与量有关的离子方程式的书写.docx

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与量有关的离子方程式的书写

与“量〞有关的离子方程式的书写

与“量〞有关的离子方程式的书写

　　　　离子方程式的书写或判断其正误所涵盖的知识面广，考法灵活多变。

同时也很能考查学生的各方面能力。

因此这一类问题一直是高考的热点，特别是涉及到“少量〞“适量〞“足量〞问题的离子反响方程式的书写或判断时颇有难度。

下面介绍几类与“量〞有关的离子方程式的书写方法技巧。

　　一、生成的产物可与过量的物质继续反响的离子反响例1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，其离子反响分步写

　　〔1〕Al3++3OH-==Al（OH）3↓

　　〔2〕Al（OH）3+OH-==AlO2-+2H2O

　　假设向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量，其离子反响分步写

　　〔1〕Al3++4OH-==AlO2-+2H2O

　　〔2〕3AlO2-+Al3++6H2O==4Al（OH）3↓

　　假设向AlCl3溶液中参加过量NaOH溶液，其离子反响一步完成

　　Al3++4OH-==AlO2-+2H2O

　　假设向足量Al2（SO4）3溶液中参加少量的NaOH溶液，其离子方程式为：

　　Al3++3OH-==Al（OH）3↓

　　例2、向NaAlO2溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反响分步写

　　〔1〕AlO2-+H++H2O==Al（OH）3↓

　　〔2〕Al（OH）3+3H+==Al3++3H2O

　　假设向盐酸溶液中滴入NaAlO2溶液至过量，其离子反响分步写〔

　　1〕AlO2-+4H+==Al3++2H2O

　　〔2〕3AlO2-+Al3++6H2O==4Al（OH）3↓

　　假设向NaAlO2溶液中参加过量盐酸溶液，其离子反响一步完成

　　AlO2-+4H+==Al3++2H2O

　　假设向足量NaAlO2溶液中参加少量的盐酸溶液，其离子方程式为：

　　AlO2-+H++H2O==Al（OH）3↓

　　例3、向NaAlO2溶液中通人CO2气体至过量，其离子反响分步写

　　〔1〕2AlO2-+CO2+3H2O==2Al（OH）3↓+CO32-

　　〔2〕CO32-+CO2+H2O==2HCO3-

　　假设向NaAlO2溶液中通人过量CO2气体，其离子反响一步完成

　　AlO2-+CO2+2H2O==Al（OH）3↓+HCO3-

　　假设向足量NaAlO2溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为：

　　2AlO2-+CO2+3H2O==2Al（OH）3↓+CO32-

　　例4、向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反响分步写

　　〔1〕CO32-+H+==HCO3-

　　〔2〕HCO3-+H+==CO2↑+H2O

　　假设向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反响一步完成

　　CO32-+2H+==CO2↑+H2O

　　假设向足量Na2CO3溶液中参加少量的盐酸溶液，其离子方程式为：

　　CO32-+H+==HCO3-

　　例5、向NaOH溶液中通人CO2气体至过量，其离子反响分步写

　　〔1〕2OH-+CO2==CO32-+H2O

　　〔2〕CO32-+CO2+H2O==2HCO3-

　　假设向NaOH溶液中通人过量CO2气体，其离子反响一步完成

　　OH-+CO2==HCO3-

　　假设向足量NaOH溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为：

　　2OH-+CO2==CO32-+H2O

　　二、酸式盐与〞量〞有关的离子反响

　　一般书写量缺乏的物质发生的离子反响，其参与反响的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合，而足量的物质其参与反响的离子的物质的量之比不一定要与它的化学式相符合。

即以缺乏量物质实际参加离子反响的离子完全反响为基准，同足量物质反响来书写离子方程式。

　　例1、向足量的NaHCO3溶液中逐渐滴入澄清石灰水

　　化学方程式:

Ca（OH）2+2NaHCO3==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3

　　离子方程式：

Ca2++2OH-+2HCO3-==2H2O+CaCO3↓+CO32-

　　例2、向足量的澄清石灰水中逐渐滴入NaHCO3溶液

　　化学方程式:

NaHCO3+Ca（OH）2==H2O+CaCO3↓+NaOH

　　离子方程式：

HCO3-+Ca2++2OH-==H2O+CaCO3↓+OH-

　　或HCO3-+Ca2++OH-==H2O+CaCO3↓

　　例3、向足量的NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba（HCO3）2溶液

　　化学方程式:

Ba（HCO3）2+2NaHSO4==2H2O+2CO2↑+BaSO4↓+Na2SO4

　　离子方程式：

2HCO3-+Ba2++2H++SO42-==2H2O+2CO2↑+BaSO4↓

　　例4、向足量的Ba（HCO3）2溶液中逐渐滴入NaHSO4溶液

　　化学方程式:

NaHSO4+Ba（HCO3）2==H2O+CO2↑+BaSO4↓+NaHCO3

　　离子方程式：

H++SO42-+HCO3-+Ba2+==H2O+CO2↑+BaSO4↓

　　例5、向足量的Ca（HCO3）2溶液中逐渐滴入NaOH溶液

　　化学方程式:

NaOH+Ca（HCO3）2==H2O+CaCO3↓+NaHCO3

　　离子方程式：

OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓

　　例6、向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca（HCO3）2溶液

　　化学方程式:

Ca（HCO3）2+2NaOH==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3

　　离子方程式：

Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32-

　　例7、向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba（OH）2溶液至沉淀完全

　　化学方程式:

