高三上学期期中练习化学试题.docx

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高三上学期期中练习化学试题

北京市朝阳区xx~xx学年度第一学期高三年级期中练习

化学试卷xx.11

2019年高三上学期期中练习化学试题

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Na23Al27S32Cu64Ba137

第一部分（选择题共42分）

本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分

1．据报道，xx年俄罗斯科学家再次合成117号元素。

本次试验生成了6个新原子，其中5个，1个。

下列关于和的说法，不正确的是

A．是两种核素B．互为同位素

C．中子数分别为176和177D．电子数相差1

2．下列说法正确的是

A．汽车尾气不会引起呼吸道疾病

B．生铁、不锈钢、青铜都属于合金

C．某次酸雨的pH为4.3，是由于溶解了CO2

D．普通玻璃的主要成分是纯碱、石灰石和石英

3．下列说法中，不正确的是

A．向沸水中逐滴加入适量FeCl3饱和溶液，煮沸至溶液呈红褐色，可制得Fe（OH）3胶体

B．将Fe（OH）3胶体和泥水分别进行过滤，发现均不能通过滤纸孔隙

C．胶体中分散质粒子的直径大小在1～100nm之间

D．可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液

4．下列化学用语正确的是

A．Cl-的结构示意图：

B．次氯酸的结构式：

C．Na2O2的电子式：

D．乙烯的实验式：

C2H4

5．硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，可用先将Fe2+氧化为Fe3+再调节溶液pH的方法除去。

为了不引入新的杂质，下列氧化剂中最好选用

A．氯水B．H2O2溶液C．KMnO4溶液D．HNO3溶液

6．下列有关物质用途的说法，不正确的是

A．二氧化硫常用来漂白纸浆B．漂粉精可用于游泳池的消毒

C．晶体硅常用于制作光纤制品D．氧化铁常用作红色油漆和涂料

7．下列制备单质的方法中，需要加入还原剂才能实现的是

A．高炉炼铁B．电解法制金属镁

C．加热氧化汞制金属汞D．从海带灰浸取液中（含I—）提取碘单质

8．下列说法不正确的是

A．常温下，可以用铁、铝制的容器来盛装浓硫酸或浓硝酸

B．实验室中，盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞

C．实验室中，金属钠保存在石蜡油或煤油中

D．实验室中，常用玻璃瓶盛放氢氟酸

9．完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是

A

B

C

D

实验

分离植物油和

氯化钠溶液

除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体

分离CCl4中的Br2

除去CO2气体中的HCl气体

装置

或

仪器

10．已知某酸性溶液中存在较多的Cu2+、NO3—，则溶液中还可能大量存在的离子组是

A．OH—、CO32-、Na+B．SO42-、Cl—、NH4+

C．ClO—、HCO3—、K+D．Br—、Fe2+、Ba2+

11．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是

A．常温常压下，3.0g乙烷中含有的碳氢键数为0.7NA

B．标准状况下，22.4LC2H5OH中含有的氢原子数为6NA

C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

D．标准状况下，由Na2O2制得11.2LO2，反应转移的电子数为0.5NA

12．下列解释实验现象的反应方程式不正确的是

A．金属Al放入NaOH溶液中产生大量气泡：

2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑

B．将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，气体变为无色，有液体进入试管：

3NO2+H2O=2HNO3+NO

C．淀粉KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合，溶液变蓝：

2I－+H2O2+2H+=2H2O+I2

D．溶质物质的量之比为1:

2的明矾溶液与Ba（OH）2溶液混合，生成白色沉淀：

Al3++2SO42-+2Ba2++4OH—=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+H2O

13．我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。

砷（As）和镓（Ga）都是第四周期元素，分别属于ⅤA和ⅢA族。

下列说法中，不正确的是

A．原子半径：

Ga>As>P

B．热稳定性：

NH3>PH3>AsH3

C．酸性：

H3AsO4>H2SO4>H3PO4

D．Ga（OH）3可能是两性氢氧化物

14．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。

下列说法正确的是

A．1mol由元素A、B组成的化合物一定含有18mole-

B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应

C．含D的盐溶液既可能显酸性，也可能显碱性

D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键

15．右图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于

A．用H2O2溶液与MnO2制取O2

B．用MnO2和浓盐酸制取Cl2

C．用生石灰和浓氨水制取NH3

D．用铜片与浓硫酸制取SO2

16．下列说法正确的是

A．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈红色，证明存在Fe3+而没有Fe2+

B．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，因为铝箔表面氧化铝熔点高于铝

C．向煤中加入适量石灰石，高温下最终生成CaSO3，可减少SO2对大气的污染

D．为确证NaHCO3溶液中混有Na2CO3，取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则证明混有Na2CO3

