南通高考补习中心最新最新学年度高三第一学期期中调研测试化学试题.docx
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南通高考补习中心最新最新学年度高三第一学期期中调研测试化学试题
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2020┄2021学年度高三第一学期期中调研测试化学试题
本试卷分选择题和非选择题两部分，满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：
H—1C—12N—14O—16Cl—35.5Na—23Cu—64
选择题（共40分）
单项选择题：
本题包括10小题。
每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．2021年世界地球日主题是“珍惜地球资源转变发展方式”。
下列做法与这一主题不相符的是
A．对垃圾进行无害化、资源化处理
B．提倡步行或利用自行车、公交车等交通工具
C．加快化石燃料的开采与使用，保证经济快速发展
D．发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．NH4Cl的电子式：
B．中子数为7的碳原子：
7C
C．Cl—的离子结构示意图：
D．次氯酸的结构式：
H—Cl—O
3．下列有关物质性质和该性质应用的说法均正确的是
A．常温下浓硫酸与铝不反应，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸
B．常温下二氧化硅不与任何酸反应，可用石英容器盛放氢氟酸
C．铜的金属活泼性比铁的差，可在铁船闸上装若干铜块以减缓其腐蚀
D．氧化铝熔点很高，可用作制造高温耐火材料，如制耐火砖、坩埚等
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．澄清透明的溶液中：
Cu2＋、Mg2＋、SO42—、Cl—
B．由水电离出c（OH—）＝1×10—12mol/L的溶液中：
K＋、HCO
、Na＋、Cl—
C．含有0.1mol·L—1Fe2＋的溶液中：
NH
、SO
、H＋、NO
D．pH＝10的溶液中：
Al3＋、Na＋、Cl—、NO3—
5．下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如右图所示转化关系的是
选
项
X
Y
Z
箭头上所标
数字的反应
条件
A
CaO
Ca（OH）2
CaCO3
①常温遇水
B
AlCl3
NaAlO2
Al（OH）3
②通入CO2
C
Fe
FeCl2
FeCl3
④加入铁粉
D
Cl2
Ca（ClO）2
HClO
③加浓盐酸
6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．氯化铝溶液中加入过量氨水：
Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO
＋4NH
＋2H2O
B．过氧化钠与水反应制备氧气：
Na2O2＋H2O＝2Na＋＋2OH—＋O2↑
C．硫酸亚铁溶液被空气中氧气氧化：
4Fe2＋＋O2＋2H2O＝4Fe3＋＋4OH—
D．“84消毒液”（含NaClO）和“洁厕灵”（含盐酸）混合：
ClO—＋Cl—＋2H＋＝Cl2↑＋H2O
7．从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是
A．将海带灼烧成灰B．溶解后过滤C．用乙醇萃取D．蒸馏得碘并回收萃取剂
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．1L1mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32—数目为NA
B．标准状况下，1.8gH2O所含有的电子数均为NA
C．25℃时，pH＝13的Ba（OH）2溶液中含有的OH—数目为0.1NA
D．常温常压下，2.24L氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1NA
9．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果（提示：
FeBr2溶液中通入Cl2时，Cl2优先氧化Fe2＋）。
下列图像描述正确的是
A．图①表示压强对可逆反应2A（g）＋2B（g）
3C（g）＋D（s）的影响，乙的压强大
B．图②表示乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化
C．图③表示在1L1mol/LFeBr2溶液中通入Cl2时Br—的量的变化
D．图④表示一定浓度Na2CO3溶液中滴加盐酸，生成CO2与滴加盐酸的物质的量的关系
10．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。
