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高三化学模拟试题

温州中学2016学年第一学期高三10月选考模拟考试

化学试题卷

说明：

1．本试卷分Ⅰ选择题和Ⅱ非选择题两部分。

考试时间80分钟，满分100分。

2．所有答案都写在答题卷上，本场考试不准使用计算器。

3．可能用到的相对原子质量：

H-1C-12

N-14O-16Na-23Al-27S-32K-39Mn-55Fe-56Cu-64

Ⅰ选择题（共50分）

一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）

1．下列有关化学与生活、工业的叙述中，不正确的是（　　）

A．工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料

B．高空中臭氧层能够吸收太阳紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障，但低空的臭氧浓度过大，会给生物造成伤害

C．2011年5月份起，面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物

D．用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，有杀菌消毒作用，且不会形成致癌物，还有净水作用

2．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

A．由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为5NA

B．3NA个NO2分子跟水分子充分作用，转移（偏移）的电子数为2NA

C．标准状况下,11.2L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为NA

D．62g白磷晶体中，含2NA个P-P键

3．下列有关物质的分类或归类不正确的是（　　）

①混合物：

石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银

②化合物：

CaCl2、烧碱、苯乙烯、HD

③电解质：

明矾、冰醋酸、硫酸钡

④纯净物：

干冰、冰水混合物、浓硫酸、水晶

⑤同素异形体：

足球烯、石墨、金刚石

⑥同系物：

CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2

A．①②③④B．②④⑤⑥C．①③④⑤D．①②④⑥

4.下列说法正确的是（　　）

A．氢键、分子间作用力、离子键、共价键都是微粒间的作用力，其中氢键、离子键和共价键是化学键

B．石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子面材料，用这种方法从C60、金刚石等中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研究方

向

C．H、S、O三种元素组成的物质的水溶液与Na、S、O三种元素组成的物质的水溶液混合可能会观察到浑浊现象。

D．测定中和热的实验中，应将酸、碱溶液一次性倒入量热装置中，并不断搅拌，待温度稳定后记下温度

5．已知

NH4CuSO3与足量的1mol·L－1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：

①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。

据此判断下列说法合理的是（　　）

A．NH4CuSO3中硫元素被氧化了

B．该反应中NH4CuSO3既是氧化剂又是还原剂

C．刺激性气味的气体是二氧化硫或氨气

D．该反应中硫酸既表现为酸性又表现氧化性

6．已知H2（g）、CO（g）、CH3OH（l）的燃烧热

H分别是－285.8kJ·mol-1、－283.0kJ·mol-1和－726.5kJ·mol-1。

下列有关叙述正确的是（　　）

A．甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式：

CH3OH（l）+O2（g）==CO（g）+2H2O（l）△H1＝－1009.5kJ·mol-1

B．CH3OH（l）+1/2O2（g）==CO2（g）+2H2（g）△H1＝－440.7kJ·mol-1

C．2H2O（

g）==2H2（g）+O2（g）△H1＝+571.6kJ·mol-1

D．已知：

S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1；S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2；则△H1＞△H2