17．火法炼铜的原理为：

Cu2S+O2高温2Cu+SO2，下列说法中，正确的是

A．Cu2S只作还原剂

B．S元素发生还原反应

C．该反应既是氧化还原反应又是置换反应

D．当1molO2参加反应时，共转移4mole-

18．某化学小组用右图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。

下列说法不正确的是

A．E处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强

B．F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强

C．E处发生反应的离子方程式为：

Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

D．G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为：

2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O

19．用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是

选项

操作及现象

溶液

A

通入CO2，溶液变浑浊。

继续通CO2至过量，浑浊消失。

再加入足量NaOH溶液，又变浑浊

Ca（OH）2溶液

B

通入CO2，溶液变浑浊。

继续通CO2至过量，浑浊消失。

Na2SiO3溶液

C

通入CO2，溶液变浑浊。

再加入品红溶液，红色褪去。

Ca（ClO）2溶液

D

通入CO2，溶液没有明显变化。

再通入氨气，溶液变浑浊。

CaCl2溶液

20．下图是NaCl、NH4Cl和NaHCO3的溶解度曲线，下列说法不正确的是

A．分别将70℃时的NH4Cl和NaCl饱和溶液降温至40℃，

析出的NH4Cl晶体质量大于NaCl晶体

B．t1℃时，饱和NaCl和NH4Cl溶液的质量分数相同

C．t1℃时，饱和NaCl和NH4Cl溶液的物质的量浓度相同

D．工业上制纯碱最关键的转化是向饱和的NaCl溶液中通入NH3和CO2，有NaHCO3固体析出。

是因为NaHCO3在水中的溶解度不大且比NaCl和NH4Cl的溶解度小很多。

21．25℃、101kPa下：

①2Na（s）＋1/2O2（g）＝Na2O（s）ΔH＝－414kJ/mol

②2Na（s）＋O2（g）＝Na2O2（s）ΔH＝－511kJ/mol

下列说法不正确的是

A．反应①②均为放热反应

B．反应①中反应物的总能量大于生成物的总能量

C．反应②中反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量

D．25℃、101kPa下：

Na2O（s）＋1/2O2（g）＝Na2O2（s）ΔH＝－97kJ/mol

第二部分（非选择题共58分）

22．（4分）配制500mL0.5mol/L的NaOH溶液。

操作步骤如下：

①用________（填仪器名称）称量________gNaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。

②静置，冷却至室温。

③……

请回答下列问题

（1）填写操作步骤①中的两处空白。

（2）③中的实验步骤可用右侧示意图表示，其先后顺序是（填字母）：

A→____→____→E→____。

（3）容量瓶是该实验的关键性仪器之一。

下列说法正确的是（填字母）_____。

a．容量瓶在使用前必须验漏

b．用蒸馏水洗容量瓶后必须要将其烘干

c．在容量瓶上通常标有温度、容量和刻度线

d．定容时仰视容量瓶刻度线会使所配溶液浓度偏低

23．（6分）有关元素X、Y、Z、W的信息如下：

元素

有关信息

X

原子半径为0.074nm，其氢化物的结构模型可表示为：

Y

原子半径为0.102nm，其原子核外电子排布为：

Z

人体中必需微量元素中含量最多，体内缺失会引起贫血

W

所在主族序数与所在周期序数之差为4

请回答下列问题：

（1）W在元素周期表中的位置是。

（2）Y与W相比，非金属性较强的是（填元素符号），下列事实能证明这一结论的是（填字母）。

a.W元素氢化物的稳定性大于Y元素氢化物的稳定性

b.W元素氢化物水溶液的酸性强于Y元素氢化物水溶液的酸性

c．W元素的单质能与Y元素的氢化物反应，置换出Y单质

d．W的最高价含氧酸比Y的最高价含氧酸的酸性强

（3）Z元素和X元素可形成离子ZX42－，含该离子的盐是优良的绿色消毒剂和无机絮凝剂。

①ZX42－具有强氧化性，能杀菌消毒，还原产物是Z3+。

②含该离子的盐用作絮凝剂的原因是（用离子方程式和简要的文字说明）。

CuO/CuCl2

400℃

24．（6分）已知：

Ⅰ反应：

4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）ΔH=—115.6kJ/mol

H2（g）+Cl2（g）==2HCl（g）ΔH=—184kJ/mol

Ⅱ

请回答：

（1）H2O的电子式是_______。

（2）H2与O2反应生成气态水的热化学方程式是_______。

（3）断开1molH—O键所需能量约为______kJ。

25．（4分）已知在金属活动顺序表中锡（Sn）位于Fe与Cu之间。

为了测定金属锡样品的纯度（假定杂质不参加反应），实验步骤如下：

Ⅰ．将ag金属锡样品溶于盐酸中。

Ⅱ．向上述溶液中加入过量的FeCl3溶液（发生的反应为：

Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+）。

Ⅲ．用bmol/L的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，共用去K2Cr2O7溶液mmL。

请回答：

（1）Ⅰ中发生反应的离子方程式。

（2）已知酸性环境下，Cr2O72-可被还原为Cr3+，则Ⅲ中反应的离子方程式是：

。

（3）样品中锡的质量分数是。

（Sn的摩尔质量为Mg/mol，用含a、b、m、M的代数式表示）

26．（8分）已知A、B、C为中学化学中常见的单质。

室温下，A为固体，B和C均为气体。

在适宜的条件下，它们可以按下面框图进行反应。

回答下列问题：

（1）B为_________，C为。

（2）A、B、C三种元素中的任意两种形成的化合物所属物质类别一定不是（填序号）。

①氢化物　②氧化物　③碱④　盐

（3）A是一种金属，则：

①A可能是________、（任写两种）。

②A不能是铁，理由是_________。

27．（10分）某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：

K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH

、Cl－、CO

、SO

，现分别取100mL的两等份溶液进行如下实验：

①第一份加过量NaOH溶液后加热，只收集到气体0.02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。

