山东省聊城市莘县中考一模化学试题.docx

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山东省聊城市莘县中考一模化学试题

【最新】山东省聊城市莘县中考一模化学试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．化学科学的发展为人类提供了更多的生活、生产资料，下面做法利用了化学变化的是

A．工业上分离液态空气得到氧气、氮气B．工匠熔化玻璃吹制各种容器

C．大棚蔬菜生产施用二氧化碳气体提高产量D．海员蒸馏海水获取淡水

2．应用化学知识指导我们的生活，会使生活变得更美好。

根据你的生活经验和所学的化学知识，判断下列做法正确的是

A．用洗洁精溶解掉餐具上的油污B．食品袋里冲入氮气延长食品的保质期

C．深埋废弃塑料制品，可减少“白色污染”D．油脂是重要的营养物质，可大量摄入

3．下列实验操作中，正确的是

A．

点燃酒精灯

B．

检查装置气密性

C．

倾倒液体

D．

过滤

4．日常生活中加碘食盐、高钙牛奶中的“碘”和“钙”指的是（　　）

A．单质B．分子C．原子D．元素

5．下列鉴别物质的方法错误的是

A．用燃着的木条鉴别氧气和二氧化碳B．用酚酞试液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液

C．用水鉴别氢氧化钠和硝酸铵粉末D．观察颜色鉴别FeCl2溶液和FeCl3溶液

6．依据国家相关法律规定，自【最新】5月1日起，机动车驾驶员醉驾将受到刑事处罚．检测驾驶员是否酒后驾车，可用一种装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器．在K2Cr2O7中铬元素（Cr）的化合价是（）

A．+2B．+3C．+6D．+7

7．下列实验现象描述错误的是（　　）

A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白烟

B．将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色

C．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰

D．氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀

8．“改善环境质量，建设美丽潍坊”是我们共同的责任，下列做法不利于保护环境的是

A．实行垃圾分类回收再利用B．城市推行公共自行车制度

C．推广秸秆综合利用杜绝露天焚烧D．为提高农作物产量可过量使用农药化肥

9．某同学将维生素C泡腾片放入水中，观察到有大量气泡冒出，根据泡腾片主要成分分析，该气体主要是（　　）

A．O2B．N2C．CO2D．水蒸气

10．有X、Y、Z三种金属，把Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，若分别将X、Z投入稀硫酸中，X表面有气泡冒出，Z无变化．则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）

