化学第四单元测试题.docx
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化学第四单元测试题
绝密★启用前
2014-2015学年度?
?
?
学校3月月考卷
试卷副标题
考试范围:
xxx;考试时间:
100分钟;命题人:
xxx
题号
一
二
三
四
五
六
七
总分
得分
注意事项:
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷(选择题)
请点击修改第I卷的文字说明
评卷人
得分
一、选择题(题型注释)
1.2010年2月国际奥委会新闻官马克·亚当斯表示,奥委会进行2500例兴奋剂检测.多巴胺(C8H11O2N·HCl)是常见兴奋剂的一种,关于多巴胺说法正确的是()
A.多巴胺的碳、氧、氮三种元素的质量比为8:
2:
1
B.多巴胺含碳、氢、氮、氧、氯五种元素
C.多巴胺是一种氧化物
D.多巴胺分子由碳原子、氢原子、氧分子和氯化氢分子构成
2.如图,四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义.下列四个化学方程式中,同时符合这四位同学所描述的是
3.冬天室外气温较低,北方常向汽车水箱内加入少量的乙二醇(C2H6O2),以防止水结冰。
下列有关乙二醇的说法错误的是
A.乙二醇含有碳、氢、氧三种元素B.乙二醇共有10个原子
C.乙二醇的相对分子质量为62D.乙二醇中碳、氢元素质量比为1:
3
4.由NaOH和MgO组成的混合物,测得其中氧元素的质量分数为40%,则该混合物中NaOH和MgO的质量比为
A.1︰2B.2︰1C.1︰1D.任意比
5.3.0g某物质完全燃烧后生成4.4gCO2和1.8g水。
则对该物质相关判断正确的是()
A.该物质只含碳、氢元素
B.该物质一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素
C.该物质由碳、氢、氧元素组成
D.该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1:
1
6.下列说法正确的是
A.处理金属废弃物的方法是填埋法
B.钢铁是钢和铁熔合在一起制得的具有金属特性的合金
C.洗涤剂能洗涤餐具上油污的原因是洗涤剂可以使油脂乳化
D.铜粉在空气中加热后固体质量会增加,因此这个反应不遵守质量守恒定律
7.工业上用氨气(NH3)制取硝酸(HNO3),工业流程为:
①4NH3+5O2
4NO+6H2O②2NO+O2===2NO2
③3NO2+H2O===2HNO3+NO
下列判断正确的是
A.一氧化氮(NO)的化学性质稳定
B.上述含氮物质中氮元素的化合价有3种
C.制取硝酸过程中产生的NO可循环使用
D.①为置换反应;②为化合反应;③为复分解反应
8.某同学在研究物质燃烧的条件时,做了下图所示的实验:
把一条粗金属丝绕成线圈,罩在一支蜡烛的火焰上,火焰很快就熄灭了。
对这一实验的说法不正确的是
A.可燃物的温度降到了着火点以下
B.若预先将金属丝加热,蜡烛就不会很快熄灭
C.金属丝有良好的导热性
D.金属线圈内的气体温度升高了
9.下图为某化工企业生产流程示意图,下列说法正确的是
A.钛酸亚铁(FeTiO3)中钛元素为+3价
B.①中反应为:
2FeTiO3+6C+7Cl2一定条件2X+2TiCl4+6CO,则X为FeCl2
C.③中氩气(Ar)作保护气,反应类型为置换反应
D.②中为使原料全部转化为甲醇,理论上CO和H2投料的质量比为1:
2
10.密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下反应,测得反应前后各物质的量分数如下图所示。
下列说法正确的是
反应前反应后
A.丙可能是单质
