专题06 离子反应图像高考复习专题离子反应原卷版.docx
《专题06 离子反应图像高考复习专题离子反应原卷版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《专题06 离子反应图像高考复习专题离子反应原卷版.docx（19页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
专题06离子反应图像高考复习专题离子反应原卷版
专题06离子反应图像
1．下列示意图与对应的反应情况正确的是（）
A.含0.01molKOH和0.01molCa（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2
B.NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液
C.KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液
D.向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸
2．向100mL0.1mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1 Ba（OH）2溶液。
随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示。
则下列说法中正确的是
A.a点对应的沉淀只有BaSO4
B.b点发生反应的离子方程式是：
Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-==Al（OH）3↓+2BaSO4↓
C.c点溶液呈碱性
D.c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200mL
3．向甲溶液中缓慢滴加乙溶液，反应生成沉淀的质量如图所示，其中符合图像的一组是（ ）
选项
甲
乙
A
AlCl3、Mg（NO3）2、HNO3
NaOH
B
Na2CO3、NH4HCO3、Na2SO4
Ba（OH）2
C
NH4NO3、Al（NO3）3、Fe（NO3）3、HCl
NaOH
D
NaAlO2、氨水、NaOH
H2SO4
4．下列示意图与对应的反应情况正确的是（）
A.向AgNO3和CuCl2的混合溶液中缓慢通入氨水溶液
B.向NaOH和Ca（OH）2的混合溶液中通入CO2
C.KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液
D.NaAlO2、Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸
5．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（）
A.Mg2+、Al3+、Ba2+B.H+、Mg2+、Al3+
C.H+、Cu2+、Al3+D.只有Mg2+、Al3+
6．向一定浓度的Ba（OH）2溶液中滴入某浓度的NH4HSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积的变化如图所示。
下列说法正确的是
A.b点溶液中只存在H2O的电离平衡和BaSO4 的沉淀溶解平衡
B.ab段反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++ SO42-=BaSO4↓+ H2O
C.C点溶液中：
c（H+）+c（NH4+）=c（NH3·H2O）+c（OH-）
D.bc段之间存在某点，其溶液中：
c（NH4+）=2c（SO42-）
7．某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是（ ）
A.溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+
B.溶液中一定不含CO32﹣，一定含有SO42﹣和NO3﹣
C.溶液中n（NH4+）=0.25mol
D.三种离子的物质的量之比n（H+）：
n（Al3+）：
n（Mg2+）=2：
2：
1
8．向FeCl3、Al2（SO4）3的混和溶液中逐滴加入Ba（OH）2（aq），形成沉淀的情况如下图所示。
沉淀的生成与溶解的pH列于下表（已知：
偏铝酸钡易溶于水）。
以下推断正确的是
A.OA段产生的沉淀为BaSO4和Fe（OH）3
B.据图计算原溶液中c（Cl-）=c（SO42-）
C.AB段可能发生的反应是：
2SO42-+2Ba2+ +Al3+ +3OH－=2BaSO4+Al（OH）3
D.C点溶液呈碱性的原因是AlO2-水解，其离子方程式为：
AlO2-+2H2O=Al（OH）3 +OH一
9．某实验小组对含有Al3＋的未知溶液进行了如下分析：
（1）滴加少量NaOH溶液，无明显变化；
（2）继续滴加NaOH溶液，有白色胶状沉淀生成；
（3）滴加过量的NaOH溶液，白色胶状沉淀明显减少。
实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀的物质的量与滴加NaOH溶液体积的关系。
下列说法错误的是（ ）
A.该未知溶液中至少含有3种阳离子
B.NaOH溶液的物质的量浓度为5mol·L－1
C.若另一种离子为二价阳离子，则a＝40
D.若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量可能为6g
10．某溶液中可能含有H+，Na+，Ba2+，Mg2+，Fe3+，Al3+，SO42﹣，CO32﹣等离子，当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列判断正确的是（）
A.原溶液中一定含有H+、Fe3+、Al3+，可能含Ba2+
B.原溶液中含Fe3+和Al3+，物质的量之比为l：
l
C.原溶液中可能含有CO32﹣
D.反应最后形成的溶液中含有的溶质只有NaAlO2
11．下列实验过程中对应的变化与右图相符合的是
实验过程
X
Y
A
稀HCl滴加到NaOH溶液中
