高考化学复习专题07硫及其化合物高考化学备考学易黄金易错点.docx
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高考化学复习专题07硫及其化合物高考化学备考学易黄金易错点
高中化学学习材料
金戈铁骑整理制作
1．下列物质能与SO2气体起反应，但无沉淀产生的是（ ）
①溴水 ②Ba（OH）2溶液 ③石灰水 ④Na2CO3溶液 ⑤稀H2SO4 ⑥Na2SO4溶液 ⑦Na2SO3溶液
A．只有① B．①④⑤
C．④⑥⑦D．①④⑦
2．向5mL18mol·L－1的硫酸溶液中加入足量铜片并加热使其充分反应，下列说法正确的是（ ）
A．有0.09mol的硫酸被还原
B．有0.045mol的硫酸被还原
C．充分反应后体系中无硫酸剩余
D．消耗的铜的质量一定小于2.88g
3．单质X与浓H2SO4共热，反应中X与H2SO4的物质的量之比为1∶2，则X元素在生成物中的化合价可能为（ ）
①＋1 ②＋2 ③＋3 ④＋4
A．②④ B．③④
C．①②D．①③
4．下列各组物质中，满足如图所示一步转化关系的选项是（ ）
选项
X
Y
Z
A
S
SO3
H2SO4
B
Si
SiO2
H2SiO3
C
Fe
Fe（OH）3
Fe2（SO4）3
D
SO2
SO3
H2SO4
5.下列关于二氧化硫性质的说法正确的是（ ）
A．氯水中通入一定量二氧化硫气体可增强氯水的漂白性
B．含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫气体，溶液变无色，说明二氧化硫具有漂白性
C．二氧化硫既可被氧化也可被还原
D．紫色石蕊试液中通入二氧化硫，溶液先变红后褪色
6.能证明SO2有漂白性的是（ ）
A．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫色消失
B．显红色的酚酞溶液中通入SO2气体后红色消失
C．品红溶液中通入SO2气体后红色消失
D．溴水中通入SO2气体后红色消失
7.将一定量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L（标准状况）。
将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH＝1，则下列叙述中错误的是（ ）
A．气体A为SO2和H2的混合物
B．气体A中SO2与H2的体积比为5∶1
C．反应中共消耗Zn97.5g
D．反应中共转移电子3mol
8.向50mL18mol/L硫酸溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为（ ）
A．小于0.45mol
B．等于0.45mol
C．在0.45mol和0.90mol之间
D．大于0.90mol
9．某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反应，设计如下实验探究方案（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）。
实验选用细铜丝、98.3%H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等，铜丝被卷成螺旋状，一端浸入浓H2SO4中，另一端露置在液面上方。
以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录。
材料：
小组交流摘录
学生1：
加热前，无现象发生；加热后，液面下的铜丝变黑，产生气泡，有细小黑色颗粒状物质进入浓硫酸中，推测黑色物质的成分。
学生2：
也观察到黑色颗粒状物质，后来逐渐转变为灰白色固体，推测该灰白色固体可能是未溶于浓硫酸的CuSO4。
学生3：
观察到液面以上的铜丝也发黑，而且试管上部内壁上有少量淡黄色S固体生成，推测液面以上的铜丝与硫发生了反应，查资料知：
2Cu＋S
Cu2S（黑色）。
根据上述材料回答下列问题：
（1）A试管上方的长导管的作用是________________________________________；
D、E两支试管中CCl4的作用是__________________________________。
（2）加热过程中，观察到A试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁上析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸（沸腾）时，淡黄色固体物质又慢慢地消失。
写出淡黄色固体消失的化学反应方程式：
__________________。
（3）对A试管中的浓H2SO4和铜丝进行加热，很快发现C试管中品红溶液褪色，但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。
对此现象的推测是________________________。
10.实验探究 某化学课外活动小组为探究CuSO4分解的产物，进行了如下活动：
【猜想与假设】猜想1：
CuSO4分解的气体产物中只有SO3
猜想2：
CuSO4分解的气体产物中只有SO2和O2
猜想3：
CuSO4分解的气体产物中有SO3、SO2和O2
【查找资料】从化学手册上查得硫酸铜在500℃以上按下式分解（没有配平）：
CuSO4CuO＋SO2↑＋SO3↑＋O2↑
【设计实验】实验室提供的仪器如图所示：
（1）按装置从左至右的方向，各装置连接顺序为______________（填序号）。
（2）装置F的作用是______________________________________________。
（3）装置D的作用是__________________________________________________。
（4）气体进出E装置接口的顺序是____________________________________。
【实验数据】①准确称取6.0g无水CuSO4；②干燥管总质量在实验结束时增加了2.4g；③测出量筒中水的体积，折算成排水的气体在标准状况下的体积为280mL；④实验结束时，装置F中的溶液变为NaHSO4溶液（不含其他杂质）。
【解释与结论】实验证明CuSO4分解产物中同时存在
SO2、SO3和O2