B.丁一定是该反应的催化剂
C.甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量
D.若消耗3g的乙,则生成17g的丙
11.在CO和CO2的混合气体中,碳元素的质量分数是36%,将该气体10g通过足量灼热的CuO粉末,完全
反应后,气体通入足量的澄清石灰水中,得到白色沉淀的质量是( )
A.10g B.13.4g C.30g D.40g
12.(10福建南安12.)2010年我国西南地区发生严重的旱灾,期间某部队用装有碘化银(化学式为AgI)实施人工降雨,碘化银中碘元素的化合价为
A.-1 B.+1 C.+2 D.+5
13.大蒜是常见的调味品之一,大蒜中主要成分大蒜素具有消毒杀菌作用。
大蒜素的化学式为C6H10S3,下列说法不正确的是
A.大蒜素的一个分子由6个碳原子、10个氢原子和3个硫原子构成
B.大蒜素由碳、氢、硫三种元素组成
C.大蒜素中碳、氢、硫三种元素的质量比为6:
10:
3
D.大蒜素的相对分子质量的计算式为:
12×6+1×10+32×3
14.玻璃的主要成分是二氧化硅(SiO2),SiO2中硅元素的化合价是
A.+2B.+4C.+1D.-2
15.(2011年·衡阳)在一定条件下,甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示。
关于此反应下列认识不正确的是()
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
1
20
15
2
反应后质量/g
m
29
0
8
A、m的值是1
B、甲可能是该反应的催化剂
C、该反应是分解反应
D、反应中乙、丁的质量比是29:
8
16.工业上用侯氏制碱法制得的纯碱样品中含有一定量氯化钠,现称取只含氯化钠杂质的纯碱样品23.3g,放入盛有146g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应.反应后溶液的质量为160.5g,试计算:
(1)样品中碳酸钠的质量
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数
17.(10日照19)自2010年4月1日始,我国对酒后驾驶进行了专项整治。
交警用装有重铬酸钾(K2Cr2O7)的检测仪,来检测司机是否酒后驾车。
其原理是红色的重铬酸钾遇酒精后生成蓝绿色的物质。
下列说法不正确的是
A.重铬酸钾是由三种元素组成的
B.该变化是化学变化
C.重铬酸钾的相对分子质量是294
D.组成重铬酸钾的各元素个数比为2:
2:
7
18.(10南昌市9).2009年某日,南昌某厂发生双乙烯酮(C4H4O2)泄漏。
有关双乙烯酮的说法不正确的是
A.它的一个分子含有10个原子
B.其碳元素与氧元素质量比为3︰2
C.其氢元素质量分数约为4.76%
D.它的相对分子质量为84g
19.过氧乙酸(C2H4O3)和次氯酸钠(NaClO)都是常用的消毒剂。
下列说法正确的是
A.次氯酸钠中氯元素的化合价为-1
B.这两种物质都属于氧化物
C.过氧乙酸的相对分子质量为76
D.过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为2:
4:
3
20.下列氮肥中,氮元素的质量分数最大的是
A.NH4ClB.(NH4)2SO4C.NH4NO3D.CO(NH2)2
21.(2011年四川广安,22题)2011年5月中旬,江苏省丹阳市农业示范园使用
“西甜瓜膨大增甜剂”导致许多未成熟西瓜炸裂,西瓜膨大剂的化学名叫氯吡苯脲,化
学式为C12H10ClN3O,下列关于氯吡苯脲的认识正确的是
A、氯吡苯脲由4种元素组成
B、氯吡苯脲中元素质量比为12:
10:
1:
30