V（HCl）
N（Na+）
B
铁粉加入CuSO4溶液中
m（Fe）
m（固体）
C
CO2通入NaOH溶液中
V（CO2）
溶液的导电能力
D
稀H2SO4滴加到Ba（OH）2溶液中
V（H2SO4）
溶液的导电能力
12．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3溶液加入量的变化关系如图所示。
则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.a点对应的溶液中：
Na＋、Fe3＋、SO
、HCO
B.b点对应的溶液中：
Na＋、S2－、SO
、Cl－
C.c点对应的溶液中：
Ag＋、K＋、NO
、F－
D.d点对应的溶液中：
K＋、NH
、I－、CO
13．下列图像均为实验过程中产生沉淀的物质的量（Y）与加入试剂的量（X）之间的关系图，则其中正确的是（）
A BC D
A.向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡
B.向NaAlO2溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡
C.向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量
D.向等物质的量浓度的NaOH、Ba（OH）2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量
14．醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力（用电流I表示）发生变化，其电流I随加人稀氨水的体积V的变化曲线图是
A.
B.
C.
D.
15．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀A1（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如右图所示。
则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
A.a点对应的溶液中：
Na＋、Fe3＋、SO42- 、HCO3-
B.b点对应的溶液中：
Na＋、S2－、SO42- 、Cl－
C.c点对应的溶液中：
Ag＋、Ca2＋、NO3- 、F－
D.d点对应的溶液中：
K＋、NH4+ 、I－、 CO32-
16．向物质的量各有1mol的NH4Al（SO4）2和H2SO4混合稀溶液中逐滴加入一定量Ba（OH）2溶液，产生沉淀的量随着Ba（OH）2加入量的变化如图所示。
下列离子方程式书写正确的是
A.O→A：
H++SO42－+Ba2++OH－＝BaSO4↓+H2O
B.A→B：
2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－＝3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
C.B→C：
NH4++SO42－+Ba2++OH－＝BaSO4↓+NH3·H2O
D.D→E：
NH4++OH－＝NH3·H2O
17．某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、 Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。
①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。
则下列说法正确的是
A.溶液中一定含有NH4+B.溶液中一定含有Al3+
C.溶液中一定含有NO3-D.溶液中一定含有SO42-
18．某无色济液中，只可能含有以下离子中的若干种：
NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3-、CO32-、SO42-,，现取三份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。
②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g
③第三份逐滴滴加 NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。
根据上述实验，试回答下列问题：
（1）该溶液中一定不存在的阴离子有_______。
（2）实验③中NaOH溶液滴至35mL后发生的离子方程式为_______________________________。
（3）原得液确定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n（Mg2+）∶n（Al3+）∶n（NH4+）=___________。
（4）实验所加的NaOH溶液的浓度为________。
（5）溶液中存在一种不能确定的阳离子， 请设计实验方案加以检验_________________________。
（6）原溶液中NO3-的浓度为c（NO3-）则c（NO3-）的最小浓度为_________。
19．有一未知的无色溶液，可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH-）：
H+、NH4+、K＋、Mg2＋、Al3+、Fe3+、Cu2＋、NO3－、CO32－、SO42－）：
现取两份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加入足量的BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，称量沉淀质量为4.66g；
②第二份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系如图所示。
根据上述实验事实，回答以下问题：
（1）该溶液中一定不存在的阳离子有_____和______。
（2）在实验②中，NaOH溶液滴至b～c段过程中发生的离子反应方程式为___________；NaOH溶液的浓度为_____（用字母c、d表示）；