【表达与交流】（5）反应过程中，生成的SO3的体积为________mL（标准状况）；通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式：
________________________________。
【反思与评价】（6）事实上，任何实验都存在一定的误差。
试指出本实验中哪些因素会造成误差，请你任意写出两条：
____________________________________。
1．【解析】Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4此反应无沉淀生成（SO2表现出还原性）；SO2与Ba（OH）2和Ca（OH）2反应能生成BaSO3、CaSO3沉淀（酸性氧化物的通性）；SO2溶于水生成H2SO3，与Na2CO3反应放出CO2，但无沉淀生成（H2SO3酸性比H2CO3强）；与⑤⑥不反应；与⑦生成酸式盐：
SO2＋H2O＋Na2SO3===2NaHSO3，但不产生沉淀。
【答案】 D
7.【解析】 反应后溶液的pH＝1，故硫酸过量。
反应掉的硫酸为18.5×0.1－0.1/2＝1.8（mol），若生成的气体仅为SO2，则应为×1.8×22.4＝20.162（L）≠33.6（L），故不可能全是SO2气体。
随着硫酸浓度的变稀，则会生成H2，A项正确。
设生成的SO2为xmol，H2为ymol。
则x＋y＝33.6/22.4＝1.5（mol）。
设参加反应的Zn为amol，根据得失电子守恒有，2x＋2y＝2a，解得a＝1.5mol，故Zn质量为1.5×65＝97.5（g），C项正确。
反应中转移电子数为2x＋2y＝3mol，D项正确。
由方程式知，生成SO2所消耗的H2SO4为2x，生成H2所消耗的H2SO4为y。
2x＋y＝1.8，x＋y＝1.5，解得x＝0.3，y＝1.2，所以SO2与H2的体积比为1∶4，故B项错。
【答案】B
（2）S＋2H2SO4（浓）
3SO2↑＋2H2O （3）由于SO2溶解度较大，生成了Ca（HSO3）2
SO3遇冷后残留在导管中，无法完全被吸收等，任选两条即可。
易错起源1、二氧化硫与二氧化碳的比较和鉴别
例1．下列现象和结论均正确的是________。
①能使澄清石灰水变浑浊的气体一定是CO2
②能使品红溶液褪色的气体一定是SO2
③将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色消失，说明SO2具有漂白性
④通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀生成说明通入的气体为SO2
⑤先通入足量的NaOH溶液，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸，说明通入的气体为SO2
⑥Cl2和SO2通入品红溶液都褪色，但褪色原理不同
【答案】 ④⑥
1.SO2与CO2的比较
SO2
CO2
物理
性质
相同点
无色气体，密度都大于空气，溶于水
不同点
刺激性气味，易液化
无味
化学性质
相
同
点
与H2O
SO2＋H2O
H2SO3
（不稳定）
CO2＋H2O
H2CO3
（不稳定）
与碱
Ca（OH）2＋SO2
===CaSO3↓＋H2O
CaSO3＋H2O＋SO2==Ca（HSO3）2
Ca（OH）2＋CO2
===CaCO3↓＋H2O
CaCO3＋H2O＋CO2
===Ca（HCO3）2
氧化性
SO2＋2H2S
2H2O＋3S↓
CO2＋C
2CO
不
同
点
还原性
能被高锰酸钾酸性溶液、双氧水、氯水、溴水、硝酸等氧化剂氧化
无
漂白性
与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质
无
环保
形成酸雨，有毒，直接危害人体健康
无毒，引起温室效应
2.CO2与SO2的鉴别及检验
（1）CO2与SO2的鉴别
①利用SO2的刺激性气味。
②利用SO2的漂白性，用品红溶液鉴别。
③利用SO2的还原性，用高锰酸钾酸性溶液、溴水、FeCl3溶液等鉴别。
注意：
不能用澄清石灰水鉴别CO2、SO2。
（2）SO2、CO2共存时二者的检验方法
证明混合气体中含有CO2和SO2时通常设计以下装置进行检验
（1）CO2中的C元素处于最高价，因而只具有氧化性（CO2―→CO，CO2―→C）。
SO2中的S元素处于中间价态，因而既具有氧化性，又具有还原性。
（2）除去CO2中的SO2气体，可将混合气体通过酸性KMnO4溶液或溴水，也可通过饱和的NaHCO3溶液（H2SO3的酸性大于H2CO3的酸性）
易错起源2、浓硫酸与金属的反应及SO42－的检验
例2．某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，有同学认为产生的气体除SO2外，还可能产生氢气。
该同学为了验证他的判断是否正确，设计了如图所示的实验装置，其中，装置B中盛有浓硫酸，装置C中放置黑色CuO粉末，装置D中放置的是无水硫酸铜粉末（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去）。
试回答：
（1）A中加入的试剂可能是________，作用是________________________；
E中加入的试剂是碱石灰，作用是___________________________________；
装置A、B之间的酸性高锰酸钾溶液的作用是______________________________；
（2）该同学认为还可能产生氢气的理由是____________________________；
（3）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为_________________________；
（4）如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？
________（填“能”或“不能”）。
原因是：
______________________________________________。
（5）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：
C中_____________________________________________，