C、它的相对分子质量为609.5g
D、它是一种氧化物
22.要使Fe3O4和Fe2O3中所含铁元素质量相等,则Fe3O4与Fe2O3质量比为()
A.2∶3B.4∶5C.29∶30D.3∶2
23.某品牌补钙药品的部分说明书如下图所示。
若人体对该药品中钙的平均吸收率为30%,按照说明书服用,每天实际被人体吸收的钙元素质量是
A.0.60gB.0.18gC.0.36gD.1.20g
24.元素X的氧化物中,X元素与氧元素的质量比为7:
20,X元素与氧元素的相对原子质量之比为7:
8。
该化合物化学式为
A.Fe2O3B.P2O5
C.N2O5D.Al2O3
25.药品标签上也有许多化学如识,如图是补钙药品钙尔奇说明书上的部分文字。
钙尔奇D3片
主要成分:
碳酸钙、维生素D
规格:
每片2.5g,含钙600mg,
维生素D3125国际单位
用法与用量:
口服。
一次1片,
一日1—2次
(1)碳酸钙的相对分子质量为,钙元素的质量分数为。
(2)每片药片含碳酸钙的质量为g。
(3)市场上的补钙产品很多,如葡萄糖酸钙片,它也是一种补钙品,己知葡萄糖酸钙的化学式为C12H24O15Ca(相对分子质量为448)。
某葡萄糖酸钙片每片含钙45mg,则30片钙尔奇D3片的含钙量相当于片葡萄糖酸钙片。
26.在农业科研实验室里,用一定量的NH4NO3和KH2PO4的固体混合物配制无土栽培营养液,已知固体混合物中氮元素的质量分数为28%,则固体混合物中KH2PO4的质量分数为()
A.20%B.25%C.85%D.80%
27.如图为市场上出售的一种加碘低钠盐的相关说明。
以下说法错误的是
A.该加碘低钠盐属于混合物
B.碘酸钾中碘元素的化合价为+5
C.400g加碘低钠盐中含有碘酸钾16mg
D.如果一个人每天摄入5g加碘低钠盐,则每天摄入钠元素的质量约
1.38g。
28.对于化学方程式C+O2
CO2表示的意义叙述错误的是
A.在点燃的条件下,碳和氧气生成了二氧化碳
B.碳加氧气反应生成二氧化碳
C.每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应能生成44份质量的二氧化碳
D.在点燃的条件下,每一个碳原子和一个氧分子化合生成一个二氧化碳分子
29.下列物质中氧元素的质量分数最大的是()
A、H2OB、CaOC、MgOD、CO
30.钛是一种硬度大、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀的金属,被誉为“未来的金属”。
四川省内有大型钒钛磁铁矿,开采得的矿石经选矿后所得的钛铁矿可用于冶炼金属钛。
钛铁矿的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)其中钛的化合价为()
A.+2B.+4C.+6D.+5
31.镁是一种用途广泛的金属材料,目前使用的镁主要是从海水中提取的.其主要流程如图:
上述转化过程中未涉及到的基本反应类型是( )
A.分解反应B.化合反应C.置换反应D.复分解反应
32.(2011年江苏南通,14题)依据氧化铁化学式Fe2O3,某同学做出的下列推断中错误的是
A.氧化铁由铁元素和氧元素组成
B.氧化铁中铁元素的化合价是+2
C.氧化铁的相对分子质量为l60
D.氧化铁中铁元素的质量分数为70%
33.在一氧化碳和二氧化碳的混合气体中,碳、氧元素质量比可能为
A.1:
1 B.1:
2 C.1:
3 D.无法确定
34.有一种气体只含碳元素和氧元素,且碳元素和氧元素的质量比是3:
5,则该气体是
A.一氧化碳B.二氧化碳
C.一氧化碳和二氧化碳的混合物D.无法确定
35.“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠(化学式为NaClO),次氯酸钠中氯元素的化合价为
