精选3份合集江苏省连云港市学年中考化学学业质量监测试题.docx
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精选3份合集江苏省连云港市学年中考化学学业质量监测试题
2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列离子能在pH=12的无色溶液中大量共存的是
A．SO42-K+Na+MnO4-B．K+Cl-Ba2+NO3-
C．Cl-NH4+SO42-Na+D．Ca2+Cl-CO32-Na+
2．下列有关微粒的说法正确的是
A．原子通过得失电子形成离子，但离子不能形成原子
B．由分子构成的物质发生化学变化时，分子本身没有改变
C．过氧化氢是由氢原子和氧原子构成的，它与水的组成元素相同
D．原子、分子、离子都是构成物质的微粒，构成物质的微粒在不停地运动
3．学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成（其它物质省略），如图所示。
下列说法错误的是（）
A．若生成的盐是硫酸钾，则①中发生的反应可称为中和反应
B．若生成的盐是硫酸亚铁，则通过置换反应来实现只有⑥
C．若生成盐是碳酸钙，由③来实现的反应物可以是纯碱和熟石灰
D．图中⑤处应补充的文字可以是金属氧化物和酸或非金属氧化物和碱
4．现有X、Y、Z三种金属,将它们分别放入稀H2SO4中,只有X无氢气放出。
将Y投入Z的盐溶液中,Y的表面没有发生变化。
则X、Y和Z的金属活动性顺序正确的是
A．X>Y>ZB．Z>Y>XC．X>Z>YD．Y>Z>X
5．下列实验基本操作中，正确的是（ ）
A．
移走蒸发皿B．
熄灭酒精灯
C．
加入大理石D．
溶解固体
6．某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：
X+2O2
CO2+2H2O，下列关于X的说法正确的是（）
A．X由碳、氢、氧三种元素组成
B．X的相对分子质量为10
C．X中碳、氢元素的质量比为1：
4
D．X属于有机化合物
7．将下列四种物质分别放入水中，能形成溶液的是（ ）
A．泥土B．蔗糖C．氢气D．汽油
8．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．
向一定量硫酸铜和硫酸混合液滴入氢氧化钠溶液
B．
加热一定量氯酸钾和二氧化锰混合物
C．
向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断加入双氧水
D．
向一定量氢氧化钠溶夜中滴入稀盐酸
9．下列事例不能用分子运动相关知识解释的是（）
A．品红溶解B．篮球充气
C．酒精挥发D．柳絮飞扬
10．下列食品中富含蛋白质的是
A．
菠菜B．
米饭C．
鲤鱼D．
豆油
11．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌可以得到溶液的是（ ）
A．泥沙B．花生油C．碳酸钠D．碳酸钙
12．小红同学梳理了以下知识：
①燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火；②单质只含有一种元素，所以含一种元素的物质一定属于单质；③在复分解反应时，元素化合价一定不改变；④生成盐和水的反应一定是中和反应；⑤“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热；⑥某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42-。
其中正确的个数是（ ）
A．1个
B．2个
C．3个
D．4个
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点．
图1表示水、二氧化碳和氧气的循环图．①从宏观角度看，图1中三种物质的组成中都含有______，从微观角度看，图1中三种物质都是由______构成的．
②试写出图1中实现b转化的化学方程式___________________________图2表示某反应的微观示意图，试写出相应的化学方程式______________图3表示氯和溴元素（Br）的原子结构示意图，由图可知，氯和溴具有相似化学性质的原因是_____________，写出溴（Br）与Al元素形成的化学式______．
14．登山队员常用的能源是氢化钙（CaH2）固体，用它和水反应生成氢氧化钙[化学式为Ca（OH）2]和氢气，氢气供燃烧之需。
请回答下列问题:
（1）氢化钙中氢元素的化合价为________；
（2）写出氢化钙与水反应的化学方程式:
_______；
（3）构建和谐社会，建设社会主义新农村的目标之一是让农民饮用清洁的自来水。
ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家采用ClO2代替Cl2进行自来水的消毒。
请回答下列问题：
①ClO2的名称为______；
②制取ClO2的微观过程如图所示：
根据反应的微观过程图写出反应的化学方程式______。
15．如图是CO与O2反应的微观示意图。
请回答：
（1）反应前后没有发生变化的粒子是______________（填序号）。