X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。
下列说法正确的是
A．W的单质不能与X、Y、Z形成的化合物反应
B．与元素X形成化合物的热稳定性：
Y＞R
C．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
D．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．下列说法正确的是
A．在一定条件下，氨气可将NO2转化成无毒的物质，是因为氨气具有还原性
B．CO2（g）＋C（s）
2CO（g）△H＞0，该反应一定不能自发进行
C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
D．向2.0mL浓度均为0.1mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol/LAgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）
12．下列有关实验原理、方法和结论都正确都是
A．向某FeCl3溶液中加入KSCN溶液，观察到溶液呈血红色，说明该FeCl3溶液中不含Fe2＋离子
B．先用水将pH试纸湿润，再测量某未知溶液的pH，若pH＝1，说明该溶液中c（H＋）＝0.1mol/L
C．在0.1mol/LNa2CO3溶液中，加两滴酚酞显浅红色，微热后红色加深，说明盐类水解反应是吸热反应
D．等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：
HA＞HB
13．25℃时，下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．在0.1mol/LNaHCO3溶液中：
c（HCO
）＞c（Na＋）＞c（CO
）＞c（H2CO3）
B．pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合：
c（Na＋）＞c（CH3COO—）＞c（H＋）＞c（OH—）
C．在0.1mol/LNa2CO3溶液中：
c（OH—）＝c（HCO
）＋2c（H2CO3）＋c（H＋）
D．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：
c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
14．镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。
已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：
Cd＋2NiOOH＋2H2O
Cd（OH）2＋2Ni（OH）2
有关该电池的说法正确的是
A．放电时负极得电子，质量减轻
B．放电时电解质溶液中的OH—向负极移动
C．充电时阴极附近溶液的pH减小
D．充电时阳极反应：
Ni（OH）2—e—＋OH—＝NiOOH＋H2O
15．相同温度下，容积相同的3个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）△H＝一92.6kJ/mol
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
容器
编号
起始各物质的物质的量/mol
达平衡时体系能量的变化
N2
H2
NH3
Ar
①
1
3
0
0
放出热量：
Q1
②
0.9
2.7
0.2
0
放出热量：
Q2
③
0.9
2.7
0.2
0.1
放出热量：
Q3
下列比较正确的是
A．放出热量大小：
Q1>Q2＝Q3B．容器中的压强：
③>①＝②
C．N2的转化率：
①<②<③D．平衡时NH3的体积分数：
①＝②<③
非选择题（共80分）
16．（14分）废旧印刷线路板处理时常用32%~35%的FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的金属铜。
⑴用FeCl3溶液溶解印刷线路板上金属铜的离子方程式为▲。
⑵工业上也可用腐蚀废液制备CuCl2·2H2O，从而进行对废液的利用，其工艺流程如下：
1除杂时先通入足量Cl2将Fe2＋氧化成Fe3＋，再加CuO固体调节溶液的pH在3.2~4.7。
将Fe2＋氧化成Fe3＋目的是▲。
调控溶液pH时采用pH试纸来测定溶液的pH，则正确的操作方法▲。
②操作X包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤和洗涤等，不能用热水洗涤的原因是▲。
③小明同学在实验室中想将得到的CuCl2·2H2O样品制得无水氯化铜晶体，请你帮他设计实验，具体操作是▲。
④测定产品中CuCl2·2H2O的质量分数如下：