A.+5价B.+1价C.+3价D.-1价
36.下列化学方程式符合事实的是()
A.铁粉与稀盐酸混合后有大量气泡产生:
2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
B.稀盐酸洒到大理石表面上有气泡产生:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
C.用盐酸除锈:
Fe2O3+HCl=FeCl2+H2O
D.黑色的氧化铜粉末与稀硫酸混合后,溶液变成蓝色:
CuO+H2SO4=CuSO4+H2↑
37.密闭容器内有A、B、C、D四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下,下列说法错误的是
物质
A
B
C
D
反应前质量(g)
19.7
8.7
31.6
0.4
反应后质量(g)
待测
17.4
0
3.6
A.C一定是化合物,D可能是单质
B.C物质中元素的种类,一定等于A、B、D三种物质中元素的种类
C.反应过程中,物质B与物质D变化的质量比为87:
36
D.若物质A、C相对分子质量之比为197:
158,则该反应中A、C化学计量数之比为1:
2
38.(2011年浙江义乌,2题)Sb2O5是一种重要的阻燃剂,其中Se元素的化合价是
A、+5B、+2C、-2D、-5
39.现有40.6g氧化钙和碳酸钙的固体混合物,将其高温煅烧至碳酸钙完全分解,称得煅烧后剩余固体质量比原混合物减少15.4g,则原固体混合物中钙元素的质量为下列的( )
A.14gB.18gC.16.24gD.29g
40.将铜和碳酸钙的混合物在空气中充分灼烧,混合物的质量在冷却后没有变化,则原混合物中铜和碳酸钙的质量比为()
A.44:
25B.25:
44C.1:
1D.无法确定
41.某物质M在空气中完全燃烧时,生成质量比为22:
9的CO2和H2O,则M的化学式可能是
A.CH2OB.CH3OHC.C2H2D.C2H4
42.向MgO和CuO的混合物12g中加入稀硫酸至恰好溶解,再向所得溶液中加入NaOH溶液至恰好沉淀完全,生成Mg(OH)2和Cu(OH)2沉淀的总质量为15.6g,则参加反应的NaOH的质量为
A.3.6gB.8.0gC.16.0gD.18.0g
43.某混合气由CO和CH4组成,其中氢元素的质量分数为12%,则其中CO的质量分数是
A.20%B.30%C.48%D.52%
44.某硝酸铵[NH4NO3]样品中含有一种杂质,经分析样品中的氮元素的质量分数为36%,该样品中所含杂质可能是
A.(NH4)2SO4B.CO(NH2)2C.NH4HCO3D.NaCl
45.某无色气体可能含有H2、CO、CH4中的一种或几种,依次进行下列实验(假设每一步反应或吸收均完全),下列说法正确的是()
①无色气体在氧气中充分燃烧
②燃烧后生成的气体通过盛浓硫酸装置,装置的质量增加10.8g
③再将剩余气体通过盛NaOH溶液的装置,
④装置的质量增加13.2g.
A.该气体一定含有H2、CO、CH4B.该气体可能只含H2和CH4
C.该气体可能只含CO和CH4D.该气体可能只含CH4
46.在一密闭容器中,盛放A、B、C三种物质各30g,经电火花引燃,充分反应后,各物质质量变化如下:
物质
A
B
C
新物D
反应前物质的质量(g)
30
30
30
0
反应后物质的质量(g)
待测
33
0
22
关于此反应,下列认识不正确的是
A.C物质中所含有的元素种类是A、B、D三种物质中所有元素种类之和
B.变化后待测的A质量为5g
C.该变化的基本反应类型是分解反应
D.A物质有可能是单质
47.有一种硝酸铵【NH4NO3】样品,经分析含氮元素质量分数38%,(括号内是物质中氮元素的质量分数)那么样品中含的杂质可能是()