②向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体。

③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g固体。

回答：

（1）一定不存在的离子是________（填离子符号，下同）。

（2）由①可知存在离子为________，浓度________。

由②可知存在离子为________，浓度________。

由③可知存在离子为________，浓度________。

（3）K＋是否存在？

________（填“是”或“否”），理由是。

28．（10分）海洋是巨大的化学资源宝库。

下面是海水化学资源综合利用的部分流程图：

回答：

（1）由海水晒制的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、_____（填试剂化学式），_____（填操作名称），再加入适量_______（填试剂名称）。

将所得溶液加热浓缩、冷却结晶，得到精盐。

（2）某同学在实验室模拟氯碱工业的生产原理电解饱和食盐水。

用玻璃棒蘸浓氨水检验阳极产生的气体，发现产生大量白烟。

阳极生成的气体是，白烟的主要成分是。

（3）制取MgCl2的过程中涉及反应：

MgCl2·6H2OMgCl2+6H2O，该反应要在HCl气流中进行，原因是___________。

（4）苦卤中通入Cl2置换出Br2，吹出后用SO2吸收转化为Br－，反复多次，以达到富集溴的目的。

由海水提溴过程中的反应可得出Cl－、SO2、Br－还原性由强到弱的顺序是_________。

（5）工业上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化钠和溴酸钠，同时有CO2放出。

最后再用H2SO4处理得到Br2，最后一步反应的离子方程式是____________。

29．（10分）碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：

Ⅰ．废铜屑制硝酸铜

如图（夹持仪器已省略），将浓硝酸缓慢加到废铜屑中（废铜屑过量），充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。

Ⅱ．碱式碳酸铜的制备

①向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液

②水浴加热至70℃左右

③用0.4mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡、静置、过滤

④用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品

回答：

（1）浓硝酸与铜反应的离子方程式。

（2）装置A的作用是。

（3）已知：

NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O，NO不能单独与NaOH溶液反应，实验结束时，如何操作才能使装置中的有毒气体被NaOH溶液充分吸收？

。

（4）步骤④中洗涤的目的是。

（5）步骤③过滤后的滤液中可能含有CO32-，检验CO32-的方法是。

（6）若实验得到2.36g样品（只含CuO杂质），取此样品加热至分解完全后，得到1.74g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是。

北京市朝阳区xx~xx学年度第一学期高三年级期中练习

化学学科参考答案xx.11

第一部分（选择题共42分）

本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分

1

2

3

4

5

6

7

D

B

B

C

B

C

A

8

9

10

11

12

13

14

D

A

B

C

D

C

C

15

16

17

18

19

20

21

A

B

C

B

B

C

C

第二部分（非选择题共58分）

22．（4分）

（1）托盘天平；10.0

（2）CDB

（3）acd

23．（6分）

（1）第3周期ⅦA族

（2）Cl，acd

（3）FeO42-的还原产物为Fe3+，能发生水解反应，Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+，

生成的氢氧化铁胶体有吸附作用，起到净水作用。

24．（6分）

（1）

（2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=—483.6kJ/mol

（3）463.4

25．（4分）

（1）Sn+2H+=Sn2++H2↑

（2）Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

（3）3bmM/1000a

26．（8分）

（1）Cl2、H2

（2）②③

（3）①Mg、Al

②Fe与Cl2反应生成FeCl3，与盐酸反应生成FeCl2，无法完成上图转化。

27．（10分）

（1）Fe3+、Mg2+、Ba2+、CO32-

（2）NH4+0.2mol/L；Al3+0.2mol/L；SO42-0.5mol/L

（3）是

依据电荷守恒，阳离子正电荷总量小于阴离子负电荷总量，所以一定有K+存在。

28．（10分）

（1）Na2CO3、过滤、盐酸

（2）Cl2、NH4Cl

（3）MgCl2容易水解，MgCl2+2H2OMg（OH）2+2HCl，在HCl气流中，可以抑制MgCl2水解，同时带走水分。

（4）SO2>Br->Cl-

（5）5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O

29．（10分）

（1）Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O

（2）防止倒吸

（3）关闭活塞b，打开活塞a，通入一段时间空气

（4）洗去碱式碳酸铜表面吸附的Na+和NO3-　

（5）取少量滤液于试管中，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，说明有CO32-。

（6）0.94或94%