（2）充分反应后的物质属于______________（填“纯净物”或“混合物”）
（3）写出该反应的化学方程式_______________。
16．.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。
t2℃时.三种物质溶解度由大到小的顺序是________；t3℃时，将18g甲物质加到25g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为________g将接近饱和的丙的不饱和溶液通过________（填“升温”或“降温”），可以将其转化为饱和溶液。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．下列装置常用于实验室制取气体。
根据给出的装置回答下列问题：
指出编号仪器名称：
①_____；②_____。
实验室利用A装置制取氧气，反应化学方程式为_____，用收集到的氧气完成硫粉燃烧实验后，还需向集气瓶内加入适量氢氧化钠溶液，目的是_____。
制取并收集二氧化碳应选择的装置是_____（从A﹣﹣E中选择），使用该套装置制取气体的突出优点是_____，制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，欲用F、G装置将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：
混合气体→_____（用端口字母表示）。
18．在检验一包混有氧化铁的铁粉中氧化铁含量时，某小组同学称取10g该样品，按下图所示装置进行实验，请你一同参与并解答问题。
装置A中反应的化学方程式为_____。
若他们想通过B装置反应前后的质量变化来测定该样品中氧化铁的含量时，你认为B中最好应使用_____的浓溶液，该反应的化学方程式为_____。
从防止大气污染和节约资源角度考虑，你对尾气处理的建议是_____。
实验完毕后，某同学称得A中剩余固体的质量为9.04g，装置B增重2.64g，则该铁粉样品中含氧化铁的质量分数为_____。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液（过氧化氢和水的混合物）中过氧化氢的质量，实验操作及相关数据如图所示：
生成氧气的质量_____g，计算的依据是_____这瓶过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是多少？
_____（请根据方程式计算）
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．B
【解析】
【分析】
pH值为12的无色溶液是强碱性溶液，则不可选不与OH-共存的离子。
【详解】
A、题目中溶液为无色，而MnO4-为紫红色，A选项错误；
B、四个例子均不与OH-反应，可以共存，B选项正确；
C、NH4+会与OH-反应生成NH3，C选项错误；
D、Ca2+和CO32-会生成CaCO3沉淀，两者不共存，D选项错误；
故选B。
【点睛】
该类型题目一定需要注意题目中所隐含的条件，例如该题的“pH=12”和“无色”
2．D
【解析】
【详解】
A、原子通过得失电子形成离子，离子通过得失电子也能形成原子，故A错误；
B、由分子构成的物质发生化学变化时，分子本身发生了变化，故B错误；
C、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，它与水的组成元素相同，故C错误；
D、原子、分子、离子都是构成物质的微粒，构成物质的微粒在不停地运动，故D正确。
故选D。
3．B
【解析】
【分析】
【详解】
A、硫酸与氢氧化钾发生酸碱中和反应生成硫酸钾和水，选项A正确；
B、④中可以通过铁与稀硫酸发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气，所以通过置换反应制得硫酸亚铁的选择为④⑥，选项B错误；
C、纯碱为碳酸钠，属于盐类，熟石灰为氢氧化钙，为碱类，两者可以发生复分解反应制得碳酸钙，选项C正确；
D、金属氧化物与酸反应可以生成盐，如氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，另外非金属氧化物和碱反应也可以生成盐，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，选项D正确。
故选B。
【点睛】
熟悉某系化学物质的俗称，如碳酸钠为纯碱，氢氧化钙为熟石灰，碳酸氢钠为小苏打，石灰石为碳酸钙等，有利于物质种类的判断，避免出现概念错误。
4．B
【解析】现有X、Y、Z三种金属，将它们分别放入稀H2SO4中，只有X无氢气放出，说明Y、Z的金属活动性比氢强，X的金属活动性比氢弱，即Y、Z＞H＞X；将Y投入Z的盐溶液中，Y的表面没有发生变化，说明Y的金属活动性比Z弱，即Z＞Y；则X、Y和Z的金属活动性顺序为：
Z＞Y＞X。
故选B。
点睛：
在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。
5．B
【解析】
【分析】
【详解】