D中_____________________________________________。
1．浓H2SO4与金属的反应
2．浓、稀硫酸的鉴别方法
现 象
浓H2SO4
稀H2SO4
物理
性质
稀释
放出大量热
无明显现象
观状态
黏稠状液体
黏稠度较小
密度
用手掂分量：
浓H2SO4密度较大（1.84g/mL），
相同体积时，浓H2SO4质量大很多
化学
性质
铁片
因铁被钝化无明显现象
产生大量气泡
铜片（加热）
有气泡产生，溶液变蓝
无明显现象
白纸
立即变黑
无明显现象
胆矾
蓝色变为白色
无颜色变化
3.SO42－的检验
（1）检验SO42－时要防止其他离子的干扰
①Ag＋干扰：
先用盐酸酸化，能防止Ag＋干扰，因为
Ag＋＋Cl－===AgCl↓。
②CO32－、SO32－干扰：
因为BaCO3、BaSO3也是白色沉淀，与BaSO4白色沉淀所不同的是这些沉淀能溶于强酸中。
因此检验SO42－时，必须用酸酸化（不能用HNO3、H2SO4酸化）。
例如：
BaCO3＋2H＋===H2O＋CO2↑＋Ba2＋。
所用钡盐不能用Ba（NO3）2溶液，因为在酸性条件下，
SO32－、HSO3－、SO2等会被溶液中的NO3－氧化为
SO42－，从而得出错误的结论。
（2）正确操作
被检液
取清液
有无白色沉淀（判断有无SO42－）。
（1）浓硫酸中主要存在H2SO4分子，氧化性主要是H2SO4中硫表现。
（2）稀硫酸中不存在H2SO4分子，因而无强氧化性，但电离产生的H＋具有氧化性，只能氧化比较活泼的金属（如Zn等）而发生置换反应，稀硫酸的还原产物为氢气。
易错起源3、分辨不清硫元素转化的价态变化规律
例3．右图所示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去），化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4∶5，化合物D是重要的工业原料。
（1）写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式__________________________。
（2）已知E与A的氢化物反应可以生成A，
写出该反应的化学方程式________________。
（3）写出一个由D生成B的化学方程式_________________________________。
（4）将5mL0.10mol·L－1的E溶液与10mL0.10mol·L－1的NaOH溶液混合。
①写出反应的离子方程式________________________。
②反应后溶液的pH________7（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是___________________________________________________________________________。
③加热反应后的溶液，其pH________（填“增大”、“不变”或“减小”），理由是______________________________________。
②大于 Na2SO3是强碱弱酸盐，水解后溶液显碱性
③增大 水解是吸热反应，加热使SO32－水解程度增大，因而pH增大
1.
处于硫元素的最低价态，只有还原性；
、
处于中间价态，既有氧化性，又有还原性；但
以还原性为主；
处于硫元素的最高价态，只有氧化性（如浓H2SO4）。
2．当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态。
如
3．硫元素相邻价态的微粒间不发生氧化还原反应。
如S和H2S、S和SO2、SO2和浓H2SO4之间不发生氧化还原反应。
4．有时硫的化合价会发生跳位转化。
5．含硫物质的连续氧化
（1）S2－、SO32－在碱性或中性环境可共存，但在酸性环境中发生反应：
SO32－＋2S2－＋6H＋===3S↓＋3H2O；
（2）含＋4价硫的化合物都具有强还原性，如H2SO3、SO2、SO32－等；含＋6价硫的化合物如浓H2SO4具有氧化性，而硫酸盐、稀硫酸中硫元素均不表现氧化性。
1．盛有氯化钡稀溶液的甲乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是（ ）
A．甲、乙两试管都有白色沉淀生成
B．甲、乙两试管都没有白色沉淀生成
C．甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有
D．甲试管有白色沉定生成而乙试管没有
2．下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法，不正确的是（ ）
A．浓硫酸有脱水性，稀硫酸没有脱水性
B．浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性
C．浓硫酸和稀硫酸都有酸性
D．常温下，浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应
3．下列实验报告记录的实验现象正确的是（ ）
实验
记录
A
无色
无色
无现象
无色溶液
B
红色
无色
白色沉淀
白色沉淀
C
无色
无色
白色沉淀
白色沉淀
D
无色
无色
无色溶液
无色溶液
4．下列实验设计能够达到目的的是（ ）
编号
实验目的
实验设计
A
除去CO2中少量的SO2
将混合气体通过饱和Na2CO3溶液
B
除去Cu粉中混有的CuO
向混合物中滴加适量稀硝酸
C
证明钠的金属活动性比铝强
向AlCl3溶液中投入钠粒
D
证明H2CO3酸性比H2SiO3强
将CO2通入Na2SiO3溶液中
5．硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙变成丙。
在丙里加入Na2S生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊。
甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们正确的顺序是（ ）
A．SO3 H2SO4 H2SO3 H2S S
B．SO2 H2SO3 H2SO4 SO2 SO3