NaHSO4+Ba（OH）2==H2O+BaSO4↓+NaOH

　　离子方程式：

H++SO42-+Ba2++OH-==BaSO4↓+H2O

　　例8、向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba（OH）2溶液至中性

　　化学方程式:

2NaHSO4+Ba（OH）2==2H2O+BaSO4↓+Na2SO4

　　离子方程式：

2H++2SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓+SO42-

　　或2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓

　　假设在例8的中性溶液中继续滴加Ba（OH）2溶液，将看到白色沉淀生成，其离子方程式SO42-+Ba2+==BaSO4↓

　　例9、向足量的NH4HCO3溶液中逐渐滴入NaOH溶液

　　化学方程式:

NH4HCO3+2NaOH==NH3.H2O+H2O+Na2CO3

　　离子方程式：

NH4++HCO3-+2OH-==NH3.H2O+H2O+CO32-

　　例10、向NH4HCO3溶液中参加过量NaOH溶液并加热

　　化学方程式:

NH4HCO3+2NaOH==NH3↑+2H2O+Na2CO3

　　离子方程式：

NH4++HCO3-+2OH-==NH3↑+2H2O+CO32-

　　三、发生氧化复原反响而且与“量〞和“反响顺序〞有关的离子反响

　　例1、FeBr2溶液与氯气反响的问题，有以下三种情况，分别讨论如下：

　　a、Cl2过量时即当n（FeBr2）:

n（Cl2）==1:

1.5时，Fe2+、Br-均被Cl2氧化，发生以下反响；

　　化学方程式:

2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2

　　离子方程式：

2Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++6Cl-+2Br2

　　b、Cl2缺乏时即当n（FeBr2）:

n（Cl2）==1:

0.5时，只有Fe2+被Cl2氧化，发生以下反响；

　　化学方程式:

FeBr2+1/2Cl2==1/3FeCl3+2/3FeBr3

　　离子方程式：

2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-

　　c、当n（FeBr2）:

n（Cl2）==1:

1时，Fe2+全部被Cl2氧化，Br-局部被氧化，发生以下反响；

　　化学方程式:

FeBr2+Cl2==2/3FeCl3+1/3FeBr3+1/2Br2

　　离子方程式：

2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++4Cl-+Br2

　　例2、FeI2溶液与氯气反响的问题，有以下三种情况，分别讨论如下：

　　因I-Fe2+〔复原性〕故Cl2在氧化FeI2溶液时，I-先被氧化，其次是Fe2+被氧化。

　　a、Cl2过量时即当n（FeI2）:

n（Cl2）==1:

1.5时，I-、Fe2+均被Cl2氧化，发生以下反响；

　　化学方程式:

2FeI2+3Cl2==2FeCl3+2I2

　　离子方程式：

2Fe2++4I-+3Cl2==2Fe3++6Cl-+2I2↓

　　b、Cl2缺乏时即当n（FeI2）:

n（Cl2）==1:

1时，只有I-被Cl2氧化，发生以下反响；

　　化学方程式:

FeI2+Cl2==FeCl2+I2↓

　　离子方程式：

2I-+CI2==2Cl-+I2↓

　　c、当n（FeI2）:

n（Cl2）==4:

5时，I-全部被Cl2氧化，Fe2+局部被氧化，发生以下反响；

　　化学方程式:

4FeI2+5Cl2==2FeCl3+2FeCl2+4I2↓

　　离子方程式：

2Fe2++8I-+5Cl2==2Fe3++10Cl-+4I2↓

　　四、混合顺序不同，即引起“量〞不同，那么离子反响也不同

　　例1、向NaOH溶液中逐渐滴入Mg（HCO3）2溶液至沉淀完全

　　化学方程式:

Mg（HCO3）2+4NaOH==2H2O+Mg（OH）2↓+2Na2CO3

　　离子方程式：

Mg2++2HCO3-+4OH-==2H2O+Mg（OH）2↓+2CO32-

　　例2、向Mg（HCO3）2溶液中逐渐滴入NaOH溶液至沉淀完全

　　化学方程式:

2NaOH+Mg（HCO3）2==Mg（OH）2↓+2NaHCO3

　　离子方程式：

2OH-+Mg2+==Mg（OH）2↓

　　例3、向AgNO3溶液中逐滴参加氨水至沉淀恰好溶解为止

　　离子方程式：

Ag++NH3.H2O==AgOH↓+NH4+

　　AgOH+2NH3.H2O==[Ag（NH3）2]++OH-+2H2O

　　例4、向氨水中逐滴参加AgNO3溶液，那么发生以下反响

　　离子方程式：

Ag++2NH3.H2O==[Ag（NH3）2]++2H2O

　　除生成[Ag（NH3）2]+外，还可生成其它物质。

　　例5、向明矾溶液中逐渐滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀。

　　化学方程式:

KAl（SO4）2+2Ba（OH）2==2H2O+2BaSO4↓+KAlO2

　　离子方程式：

Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-==2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

　　例6、向Ba（OH）2溶液中逐渐滴入明矾溶液时，当生成的沉淀的物质的量为最大值时，发生以下反响：

　　化学方程式:

KAl（SO4）2+3/2Ba（OH）2==3/2BaSO4↓+Al（OH）3↓+1/2K2SO4

　　离子方程式：

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-==3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

　　总之，书写与“量〞有关的离子方程式时，要具体问题具体分析。

特别是要判断缺乏的物质是什么，以缺乏的物质完全反响为根据写出对应的化学反响方程式，再改写成离子方程式，防止出过失。

对有离子参加的氧化复原反响，要注意发生反响的离子的顺序问题。

对有具体要求的反响如“中和〞或“沉淀量最大〞的离子反响，要根据具体的要求去写离子方程式。