A、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，错误；B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，正确；C、向试管中装大理石时，先将试管横放，用镊子把大理石放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，错误；D、配制氯化钠溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，错误。
故选B。
【点睛】
本题考查基本的实验操作及其注意事项。
6．D
【解析】
试题分析：
由X+2O2
CO2+2H2O可知，左边4个氧原子；右边4个氧原子，1个碳原子，4个氢原子；根据元素守恒，两边的原子种类和个数应该相等，所以左边还差了1个C和4个H，那么X的化学式就是CH4。
A、X的化学式就是CH4，由碳、氢两种元素组成，错误；B、X的化学式就是CH4，相对分子质量为12+1×4=16，错误；C、X的化学式就是CH4，碳、氢元素的质量比为12：
（1×4）=3：
1，错误；D、CH4是含碳的化合物，属于有机化合物，正确。
考点：
考查质量守恒定律在化学反应的应用的知识。
7．B
【解析】
A、泥土溶于水，与水混合形成悬浊液，故A错；B、蔗糖易溶于水形成均一稳定的混合物，属于溶液，故B正确；C、氢气难溶于水，不能形成溶液，故C错；D、汽油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故D错。
故选B。
点睛：
应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
8．B
【解析】
【分析】
【详解】
A、硫酸铜和硫酸的混合溶液加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和硫酸反应，等到硫酸反应完毕后，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以一开始没有沉淀，等到硫酸反应完后有沉淀生成，硫酸铜反应完后沉淀不再增加，为一定值，故A错误；
B、氯酸钾和二氧化锰加热会生成氯化钾和氧气，固体质量减少，所以钾元素的质量分数会逐渐增加，然后转成水平，故B正确；
C、催化剂在反应前后质量和化学性质不变，所以向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断加入双氧水，氧气质量会不断增加，故C错误；
D、向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，随着稀盐酸的不断滴加，氢氧化钠越来越少，当稀盐酸和氢氧化钠完全反应时，氢氧化钠的质量应该为零，故D错误。
故选B。
9．D
【解析】
【详解】
A、品红的溶解是因为品红的分子在不断地运动，品红分子运动扩散到水中形成的，选项正确；
B、篮球充气是因为气体分子间有间隙，分子间的间隔变小被压缩到篮球中，选项正确；
C、酒精挥发是因为酒精分子在不断的运动，酒精分子不断扩散到空气中，选项正确；
D、柳絮是宏观物质，不是分子、原子等，所以不能用分子的观点解释柳絮飞扬现象，选项错误，故选D。
10．C
【解析】
鱼富含蛋白质，菠菜含维生素，米饭含糖，豆油含油脂
11．C
【解析】
【详解】
A、泥沙不溶于水，与水混合形成悬浊液，不符合题意；
B、花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不符合题意；
C、碳酸钠易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意；
D、碳酸钙不溶于水，与水混合形成悬浊液，不符合题意。
故选C。
【点睛】
溶液的概念是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。
由此可见，溶液是由一种或几种物质（即溶质）和另一种物质（即溶剂）两部分组成。
但是，溶液不一定是由两种物质组成的，应该说是至少由两种物质组成；因为其中的溶剂虽然是一种，而溶质可以是多种的。
12．C
【解析】
【详解】
①燃烧需要满足三个条件：
（1）可燃物
（2）氧气（或空气）（3）达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点），缺一不可，故破坏其中一个条件就可以灭火，说法正确；
②单质只含有一种元素，但是只含一种元素的物质不一定属于单质，如氧气和臭氧的混合物只含氧元素，但是属于混合物，说法错误；
③复分解反应为两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，故元素化合价一定不改变，说法正确；
④生成盐和水的反应不一定是中和反应，如氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，不属于中和反应，说法错误；
⑤“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，说法正确；
⑥某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，该溶液中不一定含有SO42-，还可能含有碳酸根离子，说法错误。
正确的个数是3个；故选C。