C．SO3 H2SO4 H2SO3 SO2 Na2S2O3
D．SO2 H2SO3 H2SO4 H2S S
6．在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是（ ）
A．①②③④B．①③④
C．①②④D．②③④
7．有关下列三个化学反应的叙述，正确的是（ ）
①2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O ②S＋2H2SO4（浓）===3SO2↑＋2H2O ③3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O
A．反应①说明SO2能与酸反应，具有碱性氧化物的性质
B．反应②改用稀H2SO4，则能放出H2
C．反应②和③说明S具有两性物质的性质
D．反应③说明S既有氧化性又有还原性
8．把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。
在上述一系列变化过程中，最终被还原的是（ ）
A．SO2B．Fe2＋
C．Fe3＋D．NO3－
9．下列说法或做法错误的是（ ）
①将SO2通入KMnO4酸性溶液中证明SO2的水溶液具有漂白性
②二氧化硫的排放是造成光化学烟雾的主要因素
③某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO
④稀释浓硫酸，将蒸馏水沿烧杯内壁慢慢注入盛浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量不断散失
⑤SO2使溴水褪色后，将褪色溶液加热，溶液重新变为红色
A．②④⑤ B．①②③
C．②③④D．全部
10．下列溶液中，能除去CO2中SO2杂质气体的是（ ）
①石灰水 ②稀硝酸 ③KMnO4溶液 ④溴水 ⑤酸化的Ba（NO3）2溶液 ⑥品红溶液
A．①⑤B．②③④⑤⑥
C．③④D．①③
11．向如图所示的装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。
X和Y可能是（ ）
A
B
C
D
X
SO2
NO2
HCl
Cl2
Y
饱和NaHCO3溶液
水
Na2SO3溶液
Na2SO3溶液
12．某无色溶液中只可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO32－、⑥SO42－六种离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤
操作
现象
（1）
用pH试纸检验
溶液的pH大于7
（2）
向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡、静置
CCl4层呈橙色
（3）
向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
（4）
过滤、向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
下列结论正确的是（ ）
A．肯定含有的离子是①④⑤
B．肯定没有的离子是②⑤
C．可能含有的离子是①⑥
D．不能确定的离子是②③⑥
13．实验室有一瓶久置的白色粉末，经元素分析证明它由钾、硫、氧三种元素组成，钾和硫的质量比为39∶16，下列结论正确的是（ ）
A．根据元素分析结果推测该粉末为纯净物
B．将粉末溶于水，加入氯化钡，观察到有白色沉淀生成，证明原粉末是硫酸钾
C．将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是亚硫酸钾
D．将粉末溶于水，加入氯化钡和盐酸，观察到有白色沉淀和气泡生成，证明原粉末是硫酸钾和亚硫酸钾的混合物
14．A、B是两种有刺激性气味的气体。
试根据下列实验现象填空：
（1）推断A→F各是什么物质（写化学式）
A________、B________、C________、D________、E________、F________。
（2）写出A、B跟水反应的离子方程式________________________________________。
15．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为_______________________________________；
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是___________、________________，这些现象分别说明SO2具有的性质是________和________；装置B中发生反应的离子方程式为_________________；
（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_______________________________________________；
（4）尾气可采用________溶液吸收。
16．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可看成是一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成。
某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究Na2S2O3的化学性质。
[提出问题]Na2S2O3是否与Na2SO4相似而具备下列性质呢？
猜想①：
____________________________________________；
猜想②：
溶液呈中性，且不与酸反应；
猜想③：
无还原性，不能被氧化剂氧化。
[实验探究]基于上述猜想②③，设计实验方案。
实验操作
实验现象或
预期实验现象
现象解释（用
离子方程式表示）
猜想②
____________
溶液pH＝8
向pH＝2的硫酸
中滴加Na2S2O3
溶液
________
S2O
＋2H＋===
S↓＋SO2↑＋H2O
猜想③
向新制氯水
（pH<2）中滴加少
量Na2S2O3溶液
氯水颜色变浅
_____________
[实验
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