A．Z＞Y＞XB．Y＞X＞ZC．X＞Y＞ZD．X＞Z＞Y

11．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，但盲目推理又可能得出错误结论。

下列推理正确的是（）

A．氧化物一定含氧元素，含氧元素的物质一定是氧化物

B．酸中都含有氢元素，含有氢元素的物质一定是酸

C．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应

D．碱溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性

12．下列图象分别与选项中的实验现象及结果相对应，其中正确的是（）

A．电解水

B．将等质量的镁和铁分别投入到盛有足量同种稀硫酸的两个容器中

C．等体积、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气

D．服用胃舒平[主要成分是Al（OH）3]治疗胃酸过多，胃液pH的变化

13．分类是学习化学的常用方法，下列物质的归类完全正确的是（）

A．碱：

熟石灰、烧碱、纯碱

B．化石燃料：

石油、煤、天然气

C．合金：

生铁、黄铜、氧化铁

D．氨态氮肥：

硝酸钾、氯化铵、碳酸氢铵

14．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述中正确的是（）

A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

B．t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数一定相等

C．t2℃时，将30g甲物质放入70g水中，所得饱和溶液的质量为100g

D．t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体质量甲＞乙

15．下列除去杂质的方法正确的是（）

A．除去FeCl2溶液中的少量CuCl2：

加入足量铁粉，充分反应后过滤

B．除去CO2中的少量HCl：

通入NaOH溶液，收集气体

C．除去N2中的少量O2：

通过灼热的CuO粉末，收集气体

D．除去KCl溶液中的少量MgCl2，加入适量NaOH溶液，过滤

16．下列知识归纳，完全正确的一组是

A、能量变化

B、环境保护

①电解水是将电能转化成化学能

②煤燃烧是将化学能转化成热能

③在化学反应中只有燃烧才能放出热量

①小区设置废旧电池回收箱

②重复使用塑料袋和塑料盒

③工业“三废”处理达标后排放

C、数字含义

D、资源节约

①Fe2+：

一个亚铁离子带2个单位正电荷

②SO3：

一个三氧化硫分子中含有3个原子

③

：

化合物中镁元素显+2价

①废旧金属回收利用

②提倡使用乙醇汽油

③实验后用剩药品放回原瓶

A．AB．BC．CD．D

二、填空题

17．从H、O、C、Ca、四种元素中选择适当元素写出符合下列要求的化学用语：

（1）纯碱中的阴离子________；

（2）常用于干燥剂的固体物质________；

（3）中和酸性土壤的物质________；

（4）标出过氧化氢中氧元素的化合价________。

18．日常生活中每处都应用着化学，化学在每个方面都有很大用处。

（1）我们需要洁净的水源

①含有杂质的天然水净化成自来水时通入氯气的作用是________；

②市售“自热米饭”的自加热原理：

饭盒夹层中的水与生石灰接触，反应放出大量热，该反应的化学方程式为____________。

（2）我们需要清新的空气。

①口罩中填充活性炭是利用其________性；

②低碳出行是为了减少________（用化学符号表示）的排放。

（3）我们需要清洁的能源

①目前使用的燃料天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为________；

②一氧化碳、氢气、甲烷中，最清洁的燃料是________。

（4）木炭在一定条件下燃烧既有

生成，也有CO生成。

若要证明两种气体都要存在，应先将气体通过澄清的石灰水，澄清的石灰水变浑浊，证明有

存在，有关反应的化学方程式为________；然后将气体干燥后在高温下通过氧化铁，观察到________，证明有CO存在。

实验后向燃着的木炭上洒水使其熄灭，其灭火的原理是________。

三、实验题

19．请结合下列实验装置，回答有关问题。

请回答：

（1）写出实验室制取

的化学方程式________；

（2）在实验室中用氢氧化钙固体和氯化铵固体在加热的条件下制氨气，氨气极易溶于水，密度比空气小；应选择的发生装置是________，用F收集时应从________（用“a”或“b”）进入。

20．某同学配制50g6％氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：

（1）配制溶液的正确操作顺序为________（填序号下同），其中操作错误的是________；

（2）量水时选用的量筒的量程最合适的是________（填序号）。

A10mLB25mLC50mLD100mL

（3）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是________（填序号）。

A氯化钠固体不纯B用生锈砝码称量

C装瓶时有少量溶液洒出D溶解时烧杯内壁有水珠

四、科学探究题

21．小红同学进行酸碱中和反应的实验（如图所示）。

她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂。

为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中液体颜色没有变化。

于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究：

（1）小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：

①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；②氢氧化钠有剩余；③盐酸有剩余

小明同学却判定不可能“氢氧化钠有剩余”，他的理由是。

（2）他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证。

请根据相关内容填写下表：

实验方法

可能观察到的现象

结论

将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取适量溶液至试管中

如果

则盐酸过量

如果

则盐酸与氢氧化钠恰好完全反应

（3）经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的，你认为其中不正确的是（填序号）。

A．生锈的铁钉B．碳酸钠粉末C．硫酸钠粉末D．氢氧化铜

（4）下列曲线能够表示小红所做实验中溶液pH变化趋势的是（填序号）。

五、计算题

22．学校化学兴趣小组取某地石灰石样品12.5g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：

第1次

第2次

第3次

第4次

第5次

加入稀盐酸的质量/g

20

20

20

20

20

生成气体的总质量/g

1.1

2.2

m

4.4

4.4

试求：

（1）m的值为_____g。

（2）12.5g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_____。

参考答案

1．C

【解析】

有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。

A．工业上分离液态空气得到氧气、氮气，无新物质生成，属于物理变化，错误；B．工匠熔化玻璃吹制各种容器，无新物质生成，属于物理变化，错误；C．大棚蔬菜生产施用二氧化碳气体提高产量，是利用二氧化碳与水进行光合作用，促进植物生长，属于化学变化，正确；D．海员蒸馏海水获取淡水，无新物质生成，属于物理变化，错误。

故选C。

2．B

【解析】

A、用洗洁精洗掉餐具上的油污是乳化作用，错误；B、氮气的化学性质稳定，所以食品袋里充入氮气延长食品的保质期，正确；C、深埋废弃塑料制品，不能减少污染物的总量，错误；D、油脂是重要的营养物质，可适量摄入，错误。

故选B。

3．B

【详解】

A、点燃酒精灯时，切忌用一燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，以防引起火灾；故本选项操作错误；

B、装置气密性检查方法：

连接装置，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，导管口有气泡冒出，说明气密性良好，故本选项操作正确；

C、向试管中倾倒液体时，瓶塞倒放，标签向着手心，试管倾斜，试管口和试剂瓶口紧挨，故本选项操作错误；

D、过滤时应用玻璃棒引流，漏斗下端应紧贴烧杯内壁，故本选项操作错误。

故选B。

4．D

【详解】

日常生活中加碘食盐、高钙牛奶中的“碘”和“钙”不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，这里所指的“碘”和“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关。