A.NH4HCO3(17%)B.CO(NH)2(46.7%)
C.NH4NO3(35%)D.NH4Cl(26%)
48.相同质量的KClO3、H2O2和H2O,完全分解产生氧气的质量
A.KClO3最多B.H2O2最多
C.H2O最多D.一样多
49.一定质量的化合物与4.8g氧气恰好完全反应,只生成4.4g二氧化碳和2.7g水。
下列对该化合物元素组成的判断中,正确的是
A.只含有碳、氢两种元素
B.只含有碳、氧两种元素
C.只含有碳、氢、氧三种元素
D.含有碳、氢两种元素,可能含有氧元素
第II卷(非选择题)
请点击修改第II卷的文字说明
评卷人
得分
二、填空题(题型注释)
50.(4分)自来水消毒过程中常会发生如下化学反应,其反应的微观过程可用下图表示:
(1)图乙所示反应的基本反应类型为反应;
(2)D物质中氯元素的化合价为;
(3)写出图甲所示反应的化学方程式。
51.美丽的聊城,以红(苹果、樱桃之都)、金(黄金之都)、绿(生态之都)、紫(葡萄酒之都)、蓝(魅力港城)五种颜色来展现自身的个性魅力。
(1)苹果、樱桃等水果可以为人体提供,以预防坏血病。
(2)金的构成微粒是。
(3)近几年来,我市空气质量状况基本达到优或良。
优、良是指空气质量级别(填“≥”或“≤”)Ⅱ级。
(4)葡萄树受到病菌的侵害时,常喷洒波尔多液。
配制波尔多液时,不能用铁制容器,请用化学方程式表示其原因。
52.(6分)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
(1)氯化钠、铁、水三种物质中,由原子构成的是。
(2)豆浆被称为“植物奶”,其中含有的异黄酮(C15H10O2)具有防癌功能。
下列有关“C15H10O2”的说法中,正确的是(填序号)。
①“C15H10O2”为有机物
②“C15H10O2”由碳、氢、氧三种元素组成
③异黄酮由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成
④“C15H10O2”中氧元素的质量分数最小
(3)甲、乙、丙、丁、戊五种物质,它们的部分化学式和微观示意图分别列于下表中。
请回答下列问题:
①甲物质的化学式为__________。
②五种物质中,可用作燃料的化合物是(填序号)。
③工业上可以用甲、乙两种物质在高温、高压的条件下反应生成丁和戊。
该反应中,甲与乙的质量。
(用最简整数比表示)
④丁和氮气在高温高压催化剂的条件下制取氨气(NH3)。
氨气和戊在一定条件下可以生成尿素,同时得到生活生产中最常用的溶剂。
写出生成尿素[CO(NH2)2]的化学方程式。
53.(1分)用氢气,碳,一氧化碳分别与质量相同的氧化铜在高温下完全反应,则消耗氢气,碳,一氧化碳的质量比为________。
54.有一石灰石样品,经分析其中含钙元素的质量分数为36%(杂质中的
其它物质不含钙元素),则样品中CaCO3的质量分数为
55.(5分)在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的基本方法。
(1)下列为A、B、C、D的原子或离子的结构示意图。
①B的原子结构示意图中X为;若D的元素符号为S,则D表示的微粒符号是。
②分析A、C的原子结构,你认为A与C具有相似化学性质的原因是。
(2)下图为处理汽车尾气化学反应微观示意图,其中A、B、C、D表示4种物质,A和B在一定条件下反应可生成C和D。
反应前
反应后
③物质C中,各元素的质量比为。
④根据上述微观示意图,处理汽车尾气的化学反应方程式为。
56.不同年龄段的群体每天钙的适宜摄入量不同,哺乳期妇女每日推荐摄入量为1200mg、如图为某保健品说明书的一部分,请回答:
(1)维生素D3的化学式为C27H44O,则维生素D3的相对分子质量是 .
(2)每片药片含钙 mg.