（3）原溶液确定含有Mg2＋、Al3+、H+，其物质的量之比n（Mg2＋）：
n（Al3＋）：
n（H+）为_____；
（4）原溶液中NO3-的浓度为c（NO3－），则c（NO3－）的取值范围______________。
20．某无色溶液可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣等离子中的若干种。
为了鉴定其成分，取100mL该溶液，先滴加硝酸钡溶液，再滴加1.0mol/L硝酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示：
（1）水样中一定含有的阴离子是_____，其物质的量浓度之比为_____；
（2）写出BC段曲线所表示反应的离子方程式：
_____；
（3）由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为_____；
（4）试根据实验结果推测K+是否存在？
_____（填“是”或“否”）；若存在，K+的物质的量浓度的范围是_____（若K+不存在，则不必回答）。
21．已知：
某废水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：
请回答下列问题：
（1）根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是___________，一定存在的阳离子是_______。
（2）写出实验③图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子反应方程式：
_________。
（3）分析图像，在原溶液中c（NH4+）与c（Al3＋）的比值为________，所得沉淀的最大质量是____g。
（4）若通过实验确定原废水中c（Na＋）=0.14mol·L-1，c（NO3-）=____________mol·L-1。
22．某溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-、Br-中的几种。
①若加入铝粉，产生的气体是H2；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。
则：
（1）溶液中的阳离子一定含有__________，阴离子无法确定是否存在的是___________。
（2）O→A、C→D的离子方程式为：
O→A____________________________________。
C→D______________________________________。
（3）为确定上述阴离子是否含有，只需向原溶液中加入某试剂，并测定产生的沉淀质量即可。
下列试剂符合要求的是_______。
A．AlCl3B.NaOHC.Ba（OH）2D.BaCl2
若加入足量上述所选试剂后，产生沉淀质量为46.6克，则上述溶液中所有的阴离子及其物质的量为：
____________、_______________（没有就不填）。
23．某无色溶液中含有的金属阳离子为Mg2＋、Al3＋，向该溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量的关系如图所示。
（1）由此确定原溶液中一定还大量含有某阳离子，它可能是________。
（2）若溶质为MgCl2和Al2（SO4）3，则原溶液中铝离子的物质的量为______________。
（3）下列图象中，横坐标表示加入试剂或通入气体的物质的量，纵坐标表示产生沉淀的质量，用图象的序号或文字回答下列问题：
Ⅰ.表示向AlCl3溶液中逐渐滴加NaOH溶液的是______；
Ⅱ.表示向NaAlO2溶液中逐渐滴加稀盐酸的是________；
Ⅲ.表示向NaAlO2溶液中通入CO2的是________；
Ⅳ.③图____________（填“能”或“不能”）代表向含NaOH的澄清石灰水中通入CO2。
24．某无色工业废水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣中的几种离子．
a．取0.1mL该废水于管中，加入足量的Ba（N03）溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生．
b．另取10mL该废水于管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解．生成沉淀的物质的量随加入NaOH物质的量关系如图所示．
根据上述实验和图表数据：
（1）该废水中一定不含有的离子有______________（填离子符号）．
（2）实验室配制100mL1mol•L﹣1的NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要_____________（填仪器名称）．
（3）写出A→B过程中发生反应的离子方程式：
_________________________．
（4）该废水中，c（Al3+）=_______________________．
25．下列物质：
①氢氧化钠溶液、②铜片、③碳酸钙、④蔗糖、⑤熔融的NaCl、⑥SO2 气体、⑦碳酸氢钠、⑧盐酸
（1）能导电且属于电解质的是___________。
（填编号）
（2）写出碳酸钙的电离方程式____________________________________。
（3）写出碳酸氢钠与氢氧化钠反应的离子方程式____________________________________。
（4）向100mL1.5mol/L 的氢氧化钠溶液中缓慢通入一定量的CO2，反应后，向所得溶液中逐滴缓慢滴加一定浓度的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积（不考虑气体溶解于水）关系如图所示。
则
①氢氧化钠溶液与一定量的CO2 充分反应后的溶液中溶质为_________ （写化学式）。
②盐酸的浓度为________________________。
③B点时，产生的气体在标准状况下的体积为_________________L。
