新高考二轮小题快练七.docx
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新高考二轮小题快练七
小题快练（七）
本试卷为选择题，满分40分，考试时间20分钟。
可能用到的相对原子质量：
H—1C—12O—16Na—23
一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1.（2019•湖北公安县车胤中学高三月考）下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是（）
A.二氧化硅是生产光纤制品的基本原料
B.水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂
C.盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性
D.石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯
解析A.光导纤维的成分是二氧化硅，A正确；B.水玻璃是硅酸钠的水溶液，可以生产黏合剂和防火剂，B正确；C.盐析使蛋白质析出，没有破坏结构，保持活性，C正确；D.石油分馏得到饱和烃，乙烯等通过裂解或裂化得到，D错误。
答案D
2.（2019•安徽阜阳一中模拟用Na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
（）
①18gD2O含有的电子数为10Na;②1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为2Na;③12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5Na;④在标准状况
下，22.4LSO3的物质的量为1mol:
⑤7.8g过氧化钠中含有的离子数为0.3Na;
⑥28g硅晶体中含有2Na个Si—Si键；⑦200mL1mol/LFe2（SO4）3溶液中，
Fe3+和SO4-离子数的总和是Na；⑧在常温常压下，0.1mol铁与0.1molCI2充分反应，转移的电子数为0.3Na:
⑨标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5Na;⑩S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2Na
A.①③⑤⑧B.②④⑥⑦
C.③⑤⑥⑩D.⑤⑧⑨⑩
解析①D2O的摩尔质量为20g•m—l1，18g重水含有电子的物质的量为
18g
X10=9mol，①错误；②2Na2O2+2H2O===4NaOH+。
2匸，过氧化
20g/mol
钠既是还原剂又是氧化剂，有2mol过氧化钠参加反应共转移电子的物质的量为
2mol，因此1mol过氧化钠参加反应，转移电子1mol，②错误；③石墨中一
个碳原子被3个环共有，一个六元环真正占有的碳原子为6X1/3=2，12g石墨
12g
烯中含有的碳原子为=1mol，因此12g石墨烯中含有六元环的个数
12g/mol
为0.5Na，③正确；④S03在标准状况下，不是气体，④错误；⑤过氧化钠的阴、
阳离子个数比为1:
2，1mol过氧化钠中含有离子物质的量为3mol，7.8g过
7.8g
氧化钠中含有的离子物质的量为78^/mrx3=°3mo1，⑤正确；⑥硅晶体中一
28g
个硅平均形成2个硅硅键，28g硅晶体含有硅硅键的物质的量为X2=
28g/mol
2mol，⑥正确；⑦硫酸铁属于强酸弱碱盐，Fe3+要水解，因此两离子的物质的量应小于1mol，⑦错误；⑧2Fe+3Cl2===^=2FeCl3，根据量的关系，氯气不
足，0.1mol氯气参加反应转移电子0.1X2mol=0.2mol，⑧错误；⑨2NO+
O2===2NO2，2NO2N2O4，分子物质的量应小于1mol，⑨错误；⑩6.4g
是硫原子的质量，因此硫原子的物质的量为J：
g］二o.2mol，⑩正确
32g/mol
答案C
A.a、b、c均可与酸性高锰酸钾溶液反应
B.a、b、c的二氯代物均只有3种
C.a的同分异构体中除b、c外，还有可与溴水反应的物质
D.a、b、c中只有b、c的所有原子处于同一平面
解析A.a属于立方烷，结构中没有不饱和键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色、b、
**
2
c均含有不饱和键，可与酸性高锰酸钾溶液反应褪色，故A错；B.a的二氯代物有3种，b的二氯代物只有3种、c的二氯代物大于3种，故B错误；C.a的同分异构体中除b、c外，还有苯乙烯，可与溴水反应，故C正确；D.根据a、b、c的结构知只有b中的所有原子处于同一平面，故D错误。
答案C
4.（2019•吉林实验中学期末下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是（）
选项
X
Y
Z
A
Si
SiO2
H2SQ3
B