取2.000g产品，用水溶解后，加入60.00mL0.4000mol·L—1的KI溶液（足量），充分反应后加入淀粉指示剂，用0.4000mol·L—1Na2S2O3标准溶液滴定，耗去此标准液25.00mL时，刚好到达滴定终点。
此产品中CuCl2·2H2O的质量分数为▲，配制250.00mL0.4000mol·L—1的KI溶液用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、▲。
（已知：
2Cu2＋+4I—＝2CuI↓+I2，I2+2S2O32—＝2I—+S4O62—）。
17．（16分）以硫酸工业的尾气、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氢铵和KC
l为原料可以合成有重要应用价值的硫酸钾、亚硫酸氢铵等物质。
合成路线如下：
（1）反应Ⅰ中需鼓入足量空气目的▲，反应Ⅱ中往往需要向溶液中加入适量的对苯二
酚等物质，其目的是▲。
（2）反应Ⅳ需控制在60～70℃的目的是▲，反应Ⅳ的离子方程式是▲。
（3）反应
与反应Ⅶ不能颠倒，理由是▲，反应Ⅴ反应液用40%乙二醇溶液，温度控制在25℃，硫酸钾的产率超过90%，其原因是▲。
（4）整个流程中可以循环利用的物质有▲。
（5）（NH4）2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为N2，试写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式▲。
18．（12分）工业上利用N2和H2合成氨，其化学方程式为：
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）△H＜0
⑴下表为不同温度下该反应的平衡常数。
则表中T1▲573K（填“＞”、“＜”或“＝”）。
T/K
T1
573
T2
K
1.00×107
2.45×105
1.88×103
⑵将一定量的N2和H2的混合气放入某密闭容器中发生上述反应。
①下列措施中可提高氢气的转化率的有▲（填字母）。
A．升高温度B．使用催化剂C．增大压强D．循环利用和不断补充氮气
②在一定温度和压强下，将H2和N2按体积比3∶1在密闭容器中混合，当该反应达到平衡
时，测得平衡混合气中NH3的体积分数为
，此时N2的转化率为▲。
⑶某厂每天产生600m3含氨废水（NH3的浓度为153mg/L，废氨水密度为1g/cm—3）。
该厂处理废水的方法：
将废水加热得到NH3，使废水中NH3的浓度降为17mg/L。
再对加热蒸发得到的NH3用一定量空气氧化。
发生的主要反应如下：
4NH3＋5O2
4NO＋6H2O4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3
副反应为：
4NH3＋3O2＝2N2＋6H2O
①该厂每天通过加热蒸发可得到NH3的物质的量是▲。
②若氧化过程中90%NH3转化为硝酸，10%NH3发生了副反应，则该厂每天消耗标准状况下的空气▲立方米（假设废水加热前后的体积和密度近似认为不变，空气中氧气的体积分数20%）。
19．（14分）重铬酸钠（Na2Cr2O7）广泛用作氧化剂、鞣革剂等。
以铬矿石（主要成分为Cr2O3，还含有FeO、A12O3、SiO2等杂质）为原料制取重铬酸钠的流程如下：
⑴Cr2O3在高温焙烧时反应的化学方程式为▲。
⑵生产过程中，调节pH的目的是使SiO32—、AlO2—分别转化为▲（填写化学式）。
⑶左下图是Na2Cr2O7·2H2O和Na2SO4的溶解度曲线：
上述提纯过程中，去除杂质Na2SO4的实验方法：
将Na2Cr2O7和Na2SO4混合溶液加热浓缩，然后▲，可得到Na2SO4固体和较纯净的Na2Cr2O7溶液。
⑷某化工厂改进工艺，采用原理如右上图所示的装置（电极为石墨），通过电解提高阳极区溶液的酸性，实现Na2CrO4转化为Na2Cr2O7。
写出阳极的电极方程式▲。
⑸根据国家标准，含CrO42—的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10—7mol·L—1以下才能排放。
处理废水的常用方法为：
向废水中加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀，再加入某种试剂处理多余的Ba2＋。
[已知：
Ksp（BaCrO4）＝1.2×10—10]
①从物质分类的角度看，除去多余的Ba2＋离子，所加的试剂类型为▲。
②加入可溶性钡盐后，废水中Ba2＋的浓度应不小于▲。
20．（12分）二甲醚（CH3OCH3）是一种清洁、高效、具有优良的环保性能的可燃物，被称为21世纪的新型能源。
工业制备二甲醚的生产流程如下：
催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度300℃）进行下列反应：
①CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）△H＝—90.7kJ/mol
