高一月考化学试题.docx
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高一月考化学试题
高一第一学期10月份月考
化学试卷
1.我国酒文化源远流长。
下列古法酿酒工艺中,以发生化学反应为主的过程是（）
A.酒曲捣碎
B.
酒曲发酵
C.高温蒸馏
D.
泉水勾兑
【答案】B
【解析】A.C.D.发生物理变化，B.发生糖类水解、葡萄糖转化为乙醇等系列化学反应，故选B。
点睛：
物理变化不生成其它物质；化学反应生成其它物质。
2.“化学是你，化学是我”是前北大校长周其凤作曲的《化学之歌》的歌词。
下列对歌词分析不合理的是（）
A.“你我的消化系统是化学过程的场所”：
在胃中，pH<7有利于消化
B.“你我要飞天探地 化学提供动力几何”：
人们可以研究新催化剂，将水分解并提供能量
C.“记忆和思维活动，要借化学过程来描摹”：
记忆与思维过程伴随着化学变化
D.“即便你我的喜怒哀乐，也是化学神出鬼没”：
情绪变化不会产生新的原子
【答案】B
【解析】A．糖类、蛋白质及油脂更易在酸环境中水解，故A正确；B．催化剂能改变反应速率，但不能改变热效应，水的分解是吸热过程，故B错误；C．人的记忆与思维活动，是生理活动，需要消耗能量，涉及化学变化，故C正确；D．原子是化学变化的最小微粒，化学变化不可能改变原子，故D正确；答案为B。
3.将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中,恢复至室温,所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）①Na2O2②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl（）
A.①>②>③>④B.①>②>④>③C.①=②>③>④D.①=②>③=④
【答案】C
【解析】试题分析：
由①反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，②反应为Na2O+H2O=2NaOH溶于水，二者消耗的水的量相同，生成等物质的量的NaOH，故生成的OH-浓度相同，均约为0.2mol/L，故为①=②；
③中碳酸根水解使得阴离子浓度稍大于④，而④中NaCl的浓度为0.1mol/L，故答案为C。
【考点定位】考查离子浓度大小的比较；盐类水解的应用
【名师点晴】这是一道对学生守恒思想的考查题，是一道典型的“计而不算”的计算题。
注意溶液中的化学反应。
等物质的量的Na2O2与Na2O分别于水反应生成等物质的量的NaOH，消耗的水的量相同，生成的OH-浓度相同，均约为0.2mol/L，Na2CO3因水解，使阴离子浓度稍增大：
CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-。
4.某化学兴趣小组的同学，在学习了钠的性质后，用小刀切割了一小块钠，然后放入盛有空气的集气瓶中，充分燃烧后发现瓶壁上有黑色固体附着，下面是该兴趣小组的几点推测，你认为不合理的是（ ）
A.黑色固体是碳
B.钠在燃烧时只发生了一个反应
C.钠在金属活动性顺序中排在镁前面，所以钠能与二氧化碳反应（已知：
2Mg+CO2
2MgO+C）
D.钠保存在煤油中，可能滤纸没有完全吸干煤油，煤油不完全燃烧产生碳
【答案】B
【解析】A、金属钠保存在煤油中，因此金属钠表面沾有煤油，在燃烧过程中，可能是煤油不完全燃烧，产生碳，黑色固体是碳，故A说法正确；B、金属钠表面沾有煤油，金属钠与氧气燃烧反应，煤油燃烧，故B说法错误；C、Na的金属性强于Mg，推测出金属钠也能与CO2反应，故C说法正确；D、钠保存在煤油中，可能滤纸没有完全吸干煤油，煤油不完全燃烧产生碳，故D说法正确。
点睛：
注意题干，钠从煤油中取出，并没有说擦干表面的煤油，因此产生黑色物质，可能是煤油不充分燃烧，产生碳。
5.如图所示实验装置,烧瓶内充满氯气,底部有一层细沙（不参与反应）,玻璃导管下口b处塞有一小块钠。
从a口伸入一根细铁丝把钠块捅下去,再用滴管从a口滴下一滴水,恰好落在钠块上,立即剧烈反应。
下列对此实验的说法中,不正确的是（）
A.所充氯气应用向上排空气法收集
B.反应中，烧瓶内产生大量白色烟雾
C.玻璃导管只起到定位加入钠和水的作用
D.烧瓶中Cl2，可能参与四个氧化还原反应
【答案】C
