安徽六安中考冲刺化学试题与解析二.docx

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安徽六安中考冲刺化学试题与解析二

安徽省六安市2012年中考冲刺化学试题与解析

（二）

一、单项选择题：

（每小题2分，共20分）

1、我们接触到的下列各组物质，都属于纯净物的是：

A、食醋、精盐B、白酒、纯碱

C、铝合金、生铁D、红磷、氧化铜

【解析】选D。

食醋中含醋酸一般在5~8%之间；精盐是粗盐初步提纯后获得的，其中还含有可溶性物质；白酒是水与酒精按照一定体积比混合的；铝合金和生铁属于合金类混合物；红磷和氧化铜都是由同种物质组成的纯净物。

2、水是生命之源，我们的日常生活和工农业生产都离不开水。

下面关于水的叙述不正确的是

A、水在自然界中的循环为物理变化

B、利用活性炭的吸附作用净化水为化学变化

C、用生石灰去除室内潮气为化学变化

D、水通直流电得到氧气、氢气为化学变化

【解析】选B。

自然界中水是以气、液、固三种状态的变化循环的；生石灰去除室内潮气，是氧化钙和水反应生成熟石灰；水通直流电有新物质氧气和氢气生成；活性炭净化水是指活性炭吸附水中异味、色素等杂质，只是吸附在活性炭的表面，并未发生化学变化。

3、下列做法，与物质的化学性质无关的是

A、利用点燃的方法辨别棉毛织品

B、利用镁粉燃烧产生的强光照明

C、根据气味不同区分酒精与白醋

D、根据石蕊试液颜色变化判断溶液的酸碱性

【解析】选C。

可燃物燃烧发生化学变化表现出化学性质；石蕊试液遇酸、碱变色时化学变化表现为化学性质；物质的气味属于物理性质。

4、我国的酒文化源远流长，但现实生活中因饮用劣质酒引发的中毒事件时有发生，原因是劣质酒中的甲醇（化学式为CH3OH）含量严重超标。

甲醇易引起视神经萎缩、甚至导致双目失明。

下面关于甲醇的说法中，正确的是

A、甲醇是一种氧化物

B、甲醇由六种原子组成

C、甲醇分子中含有C、H、O三种元素

D、甲醇燃烧后生成二氧化碳和水

【解析】选D。

氧化物由两种元素组成，其中一种是氧元素，甲醇由三种元素组成不是氧化物；甲醇分子由三种原子构成，甲醇由甲醇分子构成，甲醇由C、H、O三种元素组成；根据质量守恒甲醇充分燃烧产物为二氧化碳和水。

5、下列化学符号与表述的意义相符的是

A、Cl2两个氯原子

B、Fe2+一个铁离子带两个单位的正电荷

C、H2O2过氧化氢中氧元素显-1价

D、NO2二氧化氮由一个氮原子和一个氧分子构成

【解析】选C。

Cl2表示氯气、一个氯分子、一个氯分子中含有两个氯原子，2Cl表示两个氯原子；Fe2+是亚铁离子；分子由原子构成，二氧化氮分子由一个氮原子和两个氧原子构成；根据化合价代数和为零，过氧化氢中氧元素显-1价。

6、下列实验方案可行且相应化学反应方程式正确的是

A、用铝和稀盐酸反应制氢气

Al+ 2HCl === AlCl2 + H2↑

B、用锌片和氯化铜溶液验证金属锌比铜活泼

Zn + CuCl2 == ZnCl2+ Cu

C、用稀硫酸除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠

Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 

D、用滴加氯化钡试剂产生白色沉淀的方法证明溶液一定是硫酸

H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl 

【解析】选B。

铝和稀盐酸反应产物为AlCl3 ；用稀硫酸除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠，会添加新的杂质Na2SO4 ；滴加氯化钡试剂产生白色沉淀的溶液还可能是其他可溶性硫酸盐或硝酸银溶液不一定是硫酸。

锌放入氯化铜溶液，锌表面出现红色固体，表明锌比铜活泼。

7、室温下，称取氯化钠和碳酸钠各30g放同一烧杯中，加入100g水充分搅拌后静置，得到二者的混合溶液。

请参照氯化钠、碳酸钠两种物质的溶解度表判断，以下结论不正确的是

A、20℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度

B、20℃时，未溶解固体是氯化钠和碳酸钠的混合物

C、30℃时，溶液中氯化钠和碳酸钠的质量分数相同

D、30℃时，溶液为氯化钠和碳酸钠的不饱和溶液

【解析】选B。

20℃时，氯化钠的溶解度36g大于碳酸钠的溶解度18g；20℃时，100g水最多溶解36g氯化钠，30g的氯化钠全部溶解，100g水最多溶解18g碳酸钠，有剩余；30℃时，二者的溶解度都是36.5g，这时碳酸钠也全部溶解，所以质量分数相同，且均为不饱和溶液。