Na
NaOH
NaCl
C
NO
NO2
HNO3
D
NaCIO
HClO
Cl2
解析SiO2不能直接与水反应生成硅酸，硅酸不能一步反应生成硅单质，A错误;
钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，电解熔融的氯化钠
生成金属钠，电解氯化钠溶液生成氢氧化钠，能通过一步反应实现图中转化，B正确；NO与氧气反应生成NO2,NO2溶于水生成HNO3，浓HNO3与铜反应生成NO2，稀HNO3与铜反应生成NO，能通过一步反应实现转化，C正确；NaClO与碳酸反应生成HCIO，HC1O与浓盐酸反应生成CI2，Cb与氢氧化钠溶液反应生成NaClO，CI2与水反应生成HCIO，能通过一步反应实现转化，D正确。
答案A
5.A、B、C是原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素原子序数之和为35，且C的原子序数是A的2倍。
A、B、C三种元素的单质在适当条件下可发生如图所示的变化。
下列说法正确的是（）
A.甲、乙、丙三种物质的水溶液均显碱性
B.甲是碱性氧化物，乙是酸性氧化物
C.甲、乙可能都有漂白性，其漂白原理相同
D.丙的水溶液在空气中长期放置，溶液可能会变浑浊
解析A、B、C是原子序数依次增大的短周期主族元素，则C原子序数小于17,
C的原子序数是A的2倍，所以A的原子序数小于9且A原子序数的2倍大于
B的原子序数，结合三种元素原子序数之和为35，可推出：
A为O元素、B为
Na元素、C为S元素；由如图A、B、C三种元素的单质的变化可得：
甲为NazO或Na2O2，乙为SO2，丙为Na2S。
A项，NazO、Na2O2、NazS的水溶液都显碱性，而SO2的水溶液显酸性，A错误；B项，SO2是酸性氧化物，Na2O是碱性氧化物、Na2O2不是碱性氧化物，B错误；C项，Na2O2具有漂白性是因为具有强氧化性，而SO2漂白原理是相当于发生化合反应生成了无色物质，所以二者漂白原理不同，C错误；D项，Na2S溶液在空气中长期放置，会发生反应：
2S2—+O2+2H2O===2SJ粘OH一，所以溶液会变浑浊，D正确。
答案D
6.下列实验操作能达到实验目的是（）
A.除去NaCl固体中的少量KNO3，应将固体溶解后蒸发结晶，趁热过滤，洗涤干燥
B.将SnCI2固体溶解于盛有适量蒸馏水的烧杯中，再经转移、洗涤、定容和摇匀
就可以在容量瓶中配制成一定浓度的SnCI2溶液
C.检验溶液中的SO2-时，需要向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液
D.向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液并继续加热搅拌可得到氢氧化铁胶体
解析NaCl的溶解度受温度影响小，KNO3的溶解度受温度影响大，故除去NaCl中少量KNO3的方法为：
将固体溶解后蒸发结晶，趁热过滤，洗涤干燥，即可得到NaCl，而KNO3留在滤液中，A项正确。
配制一定物质的量浓度的SnCI2溶
液时，为了抑制Sn2+的水解，应将SnCI2固体用少量浓盐酸溶解，B项错误；检验SO4-时，应先加入稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生
成，证明有SO4-存在，先加入稀盐酸是为了排除Ag+等离子的干扰，C项错误；制备Fe（0H）3胶体时，将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色时停止加热，不能搅拌，否则得到沉淀，D项错误。
答案A
7.（2019•河南信阳市质检下列化学方程式或离子方程式书写正确的是（）
A.苏打溶液与过量的澄清石灰水反应：
Ca2++OH-+HCOs-===CaCO3J4H2O
B.少量SO2通入氢氧化钠溶液中：
OH-+SO2===HSO亍
C.双氧水作脱氯剂，用于消除水中的氯气：
CI2+H2O2===2HCI+O2
D.Fel2溶液中通入一定量的氯气：
2Fe2++2I一+2CI2===2Fe3++b+4CI-
解析苏打为碳酸钠，不是碳酸氢钠，A错误；SO2少量时生成SO2-,过量时SO2会继续与SO3—和H2O反应生成HSO亍，B错误；氧化性：
CI2>H2O2，双氧水作为还原剂，化学方程式正确，C正确；还原性：
厂>Fe2+,所以I-先被氧化，Fe2+后被氧化，当有2molFe2+被氧化时，至少应有4molI-被氧化，方程式中碘离子的化学计量数不正确，D错误
答案C
8.（2019•吉林实验中学期末三硫化磷（P4S3）是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分
子结构之一如图所示，已知其燃烧热4H=—3677kJ-1（Po被氧化为P4O10）,
下列有关P4S3的说法不正确的是（）
A.分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构
