高中化学复习知识点过氧化钠的强氧化性.docx

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高中化学复习知识点过氧化钠的强氧化性

高中化学复习知识点：

过氧化钠的强氧化性

一、单选题

1．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效的饮用水处理剂，工业上可由下列方法制得：

Fe2O3+3Na2O2

2Na2FeO4+Na2O，下列关于该反应的说法中正确的是（）

A．反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂

B．Fe2O3可以通过铁丝在氧气中燃烧制得

C．生成1molNa2FeO4，有3mol电子转移

D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒

2．过氧化铬的化学式为CrO5，从其结构发现含有2个过氧键，结构如图，下列说法不正确的是

A．CrO5可能具有强氧化性

B．CrO5溶于水可能放出氧气

C．CrO5稳定性较低，易分解

D．CrO5中Cr的化合价为+10

3．某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO－4种阴离子。

向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）（　　）

A．CH3COO－B．SO32-

C．CO32-D．HCO3-

4．某溶液中含大量

离子，其中加入足量的

固体后，再加入足量盐酸溶解沉淀，最后溶液中的离子数目与反应前相比保持不变的是（）

A．

B．

C．

D．

5．下列离子方程式的书写正确的是

A．除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁以最终制备胆矾晶体：

2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－

B．检验丙烯醛CH2＝CHCHO中含有碳碳双键：

CH2＝CHCHO＋Br2→CH2Br－CHBr－CHO

C．向Ba（OH）2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液：

Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋H＋＋SO42－＝BaSO4＋NH3·H2O＋H2O

D．向含有0.1mol溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入7.8gNa2O2：

Na2O2＋4Fe2＋＋6H2O＝4Fe（OH）3＋8Na＋＋O2↑

6．某溶液含有①NO3-②HCO3-③SO32-④CO32-⑤SO42-等五种阴离子，向其中加入少量的过氧化钠固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积变化）（）

A．①B．①⑤C．①④⑤D．①③⑤

7．把少量过氧化钠投入下列溶液中，一定会有白色沉淀生成的是（）

A．1mol/L氢氧化钠B．饱和碳酸氢钠

C．1mol/L硫酸亚铁D．饱和碳酸钠

8．向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末,充分振荡,可观察到的现象是（  ）

A．溶液仍为紫色

B．除最终溶液褪色外,无其他现象

C．溶液最终变为蓝色

D．溶液中有气泡产生,溶液最终变为无色

9．某溶液中含有Na+、K+、HCO3-、SO32-等离子。

向其中加入足量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（）

A．Na+B．SO32-C．K+D．HCO3-

10．有下列物质：

①干燥的氯气、②过氧化钠、③次氯酸钠、④活性炭、⑤二氧化硫，其中能使品红溶液褪色的是（　　）

A．除①外其他都可以B．①②③

C．①④⑤D．全部

二、综合题

11．

（1）标准状况下，44.8L的NH3气体质量为_______g，其中含____________个氮原子，其中含_________mol氢原子。

（2）标准状况下，11.2L的H2R气体质量为17g，则H2R的摩尔质量是________，等质量的NH3与H2R的物质的量比为_________，1.7g氨气与______molH2O含有的电子数相等。

（3）过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。

如：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；Na2O2+CO=Na2CO3

试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：

____________________________。

__________________________　。

（4）取黄豆粒大小的一块金属钠，用滤纸擦干其表面的煤油，然后加入到硫酸铜溶液中，观察实验现象并写出相关的化学方程式：

①实验现象__________________________________________________________

②有关的化学方程式是________________________________________________。

12．A、B、C、D、E为五种短周期元素，原子序数依次增大，原子半径按D、E、B、C、A的顺序逐渐减小。

A、D位于同一主族，C、E位于同一主族；A、D的原子核内质子数之和为C、E的原子核内质子数之和的一半；B的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐，D元素与其他四种元素均能形成离子化合物。

