山东省高考化学二轮专题 10 电化学及其应用.docx

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山东省高考化学二轮专题10电化学及其应用

山东省2021年高考化学二轮专题10电化学及其应用

姓名:

________班级:

________成绩:

________

一、单选题（共13题；共26分）

1.（2分）（2018高二上·佛山期末）化学与生产、生活、科技密切相关，下列有关说法错误的是（）

A.为保护轮船的外壳，常在外壳上镶入锌块

B.明矾溶于水后产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂

C.燃料电池的能量转换效率远高于普通燃料燃烧的能量转换效率

D.锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去

2.（2分）（2016高一下·黑龙江期中）原电池（）

A.把光能转化为化学能    

B.把化学能转化为光能    

C.把热能转化为电能    

D.把化学能转化为电能    

3.（2分）（2019高三上·江西期末）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3胶体，Fe（OH）3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。

下列说法正确的是（）

A.石墨电极上发生氧化反应    

B.根据图示，物质A为CO2    

C.为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇    

D.甲烷燃料电池中CO32－向空气一极移动    

4.（2分）（2016·万载模拟）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（）

选项

叙述Ⅰ

叙述Ⅱ

A

1﹣己醇的沸点比己烷的沸点高

1﹣己醇和己烷可通过蒸馏初步分离

B

原电池可将化学能转化为电能

原电池需外接电源才能工作

C

乙二酸可与KMnO4溶液发生反应

乙二酸具有酸性

D

Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键

NaCl固体可导电

A.A    

B.B    

C.C    

D.D    

5.（2分）（2016高二下·淄川月考）用如图所示的装置进行实验，反应一段时间后断开K，向烧杯中加入0.1molCuO后CuSO4溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH．下列说法中不正确的是（）

A.铜棒为正极，其电极反应式为2H++2e﹣=H2↑    

B.烧杯右侧碳棒为阴极，其电极表面有红色物质析出    

C.反应中消耗锌的质量为6.5g    

D.导线中通过电子的物质的量为0.1mol    

6.（2分）（2019高三上·衡阳月考）常温下，NCl3是一种黄色黏稠状液体，是制备新型水消毒剂ClO2的原料，可以采用如图所示装置制备NCl3。

下列说法正确的是（）

A.每生成1molNCl3，理论上有4molH＋经质子交换膜从右侧向左侧迁移

B.石墨极的电极反应式为NH4+＋3Cl－－6e－=NCl3＋4H＋

C.可用湿润的淀粉－KI试纸检验气体M

D.电解过程中，质子交换膜右侧溶液的pH会减小

7.（2分）用石墨作电极电解＋n价金属的硝酸盐溶液，当阴极上析出mg金属时，阳极上产生560mL（标准状况）气体，此金属的相对原子质量应为          （）

A.10mn    

B.10m    

C.10n    

D.40mn    

8.（2分）（2019高二上·芮城期末）下列现象或变化与原电池无关的是（）

A.银质物品久置表面变暗    

B.生铁比纯铁容易生锈    

C.镀锌铁表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化    

D.锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液可使反应加快    

9.（2分）（2016高二上·福州期中）下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（）

A.铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀    

B.钢管与电源正极连接，钢管可被保护    

C.钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀    

D.钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应式：

2H+﹣2e﹣=H2↑    

10.（2分）（2016高一下·广东期中）X,Y,Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极．X,Y,Z三种金属的活动性顺序为（）

A.X＞Y＞Z    

B.X＞Z＞Y    

C.Y＞X＞Z    

D.Y＞Z＞X    

11.（2分）（2018·宿州模拟）下图为光伏发电电解甲基肼[CH3－NH－NH2]制氢的装置示意图（电解池中交换膜仅阻止气体通过，a、b极均为惰性电极）。

下列叙述中正确的是（）

A.N型半导体为正极，P型半导体为负极

B.制氢装置溶液中电子从a极流向b极

C.工作时，产生的N2、H2体积比为1：

3（同温同压）

D.工作时，a极的电极反应式为CH3－NH－NH2+12OHˉ－10eˉ=CO32-+N2↑+9H2O

12.（2分）（2017高二上·长沙开学考）新型NaBH4/H2O2燃料电他（DBFC）的结构如下图．该电池总反应方程式：

NaBH4+4H2O2=NaBO2+6H2O，有关的说法正确的是（）

A.电池正极区的电极反应为：

BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O

B.电极B为负极，纳米MnO2层的作用是提离原电池的工作效率

C.放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移

D.在电池反应中，每消耗1L6mol/LH2O2溶液，理论上流过电路中的电子为12NA

13.（2分）我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。

电池总反应式为：

4Al+3O2+6H2O===4Al（OH）3下列说法不正确的是（）

A.电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极    

B.正极反应式为：

O2+2H2O+4e-===4OH-    

C.以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积    

D.该电池通常只需更换铝板就可继续使用    

二、综合题（共5题；共17分）

14.（3分）（2019高一上·黑龙江期末）实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量的铝铁合金与100mL很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：

