2.下列四个图像的有关描述错误的是（）
注：
ΔE：
表示能量，p表示压强；t表示时间，V表示体积，％表示B的体积百分含量。
A．图1表示化学反应2S02（g）+O2（g）
2S03（g）的能量变化，该反应的ΔH=A一BkJ/mol
B．图2表示其他条件不变时，反应2A（g）+B（g）
c（g）+D（g）在不同压强下随时间的变化
C．图3表示体积和浓度均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则0表示CH3COOH溶液
D．图4表示100mlO．1mol·L—Na2C03和NaHC03两种溶液中，分别逐滴滴加O．1mol·L-HCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示NaHCO3溶液
3．下列反应中，在高温下不能自发进行的是（）
A．
B．
C．
D．
4．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的
和
，在相同温度下发生反应：
，并达到平衡，在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中
的转化率为
，则乙容器中
的转化率（）
A．等于p%B．大于p%
C．小于p%D．无法判断
5．根据相应的图像（图像编号与答案一一对应），判断下列相关说法正确的是（）
A．密闭容器中反应达到平衡，T0时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件一定是加入
催化剂
B．反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且a＞b
C．物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应
D．反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A、B、C是气体、D为固体或液体
6．氨水有下列平衡
，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移，且
增大的是（）
A．加NaOHB．加盐酸
C．加
D．加同浓度氨水
7．下列离子方程式中，正确的是（）
A．氯气通入水中，溶液呈酸性：
Cl2+H2O
2H++Cl—+ClO—
B．用铜做电极电解CuSO4溶液：
2Cu2＋＋2H2O
2Cu＋O2↑＋4H＋
C．NaHS电离方程式：
NaHS
Na＋+HS—
D．NH4Cl水解反应：
NH4+＋2H2O
NH3·H2O＋H3O+
8．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）
A．25℃由水电离的c（H+）=10-12mol/L的溶液：
Fe3+Cl—NO3—K+
B．使酚酞变红的溶液：
Na+Cl—SO42—AlO2—
C．某无色溶液：
HCO3—NO3—Al3+Ba2+
D．25℃时，pH=1的溶液：
Ba2+NO3—K+I—
9．高温下，某反应达到平衡，平衡常数
。
恒容时，温度升高，H2浓度减小。
下列说法正确的是（）
A．该反应的化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2
B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．该反应的焓变为正值
10．下列有机实验操作或叙述正确的是（）
A．甲烷和氯气在室温下的黑暗环境中可以稳定存在
B．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持100℃-110℃反应生成一取代产物硝基苯
C．苯能使溴水褪色是因为二者反应生成了溴苯
D．要除去乙烷中的乙烯制得纯净的乙烷，可将混合气通入酸性高锰酸钾溶液中
11．下列物质：
①乙烷②乙烯③乙炔④苯⑤甲苯⑥聚乙烯，其中既能与溴水反应又能与酸性高锰酸钾溶液反应的是（）
A．②③④ B．②③⑤ C．②③ D．②③⑤⑥
12．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（）
A．1mol甲基含7NA个电子
B．1mol聚乙烯含有的原子数目为6NA
C．标况下1L己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6NA/22.4
D．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA
13．某有机物的分子结构如下所示：
CH3-C≡C-CH=CH—-—CH3，该分子中最多可以有多少个原子共面（）
A．18B．20C．22D．24
14．常温下，下列关系的表述中，正确的是（）
A．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为l：
l
B．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c（H+）相等
C．0．1mol·L—NaHC03溶液中：
c（Na+）>c（HCO3-）>c（CO32一）>c（H2C03）
D．浓度均为0．1mol／L的三种溶液：
①CH3COOH溶液；②NaOH溶液；⑧CH3COONa溶液，溶液的PH②>③>①
15．25℃时，5mLO．1m01/l的H2S04和15mlO．1mol/lNa0H溶液相混合并稀释至500ml，所得溶液的pH为（）
A．12．3B．11C．3D．1．7
16．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（）
A．图中五点KW间的关系B>C>A=D=E
B．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法
C．若从A点到C点，可用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法
D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=l2的KOH等体积混合后，溶液显碱性
17．已知①CH3OH（g）+H20（g）=O2（g）+3H2（g）△H=+49．OkJ／mol
②CH3OH（g）+1/202（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=-192．9kJ／m01
下列说法正确的是（）
A．CH30H转变成H2的过程一定要吸收能量
B．①反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量