试回答下列问题：

（1）E元素的离子结构示意图为_______；元素A、D形成的化合物的电子式为____________。

（2）比较元素C、E的氢化物沸点高低，HnC__HnE（填“>”“<”）。

解释原因（用化学式表示）__________________________________。

（3）B的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐的化学方程式__________。

（4）由C、D、E中的两种元素组成的两种化合物发生的反应既属于化合反应又属于氧化还原反应，该反应的化学方程式为______________________。

参考答案

1．C

【解析】

【分析】

【详解】

A.O元素化合价由−1价降低到−2价，反应中Na2O2为氧化剂，A错误；

B.铁和氧气在点燃条件下反应生成Fe3O4，而不是三氧化二铁，B错误；

C.Fe元素化合价由+3价升高到+6价，生成1molNa2FeO4，有3mol电子转移，C正确；

D.在Na2FeO4中Fe为+6价，D错误；故答案为：

C。

【点睛】

化合价升高，发生氧化反应，本身作还原剂；化合价降低，发生还原反应，本身作氧化剂。

2．D

【解析】

【分析】

【详解】

A．CrO5中存在2个过氧键，过氧键中O显-1价，反应中容易变成-2价，具有强氧化性，故A正确；

B．CrO5中存在2个过氧键，部分O显-1价，因此CrO5溶于水能够反应放出氧气，故B正确；

C．CrO5中存在2个过氧键，CrO5稳定性比较低，易分解，放出氧气，故C正确；

D．CrO5中存在2个过氧键、1个Cr=O键，所以4个O原子显-1价、1个O原子显-2价，所以Cr元素显+6价，故D错误；

故选D。

3．A

【解析】

【详解】

Na2O2具有强氧化性，可与SO32－发生氧化还原反应生成硫酸根离子，Na2O2与水反应生成NaOH，可与HCO3－反应生成碳酸根离子，则溶液中SO32－、HCO3－浓度减小，CO32－浓度增大，只有CH3COO-离子浓度基本不变，A项正确，

答案选A。

4．B

【解析】

【分析】

【详解】

A．因为Na2O2是强氧化剂，而且遇水生成NaOH，钠离子数目增大，Fe2+氧化成Fe3+，Fe2+数目减少，故A错误；

B．Na2O2是强氧化剂，而且遇水生成NaOH，铝离子能和过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸根离子，在盐酸作用下又会生成铝离子，根据铝元素守恒，则铝离子量不变，硫酸根离子自始至终不发生变化，故B正确；

C．因为Na2O2是强氧化剂，而且遇水生成NaOH，于是Fe2+氧化成Fe3+，并沉淀，再和盐酸反应生成三价铁离子，所以三价铁离子数目增大，故C错误；

D．加入足量的盐酸溶解沉淀，氯离子数目增大，故D错误；

故选B。

【点睛】

解答本题要注意过氧化钠具有强氧化性，能够将Fe2+氧化成Fe3+。

5．D

【解析】

【分析】

【详解】

A．反应离子方程式正确，但除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁以最终制备胆矾晶体时，除杂试剂不能选用氯气，会引入新杂质，故A错误；

B．检验丙烯醛CH2=CHCHO中含有碳碳双键，溴单质和醛基反应，和双键反应，不能检验出，故B错误；

C．向Ba（OH）2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液，氢离子将氢氧根离子完全反应，反应的离子方程式为：

Ba2++2OH−+2H++

=BaSO4↓+2H2O，故C错误；

D.过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氧气氧化亚铁离子为三价铁离子，和氢氧化钠生成氢氧化铁沉淀；向含有0.1mol溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入7.8gNa2O2（物质的量为0.1mol），亚铁离子和过氧化钠等物质的量反应，离子方程式为：

4Na2O2+4Fe2++6H2O=4Fe（OH）3+8Na++O2↑，故D正确；

故答案为：

D。

【点睛】

配比型反应：

当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调（一般为复盐或酸式盐），当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应（有剩余或不足）而跟用量有关；书写方法为“少定多变”法：

（1）“少定”就是把相对量较少的物质定为“1mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。

（2）“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的，如少量NaHCO3与足量Ca（OH）2溶液的反应：

“少定”——即定

的物质的量为1mol，

“多变”——1mol

能与1molOH-发生反应，得到1molH2O和1mol

，1mol

再与Ba2+反应，生成BaCO3，如NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液，

溶液呈中性时：

；

完全沉淀时：

。

6．A

【解析】

【详解】

Na2O2具有强氧化性，能将SO32-氧化成SO42-，故SO32-的浓度减小，SO42-的浓度增大。

同时Na2O2溶于水后生成NaOH，NaOH可与HCO3-反应生成CO32-，因此CO32-的浓度增大，HCO3-的浓度减小。

而NO3-不与Na2O2反应，则NO3-浓度基本不变，故A正确。

故选A。

7．D

【解析】

【详解】

A．把少量过氧化钠投入NaOH溶液中，生成氢氧化钠，仍然是溶液，故A错误；

B．把少量过氧化钠投入饱和碳酸氢钠溶液中，生成氢氧化钠和饱和碳酸氢钠生成碳酸钠溶液，无白色沉淀生成，故B错误；

C．过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气，和硫酸亚铁反应生成红褐色沉淀，不是白色沉淀，故C错误；

D．把少量过氧化钠投入饱和碳酸钠溶液中，溶剂水的量减少，原饱和溶液，所以有碳酸钠固体析出，故D正确；

故选D。

8．D

【解析】向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末,充分振荡,2Na2O2+2H2O

4NaOH+O2↑，生成氧气，Na2O2具有漂白性，可以漂白石蕊，可观察到的现象是溶液中有气泡产生,溶液最终变为无色，故选D。

9．C

【解析】

【详解】

A.Na2O2中含有钠离子，加入足量Na2O2后，溶液中Na+浓度增大，故不选A；

B.Na2O2具有氧化性，能把SO32-氧化为SO42-，加入足量Na2O2后，SO32-浓度减小，故不选B；

C.加入足量Na2O2与K+无关，K+浓度不变，故选C；

D.Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，OH-与HCO3-反应生成CO32-和水，加入足量Na2O2后，HCO3-浓度减小，故不选D；答案选C。