（1）结合OH－的能力最弱的是________（填离子符号）

（2）B与A的差值为________mol．

（3）原混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为________．

（4）B点对应的沉淀量为________mol，C点对应的溶液体积为________mL．

（5）硝酸溶液的物质的量浓度为________mol·L－1

（6）写出铝与该浓度硝酸反应的离子方程式________。

15.（4分）（2016高一下·定兴期中）化学反应与能量密不可分，回答下列问题．

（1）已知31g白磷变为31g红磷时释放能量．试回答：

①上述变化属于________化学（填“物理”或“化学”）变化．

②31g白磷的能量________（“＞”或“＜”）31g红磷的能量．

（2）A，B，C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸：

①分别写出B、C装置中铁片表面发生反应的电极反应式：

B________，C________．

②一段时间后，C中产生3.36L（标准状况下）气体时，硫酸恰好消耗完．此时，三个烧杯中液体质量由大到小的顺序为________（填字母），稀硫酸的物质的量浓度为________ mol/L．

16.（3分）（2019高二上·大足期末）根据要求完成下列各小题。

（1）由铜片、锌片和1L0.5mol/L的H2SO4（足量）组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，一段时间后某极产生3.36L（标准状况）的气体。

请回答：

①负极是________（填“锌”或“铜”），发生________反应（填“氧化”或“还原”）。

②假设反应后溶液体积不变，反应后溶液的pH为________（用对数表示）。

（2）如图是某燃料电池的示意图，请回答：

①在导线中电子流动方向为________（用a、b表示）。

②该燃料电池的负极反应式为________。

（3）如图是电解未知浓度的硝酸银溶液的示意图，请根据要求答题。

①Fe电极叫做________极，C电极的反应式为________。

②当某电极的固体质量增重21.6g时，整个装置共产生气体（标准状况下）体积2.24L，推断该气体的组成________（包括成分和体积）。

17.（3分）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1

②CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H2

③CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H3

回答下列问题：

（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如表：

化学键

H﹣H

C﹣O

C≡O

H﹣O

C﹣H

E/（kJ•mol﹣1）

436

343

1076

465

413

由此计算△H1=________kJ•mol﹣1，已知△H2=﹣58kJ•mol﹣1，则△H3=________kJ•mol﹣1

（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为________；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为________（填曲线标记字母）．

（3）合成气的组成

=2.60时体系中的CO平衡转化率（a）与温度和压强的关系如图2所示．a（CO）值随温度升高而________（填“增大”或“减小”），图2中的压强由大到小________．

18.（4分）（2018高二下·北京期末）氯碱工业中电解饱和食盐水流程及原理示意图如下图所示。

（1）生成H2的电极反应式是________。

（2）Na+向________（填“E”或“F”）方向移动，溶液A的溶质是________。

（3）电解饱和食盐水总反应的离子方程式是________。

（4）常温下，将氯碱工业的附属产品盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表。

实验编号

氨水浓度/mol·L－1

盐酸浓度/mol·L－1

混合溶液pH

①

0.1

0.1

pH=5

②

c

0.2

pH=7

③

0.2

0.1

pH＞7

ⅰ.实验①中所得混合溶液，由水电离出的c（H+）=________mol·L-1。

ⅱ.实验②中，c________0.2（填“>”“<”或“=”）。

ⅲ.实验③中所得混合溶液，各离子浓度由大到小的顺序是________。

ⅳ.实验①、③所用氨水中的

：

①________③（填“>”“<”或“=”）。

（5）氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。

25℃时氯气－氯水体系中的Cl2（aq）、HClO和ClO－分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如下图所示。

下列表述正确的是_______。

A.氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好

B.在氯处理水体系中，c（HClO）+c（ClO－）=c（H+）-c（OH－）

C.用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时效果差

参考答案

一、单选题（共13题；共26分）

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

12-1、

13-1、

二、综合题（共5题；共17分）

14-1、

14-2、

14-3、

14-4、

14-5、

14-6、

15-1、

15-2、

16-1、

16-2、

16-3、

17-1、

17-2、

17-3、

18-1、

18-2、

18-3、

18-4、

18-5、