故选D。

5．B

【解析】

A、燃烧木条在氧气中燃烧的更旺，而在二氧化碳中会熄灭，可以用燃烧木条鉴别氧气和二氧化碳，正确；B、酚酞是用来鉴别溶液的酸碱性的，稀盐酸显酸性、氯化钠溶液显中性，而酚酞试液在酸性和中性溶液中都不变色，错误；C、氢氧化钠溶于水放出热量，而硝酸铵溶解于水会吸收大量的热，使溶液温度降低，可以鉴别，正确；D、FeCl2溶液显浅绿色，而FeCl3溶液为黄色，可以鉴别，正确。

故选B。

6．C

【解析】

试题分析：

根据在化合物中正负化合价代数和为零，K化合价为+1，O化合价为﹣2，可得K2Cr2O7中铬元素（Cr）的化合价为：

（+1）×2+2x+（﹣2）×7=0，解答x=+6；

故选C．

考点：

有关元素化合价的计算．

点评：

本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的解题能力

7．A

【分析】

A、根据白烟和白雾的区别判断．

B、运用二氧化碳溶于水生成酸的性质解答．

C、运用硫在氧气中燃烧的现象解答．

D、根据氢氧化钠和硫酸铜溶液反应的现象解答．

【详解】

A、打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，由于浓盐酸有挥发性，故瓶口出现白雾，但不是白烟，故A说法错误．

B、将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，生成的碳酸会使紫色石蕊试液变红色，故B说法正确．

C、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，故C说法正确．

D、氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀，因为氢氧化铜是蓝色不溶于水的固体，故D说法正确．

故选A．

【点睛】

烟是固体小颗粒悬浮与空气中形成，雾是液体小液滴形成。

8．D

【解析】

试题分析：

A选项实行垃圾分类回收再利用，有利于保护环境；B选项城市推行公共自行车制度有利于保护环境；C选项推广秸秆综合利用杜绝露天焚烧有利于保护环境；D选项为提高农作物产量可过量使用农药化肥不利于环境保护，这样会造成水空气等的污染，答案选择D

考点：

污染问题

9．C

【解析】

试题分析：

在泡腾片中含有碳酸氢钠和柠檬酸，所以我们将泡腾片放入水中后，碳酸氢钠和柠檬酸反应生成二氧化碳。

故答案为C。

考点：

盐的化学性质

10．B

【解析】

试题分析：

有X、Y、Z三种金属，把Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，说明Y的活动性大于X；若分别将X、Z投入稀硫酸中，X表面有气泡冒出，Z无变化，说明X的活动性大于Z。

故选B．

考点：

金属的活动性

11．D

【详解】

A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，氧化物一定含氧元素，但含氧元素的物质不一定是氧化物，如Na2SO4，故选项推理错误。

B、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，酸中都含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定是酸，如Ca（OH）2，故选项推理错误。

C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，但生成盐和水的反应不一定是酸碱中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。

D、无色酚酞溶液遇酸性和中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，碱性物质的溶液能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的物质一定显碱性，故选项推理正确。

故选：

D。

12．B

【解析】

试题分析：

A．电解水实验中产生氢气和氧气的质量之比为1：

8，体积之比为2：

1，故错误；B．镁的活动性比铁强，所以反应速率要快，镁的相对原子质量小于铁的相对原子质量，在质量相等时，产生的气体多，故正确；C．用相同浓度、相同质量的过氧化氢溶液来制取氧气，有无催化剂不影响生成氧气的多少，只是改变反应速率，氧气质量相等，故错误；D．盐酸和氢氧化铝反应生成氯化铝和水，因此pH值会有所增大，但是胃必须是酸性环境，所以最后PH仍然小于7，故错误。

故选B。

考点：

中和反应及其应用；催化剂的特点与催化作用；电解水实验；金属的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系

13．B

【详解】

A、电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，熟石灰是氢氧化钙的俗称，烧碱是氢氧化钠的俗称，都属于碱；纯碱是碳酸钠的俗称，是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，不属于碱，归类不完全正确；

B、石油、煤、天然气属于化石燃料，归类完全正确；

C、氧化铁属于氧化物，不属于合金，归类不完全正确；

D、硝酸钾中不含铵根离子，不属于铵态氮肥，归类不完全正确。

故选：

B。

14．B

【解析】

试题分析：

A、比较物质的溶解度大小，须确定温度，不知温度，则无法比较，故错误；B、t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数=S/（100+S）×100%．甲、乙物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，故正确；C、t2℃时，甲的溶解度是30g，100g水中最多溶解30g，30g甲溶解在70g水中形成溶液的质量=21g+70g=91g，不是100g溶液；故错误；D、甲、乙的饱和溶液的质量不确定，所以从t2℃降到t1℃，析出晶体的质量也不确定，故错误；