8、实验室给大家提供了酚酞、稀盐酸两种试剂和必要的仪器，利用上述条件能够分开的物质组是

A、NaCl、NaOH、Na2CO3

B、NaCl、CaCl2、NaOH

C、NaOH、Ca（OH）2、CaCl2

D、NaCl、Ca（OH）2、CaCl2

【解析】选A。

酚酞遇碱性溶液变色，稀盐酸与碱反应无明显现象，与碳酸盐反应冒气泡；B项中NaCl和CaCl2显中性不能区分，只能分开NaOH；C项中只能分开CaCl2；D项中只能分开Ca（OH）2；A项中通过酚酞分开NaCl，通过稀盐酸冒气泡的是Na2CO3，无明显现象是NaOH。

9、溶液的特征颜色，为我们判断溶液中存在的物质提供了重要依据。

小聪同学为探究硫酸铜溶液呈蓝色的原因，设计了下面的实验：

①取硫酸铜溶液，加水稀释，颜色变浅②比较硫酸铜、硫酸钠两种溶液，硫酸铜溶液为蓝色，硫酸钠溶液为无色③向硫酸铜溶液中滴加过量氢氧化钠溶液至沉淀完全，静置后溶液为无色

其中，能证明Cu2+为硫酸铜溶液呈蓝色原因的方案是

A、①②B、①③C、②③D、①②③

【解析】选C。

稀释溶液颜色变浅不能证明溶液呈蓝色的原因；硫酸铜、硫酸钠两种溶液中都含有SO42-硫酸钠溶液为无色，则与SO42-无关；2NaOH + CuSO4 == Cu（OH）2↓ + Na2SO4  完全反应后溶液为无色是因为溶液中无有Cu2+。

10、生活离不开化学，化学服务于生活。

下面对日常生活中一些事实的解释，不正确的是

A、面团中加入少量碱面是为了除去面粉发酵产生的酸味

B、将煤做成蜂窝煤是为了增大煤与空气的接触面积促进燃烧

C、阴雨天储盐罐湿漉漉的是因为食盐中的氯化钠吸收了空气中的水蒸气

D、铜质水龙头上的绿色锈渍是因为长期处于潮湿环境中造成的

【解析】选C。

粗盐潮解是因为粗盐中的氯化镁等杂质吸收了空气中的水蒸气，不是氯化钠。

二、填空与简答（共20分）

11、（3分）人们从长期的生产实践中逐步认识到，物质是由各种微观粒子构成的。

下面生活中的现象和事实，能说明粒子运动的是；能说明粒子间存在间隔的是；能说明粒子不同，性质不同的是。

（填序号）

①美酒飘香②盐咸糖甜

③干冰升华④轮胎爆胎

⑤热胀冷缩⑥水银非银

【解析】：

美酒飘香是微粒运动的结果；盐咸糖甜不同的微粒性质不同；干冰升华是分子运动和分子之间的间隔变大的结果；轮胎爆胎是气体分子之间的间隔变大的结果；热胀冷缩也是微粒间间隔变化的结果；水银和银是两种不同的物质，其构成微粒不同。

答案：

①③；③④⑤；②⑥

12、（4分）下图是元素周期表的部分信息，请读表回答：

（1）以8号元素为例，写出元素周期表提供的信息；（任答一点）

（2）写出16号元素跟表中另一种元素形成化合物的化学式；（不得少于二种）

（3）表示一种元素的两种粒子，判断它们属于同一种元素的

依据是。

【解析】：

元素周期表中每格提供的信息有原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量；16号元素为硫元素，我们较熟悉的含硫化合物有SO2、SO3、H2S等；同一种元素的质子数或核电荷数相同。

答案：

（1）原子序数是8；

（2）SO2、H2S；（3）质子数或核电荷数相同

13、（4分）氢氧化钠是一种重要的化工原料，俗称。

氢氧化钠易吸收水分可用作某些气体的剂，它的水溶液倒入充满气体的矿泉瓶中，密闭、振荡，可以看到

，发生化学反应的方程式为，因此，氢氧化钠应密封保存。

【解析】：

氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠；有潮解性可做某些气体的干燥剂；能和二氧化碳反应使瓶内气压减小而变瘪。

