16、今有两种盐的稀溶液,分别是amol·L-1 NaX溶液和bmol·L-1 NaY溶液,下列说法不正确的是
A.若a=b,并测得c(X-)=c(Y-)+c(HY),则相同浓度时,酸性HX>HY
B.若a=b,pH(NaX)>pH(NaY),则相同浓度时,酸性HX>HY
C.若a>b,测得c(X-)=c(Y-),则可推出溶液中c(HX)>c(HY),且相同浓度时,酸性HX<HY
D.若两溶液等体积混合,测得c(X-)+c(Y-)+c(HX)+c(HY)=0.1mol·L-1 ,则可得a+b=0.2mol·L-1
17、某温度下,体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示,下列判断正确的是
A.a、b、c三点溶液的离子浓度之和c>b>a
B.b点溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH-)
C.用等浓度的NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应,恰好反应时消耗NaOH溶液的体积Vb>Vc
D.a、b、c三点溶液中水的电离程度c>b>a
18、镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染,且镁原电池放电时电压高而平稳,越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点,其中一种镁原电池的反应为:
xMg+Mo3S4
MgxMo3S4,下列说法错误的是
A.电池放电时,Mg2+向正极迁移
B.电池放电时,正极反应为Mo3S4+2xe-+xMg2+=MgxMo3S4
C.电池放电时,负极反应为xMg-2xe-=xMg2+
D.电池充电吋,阴极发生还原反应生成Mo3S4
19、某同学组装了如图所示的电化学装置,则下列说法正确的是
A.若甲池中Ag电极质量増加5.4g时,乙池某电极析出1.6g金属,则乙中的某盐溶液可能是足量AgNO3溶液
B.实验过程中,甲池左侧烧杯中NO3-的浓度不变
C.图中甲池为原电池装置,Cu电极发生还原反应
D.若用铜制U形物代替“盐桥”,工作一段时间后取出U形物称量,质量不变
20、PbO2是褐色固体,受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物,+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2;现将1molPbO2加热分解得到O2,向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2,O2和Cl2的物质的量之比为3:
2,则剩余固体的组成及物质的量比是
A.2:
3混合的Pb3O4、PbO B.1:
2混合的PbO2、Pb3O4
C.1:
4:
1混合的PbO2、Pb3O4、PbO D.1:
1:
4混合的PbO2、Pb3O4、PbO
21、(14分)消除氮氧化物污染对优化空气质量至关重要。
(1)用CH4催化还原NOX消除氮氧化物污染发生的反应如下:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ•mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ•mol-1
若0.3mol CH4将NO2还原为N2,则整个过程中放出的热量为_______kJ。
(假设水全部以气态形式存在)
(2)用活性炭可处理大气污染物NO。
在2L密闭容器中加入NO和活性炭(无杂质),生成气体E和F。
当温度分别在T1和T2时,测得反应达到平衡时各物质物质的量如下表;
1请结合上表数据,写出NO与活性炭反应的化学方程式_______________________。
②T1℃时,上述反应的平衡常数的值为______,如果已知T2>T1,则该反应正反应的△H_____0(填“>”“<”或“=”)。
③在T1温度下反应达到平衡后,下列措施不能增大NO转化率的是____。
a.降低温度b.增大压强c.增大c(NO)d.移去部分F
(3)汽车尾气处理中的反应有2NO+2CO
2CO2+N2。
某温度时,在1L密闭容器中充入0.lmolCO和0.lmolNO,0.5s时反应达到平衡,测得NO的浓度为0.02mol/L,则反应开始至平衡时,NO的平均反应速率v(NO)=___。
若此温度下,某时刻测得CO、NO、N2、CO2的浓度分别为0.01mol/L、amol/L、0.01mol/L、0.04mol/L,要使反应向正反应方向进行,a的取值范围为__________。
(4)某课题组利用下图所示装置,探究NO2和O2化合生成N2O5,形成原电池的过程。
物质Y的名称为______,该电池的正极反应式为_________________。
22、(12分)天津港“8.12”爆炸事故中,因爆炸冲击导致氰化钠泄漏,可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理,以减轻环境污染。
资料:
氰化钠化学式NaCN(c元素+2价,N元素-3价),白色结晶颗粒,剧毒,易溶于水,水溶液呈碱性,
易水解生成氰化氢。
I.