B.分子中P、S的杂化方式分别为sp3、sp2
C.1个P4S3分子中含有3个非极性共价键
D.热化学方程式为P4S3（s）+8O2（g）===P4O10G）+3SO2（g）AH=—3677
kJ•mol
解析P原子最外层有5个电子，S原子最外层有6个电子，根据P4S3的结构可知，P形成3个共价键，S形成2个共价键，故分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构，A正确；由P4S3的结构知其中P、S两种原子杂化方式均为sp3杂化，B错误。
同种元素原子之间形成的共价键是非极性共价键，根据P4S3的分子结构可知，1个P4S3分子中含有3个非极性共价键，C正确；燃烧热是指101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，则P4S3完全燃烧的热化学方程式为P4S3（s）+8O2（g）===P4O10（s）+3SO2（g）AH=—3677kJ•mol，D正确。
答案B
9.（2019•长安五中高三期中利用电解法制备Ca（H2PO4）2并得到副产物NaOH和
CI2。
下列说法正确的是（）
1
Wc
1克
1
CciCI;
稀涪液
阳樣窒产翻室麻料宝削楓宅
A.C膜可以为质子交换膜
B.阴极室的电极反应式为2H2O—4e-===O2T粘H+
C.可用铁电极替换阴极的石墨电极
D.每转移2mole-，阳极室中c（Ca2+）降低1mol/L
解析A.通过图示分析C膜只能是阳离子交换膜，A错误；B.阴极室的电极反应
式为2H2O+2e—===H2t^2OH—,B错误；C.阴极电极不参与反应，故可用铁电极替换阴极的石墨电极，C正确；D.未给出溶液体积，无法计算浓度，D错误。
答案C
10.某温度下，将打磨后的镁条放入盛有50mL蒸馏水的烧杯中，用pH传感器和浊度传感器监测溶液中的pH和浊度随时间的变化（如图所示，实线表示溶液pH随时间的变化）。
下列有关描述正确的是（）
A.该温度下Mg（OH）2的Ksp的数量级约为10-10
B.该实验是在常温下进行的
C.50s时向溶液中滴入酚酞试液，溶液变红
D.150s后溶液浊度下降是因为生成的Mg（OH）2逐渐溶解
解析A.该温度下，当氢氧化镁达到饱和时，pH不变，此时pH=10.00,该温
11
度下Mg（OH）2的Ksp=c（Mg2+）c2（OH-）=：
c（OH-）c2（OH-）=；c3（OH-），由
10-13
图可知，该温度下水的离子积Kw=10-6.5X10-6.5=10-13，所以c（OH-）=
10-10
111
=10-3（mol/L），故Ksp=-c3（OH-）=；X（10-3）3=?
X10-9=5X10-10，即该温度下Mg（OH）2的Ksp的数量级约为10-10，A正确；B.常温下蒸馏水的pH=7，而图像中蒸馏水的pH=6.5<7，说明该实验不是在常温下进行的，B错误；C.50s时溶液的pH小于8,滴入酚酞后溶液为无色，C错误；D.Mg（OH）2为难溶物，随着Mg（OH）2的沉降，溶液的浊度会下降，即150s后溶液浊度下降是因为生
10
成的Mg（OH）2沉降，D错误
答案A
二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符
合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。
）
11.利用食盐水制取CIO2的工业流程如图所示，装置①中的反应：
NaCI+
3H20==电=NaCIO3+3H2t，装置②中的反应：
2NaCIO3+4HCI===2CIO2T
+CI2t^2NaCI+2H2O。
下列关于该流程说法不正确的是（）
1）②
A.该流程中CI2、NaCI都可以循环利用
B.装置①中H2是阴极产物
C.装置②发生的反应中，CI2是氧化产物，NaCI是还原产物
D.为了使H2完全转化为HCI，需要向装置③中补充CI2解析A.电解食盐水得到氢气和NaCIO3，制得NaCIO3和浓盐酸反应生成CIO2，
2NaCIO3+4HCI（浓）===2CIO2T4CI2T乜H2O+2NaCI，该流程中CI2、NaCI
都可以循环利用，故A正确；B.装置①是电解食盐水，溶液中氢离子在阴极得到
11
电子生成氢气，是阴极产物，故B正确；C.电解食盐水得到氯酸钠（NaClO3）和
H2，NaClO3和盐酸发生反应，生成NaCI、CIO2、CI2、H2O，化学方程式为：
2NaCIO3+4HCI（浓）===2NaCI+2CIO2T4CI2T^2H2O，氯气是氧化产物，氯化钠中氯元素化合价不变，是由氯化氢中氯元素生成的，故C错误；D.电解饱和
食盐水生成的氢气，为了使H2完全转化为HCI，需要向装置③中补充CI2，故D正确。
答案C
12.天然维生素P（结构如图所示，R为烷基）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增
补剂，下列关于天然维生素P的叙述错误的是（）
A.能与溴水反应，且1moI天然维生素P与足量溴水反应消耗6moIBr2
