44化学式学案.docx

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44化学式学案

化学式学案

第1课时化学式

【学习目标】

1.知道化学式的概念2.理解化学式的涵义

3.初步学会一些简单物质的化学式写法。

4.知道元素化合价的表示方法

【学习重点】：

化学式的涵义和化学式的写法。

【难点】：

化学式的正确书写

【经典回顾】

1.元素的概念？

元素符号含义？

2.什么是单质？

什么是化合物？

【导学过程】

【导学1】化学式的概念及含义。

阅读课本83页和84页回答下面问题。

1.化学式是。

2.化学式的意义：

（由分子构成的物质）

化学式的意义

以H2O为例

宏观

微观

【预习自测1】

1.写出下列化学式的意义。

①CO2宏观微观______________

②P2O5宏观微观___________________________

③H2宏观微观_______________________________

④Mg宏观微观______________________________

⑤O2宏观微观_____________________________

2.化学式中各数字的意义。

（1）右下角的数字表示如CO2中“2”表示。

（2）前面的数字表示如4SO2中“4”表示。

（3）元素符号前面的数字表示如5O中“5”表示。

3.【学以致用】写出下列符号的含义。

①H_________________②2H____________________③H2______________④2H2____________________________________________________________

【导学2】单质化学式的写法。

阅读课本84页，完成下面知识。

物质分类

实例

根据特征归纳各种单质化学式的书写规律

金属单质

铁铜镁铝_____

稀有气体

氦气氖气氩气____

部分固态非金属

红磷硫磺碳粉_____

部分气态非金属

氧气氢气氮气臭氧_____________

【预习自测2】：

1.写出下列单质的化学式：

氧气

氢气

氮气

氯气

铁粉

水银

红磷

木炭

氦气

氖气

氩气

镁条

2.下列单质的化学式书写错误的是（）

A.氧气O2B.氖气Ne2C.氢气H2D.氮气N2

【导学3】化合价（遵循化合价原则）阅读课本85页完成下面内容。

【提示】1.化合价的概念：

不同元素形成化合物时，它们的原子个数是不同的，显示了这些元素的某种特性。

化合价有正价和负价。

通常得电子带负电显负价；失电子带正电显正价。

2.化合价的数值与元素原子的最外层电子有关。

最高正价数值与该元素的最外层电子数相等；最低负价数值=得电子数。

例：

氧原子，原子序数是8，氧离子，在化合物中氧元素显价；镁原子，原子序数，镁离子，在化合物中镁元素显价；钠原子，原子序数，钠离子，在化合物中钠元素显价。

3.化合价的表示方法：

标在元素符号或原子团的正上方，正、负号在前，数字在后，数值是1时，不省略。

例：

正5价的磷元素；氧化镁中镁元素的化合价为正2价；氧化铝中铝元素的化合价为正3价；

【重点提示】元素化合价和离子符号书写的区别

写的位置

正负号和数字顺序

“1”的写法

元素的化合价

离子所带电荷

【预习自测3】

1.化合价有和之分。

金属元素常显，非金属元素常显。

氢常为_价，氧常为价。

单质中元素的化合价为。

化合物中元素化合价代数和。

2.指出下列各式中“2”的意义。

①2N______________________②2N2_________________

③CaO________________④S2-_________________________

【目标反馈】：

1.下列化学用语中，通常用来表示微观含义，不表示宏观意义的是（）

A.H2OB.HC.2OD.H2

2.O2表示氧气，还可表示：