7．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

①pH=0的溶液：

Na+、Cl—、MnO4—、SO42—

②pH=11的溶液中：

CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－

③水电离的H+浓度c（H+）=10－12mol·L－1的溶液中：

Cl－、CO32－、NO3－、NH4+、SO32－

④加入Mg能放出H2的溶液中：

Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42－

⑤使石蕊变红的溶液中：

Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－

⑥中性溶液中：

Fe3+、Al3+、NO3－、I－、Cl－、S2－

A．②④　　B．①③⑥　　C．①②⑤　D．①②④

8．下列实验装置设计正确、且能达到目的的是（　　）

ⅠⅡⅢⅣ

A．实验I：

可用于吸收氨气，并能防止倒吸

B．实验Ⅱ：

静置一段时间，小试管内有晶体析出

C．实验III：

配制一定物质的量浓度的稀硫酸

D．实验Ⅳ：

海水的淡化

9．著名化学家徐光宪获得“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。

稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。

已知：

铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：

Ce4+>Fe3+。

下列说法不正确的是（　　）

A．铈（Ce）元素在自然界中主要以化合态形式存在

B．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：

Ce+4HI=CeI4+2H2↑

C．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：

Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+

D．四种稳定的核素

、

，它们互称为同位素

10．根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（）已知：

MgCl2·6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等。

A．除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42－、Ca2+），加入的药品顺序为：

NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

　B．在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2

C．从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程

D．从第③步到第⑤步的目的是为了提纯Br2

11．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如右图所示。

W元素的简单离子半径在同周期元素的简单离子中最小。

下列说法中正确的是（　　）

A．Y元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间能形成氢键

B．X元素最高价氧化物分子的比例模型为

C．Z单质与X元素最高价氧化物、Y单质都能反应，体现氧化性

D．W的单质在地壳含量丰富，工业上可通过电解它的无水盐来制备。

12．工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。

下列说法不正确的是（　　）已知：

Ni2+在弱酸性溶液中发生水解

②氧化性：

Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）

A．碳棒上发生的电极反应：

4OH—-4e—==O2↑+2H2O

B．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少

C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH

D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变

13．下列叙述正确的是

A．将一小块铜片放入盛有浓硫酸的试管中加热反应后的溶液呈蓝色

B．将一小块钠放入盛有水的烧杯中，钠在水面上游动，同时看到烧杯内的溶液变为红色

C．如右图，一段时间后给烧杯内的溶液中加入黄色的K3[Fe（CN）6]溶液，可看到Fe电极附近有蓝色沉淀生成

D．向盛有少量Mg（OH）2沉淀悬浊液的试管中滴加氯化铵溶液，可看到沉淀溶解

14．某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述正确的是（　　）

A．原溶液中的Br－一定被氧化

B．通入氯气之后原溶液中的Fe2＋不一定被氧化

C．不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2＋

D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，一定能产生黄色沉淀。

15．原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素。

A、B可形成密度为0.76g/L（标准状况下）的气体，C的最外层电子数为其内层电子数的3倍，A与D、C与E同主族。

下列说法正确的是（　　）

A．D2E2和A2C2两种化合

物对应晶体中的化学键类型相同

B．只含A、B、C三种元素的某化合物水溶液，可能呈碱性或酸性

C．原子半径大小：

D>B>C；简单离子半径大小：

D+>E2->C2-

D．A2C的稳定性强于A2E、沸点高于A2E，均因为A-C键键能大于A-E键键能

16．由短周期元素组成的中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系：

（部分生成物和反应条件略去）。

下列推断错误的是（）

A．若D与盐酸反应，可生成A和B，则X一定是H2O

B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D

C．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2

D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B

17．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（Cu元素以Cu2+、S元素以SO42-形式存在）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为（）

A．9.0LB．13.5LC．15.7LD．16.8

18．浓度为0.1mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液100mL中，逐滴滴入0.1mol·L-1Ba（OH）2溶液。

随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如右图所示。

则下列说法中正确的是（　　）

A．a点对应的沉淀，其物质的量为0.01mol

B．b点发生反应的离子方程式是：

Al3++2SO42-+2Ba2++3OH－==Al（OH）3↓+2BaSO4↓

C．沉淀质量最大值为4.66g

D．c点加入Ba（OH）2溶液的体积为250mL

19．下列反应的离子方程式书写不正确的是（）

A．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：

Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+=BaSO4↓+NH3•H2O+H2O

B．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：

SO2+H2O+ClO－=SO42-+Cl－+2H+

C．向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：

Fe3++3NO3-+10I-+12H+===5I2+Fe2++3NO↑+6H2O

D．

NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：

2HCO3-+Ca2++2OH-=

CaCO3↓+2H2O+CO32-

20．将等物质的量浓度的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后，用

石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如右图，则下列说法正确的是（　　）

A．阳极产物一定是Cl2，阴极产物一定是Cu

B．BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2

C．AB、BC段阴极反应都为Cu2++2e-=Cu

D．CD段表示阳极上OH一放电破坏了水的电离平衡，产生了H+

21．下图装置（Ⅰ）为一种可充电锂离子电池的示意图，该电池充、放电的化学方程式为：

Li4Ti5O12+3Li

Li7Ti5O12。

装置（Ⅱ）为电解池的示意图。

当闭合K1，断开K2时，Fe电极附近溶液先变红。

下列说法正确的是（　　）

A．闭合K1，断开K2时，若将Fe电极和石墨电极互换，装置（Ⅱ）中发生的总反应为：

2NaCl+2H2O

2NaOH+Cl2↑+H2↑

B．闭合K1，断开K2时，当0.1molLi＋从A极区迁移到B极区，理论上Fe电极上产生的气体体积为1.12L（标准状况下）

C．取下锂离子电池充电，电极A为阳极，发生还氧化反应，电极上发生的电极反应式为：

Li7Ti5O12-3e－===Li4Ti5O12＋3Li+

D．若开始时，断开K1，闭合K2，一段时间后，石墨电极附近显红色，则该电极反应为：

2H++2e-===H2↑

22．常温下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42－中的4种，且各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：