26．氯化亚铜（CuCl）难溶于水，常用作催化剂、气体吸收剂及脱氯剂等。
（1）向一定比例的CuSO4、NaCl溶液中持续加入一定浓度的Na2SO3溶液可制得CuCl。
加入的Na2SO3溶液体积与溶液pH关系如图所示。
①0~600mL时pH降低的原因是________________________（用离子方程式表示）；
②600~2000mL的过程中有刺激性气味的气体产生，该气体是__________。
（2）CuCl的另一种制备原理是Cu2++Cu+2Cl－＝2CuClK＝5.85×106，向0.01mol∙L－1的CuCl2溶液中加入足量的铜，___（填“能”或“不能”）生成CuCl，写出计算过程_____。
（3）使用CuCl捕捉CO气体的反应为CuCl（s）+xCO（g）
CuCl∙xCO（s）△H<0，为提高CO的平衡转化率，可采取的措施有____（填标号）。
A．降低温度B．增大压强
C．延长反应时间D．把CuCl分散到疏松多孔的分子筛中
（4）已知：
CuCl
Cu++Cl－K1；CuCl+Cl-
CuCl2－K2；
①反应Cu++2Cl－
CuCl2－的平衡常数K＝________________（用K1、K2表示）。
②用平衡移动原理解释CuCl易溶于浓盐酸的原因_____________________________。
27．将足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液100mL中，生成沉淀的质量（m）与通入（STP）状况下CO2的体积（V）之间关系如图所示:
（1）写同下列各段发生的离子方程式
①OA_____________________；
②AB_____________________；
③BC_____________________；
（2）C点对应溶液中溶质离子有:
_____________________；
（3）V1=_________________L；
（4）KOH物质的量浓度c=____________________mol·L-1。
28．有一无色溶液,其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等离子中的几种,为分析其成分,取此溶液分别进行了①②③④四个实验，其操作和有关现象如下图所示：
第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有下图所示的相互关系。
据此回答：
（1）实验①还需要的仪器（用品）、试剂是___________________。
（2）在原溶液中一定不存在的离子有______________________________________。
（3）配制该无色溶液时，为满足溶液中一定存在的离子的要求，一般可溶解两种常见物质为_______和_______。
（填化学式）
（4）写出第③个实验中沉淀量减少时发生反应的离子方程式：
___________________________。
（5）要确定溶液中所含的离子，上述①②③④四个实验中实验___________是可有可无的。
29．2017年3月21日是第二十五届“世界水日”，保护水资源，合理利用废水节省水资源，加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。
已知：
某无色废水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品1L，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：
请回答下列问题：
（1）根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是__________，一定存在的阳离子是______________________。
（2）写出实验③图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子反应方程式：
________。
（3）分析图像，在原溶液中c（NH4+）与c（Al3＋）的比值为___________，所得沉淀的最大质量是_________g。
（4）若通过实验确定原废水中c（Na＋）=0.18mol·L-1,试判断原废水中NO3-是否存在？
__________（填“存在”“不存在”或“不确定”）。
若存在，c（NO3-）=____________mol·L-1。
（若不存在或不确定则此空不填）
30．向Ba（OH）2和NaOH的混合溶液中逐渐通入CO2气体至过量，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2气体的（V）的关系如图所示，试回答：
（1）0到a点之间的反应的离子方程式__________
（2）a到b点之间的反应的离子方程式__________
（3）b点之后的反应的离子方程式______________
（4）c点CO2的体积__________mL（同温同压下）。
（5）混合溶液中Ba（OH）2和NaOH的物质的量之比为__________
31．某无色溶液中可能含有Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、Cu2+、Fe3+中的一种或几种离子。
为确定其成分，进行以下实验：
实验1：
取10mL无色溶液，滴加过量稀盐酸无明显现象。
实验2：
另取10mL无色溶液，加入足量的Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。
实验3：
取实验1后的溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如右图所示。
回答下列问题：
（1）原溶液中不存在的离子是__________，存在的离子是________________。
（2）实验3中，图像中OA段反应的离子方程式为____________________________。
（3）根据图像计算原溶液中Mg2+的物质的量浓度_______。
升级会员 