①氧元素；②一个氧分子；③二个氧元素；④氧气由氧元素组成；⑤每个氧分子由2个氧原子构成；⑥两个氧原子；其中正确的是（）

A.①②③B.②④⑤C.②④⑥D.①④⑥

3.下列符号既能表示一种元素，又表示该元素的一个原子，还表示该元素所组成的物质是（）

A.N2B.H2C.CuD.CO2

课题：

4.4化学式与化合价

第2课时：

化合物化学式的书写

【学习目标】：

1.记住常见21种元素及原子团的化合价（含变价）、

2.应用化合价规则会正确书写物质的化学式、由化学式确定元素的化合价。

3.知道原子团的含义，记住并会读写常见原子团和根。

【学习重点】：

化合物化学式的书写【难点】：

化合物化学式的书写

【经典回顾】

1.化学式的含义有哪些？

（口述）

2.化学式前面的数字表示____________右下角的数字含义是_____________

3.化合价的规律有哪些？

【导学过程】

一、化学式的书写

【导学1】氧化物化学式的书写

【提示】化合物化学式的书写规则：

遵循金属在左，非金属在右；氧化物中氧在右，右下角数字不能丢。

例：

氧化汞（先烈军属汞再写氧，标清原子个数）HgO；四氧化三铁（先写铁再写氧，标清原子个数）Fe3O4，

【预习自测1】

1.主出下列氧化物的化学式：

①五氧化二磷②二氧化碳③二氧化硫④二氧化锰⑤三氧化铝

_______________________________________________________________

2.下列化学式是否正确，若有错请更正。

氮气—N氖气—Ne2氧化镁—MgO二氧化锰—MNO2

硫化钠—SNa2高锰酸钾—K2MnO4

【导学2】其他化合物化学式的书写

由两种元素组成的非氧化物：

从右到左读作“某化某”，写时遵循金属在左，非金属在右。

例：

氯化纳NaCL硫化锌ZnS

【预习自测2】：

写出下列化合物名称

Na2SKCLMgSMgCL2ALCL3CuCL2______

二、化合价的应用

【导学3】根据化合物的化学式求某元素的化合价。

阅读课本86页。

1.氢常为价，氧常为价。

单质中元素的化合价为。

化合物中各元素化合价代数和为。

2.书写化学式时，通常正价元素写在，负价元素写在。

3.自学86页例2完成下列各题：

【预习自测3】：

1.分别计算KMnO4、K2MnO4锰元素的化合价。

2.标出下列物质中各元素的化合价。

NaClMgOAl2O3CO2H2OHClSO2MnO2H2O2H2OAgClHgOFeOFe2O3Al2O3SiO5P2O5

【导学4】根据元素的化合价写出物质的化学式。

【阅读课本91页完成】

1.根据化合价书写化合物化学式——下字交叉法

（1）一排顺序二标价，

（2）绝对价数来交叉

（3）偶数角码要约简，（4）写好式子要检查。

2.例：

已知磷有两种氧化物，其中磷的化合价分别为+3和+5，写出这两种磷的氧化物的化学式步骤：

（1）先写元素符号（正左负右）PO

（2）标出各元素的化合价（正上方）

（3）数字约简交叉写出

（4）检查（根据化合物中元素化合价代数和为零）

【预习自测4】

1.根据上面例题写出，+5价磷的氧化物的化学式__________________

2.分别写出+7+4价锰的氧化物的化学式__________________

3.完成课本91页例1练习：

请写出氧化铝的化学式_________________

【目标反馈】

1.用数子和化学符号表示：

2个氮原子，3个氢分子，1个氯离子。

2个钙离子，+2价的镁元素。

2.标出下列物质中氮元素的化合价。

NH3N2N2ON2O3NO2N2O4N2O5HNO3NH4NO3

3.A、B2-、C+三种微粒都具有10个核外电子，A的元素符号为，C2B组成的化合物的化学式为，B元素与氢元素组成的化学式为。

4.X、Y元素为核电荷数小于18的元素，元素X的最外层电子数是1个电子，元素Y的最外电子层上有6个电子，由X、Y两个元素形成的化合物的化学式可能是（）

A.XY2B.X2YC.XYD.X6Y