B.能与NaOH溶液反应，也能与Na2CO3溶液反应
C.一定条件下，天然维生素P能发生加成反应、氧化反应、水解反应
D.—定条件下，1moI天然维生素P最多能消耗8moIH2
解析天然维生素P分子中4个酚羟基的邻位和对位上的5个氢原子可被溴原子取代，还有1个碳碳双键可发生加成反应，故1mol天然维生素P与足量溴水反
12
应消耗6molBr2，选项A正确。
酚羟基能与NaOH溶液反应，也能与Na2CO3溶液反应，选项B正确。
天然维生素P分子中含有碳碳双键，能发生加成反应和氧化反应，不含能发生水解反应的官能团，选项C错误。
天然维生素P分子中苯环、羰基、碳碳双键均可以与氢气发生加成反应，1mol天然维生素P最多能消
耗8molH2,选项D正确。
答案C
13.（2019•浙江月选考，23）MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示（M=Ca、
Mg）:
M^（g>+C（）r（g）一（g）+（y（g）+CO5（g）
M（7）.（s）——>
已知：
离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。
下列说法不正确的是（）
A.Jd1（MgCO3）＞AH1（CaCO3）＞0
B.A2（MgCO3）=AH2（CaCO3）＞0
C.AH1（CaCO3）—AH1（MgCO3）=AH3（CaO）—AH3（MgO）
D.对于MgCO3和CaCO3,AH1+AH2＞AH3
解析根据已知信息，离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。
由于r（Mg2+）
13
vr（Ca2+），所以MgCO3的离子键强于CaCO3，由于化学键断裂需要吸热，故
△Hi（MgCO3）>AH1（CaCO3）>0,A项正确；由于AH2只与CO2—相关，故
△H2（MgCO3）=AH2（CaCO3）>0，B项正确；根据能量关系图可知AH=AHi+
AH2—AH3，由于AH（MgCO3）MAH（CaCO3），故AHi（MgCO3）+AH2（MgCO3）
—AH3（MgO）MAHi（CaCO3）+AH2（CaCO3）—AH3（CaO），而AH2（MgCO3）=
AH2（CaCO3），故AHi（MgCO3）—AH3（MgO）^AHi（CaCO3）—AH3（CaO），AHi（CaCO3）—AHi（MgCO3）^ZH3（CaO）—AH3（MgO），C项错误；由于AH+
AH3=AHi+AH2，而AH>0，故AHi+AH2>AH3，D项正确，故选C。
答案C
14.（2020•全国中学生标准学术能力诊断性测试）向含等物质的量的Na2S、NaOH的混合溶液中滴加盐酸至过量，其中含硫微粒（H2S、HS-、S2-）的分布分数SS平衡时微粒浓度
=）随盐酸体积V的变化关系如图所示（假设滴加过程中无H2S气
体逸出）。
已知：
Y点对应溶液的pH>7。
下列说法正确的是（）
A.曲线I表示的是S（HS）
B.NaHS溶液显酸性
14
C.若X点对应溶液的pH=12，贝UKa2（H2S）=1X10-12
D.滴加盐酸的整个过程存在关系式：
c（Na+）=2[c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）]
解析向Na2S、NaOH的混合溶液中滴加盐酸发生反应的先后顺序为①0H-+
H+===H2O，②S2-+H+===HS-,③HS-+H+===H2S,所以曲线I表示的是S（S）,曲线U表示的是S（HS），曲线川表示的是S（HS）,选项A错误；由
于横轴表示盐酸的体积，由题中信息知丫点对应溶液的pH>7，而Z点对应溶液的pH大于丫点对应溶液的pH，即Z点对应溶液的pH大于7,由图像知Z点对应溶液为NaHS溶液，所以NaHS溶液显碱性，选项B错误；Ka2（H2S）=
1X10-12，选项C正确；因起始溶液为含等物质的量的Na2S、NaOH的混合溶液，由物料守恒可得c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）,选项D错误。
答案C
15.下列有关氮族元素单质及其化合物说法正确的是（）
A.N2与CO互为等电子体，化学性质相同
B.AsCb分子的立体构型为三角锥形
C.氮的最高价氧化物晶体中含两种离子，阴离子的主体构型为平面三角形，则阴、
阳离子氮原子的杂化方式分别为sp2、sp
15
解析A项，N2与CO为等电子体，二者化学性质不同，错误；B项，AsCl3分子中As原子为sp3杂化，立体构型为三角锥形，正确；C项，该氧化物晶体中含阴、阳离子分别为NO亍、NO夕，NOs'的分子构型为平面三角形，氮原子的杂化方式为sp2，NO夕的分子构型为直线型，氮原子的杂化方式为sp，正确；D项，N2H4分子的结构式为NHHNHH，既有极性键又有非极性键，错误。
答案BC
16
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