下列有关说法正确的是（　　）

A.沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4

B．实验消耗Cu14.4g,则生成气体丁的体积为3.36L

C．该溶液中一定有NO3-、Al3+、SO42－、Cl-四种离子

D.生成的甲、乙、丙气体均为无色的易溶于水气体

23．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为36，且原子最外层电子数之和为14；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子；A与C，B与D均为同主族元素。

下列叙述正确的是（）

A．B元素组成的一种单质具有漂白性，能使KMnO4溶液紫色褪去

B．B、D两种元素形成的一种化合物也具有一定的漂白性，能使紫色石蕊紫色褪去

C．C元素分别与A、B元素形成的化合物都是离子晶体，均与水反应生成强碱和无色气体

D．A2B的热稳定性强于A2D、沸点也高于A2D，但解释的理由不相同

24．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。

下列判断正确的是（）

A．原子半径：

rW＞rZ＞rY＞rX

B．含Y元素的盐溶液一定显酸性

C．最简单气态氢化物的热稳定性：

Z＞W

D．X与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体

25．某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有钙、铁、铝三种金属元素。

【已知完全沉淀的pH：

Ca（OH）2：

pH≥13；Al（OH）3：

pH≥5.5；Fe（OH）3：

pH≥4.1】

下列说法不正确的是（）

A．步骤②加入6mol/L盐酸的主要目的是为了将茶叶灰分中的钙、铁、铝难溶性化合物转化为可溶性氯化物

B．步骤⑤所得滤液中溶质的主要成分为：

CaCl2、NH3·H2O

C．步骤⑥可以检出钙元素存在，离子反应方程式为Ca2++C2O42-=CaC2O4↓

D．步骤⑧中A试剂为KSCN溶液，离子反应方程式为Fe3++3SCN-Fe（SCN）3

Ⅱ非选择题（共50分）

三、填空题

26．（10分）过氧化氢和臭氧是用途很广的氧化剂。

试回答下列问题：

（1）过氧化氢是一种绿色氧化剂，写出在酸性条件下H2O2氧化KI的离子反应方程式：

（2）Na2O2、K2O2、以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得。

最适合的过氧化物是_______（写电子式），

（3）火箭发射常以液态肼（N2H4）为燃料，液态过氧化氢为助燃剂．

已知：

N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-534kJmol-1

H2O2（l）=H2O（l）+1/2O2（g）△H=-98.64kJmol-1

H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJmol-1

则反应N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）的△H=____　

（4）臭氧（O3）可以使湿润

的淀粉－碘化钾试纸变蓝，反应的化学方程式为：

KI＋O3＋H2O→KOH＋I2＋O2（未配平）回答问题：

①还原产物的化学式为　　

②配平后的化学方程式是

（4）O3可由臭氧发生器（原理如图8所示）电解稀硫酸制得。

①图中阴极为（填“A”或“B”）。

②若C处不通入O2，D、E处分别收集到11．2L和有4．48L气体（标准状况下），则E处收集的气体中O3所占的体积分数为（忽略O3的分解）。

③若C处通入O2，则A极的电极反应式为：

　　　　　。

27．（7分）

已知X、Y分别由原子序数依次增大的A、B、C、D四种短周期元素中的两种组成，A、B、C同周期，且C原子能形成双原子阴离子。

已知化合物X是离子化合物，其离子具有相同的电子层结构，气体甲是天然气的主要成分。

（1）气体甲的电子式写出反应①的化学方程式。

（2）若红色固体乙是一种单质，写出反应③的化学方程式。

（3）有人认为，乙中还含有Cu2O，请设计实验证明。

（已知Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O）

28．（12分）硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁。

硫酸亚铁铵在500℃时隔绝空气加热完全分解。

回答下列问题：

（1）硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和Fe2O3，气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2和　　　　　　　。

（2）为检验分解产物的成份，设计如下实验装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。

①A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是　　　　　　　。

②为验证A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有　　　　　　。

A．KSCN溶液　　　B．稀硫酸　　　　　C．浓盐酸　D．KMnO4溶液

③装置B中BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有　　　　　气体生成，若含有该气体，观察到的现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

④若A中分解产物有N2，固体残留物只有Fe2O3，Fe2O3的物质的量为bmol，C中沉淀物质的量为amol，则b　　　a（填“大于”、“小于”或“等于”）

⑤实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应为　　　　　　　　（用离子方程式表示）。

（3）为测定某固体样品中（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的含量，某实验小组做了如下实验：

测定原理：

MnO4－＋Fe2＋＋H＋＝Mn2＋＋Fe3＋＋H2O（方程式未配平）

测定步骤：

步骤一：

准确称量20.00g硫酸亚铁铵晶体，配制成100ml溶液．

步骤二：

取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.1000mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，重复两次，平均消耗KMnO4溶液16.00mL。