课题：

4.4化学式与化合价

第3课时：

含原子团化学式书写

【学习目标】

1.记住常见的原子团的写法。

2.会根据化合价规则书写带原子团的化学式。

【学习重点】带原子团化学式的书写【难点】带原子团化学式的书写

【经典回顾】

1.利用化合价书写代学式遵循的原则是______。

2.书写化合物的化学式是时排序遵循_______。

【导学过程】

一、原子团的表示

【导学一】常见原子团

阅读课本85页，写出下列原子团。

硫酸根____、硝酸根______、碳酸根____、铵根___、氢氧根________。

唯一带正电子团是。

【注意】：

①原子团不能单独存在；原子团不是化学式，是化学式的组成部分

②带电荷的原子团也是离子。

③当原子团的个数多于1的时候，要把原子团用括号括起来，并在括号外标明该原子团的数目。

原子团的数目由元素的化合价数目确定。

④带电的原子或原子团叫离子。

表示多个离子时，在离子符号前面加数字。

【预习自测1】

1.两个硫酸根离子____2.三个碳酸根离子___3.五个铵根离子____

4.两个氢氧根离子______________

二、含原子团化学式的书写

【导学二】含原子团化学式的书写

1.规则：

正价左，负价右。

2.遵循：

十字交叉法

（1）一排顺序二标价，

（2）绝对价数来交叉，

（3）偶数角码要约简，

（4）写好式子要检查。

例：

1.含硫酸根离子的化合物都叫做“硫酸某”如：

CuSO4叫做硫酸铜、Na2SO4叫做硫酸钠

请仿照例子写出下列化合物的化学式：

硫酸钠硫酸钡硫酸镁硫酸锌硫酸钾硫酸铁__________

2.含碳酸根离子的化合物都叫做“碳酸某”如K2CO3叫做碳酸钾

请仿照例子写出下列化合物的化学式：

碳酸钙碳酸钠碳酸钡碳酸镁碳酸铜碳酸银___________

3.含氢氧根的化合物叫做“氢氧化某”如：

Ca（OH）2叫做氢氧化钙

请仿照例子写出下列化合物的化学式：

氢氧化钾氢氧化钠氢氧化钡氢氧化铜氢氧化铁氢氧化镁__

4.含硝酸根的化合物叫做“硝酸某”如：

Mg（NO3）2叫做硝酸镁

请仿照例子写出下列化合物的化学式：

硝酸钠硝酸银硝酸铜硝酸铝硝酸钡硝酸铁_________-

5.含铵根的化合物叫做“某化铵”如NH4Cl叫做氯化铵或：

“某酸铵”NH4NO3叫做销酸铵

请仿照例子写出下列化合物的化学式：

氯化铵碳酸铵硫酸铵____________

【目标反馈】

1.下列化学式正确的是（）

A.NaOB.Ca（OH）2C.MgO2D.NaSO4

2.写出下列物质的化学式：

（1）硫酸锌

（2）碳酸铵（3）碳酸钙（4）氢氧化铝__________

（5）氢氧化钡（6）硝酸铜（7）硫酸铁（8）氢氧化铁________

课题：

4.4化学式与化合价

第4课时有关化学式的计算

【学习目标】：

1.领会弄清相对分子质量与相对原子质量的关系。

2.掌握根据已知的化学式，计算物质的相对分子质量、各组成元素质量比及某一元素的质量分数，

3.能归纳出有关化学式计算的一般规律。

【学习重点】掌握根据已知的化学式，计算物质的相对分子质量、各组成元素质量比及某一元素的质量分数。

【难点】某一元素的质量分数。

【经典回顾】：

请同学们说出硫酸（H2SO4）化学式的意义？

（4点）

【导学过程】

一、相对分子质量

【导学1】通过化学式可计算相对分子质量

阅读课本87页完成下列内容。

相对分子质量是指。

计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和

如：

水的化学式H2O是查62表：

H的相对原子质量为O的相对原子质量为；H2O的相对分子质量=1×2+6=__________________

【预习自测1】：

1.计算高锰酸钾（KMnO4）的相对分子质量。

2.计算硫酸（H2SO4）的相对分子质量。

3.计算尿素[CO（NH2）2]的相对分子质量。

二、通过化学式计算组成物质的各元素的质量比