考点：

溶解度曲线。

15．A

【解析】

试题分析：

除去FeCl2溶液中的少量CuCl2：

加入足量铁粉，充分反应后过滤，因为铁会和氯化铜发生反应，变为氯化亚铁和铜，从而将杂质除掉。

故选A．

考点：

除杂

16．B

【解析】

A、不只是燃烧才放出热量，如酸碱中和反应也会放出热量，故错误；

B、小区设置废旧电池回收箱有利于资源的回收和防止环境的污染；重复使用塑料袋和塑料盒节约了资源与能源；工业“三废”处理达标后排放可以防止造成环境的污染，故正确；

C、在化学式中，元素符号右下角的数字表示该物质的一个分子中所含该原子的个数，则SO3中的“3”一个三氧化硫分子中含有3个氧原子，故错误；

D、实验后用剩药品要放到指定的容器内，不能放回原瓶，以免造成试剂的污染，故错误。

17．

CaO

【详解】

（1）纯碱中的阴离子是碳酸根离子，其离子符号为：

CO32-。

（2）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，是常用作固体干燥剂，其化学式为：

CaO。

（3）氢氧化钙属于碱，可用于改良酸性土壤，其化学式为：

Ca（OH）2。

（4）过氧化氢中氢元素显+1价，氧元素显-1价；由化合价的表示方法，在该元素的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故过氧化氢中氧元素的化合价为-1价可表示为：

。

18．杀菌消毒

吸附CO2

氢气

红色粉末变成黑色降低温度至着火点以下

【详解】

（1）①含有杂质的天然水净化成自来水时通入氯气的作用是杀菌消毒；答案：

杀菌消毒；

②生石灰与水反应生成熟石灰，反应过程中会发出大量的热；反应的化学方程式为：

CaO+H2O=Ca（OH）2；

（2）①活性炭疏松多孔的结构使其具有很好的吸附性，故填：

吸附；

②低碳出行是为了减少二氧化碳的排放；故填：

CO2；

（3）①化石燃料包括天然气、煤、石油，天然气的主要成分是甲烷，甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳与水；该反应的化学方程式为

；

②氢气燃烧的产物只有水，不会对环境造成任何污染，是最理想的燃料；故填：

氢气；

（4）CO2与澄清的石灰水反应实际上是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为

；一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，氧化铁是红色，铁是黑色，所以实验现象是红色粉末变成黑色；向燃着的木炭上洒水，水加热后变为水蒸气，水变为水蒸气的过程需要吸收热量，使木炭的温度降低，只要温度低于木炭的着火点，木炭就会熄灭。

19．

或

（或氯酸钾制氧气）Ab

【详解】

（1）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；故答案为

或

（或氯酸钾制氧气）；

（2）在实验室中用氢氧化钙固体和氯化铵固体在加热的条件下制氨气，因此需要加热，发生装置应选A；氨气极易溶于水，密度比空气小，只能采用向下排空气法；若用F收集氨气时应从短管进入，因为氨气的密度比空气小；故答案为A；b。

20．②①⑤③④①CAD

【详解】

（1）配制50g6%氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，配制溶液的正确操作顺序故填②①⑤③④。

托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作①中砝码与药品位置放反了，故填①。

（2）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g6%氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×6%=3g，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需溶剂的质量为50g-3g=47g（合47mL），为减少误差应选接近量程且能一次量取的量筒，故应用规格为50mL的量筒量取水的体积，故填C。

（3）A．氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项正确。

B．用生锈砝码称量，会造成实际所取的溶质的质量偏大，则使溶质质量分数偏大，故选项不正确。

C．溶液具有均一性，装瓶时有少量溶液洒出，溶质质量分数不变，故选项不正确。

D．溶解时烧杯内壁有水珠，会造成溶液中溶剂水的量偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项正确，故填AD。

【点睛】

注意计算公式要熟记：

溶质质量分数=

×100%，溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，溶剂质量=溶液质量－溶质质量。

21．

（1）观察到加入酚酞试液后不变色，说明溶液一定不显碱性，所以不可能是氢氧化钠有剩余

（2）有气泡冒出；没有气体生成（3）C（4）C

【解析】

（1）向试管中滴加几滴无色酚酞试液，震荡，观察到试管中溶液颜色没有变化，说明溶液一定不显碱性，所以不可能是氢氧化钠有剩余；

（2）将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取适量溶液至试管中．如果有气泡冒出，则盐酸过量；如果没有气体生成，则盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；

（3）A．酸能与生锈的铁钉反应；B．碳酸钠粉末与酸反应产生二氧化碳气体；C．硫酸钠粉末与酸不反应；D．氢氧化铜与盐酸反应产生氯化铜和水，故答案为C。

22．

（1）根据前四次每次增加1.1g二氧化碳，可知第三次应该为3.3g。

而4.4g为最多的二氧化碳，所以判定第四次恰好完全反应

（2）设石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x

x＝80%

【详解】

见答案。