①如何判断滴定终点？

，

②产品中（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的质量分数为，

29．（10分）物质X是某新型净水剂的中间体，它可以看成由氯化铝（在180℃升华）和一种盐A按物质的量之比1:

2组成。

在密闭容器中加热8

.75gX使之

完全分解，冷却后可得到3.2g固体氧化物B、0.448L无色气体D（体积已折算为标准状况）、4.27g混合晶体E。

B溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，混合液变血红色。

D气体能使品红褪色。

请回答下列问题：

（1）X的化学式为。

（2）将A固体隔绝空气充分灼烧，使其分解，生成等物质的量的B、D和另一种化合物，则A分解的化学方程式为。

（3）将E混合晶体溶于水配成溶液，逐滴加入过量稀NaOH溶液，该过程的总反应的离子方程式为。

E混合晶体中某种物质在一定条件下能和KI固体反应，写出该方程式。

（4）高温下，若在密

闭容器中长时间煅烧X，产物中还有另外一种气体，其分子式是

。

请设计实验方案验证之。

30．（11分）ACV浓缩饮料曾风靡全美，当时美国《环球时报》也曾报道ACV具有解毒、降脂、减肥和止泻等多种疗效。

ACV浓缩饮料中，苹果酸M（相对分子质量为134）是主要的活性物质，其化学成分及相关信息如下：

①含碳35.82%（质量分数，下同），含氢4.51%，其余为氧元素；

②各取0.134g苹果酸M分别与足量NaHCO3反应放出CO244.8mL（标准状况，下同），与足量金属钠反应放出H233.6mL。

③M分子中所有碳原子在同一链线上，无支链。

请回答下列问题：

（1）M的化学式为，分子中含的官能团名称是、。

（2）为制备M，化学工作者从某气态烃与溴蒸气的取代产物分离出一种饱和的多溴代烃N，然后经多步反应，最后合生成M。

合成路线为：

N→有机物A→有机物B→有机物C→M

其中B能发生银镜反应。

则：

①有机物N的结构简式为；

②有机物C转化为M的反应类型为。

③A转化为B的化学方程式为。

（3）实验证明M分子间可形成多种具有水果香味的化合物，若其中某化合物分子中含有七元环，则其结构简式为。

（4）M有多种同分异构体，其中能同时满足下列条件的结构简式为。

（已知：

）

①1mol该有机物与足量金属钠反应生成0.5molH2；

②经核磁共振检测，分子中含有3种不同环境的氢原子；

③1mol该有机物与足量NaOH溶液共热时，最多消耗3molNaOH，并生成两种钠盐。

温州中学2016学年第一学期高三10月高考模拟考试

化学试题参考答案

一、选

择题：

（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）

题号

答案

题号

答案

二、填空题（50分）

26．

（1）H2O2+2I-+2H+==I2+2H2O（1分）

（2）BaO2电子式（1分）

（3）-643.28kJmol-1（1分）

①KOH（1分）②O3＋2KI＋H2O＝2KOH＋I2＋O2（2分）

（4）①A（1分）②50%（1分）③O2＋4H＋＋4e－=2H2O（2分）

27．

Ⅰ.

（1）CH4电子式（1分）；Al4C3+12H2O=4Al（OH）3+3CH4

（2）CH4+4CuO=4Cu+CO2+2H2O

（3）取少量反应产物，滴加足量稀硫酸，若溶液由无色变为蓝色，证明产物Cu中含有Cu2O；

若溶液不变蓝色，证明产物Cu中不含Cu2O。

28．

（1）SO2（1分）

（2）①使分解产生的气体在B、C中被吸收充分（1分）②BD（1分）

③SO3（1分），溶液变浑浊（1分）④小于，⑤SO2+H2O2+Ba2+==BaSO4↓+2H+

（3）①滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液呈微红色且半分钟不褪色（1分）②62.72%

29．

（1）AlCl3·2FeSO4

（2）2FeSO4

SO2↑+SO3+Fe2O3（化学式正确，没配平或配平错误给1分）

（3）Al3++2H++6OH-=AlO2-+4H2O（化学式和化学计量数全部正确才给分2）

2KI+SO3

K2SO3+I2（化学式正确，没配平或配平错误给1分）

（4）O2，将气体通入足量NaOH溶液中，收集余气，把一条带火星的本条伸入其中，若复燃，则说明是O2。

（其它答案，合理也可）

30．

（1）C4H6O5（1分）羟基、羧基（各1分）

（2）

（1分）②加成（或还原）（1分）

（2分）

（3）

（2分）

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