10．D

【解析】

【分析】

能使品红溶液褪色，物质具有漂白性，具有漂白性的物质分为3类：

强氧化性物质如HClO、过氧化氢、臭氧、过氧化钠等，二氧化硫，活性炭。

【详解】

①干燥的C12通入品红溶液，C12与水反应会生成HClO，HClO具有强氧化性能使品红溶液褪色，故正确；

②Na2O2具有强氧化性能使品红溶液褪色，故正确；

③NaClO在溶液中能与空气中二氧化碳反应生成HClO，HClO具有强氧化性能使品红溶液褪色，故正确；

④活性炭具有吸附作用能使品红溶液褪色，故正确；

⑤SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，故正确。

故选D。

11．342NA或1.204×1024634g·mol－12：

10.1Na2O2＋SO2=Na2SO42Na2O2＋2SO3=2Na2SO4＋O2钠浮在液面上，熔成一个闪亮的小球，四处游动并发出响声；溶液中生成蓝色絮状沉淀；2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑CuSO4＋2NaOH=Cu（OH）2↓＋Na2SO4

【解析】

【分析】

（1）根据n=V/Vm、n=N/NA、n=m/M进行计算；

（2）根据n=V/Vm、n=N/NA、n=m/M进行计算；

（3）由题给信息可以知道,过氧化钠与低价态的非金属氧化物发生化合反应,生成该非金属的最高价态的含氧酸盐,此时没有氧气产生；当非金属氧化物有高低价态时,过氧化钠与最高价态的非金属氧化物反应生成该非金属的最高价态的含氧酸盐和氧气；以此解答该题。

（4）根据钠与水反应的现象及反应生成的氢氧化钠与硫酸铜反应的现象进行分析和方程式的书写。

【详解】

（1）标准状况下，44.8L的NH3气体的物质的量为44.8/22.4=2mol，质量为2mol×17g/mol=34g；1molNH3分子中含有1mol氮原子和3mol氢原子，所以2mol氨气分子中含2NA或1.204×1024个氮原子；所以2molNH3分子中含有6mol氢原子；

故答案为34；2NA或1.204×1024；6；

（2）标准状况下，11.2L的H2R气体的物质的量=11.2/22.4=0.5mol，根据n=m/M可知，M=17g/0.5mol=34g·mol－1；假设NH3与H2R的的质量均为1g，则等质量的NH3与H2R的物质的量比为：

1/17：

1/34=2：

1；1.7g氨气的物质的量为1.7/17=0.1mol，1molNH3分子中含有10mol电子，1molH2O分子中含有10mol电子，因此H2O的量为0.1mol；

故答案为34g·mol－1 ；2：

1；0.1；

（3）二氧化硫是低价态的硫的氧化物，因此过氧化钠与二氧化硫发生化合反应,生成硫酸钠，反应的化学方程式为:

Na2O2＋SO2=Na2SO4；三氧化硫是高价态的硫的氧化物，与过氧化钠反应生成硫酸钠和氧气，化学方程式为：

2Na2O2＋2SO3=2Na2SO4＋O2；

故答案为Na2O2＋SO2=Na2SO4；2Na2O2＋2SO3=2Na2SO4＋O2；

（4）钠的密度小于水，浮在水的表面上，钠的性质很活泼，与水剧烈反应，钠的熔点低，反应放出的热使之熔成一个闪亮的小球，四处游动并发出响声；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，方程式为：

2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；生成的氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，反应的方程式为：

CuSO4＋2NaOH=Cu（OH）2↓＋Na2SO4 ； 

故答案为①钠浮在液面上，熔成一个闪亮的小球，四处游动并发出响声；溶液中生成蓝色絮状沉淀；②2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；CuSO4＋2NaOH=Cu（OH）2↓＋Na2SO4 。

12．

Na+[:

H]->H2O分子间存在氢键，因此沸点高于H2SNH3+HNO3=NH4NO3Na2O2+SO2=Na2SO4

【解析】A、B、C、D、E为五种短周期元素，原子序数依次增大，原子半径按D、E、B、C、A的顺序逐渐减小，

A、D位于同一主族，C、E位于同一主族；A、D的原子核内质子数之和为C、E的原子核内质子数之和的一半；则A为H元素、D为Na元素、C为O元素、E为硫元素，B的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐，则B为N元素；

（1）S元素的核电荷数为16，其离子结构示意图为

；元素H、Na形成的离子化合物为NaH，其电子式为Na+[:

H]-；

（2）H2O分子间存在氢键，其沸点比H2S高；

（3）N的氢化物NH3与其最高价氧化物对应的水化物HNO3反应生成盐的化学方程式为NH3+HNO3=NH4NO3；

（4）由O、Na、S中的两种元素组成的两种化合物中Na2O2有强氧化性，SO2有还原性，两者可发生反应：

Na2O2+SO2=Na2SO4，此既属于化合反应又属于氧化还原反应。