化学人教版高中必修2第一章《物质结构 元素周期律》测试题.docx
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化学人教版高中必修2第一章《物质结构元素周期律》测试题
高一化学必修2第一章《物质结构元素周期律》测试题1
相对原子质量：
H=1S＝32
一、选择题（每小题有1～2个选项符合题意，请把答案填入本大题后表格，每小题4分，共56分）
1．32He可以作为核聚变材料,下列关于32He的叙述正确的是
A、32He和互31H同位素B、32He原子核内中子数为2
C、32He原子核外电子数为2
D、32He代表原子核内有2个质子和3个中子氦原子
2．简单原子的原子结构可用右下图表示方法形象表示：
其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述错误的是
A．①②③属同种元素
B．①②③互为同位素
C．①②③为碳元素的三种核素
D．①②③是三种化学性质不同的粒子
3．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是
A．酸性：
HClO4＞HBrO4＞HIO4
B．碱性：
NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
C．稳定性：
PH3＞H2S＞HCl
D．非金属性：
F＞O＞S
4．某元素R的最高价氧化物对应水化物化学式为HnRO4，则R的氢化物是
A．HnRB．H2nRC．H（8-n）RD．H（n-2）R
5．0.05mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是
A．第三周期第IA族B．第三周期第ⅡA族
C．第四周期第IA族D．第四周期第ⅡA族
6．今有A、B两种原子，已知A原子的核外电子总数是B原子核外电子总数的1/2倍，B原子的L层电子数为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是
A、铍原子和氧原子 B、硼原子和氦原子
C、氯原子和碳原子 D、碳原子和镁原子
7．元素X、Y可组成化学式为XY2的离子化合物，则X、Y的原子序数可能是
A、11和16B、6和8C、12和17D、20和9
8、下列化合物中，含有非极性键的离子化合物是
A．MgCl2B．Ba（OH）2C．Na2O2D．H2O2
9．下列叙述正确的是
A．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物
B．含有共价键的化合物都是共价键化合物
C．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物
D．凡是含有离子键的化合物都是离子化合物
10．下列电子式书写正确的是
A．OCOB．Ca2+[Cl]－2
C．[OH]－D．
11．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是
12．已知X+、Y2+、Z－、W2－四种离子均具有相同的电子层结构。
下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是
A、原子半径：
X＞Y＞W＞ZB、原子序数：
Y＞X＞Z＞W
C、原子最外层电子数：
Y＞X＞Z＞WD、原子的电子层数X=Y＞W=Z
13．已知铍元素是第二周期第ⅡA族元素，下列叙述正确的是
A．常温下，单质铍能与水反应放出H2
B．Be（OH）2不溶于水
C．Be（OH）2溶于盐酸，也可能溶于NaOH溶液
D．BeCl2中各原子中的最外层电子层都满足8电子结构
14．某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断
A．R一定是第四周期元素B．R一定是ⅣA族元素
C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定
D．R气态氢化物化学式为H2R
班级：
姓名：
得分：
一、选择题答题卡：
每小题有1～2个选项符合题意，请把答案填入下面表格，每小题4分，共56分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
二：
非选择题：
（44分）
15．（8分）
（1）X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如右图所示。
已知X、Y、Z三元素的质子数之和为31，请回答：
X
Y
Z
①Y离子的电子式
②Z的单质与NaOH溶液反应的离子方程式
（2）①某元素（用X表示）的粒子中含有26个质子，28个中子和24个电子，该粒子的化学符号是
②由同周期元素组成的气态化合物A的结构式为X=Y=X，其中各原子最外层都满足8电子结构，则A的化学式为
A
C
B
16．（7分）右图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元
素的原子核外电子数等于B的质量数，B元素的原子核内质
子数等于中子数，回答下列问题
（1）写出三种元素符号：
ABC
（2）在这三种元素的氢化物中分别通入氯气，写出能发生反应的化学
方程式：
17．（12分）现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径（10－10m）
0.74
1.60
1.52
1.10
0.99
1.86
0.75
0.82
最高或最低化合价
＋2
＋1
＋5
＋7
＋1
＋5
＋3
－2
－3
－1
－3
回答下列问题：
（1）③的元素符号是，⑧的元素名称是。
①在元素周期表中的位置是（周期、族）。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是____；名称是；碱性最强的化合物的电子式是：
_________；属何类化合物（指离子化合物或共价化合物）。
（3）比较④和⑦的氢化物的稳定性
（4）写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式
。
（5）写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式。
18、（10分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。
C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。
A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。
E是地壳中含量最高的金属元素。
根据以上信息回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是___________，乙物质的电子式是__________。
（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是____________（用元素符号填写）。
（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是___________。
（4）简述比较D与E金属性强弱的实验方法：
。
19、（7分）短周期A、B、C、D4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。
（1）元素：
A为B为C为
D的质子数和中子数相等。
D的原子组成符号为：
它的最高价氧化物对应的水化物：
。
（2）用电子式表示A、B两元素形成AB2的过程
第一章《物质结构元素周期律》测试题（B卷）答案
一、选择题（每小题有1～2个选项符合题意，请把答案填入本大题后表格，每小题4分，共56分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
C
D
C
A
D
D
CD
C
D
C
AD
C
BC
D
15、（8分）
（1）
（1）Mg2+
（2）2Al+2H2O+2OH—====3H2↑+2AlO2-
（2）①X②CO2
16．（7分）
（1）N；F；S
（2）2NH3+3Cl2=N2+6HClH2S+Cl2=2HCl+S↓
17、（12分）
（1）Li；硼；第二周期第ⅥA族
（2）HClO4、高氯酸Na+[OH]-、离子化合物
（3）NH3>PH3
（4）NH3+HNO3=NH4NO3
（5）Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
18、（10分）
（1）第三周期第ⅡA族
（2）O＜N＜Al＜Mg＜Na
（3）2Al＋2OH-－＋2H2O＝2AlO2－-＋3H2↑
（4）镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反应。
（其他答案合理也可以给分）。
19、（7分）
（1）A：
CB：
OC：
NaD
，H2SO4
（2）略
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