢氧化钠
C
烧杯、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿
对CuSO4溶液蒸发浓缩
D
烧杯、玻璃棒、胶头滴管
用固体氯化钠配制10%的氯化钠溶液
A．AB．BC．CD．D
10．“粗盐中难溶性杂质的去除实验中”，称取5.0g粗盐，溶解后剩余1.0g，经过过滤、蒸发得到3.0g精盐，下列有关该实验的说法错误的是
A．得到的精盐为混合物B．使用次数最多的仪器是玻璃棒
C．该实验得到的精盐产率为60%D．蒸发后，所得精盐潮湿，会导致产率偏高
11．验证、区别、除杂是初中化学中常见的实验操作，以下为达到目的选择的药品、操作方法均正确的是
编号
物质
目的
选择药品
操作方法
A
NaCl（泥沙）
提纯
水
溶解、过滤、洗涤、烘干
B
CaCl2溶液（HCl）
除杂
CaO
加过量CaO充分反应后，过滤
C
纯碱
证明是碳酸盐
稀盐酸澄清石灰水
①取样品于小试管中并滴入稀盐酸②将沾有澄清石灰水的玻片置于管口上方
D
硬水和软水
区别
明矾
加少量明矾粉末，搅拌观察
A．AB．BC．CD．D
12．下列实验操作正确的是
A．制取蒸馏水时，将湿度计水银球插入水中
B．过滤时，将玻璃棒靠在三层滤纸的一边
C．实验室制取并用排水法收集氧气，停止加热时，先熄灭酒精灯，再移出导气管
D．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，将蒸发皿中的溶液直接蒸干
13．下列实验方法一定能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方法
A
除去粗盐中的难溶性杂质
将粗盐研碎、溶解、蒸发
B
除去铁制品上的铁锈
将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中
C
鉴别石灰水和NaOH溶液
加入适量的稀盐酸
D
检验某矿石中是否含碳酸盐
加入适量的稀盐酸，若产生气体再将气体通入澄清石灰水
A．AB．BC．CD．D
二、填空题
14．为了测定粗盐（混有少量的泥沙及可溶性杂质）中氯化钠的纯度，进行如下实验：
（1）主要的实验步骤有：
①溶解 ②称量 ③过滤 ④计算 ⑤蒸发
正确的操作顺序是（_______）
A．①②③④⑤B．②③①⑤④C．②①③⑤②④D．②④①⑤③
（2）蒸发时有如下注意事项，你认为错误的是______________。
A．蒸发皿中的滤液超过了蒸发皿容积的三分之二
B．蒸发皿必须放在石棉网上加热
C．加热时用玻璃棒不断搅拌，防止滤液受热不均而溅出
D．当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干剩余的液体
（3）实验结束时发现测得的纯度偏高，可能是（填字母序号）_____。
A．溶解时加水过少B．蒸发过程中液滴飞溅
C．蒸发后所得精盐很湿D．蒸发皿上有精盐残余
15．氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。
提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过下图所示操作流程：
（1）操作①中必须用到的一种仪器是__________（填序号）；
A．研钵B．量筒C．烧杯D．试管
（2）操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是_______（填序号）；
（3）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的产率，发现产率较低，其可能原因是___（填序号）。
A．食盐没有全部溶解即过滤B．蒸发时食盐飞溅剧烈
C．蒸发后，所得精盐很潮湿D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上
16．化学是认识、改造和应用物质的科学。
从海水中提取镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。
结合下列流程图（其中部分操作和条件已略去），请回答相关问题：
（1）提纯物质常用转化的方法，就是将杂质转化为沉淀或气体而除去。
粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，通过步骤Ⅰ，再利用过滤操作进行除杂。
步骤Ⅰ加入下列三种溶液的先后顺序为_____（填字母序号）；