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．氧元素分子
最外层电子数相同
【解析】
【分析】
图1中a的反应是氧气和氢气点燃生成水，b反应是水电解生成氢气和氧气，c反应是碳和氧气点燃生成二氧化碳，d是二氧化碳和过氧化钠或气体物质生成氧气，图2是氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸。
【详解】
（1）图1表示水、二氧化碳和氧气的循环图．①从宏观角度看，图1中三种物质的组成中都含有氧元素，从微观角度看，图1中三种物质都是由分子构成的。
②图1中实现b转化的反应是水通电生成氢气和氧气，反应的化学方程式为
。
（2）图2表示某反应的微观示意图，反应是氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸，化学方程式为
。
（3）图3表示氯和溴元素（Br）的原子结构示意图，最外层电子数决定元素的化学性质，由图可知，氯和溴具有相似化学性质的原因是最外层电子数相同，溴（Br）的化合价为-1价，Al元素的化合价为+3价，故形成的化学式
。
【点睛】
最外层电子数决定元素的化学性质，化学式书写原则是组成化合物的各元素的化合价代数和为零。
14．-1CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑二氧化氯Cl2+2NaClO2=2NaCl+2ClO2
【解析】
【详解】
（1）设氢化钙（CaH2）中氢元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0有：
（+2）+x×2=0，x=-1，则氢化钙中氢元素的化合价为-1价；
（2）由题干信息可知，氢化钙和水反应生成氢氧化钙和氢气，化学方程式为：
CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；
（3）①根据化学式的读法：
ClO2的名称为二氧化氯；
②由图可知，反应物为Cl2、NaClO2，生成物为ClO2、NaCl，根据图中微粒数目进行配平，该反应的化学方程式为：
Cl2+2NaClO2=2NaCl+2ClO2。
15．④⑤混合物2CO+O2
2CO2
【解析】
【详解】
（1）根据质量守恒定律得，反应前后原子的种类不发生变化，故反应前后没有发生变化的粒子是碳原子、氧原子，选④⑤；
（2）生成的物质由两种分子构成，故充分反应后的物质属于混合物；
（3）由图可知，反应物为CO和O2，生成物为CO2，反应条件为点燃，故该反应的化学方程式：
2CO+O2
2CO2。
【点睛】
化学反应前后，原子种类、数目、质量不变，元素质量、种类不变；物质种类、分子种类一定改变；元素化合价、分子数目可能改变。
16．乙>甲=丙40升温
【解析】
【分析】
根据溶解度曲线，甲随温度升高溶解度变化较大，乙随温度升高溶解度变化不大，丙随温度升高溶解度降低。
【详解】
（1）t2℃时，在曲线上分别找到甲乙丙，可知三者的溶解度大小，故填：
乙>甲=丙
（2）t3℃时，甲的溶解度为60g，表示该温度下，100g水中能溶解60g甲达到饱和溶液，那么25g水中最多可溶解15g的甲，则充分溶解后，所得溶液的质量为15g+25g=40g，故填：
40
（3）由于丙随温度升高溶解度降低，则可通过升温将不饱和溶液转化为饱和溶液，故填：
升温
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．铁架台长颈漏斗2KClO3
2KCl+3O2↑吸收二氧化硫，防止污染空气BE可控制反应的发生和停止c→d→a→b
【解析】
【详解】
（1）由图可知，仪器①的名称是铁架台，故填铁架台；
仪器②的名称是长颈漏斗，故填长颈漏斗。
（2）A装置是加热固体制取气体的装置，且试管口无棉花，说明是用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，故反应的化学方程式写为：
2KClO3
2KCl+3O2↑；
硫燃烧生成二氧化硫，为防止污染空气，用氢氧化钠溶液吸收将其反应掉，故填吸收二氧化硫，防止污染空气。
（3）实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸常温反应，属于固液常温发生装置，即装置B，二氧化碳密度比空气大且能溶于水，用向上排空气法收集，故填BE；
使用该套装置制取气体的突出优点是：
可通过夹子的开闭控制反应的发生和停止，打开夹子，固液接触产生气体，关闭夹子，试管内压强增大，将液体压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，故填可控制反应的发生和停止；
要除去氯化氢气体与水蒸气，应该先通过饱和的碳酸氢钠溶液除去氯化氢，再通过浓硫酸除去水，因为气体通过碳酸氢钠溶液会带来水蒸气，装置中导管均长进短出，故填c→d→a→b。
【点睛】
制取气体时，选择气体发生装置的依据是反应条件和反应物的状态，选择收集装置的依据是被收集气体的密度与溶解性。
18．Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2氢氧化钠2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O点燃或用气球收集起来32%