答案：

烧碱、火碱、苛性钠；干燥；矿泉瓶变瘪；2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 

14、（5分）甲、乙两组废液中各含有H+、K+、Ca2+、Cl-、OH-、CO32-六种离子中的三种，且所含离子各不相同。

为确定废液中的离子，分别向废液中滴加酚酞试液，经实验发现：

甲组废液呈红色，表明甲组废液显性，废液中一定含有，由此推断，乙组废液中的三种离子是。

（填离子符号）

【解析】：

酚酞遇碱性溶液变红，所以甲组废液显碱性，废液中应含有OH-；由于OH-与H+不能共存，则H+在乙组废液。

同样道理CO32-不能与H+和Ca2+共存，即Ca2+也在乙组。

阴阳离子才能构成物质，所以乙组中应有Cl-。

答案：

碱；OH-；H+、Ca2+、Cl-。

15、（4分）豆浆的营养价值很高，是人们喜爱的饮品之一。

豆浆中含有丰富的植物蛋白、磷脂、维生素B1、维生素B2、烟酸和铁、钙等物质，其中钙的含量比其他乳类还要丰富。

（1）豆浆中含有的主要营养物质是；

（2）豆浆机即需即制的优点给生活带来很大方便，豆浆制作完成，还可用随机附件—滤去除豆浆中的渣滓，使口感更好，该设计利用的操作原理是。

（3）黄豆中含有的皂角素能引起人们恶心、呕吐和消化不良，因此，喝不熟的豆浆对人体有害，但豆浆经烧熟煮透后，其中的有害物质即被破坏，这个过程发生的是变化（填“物理”或“化学”）

（4）小明同学通过化学课知道，人们误食重金属盐（如：

硫酸铜、氯化钡等）可通过喝大量豆浆的方法解毒，你认为下列饮品也可以达到同样的目的（填序号）

①牛奶②果汁③蛋清④矿泉水⑤食盐水

【解析】：

植物蛋白属于蛋白质，磷脂属于脂肪，维生素B1、维生素B2属于维生素，铁、钙等属于无机盐；过滤是分离固体和液体的常用方法。

蛋白质在高温下会变质发生化学变化。

喝大量豆浆解毒目的是防止重金属盐破坏人体蛋白质，只要能提供蛋白质的物质即可。

答案：

（1）植物蛋白、磷脂、维生素B1、维生素B2；

（2）过滤；（3）化学（4）①③

三、实验与探究（12分）

16、

（1）（8分）下图是实验室制备物质、探究物质性质的常用装置，请回答：

①仪器a、b的名称分别是；

②连接装置A、E可用来制取氧气，装置A应与E的端连接，反应的化学方程式为

；

③除去CO中少量的CO2，最好将气体通过装置，理由是；

④连接装置B、C可用来验证CO的还原性，CO通过装置B时可以看到；装置C中出现白色浑浊，那么，装置B中发生反应的化学方程式。

【解析】：

由于氧气的密度比空气略大，应用向上排空法；氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，能配制浓溶液吸收二氧化碳效果好；CO还原氧化铜时，生成红色的铜和二氧化碳。

答案：

（1）①锥形瓶、酒精灯②c2H2O2 

 2H2O+ O2↑③D，NaOH易溶于水④黑色粉末变红，CO+ CuO 

 Cu + CO2

（2）（4分）课外学习小组为进一步探究活泼金属与酸反应的情况，做了以下两组对比实验（见下图）。

请分析实验Ⅰ、Ⅱ后回答：

①实验Ⅰ反映了同种金属跟不同酸反应的剧烈程度不同；实验Ⅱ则表明了剧烈程度不同，原因是；

②按照实验Ⅰ和Ⅱ设计思路，请你再设计一组对比实验，简述实验方案。

【解析】：

影响化学反应速率的因素有温度、反应物的浓度、接触面积等方面。

探究实验时利用控制变量法进行比较。

答案：

①不同种金属跟同一种酸反应的剧烈程度不同，锌比铁活泼

②同种金属跟不同浓度的酸反应对比实验，浓度越大反应越快。

（其他合理答案皆可）

四、分析与计算

17、（8分）长期饮用溶有较多钙、镁离子的水容易引起结石病症，加热可使水中钙、镁离子转变为沉淀—水垢，它的主要成分是CaCO3、Mg（OH）2。

为确定水垢的成分，社会实践小组进行了下面实验：

①称取5g水垢样品研碎后放入100mL烧杯中，然后注入50g10%的稀盐酸；

②反应停止后，反应混合物的质量共减少1.54g；

③另取少量水垢放入实验②的混合液中，有气泡产生。

请根据以上信息回答：

（1）实验③的目的是；

（2）计算水垢样品中碳酸钙的质量分数（要求根据化学方程式计算，计算结果精确到0.01）。

【解析】：

CaCO3与稀盐酸反应放出CO2，根据质量守恒定律反应混合物的质量减少的1.54g为二氧化碳；另取少量水垢放入实验②的混合液中，有气泡产生说明盐酸过量，水垢中的碳酸钙完全反应。

答案：

（1）证明水垢完全反应，酸有剩余。

（2）根据质量守恒定律知生成二氧化碳的质量为1.54g

解：

设水垢中碳酸钙的质量为x

CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

10044

X1.54g

=

X=3.5g

水垢样品中碳酸钙的质量分数为：

×100%=70%

答：

水垢样品中碳酸钙的质量分数70%