【导学2】通过化学式可计算组成物质的各元素的质量比。

温馨提示：

各元素之间的质量比=各原子的相对原子质量总和之比

即计算物质组成各元素的质量比为：

相对原子质量×原子个数比

如：

二氧化硫（SO2）中硫元素和氧元素的质量比，查58页表：

硫的相对原子质量为氧的相对原子质量为_______

二氧化硫中硫元素和氧元素的质量比等于：

32：

16×2=__________

【预习自测2】：

计算组成化合物各元素的质量比

1.H2O2、Cu（OH）2中各元素的质量比？

2.计算NH4NO3中氮、氢、氧各元素的质量比？

3.计算氧化铁（Fe2O3）中各元素的质量比？

三、计算化合物中某一元素的质量分数

【导学3】温馨提示：

计算化合物中某一元素的质量分数

方法为：

*100%

自学课本P87例题完成以下内容

【预习自测3】

1.计算化肥硝酸铵中（NH4NO3）中氮元素的质量分数？

2.求硫酸铵[（NH4）2SO4]中氮元素的质量分数？

3.求尿素[CO（NH2）2]中氮元素的质量分数？

【目标反馈】

1.瘦肉精是一类对人体健康危害极大的化学物质，政府已严禁在猪饲料中添加瘦肉精。

常见的瘦肉精化学式为C12H18OClN2，下列有关这种瘦肉精的说法中正确的是（）

A.是一种混合物B.由C12H18O、Cl2、N2三种分子组成

C.相对分子质量为277gD.瘦肉精中碳、氢、氧三种元素的质量比为72：

9：

8

2.有一种氮的氧化物，其中氮、氧元素的质量比为7：

4，则该氧化物的化学式为（）

A.NO2B.N2OC.N2O3D.N2O5

3.X、Y两种元素的相对原子质量分别为28和16，化合物中X、Y元素分别显+4价和-2价，则X、Y两种元素组成的化合物的相对分子质量为（）

A.120B.60C.44D.200

4.有四种元素，其核电荷数均小于20，A能形成氧化物AO，AO中A元素的质量分数占60%，且A原子中质子数等于中子数；B元素原子核内没有中子；C原子和D-都比B原子多17个电子。

（1）写出各元素的符号：

A、B、C、D。

（2）画出A、D微粒的结构示意图A，D。

（3）A、D两元素所形成的化合物的化学式，B、D形成的化合物的化学式。

4.4化学式与化合价

第5课时有关化学式的计算

【学习目标】

1.会计算一定质量的物质中某元素的质量。

2.学会计算已知某元素质量，计算化合物的质量。

3.能归纳出有关化学式计算的一般规律。

【学习重点】一定质量的物质中某元素的质量

【难点】归纳出有关化学式计算的一般规律

【导学过程】

一、已知化合物的质量计算某元素的质量

【导学1】通过化学式计算一定量化合物中某一元素的质量。

提示：

化合物中某元素的质量=化合物的质量×化合物中某元素的质量分数

例：

计算44克二氧化碳中含多少克氧元素？

解：

44克×二氧化碳中氧元素的质量分数：

即

44克×72.7%≈32克

答：

44克二氧化碳中氧元素的质量为32克。

【预习自测1】

1.求18g水（H2O）中氢元素的质量？

2.计算11g二氧化碳中含有多少克碳元素？

二、已知某元素的质量计算化合物的质量

【导学2】已知某一元素的质量求化合物的质量

化合物的质量=化合物中某一元素的质量÷化合物中某元素的质量分数

例：

多少克水中含有8g氢元素？

[解法1]：

解：

水中氢元素的质量分数=2/18×100%=11.1%

水的质量8g÷11.1%≈72g

答：

72克水中含有8g氢元素。

[解法2]：

解：

设当水中含有8g氢元素，所需水的质量为X

X2/18100%=8gX=72g

答：

72克水中含有8g氢元素。

【预习自测2】：

1.多少克水中含氧元素27克？

2.多少g硝酸铵中含氮元素1.4g？

【目标反馈】：

1.36g水中氧元素的质量是多少？

2.136g双氧水中氧元素的质量是多少？

3.计算多少克硫酸铵中所含氮元素的质量为2.8克？

4.计算多少克氧化铁（Fe2O3）中所含铁元素的质量为11.2克？