【解析】
【详解】
（1）装置A中反应为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2。
（2）若想通过B装置反应前后的质量变化来测定该样品中氧化铁的含量时，那么B装置就要吸收反应生成的二氧化碳，所以盛放氢氧化钠浓溶液。
二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。
（3）因为一氧化碳有毒，会污染环境，故从防止大气污染和节约资源角度考虑，尾气处理的方法可以将气体点燃或用气球收集起来。
（4）解：
由题意可知，该反应生成了2.64g二氧化碳，设反应消耗的氧化铁质量为x,
所以氧化铁的质量分数为
×100%＝32%。
答：
氧化铁的质量分数为32%。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．1.6g质量守恒定律3.4g
【解析】
【分析】
根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了氧气，所以可以求算氧气的质量，根据氧气的质量和对应的化学方程式求算过氧化氢溶液中
的质量。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
【详解】
根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，生成的氧气的质量为
设过氧化氢的质量为x
68/32=x/1.6g
X=3.4g
答：
（1）生成氧气的质量
，计算的依据是质量守恒定律；
（2）过氧化氢溶液中
的质量为
。
2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．氧烛是一种用于缺氧环境中自救的化学氧源，广泛用于航空、航海等领域，其主要成分为NaClO3，还含有适量的催化剂、成型剂等。
氧烛通过撞击火帽引发反应后，能持续放出高纯氧气，主要反应原理为2NaClO3═2NaCl+3O2↑．一根氧烛大约可以供100个人呼吸1小时。
下列说法不正确的是（）
A．氧烛是一种纯净物
B．NaClO3中Cl为+5价
C．氧烛制取氧气的反应为分解反应
D．在运输氧烛时，应避免其受到撞击
2．取三套如图1所示的相同的装置、连接好装置和压强传感靠。
气密性良好的烧瓶内均充满CO2，三位同学同时分别用注射器向烧瓶中迅速注入等量的水、饱和石灰水和40%的氢氧化钠溶液，关闭活塞，一段时间后再振荡烧瓶。
观察传感器所示气压变化如图2示，下列说法正确的是（ ）
A．曲线2代表加入的是水
B．AB段气压增大的原因之一是液体的添加使气体体积缩小
C．曲线1中CD段气压“急速减小的原因可能是装置漏气”
D．吸收CO2，用石灰水较合适
3．下列物质的主要成分的化学式和名称不相符的是（）
A．食盐（NaCl）B．天然气（CH4）
C．铁锈（Fe3O4）D．大理石（CaCO3）
4．在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，导致溶液中蔗糖的质量分数偏大的可能原因有（）
A．用量筒量取水时俯视读数
B．用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过
C．用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码
D．用了含少量杂质的蔗糖配制溶液
5．下列所示实验设计中，能够达到目的的是（）
A．
验证质量守恒定律
B．
探究二氧化碳能与水反应
C．
探究木炭具有吸附性
D．
探究溶剂性质对溶解的影响
6．对下列事实解释错误的是（）
选项
①
②
③
④
事实
有机物数目庞大，所表现出来的性质也不同
向盛有二氧化氮的集气瓶里投入几小块烘烤过的木炭，红棕色消失
在远处能闻到食醋的酸味
用酒精温度计测量体温
解释
碳原子不但可和氢、氧、氮等原子直接结合，而且碳原子间还可相互连接，形成碳链或碳环
木炭具有疏松多孔结构，能吸附色素，
食醋分子不停做无规则运动
温度越高，分子间间隔越大
A．③B．②④C．①②③D．④
7．下列实验操作不正确的是（）
A．
稀释浓硫酸B．
往试管里送入固体粉末
C．
检验氧气D．
吸取液体药品
8．下列图像中有关量的变化趋势正确的是（ ）
A．某温度下,向一定量不饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
B．一定温度下,向一定量的饱和石灰水中加入生石灰
C．向一定量的氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴滴加盐酸
D．将水通电电解一段时间
9．下列物质的化学式、俗称与所属的物质分类正确的是（ ）
选项
化学式
俗名
物质的分类
A
Na2CO3
烧碱
盐
B
Hg
水银
单质
C
CaO
熟石灰
氧化物
D
NaOH
纯碱
碱
A．AB．BC．CD．D
10．属于纯净物的是
A．石灰石B．二氧化碳C．空气D．天然气
11．在试管中加入少量碘粒，再加入适量的汽油，
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