【解析】A、氯气的密度比空气的密度大，通常条件不与氧气等反应，故选择向上排空气法收集，故A正确；B、钠与水反应放出大量的热使钠与氯气反应生成氯化钠固体颗粒，有HCl生成，与水蒸气结合，故为白色烟雾，故B正确；C、反应导致气体的物质的量减小，玻璃导管可以平衡烧瓶内外压强，防止发生危险，故C错误；D、滴加水，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氯气可以与钠反应、氯气与水反应、氯气与氢氧化钠反应、氯气与氢气反应，都属于氧化还原反应，故D正确；故选C。
6.将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后，试管中最后剩余气体的体积占试管容积的
A.1/4B.1/3C.1/2D.2/3
【答案】C
【解析】试题分析：
根据方程式Cl2+H2O=HCl+HClO，2HClO=2HCl+O2；最后生成氧气的体积为氯气的一半，故选C。
考点：
本题考查氯水的性质。
7.下列有关氯及其化合物的说法不正确的是
A.工业上以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉
B.氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色
C.光照新制氯水有气泡逸出，该气体是氧气
D.次氯酸能使染料等有机色素褪色，有漂白性，还能杀死水中的细菌，起消毒作用
【答案】A
【解析】A项，工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，故A错误；B项，纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，火焰呈苍白色，B正确；C项，新制氯水中的HClO见光分解产生氧气，故C正确；D项，次氯酸具有强氧化性，能使染料等有机色素褪色，有漂白性，还能杀死水中的细菌，起消毒作用，D正确。
8.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（ ）
A.含K＋为2mol的K2SO4溶液
B.将58.5NaCl溶解于1L水中
C.将0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50克水的溶液
D.将80gSO3溶于水并配成1L溶液
【答案】D
【解析】A．没有注明溶液的体积，无法计算含K+为2mol的K2SO4溶液的物质的量浓度，故A错误；B．将58.5NaCl溶解于1L水中，在物质的量浓度的计算公式中体积指溶液体积不是溶剂体积，所以将58.5NaCl溶解于1L水中配成的NaCl溶液浓度不是1mol/L，故B错误；C．加热蒸发掉50g水后的溶液体积不是50mL，则溶液浓度不是1mol/L，故C错误；D.80gSO3的物质的量为
=1mol，溶于水配成1L溶液，溶液浓度为1mol/L，故D正确；故选D。
点睛：
明确物质的量浓度的概念及计算方法为解答关键。
本题的易错点为B，注意计算公式中的V指的是溶液的体积，不是溶剂的体积。
9.下列实验操作正确的是（ ）
A.使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯2～3次
B.用100mL量筒量取5.5mL稀盐酸
C.用托盘天平称量11.50gNaCl固体
D.配制一定物质的量浓度的溶液时，固体物质可以直接在容量瓶中溶解
【答案】A
【解析】A、为保证溶质完全转入容量瓶，烧杯和玻璃棒应洗涤2~3次，且将洗涤液转入容量瓶中，故A正确；B、选择量筒遵循“大而近”的原则，因此应选取10mL量筒，故B错误；C、用托盘天平称量物体后记录数据时，只能精确到小数点后1位，故C错误；D、容量瓶只能应用于配制溶液物质的量浓度的仪器，不能用于溶解、稀释、反应、储存溶液的仪器，故D错误。
10.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.在标准状况下，以任意比例混合的CH4与CO2的混合物22.4L，所含有的分子数为NA
B.在标准状况下，NA 个H2O分子所占体积为22.4L
C.常温常压下，1molCl2与氢氧化钠溶液反应，发生转移的电子数为2NA
D.常温常压下，28g氮气含有的核外电子数为10NA
【答案】A
............