(1)NaCN水溶液呈碱性,其原因是__________________(用离子方程式解释)。
(2)双氧水氧化法除NaCN:
碱性条件下加入H2O2除CN-,可得到纯碱和一种无色无味的无毒气体,该反应的离子方程式为___________________。
II.某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠(Na2S2O3),并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。
【实验一】实验室通过下图装罝制备Na2S2O3。
(3)b装置的作用是________________。
(4)c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等,d装罝中的溶质有NaOH、N2CO3,还可能有___________。
(5)实验结束后,在e处最好连接盛______(选填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一种)的注射器,再关闭K2打开K1,防止拆除装置时污染空气。
【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。
已知:
①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L;
②Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-,Ag++I-=AgI↓,AgI呈黄色,且CN-优先于Ag+反应。
实验如下:
取25.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中,并滴加几滴KI溶液作指示剂,用1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的体积为2.50mL。
(6)滴定终点的判断方法是:
_____________________。
(7)处理后的废水中氰化钠的含量为________mg/L。
23、(10分)某化学小组研究盐酸被氧化的条件,进行如下实验。
(1)研究盐酸被MnO2氧化。
实验
操作
现象
I
常溫下将MnO2和12mol/L浓盐酸混合
溶液呈浅棕色,略有刺激性气味
II
将I中混合物过滤,加热滤液
生成大量黄绿色气体
III
加热MnO2和4mol/L稀盐酸混合物
元明显现象
①I中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应,化学方程式是________。
②II中发生了分解反应,反应的化学方程式是________。
2III中无明显现象的原因,可能是c(H+)或c(Cl-)较低,设计实验IV进行探究:
(如图1):
将实验III、IV作对比,得出的结论是________;将实验IV中的i、ii作对比,得出的结论是_______。
④用图2装置(a、b均为石墨电极)进行实验V:
ⅰ.K闭合时,指针向左偏转
ⅱ.向右管中滴加浓H2SO4至c(H+)≥7mol/L,指针偏转幅度变化不大
ⅲ.再向左管中滴加浓H2SO4至c(H+)≥7mol/L,指针向左偏转幅度增大
将实验V中的ⅰ和ⅱ、ⅲ作对比,得出的结论是________。
(2)研究盐酸能否被氧化性酸氧化。
①烧瓶中放入浓H2SO4,通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸,烧瓶上方立即产生白雾,用湿润的淀粉KI试纸检验,无明显现象。
由此得出浓硫酸________(填“能”或“不能”)氧化盐酸。
3向试管中加入3mL浓盐酸,再加入1mL浓HNO3,试管内液体逐渐变为橙色,加热,产生棕黄色气体,经检验含有NO2。
通过实验I、II、III证明混合气体中含有Cl2,III的操作是________。
实验
操作
现象
I
将湿润的淀粉KI试纸伸入棕黄色气体中
试纸先变蓝,后褪色
II
将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净Cl2中
试纸先变蓝,后褪色
III
试纸先变蓝,不褪色
(3)由上述实验得出:
盐酸能否被氧化与氧化剂的种类、________有关。
三、选做题(共14分)
24、己知A、B、C、D、E五种元素,均位于周期表的前四周期,它们的核电荷数依次增加。
A元素核内只有质子,B原子的L层P轨道中有2个电子,C的原子核外有三个未成对电子,D原子核外电子排布为nsnnpn+2,E是第四周期元素,最外层只有一个电子,其余各层电子均充满。
(1)E2+的外围电子排布式为_________________。
(2)A、B、C可以形成化学式的ABC的分子。
该分子中各原子均达到稀有气体稳定结构,则该分子中B采取的杂化轨道类型为__________,该分子的电子式为________________。
(3)比较B、C、D三者的第一电离能,由大到小的顺序是(填元素符号)____________。
(4)己知三硫化四磷是黄绿色针状结晶,易溶于二硫化碳,其结构如图所示。
回答下列问题:
①二硫化碳属于________(填“极性”或“非极性”)分子。
②用NA表示阿伏加德罗常数的数值,0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤电子对数为_______。
(5)纯叠氮酸(HN3)在常温下是一种液体,沸点较高,为308.8K,主要原因是__________。
25、—种常见聚酯类高分子材料的合成流程如下:
己知以下信息:
①A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。
②核磁共振氢谱显示上述流程中C8H10分子含有两种化学环境的氢。
③同一个碳原子上连有两个-OH时会发生:
回答下列问题:
(1)A的名称是_________,该流程中C8H10的结构简式是___________________。
(2)F中含有的官能团名称为______________________。
(3)写出反应⑤、⑦的化学方程式:
反应⑤____________________________;
反应⑦___________________________。
(4)C8H8C12的同分异构体中含有苯环且C1原子不与苯环直接相连的还有种_____(不包括上述流程中的结构),其中核磁共振氢谱为3组峰,且峰面积比为2:
1:
1的结构简式是_______________。