②2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）＋H2O（g）△H＝—23.5kJ/mol
③CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g）△H＝—41.2kJ/mol
⑴催化反应室中的总反应：
3CO（g）＋3H2（g）
CH3OCH3（g）＋CO2（g）；△H＝▲。
催化反应室中采用300℃的反应温度，理由是▲。
⑵已知：
反应①在300℃时的化学平衡常数为0.27。
该温度下将2molCO、3molH2和2molCH3OH充入容积为2L的密闭容器中，此时反应将▲
（填“正向进行”、“逆向进行”或“处于平衡状态”）。
⑶上述流程中二甲醚精制的实验操作名称为▲。
⑷右图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。
a电极的电极反应式为▲。
21．（12分）铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途。
如金属铜
用来制造电线电缆，超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中；CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作颜料、防腐剂和消毒剂等。
I．超细铜粉的某制备方法如下：
⑴N、O、S三种元素的第一电离能由大到小顺序为▲。
⑵化合物NH4CuSO3中，金属阳离子的核外电子排布式为▲。
⑶化合物Cu（NH3）4SO4中，N原子的杂化方式为▲，SO42—的空间构型为▲。
II．氯化亚铜（CuCl）的某制备过程是：
向CuCl2溶液中通人一定量SO2，微热，反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀。
⑷写出上述制备CuCl的离子方程式▲。
⑸CuCl的晶胞结构如右图所示，其中Cl原子的配位数为▲。
⑹CuCl的熔点比CuO的熔点▲（选填“高”或“低”）。
2020┄2021学年度高三第一学期期中调研测试化学试题
参考答案及评分建议
1．D2．C3．D4．A5．A6．D7．D8．B9．C10．B
11．AD12．C13．C14．BD15．AB
16．⑴2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+
⑵①便于除去铁元素将一小块pH试纸置于干燥洁净的表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，跟标准比色卡对照
②防止Cu2+发生水解、减少CuCl2·2H2O的溶解，提高产率
③在HCl气流中加热CuCl2·2H2O85.50%250mL的容量瓶、胶头滴管
（每空2分，共14分）
17．
（1）以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙防止亚硫酸铵被氧化
（2）若反应温度过高NH4HCO3会分解、温度过低反应速率降低
CaSO4+HCO3—+NH3＝CaCO3+SO42—+NH4+
（3）NH3的溶解度大于CO2乙二醇是有机溶剂能减小K2SO4的溶解度，使硫酸钾充分析出
（4）CaCO3、CO2
（5）4（NH4）2SO3+2NO2=4（NH4）2SO4+N2↑
（每空2分，共16分）
18．⑴＜⑵①CD②25%
⑶①n（NH3）＝
×10—3g/mg×600m3×103L/m3＝4800mol
②根据下列发生的主反应：
4NH3+5O2
4NO+6H2O4NO+3O2+2H2O＝4HNO3
得主反应中氨气与氧气的物质的量有如下关系式：
NH3——2O2
n（O2）主反应=4800mol×90%×2=8640mol
根据下列副反应：
4NH3+3O2＝2N2+6H2O
n（O2）副反应=4800mol×10%×3/4=360mol
V（空气）＝（8640+360）mol×22.4L/mol×10—3m3/L÷20%=1008m3
（除⑶①、②各3分外，其余每空2分，共12分）
19．⑴2Cr2O3+4Na2CO3+3O2
4Na2CrO4+4CO2⑵H2SiO3Al（OH）3
⑶趁热过滤⑷2H2O—4e—＝O2+4H+⑸①硫酸盐②2.4×10—4mol·L—1
（每空2分，共14分）
20．⑴—246.1kJ/mol提高化学反应速率⑵逆向进行
⑶蒸馏⑷CH3OCH3—12e—+3H2O＝2CO2+12H+
[除第⑴题第一空、第⑷题3分外，其余每空2分，共12分]
21．⑴N＞O＞S⑵1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10
⑶sp3正四面体⑷2Cu2＋＋2Cl—＋SO2＋2H2O
2CuCl↓+4H＋＋SO42—
⑸4⑹低
[第⑶小题每空1分，其余每空2分，共12分]
说明：
非选择题部分其他合理答案均给分。
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