C．根据②推知反应：
CH3OH（l）+1/202（g）=CO2（g）+2H2（g）△H>一192．9kJ／mol
D．反应②的能量变化如图所示
18．下列有关叙述正确的是（）
A．测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯
B．若用0.010mo1·L—1的氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的盐酸时，滴定前滴定管尖嘴处有
气泡，滴定后气泡消失，则测定结果偏小
C．在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液
D．进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化
二．填空题（共46分）
19．（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=_______
（2）该反应为_______反应（选填“吸热”“放热”）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_______。
A．容器中压强不变B．混合气体中c（CO）不变
C．v正（H2）＝v逆（H2O）D．c（CO2）＝c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合c（CO2）·c（H2）＝c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为_______℃。
20．（10分）硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。
但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：
H2SO4＝H++HSO4-，HSO4-
H++SO42-．
请据此回答下列有关问题：
（1）Na2SO4溶液呈（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），原因是：
（用离子方程式表示）
（2）写出H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式：
；
（3）在0.1mol·L-1的Na2SO4溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是。
（填编号）
A．c（SO42—）＋c（HSO4—）＝0.1mol·L-1B．c（SO42—）＋c（HSO4—）＝2c（Na＋）
C．c（OH—）＝c（H＋）＋c（HSO4—）D．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH—）＋c（HSO4—）
（4）已知0.1mol·L-1的NaHSO4溶液的pH=2，则0.1mol·L-1的H2SO4溶液中SO42-的浓度0.01mol·L-1（填“＞”“=”或“＜”）。
21．（14分）
Ⅰ、德国化学家凯库勒认为苯分子的结构中，碳碳间以单、双键交替结合而成环状。
为了评价凯库勒的观点，某学生设计了以下实验方案：
1按下图所示的装置图连接好各仪器；
2②检验装置的气密性；
③在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开K1、K2、K3止水夹；
④待烧瓶C中气体收集满后，将导管D的下端插入烧杯里的水中，关闭K2，打开K3,挤压预先装有水的胶头滴管的胶头，观察实验现象。
试回答：
（1）写出A中发生反应的化学方程式；
能证明凯库勒观点错误的实验现象是；
（2）装置B的作用是；
Ⅱ、用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：
（1）准确称取烧碱样品5.0g，将样品配成250mL的待测液。
（2）取10.00mL待测液，用量取注入锥形瓶中。
（填仪器）
（3）用0.2000mol/L标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视，直到滴定终点。
（4）根据下列测定数据，分析得到合理数据，计算待测烧碱溶液的浓度：
。
滴定次数
待测液体积/mL
标准盐酸体积/mL
滴定前读数（mL）
滴定后读数（mL）
第一次
10.00
0.50
20.40
第二次
10.00
4.00
24.10
第三次
10.00
4.20
25.70
（5）根据上述测定数据，分析得到合理数据，计算烧碱的纯度。
22．（14分）在密闭容器中进行反应①Fe（s）+C02（g）
FeO（s）+CO（g）ΔH1=akJ·mol一
反应②2CO（g）+02（g）
2C02（g）△H2=bkJ·mol-
反应③2Fe（s）+02（g）
2FeO（s）△H3
（1）△H3=（用含a、b的代数式表示）。
（2）反应①的化学平衡常数表达式K=，已知500℃时反应①的平衡常数K=1．0，在此温度下2L密闭容器中进行反应①，Fe和C02的起始量均为2．0mol，达到平衡时CO2的转化率为，CO的平衡浓度为。
（3）将上述平衡体系升温至700℃，再次达到平衡时体系中CO的浓度是C02浓度的两倍，则
a0（填“>”、“<”或“=”）。
为了加快化学反应速率且使体系中CO的物质的量增加，其他条件不变时，可以采取的措施有（填序号）。
A．缩小反应器体积B．再通入CO2c．升高温度D．使用合适的催化剂
（4）下列图像符合反应①的是（填序号）（图中V是速率、φ为混合物中CO含量，T为温度）。
任城一中2020┄2021学年高二上学期期中检测
参考答案
1-5ACABD6-10CDBDA11-15CDBDB16-18CCC
19．
（1）
（2分）
（2）吸热（2分）
（3）B、C（2分）
（4）830（2分）
20．
（1）弱碱性（2分）；SO42-+H2O
HSO4—+OH—（2分）
（2）HSO4-+Ba2+=BaSO4↓+H+（2分）
（3）AC（2分）
（4）＜（2分）
21．Ⅰ、
（1）方程式（略）（2分）烧瓶中形成喷泉现象（2分）
（2）吸收苯、溴蒸气（2分）
Ⅱ、
（2）碱式滴定管（也可使用移液管来量取）（2分）
（3）两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化。
（2分）
（4）0.4000mol/L（2分）
（5）80.00%（2分）
22．（每空2分）
（1）（2a+b）kJ·m0l-
（2）c（c0）／c（C02）50％O．5mol/mo1（3）>BC（4）C
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