11.下列说法不正确的是
A.明矾可作自来水的净水剂B.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌
C.小苏打可作面包的发泡剂D.二氧化碳可用作钠着火的灭火剂
【答案】D
【解析】A．明矾溶于水电离出的铝离子，在水溶液中能水解出氢氧化铝胶体，有吸附性，能吸附水中的杂质而起到净水的作用，故A正确；B．次氯酸根离子具有强的氧化性，所以能够杀菌消毒，故B正确；C．制做馒头时面粉先经过发酵，产生大量的酸，加入小苏打与酸反应，既去除发酵过程产生的酸，放出的气体二氧化碳又能使馒头膨胀而松软，故C正确；D．钠燃烧产物Na2O2能和CO2反应生成碳酸钠和氧气，则二氧化碳不可用作钠着火的灭火剂，只能选择干燥砂子灭火，故D错误；答案为D。
12.一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中,产生气体随时间变化的曲线如图所示,则下列说法正确的是（ ）
A.投入的Na、K一定等质量
B.投入的Na的质量小于K的质量
C.曲线a为Na,b为K
D.稀盐酸的量一定是不足量的
【答案】B
【解析】
A．通过方程式知，生成相同物质的量的氢气需要金属的质量不同，故A错误；B．有图象可知两种金属与盐酸反应生成氢气的量相等，则：
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，
46g 1mol
2K+2HCl=2KCl+H2↑，
78g 1mol，
所以生成相同量的氢气，消耗钾的质量多，故B错误；C．钾的金属性大于钠，则钾与酸反应速率大于钠与酸反应速率，即生成相同物质的量的氢气，钾需要的时间短，钠需要的时间长，所以曲线a为钾，b为钠，故C正确；D．因为钠、钾不仅和盐酸反应还和水反应，所以钠、钾生成相同物质的量的氢气与稀盐酸是否足量无关，故D错误；故选C。
13.
（1）相同物质的量的O2和O3的质量比为______;
（2）2.5molBa（OH）2 中含有个_______OH-,2.5molBa（OH）2 的质量是____g.
（3）在标准状况下,1.7 g氨气所占的体积约为_____L,它与标准状况_____L硫化氢含有相同数目的氢原子.
（4）某气态氧化物化学式为RO2,在标准状况下,1.28g该氧化物的体积为448 mL,则该氧化物的摩尔质量为____.
（5）同温同压下,SO2与氦气的密度之比为____,若质量相同,两种气体的体积比为_______.
【答案】
（1）.2：
3
（2）.5NA（3）.427.5（4）.2.24（5）.3.36（6）.64g·mol－1（7）.16:
1（8）.1:
16
【解析】
（1）O2的摩尔质量为32g/mol，O3的摩尔质量为48g/mol，相同物质的量的O2和O3的质量比为32:
48=2:
3；
（2）由化学式可知，2.5molBa（OH）2中含有5molOH-，由N=nNA可知OH-个数为5NA=3.01×1024；Ba（OH）2的摩尔质量为171g/mol，2.5molBa（OH）2的质量是2.5mol=427.5g；
（5）相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，故SO2与氦气的密度之比=64g/mol︰4g/mol=16︰1；相同条件下，质量相同，气体体积之比与摩尔质量成反比，故两种气体的体积比=4g/mol︰64g/mol=1︰16。
点睛：
要掌握有关物质的量的计算公式，
、
、
、
。
、
、适用于任何状态的物质，
适用于气态物质，可以是纯净物，也可以是混合物，但如果掌握不准物质的存在状态，或气体的体积与气体摩尔体积不相适应，也会导致计算错误；
适用于溶液中溶质的物质的量及浓度的计算，溶液的体积与溶剂的体积是不同的概念。
要掌握各个符号表示的含义，同时结合物质的结构、反应原理，进行直接的或有关化学反应方程式的计算。
14.如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,根据有关数据回答下列问题:
盐酸
分子式:
HCl
相对分子质量:
36.5
密度:
1.19g/cm3
质量分数:
36.5%
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_______mol/L.
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量不随所取体积多少而变化的_________．
A、溶液中H+的物质的量浓度 B、溶液中HCl的质量
C、溶液中H+的数目 D、溶液的密度
（3）若现有1L1mol/L的稀盐酸,欲使其浓度增大1倍,采取的措施最合理的是____________．
A、通入标况下HCl气体22.4L
B、将溶液加热浓缩至0.5L
C、往原溶液加入5mol/L盐酸0.6L,再稀释至2L
D、往原溶液加入1L3mol/L盐酸混合均匀.