a.稍过量的Na2CO3溶液b.稍过量的BaCl2溶液c.稍过量的NaOH溶液
（2）母液中有MgCl2，却经历了步骤Ⅳ、Ⅴ的转化过程，其目的是_____；
（3）步骤Ⅱ中先向饱和食盐水中通入氨气，有利于二氧化碳的吸收，这样做的目的是_____，写出该反应的化学方程式_____；
（4）化学变化是改造物质的重要途径。
上述流程图中没有涉及的基本反应类型是_____。
17．化学实验室进行粗盐提纯实验，实验流程如下：
称量粗盐→操作X→过滤→蒸发
称量粗盐
（1）操作X的名称是__________，需要加入的试剂是__________。
（2）过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、__________、______________。
实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙，还可能是__。
（3）关于蒸发叙述正确的是_______（选填编号）。
A蒸发是通过加热的方法将水汽化除去
B所需仪器为酒精灯、蒸发皿、温度计
C搅拌可以防止蒸发过程中液滴飞溅
D加热过程中用试管夹夹住蒸发皿移动，使其均匀受热
18．为除去食盐溶液中的
、
、
，并得到中性的食盐溶液，下列为所加试剂和操作：
①加过量的
溶液；②过滤；③加过量的
溶液；④加适量的稀
；⑤加过量的
溶液。
（1）能达到目的的操作顺序是什么？
______（写出一种）
（2）用
试纸检验溶液是否呈中性如何操作______？
（3）用提纯得到的“精盐”配制100g7.5%的氯化钠溶液。
经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有______（填序号）。
①氯化钠固体不纯
②称量时精盐与砝码放反了
③量取水时俯视读数
④装瓶时，有少量溶液洒出
三、推断题
19．某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙。
康康设计了以下提纯方案：
（1）过滤和操作x中都用到的玻璃仪器是____________，其在操作x中的作用是__________。
（2）加入试剂b后，必须过滤，否则滴加稀盐酸后沉淀会溶解，沉淀溶解的化学方程式为_________________。
（只写1个）。
（3）滴加稀盐酸时产生气体的情况如图所示，OA段发生反应的化学方程式为_____________________。
四、实验题
20．某化学兴趣小组做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50g5%的氯化钠溶液。
实验一：
如图是同学做粗盐提纯实验的操作示意图。
回答下列问题：
（1）操作③中用玻璃棒搅拌的作用是_____。
（2）操作⑥中的错误是_____。
（3）操作④中，当观察到____时，停止加热。
实验二：
用提纯得到的精盐配制50g5%的氯化钠溶液，经检测，所配溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有____（填序号）。
①氯化钠固体仍然不纯②称量时砝码与精盐的位置放反③量取水时，俯视读数④配好装瓶时，有少量溶液洒出
（拓展延伸）为了除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：
①溶解；②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶。
[提示：
Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3难溶于水；微溶物不形成沉淀；Na2CO3溶液呈碱性]
（1）写出加入BaCl2溶液发生反应的化学方程式____。
（2）写出加入NaOH溶液发生反应的化学方程式：
____。
（3）加入过量Na2CO3溶液的目的是____。
21．金属钠很软，可以用刀切割。
切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属光泽。
钠是热和电的良导体。
钠的密度是0.97g/cm3，比水的密度小，钠的熔点是97.81℃，沸点是882.9℃。
将金属钠放入水中，可以反应生成氢氧化钠和氢气；钠跟氧气混合加热生成淡黄色的过氧化钠（Na2O2）固体，钠跟二氧化碳在加热条件下反应生成碳酸钠和单质碳。