57.多彩的“碳”,多姿的生活,让我们一起走进“碳”的世界。
(1)根据下表中提供的信息,填写有关含碳物质的对应性质。
物质用途
石墨作电极
金刚石切割玻璃
活性炭净水
对应性质
导电性
(2)液态二氧化碳灭火器可用于扑救档案资料室发生的火灾,下列关于二氧化碳
说法正确的有(填标号)。
A.液态二氧化碳气化后不会污染档案资料
B.二氧化碳可覆盖在燃烧物表面,隔绝空气
C.液态二氧化碳气化时吸热,降低了可燃物的着火点
(3)二氧化碳是一种宝贵的资源。
固定和利用二氧化碳的一个成功范例是:
在高温高压下,CO2和NH3可以合成尿素[CO(NH2)2],同时生成水,该反应的化学方程式为。
(4)目前,人类以化石燃料为主要能源。
化石燃料有煤、和天然气,它们都属于(填“可再生”或“不可再生”)能源。
天然气的主要成分是甲烷(CH4),写出甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为。
(5)“低碳生活”从我做起,下列举措不能达到“低碳”目的的是(填字母)
A.提倡使用节能灯
B.利用和开发太阳能、风能等能源
C.选择步行、骑自行车、乘坐公共交通工具等方式出行
D.广泛使用一次性筷子、一次性塑料袋
58.为了分析生铁中铁的含量,某学习小组进行了实验研究,即取6g生铁与10%的盐酸反应,并绘制了加入盐酸质量与放出气体质量的关系图(如图)。
说明:
生铁中杂质不溶于水,不与盐酸、硫酸铜溶液反应。
(1)铁完全反应用去盐酸的质量为_______g。
(2)生铁中铁的质量分数为多少?
(写出计算过程,结果保留到小数点后一位)
(3)某同学列出了如下计算式
:
生铁与盐酸刚好反应完全时所得溶液质量=(73+6
a)g
小明对该计算提出了质疑,请指出其中的错误______________________________.
59.(5分)如图是化肥碳酸氢铵(NH4HCO3)标签的部分内容。
⑴纯净的NH4HCO3由种元素组成,其中N元素的质量分数为________________;则上述碳到氢铵化肥属于________________(填“纯净物”或“混合物”);
⑵根
据碳酸氢铵的保存和施用注意事项推测,其物理性质是_____________
___________,化学性质是________________________________。
(各填一条即可)
60.按下列要求各写一个化学方程式(1分×4=4分)
(1)实验室用固体混合物制氧气
(2)高炉中炼铁的原理
(3)用纯碱制烧碱
(4)波尔多液不能用铁制容器盛装
61.早在西汉时期,我国就用铁与硫酸铜溶液反应制取铜,称为“湿法炼铜”。
(1)请写出“湿法炼铜”的化学方程式。
(2)若用该方法制得铜32g,反应的铁的质量为g,若同时消耗了500g硫酸铜溶液,则该硫酸铜溶液中硫酸铜的质量分数为%。
62.硫酸是化学实验室中常用的一种试剂,试回答下列问题:
(1)硫酸的相对分子质量为_________。
(2)配制184g质量分数为19.6%的稀硫酸,需要98%浓硫酸(密度为1.84克/厘米3)多少毫升?
63.2011年我国女科学家屠呦呦发现青蒿素(青蒿素的化学式:
C15H22O5),它是一种治疗疟疾的药物,获美国拉斯克奖。
求
①(2分)一个青蒿素分子中含有个原子。
②(2分)青蒿素分子中C、H、O三种元素的质量比为。
64.如今越来越多的人自己动手酿制葡萄酒,但大多数人并不知道,自己酿制的葡萄酒中往往含有不同程度的有毒、有害物质甲醇【CH3OH】、甲醛【CH2O】、杂醇油等。
葡萄皮中的果胶在果胶酶或热能的作用下分解出甲醇,霉变也会产生大量甲醇,发酵越彻底,甲醇含量会越高,饮用甲醇后容易引起中毒甚至失明。
请阅读上述化学信息,回答下列问题:
(1)甲醇属于(填“氧化物”或“有机物”或“无机物”中的一种)
(2)甲醇由种元素组成,它的每一个分子中共含个原子。
(3)甲醇中碳、氢两元素的质量比为(填最简整数比)。
(4)许多人谈化学物质色变,请从化学物质与人类社会的关系角度,谈谈你对化学物质的看法(一句话即可)。
65.(6分)食品保鲜的措施有添加防腐剂、充填气体、放置干燥剂和脱氧剂等。
(1)丙酸钠是一种常用的防腐剂,其化学式为C3H5O2N