【答案】
（1）.11.9
（2）.AD（3）.C
【解析】试题分析：
本题是关于物质的量浓度综合题，主要考查物质的量浓度换算的部分知识点。
特别是第三小题，解题时要注意溶液体积的变化。
解析：
（1）这是用质量分数计算物质的量浓度，代入公式直接计算。
。
答案：
11.9。
（2）溶液具有均一性和稳定性，A、c（H+）与取用溶液体积无关，A正确。
B、c（HCl）不变，当取用体积不同时，n（HCl）不同，m（HCl）也随取用体积不同发生变化，B错误。
C、c（H+）不随取用体积发生变化，但是取用体积变化时，n（H+）将随之改变，C错误。
D、溶液的密度也取用体积无关，D正确。
正确答案AD。
（3）A、通入的HCl为1mol，但是再溶入1molHCl后，溶液体积不再是1L且无法计算，所以最终浓度不一定增大一倍，A错误。
B、HCl溶液加热浓缩时会导致HCl挥发，所以溶液浓度也无法计算，B错误。
C、混合后溶液浓度为：
，因此C正确。
D、加入稍浓的HCl溶液后，由于混合溶液体积不是2L，因此浓度无法计算，D错误。
正确答案C。
点睛：
物质在混合时，质量、物质的量、微粒数可以相加，但是质量分数、物质的量浓度、密度、体积等一般都会发生变化，且体积大多数情况下不能够将原有体积简单相加。
15.实验室欲用NaOH固体配制1.0mol·L－1的NaOH溶液240mL
（1）配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:
①称量②计算③溶解④倒转摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却
本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有_________.
（2）某同学欲称量一定量的NaOH固体,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图.烧杯的实际质量为__________g,要完成本实验该同学应称出__________gNaOH.
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_________________________________.
（4）在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起浓度偏高的是________________.
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线.
【答案】
（1）.250mL容量瓶
（2）.27.4（3）.10.0（4）.查漏（5）.④⑤
【解析】
（1）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：
计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签，用到的仪器依次为：
托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、容量瓶和胶头滴管，要配制1.0mol•L-1的NaOH溶液240mL，应选择250mL容量瓶，所以还缺少的仪器：
250mL容量瓶；故答案为：
250mL容量瓶；
（2）依据天平称量固体原理结合图像可知：
砝码的质量=烧杯质量+游码的质量，左盘中砝码为20g，10g，游码质量2.6g，所以烧杯的实际质量为20g+10g-2.6g=27.4g；配制1.0mol•L-1的NaOH溶液240mL，应选择250mL容量瓶，配制250mL溶液，需要氢氧化钠质量m=1.0mol/L×40g/mol×0.25L=10.0g；故答案为：
27.4；10.0；
（3）容量瓶带有活塞，使用过程中需要上下颠倒，所以使用前应检查是否漏水，故答案为：
查漏；
（4）①没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质部分损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，导致溶质部分损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故不选；④定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，冷却后，液面下降，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故不选；故答案为：
④⑤。
点睛：
本题的易错点为
（2）的计算，典型的错误为：
配制1.0mol•L-1的NaOH溶液240mL，需要氢氧化钠质量m=1.0mol/L×40g/mol×0.24L=9.6g。
错在没有按照选用的容量瓶配制，实验室没有240mL的容量瓶，只有250mL的容量瓶，因此需要配制250mL的溶液。
16.将70g氧化钠与过氧化钠的混合物投入到100g水中，所得到的溶液的质量为162g，则原混合物中氧化钠的质量为__________g。
【答案】31
【解析】试题分析：
根据质量守恒定律，反应前物质的总质量是7g+100g=170g，反应后溶液的质量是162g，说明有170g-162g=8g氧气放出，8g氧气的物质的量是8g/32g/mol=0.25mol，根据2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，可知过氧化钠的物质的量是0.25mol×2=0.5mol，所以过氧化钠的质量是0.5mol×78g/mol=39g，所以氧化钠的质量是70g-39g=31g。
考点：
考查混合物的计算
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