（1）试写出钠跟水反应的化学方程式：
______________。
（2）小刘同学用装置A做钠跟氧气反应实验，观察到生成物中出现黑色固体，则该黑色固体是_______（填化学式），试写出相应的化学反应方程式：
______________。
（3）为了探究黑色固体成分，小刘同学进行了如下探究。
探究反应中CO2的来源：
猜想①：
CO2来源于_______；猜想②：
CO2来源于_______；在上述两种来源中，_______（填序号）是CO2的主要来源。
用装置B和C实验的目的是_______。
（友情提示：
碱石灰能吸收CO2气体和水蒸气）
五、计算题
22．“配制一定质量分数的溶液”和“粗盐中难溶性杂质的去除”是初中化学的基础实验，请回答下列问题：
（1）“粗盐中难溶性杂质的去除”实验步骤：
①溶解称取5.0g粗盐，逐渐加入10mL水中，直到不再溶解，剩余粗盐1.2g。
②过滤。
③蒸发，请从溶解度的角度分析，实验中不采用降低溶液温度的方法得到精盐的依据是________。
④计算产率得到精盐3.2g，则精盐的产率为__________（计算结果保留一位小数）。
（2）整个实验中至少要进行__________次称量。
（3）从海水中获胜得的粗盐，经过上述实验得到精盐属于__________（填“混合物”或“纯净物”）。
（4）根据如图所示溶解度曲线，40℃时，向装有50g水的烧杯中加入25gKNO3固体，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为_____%（精确到0.1%），将该溶液降温至20℃时，析出KNO3晶体的质量为____g。
（5）若用溶质质量分数为16%的KNO3溶液和蒸馏水配制100g溶质质量分数为10%的KNO3溶液，则需要取蒸馏水的体积为__________ml。
23．“盐巴”即食盐,因古代巴人熬制并垄断其销售而得名。
他们从盐井中获得粗盐（含泥沙、Na2SO4和CaCl2等杂质）,然后经多次处理最终得到盐巴”.
某课外小组同学根据所学知识准备把粗盐提纯成不含杂质的精盐。
其主要步骤为:
（一）除不溶性杂质
除不溶性杂质的主要步骤为:
溶解、______（填操作名称）、蒸发和计算产率.
在操作过程中必需用到的玻璃仪器为:
酒精灯、玻璃棒、烧杯和_______（填名称）。
（二）除可溶性杂质
他们称取上步产品5g,充分溶于水按下面流程进行提纯：
（1）物质a不能选用______（填序号）。
A．Ba（NO3）2B．Ba（OH）2C．BaCl2
（2）沉淀B是碳酸钙和______（填名称）。
过程中两次加入过量试剂的主要目的是_______.
（3）若上述操作都正确无误,最后得到精盐的质量为6g比原来的质量还要多,请简要分析其主要原因_____________________.
参考答案
1．C2．C3．D4．B5．D6．B7．A8．A9．C10．C11．C12．B13．D14．CABC15．ADABD
16．cba（或bca或bac）富集、提纯MgCl2促进碳酸氢钠的生成与析出NaCl+H2O+CO2+NH3=NH4Cl+NaHCO3置换反应
17．溶解水烧杯玻璃棒滤纸没有贴紧漏斗内壁AC
18．⑤③①②④（或⑤①③②④或③⑤①②④）（合理即可）用玻璃棒蘸取待测液滴到
试纸上，将试纸显示颜色与标准比色卡比较确定
值①②
19．玻璃棒搅拌，防止液体局部过热造成飞溅2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O（或2HCl+Mg（OH）2=MgCl2+2H2O）NaOH+HCl=NaCl+H2O
20．加速粗盐的溶解没有玻璃棒引流出现较多固体①②Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl2NaOH＋MgCl2=Mg（OH）2↓＋2NaCl除去氯化钙和过量的氯化钡
21．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑C4Na＋3CO2
2Na2CO3＋C空气酒精燃烧 ②验证空气中CO2是否参与反应（或验证猜想）
22．氯化钠的溶解度受温度的变化影响较小，相同情况下降温析出的晶体比较少84.2%3混合物33.3%9.237.5
23．过滤漏斗A硫酸钡、碳酸钡将硫酸钠、氯化钙完全除去除杂过程中会生成氯化钠
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