happy暑假我的作业君版高二化学通用版专题10氧化还原反应的规律.docx
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happy暑假我的作业君版高二化学通用版专题10氧化还原反应的规律
专题10氧化还原反应的规律：
【知识回顾】
1．守恒规律
还原剂电子总数=氧化剂电子总数
化合价降低的总数=化合价的总数
应用：
氧化还原反应化学方程式的配平和相关计算
2．强弱规律
氧化性：
氧化剂的氧化性大于产物的氧化性
还原性：
还原剂的还原性大于产物的还原性
应用：
比较物质的氧化性或还原性的强弱
3．先后规律
（1）多种还原剂与一种氧化剂作用时，还原性的优先被氧化。
（2）多种氧化剂与一种还原剂作用时，氧化性的优先被还原。
应用：
判断物质的稳定性和反应顺序。
如①在含有Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe3+＞Cu2+＞H+，所以先与Fe3+反应，然后依次为。
②在FeBr2溶液中通入Cl2时，因为还原性Fe2+＞Br-，所以先与Cl2反应。
4．价态规律
（1）氧化性和还原性的确定：
元素处于最高价时，只有性；元素处于最低价时，只有性；元素处于中间价时，既有氧化性又有还原性。
（2）歧化反应规律
同种物质同价态的同一元素一部分被，另一部分被，这种自身的氧化还原反应叫歧化反应。
如：
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中氧化剂和还原剂均为Cl2，其中是氧化产物。
（3）归中规律
同种元素不同价态之间发生氧化还原反应，价态相邻能，价态相间能，归中价态不，价升价降只。
H2S+H2SO4（浓）=S↓+SO2↑+2H2O中氧化产物为，还原产物为。
【想一想】
例题1：
已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：
NaClO→NaCl+NaClO3。
在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是（ ）
A．NaClO3、NaClO4B．NaClO、NaClO3
C．NaCl、NaClO3D．NaCl、NaClO
例题2：
若（NH4）2SO4在强烈时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为（）
A．1：
4B．1：
2C．2：
1D．4：
1
【练一练】
1．人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力．服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（ ）
A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性
2．用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：
NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3，已知：
HCN酸性比H2CO3弱．下列有关说法正确的是（ ）
A．该反应中氮元素被氧化
B．该反应中H2O2作还原剂
C．实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液
D．0.1mol•L﹣1NaCN溶液中含HCN和CN﹣总数目为0.1×6.02×1023
3．在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）溶液会发生如下离子反应：
Mn2++S2O82﹣+H2O→MnO4﹣+SO42﹣+H+．下列说法错误的是（ ）
A．可以利用该反应检验Mn2+
B．可以使用盐酸作为该反应的酸性介质
C．氧化性比较：
S2O82﹣＞MnO4﹣
D．若有0.1mol氧化产物生成，则转移0.5mol电子
4．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（ ）
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
氧化性：
Fe3+＞Cu2+
还原性：
Fe2+＞Cu
B
纯银器表面在空气中渐渐变暗
Ag发生了化学腐蚀
C
SiO2能与氢氟酸及碱反应
SiO2是两性氧化物
D
BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀
说明Ksp（BaSO4）大于Ksp（BaCO3）
5．已知几种阴离子还原性强弱顺序为OH﹣＜Cl﹣＜Br﹣＜I﹣＜S2﹣，若某溶液含有相同浓度的OH﹣、Cl﹣、Br﹣、I﹣、S2﹣，当向其中逐滴滴入新制的饱和氯水直至过量时，最后被氧化的离子是（ ）
A．Br﹣B．Cl﹣C．OH﹣D．S2﹣
6．化学反应SO2+H2O+HNO3═H2SO4+NO经配平后，还原剂的化学计量数为（ ）
A．1B．2C．3D．4
7．某反应的化学方程式为：
aFeCl2+bKNO3+cHCl═dFeCl3+eKCl+fX+gH2O，若b=1，d=3，则X的化学式为（ ）
A．N2B．NOC．NO2D．NH4Cl
8．前几年，部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性，可加速人体衰老．因此卫生部已开始加紧调查巨能钙．下列有关说法错误的是（ ）
A．H2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在共价键
B．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂
C．H2O2既有氧化性，又有还原性，与Cl2、KMnO4反应是表现H2O2的氧化性
D．H2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似、SO2不同
9．下列变化过程中，需要加入还原剂的是（ ）
A．HCl→H2B．FeCl2→FeCl3C．Na2SO3→SO2D．Fe→Fe3O4
10．关于3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2反应的叙述正确的是（ ）
A．还原剂和氧化剂的质量之比为173：
274
B．HBrO3和HF是还原产物
C．该反应电子转移数为5
D．O2的氧化性比BrF3强
11．已知铜在常温下能被HNO3溶解，反应方程式为：
3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）请将上述反应改成离子方程式 ；
（2）上述反应中，氧化剂是 ，氧化产物是 ；
（3）每2molCu参加反应，转移的电子 个，在反应的硝酸中没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的 。
12．已知：
Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓盐酸生成C12；
（1）写出Pb3O4与浓盐酸反应的化学方程式 ；
（2）PbO2不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解：
PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO．若加热分解后所得到的固体全部为Pb3O4，现将amolPbO2加热分解，则加热过程中放出O2 L（标准状况下）；
（3）现将1molPbO2加热分解，收集产生的O2，加热分解后所得固体中，pb2+占Pb元素的物质的量分数为x；再向加热所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的C12，收集到O2和C12的物质的量之和为ymol．
试回答下列问题：
①确定y与x的函数关系式为 ；
②若两步反应中O2和Cl2的物质的量之比为3：
5，则剩余固体中含有的物质为 ，其物质的量之比为 。
【乐一乐】
玻尔巧藏诺贝尔金质奖章
玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得诺贝尔奖。
第二次世界大战中，玻尔被迫离开将要被德国占领的祖国。
为了表示他一定要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔金质奖章溶解在一种溶液里，装于玻璃瓶中，然后将它放在柜面上。
后来，纳粹分子窜进玻尔的住宅，那瓶溶有奖章的溶液就在眼皮底下，他们却一无所知。
这是一个多么聪明的办法啊！
战争结束后，玻尔又从溶液中还原提取出金，并重新铸成奖章。
新铸成的奖章显得更加灿烂夺目，因为，它凝聚着玻尔对祖国无限的热爱和无穷的智慧。
那么，玻尔是用什么溶液使金质奖章溶解呢？
原来他用的溶液叫王水。
王水是浓硝酸和浓盐酸按1：
3的体积比配制成的的混和溶液。
由于王水中含有硝酸。
氯气和氯化亚硝酰等一系列强氧化剂，同时还有高浓度的氯离子。
因此，王水的氧化能力比硝酸强，不溶于硝酸的金，却可以溶解在王水中。
这是因为高浓度的氯离子与金离子形成稳定的络离子[AuCl4]－，从而使金的标准电极电位减少，有利于反应向金溶解的方向进行，而使金溶解。
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